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广州市协和中学 2020 学年第一学期期末考试
高一年级化学科试题
试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第一部分 选择题(共50分)
一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一个
选项符合题目要求。多选、错选均不得分。
1. 我国古代的四大发明，是中国人智慧和辛勤劳动的成果。与四大发明相关的应用中，涉及化学变化的是
A. 指南针——海上导航 B. 火药——鞭炮鸣放
C. 活字印刷术——书籍出版 D. 造纸术——文字书写
2. 己亥末，庚子春，阻击新冠，众志成城。喷洒以ClO配制的消毒剂，可防止病毒传播。ClO中氯元素
2 2
的化合价为
A. +1 B. 0 C. -1 D. +2
3. 下列物质属于电解质且能导电的是
A. 金属铜 B. 碳酸钠晶体 C. 硝酸钠溶液 D. 熔融的硫酸氢钠
4. 常温下，2 L 0.5 mol·L-1的KSO 溶液含有
2 4
A. 0.5 mol K+ B. 1.0 mol K+ C. 1.0 mol S2- D. 1.0 mol SO
5. 反应NH Cl+NaNO (亚硝酸钠)=NaCl+N↑+2H O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应
4 2 2 2
中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子： B. Na+的结构示意图：
C. 13N和14N互为同位素 D. NHCl的电离方程式：NH Cl = 4H++N3-+Cl-
4 4
6. 2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。
下列叙述错误的是
A. 不锈钢是最常见的一种合金钢
B. 不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能
C. 不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素D. 不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大
7. 下列说法不正确的是
A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，但这不是它们的本质区别
B. 胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜
C. 将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠浓溶液中，制得氢氧化铁胶体
D. 利用鸡蛋膜(半透膜)除去淀粉溶液中的氯化钠
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 与Al反应生成H 的溶液：
2
B. 强酸性的溶液：Cu2+、Na+、 、Cl－
C. 含Fe3+的溶液：Na+、SCN－、Cl－
D. 强酸性的溶液： 、 、K+、Fe2+
9. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列说法不正确的是
A. 前者能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
B. 都能使滴有KSCN的FeCl 溶液变红
2
C. 都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
D. 加硝酸银溶液都能生成白色沉淀
10. 下列说法不正确的是
A. 铁和水蒸气反应生成Fe(OH) 和H
3 2
B. 铁的所有氧化物都是碱性氧化物
C. 氧化镁、氧化铝的熔点很高，都是耐高温材料
D. NaO 中阴、阳离子的个数比为1∶2
2 2
11. 下列说法正确的是
A. 最外层电子数大于4的一定是非金属元素
B. 元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期
C. 第ⅠA族就是碱金属
D. 长周期可能含有18种元素，也可能含有32种元素
12. 黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气
体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为S+ 2KNO + 3C=K S +
3 2
N↑+3CO ↑，下列说法不正确的是
2 2
A. S和KNO 都是氧化剂
3
B. 生成1mol N 转移12mol电子
2C. CO 是氧化产物
2
D. 烟花燃烧时黑药产生大量的能量使添加的金属化合物呈现不同颜色的光芒，该现象称为焰色试验，焰
色试验是化学变化
13. 设N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A. 32 g氧气所含原子数目为N
A
B. 32 g氧气与16 g甲烷气体的体积一定相同
的
C. 物质 量浓度为1 mol∙L−1的MgCl 溶液中，含有Cl－个数为2N
2 A
D. 44g二氧化碳所含原子数目为3N
A
14. 下列除去杂质的方法不正确的是
A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
的
B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中 少量Al3+
C. 除去NaCO 固体中少量NaHCO 置于坩埚中加热
2 3 3
D. FeCl 溶液中混有少量FeCl ：加入足量铁粉充分反应后过滤
2 3
15. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的最外层电子数是K层电子数的3倍，Y元素的
金属性是同周期元素中最强的，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法正确的是
A. 离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 由X、Y组成的一种化合物是潜水艇或呼吸面具作为氧气的来源
C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D. W的氧化物的水化物是一种强酸
16. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO ] 能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO ·7H O)和KClO 在水溶液中反应得到，
4 n 4 2 3
还原产物是KCl。下列说法不正确的是
A. KClO 作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO ] 消耗 mol KClO
3 4 n 3
B. 绿矾长时间置于空气中易被氧化
C. 聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物
D. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯气溶于水的反应：Cl + H O = 2H+ + Cl- + ClO-
2 2
B. 氢氧化铝沉淀的制备：Al3+ + 3NH ·H O = Al(OH) ↓+
3 2 3
C. 铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2D. 足量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应： + Ca2+ + OH- = H O + CaCO ↓
2 3
18. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是
A. 反应①表明Cr O 有酸性氧化物的性质
2 3
B. 反应②中HO 是氧化剂，体现了氧化性，还原产物是O
2 2 2
C. 判断司机是否饮酒的一种方法是：利用酸性KCr O 与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr (SO )，
2 2 7 2 4 3
该反应原理的酒精是还原剂
D. 反应①②③中，只有反应②是氧化还原反应
19. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
事实 推测
A Mg与水反应缓慢， Ca与水反应较快 Ba(ⅡA族)与水反应会更快
12 20 56
B Si与H 高温时反应，S与H 加热能反应 P与H 在高温时能反应
2 2 2
C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体 ⅣA族的元素单质都是半导体材
D
材料 料
A. A B. B C. C D. D
20. NaB O 可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，该物质的晶体中含有两种离子，在一定条件下与强酸反应生
2 4 7
成一元弱酸HBO。NaB O·10H O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂SiO 一起反应可制
3 3 2 4 7 2 2
备有机化学中的“万能还原剂——NaBH ”(该过程B的化合价不变)下列说法正确的是
4
A. “万能还原剂——NaBH ”中H元素的化合价是+1
4
B. HBO 是离子化合物
3 3
C. HBO 中所有原子最外层均满足8电子结构
3 3
D. NaB O 中既含有离子键，也含有共价键
2 4 7
21. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
序号 实验操作及现象 解释或结论
A 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 该气体一定是氯气
B 用FeCl 溶液腐蚀印刷电路板上的铜 氧化性：Fe3+ > Cu2+
3C 向某溶液中加入BaCl 溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO 2-
2 4
向NaCO 溶液中加入稀盐酸至过量，产生大量
D 2 3 非金属性：Cl> C
气体
A. A B. B C. C D. D
22. 设N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 常温常压下，1.4g 氮气含有的氮分子数目为0.1 N
A
B. 磷酸亚铁锂LiFePO 是锂离子电池的电极材料，回收该电极材料时发生了以下的反应2LiFePO ＋HO＋
4 4 2 2
8H＋＝2Li＋＋2Fe3＋＋2HO＋2HPO ，则每生成1 mol Li＋转移的电子数为2N
2 3 4 A
C. 标准状况下，22.4L H 和O 的混合气体所含原子数目为
2 2
D. 1mol氯气与足量的铁充分反应后转移电子数为3N
A
23. 溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规
定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mg·L－1。已知KBrO 可发生下列反应：2KBrO + I = 2KIO +
3 3 2 3
Br ，下列有关溴酸钾的说法不正确的是 ( )
2
A. 溴酸钾既有氧化性又有还原性 B. 该反应说明I 也可以置换出Br
2 2
C. 该反应说明I 的还原性强于Br D. 该反应与2KI+Br =2KBr+I 相矛盾
2 2 2 2
24. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的CN－有剧毒，其性质与
卤素离子相似，还原性介于I－与Br－ 之间，且HCN为弱酸。下列说法不正确的是
A. HCN的结构式是H－C≡N，NaCN是电解质，含有离子键和极性共价键
B. CN－可被Cl 氧化成(CN)
2 2
C. (CN) 能将Br－ 氧化
2
D. NaCN可以和稀硫酸反应生成HCN
25. 科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数
依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的沸点：XH S>CH>SiH B． HCl>H S>SiH >CH
2 4 4 2 4 4
C．SiH>CH >H S>HCl D．SiH>H S>HCl>CH
4 4 2 4 2 4
(4)第三周期元素形成的原子中半径最大的是___________(填元素名称)，写出该元素的单质与④的简单氢化
物反应的离子方程式_____________________。
(5)⑦最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式
________________________________________________________，⑦最高价氧化物对应的水化物与⑩的最
高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
_______________________________________________________。
27. 七水合硫酸亚铁( )是一种重要的食品或饲料添加剂、颜料及电子工业的原材料。某同学
设计了利用工业烧渣(工业烧渣的主要成分是FeO 、Fe O、Al O、SiO)并采用如图流程来制备七水合硫酸
2 3 2 3 2
亚铁：
回答下列问题：(1)工业烧渣中Fe O 与稀硫酸反应的离子方程式________________________________。
2 3
的
(2)加入 试剂X是：____________。
A．NaOH B．HNO C．Cu D．Fe
3
(3)固体2的主要成分是____________(填化学式)。
(4)若需检验还原后的FeSO 溶液中是否存在有Fe3+，可选择的方法是取2-3mL试液，在其中滴加
4
_________溶液(填名称)，当_________时(填实验现象)，说明溶液中存在Fe3+。
(5)利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂NaFeO，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧
2 4
化铁与NaClO、烧碱在40℃ 反应，即可制备NaFeO，其中NaClO被还原成NaCl，此方法称为“湿法”；
2 4
请写出湿法制备NaFeO 的化学方程式：______________________。
2 4
(6)制备NaFeO 还有一种方法称为“干法”，其反应原理为：
2 4
；若用FeSO ·7H O替代FeSO 进行上述反应，
4 2 4
当标准状况下产生11.2L O 时，需要FeSO ·7H O的质量是__________g。(已知FeSO 的相对分子质量为
2 4 2 4
152)
28. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热的仪器已略)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，写出该反应的化学方程式，并在方程式上标出单线桥:
______________________________________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是__________________，同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否
发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。
a b c d
I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润 的有色布条 湿润的有色布条
II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，离子反应
方程为：__________________________________，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡
(苯难溶于水且密度小于水)。观察到的现象是___________。
(5)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，这也是制备84消毒液的方法，请写出相应的离子方程式:
________________________________________________________________。
(6)二氧化氯气体能代替氯气消毒自来水。50L 0.1mol/L的NaSO 溶液恰好与一定量的ClO 反应完全，则
2 3 2
ClO 的物质的量是_____________。(已知NaSO 被氧化生成NaSO ，该反应的还原产物是Cl-)。
2 2 3 2 4
29. 碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，它们在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。其中
碳酸钠溶液的碱性比较强，0.1mol/L碳酸钠溶液的pH＝11.6。
I．制备物质：用NaCO 溶液和FeSO 溶液发生复分解反应制备FeCO[已知溶液pH大于8.8时，Fe2＋完全
2 3 4 3
生成Fe(OH) 沉淀] 。
2
(1)在烧杯中制备FeCO 沉淀时，应选用的加料方式是__________。(填字母)
3
a．将FeSO 溶液与NaCO 溶液同时加入到烧杯中
4 2 3
b．将NaCO 溶液缓慢加入到盛有FeSO 溶液的烧杯中
2 3 4
c．将FeSO 溶液缓慢加入到盛有NaCO 溶液的烧杯中
4 2 3
(2)潮湿的FeCO 固体置于空气中易变质，反应如下：FeCO＋HO＋O →X＋CO(未配平)。则X的化学式
3 3 2 2 2
为____________。
II．配制溶液：实验室需配制95.0mL 1.0mol/L的NaCO 标准溶液，填空并回答问题：
2 3
的
(3)用托盘天平称取NaCO 质量为____________g。
2 3
(4)本实验需要用到的玻璃仪器有______________________________________________。
(5)若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有____________。
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；
②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；
③给容量瓶定容时，俯视读数；
④搅拌或转移溶液时有液体溅出；
⑤定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
(6)将13.7g Na CO 和NaHCO 的混合物加热至恒重，生成CO 气体1.12L(所有气体体积均在标准状况下测
2 3 3 2
定)。试计算原混合固体中NaCO 和NaHCO 的物质的量之比_______。
2 3 3
