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我夯基 我达标
1.下列各组物质在常温下能发生反应的是（ ）
A.铝和硫酸镁 B.锌和水 C.铜和稀硫酸 D.锌和硝酸汞
思路解析：铝不如镁活泼，故硫酸镁和铝不发生反应；锌与冷水和热水都不反应；铜和稀硫酸
不反应，因为铜在金属活动顺序表中位于H之后；锌比汞活泼，可以从含汞的化合物溶液中
置换出单质汞。
答案：D
2.下列化学方程式正确的是（ ）
A.2Fe+6HCl====2FeCl +3H ↑
3 2
B.CO +Ca(OH) ====CaCO ↓+H O
2 2 3 2
C.CaCO +HCl====CaCl+CO↑+H O
3 2 2
点燃
D.Mg+O MgO
2
思路解析：A.铁与盐酸反应，生成的是FeCl 而不是FeCl ；C.CaCO 和稀HCl反应生成
2 3 3
点燃
CaCl 、CO、HO，而不是CaCl；D.方程式Mg+O MgO没有配平。
2 2 2 2
答案：B
3.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起
了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场
上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构
致密的氧化膜。你所认同的是（ ）
A.① B.② C.③ D.①②③
思路解析：①错误，因为铝的化学性质很活泼；②错误，合金同样发生化学反应，但合金的机
械性能优于纯金属；③正确，由于铝与氧气生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质
虽然活泼，但不易被腐蚀。
答案：C
4.面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻
找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。下列反应属于置换反应类型的是（ ）
点燃
A.Zn+H SO ====ZnSO+H ↑ B.3Fe+2O Fe O
2 4 4 2 2 3 4
点燃
C.CH +2O CO+2H O D.2HgO 2Hg+O↑
4 2 2 2 2
思路解析：置换反应的特征是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物。要注意反应物
和生成物的单质和化合物各一种。A符合。
答案：A
5.镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图8-1中能正确表示容器里所盛的物质总
质量的是（ ）
图8-1思路解析：镁带与空气中的氧气反应，生成氧化镁，但化学反应遵循质量守恒定律，即使氧气
消耗，体系的总质量不发生变化。因此该曲线应该是不变化的。
答案：B
6.写出下列变化的化学反应方程式。
（1）用砂纸打磨过的铝片放置在空气中:__________________________________________。
（2）铁钉在稀硫酸溶液中：_____________________________________________________。
（3）铁丝浸泡在硫酸铜溶液中：_________________________________________________。
思路解析：本题考查金属铁的化学性质，可以与稀酸等发生置换反应，再者，铝在空气中容易
被氧化。
答案：（1）4Al+3O △ 2 A l O （ 2）Fe+H SO ====FeSO +H ↑ （ 3）Fe+CuSO====FeSO +Cu
2 2 3 2 4 4 2 4 4
7.铁在常温下与氧气反应生成氧化铁（Fe O），在氧气中点燃，生成四氧化三铁(Fe O)。说明
2 3 3 4
反应条件不同，可能会导致反应产物不一样。请你举出其他由于反应条件不同导致反应产物
不一样的化学反应的例子。
思路解析：本题考查反应条件对化学反应的影响。可以寻找生活中常见的一些例子，如碳的
不充分燃烧可以引起煤气中毒，而碳在氧气充足的条件下反应生成CO。
2
答案：如C在充足的氧气中燃烧，生成CO；在氧气不足时，生成CO。
2
8.下列说法是否正确？在括号中用“√”表示正确，用“×”表示错误。
（1）可以用铁罐贮运稀硫酸。（ ）
（2）铁的导电性比铜的导电性强。（ ）
（3）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的延展性。（ ）
思路解析：本题考查金属的基本性质，并根据基本性质判断金属的用途。(1)铁可与稀硫酸反
应，故不可以用来盛放、运输稀硫酸；(2)铁的导电性比铜的差，属于金属物理性质的考查；(3)
铝具有很好的延展性，可以压成很薄的铝箔或者拉制成电缆。
答案：（1）× （2）× （3）√
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9.从考古文物出土情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑
或者烂掉，说明金、铜、铁的活泼性顺序是______________________________________。
思路解析：金属保存的越完好，说明化学性质越稳定。金是化学性质很稳定的金属，很难和其
他物质发生化学反应，所以保存完好。铜的化学性质比较稳定，但也会锈蚀。铁的化学性质比
较活泼，在潮湿的地下，很容易锈蚀。
答案：金<铜<铁
10.镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：
（1）镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式是
___________________________________________。
(2)市场上出售的补血麦片中含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应，
起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：___________________________________。
思路解析：物质的用途取决于物质的性质。根据性质判断物质为什么这样用。
点燃
答案：（1）2Mg+O 2MgO
2
（2）Fe+2HCl====FeCl +H ↑
2 2
11.现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下
三种方案：
A.Fe+HC（l 将铁片投入盐酸中），Hg（NO ）+Fe（将铁片放入硝酸汞中），Cu+HC（l 将铜片投
3 2入盐酸中）
B.Fe+HCl，Cu+HCl，Cu+Hg（NO ）
3 2
C.Fe+HCl，Fe+Hg（NO ），Cu+Hg（NO ）
3 2 3 2
试评价这三种方案：
（1）最差的方案是_____________，理由是_______________________________________。
（2）最好的方案是_____________，理由是_______________________________________。
思路解析：评价化学实验设计方案的优劣，关键看该方案能否最好地实现预定目标，并且方
案越简单越好。根据上述原则，A无法实现实验目标，Hg与Fe、Hg与Cu的活泼性无法比较；
B能够很好实现目标；C方案无法比较铁和铜的活泼性。
答案：（1）A A无法实现实验目标，能得到Fe的活泼性比铜的好，但Hg与Fe、Hg与Cu的活
泼性无法比较
（2）B B能够很好地实现目标，三者的活泼性顺序为Fe>Cu>Hg
12.某市一家大型化工厂处理回收铜废料的生产流程如下：
请写出上述生产流程中与铜直接有关的化学方程式。
(1)__________________________________________________________________________。
(2)__________________________________________________________________________。
(3)__________________________________________________________________________。
思路解析：本题考查由废物提炼单质铜的过程。首先灼烧把单质铜转化为金属氧化物，然后
用酸溶解，生成硫酸铜，然后用单质铁置换出单质铜。
答案：(1)2Cu+O 2CuO
2
（2）CuO+HSO ====CuSO +H O
2 4 4 2
（3）Fe+CuSO====FeSO+Cu
4 4
