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溶液（一）
北京四中 黄令
？思 考
将下列几组物质混合，分析其溶解情况。
（1）食盐和水（水溶液）
（2）碘和酒精（酒精做溶剂）
（3）二氧化碳和澄清的石灰水（悬浊液）
（4）植物油和水（乳浊液）
（5）植物油和加入洗涤剂的水（乳化作用）
一、溶液
1. 定义：一种或多种物质分散到另一种物质里形成的
均一的、稳定的混合物。
2. 微观解释：溶液的形成过程是溶质的分子或离子均匀
扩散到溶剂分子之间
3．溶液特征：
• 均一性：是指溶液中各部分的性质和浓度完全相同。
• 稳定性：是指外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发），
• 溶液长时间放置不分层，也不析出固体物质。
？思 考
判断下列说法是否正确
（1）溶液一定是无色澄清透明的。
（2）均一、稳定的液体一定是溶液
（3）溶液一定是液态。
4. 组成：
（1）溶质：被溶解的物质
可以是固体（如：氯化钠的水溶液）
液体（如：乙醇的水溶液、稀硫酸）
气体（如：盐酸）
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（2）溶剂：能溶解其它物质的物质
一般为液体，最常用的溶剂为水，还有酒精、汽油等。
？思 考
指出下列溶液的溶质和溶剂
• （1）澄清石灰水 （2）稀硫酸
•
• （3）碘酒 （4）将CuSO4·5H2O溶于水
• （5）Na2CO3溶液和过量的稀硫酸混合
5 .溶液中溶质和溶剂的判断：
溶液 溶剂 溶质
在有水的溶液中 水 其他物质
在没有水的溶液中 气体-液体混合 液体 气体
固体-液体混合 液体 固体
液体-液体混合 量多的液体 量少的液体
6. 两个重要量的关系：
？思 考
. U形管中的液柱将如何变化？
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7. 溶解时的吸热和放热现象
如：NaOH溶于水， 溶液温度升高；
NH NO 溶于水，溶液温度降低；
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NaCl溶于水， 溶液温度无明显变化。
练习
20℃时，将33g食盐加入100g水中，食盐全部溶解，此时溶液的
质量为 ，再向此溶液中加入3g食盐又恰好全部溶解，则刚才
的溶液为 溶液，现在溶液恰好饱和，溶液的质量为
，再向此溶液中加入3g食盐，溶液的质量为 。
？思 考
如何判断某溶液是否饱和？
二、饱和溶液和不饱和溶液
1. 定义：
在一定的温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种溶质的溶液
叫做该溶质的饱和溶液；
反之，如果还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
？思 考
如何把不饱和的食盐水转化为饱和的食盐水？
2. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
？思 考
如何把饱和的石灰水转化为不饱和的石灰水？
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？思 考
(1) 浓溶液是否为饱和溶液？稀溶液是否为不饱和溶液？
(2) 若都是食盐溶液，在同一温度下，饱和溶液与不饱和溶液哪个浓度大？
3. 浓溶液和稀溶液
在一定量的溶液中，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的量较少的
是稀溶液。
？思 考
如何从海水中提取食盐？
4. 结晶
练 习
辨析：将20g食盐放入100g水中全部溶解，食盐的溶解度为20。
三、溶解度
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4. 溶解度曲线
例1：图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请根据图判断下列叙述
不正确的是（ ）
A．t ℃时，B物质的溶解度为40g
1
B．t ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为： A﹥B﹥C
2
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
E. t ℃，A和C的溶解度相等。
1
5. 气体的溶解度
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例2：把20℃时 50g KNO3的饱和溶液蒸干，得到12g KNO3，求20℃时
KNO3的溶解度。
。。。。。。。。。
练习
如图所示，在室温下饱和食盐水中放了一个塑料小球。
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，
小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因__________________。
（2）若要在不用外力的情况下，使小球略下沉，你准备采取的具体方
法是______________。
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