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绚丽多彩的世界--身边的物质之一
第六讲 金属的化学性质
魏国福
了解并掌握金属的化学性质
了解金属在生产生活中的应用
会解析有关金属性质的试题
一、金属与氧气的反应
在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强；反应越剧
烈，金属的活泼性越强。
几种金属与氧气反应的现象：
Mg：在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放热，生成白色的
固体。
Al：在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体。
Fe：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色的固体。
Cu：紫红色的铜变成黑色的固体氧化铜。
【拓展学习】
• ①钾、钙、钠、镁、铝、锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生
反应，其中铝、锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应
的继续进行。
• ②铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁
生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用。铜比铁难生锈，
生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。
• ③镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧；铁丝在空气中不燃烧，在纯氧
中可以燃烧；铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化
反应生成氧化铜；真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。
• 镁、铝、铁、铜、金的活泼性：
Mg>Al>Fe>Cu>Au
• 反应特征：都是氧化反应，生成金属氧化物，且都属于化合反应。
请思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生
锈？在清洗铝制品时应注意些什么
二、金属与酸的反应
几种金属在酸中反应的现象：
铜：没有明显变化。
铁：产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液。
锌：产生较多的气泡，放出热量，形成无色的溶液。
镁：产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液。
镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序：
Mg>Zn>Fe>Cu
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反应特征：
都属于置换反应，反应都放热。
反应规律：
①参加反应的金属必须排在金属活动性顺序中氢的前面。
②酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸。
③金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。
④金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别；都放出热量，但有多有少；溶
液的颜色大多不发生变化，铁除外。
三、金属与金属化合物溶液的反应
反应规律：
①参加反应的金属的活动性必须强于盐中的金属。
②参加反应的盐必须溶于水。
金属活动性顺序：
• 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
• 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸
中的氢。
• 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它
们化合物的溶液中置换出来。
四、习题
1、下列金属中，活动性最弱的是（ ）
A．铝 B．铜 C．镁 D．铁
2、学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：
Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是（ ）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
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C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl 溶液中
2
D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl 溶液中
2
3、略
4、甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在
一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能
用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲
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