2013届九年级上学期同步检测化学试题第4单元物质构成的奥秘（解析版）_初中化学_01.人教版初中化学_01.初中化学课件PPT--教案--试题_初中化学全套_化学试题

第 四单元 物质构成的奥秘 测试卷 温馨提示：本卷共三大题，计 25 小题，满分 100 分，考试时间 90分钟。 一、单项选择题：（本题共15小题，每小题3分，满分45分） 1．（A）地壳中含量最多的元素是（ ） A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 2．（A）一种元素和另一种元素的区别是（ ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 3．（A）下列关于原子结构的说法中，错误的是（ ） A．构成原子核必不可少的粒子是质子 B．原子核都是由质子和中子构成的 C．核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子中的质子数不一定等于中子数 4．（A）与元素的化学性质关系最密切的是（ ） A.质子数 B.最内层电子数 C.电子层数 D.最外层电子数 5．（A）“神七”太空舱利用NiFe O 做催化剂将宇航员呼出的CO 转化为O ，已知 2 4 2 2 Fe 的化合价为+3，则Ni的化合价为（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 6．（A）下列方框中，能表示2N 意义的示意图是（ ） 2 A B C D 7．（A）氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。 下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是（ ） A．该元素为非金属元素 B．该元素原子的核电荷数为57 C．该元素原子的核外电子数为57 D．该元素原子的质子数为57 8．（A）对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是 ( ) ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几 1乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等 A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④ 9．（A）2009年2月22日2时20分，山西焦煤集团西山煤电公司屯兰煤矿南四采 区发生特别重大瓦斯爆炸事故，造成78人死亡、114人受伤，其中重伤5人。同学 们得知这一消息，开始讨论瓦斯的主要成分CH 的意义，下列四位同学中哪个说 4 法是错误的（ ） A B C D 10．（A）下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ） +8 2 8 +12 2 8 2 +11 2 8 +12 2 8 ① ② ③ ④ A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价 C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子 11．（A）为了防止传染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消 毒，下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示正确的是（ ） A．Cl 中氯元素的化合价为-1价 2 B．氧化钙中钙元素的化合价为Ca2+ C．过氧化氢(H O )中，氧元素为－1价 2 2 D．漂白精有效成份次氯酸钠(NaClO)中，氯元素为－1价 12．（B）下列有关分子、原子、离子的叙述错误的是（ ） A.带电的原子或原子团叫做离子 2B.分子是保持物质化学性质的最小粒子 C.原子是不能再分的最小粒子 D.原子、分子、离子都是构成物质的粒子 13．（B）下列关于耐高温新型陶瓷——氮化硅(Si N )的叙述，正确的是（ ） 3 4 A．氮化硅中Si、N两种元素的质量比为4：3 B．氮化硅中氮元素的质量分数为60％ C．14g氮化硅中含硅8.4g D．氮化硅的相对分子质量为l44 14．（B）科学家用单个分子制成了“纳米车”(如右图)，它能在人工操纵下运输 药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是（ ） A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B．“纳米车”分子不是由原子构成的 C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动 15．（C）在农业科研实验室里，用一定量的NH NO ，和KH PO 。的固体混合物配制无 4 3 2 4 土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则固体混合物中 KH PO 的质量分数为( ) 2 4 A．20％ B．25％ C．85％ D．80％ 二、填空题（本大题包括7小题，满分35分） 16．（8分）（A）将分子、原子、原子核、质子、中子或电子等词语分别填入有关空格 内： (1)化学变化中的最小粒子是______。 (2)能直接构成纯净物的是 。 (3)保持物质化学性质的最小粒子是 。 (4)带正电荷的是 。 (5)不显电性的是 。 3(6)决定相对原子质量大小的是 。 (7)在同一原子中数目相等的是 。 ⑻质量最小的粒子是 。 17．（4分）（A）图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟原子的原子结构 示意图。 （1）图A方框的横线上填的是 ，图B方框的横线上的数学是 。 （2）用化学符号表示：2个氟原子 。 （3）钠元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 18．（6 分）（A）我们知道金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其反应式为 Na+Cl →NaCl。仔细观察上图，回答下列问题： 2 （1） 叫做离子，带 的原子叫做阳离子。带 的原 子叫做阴离子。 （2） 、 离子由于 作用而形成不显电性的化合 物，叫做离子化合物。 19．（3分）（A）A、B两种元素的原子结构示意图 A 中 m=7，则X= ；B中y=12，则n= 4。A、B两种元素形成的化合物的化学式是 。 20．（4分）（B）（1）奇妙的化学王国里，没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来。 这些数字在化学符号周围不同的位置上，将代表着不同的含义。例如：2N Com SO bin 2 Zn2+等。请你试着再写出两个带有数字“2”但含义不同的化学符号： ①_________________________；②__________________________。 （2）在一个陌生的星球上充满了一种浅黄绿色的气态单质。科学家研究了该单质 确定其化学式为F ，进一步研究表明：当该元素原子与金属元素原子化合时，只 2 能形成F-。试回答： ①根据上面提供的信息判断，F元素属于____________（填“金属”或“非金 属”） ②科学家在该星球上还发现了另一种元素，确定其元素符号为Al，当Al原子与F 原子化合时Al显+3价，则这种化合物的化学式为_______________ 21．（7分）（B）元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号 元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： ⑴ 第16号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中 容易________(填“得”或“失”)电子； ⑵ 元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切； ⑶ 在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________ （任写一点）； ⑷ 研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大， 核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17 号元素原子半径变化规律是 _________________________________。 22．（3分）（C）长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠(NaNO )，它是硝酸钠 2 5(NaNO )在一定的条件下反应生成的，现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得 3 其中的含氮量为28％，那么含氧量为 。 三、解答题（本大题包括2小题，第23题10分，第24题10分，满分20分） 23．（10分）（B）2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼 儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加 剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”， 化学式为C H N 。据此请计算 3 6 6 （1）三聚氰胺中各元素的质量比 ； （2）三聚氰胺中氮元素的质量分数 。（写出具体的计算过程，结果精确 到0.01%） （3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为18％，含氮量为2.88％（假设奶粉中的含氮量 全部来自蛋白质）。每 100g 奶粉中添加 0.1g 三聚氰胺，理论上能增加 g蛋白质。（写出具体的计算过程，结果精确到0.01g） 24．（10分）（B）莽草酸(化学式：C H O )是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的 7 10 5 原料。 请回答： (1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 。 (2)174g莽草酸含氢元素质量为 g。 (3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”： 体重 小于等于15千克 15～23千克 23～40千克 大于40千 克 每次用量 30mg 45mg 60mg 60mg 假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗 胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。 参考答案 一、单项选择题 1.A 考查地壳中元素的含量顺序，可利用谐音“洋闺女铁钙钠”（氧、硅、铝、铁 钙、钠）来记忆。 62.A 解析：本题考查的是对元素概念的理解。元素是具有相同核电荷数（即核 内质子数）的一类原子的总称，即决定元素种类的微粒是质子数。错因会诊：对元 素的概念、元素与原子间的联系与区别不明白，知识残缺乱猜而选B；在学习常见 元素的名称、符号和相对原子质量时，发现不同的元素其原子的相对原子质量不 同而误选C；因在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，没有想到核外电子不稳 定，在化学变化中是可变的而错选D。 3.B 解析：原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，只有质 子，即构成原子核必不可少的粒子是质子，故A正确，B错误；在同一原子中，核电 荷数一定等于质子数或核外电子数，但不一定等于中子数，故C正确，D不正确。 错因会诊：对知识把握不准，不能确定原子的构成而错选A；没有想到有的氢原子 没有中子而漏选B；原子、离子知识相混淆，认为核外电子数得失了，没有看清该 题是关于原子的结构而错选C。 4.D 5.B 解析：本题考查根据化学式推算化合价，较易。根据的原则是：化合物中正 负化合价的代数和等于0。设NiFe O 中，Ni的化合价为x。Fe为+3价，O为-2价， 2 4 则：x+（+3）×2+（-2）×4=0， x=+2，B为正确选项，A、C、D均为错项。 6.A 7.A 解析：金属元素汉字用“钅”旁表示（汞除外），通常非金属有三种状态， “气”字头的表示是气态非金属，如氧元素；有“氵”旁的是液态非金属，如溴 元素；有“石”字旁的表示固态非金属元素，如硫元素。 8.C 9.D 10.B 解析：①的质子数＜核外电子总数，是阴离子，其原子的最外层电子数多于 4个（为6个），是非金属元素，②的质子数＝核外电子总数，是原子，其最外层有 2个电子，易失去2个电子，在化合物中通常显+2价，③④的质子数＞核外电子总 数，是阳离子，其原子的最外层电子数均少于4个（分别为1个、2个），是金属元 素，故B为正确选项，C、D为错项；元素的种类决定于质子数，②④的核内质子数 相同，表示同种元素，则它们表示三种不同的元素，A为错项。 11.C 解析：本题联系生活中的实际问题考查化合价的知识。Cl 为单质，其中氯 2 元素的化合价为0，故A错；B选项将化合价与离子符号相混淆，元素的化合价应 7标在元素符号的正上方(化合价为1时，不能省略。“+、一”放在数字前)，离子 所带电荷应标在元素符号右上角(电荷为1时，省略。“ +、一”放在数字后)；次 氯酸钠(NaClO)中，Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合物里元素正负化合价 代数和等于零的原则可求出氯元素为+1价。错因会诊：错选A是因为只想到氯元 素主要显-1价，没有考虑到在单质中元素的化合价为0；错选B是由于没有把离 子符号的标注与化合价相分开，二者混淆而错选；漏选C是因为氧元素在通常情 况下显－2价；错选D是由于氯元素在一般情况下显－1价，没有根据化合价代数 和为零的原则进行计算。 12.C 13.C 解析：Si N 中Si、N两种元素的质量比为28×3：14×4=3：2，A为错项； 3 4 Si N 的相对分子质量为28×3+14×4=140，D为错项；Si N 中氮元素的质量分数 3 4 3 4 为14×4/140×100%=40%，B为错项；14g氮化硅中含硅的质量为：14g×（1-40%） =8.4g，C为正确选项。 14.D 解析：从题中信息可知，“纳米车” 能在人工操纵下运输药物分子到病 源处释放以杀死癌细胞，说明在一定条件下人可以控制分子运动。 15.A 解析：NH NO 中含氮元素而KH PO 中没有氮元素，NH NO 中氮元素的质量分 4 3 2 4 4 3 数为：，设混合物的质量为m，则氮元素的质量为28％·m，的质量：,则KH PO 的 2 4 质量分数：（m__ ）m×100%=20%。 二、填空题 16.（每空1分，共8分）16.(1)原子 (2)分子、原子 (3)分子 (4)原子核、质 子 (5)分子、原子、中子 (6)质子和中子 (7)质子、电子 ⑻电子 17.（每空1分，共4分）17.（1）Na， 7 （2）2F (3)金属 18.（每空1分，共6分）18.（1）带电的原子 正电荷 负电荷 （2）阴、阳 相互 解析：这是一道看图回答题。途中有趣的卡通图画体现了该题的直观性， 也是近年来中考的方向。根据心理科学，图、表等比文字更容易让人理解和记住。 自己也可以设计这样的题目来练习一下。点拨：对于离子化合物的形成应该了解。 19. （每空1分，共3分）7 2 BA 解析：利用原子中，核电荷数=质子数=核 2 外电子数的关系，求得X与n。再据元素的常见化合价与原子的最外层电子数的 关系，A原子最外层电子数为7，易得到1个电子，A元素呈-1价，B原子最外层电 子数为2个电子，易失去2个电子，B元素呈+2价，则由此可利用交叉法，得BA 。 2 820. （每空1分，共4分）（1）2H+、2CO；（2）非金属；AlF 解析：与金属化合时形 3 成F-，说明原子的最外层电子数为7，所以为非金属元素。 21. （每空1分，最后两空各2分，共7分）⑴ 非金属 ；得 ； ⑵ 最外层电子 ； ⑶ 电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等（只要合理均 可）⑷ 逐渐减小 解析：（1）由元素周期表可以看出，第16号元素是S，原子最外层电子数为6，大 于4，属于非金属元素，在化学反应中容易得电子而使最外层达到8电子稳定结 构；（2） 元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切；（3）这是一个 开放性试题。在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有：电子层数递增、最外 层电子数相等、从上到下核电荷数增大。 22. （每空3分，共3分）22.49% 三、计算解答题 23. （共10分）（1）C︰H︰N=6︰1︰14 （3分） （2）N％=66.67％ （3分）（3）奶 粉中蛋白质的质量=100×18％=18g，奶粉中N的质量=100×2.88％=2.88g 蛋白质的含氮量=2.88/18×100％=16％ 蛋白质的质量=（0.1×66.67％）÷16％==0.42 g （4分） 解析：（1）C H N 中C︰H︰N=12×3：1×6：14×6=6︰1︰14；（2）C H N 的相对分子 3 6 6 3 6 6 146 质量为：12×3+1×6+14×6=126，C H N 中N％= 100% 66.67%；（3）100g 3 6 6 126 奶粉中蛋白质的质量=100g×18％=18g，含N的质量=100g×2.88％=2.88g，则蛋 白质的含氮量=2.88g/18g×100％=16％ ，0.1g三聚氰胺中的含氮的质量为： 0.1g×66.67％=0.0667g，则每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理论上能增加蛋 白质的质量为：0.0667g÷16％==0.42 g 。 24. （共10分）(1) 7︰10︰5 （3分） (2) l0 （3分）(3) 8 （4分） 解析：本 题主要考查有关化学式的计算。依据莽草酸的化学式（C H O )可直观得出莽草酸 7 10 5 分子中C、H、O原子个数比为7:10:5；174g莽草酸含氢元素质量为：174g× 110 =10g；若患病儿童的体重是35千克，按照表中要求，他每次 127110165 服用“达菲”的量是60mg，则该患儿一个疗程服用“达菲”的量是 5×2×60mg=600 mg，需服用“达菲”胶囊的颗数为：600 mg÷75mg/颗=8颗。 910