文档内容
第 九单元 溶液 测试卷
温馨提示：本卷共三大题，计 25 小题，满分 100 分，考试时间 90分钟。
一、单项选择题：（本题共15小题，每小题3分，满分45分）
1．（A）将下列物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A.食盐 B.味精 C.蔗糖 D.花生油
2．（A）假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，请你分析下列说法正确
的是 ( )
A．接近瓶口的溶液较稀 B．瓶底附近的溶液较浓
C．瓶内溶液各部分密度相同 D．瓶底会析出少量氯化钠固体
3．（A）下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ）
A．洗洁精可使餐具上的油污乳化
B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．酒精能洗去瓷砖上的水锈
D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍
4．（A）打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解
度随（ ）
A. 压强增大而减小
B. 压强减小而减小
C. 温度升高而升高
D. 温度降低而减小
5．（A）影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有 ( )
①固体溶质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质 ⑤溶剂的质量 ⑥溶剂的性质
A．①②⑥ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②④⑥
6．（A）下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（ ）
A. 20℃时，31.6g硝酸钾完全溶解在水中
B. 20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D. 20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
7．（A）下列说法中正确的是（ ）
A. 饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液
B. 饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀的溶液
1C. 饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液
D. 在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余，
这时的蔗糖溶液是饱和溶液
8．（A）某同学发现含KNO 和NaCl都接近饱和的热溶液，在降到室温时不析出
3
NaCl 是因为（ ）
A．NaCl溶解度在室温下更大 B．NaCl溶解度比KNO 大
3
C．NaCl溶解度受温度影响小 D．NaCl的化学性质不活泼
9．（A）下面有关溶液的说法正确的是（ ）
A．凡是均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液中的溶质可能是多种
C．凡是溶液都能导电
D．溶液都是无色透明的液体
10．（A）20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质
量与加入食盐质量的对应关系如下：其中所得溶液属于饱和溶液的是（ ）
选 A B C D
质 项
量
加入食盐质量/g 10 20 30 40
所得溶液质量/g 110 120 130 136
11．（A）]现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可
行的是（ ）
A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水
C．升温到60℃ D．加入一定量的硝酸钾
12．（B）已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。在该温度下，将25g氯化钾固体加入
到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 25% B. 28.6% C. 33.3% D. 50%
13．（B）有100g5％的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方
法是（ ）
A．加入100g20％的氯化钠溶液 B．加入5g的氯化钠固体
C．把溶剂蒸发掉50g D．把溶剂蒸发掉一半
14．（B）将60 ℃饱和的硝酸钾溶液降温至20 ℃，没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
215．（C）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g 质
量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正
确的是（水的密度近似看作1g/cm3）（ ）
A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
C．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分
数小于28%
D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
二、填空题（本大题包括7小题，满分35分）
16．（1分）（A）糖水、生理盐水、碘酒是我们经常接触到的三种物质。它们的共同
特点是：①溶质都是固体；②都是均一、稳定的溶液；③____________（答一条即
可）。
17．（4分）（A） 我们已经知道这样的事实：
（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；
（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；
（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答
下列问题：
（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与__________，__________，
__________三个因素有关。
（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。
18．（4分）（A） 某班化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置，用来研究物
质溶于水后温度的变化。
试猜想：
（1）装置A产生的现象是___________________，原因是________________。
3（2）装置B产生的现象是___________________，原因是________________。
19. （6分）（A） 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小
1
于”）； 溶
解
度 (2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是
（只填一种）；
(3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充
分搅拌，在t℃时所得乙溶液为 溶液（选填“饱和” 3
或“不饱和”）。
20．（5分）（B）回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，
则天平上的游码位置应是右图的
（填字母）。
②下列仪器中，量取水时需要用
到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应
，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。
21．（6分）（B）制作“叶脉书签”需要100mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密
度为1.1g/cm3）
请求出：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g，水的质量是
g。
（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量是
g。
22．（9分）（C） 实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。
(1)查阅资料。
4
\
甲
g
W 乙
0 t 1 t 2 t 3 温度/℃20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
质
0%
量
1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
（纯
分
水）
数
密 1.0 1.0 1.0 1.0 1.1 1.1 1.2 1.2 1.3 1.3 1.5 1.8
度 0 1 2 7 1 7 4 7 4 9 0 4
分析以上数据，可以得出结论（写2条）
① ；
② ；
(2)计算。
配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时，取
98%浓硫酸 mL（精确到1mL）；
(3)配制稀硫酸。
分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后
；
(4)制取氢气。
①下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母） ；
②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象
是 。
三、解答题（本大题包括2小题，第23题10分，第24题10分，满分20分）
23．（10分）（B）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉
为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO 的实验只消耗了
2
50.55 g 10%的盐酸。求：
（1）产生CO 的质量是多少克？（结果保留三位小数）
2
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？
（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？
24．（10分）（B）请参照情景一的编题方式，为情景二编写计算题，并为两题求解。
溶质?g
15%溶液
水?g
？
15% 溶 液
200g
溶质15g
情景二
情景一
（1）情景一：已知某种溶质的质量，若要 （2）情景二：要配制某种溶质的把它
配制成一定溶质质量分数的溶液， 一定质量分数、一定质量的溶液，应应该
怎样操作？ 该怎样操作？
题目：小刚用15gNaCl配制质量分数为 题目：
15%的氯化钠溶液，需要加水多少克？
解： 解：
6参考答案
一、单项选择题
1.D 解析：本题考查溶液和乳浊液的区别。食盐、味精、蔗糖都能溶解于水形成
溶液，花生油不溶于水，与水混合静置后易分层，所得液体为乳浊液。故答案应选
D。点拨：解答此类题要掌握判断溶液和悬浊液、乳浊液的方法，判断的关键是看
一种物质是否能溶解在另一种物质里。若能，则形成溶液；若不能，则要分为两种
情况：不溶性固体与液体混合形成悬浊液，不溶性液体和另一液体混合则形成乳
浊液。
2.C 解析：因氯化钠稀溶液长期在室温下密封放置，因溶液具有均一性和稳定
性，所以无论放置多长时间，瓶内溶液各部分密度相同。
3.C 解析：洗洁精可清洗餐具上的油污是因为产生了乳化作用，汽油可清洗衣
服上的油渍是因为汽油可以溶解油污，加酶洗衣粉中的酶洗去衣服上的血渍，是
因为可以促进血渍在水中的溶解。
点拨：清楚物质洗涤的原理主要有两个方面：一个是溶解原理，另一个是乳化作
用。
4.B 解析：汽水是通过加大压强尽可能把多的二氧化碳压入汽水瓶，当打开汽
7水瓶盖后，压强减小，气体溶解度随之减小，二氧化碳气体喷出。点拨：熟记气体
溶解度与温度、压强的关系。
5.A
6.D 解析：此题是考查考生对固体物质溶解度概念理解能力的试题，从溶解度
概念知包括四个因素①一定温度②100g溶剂③达到饱和状态④溶质的克数，缺
一不可，对照选项，得正确答案：D。点拨：正确理解溶解度的概念是解答此题的关
键。
7.D 解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的相关知识，涉及到的知识点较多
对大多数固体物质来说，在一定量的溶剂里，温度越高，溶解的物质的质量就越
大，A将饱和溶液绝对化，是错误的；物质的溶解能力是不同的，有些物质的溶液
未达到饱和就已很浓，有些物质的溶液即使饱和却仍然很稀，所以溶液的浓、稀
与饱和、不饱和没有必然的联系，故B错；饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下
可以相互转化，C忽略了这种转化关系，故 C错；D说法中包含了“一定温度”
“一定量的溶剂”并也暗含了“不能再溶解某种溶质”的条件，符合饱和溶液的
概念。点拨：饱和溶液和不饱和溶液的概念、相互转化方法、判断方法及其与浓溶
液和稀溶液的关系，是中考命题关注的重要方面。解题时既需要有扎实的双基功
底，能正确、全面地理解概念，又要注意逾越思维误区，同时要灵活运用所学知识
解决问题。
8.C
9.B 解析：溶液是指物质溶解后形成的均一、稳定的混合物。均一、稳定的液体
不一定是溶液，如液态氧、蒸馏水、无水酒精等是均一、稳定的液体，但它们是纯
净物，不是溶液，所以A选项错误。能导电的物质必须具有自由移动的带电微粒，
但蔗糖、酒精溶于水，则是以分子形式分散到水中，不存在带电微粒，所以是不导
电的，故C错。另外溶液不一定都是无色的，如FeCl 溶液呈浅绿色，CuSO 溶液呈
2 4
蓝色故D错。根据溶液的概念我们知道溶液中的溶剂只能是一种，但溶质可以是
一种或多种，如水中可以同时溶解硝酸钾和氯化钠两种物质，所以B答案是正确
的。易错会诊：错解1：因为溶液具有均一性、稳定性，而没有理解溶液的概念，所
以选A。错解2：对溶液的性质不理解，因常见水溶液如食盐、稀硫酸、氢氧化钠溶
液能导电，所以错选C。错解3：溶液都是澄清的、透明的而没有全面分析溶液的
特征而错选D。
810.D
11. A 解析：本题考查了饱和溶液与不饱和溶液的转化。原溶液是饱和溶液，
恒温蒸发部分水会有晶体析出，但溶液仍是该温度下的饱和溶液；加入一定量的
硝酸钾，溶液已达饱和，不再溶解，其溶质的质量分数不会发生改变；升温到
60℃，溶液由饱和变成了不饱和溶液，但溶液的组成没有发生变化；只有加入一
定量的水，溶液中的溶质不变，而溶剂变大，溶液由饱和变成不饱和，溶质的质量
分数变小。
12.B 解析：已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g，将25g氯化钾固体加入到50g
水中，氯化钾有剩余，形成的溶渡为饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为：
，应选B。点拨：清楚溶解度与溶质质量分数的
40g/ （40g100g）100% 28.6%
关系。
13.C 解析：要把5％的氯化钠溶液的质量分数增大1倍即为10％，可采用加溶
质、蒸发溶剂或加入一种质量分数较大的溶液。A是加入质量分数较大的溶液，把
两种溶液混合后，溶质质量分数＝×100%＝12.5%；B是加入溶质，加入5g的氯化
钠固体后，溶质质量分数＝×100%＝9.5%；C是蒸发溶剂，溶剂蒸发掉50g后，溶
质质量分数＝×100%＝10%；D把溶剂蒸发掉一半，其溶质质量分数＝×100%＝
9.5%。
点拨：熟练应用溶质质量分数的计算公式，并清楚溶液溶质质量分数变大的方法
14.C 解析：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，随温度的减小而减小。60
℃饱和的硝酸钾溶液降温至20 ℃，溶解度变小，有晶体析出，溶质的质量变小，
溶液的质量变小，溶液里溶质的质量分数变小，但溶液里溶剂的质量不变。
易错会诊：对硝酸钾的溶解度与温度间的变化关系不明确，不会正确的分析温度
降低后硝酸钾饱和溶液中各成分发生的变化而错选A、B、D。
15.B 解析：设用10g质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制质量
分数为 28％的稀硫酸时，所需 98%的浓硫酸的质量为 x，x.98%=560g×14%，
x=80g，换算为体积应为：80g÷1.84g.cm－3=43.5mL,所需水的质量为：
560g-80g=480g，换算为体积为：480g÷1g.cm－3=480 mL，稀释浓硫酸时，要把浓
硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里，B为
正确选项。配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器除量筒和烧杯外，还有玻璃棒。
9点拨：在溶液的稀释问题上，要抓住稀释前后的溶质的质量不变这一解题关键。
另外，稀释后溶液的质量＝稀释前溶液的质量＋水的质量，但体积不遵循这一规
律，若涉及体积，必须先通过密度等其他条件换算成质量，再进行下一步计算。
二、填空题
16. （每空1分，共1分）都是混合物或溶剂都是液体等 解析：糖水、生理盐水
碘酒都是溶液，从溶液的特征进行解答即可。
17. （每空1分，共5分）（4）溶剂的性质 溶质的性质 温度 （5）衣服
上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去。(其他合理答案也可)
解析：此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。
由（1）知：同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同；
由（2）知：在同种溶剂中，不同溶质的溶解能力也不同；
由（3）知：溶解能力受温度的影响。一种物质的溶解能力，其溶质的性质是决
定因素，还与溶剂的性质、温度、压强（气体）相关。点拨：学会根据所给信息提炼
解题要点是答题的关键。
18. （每空1分，共4分）（1）A中水结冰，木板与烧杯连在一起 NH NO 溶于水吸
4 3
热，使形成的溶液温度显著降低（2）B中石蜡熔化 NaOH溶于水放热，使形成的
溶液温度显著升高 解析：本题考查物质溶解时的热量变化情况。NH NO 溶于
4 3
水时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，使溶液温度降低，导致木
板上的水结冰。NaOH溶于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，
使溶液的温度升高，导致木板上的石蜡熔化。
点拨：物质溶于水要经历两个过程，即扩散过程（吸热）和水合过程（放热）。要判
断物质溶解时溶液的温度是升高还是降低，关键要比较这两个过程吸收和放出的
热量。此外，将溶解过程中的温度变化与溶解度、压强知识相结合进行命题，是中
考对这部分知识的重要考查方式。
19. （每空2分，共6分）⑴小于 ⑵加入适量甲物质（降温或蒸发溶剂至少量
晶体析出） ⑶饱和 解析：该题考查溶解度曲线及其应用。通过溶解度曲线
可以看出：①物质在某温度下的溶解度；②溶解度随温度变化的情况；③两条曲
线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度；④可根据溶解度曲线
确定怎样制得某温度下的该物质的饱和溶液等。该题中⑴较简单，通过溶解度曲
线可看出t℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；⑵从溶解度曲线图可看出，甲的
1
溶解度随着温度的升高而不断增大，因此要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，
10可采取的方法有加入适量甲物质或降温或蒸发溶剂；⑶从溶解度曲线图可看出，
乙在t℃时的溶解度为Wg，既在t℃时100g水中加入Wg乙物质恰好达到饱和状
3 3
态。
点拨：不同的物质比较溶解度大小时，一定是在同一温度下，如果温度不同，则无
法比较不同物质溶解度的大小。
20. （每空1分，共5分）（1）10 ① B ② c a （2）停止加热（或熄灭
酒精灯）解析：实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为：
100g*10%=10g，则需水的质量为：100g-10g=90g，体积为90mL，量取水时应选用
100mL量筒；称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g
的砝码，则左盘物体质量共为：10g+23.1g=33.1g，而在托盘天平上已放30g的砝
码，则游码位置应在3.1g处。
点拨：溶液的配制是中考的一个重要考点，题型多种多样，可以直接考查溶液的
配制步骤、配制溶液所需仪器；可以设计安排生产和实验方案，将实验和计算相
结合；可以将其与生活实际相结合，考查学生分析问题和解决问题的能力；还可
以让同学们对相关实验基本操作的成败原因进行分析评价，培养同学们严谨科学
的态度。常见的题型有选择题、填空题和实验分析题等。
21. （每空2分，共6分）（1）11 99 （2）55 解析： 解题的关键是：溶液质量=
溶液密度×溶液体积，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质
量—溶质质量，配制前后溶质质量不变。(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是
1.1g/cm3×100mL×10%=11g，水的质量是1.1g/cm3×100mL—11g=99g；（2）设需要
20％的氢氧化钠溶液质量是x，根据配制前后溶质的质量不变，列方程：
20％.x=11g，求解得x=55g。
点拨：（1）计算溶质的质量分数时，应熟练运用下列两个关系式：①溶液质量＝溶
质质量＋溶剂质量；②溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％。
（2）在计算溶质时，加入的物质溶解的部分是溶质，没有溶解的部分不能当作溶
质。
22. （每空1分，共9分）（1）①硫酸溶液的密度大于水；②硫酸溶液的质量分数
越大，密度越大。（2）50，150，27。（3）水，将98％的浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，
并用玻璃棒不断搅拌。（4）①A、D。②发出尖锐的爆鸣声。
解析：（1）由表中数据可以看出：①硫酸溶液的密度大于水；②硫酸溶液的质量分
11数越大，密度越大。（2）解题的关键是抓住配制前后溶质质量不变，知道溶质质
量=溶液质量×溶质的质量分数，体积=质量。设配制200g24.5%的稀硫酸需98％
密度
的浓硫酸的质量为x。200g×24.5%=x×98％，解得x=50 g，则需水的质量为：
200g—50g=150g。由表可查出98％的浓硫酸的密度为1.84g/mL，则需98％的浓
硫酸的体积为： 50g ，故实际操作时，取98％的浓硫酸27mL（精确到
27ml
1.84g/ml
1mL）。（3）稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不
断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。（4）制取氢气用锌粒与稀硫酸，反应物状态为
固、液，反应不需要加热，选用装置A，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，
选用装置D；表明氢气不纯的现象是：发出尖锐的爆鸣声。
三、解答题
23. （共10分）解：(1)设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO ＋2HCl=CaCl ＋H O＋CO ↑ （2分）
3 2 2 2
73 44
0.55 g×10% x
== （2分）
X=0.033g （2分）
（2）消耗盐酸的体积为=0.5mL （2分）
（3）它是微型实验用药量的=10（倍） （2分）
答：（1）生成二氧化碳的质量为0. 033 g
（2）消耗盐酸的体积为0. 5 mL
（3）是微型实验用药量的10倍。
解析：本题考查化学方程式与溶质的质量分数相结合的综合计算，中等难度。化
学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此，解决此类问题的关键是代入化学
方程式进行计算的必须是溶液中溶质的质量，通过化学方程式计算出来的也是溶
液中溶质的质量。计算时注意单位统一，必须是质量单位，若是体积，须根据公式
12体积=质量÷密度进行换算。
24. （共10分）①85g（2分） ②题目：小明同学想要配制200g15%的KNO 溶液，
3
问需KNO 晶体和水各多少克？（4分）
3
KNO ：30g；（2分） 水：170g（2分）（其他答案合理亦可）
3
解析：本题的新颖之处在于要求学生根据所给情景自己编题并解题，编题时关健
看清情景的意义。编写的题目只要符合图示既可。①需要加水的质量为：15
g/15%-15 g =85 g。②需要氯化钠的质量：200g×15%=30g，水的质量： 200g-30g
=170g。
13
