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中考总复习——综合计算技巧
魏国福
一、思维导图：
二、主要题型：
1、化学方程式与溶液综合的计算
2、表格型数据分析题
3、坐标型数据分析题
4、标签型计算应用题
5、实验型计算应用题
三、解题技巧：
1、找纯量：反应生成的气体或沉淀的质量。
2、看反应程度：根据反应是恰好完全反应还是某种反应物完全反应，是否
有物质已经过量。
3、标签中的信息：物质名称、主要成份、化学式、含量等。
4、看坐标：起点、终点、变化趋势、转折点（拐点）等。
5、反应后溶液质量的求算：
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守恒法：加入的物质总质量—沉淀（或气体）质量
组成法：溶质质量+溶剂质量
习题
1、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0 g二氧化锰放
入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应
结束，共收集到559 mL气体。计算：（结果保留1位小数）
（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为________g。
（2）反应产生氧气的质量为__________g。（标准状况下氧气的密度约为
1.43 g/L）
（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）。
2、为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品
放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下
为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
3、某同学为了测定NaCl和MgCl 固体混合物中MgCl 的质量分数，进行
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如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相
同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：
问：
（1）表中m的值为 ；
（2）原固体混合物中MgCl 的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
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4、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取
10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实
验数据如下：
问：
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
5、请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸
出），回答下列问题：
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 。
（2）计算原混合物样品中CaCl 的质量（写出计算过程）。
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6、称取NaCl和BaCl 的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后
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向该混合溶液中逐滴加入质量分数为 10%的 NaSO 溶液，反应生成
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BaSO 沉淀的质量与所加入的NaSO 溶液的质量关系如下图所示。试回答
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下列问题：（提示：BaCl +Na SO =BaSO ↓+2NaCl）
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（1）完全反应后生成BaSO 沉淀 g。
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（2）恰好完全反应时消耗NaSO 溶液的质量是 g。
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（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
7、在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说
是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含
其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向
小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH
计不断读取反应时的pH，得出如下图所示的关系。
求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%）
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