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第 19 讲 盐类的水解
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小杨老师 15521324728 侵权必究
课前引入
NaCO 、俗名 “苏打”，又称为“纯碱”，你还记得它
2 3
的性质吗？
NaCO 的水溶液呈碱性，可用于生活洗涤。
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NaCO 的水溶液为什么呈碱性？
2 3 杨sir化学，侵权必究
知识精讲
小杨老师 15521324728 侵权必究
一、盐溶液的酸碱性
实验探究——盐溶液的酸碱性盐溶液 NaCl NaCO NHCl KNO CHCOONa (NH)SO
2 3 4 3 3 4 2 4
酸碱性
盐的类型
盐溶液呈酸碱性的原因分析
杨sir化学，侵权必究
1. 强酸强碱盐（NaCl溶液）
溶液的酸碱性 中性
HO ⇌ H+ + OH-
2
盐溶于水后的变化
NaCl === Na+ + Cl-
溶液中的微粒 Na+、 Cl-、 H+ 、OH-、HO，且c(H+) = c(OH-)
2
2．强酸弱碱盐（NH Cl溶液）
4
溶液的酸碱性 酸性
盐溶于水后的变化
溶液中的微粒 NH +、Cl-、H+ 、OH-、NH ·HO、HO，且c(H+) ＞ c(OH-)
4 3 2 2
3．强碱弱酸盐（CHCOONa溶液）
3
酸碱性 碱性
盐溶于水后的变化
溶液中的微粒 Na+、 CHCOO-、 H+ 、OH-、CHCOOH、HO，且c(H+) ＜ c(OH-)
3 3 2
二、盐类水解的原理及规律
1．定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成____________的反应。
杨sir化学，侵权必究
2. 实质：生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡________，电离程度________，即盐
类的水解________水的电离。3. 盐类水解的特点
4. 水解规律
有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性；同弱双水解。
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盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
实例 NH Cl、FeCl CHCOONa、NaHCO NaCl、KNO
4 3 3 3 3
是否水解 水解 水解 不水解
水解离子
Fe3+、NH+ CHCOO-、HCO-
无
4 3 3
溶液酸碱性 酸性 碱性 中性
三、盐类水解方程式
书写通式：弱酸阴离子＋水 弱酸＋OH- 或 弱碱阳离子＋水 弱碱＋H+
1．一般情况下，盐类水解的程度较小，用可逆符号“ ”连接，且一般不会产生沉淀和气体（双水解
除外），故方程式中通常没有“↑”、“↓”符号。
2．多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步表示，不能合并，以第一步为主，第
二步很微弱。
杨sir化学，侵权必究
3．多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。
盐的类型 实例 水解的离子方程式
NH Cl
一元弱酸 4
盐/弱碱盐
CHCOONa
3
NaCO
2 3
多元弱酸盐
NaS
2
FeCl
3
多元弱碱盐
CuCl
2
4．双水解：弱酸阴离子与弱碱阳离子相互促进水解，水解程度较大，绝大多数能进行到底，书写时要用
“===”、“↑”、“↓”。
如 Fe3+ 与 ：2Fe3+ + 3 + 3H O ===== 2Fe(OH)↓+ 3CO↑
CO2- CO2- 2 3 2 杨sir化学，侵权必究
3 3
对点训练
小杨老师 15521324728 侵权必究题型一：盐类水解的概念理解
杨sir化学，侵权必究
【例1】下列关于盐类水解反应说法正确的是
A．任何盐都可发生水解反应
B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应
C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应
题型二：判断盐溶液的酸碱性
杨sir化学，侵权必究
【例2】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A．NaCO B．AlCl C．Ca(OH) D．NaNO
2 3 3 2 3
题型三：水解方程式的正误判断
杨sir化学，侵权必究
【例3】在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A． ＋2HO NH ·H O＋HO＋
2 3 2 3
B． ＋HO HO＋＋
2 3
C．HS H＋＋HS-
2
D．Cl＋HO H＋＋Cl-＋HClO
2 2
【变3-2】下列方程式正确的是
A． 的电离：
B． 的水解：
C． 的电离：
杨sir化学，侵权必究
D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
题型四：离子共存（双水解）
杨sir化学，侵权必究【变4】下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是
A．NH Al(SO ) 溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO -、NO -
4 4 2 3 3
B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO -、Cl－
3
C．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Al3＋、Ca2＋、NO -、Cl－
3
D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2＋、NH +、HCO -、Br－
4 3
题型五：盐类水解综合
杨sir化学，侵权必究
【例5】向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c (OH-)>c (H+)的
平 平
操作是
①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeCl 固体 ⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸
3
A．②⑤ B．①④ C．③④⑥ D．④
【例7】现有浓度均为0.01 mol∙L−1的五种电解质溶液：①HNO；②NaCO；③NH Cl；
3 2 3 4
④CHCOONH；⑤NaOH。
3 4
(1)25℃时①的pH=_______。
(2)能够促进水的电离的有_______ (填编号)。
(3)所含离子种类最多的是_______ (填编号)。
(4)在上述溶液中分別加入AlCl 溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为_______。
3
(5)这五种溶液的pH由小到大的顺序是_______(用编号表述)。
提分特训
小杨老师 15521324728 侵权必究
【题1】关于盐类水解反应的说法正确的是（ ）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱
C．NaCl溶液和CHCOONH 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
3 4
D．除去CuCl 中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
2 杨sir化学，侵权必究
【题2】下列物质能促进水的电离的是
A．醋酸 B．醋酸钠 C．乙醇 D．氯化钡
【题3】下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A．B．
C．
D．
【题4】下列各组离子中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是（ ）
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
杨sir化学，侵权必究
【题5】碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
(1)Na CO 俗称___________，可作为碱使用的原因是___________(用离子方程式表示)，其水溶液中各离子
2 3
的浓度从大到小的顺序为 ___________
(2)现有下列物质①100 ℃ 纯水；②25 ℃ 0.1 mol/L HCl溶液；③25 ℃ 0.1 mol/L KOH溶液；④25 ℃
pH=5的NH Cl溶液。这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水电离的是___________(填序号)，其中②由水电
4
离的c(OH-)=___________，③的pH=___________ ，④中由水电离的c(H＋)=___________。
提分作业
小杨老师 15521324728 侵权必究
【练1】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A．NH NO B．NaCO C．NaCl D．Al (SO )
4 3 2 3 2 4 3
【练2】下列方程式属于水解反应方程式的是( )
A．HCO HCO -+H+ B．HCO -+H OH O++CO 2-
2 3 3 3 2 3 3
C．HCO -+OH-=H O+CO2- D．CO2-+ H O HCO -+ OH-
3 2 3 3 2 3
【练3】下列有关盐类水解的叙述正确的是
A．所有的盐溶液均呈中性
B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应
C．盐类的水解反应是吸热反应
D．任何盐都可发生水解反应
【练4】下列物质中，能促进水的电离且溶液中c(H+)>c(OH-)的是
A．NaHSO B．CHCOONa C．HCl D．CuSO
4 3 4杨sir化学，侵权必究【练5】下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH HCOO-＋H＋
B．HCO ＋HO HCO＋OH-
2 2 3
C．HO＋HO HO＋＋OH-
2 2 3
D．HCO CO ＋H＋
【练6】(1)AlCl 水溶液呈___________性，原因是___________(用离子方程式表示，下同)；NaCO 水溶液
3 2 3
呈___________性，原因是___________。二者均___________(填“促进”或“抑制”)水的电离。
(2)常温下，有两种溶液：0.1mol·L-1CHCOOH溶液；0.1mol·L-1CHCOONa溶液。
3 3
①0.1mol·L-1CHCOONa溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___________(用离子
3
方程式和适当的叙述说明)。
②下列说法正确的是___________(填序号)。
杨sir化学，侵权必究
A．两种溶液中c(CHCOO﹣)都等于0.1mol·L-1
3
B．两种溶液中c(CHCOO﹣)都小于0.1mol·L-1
3
C．CHCOOH溶液中c(CHCOO﹣)小于CHCOONa溶液中c(CHCOO﹣)
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