文档内容
第 17 讲 物质的量浓度
知识导航
知识精讲
一、物质的量浓度的基本概念
1. 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度
2. 符号：_______________；
3. 单位：_______________；
4. 表达式：_____________。
n
【答案】c mol/L（或mol·L-1） c = B；
B B V
二、公式的简单计算
n n
c = B → n = c ×V → V = B
B V B B c
B
c n V
B
1 mol/L 0.5 mol
3 mol/L 0.2 L
1 mol 500 mL
【答案】0.5L 0.6 mol 2 mol/L
三、物质的量浓度与溶质的质量分数
物理量 物质的量浓度 溶质的质量分数定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 溶液里溶质质量与溶液质量的比值
n
表达式 c = B ω(B)＝ ×100%
B
V
单位 mol·L－1 1
1000ρw
转化关系 c = mol·L-1
B M
四、溶液的稀释公式
溶液稀释时溶质的物质的量不变，即cV = c V 。
1 1 2 2
（c、c 为稀释前后溶液的物质的量浓度，V、V 为稀释前后溶液的体积）
1 2 1 2
举个例子
将5 mol·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？
5mol/L ×10mL= c ×200mL
2
c = 0.25 mol·L-1
2
对点训练
题型一：物质的量浓度的概念与基础计算
【例1】（2021·沭阳县修远中学高一月考）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—1的是
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸
C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L
D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液
【答案】D
【详解】
A．40g氢氧化钠固体溶于1 L水所得的溶液的体积已不是1L，物质的量浓度不是1 mol·L—1，故A错误；
B．常温常压下，22.4 L HCl的物质的量不是1 mol，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故B错误；
C．盐酸是恒沸液，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐
酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故C错误；
D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L－
1，故D正确；
故选D。
【变2-1】（2021·浙江高一月考）下列溶液中的c(Cl-)与550mL 1mol·L-1FeCl ，溶液中的c(Cl-)相等的是
3
A．150mL 1mol·L-1NaCl溶液 B ．50mL 1mol·L-1NH Cl溶液
4C．150mL 3mol·L-1KCl溶液 D．100mL 1mol·L-1BaCl 溶液
2
【答案】C
【详解】
550mL 1mol·L-1FeCl 溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；
3
A．150mL 1mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，A不符合题意；
B．50mL 1mol·L-1NH Cl溶液中c(Cl-)=1mol/L，B不符合题意；
4
C．150mL 3mol·L-1KCl溶液中c(Cl-)=3mol/L，C符合题意；
D．100mL 1mol·L-1BaCl 溶液中c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，D不符合题意；
2
综上所述答案为C。
题型二：溶液呈电中性的计算
【例3】（2021·普宁市大长陇中学高三月考）已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，
c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO ，那么c(SO )应为
A．0.1 mol/L B．0.15molL C．0.3 mol/L D．0.5mol/L
【答案】B
【详解】
某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO ，根据溶液呈电中
性，则c(SO )= [(0.2mol/L×1)+(0.25mol/L×2)-(0.4mol/L×1)]=0.15mol/L，故答案选B。
题型三：溶液的稀释/混合计算
【变4-1】（2021·邓州市第一高级中学校高一月考）将5 的 溶液a mL稀释至b mL，稀
释后溶液中 的物质的量浓度为
A．5a/b B．b/5a C．10a/b D．a/b
【答案】C
【详解】
溶液稀释时，溶质的物质的量不变，c(Mg(NO ))= = ，Mg(NO) 中含有2个硝酸
3 2 3 2
根离子，则c( )= c(Mg(NO))×2= mol/L，综上所述，答案为C。
3 2题型四：物质的量浓度与质量分数的换算
【例5】（2021·黑龙江齐齐哈尔·高二期末）实验室需要 的硫酸溶液，现用市售98%浓硫酸
(密度为 )配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】
依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要的浓硫酸的体积。
【详解】
实验室需要 的硫酸溶液，需要选用100mL的容量瓶配制，98%的浓硫酸(密度为
1.84g•mL -3)的物质的量浓度c= = =18.4mol/L，设需要浓硫酸体积V，稀释前后溶
质的物质的量不变，有18.4mol/L×V=1mol•L-1×0.1L，解得：V=0.00543L=5.4mL，故选A。
【点睛】
本题的易错点为B，要注意实验室没有60mL的容量瓶。
【例7】（2020·浙江绍兴·高一月考）NaCO 和NaOH的混合液100mL， 先向其中滴加Ba(OH) 溶液至不
2 3 2
产生沉淀为止，再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失，产生的沉淀的质量与消耗盐酸的体积如图所示：
(1)原混合液中NaCO 的物质的量浓度为______。
2 3
(2)原混合液中NaCO 与NaOH的物质的量比为______。
2 3
【答案】0.1mol/L 1:2
【分析】
在100mL Na CO 和NaOH的混合液中滴加Ba(OH) 溶液至不产生沉淀为止，此时混合液中含有BaCO 沉
2 3 2 3
淀和NaOH，再滴加稀盐酸至沉淀消失，其中前40mL盐酸中和NaOH，后20mL盐酸溶解BaCO 沉淀。
3
【详解】(1) BaCO 的质量为1.97g，根据碳酸根离子守恒，n(BaCO)=n(Na CO)= =0.01mol，c(Na CO)=
3 3 2 3 2 3
0.01mol÷0.100L=0.1mol/L；
(2) Na CO+ Ba(OH) = BaCO↓+2NaOH，已知NaCO 的物质的量为0.01mol，生成的NaOH的物质的量为
2 3 2 3 2 3
0.02mol；由图示可知，20mL盐酸能溶解0.01molBaCO ，根据BaCO +2H+=Ba2++H O+CO↑可知，20mL盐
3 3 2 2
酸含n(HCl)=0.02mol；原溶液中的NaOH与滴加Ba(OH) 生成NaOH，共消耗40mL的HCl，即0.04mol，
2
新生成的NaOH物质的量=0.02mol，故原溶液中NaOH的物质的量为0.02mol，原混合液中NaCO 与
2 3
NaOH的物质的量浓度比为0.01:0.02=1:2。
提分特训
【题1】（2021·全国高一课时练习）下列溶液中的 与200mL 1 mol·L-1硝酸钡溶液中的相同的是
A．200mL 1 mol·L-1的硝酸钠溶液 B．100mL 1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液
C．200mL 0.5 mol·L-1的硝酸铝溶液 D．100mL 2 mol·L-1的硝酸钾溶液
【答案】D
【详解】
由题意，1mol·L-1 Ba(NO ) 溶液中， =2mol/L。
3 2
A．1 mol·L-1 NaNO 溶液中， =1mol/L，故不选A项；
3
B．1.5 mol·L-1Mg(NO) 溶液中， =3mol/L，故不选B项；
3 2
C．0.5 mol·L-1 Al(NO ) 溶液中， =1.5mol/L，故不选C项。
3 3
D．2 mol·L-1KNO 溶液中， =2mol/L，故选D项；
3
综上所述，本题正确答案为D。
【题2】（2021·宁夏沙坡头·中卫一中高一月考）下列叙述正确的是
A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol·L-1
B．从1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol·L-1
C．配制1L0.1mol·L-1的CuSO 溶液，需用16g胆矾
4
D．将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1
【答案】D
【详解】A．40gNaOH的物质的量为 =1mol，溶于1L水后，由于溶液体积不等于1L，故溶液浓度不等于
1mol/L，A错误；
B．溶液是均一、稳定的，溶液浓度和所取溶液的体积无关，故从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该
溶液的浓度仍为2mol/L，B错误；
C．溶液中硫酸铜的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于1mol胆矾（CuSO ∙5HO）能提供1
4 2
molCuSO ，故所需的胆矾为0.1mol，即需要胆矾的质量为0.1mol×250g/mol=25g，C错误；
4
D．标况下2.24LHCl的物质的量为 =0.1mol，物质的量浓度c= =1mol/L，D正确；
故选D。
【题3】（2021·临朐县实验中学高一月考）下列说法中正确的是
A．将322gNaSO ·10H O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
2 4 2
B．将1L2mol·L-1硫酸溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
C．将1L18.4mol·L-1硫酸溶液加入到1L水中， 所得溶液物质的量浓度为9.2mol·L-1
D．将336mL氯化氢溶于水，配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1
【答案】B
【详解】
A．322 g Na SO •10H O物质的量为1mol，溶于1 L水中、则溶液体积不等于1L，所得溶液的物质的量浓
2 4 2
度不等于1 mol/L，故A错误；
B．依据稀释溶液后溶质物质的量不变计算，将1 L 2 mol/L H SO 溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的
2 4
量浓度为1 mol/L，故B正确；
C．18.4 mol/L的HSO 溶液加入到1L水中、则溶液体积不等于1L，所得溶液物质的量浓度不等于
2 4
9.2mol·L-1，故C错误；
D．未指明气体是否处于标准状况，溶质不一定是0.015mol，配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度不
一定为0.05mol·L-1，故D错误；
故答案为B。
【题4】（2020·浙江高一期中）已知稀溶液有依数性，即单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离
子数越多，该溶液的沸点越高。则下列溶液沸点最高的是
A．0.2mol·L-1NaCl溶液 B．0.2mol·L-1NH ·H O溶液
3 2
C．0.1mol·L-1BaCl 溶液 D．0.1mol·L-1蔗糖溶液
2
【答案】A
【详解】
假设溶液的体积为1L。A．1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.2mol/L×2=0.4mol； B．氨水
中的溶质是挥发性溶质，则B不符合题意； C．1LBaCl 溶液溶质的离子的总物质的量
2
为1L×0.1mol/L×3=0.3mol； D．1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol； A中含0.4 mol离
子，显然A离子数最多，A满足；故选A。
【题5】（2020·南昌市新建区第二中学高二期末）下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3 mol·L-1的NaSO 溶液中含有Na＋和SO 的总物质的量为0.9 mol
2 4
B．50mL 1mol·L-1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L-1MgCl 溶液中，Cl-物质的量浓度相等
2
C．将10 mL 1 mol·L-1的HSO 稀释成0.1 mol·L-1的HSO ，可向其中加入100 mL水
2 4 2 4
D．含N 个Na＋的NaO溶于水配成1 L溶液，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L-1
A 2
【答案】D
【详解】
A．0.3 mol·L-1的NaSO 溶液，没有体积，能计算Na＋和SO 的总物质的量，故A错误；
2 4
B．物质的量浓度与体积无关，1mol·L-1的KCl溶液Cl-物质的量浓度为1mol·L-1，0.25 mol·L-1MgCl 溶液中
2
Cl-物质的量浓度为0.5mol·L-1，故B错误；
C．根据溶质的物质的量守恒可得： ，解得需要加水的体积
为90 mL，故C错误；
D．根据钠元素守恒，含N 个Na＋的NaO溶于水配成1 L溶液，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L-1，故D正
A 2
确；
故答案为D。
【题6】（2021·吉林延吉·延边二中高二月考）标准状况下，VL NH 溶解在1L水中(水的密度近似为
3
1g∙mL−1)，所得溶液密度为ρg∙mL−1，溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol∙L−1，则下列关系中不正确
的是
A．ω= B．ω=
C．c= D．ρ=
【答案】D
【详解】
A．根据 得到 即ω= ，故A正确；
B．根据ω= ，故B正确；C． ，故C正确；
D．根据AC选项可得到 或 ，故D错误；
综上所述，答案为D。
【题7】（2021·陕西长安一中高一月考）某结晶水合物的化学式为A·nH O，其相对分子质量为M，在
2
25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是
A．饱和溶液中溶质的质量分数为： %
B．饱和溶液 的物质的量浓度为： mol/L
C．饱和溶液的体积为： L
D．25℃时，A的溶解度为： g
【答案】A
【分析】
根据结晶水合物的相对分子质量和质量可求解物质的量，根据溶液密度和质量可求解溶液体积，进而结算
溶液的物质的量浓度以及体积分数。晶体的物质的量为 mol，溶质的质量为 g，溶液的质量
为(a+b)g，溶液的体积为 mL，据此分析选择。
【详解】
A．饱和溶液中溶质的质量分数为： ＝ ％，A
正确；
B．饱和溶液的物质的量浓度为： ，B错误；C．饱和溶液的体积为 mL，C错误；
D．设25℃时，A的溶解度为S，则 ，得 ，D错误；
答案为：A。
【题8】（2021·南岗·黑龙江实验中学高三开学考试）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂
标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数为49%
C．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫 酸62.5mL
D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
【答案】C
【详解】
A．该硫酸溶液的物质的量浓度为： ，故A错误；
B．该硫酸与等体积的水混合相当于在等质量的基础加密度大硫酸，所以混合后溶液的质量分数大于
49%，故B错误；
C．设配制200mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，故需选用250mL容量瓶，故配制的溶液为
250mL 4.6mol/L的稀硫酸，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知：0.25L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解
得x=62.5mL，故C正确；
D．硫酸浓度越小密度越小，若混合后质量为原来的2倍，密度小于原硫酸溶液，则体积大于原硫酸的2
倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；
故选：C。
提分作业
【练1】（2021·江苏高一月考）与50 mL1 mol/L MgCl 溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是
2A．150mL 1 mol/L 的NaCl溶液
B．75mL 0.5 mol/L 的CaCl 溶液
2
C．50mL2 mol/L 的KCl溶液
D．75mL1 mol/L 的FeCl 溶液
3
【答案】C
【详解】
50 mL 1 mol/L MgCl 溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L×2=2 mol/L，
2
A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L×1=1 mol/L；
B．75mL 0.5 mol/L 的CaCl 溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=0.5 mol/L×2=1 mol/L；
2
C．50mL2 mol/L 的KCl溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=2 mol/L×1=2 mol/L；
D．75 mL 1 mol/L的FeCl 溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L×3=3 mol/L。
3
综上所述，合理选项为C。
故选C。
【练2】（2020·福建省漳平第一中学高一期中）下列操作所得溶液的物质的量浓度为1mol/L的是
A．100mL水中溶解0.1molHCl气体 B．100g水中溶解4gNaOH
C．将5.85gNaCl溶于水中得到100mL溶液 D．从500mL10mol/L稀盐酸中，取出50mL
【答案】C
【详解】
A．100mL水中溶解0.1molHCl气体，溶液体积大于100mL，浓度小于1mol/L，故A错误；
B．100g水中溶解4gNaOH，溶液的密度未知，无法求出溶液的体积，故B错误；
C．将5.85gNaCl溶于水中得到100mL溶液，溶质的物质的量为 =0.1mol，物质的量浓度为
=1mol/L，故C正确；
D．从500mL10mol/L稀盐酸中，取出50mL，溶液具有均一性，浓度仍为10mol/L，故D错误；
故选C。
【练3】（2021·江苏高一月考）下列 关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.2 mol/L Na SO 溶液中含有Na+和SO 总物质的量为0.6 mol
2 4
B．将62g Na O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L
2
C．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L
D．10g 98%的硫酸(密度为1.84g cm-3)与10ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等
【答案】D
【详解】
A．溶液体积未知，无法计算Na+和SO 物质的量，故A错误；
B．62g Na O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则配成1L溶液，
2所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L，故B错误；
C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；
D．根据公式 ，则10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL
18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；
答案选D。
【练4】（2021·江苏苏州·高一月考）某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO 、Cl-四种离子其物质的量浓度之
比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1。则SO 的浓度为
A．2mol·L-1 B．3mol·L-1 C．4mol·L-1 D．8mol·L-1
【答案】C
【详解】
溶液中c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1，则c(Mg2+)=5mol·L-1，c(Cl-)=5mol·L-1，根
据电荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c( )，带入数据可得，c( )=4mol·L-1，故答案为C。
【练5】（2021·江苏昆山·周市高级中学高一月考）向等体积等浓度的AgNO 溶液中，分别滴加NaCl、
3
MgCl 、AlCl 溶液，均恰好完全生成沉淀。则NaCl、MgCl 、AlCl 的物质的量之比为
2 3 2 3
A．1：2：3 B．3：2：1
C．6：3：2 D．9：3：1
【答案】C
【详解】
向等体积等浓度的AgNO 溶液中，分别滴加NaCl、MgCl 、AlCl 溶液，均恰好完全生成沉淀，即三种溶
3 2 3
液中含有的Cl-的物质的量相等，故有：ｎ =2ｎ =3ｎ ，得ｎ ：ｎ ：ｎ =6：3：2，故答案为：C。
1 2 3 1 2 3
【练6】（2019·罗平县第二中学高一期末）500m L的KAl(SO ) 溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中
4 2
c(Al3+)为
A．1mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L
【答案】C
【详解】
3.9g K+为0.1mol，故K+的浓度为 =0.2mol/L，因硫酸铝钾中钾离子和铝离子的个数比为1:1，钾离子
和硫酸根的物质的量浓度比为1:1，则c(Al3+)=0.2mol/L。
答案为C。
【练7】（2021·全国高一课时练习）浓度均为0.1mol•L-1的KCl、CaCl 溶液等体积混合，下列说法错误的
2
是
A．混合前CaCl 溶液中c(Cl-)=0.2mol•L-1
2
B．混合前KCl、CaCl 溶液中c(Cl-)之比为1∶2
2C．混合前后K+、Ca2+的物质的量不变
D．混合溶液中c(Cl-)=0.3mol•L-1
【答案】D
【详解】
A．c(CaCl )=0.1mol•L-1，则混合前CaCl 溶液中c(Cl-)=0.2mol•L-1，A正确；
2 2
B．c(KCl)=0.1mol•L-1，c(CaCl )=0.1mol•L-1，则混合前KCl、CaCl 溶液中c(Cl-)之比为0.1mol•L-1：
2 2
0.2mol•L-1=1∶2，B正确；
C．KCl、CaCl 溶液等体积混合后，没有化学反应发生，所以混合前后K+、Ca2+的物质的量不变，C正确；
2
D．设两份溶液的体积都为1L，则混合溶液中c(Cl-)= =0.15mol•L-1，D错误；
故选D。
【练8】（2020·浙江高一期末）对1L1mol•L-1氯化镁溶液的理解，不正确的是
A．95g无水氯化镁溶于1L水中即可得到上述溶液
B．该溶液中含有95g溶质
C．该溶液中氯离子的 物质的量浓度为2mol•L-1
D．从该溶液中取出100mL，其物质的量浓度为1mol•L-1
【答案】A
【详解】
A．95g无水氯化镁的物质的量为1mol，溶于1L水后所得溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是
1mol•L-1，A不正确；
B．该溶液中含有溶质的质量为1L×1mol•L-1×95g/mol=95g，B正确；
C．氯化镁与氯离子的关系为MgCl ——2Cl-，则1mol•L-1氯化镁溶液中，所含氯离子的物质的量浓度为
2
2mol•L-1，C正确；
D．溶液是均一的混合物，所以从该溶液中取出的一部分溶液，其物质的量浓度为1mol•L-1，D正确；
故选A。关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
