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1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第八届天原杯）复 赛 试 题
可能用到的相对原子量：
H :1 C :12 N :14 O : 16 P : 31 S : 32 Cl : 35.5 Mg : 24 Al : 27 Fe : 56 Cu
: 64 Zn : 65 Ag : 108 Ba : 137
一、选择题（本题12小题，每个题3分，共36分；每小题有1个或2个选项符合题意，若有两
个答案，只选1个给1分，选对1个另1个选错或多选都不给全。）
1．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（ ）
（A）铜制塑像 （B）大理石雕刻 （C）水泥路面 （D）铝制窗框
2．下列措施是为了防止环境污染的是（ ）
（A）食盐加碘 （B）禁止使用含铅汽油
（C）禁止饮用工业酒精 （D）禁止鸣放鞭炮
3．黄金首饰的纯度常用“K”来表示24K是纯金、标号为18K的首饰中黄金的质量分数是
（ ）
（A）25% （B）75% （C）18% （D）36%
4．氯仿（CHCl ）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧
3
化而产生剧毒的光气（COCl ），反应如下：
2
则有关氯仿的以下实验操作正确的是（ ）
（A）用酚酞试液检查氯仿是否变质
（B）用硝酸银溶液检查氯仿是否变质
（C）用水检验氯仿是否变质
（D）需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。
5．氢氧化钙在80°C时的溶解度为x克，20°C时Ca(OH) 溶解度为y克，取80°C时Ca（OH）
2 2
的饱和溶液a克蒸发掉w克水后，再恢复至20°C，滤去折出固体，滤液中Ca（OH）的质量分
2
数为z%，则x、y、z的关系正确的是（ ）
（A）x>y>z （B）yz
6．下列对a、b、c、d四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（
）
（A）气球①不胀大，②-④都能迅速胀大
（B）气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大
（C）气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大
（D）以上都不正确
7．a、b、c、d是1-18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，
且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比
d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是（ ）（A）a>b>d>c （B）c>b>a>d （C）a>b>c>d （D）b>a>c>d
8．一包混有杂质的NaCO ，其杂质可能是Ba（NO ）、KCl、 NaHCO ，今取10.6克样品，溶
2 3 3 2 3
于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO，则下列判断正确的
2
是（ ）
（A）样品中含有NaHCO （B）样品中含有NaHCO ，无KCl
3 3
（C）样品中含有NaHCO 也有Ba(NO ) （D）样品中混有KCl也有NaHCO
3 3 2 3
9．固体物质A与盐酸反应生成物质C，C的溶液中加入火碱，生成物质D，D受热后得到固体
A，则A可能是（ ）
（A）Fe O （B）CO （C）CuO （D）NaO
2 3 2 2
10．将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体
质量在灼烧前后保持不变，灼烧前粉末中铜的质量分数是（ ）
（A）52.5% （B）50.0% （C）70.0% （D）48.3%
11．在AgNO、KNO 和Cu（NO ）的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，
3 3 3 2
将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）
（A）Cu2+ （B）只有Fe3+ （C）Fe2+ （D）K+
12．a、b、c、d可能是NaCO、AgNO、BaCl 、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生
2 3 3 2
如下现象：
a b c D
a 一 白↓ 一 ↑
b 白↓ 一 白↓ 白↓
c 白↓ 白↓
a、b、c、d依次是（ ）
（A）NaCO、AgNO、HCl 、BaCl （B）AgNO、NaCO、BaCl 、HCl
2 3 3 2 3 2 3 2
（C）HCl、AgNO、BaCl 、NaCO （D）BaCl 、HCl、NaCO、AgNO
3 2 2 3 2 2 3 3
二、填空题（13分）
13．海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中大麻主要成分的化学式为
C H O，在空气中焚烧大麻主要成分的化学方程式是___________________。
21 30 2
14．已知含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出CaH
2
与NaCO 水溶液反应的化学方程式________________________。
2 3
15．CO和O 在有催化剂和加热条件下，很容易发生下列反应：
2
又已知标准状况下22.4cm3CO 与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaCO 100mg。
2 3
现针筒内贮有200cm3CO、CO、O 的混合气体，（已折算成标准状况）。假设其中CO 为
2 2 2
xcm3，CO为ycm3，其余为O（过量）
2
某校初三化学实验小组利用以下实验仪器，组装成一套实验装置，用来测定混合气体中
各气体的体积：
请回答下列问题：
（1）从针筒压出的气体，从左到右流过的装置连接顺序应该是__________________________（用A、B、C、D表示）。
（2）吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的__________溶液，装置B中所盛可以是
___________。
（3）实验完毕后，在装置B量筒中液体的体积约为_______________cm3（用含x，y的式
子表示）。
（4）在（1）装置中，从左数第一个吸收瓶中产生的CaCO 质量约为_________mg；第二个
3
吸收瓶产生的沉淀质量约为________mg。（用含x或y的式子表示）。
（5）如果第一个吸收瓶[ 在（1）装置中 ]中得到200 mg CaCO 沉淀，第二个吸收瓶得到
3
150mg沉淀，则原混合气体中含CO 的体积为________cm3，；含O________cm3。
2 2
16．岩石、矿物的结构复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示，如硅酸钙CaSiO 可表
2
示为CaO·SiO，试用氧化物的化学式表示下列矿物的成分：
2
（1）棉花：CaMg Si O __________；
3 4 12
（2）白云母：KAl Si （OH）O __________。
2 6 6 8 18
三、实验题（共18分）
17．某同学欲检验NaOH粉末中是否混有NaCO，他设计了三个实验方案如下：
2 3
方案 结论 你对实验方法和结论的评价
方案 样品溶于蒸馏水，把pH试纸投入
混有NaCO
1 溶液中，若pH大于7 2 3
方案 取少量样品溶于蒸馏水后滴入
混有NaCO
2 CuSO 溶液，有蓝色沉淀出现 2 3
4
方案 取少量样品溶于蒸馏水后滴入足
混有NaCO
3 量BaCl 溶液，有白色沉淀 2 3
2
18．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、
强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必
需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO ），目前大规模生产钛的方法是：
2
第一步，金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl 和一种可燃性气体，该步发
4
生的反应的化学方程式是：____________，该反应的还原剂是___________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl 反应制得金属钛。
4
（1）此反应的化学方程式___________________；
（2）如何由上述所答产物中获得纯净金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化
学方程式____________________________。
19．某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞（有孔）、玻璃导管、橡皮导管，还有
秒表等器材设计一套发生H 实验装置，并用排水集气法将H 吸收于量筒中，用秒表记录反
2 2
应时间，观察一定时间内产生H 的体积。
2
请回答下列问题：
（1）画出发生和吸收H 的装置图（铁架台等不画出）：
2
（2）实验记录如下（注：H 的体积已折算为标准状况）：
2时间（分钟） 1 2 3 4 5 6 7 8
100 160 200 224 224 224 224 224
（mL）
回答：
反应的前2分钟内，每分钟平均产生H 的体积是___________Ml，反应的前4分钟内每
2
分钟产生H 的体积是____________mL。
2
（3）已知65g锌与足量盐酸反应，能产生22.4LH（标准状况）。上述实验中加入的10g盐
2
酸中反应后只用去一半，则反应的锌为____g，原盐酸中溶质的质量分数为_____。
四、（共19分）
20．A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关
系，图中H，G，F为另加的试剂。
根据以上关系回答： （1）X元素是_______。
（2）写出有关物质的化学式：
A_________，B_________，C___________，D_________，
E_________，F__________，G__________， H_________。
（3）写出D→A，E→D，A→E的化学方程式：
D→A_____________________________
E→D_____________________________
A→E_____________________________
21．实验设计，自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO，它不溶于任何酸、碱和水，
4
纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，课外活动小组同学，用重晶石矿焦炭为原料，制取纯
净硫酸钡。（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如下：
按要求填空
（1）在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？
（2）写出步骤②中溶液A的溶质的化学式________；
（3）写出利用A溶液制取Ba（OH） 的化学方程式：___________________。
2
（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体HS，应将方法加以改进，请你提出改进意见，
2
使该实验既不产生HS，又能获纯净BaSO。请写有关化学方程式：
2 4
。
五、计算（共14分）
22．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好
完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克。求反应过程生成H 多少克
2
23．煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤烟中含有硫的化合物
（如FeS），燃烧时生成SO 气体造成环境污染。
2 2
设某具有30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5千克，这种煤中含FeS5%，燃烧时，设
2
有90%的硫转化为二氧化硫，被排放入大气之中。
硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：4 FeS +11O =2Fe O+8SO，问：
2 2 2 3 2
（1）燃烧1吨煤，可产生多少千克的SO ？
2
（2）该中等城市，如果全部以上述的煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中？
1998年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案
一、选择题
1.B 2.BD 3.B 4.B D 5.CD 6.BC 7.A 8.D 9.AC 10.A 11.CD 12.C
二、填空题 点燃
13．2C H O + 55O ==== 42CO + 30H O
21 30 2 2 2 2
14．CaH + 2H O + Na CO==== CaCO ↓ + 2NaOH + 2H ↑
2 2 2 3 3 2
15．（1）C，A，D，B或D，A，C，B （2）Ca(OH) 自来水或蒸馏水
2
（3）200- x-3/2y （4）100x/22.4 100y/22.4（5）44.8 121.6
16．（1）CaO·3MgO·4SiO （2）KO·3Al O·6SiO·4H O
2 2 2 3 2 2
三、实验题17．
方案1 不正确，pH试纸使用方法不对，NaCO，NaOH溶液都显碱性
2 3
方案2 不正确，NaOH与CuSO 反应生成蓝色沉淀
4
方案3 正确，BaCl 与NaCO 反应生成白色沉淀，所以原NaOH中混有NaCO
2 2 3 2 3
18．第一步： 高温
TiO +2C+2Cl ====TiCl + 2CO 还原剂：C
2 2 4 2
第二步：（1）2Mg+ TiCl 2MgCl +Ti （ 2）常温下，用盐酸除去过量的镁，然后过
4 2
滤，并用蒸馏水洗涤固体，即得金属钛 Mg+2HCl==MgCl +H ↑
2 2
19．（1）略（2）80mL 56mL（3）0.65g 14.6%
四、20．（1）X：Ca（2）A：CaCO B：Ca(OH) C：CaO D：Ca(NO ) E：CaCl
3 2 3 2 2
F：HCl G：AgNO H：NaCO
3 2 3
（3）D→A：Ca(NO )+Na CO=CaCO ↓+2NaNO
3 2 2 3 3 3
E→D：CaCl +2AgNO=2AgCl↓+Ca(NO)
2 3 3 2
A→E：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
21．（1）硫的化合价下降，碳的化合价升高（2）BaCl
2
（3）BaCl +Na CO=BaCO ↓+2NaCl
2 2 3 3
高温
BaCO ==BaO+CO↑ BaO+H O == Ba(OH)
3 2 2 2
（4）不加入盐酸而加入NaCO，不会产生HS气体 BaS+ Na CO=BaCO ↓+2NaS
2 3 2 2 3 3
BaCO +2HCl=BaCl +H O+CO↑ BaCl + Na SO == BaSO ↓+ 2NaCl
3 2 2 2 2 2 4 4
22．固体C增加的质量即为SO 2-的质量，得SO 2-的质量为(b-a)g。
4 4
设生成H 的质量为x。根据 SO 2- ~ H 得x =
2 4 2
答：略。
23．（1）设1吨煤可生成SO 的质量为x。 根据4FeS+11O ===2Fe O+8SO
2 2 2 2 3 2
得 x= 48kg（2）设该城市每年烧煤y吨。Y= =547500吨
则放出SO 的质量=547500吨×48kg/吨=26280000kg=26280吨
2
答：略。
