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第 16 讲 气体摩尔体积
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课前引入
冰，水，水蒸气，都是HO分子构成的物质。
2
为什么冰有固定的形状，水和水蒸气却没有呢？
知识精讲
一、不同聚集状态物质的微观结构
1. 固体、液体、气体粒子的排列方式（以HO为例）
2
2. 固体、液体、气体的微观结构与宏观性质
聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质
固态 微粒排列紧密，微粒间的空隙很小 在固定位置上振动 有 固定形状，几乎不能被压缩
液态 微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小 可以自由移动 没有固定形状，不易被压缩
气态 微粒间的距离较大 可以自由移动 没有固定形状，容易被压缩二、影响物体体积的因素
从微观来角度来看，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
1. 固态、液态物质粒子之间的距离是非常小的，因此决定固体或液体体积的主要因素是构成物质的粒子的
数目和粒子的大小。
2. 气态分子之间的距离远远大于分子本身的大小，因此决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子的数
目和分子之间的距离。分子间的距离与温度、压强有关：温度越高，距离越大；压强越大，距离越小。
三、气体摩尔体积
1. 定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。
2. 符号：V
m
3. 单位：L·mol-1（或L/mol）
4. 数值：在标准状况（温度为0℃，压强为101 kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol
5. 计算公式：V＝n·V
m
及时小练——填写下表
物质 物质的量 分子数 质量 体积（标况）
CO 1.5 mol
2
O 64g
2
Cl N
2 A
【答案】1.5N 66g 33.6L 2mol 2N 44.8L 1 mol 71g 22.4L
A A
对点训练
题型一：决定物质体积大小的因素
【例1】（2021·江苏苏州市·周市高级中学高一月考）在一定温度和压强下的气体，影响其所占气体大小的
最主要因素是
A．分子直径大小 B．分子间距离的大小C．分子间作 用力的大小 D．分子数的大小
【答案】D
【详解】
影响气体体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数的大小，在一定温度和压强下，
气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数
的大小，D选项符合题意；答案为D。题型二：气体摩尔体积的适用范围
【例2】（2021·全国高一课时练习）设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．常温常压下，22.4 L SO 的物质的量是1 mol B．标准状况下，11.2 L HO的物质的量是0.5 mol
2 2
C．标准状况下，44.8 LCO 含有的分子数为2N D．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
2 A
【答案】C
【详解】
A．常温常压V 大于22.4L/mol，22.4L SO 的物质的量小于1mol，故A错误；
m 2
B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．标准状况下，44.8L CO 含有的分子数为2N ，故C正确；
2 A
D．气体状况未知，应该是标况下1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，故D错误；
故答案为C。
题型三：气体摩尔体积的计算
【例3】（2021·北京首师大附中通州校区高一期末）1g氮气所 占有的体积为VL，则该条件下氮气的摩尔
体积为
A．22.4L·mol-1 B．28V L·mol-1 C．28/V L·mol-1 D．V/28 L·mol-1
【答案】B
【详解】
1g氮气的物质的量为 ，氮气的摩尔体积 ，故B正确。
故选B。
题型四：基于方程式的气体摩尔体积计算
【例4】（2020·贵州高二学业考试）24g Mg与足量的稀硫酸反应，生成的 在标准状况下的体积约为
A．1L B．0.1L C．22.4L D．11.2L
【答案】C
【详解】
24g Mg的物质的量为 =1mol，由Mg+HSO =MgSO +H ↑可知，1mol Mg完全反应后生成H 的物
2 4 4 2 2
质的量为1mol，其在标准状况的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为C。
题型五：气体摩尔体积的应用【例5】（2020·福建省南安市柳城中学高一期中）标准状况下，等质量的下列气体所 占有的体积最大的
是
A．O B．CH C．CO D．N
2 4 2 2
【答案】B
【分析】
标准状况下，各种气体的温度和压强相同，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，气体体积最大，
则物质的量n最大，根据 可知，质量相等的气体，M越小，n越大
【详解】
O 摩尔质量为32 g∙mol−1，CH 摩尔质量为16 g∙mol−1，CO 摩尔质量为44 g∙mol−1，N 摩尔质量为28
2 4 2 2
g∙mol−1，CH 摩尔质量最小，故B符合题意。
4
答案选B。
题型六：化学计量综合计算
【例6】（2021·河南安阳三十五中高一开学考试）在标准状况下，18gCO与CO 的混合气体，体积为
2
11.2L。则：
(1)混合气体的密度是________；
(2)混合气体的平均摩尔质量是_______；
(3)CO与CO 的体积之比是_________；
2
(4)CO与CO 的质量之比是__________；
2
(5)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。
【答案】1.6g/L 36g/mol 1∶1 7∶11 0.5mol
【分析】
根据ρ= 、n= 、 = ，结合质量及物质的量和质量守恒定律分析解答。
【详解】
在标准状况下，18g CO与CO 的混合气体，体积为11.2L。
2
(1)混合气体的密度为：ρ= =1.6 g/L，故答案为：1.6 g/L；
(2)混合气体的物质的量为 =0.5mol，混合气体平均摩尔质量为 =36g/mol，故答案为：
36g/mol；
(3)设CO与CO 的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及物质的量，则x+y=0.5、28x+44y=18，解
2
得：x=0.25、y=0.25，故CO 和CO的体积之比等于物质的量之比为0.25mol∶0.25mol=1∶1，故答案为：
2
1∶1；(4)CO 和CO的质量之比为（0.25mol×44g/mol）∶(0.25 mol×28g/mol)=7∶11，故答案为：7∶11；
2
(5)根据分子式CO、CO 可知，碳原子的物质的 量与混合气体的物质的量相等，所以混合气体中碳原子的
2
物质的量为0.5mol，故答案为：0.5mol。
【例7】（2021·全国高一课时练习）按要求回答下列问题：
(1)H SO 的相对分子质量为_____。
2 4
(2)在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都约为_____。
(3)4 g H 与 22.4 L(标准状况)CO 相比，所含分子数目较多的是 _____。
2 2
(4)0.01 mol 某气体的质量为 0.28 g，该气体的摩尔质量为_____。
(5)0.3 mol NH 分子中所含氢原子数与___________个 HO 分子中所含氢原子数相等。
3 2
(6)含 0.4 mol Al3+的 Al (SO ) 中所含的 SO 的物质的量是_____。
2 3
(7)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_____
(8)2.3 g Na 中含电子的物质的量为_____mol。
【答案】98 11.2 L H 28 g·mol－1 0.45NA 0.6 mol 106 g·mol－1 1.1
2
【详解】
(1)H SO 的相对分子质量=1×2+32+16×4=98；
2 4
(2)标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都近似为22.4 L/mol，则V(气体)=22.4 L/mol×0.5 mol=11.2 L；
(3)n(H )= ，n(CO)= ，故所含分子数较多的为H；
2 2 2
(4)M= ，故此处填28 g/mol；
(5)由题意列式得：3n(NH )=2n(H O)，代入数据计算得n(H O)=0.45 mol，故此处填0.45N ；
3 2 2 A
(6)由化学式知： ，故n( )= ×n(Al3+)=0.6 mol；
(7)由质量守恒得：m(C)=(16+20-31.76) g=4.24 g，则M(C)= ；
(8)1个Na含有11个电子，则2.3 g Na所含电子= 。
提分特训
【题1】（2021·全国）相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是
A．粒子大小不同
B．粒子质量不同C．粒子间距离不同
D．粒子的状态不同
【答案】A
【详解】
影响固体或液体体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小，A正确；
答案选A。
【题2】（2020·浙江高一期末）下列叙述正确的是
A．1 mol任何物质均含有约6.02×1023个原子
B．摩尔质量等于该物质的相对分子质量
C．气体的摩尔体积为22.4 L∙mol-1
D．同温、同压下，不同气体的摩尔体积近似相等
【答案】D
【详解】
A．物质不一定是由原子构成，还可能是由分子或离子构成，故A不符合题意；
B．摩尔质量单位为g/mol，相对分子质量单位为1，摩尔质量数值上等于相对分子质量，故B不符合题意；
C．气体摩尔体积的数值和状态有关，在标况下，气体摩尔体积为22.4 L∙mol-1，故C不符合题意；
D．气体摩尔体积的大小取决于温度和压强，故在同温同压下，气体摩尔体积近似相等，故D符合题意；
答案选D。
【题3】（2020·浙江高一期中）下列说法正确的是
A．1mol H 的体积是22. 4L
2
B．1mol HO在标准状况下的体积是22. 4L
2
C．1mol 任何气体的体积在标准状况下都约是22. 4L
D．温度为室温，压强为101kPa时，CO 气体的气体摩尔体积是22. 4L·mol-1
2
【答案】C
【详解】
A．未指明标准状况，不能用22.4L/mol计算体积，A错误；
B．HO在标准状况下不是气体，不能用22.4L/mol计算体积，B错误；
2
C．标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，则1mol 任何气体的体积在标准状况下都约是22. 4L，C正
确；
D．室温，压强为101kPa不是标准状况，气体摩尔体积不是22.4L/mol，D错误；
答案选C。
【题4】（2021·河南南阳市·南阳中学高一月考）同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是
①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同
②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的
③氢分子与氯分子的大小相同
④氢分子和氯分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计
A．①②④ B．①②③④ C．①②③ D．①④【答案】A
【详解】
①同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则体积的氢气和氯气所含的分子数相同，①项正确；
②气体分子间的距离主要受温度和压强的影响，同温同压下氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几
乎是相等的，②项正确；
③氢原子和氧原子大小不同，则氢分子与氧分子大小也是不相同的，③项错误；
④对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，则氢分子和氧分子本身的大小对气体体积的
影响可以忽略不计，④项正确；
答案选A。
【题5】（2021·甘肃张掖·高一期末）请回答下列问题：
(1)现有质量比为11:14的CO 和CO的混合气体，则该混合气体中碳原子和氧原子的个数比为_______，该
2
混合气体的平均摩尔质量为_______。(该空的最后结果保留一位小数)
(2)12.4gNa X中含Na+0.4 mol，则X的相对原子质量是_______。
2
(3)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下11.2L“人造空
气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_______，氧气的质量是_______。
【答案】3:4 33.3 g∙mol−1 16 1:4 3.2g
【详解】
(1)现有质量比为11:14的CO 和CO的混合气体，假设CO 和CO的质量分别为11g和14g，则两者物质的
2 2
量之比为 ，则该混合气体中碳原子和氧原子的个数比为3:4，该混合气体的平均摩
尔质量为 ；故答案为：3:4；33.3 g∙mol−1。
(2)12.4gNa X中含Na+0.4 mol，则NaX物质的量为0.2mol，NaX的摩尔质量为
2 2 2
，则X的相对原子质量是16；故答案为：16。
(3)根据题意，在标准状况下11.2L“人造空气”，其物质的量为 ，质量是4.8g，
n(O )＋n(He)＝0.5mol，n(O )×32 g∙mol−1＋n(He)×4g∙mol−1＝4.8g，解得n(O )＝0.1mol，n(He)＝0.4mol，其
2 2 2
中氧气和氦气的分子数之比是1:4，氧气的质量是0.1mol×32 g∙mol−1＝3.2g；故答案为：1:4；3.2g。
【题6】（2021·土默特左旗第三中学高一期末）对一定量气体体积的探究。已知1mol气体在不同条件下
的体积：
化学式 条件 1mol气体体积/LH 0℃，101kPa 22.4
2
O 0℃，101kPa 22.4
2
CO 0℃，101kPa 22.4
H 0℃，202kPa 11.2
2
CO 0℃，202kPa 11.2
2
N 273℃，202kPa 22.4
2
NH 273℃，202kPa 22.4
3
(1)从上表分析得出的结论：
①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_______L。
②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积_______(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：
①气体分子数目_______(填“相等”或“不等”)
②相同条件下，气体分子间的平均距离_______(填“差距较大”“几乎相等”或“无法确定”)。
(3)应用：在标准状况下，4gO 的体积为_______L(写出计算过程)。
2
【答案】22.4 不一定 相等 几乎相等 2.8
【详解】
(1)①从上表中可以看出，1mol任何气体在标况下的体积约为22.4L，故填22.4；
②从上表数据可以看出，1mol不同气体，在不同条件下体积不一定相等，故填不一定；
(2)①根据 ，相同条件下，1mol气体的分子数目相等，故填相等；
②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等，故填几乎相等；
(3)4g氧气的物质的量为 = = ，标况下 ，根据 = =2.8L，
故填2.8。
【题7】（2020·城固县第一中学高一月考）(1)在标准状况下，由 CO 和 CO 组成的混合气体 8.96L，质
2
量是 16g。此混合物中 CO 和 CO 的物质的量比是 ______________ ，CO 的体积分数是 __________，
2
CO 的质量分数是 ___________，C 和 O 的原子个数比是 _____________，混合气体的平均摩尔质量是
_____________。
(2)19g 某二价金属的氯化物 ACl 中含有 0.4mol Cl－离子，ACl 的摩尔质量是 _____，相对分子质量是
2 2
____________，A 的相对原子质量是 __________。
【答案】1：3 25% 17.5% 4：7 40g/mol 95g/mol 95 24
【详解】（1）设混合气体中CO为xmol，CO 为ymol，则 ，解得x=0.1，y=0.3，此混合物中CO和
2
CO 的物质的量比是0.1：0.3=1：3；CO的体积分数=物质的量分数= ×100%=25%；CO的质量分数是
2
×100%=17.5%；C和O的原子个数比是(0.1+0.3)：(0.1+2×0.3)=4：7；混合气体的平均摩尔
质量是 =40g/mol，故答案为：1：3；25%；17.5%；4：7；40g/mol；
（2）由ACl 化学式可知，19g ACl 中含有0.2mol ACl ，因此ACl 的摩尔质量是 =95g/mol；相对分
2 2 2 2
子质量与摩尔质量数值相等，因此相对分子质量为95；A的相对原子质量是95-35.5×2=24，故答案为：
95g/mol；95；24。
提分作业
【练1】（2021·浙江高一月考）一定温度、压强条件下，决定气体体积大小的主要因素是
A．粒子数目 B．粒子大小 C．粒子间距 D．粒子种类
【答案】A
【详解】
在一定温度、压强条件下，气体分子之间的距离不变，这时影响气体体积的主要因素是气体分子数目的多
少。气体分子数越多，气体体积就越大，故此时决定气体体积大小的主要因素是粒子数目，合理选项是
A。
【练2】（2021·全国高一课时练习）下列有关气体体积的叙述正确的是
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L
【答案】B
【详解】
A．相同条件下，气体的体积由气体的分子数决定，故A错误；
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，故B正确；
C．气体的体积不同时，所含的分子数可能相同，故C错误；
D．气体的摩尔体积的单位是L/mol，且在标注状况下气体体积为22.4L/mol，其数值随温度和压强的改变
而改变，故D错误。
故选B。【练3】（2021·上海市新场中学高二期中）下列说法正确的是
A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
B．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
C．在标准状况下，1molH O所占的体积都约为22.4L
2
D．在标准状况下，22.4LH 的物质的量约为1mol
2
【答案】D
【详解】
A．没有指明气体所处的温度、压强，故A错误；
B．标准状况下，1mol液态物质或固态物质的体积不为22.4L，故B错误；
C．水在标准状况下不是气体，故C错误；
D．标准状况下， 1mol任何气体的体积都是22.4L，故D正确；
答案选D。
【练4】（2020·浙江高一课时练习）下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5 mol H 所占体积为11.2 L
2
③标准状况下，1 mol HO的体积为22.4 L
2
④标准状况下，28 g CO与N 混合气体的体积约为22.4 L
2
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①②⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
【答案】B
【详解】
①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故所占的体积不一定是22.4L，错误；
②0.5 mol H 所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，所占体积不一定是11.2
2
L，错误；
③标准状况下，HO不是气体，1 mol HO的体积不是22.4 L，错误；
2 2
④标准状况下，28 g CO与N 混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4 L，正确；
2
⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强、气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是
22.4L/mol，错误；
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同，正确；
故选B。
【练5】（2021·福建厦门双十中学高一月考）判断下列正误：
（1）①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L。______。
（2）②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下。______。
（3）③标准状况下，1LHCl和1LHO的物质的量相同。______。
2
（4）④常温常压下，1gH 和14gN 的体积相同。______。
2 2
（5）⑤28gCO的体积为22.4L。______。（6）⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。______。
（7）⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。______。
（8）⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。______。
（9）⑨1g氮气所占有的体积为VL，则氮气的气体摩尔体积为28VL·mol-1。______。
（10）)⑩标准状况下，0.4molH 和0.6molO 的混合气体的体积约为22.4L。______。
2 2
【答案】
（1）错误
（2）错误
（3）错误
（4）正确
（5）错误
（6）错误
（7）正确
（8）正确
（9）正确
（10）正确
【分析】
（1）
标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故错误；
（2）
若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是
标况下，故错误；
（3）
标准状况下，HCl为气体，而HO不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；
2
（4）
1g H 物质的量为 ，14g N 的物质的量为 ，二者物质的量相
2 2
等，标况下，二者体积相等，故正确；
（5）
28g CO为1mol，不是标况下，CO的体积不一定为22.4L ，故错误；
（6）
标况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；
（7）
在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；
（8）
同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，
（9）
1g氮气的物质的量为 ，氮气的气体摩尔体积为VL÷ =28VL·mol-1，故正确；
（10）
混合气体的总物质的量为0.4+0.6=1mol，标准状况下体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故正确。
【练6】（2021·全国高一课时练习）(1)标准状况下，0.5mol N 的体积约为___________，1.5mol O 的体积
2 2
约为___________。
(2)标准状况下，33.6L N 的物质的量为___________，8.96L CO 气体的物质的量为___________。
2 2
(3)标准状况下，2g H 的体积约为___________，11.2L CH 的质量为___________。
2 4
【答案】11.2L 33.6L 1.5mol 0.4mol 22.4L 8g
【详解】
(1)标准状况下，0.5mol N 的体积约为 11.2L，1.5mol O 的体积约为
2 2
33.6L；
(2)标准状况下，33.6L N 的物质的量为 =1.5mol，8.96L CO 气体的物质的量为
2 2
=0.4mol;
(3)标准状况下，2g H 的体积约为 22.4L，11.2L CH 的质量为 8g。
2 4
【练7】（2021·全国高一课时练习）(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O 和O 气体，则两
2 3
瓶气体中分子数之比是___________，原子数之比是___________，密度之比是___________，质量之比是
___________。
(2)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是___________；含有原子数最多的是___________；标准
状况下体积最大的是___________；质量最大的是___________。(填序号)
① 1gH ； ② 2.408×1023个CH；③ 10.8gH O； ④ 标准状况下6.72LCO
2 4 2 2
【答案】1∶1 2∶3 2∶3 2∶3 ③ ② ① ④
【详解】
(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O 和O 气体，则两瓶气体中分子数之比是1：1，原子数
2 3
之比是 1×2：1×3=2：3，质量之比是1×32：1×48=2：3，密度之比是2：3， 故答案为：1：1；2：3；2：
3；2：3；
(2)①1gH 的物质的量为 ；②2.408×1023个CH 的物质的量为 ，原子的
2 4
物质的量为0.4mol×5=2mol，原子数最多；③10.8gH O的物质的量为 ，但标准状态下水为
2液态；④标准状况下6.72LCO 的物质的量为 ，质量为 ；则含有
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分子数最多的是③；含有原子数最多的是②；标准状况下体积最大的是①；质量最大的是④；故答案为：
③；②；①；④。
【练8】（2019·宜昌市人文艺术高中高一月考）(1)0.5 mol CH 的质量是_____________，在标准状况下的
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体积为____________；含电子的物质的量是_____________。
(2)同温同压下，等质量的O 和CO ，物质的量之比为______________，原子个数比为_____________，密
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度比为_______________。
(3)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是____________________。
①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气
③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠(Na PO )
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【答案】8g 11.2L 5mol 11:8 11:12 8:11 ①④③②
【分析】
（1）利用m=n M，V=n Vm进行计算；
× ×
（2）利用阿伏伽德罗定律及其推论进行分析，同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，密度与摩尔
质量成正比；
（3）利用以物质的量为核心的有关计算公式进行计算。
【详解】
(1)m=n×M=0.5mol×16g/mol=8g；在标准状况下的体积为V=n×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；含电子的
物质的量是0.5mol×10=5mol；
（2）同温同压下，等质量的O 和CO ，物质的量之比为 : =11:8；原子个数之比
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=11:12，同温同压下密度与摩尔质量成正比，故密度之比是32:44=8:11；
(3)①0.5mol氨气中含原子为0.5mol×4=2.0mol；
②标准状况下22.4L氦气含原子为 =1.0mol；
③4℃时9mL水中含原子为 ×3=1.5mol；
④0.2mol磷酸钠(NaPO )中含原子为0.2mol×8=1.6mol；
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则所含原子数按由大到小的顺序为①④③②。关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
