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想
第九单元检测卷
说明：1.本卷共五大题，24小题，全卷满分100分。考试时间为70分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56
题号 一 二 三 四 五 总分
得分
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一
个选项符合题意)
1．下列溶液中溶质是气体的是( )
A．生理盐水 B．盐酸 C．75%的消毒酒精 D．澄清的石灰水
2．在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为( )
3．下列关于饱和溶液的说法正确的是( )
A．饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体
D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
4．下列洗涤方式应用乳化作用的是( )
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污 D．用盐酸清洗水壶的水垢
5．小明在实验操作技能考试中抽中的题目是“用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的
氯化钠溶液”。他的有关做法正确的是( )
A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
C．用100mL量筒量取所需水的体积
D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
6．将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成14%的稀盐酸，需加水的质量为( )
A．80g B．100g C．120g D．200g
7．实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低。下列做
法一定不会导致这种现象发生的是( )
A．量取水时，仰视量筒的读数
B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐
C．配制溶液时，烧杯中原来留有水
D．将配制好的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出
8．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO 不饱和溶液甲中加入10gKNO 固体，恰好得
3 3
到饱和溶液乙。下列说法正确的是( )
A．该温度下，KNO 的溶解度为30g
3
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
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D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
9．如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的
是( )
A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量
B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C．甲、乙两只烧杯的溶液中都有固体析出
D．甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
10．下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，
然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分)
11．把少量下列物质分散到水中，不能形成溶液的是( )
A．蔗糖 B．食盐 C．汽油 D．________
12．t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有
未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是( )
A．溶液是t℃时的饱和溶液
B．升高温度溶液变为不饱和溶液
C．溶液中溶质的质量等于0.1g
D．溶液中溶质的质量分数________(选填“大于”“小于”或“等于”)1%
13．实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用到的仪器是( )
A．烧杯 B．酒精灯 C．集气瓶 D．________
14．小军将一支装有饱和石灰水的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯中加入或通入物质X，
一段时间之后观察到澄清石灰水变浑浊，则小军加入的物质X是( )
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A．CaO B．CO C．NHNO D．________
2 4 3
15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．随着温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液
2
C．将t℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t℃，析出晶体的质量a大于b
2 1
D．t℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数________(选填“相等”或“不相等”)
1
三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)
16．(10分)医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是__________，溶剂是
__________；白磷的二硫化碳溶液中，溶质是__________，溶剂是__________；硫酸铜溶液中，溶
质是__________，溶剂是__________；将二氧化碳通入水中形成的溶液中，溶质是__________，溶
剂是__________；70mL酒精和30mL水互溶后形成的溶液中，溶质是__________，溶剂是
__________。
17．(3分)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO 固体，充分溶解后，
3
现象如图1所示。
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________(填序号)；
(2)图2能表示NaNO 溶解度曲线的是________(选填“甲”或“乙”)；
3
(3)由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t℃降温到t℃，对所得溶液的叙述正确
2 1
的________。(填序号)
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙
18．(7分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
(1)P点的含义是__________________________________。
(2)t℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为________。
3
(3)乙物质中含有少量的甲物质，要提纯乙物质，通常采用的方法是________________。
(4)将t℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大
2 1
到小的顺序是
________________________________________________________________________。
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第18题图
19．(6分)将一个装有饱和石灰水的试管放入盛有25℃饱和石灰水的广口瓶中，如图所示。向
试管中逐渐加入氧化钙粉末。
(1)可以观察到的现象是试管中____________________；广口瓶中________________；导管中
________________。
(2)试管中的固体是不是加入的CaO？________。
(3)广口瓶和导管中发生现象的原因是什么？
____________________________________________________________________。
20．(4分)小明在室温20℃时探究硝酸钾溶于水的情况。已知硝酸钾在不同温度下的溶解度
如表所示：
温度/℃ 10 20 60 100
溶解度/g 20.9 31.6 110 246
A烧杯盛有20mL水，他进行了如下实验：
整个过程溶剂的量不变，根据有关资料回答问题：
(1)A→B、B→C操作中均需用到____________(填仪器名称)；
(2)上述实验过程中属于饱和溶液的是________(填字母，下同)；
(3)在B、C、D、E中，溶液的溶质质量分数最小是________；
(4)现在需要配制溶质质量分数为60%的硝酸钾饱和溶液，温度必须______________。
四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)
21．(5分)某探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化
钠溶液中煮沸。如图所示为该小组配制125g 10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
(1)请计算需要的氢氧化钠固体的质量是________g；
(2)操作②中，需要将氢氧化钠固体放在______________里，并置于托盘天平__________(选
填“左”或“右”)盘进行称量；
(3)在配制溶液时，量筒在量取水时俯视读数，则他所配制溶液的溶质质量分数________(选
填“＝”“＞”或“＜”)10%。
22．(10分)氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
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(1)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程(如图
1)。已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是________(填字母，
下同)，与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是________。
(2)氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。据图回答：
①溶解度变化受温度影响最大的是________，t℃时，溶解度最小的是________；
②t℃时，将25g硒酸镉加入________g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高
该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是
________________________________________________________________________；
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是____________________。
23．(10分)探究影响食盐在水中溶解速率的因素：小英在做饭时，发现很多因素都能影响食
盐在水中溶解的速率。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度
/g
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
3
(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食
盐溶解速率的影响：
因素①：__________________，
你的预测：
________________________________________________________________________；
因素②：__________________，
你的预测：
________________________________________________________________________。
(2)从你所列因素中选出一个，并通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________。
五、计算题(本大题包括1小题，共10分)
24．(10分)某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如
图所示的实验。请计算：
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(1)混合物中铁的质量为________；
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数；(写出计算过程)
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水________g。
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答案：
1．B 2.B 3.D 4.C 5.A 6.C 7.D
8．C 点拨：由题意可知，100g×20%＋10g＝30g硝酸钾，溶于水，形成100g＋10g＝110g溶
液，即某温度下，30g硝酸钾溶于110g－30g＝80g水，形成110g饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温
度的降低而降低，故C正确，A错误。
9．D 点拨：氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减
小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故甲、乙两烧杯中均有固体析出；甲、乙两烧杯中析出
晶体后溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数均减小。
10．C 点拨：二氧化锰在制取氧气中起催化作用，质量不变，所以随着氯酸钾的不断分解，
其含量不断增加，直到氯酸钾完全分解，保持不变，所以A不符合题意；恒温时将NaCl不饱和溶
液不断蒸发水，开始时由于溶质不变，溶剂减少，所以质量分数逐渐增大，但当氯化钠溶液达到饱
和时，由于是恒温，溶解度不变，溶质的质量分数将不再变化，所以B不符合题意；氧化钙溶于水
和水反应，溶剂减少，而且放出热量，二种因素都促使饱和氢氧化钙溶液析出晶体，所以溶液的质
量减小，不是不变，所以C符合题意；因为物质的溶解度只与温度有关，因为温度不变，所以溶解
度不会变，所以D不符合题意。故选C。
11．C 面粉(或植物油等，其他合理答案也可)
12．A 小于
13．A 玻璃棒(或量筒等，其他合理答案也可)
14．A 氢氧化钠(合理即可)
15．C 相等
16．碘 酒精 白磷 二硫化碳 硫酸铜 水 碳酸 水
酒精 水
17．(1)B (2)甲 (3)BD
18．(1)t℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 (2)20%
1
(3)蒸发结晶 (4)乙>甲>丙
19．(1)溶液变浑浊 溶液变浑浊 有色液体右移
(2)不是
(3)该反应放热，温度升高，Ca(OH) 的溶解度变小而析出
2
20．(1)玻璃棒 (2)CE (3)B (4)大于60℃ 点拨：(1)A→B、B→C的操作是溶解，溶解需要
玻璃棒；(2)20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，即20℃时20mL水中最多溶解6.32g硝酸钾，所以B形
成的是不饱和溶液，而C、E属于饱和溶液，D则是100℃的不饱和溶液；(3)B、C、D、E中，溶液中
溶剂的质量相等，而溶质质量只有B最小，为5g，所以B溶液的溶质质量分数最小；(4)需要配制
溶质质量分数为60%的硝酸钾饱和溶液，设溶解度最小为S，则＝60%，解得S＝150g，所以硝酸
钾的溶解度应大于150g，故温度必须控制在大于60℃范围中。
21．(1)12.5 (2)烧杯(或玻璃器皿) 左 (3)＞
点拨：(1)配置125g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是125g×10%＝12.5g；(2)
配置溶液时，量筒在量取水时俯视度数，则所量取的水的体积减小，故所配置的氢氧化钠溶液的
质量分数偏大。
22．(1)A C、D
(2)①硝酸钾 氯化钠 ②50 降低温度并加入硒酸镉
③降温结晶法(或冷却热饱和溶液)
23．(1)温度 温度升高(或降低)，食盐溶解速率加快(或减慢)
食盐颗粒的大小 食盐颗粒越小，溶解得越快 搅拌
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搅拌使食盐溶解加速(任选两组，合理即可)
(2)验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的
食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时
间
24．(1)5.6g
(2)解：生成氢气的质量为50g＋10g－55.4g－4.4g＝0.2g，设稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe＋HSO===FeSO＋H↑
2 4 4 2
98 2
x 0.2g
＝ x＝9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝19.6%。
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
(3)160
点拨：(1)混合物中铁的质量为10g－4.4g＝5.6g；(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸
200g，设需要水的质量为y。(200g－y)×98%＝200g×19.6%，y＝160g。
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