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想
一、计算题
1．关于100g5%NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水溶解了5g NaCl B．5g NaCl溶解在95g
水中
C．溶液中NaCl和水的质量比为1：20 D．溶液中NaCl和水的质量比为19：1
考查目的：溶液的质量分数
答案：B。
解析：溶质质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。
2．从100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有发生变化的是
（ ）
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液质量 D．溶质的
质量分数
考查目的：溶液的特征。
答案：D。
解析：溶液具有均一、稳定的特征。取出的溶液浓度和原溶液相同。
3．20℃时，向一杯不饱和的KNO 溶液中逐步加入KNO 晶体（温度保持不变，水分蒸发不
3 3
计）。下列图像能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO 晶体质量而变化的是（
3
）
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考查目的：对饱和溶液的理解。
答案：C。
解析：向不饱和溶液中加入固体，可以继续溶解至饱和，这个阶段的溶质质量分数增大，
饱和之后再加入的固体不能溶解，质量分数不再改变。
4．氯化钠在20 ℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能
为（ ）
A． 20% B． 26．5% C． 25% D． 30%
考查目的：对溶解度和溶质质量分数的理解。
答案：D。
解析：氯化钠在20℃时溶解度为36g含义是指20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，
由此可计算20℃的氯化钠饱和溶液质量分数为26．5% ，所以选D项。
5．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述不正确的是（ ）
A．溶解度减小 B．溶液的质量不变
C．溶质的质量分数减小 D．溶剂的质量不变
考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。
答案：B。
解析：把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，会
有一部分硝酸钾固体析出，从而质量分数减小，溶液总质量也会减小，但是水不会发生改变。
6．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶
液 A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液 B。下列说法中正确的是（ ）
A．4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液
[来源:Zxxk.Com]
B．室温下，B溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数
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考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。
答案：A。
解析：对饱和溶液的判断标准是能否继续溶解该溶质，可知 4 ℃时，A溶液一定是饱和
溶液，室温下，B溶液不一定是饱和溶液。升温时，原来不能溶解的蔗糖又继续溶解，A溶液中
溶质的质量分数小于B溶液中溶质的质量分数，同时也说明温度升高，蔗糖溶解度增大。
7．25 ℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（
）
A．溶质的溶解度不变 B．溶质的质量分数不变
C．仍为饱和溶液 D．溶液的质量不变
考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。
答案：A。
解析：固体物质的溶解度随温度改变而改变，温度不变，溶解度不变，加入水后溶液变为
不饱和溶液，质量分数变小，质量变小。
8．无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营
养液200kg，需要硝酸钾的质量为（ ）
A．7.1kg B．14.2kg C．71kg D．142kg
考查目的：溶质质量分数的计算。
答案：B。
解析：溶质质量＝溶液质量×溶液的质量分数
9．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。 则下列叙述正确的是（ ）
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A．②中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时10g水最多能溶解4g
NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20%
考查目的：溶质质量分数的计算。
答案：C。
解析：分析图中数据可知20℃时10g水最多能溶解3.6g NaCl，①②为不饱和溶液，③④
为饱和溶液。
10．（2013盐城）如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
[来源:学#科#网
Z#X#X#K]
B．t0C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
2
C．将甲溶液从t0C降温到t0C时，一定有晶体析出
2 1
D．将t0C时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
2
考查目的：溶解度曲线的应用。
[来源:学科网]
答案：B。
解析：A项要比较甲和乙的溶解度，必须指明温度，B项t0C时，甲、乙的溶解度相同，所
2
以饱和溶液的溶质质量分数相等，C项如果是将甲的饱和溶液从t0C降温到t0C时，一定有
2 1
晶体析出，D项降温时乙的溶解度减小，如果是饱和溶液会有晶体析出，析出晶体后的溶液仍
为低温时的饱和溶液。
二、填空题
11．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾
溶液，需要加水的质量为 。
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考查目的：溶质质量分数的计算。
答案：100g 。
解析：溶液稀释过程溶质的质量不发生改变。
[来源:学科网ZXXK]
12．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50
g 5%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是
。
（2）操作⑥中的错误
是
。［来（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）
、称量精盐并计算产率。
（4）操作④中，当观察到
时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，
其原因可能有 （填序号）。 ［来源：
%&zz~s*tep.@com］
① 氯化钠固体仍然不纯 ②称量时放砝码的
托盘没有放置质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少
量溶液洒出
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考查目的：粗盐提纯。
答案：实验一（1）加速溶解（2）未用玻璃棒引流（3）①⑤②③⑥④（4）出现较多固体；实
验二：①②③。
解析：粗盐提纯的主要步骤和注意事项。
[来源:学|科|网Z|X|X|K]
13．请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。 （2）t℃时，100g水中溶解
2
gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 ，若要把该饱和溶液
稀释成质量分数10%的溶液，应加水 g。
（3）将t℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t℃（其他条件均不变），溶质的质量分
2 1
数保持不变的是 。
考查目的：溶液知识的综合考察。
答案：t 25 20% 125 B。
1
解析：（1）溶解度曲线的交点表示在该温度下，物质的溶解度相同。（2）读图可知溶解度
为25g，稀释过程溶质质量不变。（3）降温时，A溶解度减小，会有固体析出，从而质量分数减
小，B的溶解度增大，溶液会由饱和变成不饱和，由于溶质溶剂的量都不变，所以质量分数不
变。
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