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想
【典型】｛（2017·北京中考）｝依据实验和溶解度曲线回答16~19题。
25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的
KCl固体，充分溶解。
16（2017·北京中考）①中溶液的质量为
A.10g B.90g C.100g D.110g
【解析】结合溶解度曲线图，25℃时，100g水中加入10gKCl未达到
饱和，可以完全溶解，所以溶液质量=溶质质量+溶剂质量
=100g+10g=110g，D项正确。
17（2017·北京中考）上述溶液为饱和溶液的是
A.②③④ B.②④ C.③④ D.④
【解析】结合溶解度曲线图，25℃时KCl的溶解度约为35g，所以加
入40gKCl不能完全溶解，已达到饱和状态，故选D。
18（2017·北京中考）能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是
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想
A.升高温度 B.加水
C.加KCl固体 D.倒出部分溶液
【解析】结合溶解度曲线图，KCl的溶解度随温度升高而增大，由不
饱和状态向饱和状态转化，可以通过降低温度，蒸发溶剂，或增加溶
质，故选C。
19（2017·北京中考）④中溶液的溶质质量分数约为
A.26% B.29% C.35% D.40%
【解析】溶液的溶质质量分数= ，结合溶解度曲线，
25℃时，100g水中最多能溶解的KCl质量约为35g，由溶质质量分数
计算式，计算可得质量分数约为26%。
8（2017·天水中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（
）
A．t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
1
B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C．t ℃时，乙物质的饱和溶液降温至t ℃，乙溶液变为不饱和溶液
2 1
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想
D．t ℃时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液
2
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故
1
A正确；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；
C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t ℃时，乙物质的饱和溶液降温至
2
t ℃，乙溶液仍为饱和溶液，故C错误；
1
D、t ℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质能溶解于50g水中形成75g的
2
溶液，故D错误．
故选：A．
28（2017·兰州中考）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：
（1）t ℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲 ＜ 乙（填“＜”“＞“或
1
“=”）；
（2）P点的含义 t ℃ 时甲乙两物质的溶解度相等 ；
3
（3）t ℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 62. 5 g；
2
（4）欲将t ℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方
2
法是 增加溶质或蒸发溶剂 ；
（5）如采甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用 降温结晶 的方法．
【解答】解：（1）据图可以看出，t ℃时，甲、乙两种物质的溶解度为甲＜乙，故填：
1
＜；
（2）据图可以看出，P点表示在t ℃时甲乙两物质的溶解度相等，故填：t ℃时甲乙
3 3
两物质的溶解度相等；
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想
（3）t ℃时，甲的溶解度为25g，故把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，只能溶
2
解12.5g，故所得溶液的质量是62.5g，故填：62.5；
（4）要将t ℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用增加溶质
2
或蒸发溶剂的方法，故填：增加溶质或蒸发溶剂；
（5）甲的溶解度随温度的升高而增加很大，故甲物质中含有少量乙物质，若要提
纯甲，一般采用降温结晶的方法，故填：降温结晶．
13（2017·庆阳中考）(8分）右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的
溶解度曲线，回答下列问题。
（1）t ℃时，将25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的质量为
1
_______ g。
[来源:Z§xx§k.Com]
（2）t ℃ 时，甲的溶解度_______（填“>”、“<”或“=”）乙的溶解度。
2
（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是_________。
（4）将100 g 10％的甲溶液稀释到4％需加入______g 水。
（1）70 （2）= （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）150
点拨：（1）t ℃时丙的溶解度为40 g，即25 g丙加入到50 g水中只能溶解20 g的丙，所以充分
1
溶解后所得溶液的质量为20 g+50 g=70 g。（2）t ℃ 时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，所以
2
甲的溶解度等于乙的溶解度。（3）甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度随温度变化不大，
所以甲中含有少量的乙，可以采用的提纯方法有降温结晶或冷却热饱和溶液法。（4）溶液稀
释前后总质量不变，设稀释后溶液的质量为x，100 g×10% = x×4%，解得x=250 g，所以需要加
入的水的质量为250 g-100 g=150 g。
【转化、制备】25（2017·扬州中考）某工厂以含有FeSO 和少量H SO 的废水为原
4 2 4
料制备FeSO •7H O的步骤如下：
4 2
①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥．
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（1）调节废水pH时，适宜加入 a ．（填序号）
a．Fe b．Cu c．Ca（OH）
2
（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯 和 漏斗 ，过
滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是 引流 、 搅拌 ．
（3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是 便于收集晶体 ．
（4）用冰水洗涤FeSO •7H O晶体的目的是 减少晶体因溶解而损失 ．低温干
4 2
燥的目的是 防止受热晶体失去结晶水 ．
（5）结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO •4H O的实验方案：蒸发
4 2
浓缩， 结晶 ，过滤、洗涤、干燥．
故答案为：
（1）a；
（2）烧杯； 漏斗； 引流； 搅拌．
（3）便于收集晶体．
（4）减少晶体因溶解而损失． 防止受热晶体失去结晶水．
（5）结晶．
【双选】17（2017·扬州中考）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正
确的是（ ）
A．常温下，乙易溶于水
B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
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C．从t ℃降至t ℃，甲溶液中有晶体析出
2 1
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【解答】解：A、乙物质在0℃时的溶解度是35.7g，乙物质的溶解度随温度的升高
而增大，所以20℃时的溶解度也大于10g，属于易溶物质，故A正确；
B、温度不确定，溶液的状态不能确定，所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也
不能确定，故B错误；
C、从t ℃降至t ℃，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故C错误；
2 1
D、甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，所以甲物质的溶解度受温度
的影响程度比乙的大，故D正确．
故选：AD．
9（2017·乌鲁木齐中考）2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和
“天宫二号”完成第一次交会对接．高氯酸钾（KClO ）可用作火箭推进剂，如表
4
是高氯酸钾在不同温度时的溶解度．下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A．20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水可得到104g溶液
C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
【解答】解：A、溶解度的单位是克，20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，故选项说
法错误．
B、40℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73g，40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水，最
多只能溶解3.73g，不能得到104g溶液，故选项说法错误．
C、高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，
80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃，有晶体析出，有结晶现象，故选项说法正
确．
D、由高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增
大，故选项说法错误．
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故选：C．
3（2017·杭州中考）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．
则下列说法正确的是 （ ）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶
【解答】解：A、由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出10℃～70℃时，硫
酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减
小，故选项说法错误．
B、10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，10℃时，100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固
体，10℃时，72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶质
质量分数小于27.7%，故选项说法错误．
C、50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时，100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固
体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g：100g=49：100，故
选项说法正确．
D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中溶
质质量分数= ×100%，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误
故选：C．
11（2017·东营中考）我市东临渤海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题
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（1）已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含
NaCl约为8%．晒盐最好用 ② （填序号）作原料．
（2）关于晒盐原理的说法正确的是 A ．
A、利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B、日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl 、
2
MgSO 等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示．
4
①60℃时，将50g；硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数
为 33.3% ，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有 ABCD ．
A、增加溶质 B、蒸发溶剂 C、升高温度 D、降低温度
②对卤水中含有的KCl、MgCl 、MgSO 三种物质，下列说法正确的是 AC ．
2 4
A、三种物质均为易溶物质
B、20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl 固体中分别加入100g水充分溶解后，两
2
种溶液均能达到饱和状态．
C、60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等．
（3）①由溶解度曲线可知，海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含
有的KCl、MgCl 、MgSO 等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图
2 4
所示．
①60℃时，硫酸镁的溶解度大于50g，所以在该温度下将50g硫酸镁加入到100g
水 中 ， 充 分 搅 拌 ， 完 全 溶 解 ， 所 得 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为
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，60℃时，硫酸镁的溶解度最大，若升温或降温，溶解度
都会变小，所以可以采取升温或降温的方法使之转化为饱和溶液，也可以通过加
溶质或蒸发溶剂的方法使之饱和；故填：33.3%；ABCD；
②A．由溶解度曲线可知，在20℃时，三者的溶解度均大于10g，所以均属于易溶
于水的物质，故正确；
B．由溶解度曲线可知，20℃时硫酸镁的溶解度小于40g，而氯化钾的溶解度大于
40g，所以20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl 固体中分别加入100g水充分溶解
2
后，硫酸镁能形成饱和溶液，而氯化钾形成的是不饱和溶液，故错误；
C.60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等，故正确．
故选AC．
12（2017·菏泽中考）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的
烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．请
回答下列问题：
（1）图l中一定为饱和溶液的是 甲 溶液（填“甲”或“乙”）
（2）图2中P点表示的意义 3 0 ℃ 时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等 ．
17（2017·南京中考）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是 D ．
A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
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（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 16 g ，水
的体积为 8 4 mL （水的密度近似看作1g/cm3）．
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1．t ℃时，甲物质的溶
1
解度是 40 g ．t ℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，
2
须蒸发掉较多水的是 乙 （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液．
（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端
液面升高．则可能的组合是 AD ．
选项 x y
A 水 氧化钙
B 水 硝酸铵
C 浓硫酸 水
D 稀盐酸 镁
20（2017·绥化中考）图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题。
(1)在10℃时，甲的溶解度 乙的溶解度，（选填“>”“<”或“=”）
(2)在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入25g甲物质，充分搅拌后溶液质量是
g。
(3)取乙进行如图实验，属于饱和溶液的是_______，溶质质量分数最大的是 。
(选填字母序号）
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20. (1) > (2) 70 (3) AC； B
19（2017·齐齐哈尔中考）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A点的含义是_____________________。
（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是____________溶
液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）若乙中混有少量甲，最好采用_________的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结
晶”)。
（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物
质是_________________。
19、（1）20℃时，曱乙两种物质的溶解度相等
（2）饱和
（3）蒸发结晶
（4）丙
25（2017·龙东地区中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
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⑴P点含义__________________；
⑵t℃时，将15g A物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为____g；
2
⑶若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_____；(填“降温结晶”或“蒸
发结晶”）
(4) t ℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t℃，三种溶液中溶质的质量分数由大
3 1
到小的顺序为___________。
25、⑴t℃时，A、C两物质的溶解度相等
1
(2)60 ⑶降温结晶 (4) B>A>C(或B A C)
13（2017·哈尔滨中考）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说
法错误的是（ ）
A．t℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t℃，所得溶液都是
2 1
饱和溶液
B．t℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的
1
溶解度为60g
C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．t℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质
2
质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
18（2017·上海中考）某物质的容解度曲线如图，40℃时将60g该物质放入100g水
中充分搅拌溶解，有关判断正确的是（ ）
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想
A．40℃时形成160g溶液
B．若降温至20℃，溶质质量减少
C．若升温至60℃，溶质质量分数不变
D．若升温至80℃，溶液是饱和溶液
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，40℃时，该物质的溶解度小于60g，所以
不能形成160g溶液，故A错误；
B、该物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温至20℃，溶质质量增大，故B
错误；
C、该物质的溶解度随温度的降低而增大，所以升温至60℃，溶质质量分数减小，
故C错误；
D、80℃时，该物质的溶解度小于60g，所以升温至80℃，溶液是饱和溶液，故D
正确．
故选：D．
18（2017·河南中考）右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t℃时相同质量的甲、乙两种物
3
质的饱和溶液降温到t℃，只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶
1
解度曲线为_______（先填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时
的温度为_______；t℃时，将30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数
3
为10%的溶液，需加水的质量为________g。
xkb1.com
18．Y t℃ 70
2
9（2017·三明中考）右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
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A. t ℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液
1
B. t ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
2
C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲
D．将甲的饱和溶液从t℃ 降温到t℃，可析出晶体
2 1
17（2017·玉林中考）右图是KNO 和NaCl在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
3
A. 20℃时，KNO 的溶解度是30
3
B．当KNO 的溶解度大于NaCl的溶解度
3
C．当KNO 中含有少量NaCl时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO
3 3
D．将30℃时KNO 的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24℃，此时所得溶液中
3
NaCl的质量分数大于KNO 的质量分数
3
15（2017·自贡中考）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（
）
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温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，
不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误；
B、40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克．故B错误；
C、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说
明水的质量，故C错误；
D、0℃的硝酸钾的溶解度比60℃的硝酸钾的溶解度小，因此0℃的硝酸钾饱和溶
液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故D正确．
故选D．
10（2017·遂宁中考）右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请据图回答下列问题：
（1）t℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲_____乙
2
（填‘‘>”、‘‘<”或“=’’）。
（2）要从乙的饱和溶液中获得较多晶体，宜采用的结晶方法是_______结晶。
（3）t℃时，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_____（填
1
“甲”或“乙”）。
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13（2017·南充中考）根据如图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）温度为 t ℃时，甲、乙物质的溶解度相等．
2
（2）甲、乙、丙三种物质中， 乙 的溶解度受温度影响最小．
（3）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t℃降温到t℃时，对所得溶液的叙述正确的 D （填
3 1
序号）
A．甲、丙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲=丙
C．溶液的质量：甲＞丙
D．溶质的质量分数：甲＞丙．
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：当t℃时，甲、乙物质的溶解度相等；故答案为：t；
2 2
（2）甲、乙、丙三种物质中，乙的溶解度受温度影响最小；故答案为：乙；
（3）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t℃降温到t℃时，溶质的质量分数：甲＞丙；甲、丙都是
3 1
饱和溶液错误，因为丙变为不饱和；所含溶剂质量：甲＜丙，甲=丙是错误的；溶液的质量：甲
＜丙，甲＞丙是错误的，因为甲有固体析出；故答案为：D；
P27 T4
（2017·襄阳中考）甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1） ℃时，甲的溶解度为20g；
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（2）t℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各取100g，分别降温到t℃时，所得溶液中溶剂的
2 1
质量由大到小依次为 。
【新题】15（2017·泸州中考）课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进．
图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U型管中；
图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U型管中，并在导线中间
连接一只灵敏电流计．
请按要求回答问题：
（1）甲主要的能量转化形式是 化学能转化为热能 ．
（2）乙观察到与甲不同的现象是 电流计指针偏转 、 碳棒上有气泡冒出 ．
（3）配制所需硫酸：现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的
硫酸溶液 7 2 g，配制的具体操作过程是 量取 9.8mL 浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒
入盛有 54 g 水的烧杯中，且用玻璃棒不停搅拌 ．
（4）取（3）所配24.5%的硫酸溶液20g，向其中滴加25%的Ba（OH）溶液至恰好
2
完全反应．
①请计算产生沉淀的质量 11.6 5 g，写出必要的计算过程．
②沉淀过滤后水的质量是 42.5 5 g．
8（2017·泸州中考）溴酸银（AgBrO ）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说
3
法不正确的是（ ）
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想
A．升高温度溴酸银的溶解度增大
B．40℃时溴酸银易溶于水
C．90℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%
D．溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，溴酸银的溶解度随温度的升高而增大，
故A正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，40℃时，溴酸银的溶解度是0.3g，在0.01g﹣1g之间，
所以溴酸银微溶于水，故B错误；
C、90℃时溴酸银的溶解度是 1.3g，所以饱和溴酸银溶液的溶质质量分数为：
×100%=1.28%，所以90℃时溴酸银溶液的溶质质量分一定小于1.3%，故
C正确；
D、溴酸银的溶解度受温度影响变化较大，所以溴酸银可用降温结晶的方法从溶
液中析出，故D正确．
故选：B．
11（2017·达州中考）（4分）如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，
请回答下列问题：
⑴X中含有少量Y，应采用 的方法提纯X。
⑵t℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 。
2
⑶t℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t℃，所得溶液中溶质质量分数是 。
3 1
⑷t℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t℃，溶液质量没有变化的是 。
3 1
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想
11、（4分） ⑴降温结晶 ⑵Y>X=Z ⑶20% ⑷Z
（2017·成都中考）
20（2017·娄底中考）分析处理图表信息是学习的一种重要方法，如表是氯化钠和
硝酸钾在不同温度下的溶解度．
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO 31.6 63.9 110 169
3
这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：
请仔细阅读图表后回到下列问题：
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想
（1）A曲线表示的是 KNO 的溶解度曲线．（填“NaCl”或“KNO ”）
3 3
（2）P点的含义是 在 t ℃ 时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 ．
1
（3）t ℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液的质量分数关系
2 1
是A = B．（填“＜”、“＞”或“=”）
【解答】解：（1）由表格信息可知：A曲线表示的是KNO 的溶解度曲线；故答案为：
3
KNO ；
3
（2）P点的含义是：在t ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，因为它们在该温度
1
下有交点；故答案为：在t ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
1
（3）t ℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液的质量分数关系
2 1
是A等于B，因为降温后A、B的溶解度相等；故答案为：=；
6（2017·孝感中考）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法
正确的是
A. t ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
1
B．t℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
2
C．乙溶液从t℃降温到t℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变
3 1
D. t ℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
3
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想
4（2017·随州中考）如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的
是（ ）
A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液
D．将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度
都是30g，故A错误；
B、40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为：
×100%=33.3%，故B错误；
C、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到
140g乙的饱和溶液，故C错误；
D、40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，
最多还能溶解甲物质20g，故D正确．
故选：D．
39．（2017·鄂州中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
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想
( 1 ) 25℃时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的
质量为_____g。
(2）要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是
______。
（3）现有操作步骤：A.溶解；B.过滤；C.降温结晶；D.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，
则提纯甲的操作步骤是_______。（填字母序号）
（4）若将35℃时甲的饱和的溶液降温到变成25℃，则其溶液的溶质质量分数会______。
（填字母序号）
A.变大 B.变小 C.不变
39. （1）130 （2）加入丙物质（或蒸发溶剂） （3）ADCB （4）B
（2017·黄石中考）水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水．
（1）生活中常用 肥皂水 来区分硬水和软水；
（2）小液滴分散到液体里形成的混合物叫做 乳浊液 ；
（3）下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是 ①③ （填序号，多选）；
①农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌②工业废水在接排入江河中
③生活污水集中处理和排放④为提高农作物产量，大量使用化肥农药
（4）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图如下所示：
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想
①T ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是： 甲 ＞ 乙 ＞ 丙 （选
3
填“甲”、“乙”“丙”）；
② T （选填（“T ”、“T ”或“T ”）℃时，乙和丙的溶解度相等；
2 1 2 3
③T ℃时甲和丙的饱和溶液，升温到 T ℃时仍然是饱和溶液的是 丙 （选填
1 2
“甲”或“丙”）．
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