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想
7（2017·庆阳中考）自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、
铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法
不正确的是
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
B 点拨：A.铁在潮湿的空气中易生锈，故正确。B.铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚
铁和铜,所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故错误。C.稀硫酸和锌能发生反应，和
铜不能发生反应，所以可以鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确。D.黄铜属于
铜的合金，合金要比组成成分金属的硬度大，故错误。
13（2017·宿迁中考）人类社会的发展离不开金属．
（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 氧气和水蒸气（或 O 和 H O ） 等物质发
2 2
生化学反应的结果；
（2）在空气中，铝的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 A l O
2 3
（写化学式）；
（3）某同学取少量工厂废液[溶质是AgNO 、Cu（NO ）]，向其中加入一定量的金
3 3 2
属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色．据此推断，反应后溶液中一定含有的溶
质是 硝酸铜和硝酸锌 [ 或 C u （ NO ） 和 Z n （ NO ） ] ．
3 2 3 2
13（2017·六盘水中考）（4分）已知A～H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相
同的气体，且c能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H
是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
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（l）写出物质B的化学式：_________。
（2）写出序号对应的化学方程式：①_________。②_________。
（3）反应③的基本反应类型是_________。
高温
13.（1）Fe O；（2）①3CO+Fe O 2Fe+3CO ；②Fe+CuCl =FeCl +Cu/
2 3 2 3 2 2 2
Fe+Cu(NO)=Fe(NO)+Cu；
3 2 3 2
（3）复分解反应。
【专题】14（2017·乌鲁木齐中考）废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu
和Al）制取FeSO 溶液和回收金属Cu．实验流程如图所示（部分生成物已略）：
4
（1）合金属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因 4Al+3O =2Al O （用化学反应方程式解
2 2 3
释）．
（3）步骤A化学反应方程式表示为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO +3H ↑，依据质量
2 2
守恒定律推出R的化学式为 H O ．
2
（4）步骤B发生的化学方程式为 Fe+H SO =FeSO +H ↑ ；反应的基本类型为
2 4 4 2
置换反应 ．
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故答案为：（1）混合物；
（2）4Al+3O =2Al O ；
2 2 3
（3）H O；
2
（4）Fe+H SO =FeSO +H ↑，置换反应．
2 4 4 2
9（2017·杭州中考）小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和
Fe O 反应的影响（固定装置略）．
2 3
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 在导管后扎气球
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉未（纯净物），分别用两组生成物进行
以下实验：
步 操作 甲组现象 乙组现象
骤
1 称量黑色粉末质量/g m m
1 2
2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉未，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现
象
4 取黑色粉末，加入足量CuSO 溶液 有红色物质生成 无明显现
4
象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 Fe+2HCl═FeC l +H ↑ ．
2 2
②小金查阅资料后发现Fe O 在常温下不与稀盐酸、CuSO 溶液反应，故猜想乙组
3 4 4
的生成物为Fe O ．他又发现m 恰好为 4.6 4 g，这可成为支持上述猜想的新证
3 4 2
据．
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe O 反应影响，且均体现出CO的 还原
2 3
性 （填写化学性质）．
点拨：（2）①在甲中，黑色粉末全部能被磁铁吸引，能全部与盐酸反应有气泡，加
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入足量CuSO 溶液，有红色物质生成可知，甲组的固体产物是Fe，产生气泡的化
4
学方程式为：Fe+2HCl═FeCl +H ↑．
2 2
②一氧化碳和氧化铁反应的固体产物为黑色，可能是铁粉、四氧化三铁或二者的
混合物，在乙组中，生成物能被磁铁吸引，取黑色粉末加入盐酸，乙组观察到黑色
固体溶解，无气泡，取黑色粉末，加入足量CuSO 溶液，无明显现象，说明没有铁
4
粉的产生，说明生成物是四氧化三铁，m =4.8g×
2
×100%=4.64g；
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe O 反应影响，且均体现出CO的还原性．
2 3
故答案为；
（1）在导管后扎气球；
（2）①Fe+2HCl═FeCl +H ↑；②4.64；
2 2
（3）还原性
7（2017·东营中考）今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金
币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器．下列说法中错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质
13（2017·菏泽中考）2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场
首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破．结合所学知识回答下列问题：
（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有 合
金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性 ．
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性．原因是 铝与空气中的氧气反应生成
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致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用 （用文字叙述）．
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl =M+FeCl ，N+FeCl =Fe+NCl ，
2 2 2 2
判断Fe、M、N三种金属的活动性有强到弱的顺序是 N ＞ F e ＞ M ．
17（2017·沈阳中考）人类制得并利用金属有着悠久的历史：
（1）利用孔雀石冶炼铜的主要反应：
①Cu (OH) CO 高温 2 CuO+HO+CO↑，该反应的类型是_________（选填“化合”
2 2 3 2 2
“分解”或“置换”）反应；
② 2CuO+C 高温 2 Cu+CO ↑，该反应前后铜元素化合价发生的变化是__________。
2
（2）高炉炼铁的主要反应过程如下。请写出对应的化学方程式：
①____________________________________；
②____________________________________；
③____________________________________。
（3）冶炼金属铝的主要反应：2Al O 通电 4 Al+3O ↑，该反应的条件是__________。下图
2 3 2
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的装置中，两种金属的活动性：Zn______（选填“>”或“<”）Cu。当电流表指针发生偏转
时，化学能转化为___________。
（1）① 分解 ② ＋2→0（其他合理答案均可）
（2）①C+O 高温 C O ②CO+C 高温 2 CO ③Fe O+3CO 高温 2 Fe+3CO
2 2 2 2 3 2
（3）通电（其他合理答案均可） ＞ 电能（其他合理答案均可）
35（2017·哈尔滨中考）（5分）某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎
（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________；
（2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；
（3）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________；
（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________；
（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的质
量为_________。
18（2017·海南中考）人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使
用等漫长的征程。
请回答：
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（1）我国最早使用的合金是______；
（2）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含
CuSO ）反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______；
4
（3）下列金属矿物中，可以用来炼铁的是______（填正确选项前的字母）；
A. 赤铜矿（Cu O） B．赤铁矿（Fe O） C．软锰矿（MnO ）
2 2 3 2
（4）19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。下图为用铝土矿炼制铝的生产流程。
现有含Al O51%的铝土矿200t，经上述反应后可制得铝_____t（假设上述各步反应中，
2 3
铝元素一共损失10%。计算结果精确到小数点后一位）。
18.（1）青铜 （2）Fe + CuSO = Cu + FeSO （3） B （4） 48.6
4 4
【新】14（2017·海南中考）英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、
锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为：
用所学化学知识判断，下列说法正确的是
A．“可燃空气”是从金属中分解出来的 B．上述六种金属包括铜
C．“可燃空气”可以用排水集气法收集 D．上述反应属于复分解反应
【理化综合题】15（2017·河北中考）阅读短文并回答问题．白炽灯泡
白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达2000℃左右，为防止
灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡
内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华．白炽灯泡工作时，电
能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代．
（1）由于钨的 熔、沸点 较高，所以用钨制作灯丝；
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（2）灯泡内充入稀有气体氦等，主要是为了 做保护气，使灯泡耐用 ；
（3）白炽灯泡逐渐退出市场，是由于 白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率
较低，浪费能源 ．
16（2017·玉林中考）下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是
A．在稀盐酸中 B．在潮湿的空气中
C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中
13（2017·深圳中考）我国矿物种类齐全，储量丰富．工业上从从含有金属元素的
矿石中提炼金属．其中赤铁矿是炼铁的主要原料．请回答下列问题：
I．铁制品广泛应用于生产、生活中．
（1）下列不属于铁合金的是 A （选填字母）．
A．Fe（OH） B．生铁 C．不锈钢
3
（2）铁钉生锈，属于 化学 变化（选填“物理”“化学”）：如图1是探究铁钉
在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是 B （选填字母）．
II．赤铁矿（主要成分为Fe O ）可用于生产催化剂．
2 3
（3）在Fe O 中，氧元素的质量分数为 30% ．
2 3
（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe O 可用于生产某种工业催化剂（主要成分为
2 3
FeO和Fe O ），其反应原理为：2 Fe O +C 4FeO+CO ↑．现将焦炭和过量的
2 3 2 3 2
Fe O 混合均匀，按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时间的
2 3
变化曲线．
①由图可知：生成CO 气体的质量为 1. 1 g．
2
②计算反应后固体混合物中 FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计
算步骤）．
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故答案为：（1）A．
（2）化学； B．
（3）30%．
（3）在Fe O 中，氧元素的质量分数为 ×100%=30%．
2 3
（4）由图和质量守恒定律可得，生成CO 气体的质量为 21.1g=﹣20.0g=1.1g．
2
设反应后固体混合物中FeO的质量为x
2 Fe O +C 4FeO+CO ↑
2 3 2
288 44
x 1.1g
=
x=7.2g
反应后固体混合物中FeO的质量分数为 ×100%=36.0%
21（2017·广州中考）金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、
耐热．用黑钨矿（含有FeWO ）与Na CO 混合在空气中焙烧可以得到Na WO ，
4 2 3 2 4
Na WO 与热的浓盐酸反应生成H WO ，H WO 受热分解生成H O和WO ．
2 4 2 4 2 4 2 3
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（1）钨合金材料属于 D ．（填选项）
A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物
（2）4FeWO +4Na CO +O 4Na WO +2Fe O +4 CO
4 2 3 2 2 4 2 3 2
（3）H WO 读作 钨酸 ．H WO 中钨元素的化合价为 + 6 ．
2 4 2 4
（4）H WO 受热分解的化学方程式为 H WO H O+WO ．
2 4 2 4 2 3
（5）H 与WO 在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为 置换反
2 3
应 ．
50（2017·眉山中考）(7分)合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、
铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。
【查阅资料】
(1)硅不能与盐酸反应。 .
(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应
(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式
为
Si+2NaOH+H O=Na SiO 2H↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO ，则
2 2 3+ 2 2
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
【提出猜想】
猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。
猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。
猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有 。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 粉末中还含有
①取一定量的合金粉末，加过量粉末部分溶解，并有
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的 ，充分反应后过滤 无色气体放出
②取步骤①所得滤渣，加过量 硅
滤渣部分溶解，并有
的 ，充分反应 无色气体放出
实验二 略
【实验结论】猜想三正确
50. (7分)【查阅资料】2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑
2 2 2
[提出猜想] 猜想三：镁和硅
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 盐酸或硫酸
NaOH
实验二 ① 取一定量的合金粉末，加过 粉末中还含有
量NaOH溶液，充分反应后过 镁
滤。
② 取滤渣，加盐酸或硫酸
（2017·成都中考）
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10（2017·长沙中考）下列关于金属材料的说法不正确的是（ ）
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
23（2017·湘潭中考）金属的用途很广，我们应该保护好金属资源．回答以下问题：
（1）金属能用于做炊具，是因为金属具有 导热性 （填“导电性”或“导热
性”）；
（2）黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是 黄铜片 ；
（3）写出一条防止铁生锈的建议 涂油漆 ．
29（2017·邵阳中考）人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡．根据所学知识
回答：
（1）“真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与 氧气 反应；
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度
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比铜片的硬度 大 （填“大”或“小”）；
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化
学方程式表示其原因 Fe+CuSO ═Cu+FeSO ；
4 4
（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的
具体方法 刷漆等 ．
故答为：（1）氧气；（2）大；（3）Fe+CuSO ═Cu+FeSO；（4）刷漆等．
4
19（2017·娄底中考）铝是一种常见的金属，用途十分广泛．请回答下列问题：
（1）如图甲是铝在元素周期表中的信息以及原子结构示意图．铝的相对原子质量
是 26.9 8 ．图乙原子结构示意图所对应的元素与铝元素化学性质相似的是 D
．（填字母序号）
（2）氮化铝（AIN）是一种良好的耐热冲击材料，氮化铝中铝元素的化合价为+3价，
则N元素的化合价为 ﹣ 3 价．
（3）氮化铝遇水缓慢反应产生一种白色胶状物质氢氧化铝和氨气（NH ），则该反
3
应的化学方程式为 AlN+3H O=Al （ OH ） ↓+NH ↑ ．
2 3 3
8．（2017·鄂州中考）下列关于金属材料的说法中正确的是
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．可用铁桶盛装农药波尔多液
C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广
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想
8．C
（2017·黄冈中考）
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