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想
扬州市2017年初中毕业、升学统一考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5
选择题
单项选择题：本题包括15小题，每题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意
1．2017年5月，扬州市启动“公众看环保“活动。下列做法不合理的是
A．乱排废水 B．垃圾分类 C．节约用电 D．增加植被
2．下列过程仅包含物理变化的是
A．光合作用计 B．干冰升华 C．煤的燃烧 D．金属锈蚀
3．下列物质由离子构成的是
A．Al B．HO C．CO D．NaCl
2 2
4.下列物质属于盐的是
A．Fe B．CuO C．NaCO D．HSO
2 3 2 4
5.下列物质溶于水，能使不溶液温度降低的是
A．硝酸铵 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．浓硫酸
6．下列为“中国节能”标志的是
7．下列属于置换反应的是
加热
通电 加热
A．2HO=======2H ↑+O ↑ B．H+CuO====Cu+H O
2 2 2 2 2
C．S+O=== 点 = 燃 ==SO D．NaOH+HCl=====NaCl+H O
2 2 2
8．“高钙牛奶”中的“钙”应理解为
A．单质B．原子C．分子D．元素
9．下列物质可用作氮肥的是
A．KSO B．Ca (PO ) C．NH HCO D．NaCl
2 4 3 4 2 4 3
10.下列物质是碱性的是
A．血液 pH为7.35~7.45 B．胃液 pH为0.8~1.5
C．牛奶 pH为6.3~6.6 D．苹果汁 pH为2.9~3.3
11．瘦西湖工人将赤霉素（C H O）注入柳树，以减少柳絮。下列关于赤霉素的说法正确的是
19 22 6
A．C、H原子个数为12:1 B．相对分子质量为47g
C．氢元素的质量分数最小 D．赤霉素中含47种元素
12．下列说法正确的是
A．粉笔灰分散到水中形成溶液 B．自来水是纯净物
C．长期饮用硬水有益于人体健康 D．水是宝贵的资源
13．下列鉴别方法可行的是
A．用燃着的木条鉴别CO 和N
2 2
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想
B．用水鉴别NaOH固体和CaCO 固体
3
C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
D．用NaCO 溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
2 3
14．下列实验现象的描述正确的是
A．灼燃棉纱线，有烧焦的羽毛味 B．铜片投入稀盐酸，产生大量气泡
C．铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体 D．加热“铜绿”，固体变黑
15．某反应前后现象的描述正确的是
新$课$标$第$一$网
A．反应物与生
成物共有3种物质 B．反应后原子个数增多
C．该图可示意CO与O 反应 D．反应物中元素的化合价都为0
2
不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题
意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个
且正确的得1分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．下列操作正确的是
17．物质甲与乙的溶
解度曲线如右图所示。下列说法一定正确的是
A．常温下，乙易溶于水
B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t℃降至t℃,甲溶液中有晶体析出
2 1
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
18．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是
序号 物质 杂质 试剂 操作
A NaCl溶液 CuCl NaOH溶液 洗气
2
B MnO KCl 水 过滤
2
C CaCO CaO 稀盐酸 过滤
3
D CO HCl NaOH溶液 洗气
2
19．某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡
粉与O 充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称
2
得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg ,则c等于
A．d+b+a B．d－b－a C．d－b+a D．d+b－a
20．分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是
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A．反应过程中化合价改变的元素有H、S、O、I
B．涉及的反应类型有分解反应和化合反应
C．理论上，每生成16gO，就能得到2gH
2 2
D．理论上，每分解18gHO，就需向体系内再补充32gSO
2 2
非选择题
21．（12分）化学用语是学习化学的重要工具。
⑴写出下列微粒的化学符号
① 钠原子________________________②三氧化二氮分子______________
③5个氢氧根离子__________________④锌离子______________________
⑵用下列字母序号真空：
a．明矾b。碘水c。氮气d。碳酸氢钠
①_________用于净水 ②___________用于检验淀粉
③_________用于治疗胃酸过多 ④__________用于粮食保护气
⑶写出下列反应的化学方程式
① 磷与氧气反应___________________②硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应______________
② 碳酸钙分解_______________________④铜与硝酸银溶液反应_____________________
22．（8分）化学与生活密切相关。
⑴每100克巧克力中营养成分的含量如下表
蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 矿物质/mg 维生素B/ 维生素 总能
w!w! x k b 1 . c o m
w.!x!k!b!1.com mg C/mg 量/千
x k b 1 . c
o m 焦
5 32 51 50 4 120 0.2 — 2142
① 表中2142千焦能量全部来自糖类吗？________（填“是”或“不是”）。葡萄糖（Ｃ ６
H O）
12 6
完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含_________（填元素符号）。
② 摄入________元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病，铁、磷元素中属于人体必需微量
元素的是___________________。
③ 补充维生素C，选择___________为宜（填序号）
a．猪肉 b．青菜 c．纯净水
⑵2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空，
① 电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。
铜属于_____________，聚乙烯属于_________。（填序号）
a.金属材料b.合成材料c.复合材料
②纯铜制作铜芯电缆，只要是因为___________。（填序号）
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a．密度大否 b.色彩鲜艳 c.导电能力强
23．（8分）能源和环境一直受到人们关注
⑴太阳能和天然气中属于可再生能源的是_________，属于不可再生能源的是______。天然
气的主要成分是CH，CH 中H的质量分数为___________，CH 燃烧主要是将化学能转化为
4 4 4
_________能。
⑵造成大气中CO 含量增加的主要原因是_____________。（填序号）
2
a．动植物的呼吸作用 b．实验室逸出CO c．化石燃料的大量燃烧
2
⑶汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO 和N。该反应中CO和NO的分子
2 2
个数比为___________。
⑷下列可用来改良酸性土壤的是_________________。（填序号）
a．熟石灰 b．氯化钠 c．稀硫酸
⑸下列做法会导致“白色污染”的是______。（填序号）
a．丢弃废旧电池 b．随意丢弃废旧塑料 c．使用含铅汽油
24．（11分）为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置。钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物
只有CO和SO 。
2
⑴钢样品处理成粉末的主要目的是_________。钢样品中的Fe C煅烧时的化学方程式为
3
Fe C+3O =====_________+CO 。
3 2 2
⑵实验室用KClO 和MnO 制备O 的化学方程式为___________________，MnO 中Mn的
3 2 2 2
化合价为____________。
⑶装置B的作用是_______________，装置B中的现象是_________________________。
⑷装置C的作用是_______________，若无装置C，则测定结果_______(填“偏大”“无影
响”或“偏小”)
⑸装置D的作用是_______________，装置E的作用是__________________。
⑹钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是
______________________________。
25．（9分）某工厂以含有FeSO 和少量HSO 的废水为原料制备FeSO ·7HO的步骤如下：
4 2 4 4 2
①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥。
⑴调节废水pH时，适宜加入_______（填序号）
a.Fe b.Cu c.Ca(OH)
2
⑵实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、
________和_______，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分
别是__________、____________ .
⑶结晶池底部有一定坡度的主要目的是_____________。
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⑷用冰水洗涤FeSO ·7HO晶体的目的是__________。
4 2
低温干燥的目的是______________________。
⑸结合右图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO ·4HO的实验方案：蒸发浓缩，
4 2
________，过滤、洗涤、干燥。
26．（12分）碱式碳酸镁[Mg (OH) CO]和过氧化镁（MgO ）都是重要化工原料。
2 2 3 2
Ⅰ 以Mg(OH) CO 为原料，制备产品MgO 的步骤如下：
2 2 3 2
⑴煅烧 煅烧Mg(OH) CO 得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰
2 2 3
水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为___________________。
⑵转化 向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H O=MgO+H O,i温度升高，
2 2 2 2
说明该反应__________热量（填“放出”或“吸收”）。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间
不同，所得MgO对MgO 产率（ ）的影响分别如图所示，则最佳
2
煅烧温度为_______℃, 煅烧时间为__________小时。
⑶分离 得到产品
⑷测定 假设产品中仅混有少量MgO，某小组设计下列装置，通过测定生成O 的体积，
2
计算MgO 的质量分数。
2
已知：a.MnO 与稀盐酸不反应 b.MgO+2HCl=MgCl +H O
2 加热 2 高温 2 2 2
c.2MgO =====2MgO+O ↑ d.MgO+C======Mg+CO↑
2 2
①仪器M的名称是____________。MnO 的作用是___________。
2
②相同条件下，______________能使测定结果更准确。（填“装置A”或“装置B”）
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g．mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g
，需要水___________mL，（水的密度是1g．mL-1，计算结果保留一位小数）
④ 经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO 质量分
2
数的是__________（填序号）
a.加热，使MgO 完全分解，测出剩余固体的质量
2
b.与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c.先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH) 质量
2
Ⅱ MgCl 是制备Mg(OH) CO 的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl 反应如下：
2 高温 2 2 3 2
MgCO +Cl+CO===MgCl +2CO (设杂质不参加反应)，生产19吨MgCl 需要这样菱镁矿多少
3 2 2 2 2
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吨？（写出计算过程）
扬州市2017年初中毕业、升学统一考试化学试题
参考答案
单项选择题：本题包括15小题，每题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A B D C A B B D C A C D B D A
不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题
意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个
且正确的得1分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
题号 16 17 18 19 20
答案 B AD B D AC
非选择题
21．⑴①Na ②NO ③5OH- ④Zn2+
2 3
⑵①a ②b ③d ④c
⑶①4P+ 5O
2
点燃 2P
2
O
5
②Ca(OH)
2
+ CuSO
4
== Cu(OH)
2
↓ + CaSO
4
③CaCO 3 高温 CaO + CO 2 ↑ ④Cu+2AgNO 3 ==Cu(NO 3 ) 2 +2Ag
22．⑴①不是 C ②Ca Fe ③b
⑵①a b ②c
23．⑴太阳能天然气 25% 热能
⑵c ⑶1:1 ⑷a ⑸b
24．⑴增大反应物间的接触面积，使反应更充分发挥，Fe O
3 4
⑵ MnO 2 , +4
⑶除去CO 中的SO ，高锰酸钾溶液颜色变浅。
2 2
⑷吸收CO 中的水蒸气（或干燥CO），偏大。
2 2
⑸吸收CO 测量生成CO 的质量， 防止空气中的CO 和HO进入D装置影响测量结果。
2 2 2 2
⑹不能含有碳元素。
25．⑴a ⑵漏斗、烧杯 引流、防止局部温度过高造成液滴飞溅
⑶便于收集晶体
⑷降低晶体在水中的溶解度，从而减少晶体溶于水而造成损失。
防止温度过高晶体失去结晶水
⑸降温结晶（或冷却结晶）
26．⑴Mg(OH) CO======2MgO+CO ↑+H O
2 2 3 2 2
⑵放出 650 2
⑷①分液漏斗 催化作用 ②A ③80.3 ④abc
Ⅱ解：设需要菱镁矿的质量为x
高温
MgCO +Cl+CO===MgCl +2CO
3 2 2 2
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想
84 95
X×84% 19t
84:95== X×84%:19t x=20t
答：需要这样的菱镁矿20t
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