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广东省中山市 2013 年初中化学竞赛试题
考试时间: 9:30----11:30
竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面
朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
试卷装订成册，不得拆散。所有解答（包括选择题）必须写在答题卡指定的方框内，不得用铅笔填写。
姓名、考生号和所属学校必须写在答题卡首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
可能用到的原子量
Na Mg Ca Ba Cu N H C S O
23 24 40 137 64 14 1 12 32 16
一、选择题（15题×2分=30分,每题有1到2个正确选项，选对得2分，错选得0分，漏选得1分）
1、18世纪时，通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是
A．瑞典化学家舍勒 B．英国化学家普利斯特里
C．法国化学家拉瓦锡 D．意大利科学家阿伏伽德罗
2、某新产品磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，磨牙器磨头采用50%橡胶与50%的金刚砂（主要成
分为碳化硅）特制而成。已知碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为
A．SiC B．Si C C．Si C D．SiC
2 3 3 2 2
3、实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO 气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO 气体。由此
2 2
得出的合理结论是
A．能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应条件有关
B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间的结合状况不同
4、已知：NaHCO + HCl ＝ NaCl + H O + CO ↑。某种混合气体中可能含有N、HCl、 CO，将混合气体
3 2 2 2
依次通过NaHCO 溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气
3
体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），
则下列说法中正确的是
A．一定有CO和HCl，肯定无N B．一定有CO和N，可能有HCl
2 2
C．一定有CO和HCl，可能有N D．一定有CO和N，肯定无HCl
2 2
5、氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应。已知O 与CH 充分反应后
2 4
的生成物是CO 和HO，以此类推，Cl 和CH 充分反应后的生成物是
2 2 2 4
A．CCl 和HCl B．CCl 和Cl
4 4 2
C．CHCl 和H D．C和HCl
2 2 2
6、已知NaHS、MgSO 和NaHSO 由组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为
4 3
A．1.75a% B．1.25a% C．1-1.75a% D．无法计算
7、科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列
有关“纳米车”的说法正确的是
A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
B．“纳米车”分子不是由原子构成的
C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼不能直接看见的
D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
8、往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液〔用V (NaOH）代表加入NaOH溶液的体积〕，在表
示此变化过程的下列图像中，合理的是
19、20世纪70年代末，由于高压技术的发展，一些实验室让氢气在 -268.8oC 、1.013×107万帕下，变成能导
电的固态“金属氢”，关于氢的下列说法中错误的是
A．氢是地壳中含量最高的元素 B．同一条件下，氢气是密度最小的气体
C．氢是无污染的新型能源 D．气态氢不能导电，故能导电的固态氢的气化过程属于化学变化
10、下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是
A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
11、要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是
A．CaCl 固体（CaCO）---加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
2 3
B．NaCl固体（KCO）---加入足量的稀盐酸，蒸发、结晶
2 3
C．Fe粉（Al）---加入足量盐酸，蒸发、结晶
D．MnO 固体中（KCl）---加入足量水，过滤、洗涤、干燥
2
12、对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A B C D
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件
量筒中的水： 集气瓶中的水：
解 集气瓶中的水： 烧杯中的水：
通过水体积的变化得 冷却溅落融熔物，
释 吸收放出的热量 加热铜片；隔绝空气
出O 体积 防止集气瓶炸裂
2
13、正丁基锂（CHCHCHCHLi）是一种常用的有机试剂，遇到空气或者水极易自燃。下列关于正丁基锂说法
3 2 2 2
正确的是
A．正丁基锂由三种元素组成 B．正丁基锂的取用必须在无水无氧的环境下进行
C．正丁基锂着火时可以用水扑灭 D．正丁基锂可以存放很长时间不会变质
14、根据下表中pH的数据判断，下列说法正确的是
物质 盐酸 硫酸铜溶液 氯化钠溶液 水 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液
pH ＜7 ＜7 =7 =7 ＞7 ＞7
A．pH＜7的溶液一定是酸溶液 B． 盐溶液可能显酸性、碱性或中性
C．pH=7的一定是水 D．pH＞7的溶液一定是碱溶液
15、对下列各主题知识的整理完全正确的是
2二、填空题（39分）
16、（4分）中山市倡导“135”出行，即1公里以内步行，3公里以内骑自行车，5公里乘坐公共交通工具，提
倡“低碳城市”、“绿色出行”。回答下列问题：
（1）“低碳城市”的建设减少了 (填化学式)气体的排放，能减缓气候变暖的速率。
（2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO 和H 在催化剂作用下生成CH 和HO。试写出
2 2 4 2
该反应的化学方程式 。
（3）请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法： 。
17、（4分）铁元素在化合物中常显+2、+3价，FeO 按照氧化物的形式可表示为FeO•FeO；铅元素常见化合
3 4 2 3
价为+2、+4价。
（1）试对Pb O 用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为（ ）
3 4
A．PbO•Pb
2
O
3
B．2PbO•PbO
2
C．Pb•2PbO
2
D．Pb(PbO
2
)
2
（2）根据FeO 氧化物的形式可表示为FeO•FeO，试写出FeO 与盐酸发生反应的化学方程式
3 4 2 3 3 4
____________________________________________________________________________________
18、（7分）汽车给人们生活带来巨大便利的同时也带来了严重的空气污染；汽车发动机是将空气与汽油（设
汽油主要成分为：C H ）以一定的比例混合成良好的混合气，被吸入汽缸，经压缩后由高压放电点火燃烧而
8 18
产生热能，高温高压的气体作用于活塞顶部，推动活塞作往复运动，从而产生动力，发动机再将燃烧后的废
气排出；经过研究发现，汽车尾气中含有NO、CO等有害气体。试着回答下列问题：
(1) 尾气中的NO是在发动机中高压放电或者高温的时候经过化合反应产生，试写出该反应的方程式：
_______________________________________________________
CO是由汽油不完全燃烧产生的，试写出该反应可能的方程式：__________________________________
（2）汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co O）纳米棒的催化作用下，低温即与O 反应生成CO．下列关于
3 4 2 2
该反应的说法中，不正确的是（ ）
A．反应类型为化合反应 B．可降低汽车尾气对大气的污染
C．反应前后Co O 质量改变 D．反应前后碳元素的化合价改变
3 4
（3）汽车尾气中的NO可以在催化剂的作用下，使CO与NO发生化学反应，生成一种单质和一种化合物，其
中单质为组成大气最多的一种成分，试写出该反应的化学方程式：________________________________
19、（4分）有机物的命名与它的组成相关(如下表所示)，
则C H 的名称为 ；丁烷的化学式为 。
3 8
名称 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷
化学式 CH C H C H C H
4 2 6 3 8 5 12
20、（4分）某种炸药的化学式为C NO ，是迄今为止最烈性的非核爆炸品之一，爆炸生成两种非常稳
8 8 16
定的气体。
（1）该炸药C、N、O三种元素质量之比为： 。
（2）写出它的爆炸反应方程式： 。
21、（6分）侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创
的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：
3下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度，其中NH HCO 水溶液呈碱性，性质不稳定，36℃时开始分
4 3
解为二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完。
试回答下列问题：
（1）IV的反应条件是加热，请尝试写出IV的反应方程式：
（2）Ⅲ的操作名称叫 。
（3）通过上述溶解度表，如何从含有少量NaCl的NH Cl溶液中获得NH Cl晶体：
4 4
22、（10分）金属钛（Ti）因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，钛是航空、军工、电力等领域的重要的原
材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石（TiO），是冶炼钛的重要原料。
2
【钛的性质】：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应、也不和强酸反应；
②加热时，却可以和常见的非金属单质反应。
（1）目前大规模生产钛的方法是（流程如上图所示）：
第一步：使TiO 与C混合，在高温条件下反应，再通入Cl，制得TiCl 和一种可燃性气体X。请根据反应物、
2 2 4
生成物前后的变化，推测X的化学式： 。
第二步：在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl 发生置换反应制得钛。写出此反应的化学方程式：
4
___________________________________________；过程中氩气的作用：____________________________。
（2）上述反应制得的金属钛往往会混有另外一种金属单质杂质，该杂质为：______________；可以用何种试
剂除去______________（填试剂名称）。
三、实验题（17分）
23、（9分）NaCO 溶液显碱性，CuSO 溶液与NaCO 溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀
2 3 4 2 3
组成的探究。
4【提出假设】
假设1：沉淀为Cu (OH)
2
假设2：沉淀为
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO·mCu (OH) ]
3 2
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，洗涤滤渣后晾干；
步骤2：甲同学取一定量上述蓝绿色固体，用如下装置（气密性良好）进行定性实验；
已知： nCuCO·mCu (OH) 受热易分解，生成CuO、CO、HO。
3 2 2 2
蓝绿色固体
K
N
2
碱石灰
无 水 澄清石灰水
A CaCl B C D
2
（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设 成立。
（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，仅凭肉眼观察到的现象便可验证上
述所有假设，该试剂是 （填代号）。
A．浓硫酸 B．无水CuSO C．碱石灰 D．PO
4 2 5
（3）乙同学验证假设3成立的实验现象是 。
【物质含量探究】
（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成，用上述装置进行实验：
若所取蓝绿色固体样品质量为54.2 g置于A装置中，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的
产生沉淀的质量为20g。则该蓝绿色固体的化学式为 ；
24、(8分)某兴趣小组对Zn、Ni( 镍)、Cu的金属活动性顺序展开了探究。
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn >Ni>Cu；②Zn >Cu >Ni；你觉得还有其他的可
能性吗?请任写一种假设：③__________________________
【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。
OH－ NO － SO 2－ Cl－
3 4
Ni2+ 不溶 可溶 可溶 可溶
【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观
察现象。
【记录现象】请帮助小红用实验现象填写完整下表:
Ni Zn Cu
与盐酸反应的现象 气体产生缓慢 气体产生激烈
金属逐渐溶解 金属迅速溶解
【得出结论】原假设中正确的是____________________(填序号)。
写出镍与盐酸反应的化学方程式___________________________________ ;
【结论应用】
根据以上实验结果，请选择另一类别的一种试剂设计实验，也同样达到一次验证上述假设的正确与
否，写出你选择试剂的化学式___________________.
5五、计算题（14分）
25、（7分）有一瓶NaCO 和NaSO 的药品混合物，某同学欲测定该药品NaSO 的纯度，进行如下分析：取
2 3 2 4 2 4
试样x g，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl 溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量
2
为 y g。将沉淀用足量盐酸洗涤后过滤，取沉淀洗涤、干燥得到z g固体。
（1）y的取值范围为 。（用含有x的式子表示）
（2）求NaSO 的质量分数。
2 4
26、（7分）广州--中山--珠海城际轻轨的开通大大促进了沿线城市经济的发展。石灰石是主要修路材料之
一。某兴趣小组用修路材料石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将
反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的NaCO 溶液，他们决定利用该废液，测
2 3
定这瓶NaCO 溶液中溶质的质量分数。他们将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加 NaCO 溶液，加入
2 3 2 3
NaCO 溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
2 3
（1）在加入NaCO 溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl 外，还含有
2 3 2
______________________；
（2）计算NaCO 溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
2 3
广东省中山市 2013 年初中化学竞赛答题卡
一、选择题（15题×2分=30分,每题有1到2个正确选项，选对得2分，错选得0分，漏选得1分）
61 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A AB B A C CD D AD C
11 12 13 14 15
D A AB B D
二、填空题（39分）
16：
(1 ) 、 C O ( 1 分 ) ；
2
(2) (2 分 )
(3 ) 提倡骑自行车、步行、乘公交等（ 1 分、其他合理答案同样给分）
17：
（1）、 B （2分）
（2）、Fe O +8HCl=2FeCl +FeCl （2分）
3 4 3 2
18：
5、、
（每
个2分）
（2）、 C （1分）；
催化剂
2CO + 2NO = 2CO + N （2分）
2 2
19：
（1）、丙烷（2分）；
（2）、C H （2分）。
4 10
20：
（1）、6:7:16（2分）；
（2）、C N O = 8CO +4N （2分）。
8 8 16 2 2
21：
Δ
（1）、2NaHCO =Na CO +H O+CO ↑ （ 2 分 ） ；
3 2 3 2 2
（2）、过滤 （ 1 分） ；
（3）、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （ 3 分） ；
22：
（1）、X的化学式为 CO （ 2 分） _；
7Mg和TiCl 发生反应的化学方程式： 2 Mg + TiC l = T i + 2MgC l （ 2 分） _；
4 4 2
过程中氩气的作用：保护气，防止TI与氧气等非金属单质反应 （ 2 分） ；
（2）、杂质为：Mg （ 2 分） ；除杂试剂为：HCl （ 2 分） 。
三、实验题（17分）
23：（9分）
【提出假设】假设2：沉淀为 CuCO3 （ 2 分） ；
（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设 （ 1 分 ）成立；
（2），该试剂是 B （ 1 分） （填代号）；
（3）实验现象是：B中固体变蓝；C中溶液变浑浊。 （ 2 分） ；
（4）该蓝绿色固体的化学式为：2CuCO ·3Cu (OH) （ 3 分） 。
3 2
24:（8分）
【提出假设】③ N i ＞ Z n ＞ Cu （ 2 分） ；
【记录现象】Cu的实验现象： 无气泡产生 或者 铜片不反应 或者 无现象 （ 1 分） ；
【得出结论】原假设中正确的是 ① （ 1 分） ；(填序号)
写出镍与盐酸反应的化学方程式 Ni + 2HCl ＝ NiC l + H ↑ （ 2 分） _；
2 2
【结论应用】
根据以上实验结果，请选择另一类别的一种试剂设计实验，也同样达到一次验证上述假
设的正确与否，写出你选择试剂的化学式Ni(NO ) 或 NiS O 或 NiC l （ 2 分） ；
3 2 4 2
四、计算题（14分）
25：
（1）、
；（3分）
（2）、在下面写出计算过程
BaCl + NaSO = 2NaCl + BaSO↓
2 2 4 4
142 233
142Z/233 Z 2分
W%=142z/233xⅹ% 2分
26：
（1）、 HCl ；2分
（2）、在下面写出计算过程
分析图意，(25 g-5 g) Na CO 溶液与氯化钙溶液全
2 3
8部反应，生成5 g碳酸钙沉淀(1分)
设：20gNa CO 溶液中溶质的质量为x
2 3
Na CO +CaCl = CaCO ↓+2NaCl (1分)
2 3 2 3
106 100
x 5g
106：100=x：5g x=5.3g (2分)
5.3g
该Na CO 溶液中溶质的质量分数为 ×100%=26.5% (1分)
2 3 25g5g
9
