文档内容
扬州市江都区2013年九年级化学模拟试卷
2013.04.
（满分：100分 考试时间：100分钟）
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：
1.本试卷共6页，包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共
60分）两部分。本次考试时间为100分钟，满分100分。考试结束后，请将答题纸交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题
纸上相应的位置。请在答题纸指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。
你可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Na：23 Fe:56
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列行为中，不符合“绿V客（Green Week）”环保活动主题的是
A．缩短城市景观灯亮灯时间 B．周末呆在家里上网看电视
C．尽量使用可降解方便袋 D．步行或骑单车上下班
2．下列变化属于物理变化的是
A．玻璃破碎 B．燃气燃烧 C．钢铁锈蚀 D．光合作用
3．下列属于人体必需微量元素的是
A．H B．Zn C．Ca D．O
4．二氧化氯（ClO ）是一种新型杀菌消毒剂，其中Cl元素的化合价是
2
A．—1 B．0 C．+4 D．+5
5．草木灰的主要成分是KCO，KCO 属于
2 3 2 3
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
6．空气成分中，体积分数最大的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
7．下列关于用微粒知识解释生活中现象的说法，不正确的是
A．酒香不怕巷子深 —— 微粒在不停运动
B．1滴水中含有1.7×1021个HO分子 —— 微粒是很小的
2
C．等体积的大米和绿豆混合后总体积减小 —— 微粒间有间隙
D．食盐溶液能导电 —— 溶液中存在能自由移动的离子
8．下列物质加入水中能形成溶液的是
1A．粉笔灰 B．植物油 C．蔗糖 D．生铁
9．在化学反应：4HgS + 4CaO = 4Hg + 3CaS + X中，X的化学式为
A． SO B．SO C．CaSO D．CaSO
2 3 3 4
10．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．白磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．NaOH溶于水时，吸收热量，温度降低
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕固体
D．电解水正极得到的气体能使带火星的木条复燃
11．用灯帽盖灭酒精灯的原理是
A．隔离可燃物 B．隔绝空气
C．降低酒精的着火点 D．降低温度至酒精的着火点以下
12．下列实验操作正确的是
A．读取液体体 B．点燃酒精灯 C．加热液体 D．稀释浓硫酸
积
13．下列物质中，能与稀盐酸发生中和反应的是
A．Mg B．MgO C．Mg(OH) D．MgCO
2 3
14．下列化学肥料中，属于复合肥的是
A．CO(NH) B．KSO C．NH HPO D．NH HCO
2 2 2 4 4 2 4 4 3
15．维生素C（C HO）可预防病毒性传染病，下列关于维生素C的说法，错误的是
6 8 6
A．由C、H、O元素组成 B．是一种有机物
C．C、H、O元素质量比是3:4:3 D．相对分子质量为176
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。
漏选得1分，错选不得分。）
16．下列有关化学基本概念的说法中，错误的是
A．同种元素可以组成不同的单质 B．发光发热现象都由物质燃烧引起
C．含氧元素的化合物不一定是氧化物 D．含碳化合物不一定是有机化合物
17．右图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．反应前后原子种类不变
B．该反应是分解反应
C．反应后的生成物都是氧化物
反应前 反应后
D．反应的化学方程式为2H
2
O
2
M n O 2 2H
2
O+O
2
↑
“ ”表示氧原子，“ ”表示氢原
子
18．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
2A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．10℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质质量相等
C．20℃时，将10g甲物质加入50g水中，得到60g溶液
D．30℃时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数最大为60％
19．下列物质的除杂实验中，所选用的试剂、方法及反应类型均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 试剂、方法 反应类型
A． CaO（CaCO） 高温 分解反应
3
B． Fe（Fe O） 足量CO 置换反应
2 3
C． CO（CO） 足量O 化合反应
2 2
D． CaCl 溶液（HCl） 足量CaCO 复分解反应
2 3
20．某钢铁厂用800吨（Fe％=75％）FeO、Fe O、Fe O 的混合铁矿石炼铁，炼得生铁（非铁
2 3 3 4
元素含量＜8％）的质量可能是（生铁中C％为2％ ~ 4.3％）
A．600吨 B．608吨 C．625吨 D．676.5吨
三、（
本题包括4小题，每空1分，共27分
）
21．（4分）（1）用化学用语填空：
3个氧分子 ▲ ；沼气的主要成分 ▲ ；+5价的P元素 ▲ ；地壳中含量最多
的金属元素 ▲ 。
22．（6分）用字母序号填空：
a．CO b．Ca(OH) c．CaO d．NaHCO e．NaCl f．O
2 2 3 2
常用作食品干燥剂的是 ▲ ；可改良酸性土壤的是 ▲ ；用于运动饮料生产的气体
是 ▲ ；可作调味品的是 ▲ ；用于焙制糕点的是 ▲ ；可供给呼吸的是 ▲ 。
23．（9分）材料在生活中应用很广泛。
（1）下列生活物品属于无机材料的是 ▲ ；
A．玻璃杯 B．铁锅 C．塑料桶 D．玻璃钢转椅
（2）现行流通的硬币材质均为金属材料，如一元硬币是钢芯镀镍（Ni），伍角硬币是钢芯镀
铜，一角硬币是铝合金或不锈钢。
①选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 ▲ （填序号）；
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度
②五角硬币镀铜是因为常温下，铜的化学性质 ▲ （填“稳定”或“活泼”）；
③钢是一种含碳量为 ▲ （填数值）的铁合金，其硬度比铁 ▲ （填“大”或
“小”）；
④在一定条件下，镍在空气中会形成致密的氧化膜（NiO），反应的
化学方程式为 ▲ 。镍和稀硫酸反应会生成硫酸镍（NiSO ）和
4
3
镍原子一种可燃性气体单质，反应化学方程式为 ▲ ；
⑤根据右图镍原子的结构示意图回答：镍原子的原子序数是 ▲ ，在化学变化中易
▲ 电子（填“得到”或“失去”）。
24．（8分）关注碳排放。
（1）化石燃料属于 ▲ （填“可再生”或“不可再生”）能源，请你推荐一种新型绿色的
能源 ▲ ；
（2）下列做法不符合“低碳”生活理念的是 ▲ ；
A．使用一次性木筷和纸巾 B．推广电热水器 C．逐步淘汰白炽灯
（3）CO 过多排放是城市“热岛效
2 33
傍
应”的原因之一。右图中地点Ⅰ、Ⅱ分
晚 32
别为 温
31
度
▲ ；
/ 30
A．农田、商业区 ℃
B．公园、居民区 农村 城郊 Ⅰ Ⅱ 城郊 农村
C．市中心、公园
（4）下表是CO 排放系数及一个家庭的月消耗（产生）数量：
2
……
项目 电 液化石油气 自来水 垃圾
系数 0.36 kg/kwh 6.3 kg/m3 0.58 kg/m3 0.84 kg/ kg ……
数量（/月） 100 kwh 7 m3 5 m3 15 kg ……
则一个家庭每月至少排放 ▲ kg CO；
2
（5）研究发现：CO 和H 在催化剂、加热条件下反应生成甲醇（CHO）和水，反应的化学方
2 2 4
程式为 ▲ 。金属铈（Ce）和CO、HO在900℃条件下反应，生成两种可燃性气体和
2 2
CeO，反应的化学方程式为 ▲ 。利用CO 和环氧乙烷制成的塑料无污染、易降解，可
2 2
减少 ▲ 的发生。
四、（本小题包括1小题，每空1分，共10分）
25．（10分）现有下列装置，回答问题：
①
A B C D
（1）写出有E标 号仪器的名称：① ▲ ；
（2）检查B装置的气密性的方法是： ▲ ，向长颈漏斗中加适量的水，若观察到长颈漏
斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；
4（3）实验室制取H 的反应化学方程式为 ▲ ，发生装置为 ▲ ；
2
（4）实验发现：用40％的硫酸制取H 效果最好。现欲配制30mL 40％（密度为1.30g·mL—1）
2
的硫酸，需要98％（密度为1.84g·mL—1）的浓硫酸 ▲ mL（精确到小数点后一位），需
要水 ▲ mL（精确到小数点后一位）。量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），
则所配硫酸的质量分数 ▲ 40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制过程不需要的仪
器是 ▲ ；
A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒 E．胶头滴管 F．铁架台
（5）实验室制取H 时，在硫酸溶液中滴入饱和CuSO 溶液会
2 4
影响反应速率。右图是滴入饱和CuSO 溶液体积（X）与反应
4
速率（Y）的关系图，请回答：
①滴入 CuSO 溶液后，发生反应的化学方程式为 ▲
4
；
②a点过后，反应速率降低的原因可能是 ▲ 。
五、（本小题包括1小题，共23分，除有说明的外，每空1分）
26．（23分）过碳酸钠（2NaCO·3H O）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开
2 3 2 2
了深入的学习：
【资料卡片】：
1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；
2、过碳酸钠分解的化学方程式为2(2NaCO·3H O) == 4NaCO + 6HO + 3O↑
2 3 2 2 2 3 2 2
3、HO 分解放出热量，NaCO 受热不分解；
2 2 2 3
Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。
微量稳定剂 较多NaCl
洗涤
晶体 成品
操作A 干燥 洗涤
Na CO 溶液 反应器 常温结晶
2 3
母液
30％H O 溶液
2 2
请回答问题：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为 ▲ ；
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是 ▲ ；
（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为 ▲ 。
（4）操作A的名称是 ▲ ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、 ▲
和 ▲ ；
（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用 ▲ 。
A．蒸馏水 B．无水酒精 C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和NaCl溶液
（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是 ▲ 和 ▲ ；
5Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2NaCO·3H O 的质量分数。
2 3 2 2
小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。
【实验步骤】：① ▲ ；②将过碳酸钠样品（2.20g）
导管
和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中 水
加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；
④待装置A中 ▲ 时，停止滴加水，并关闭活塞；
⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根
据数据进行计算。 A B
【实验分析及数据处理】：
（7）完善实验步骤的相关内容：① ▲ 、④ ▲ ；
（8）实验中，水的作用是 ▲ ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化
学性质在反应前后均不变，可能是 ▲ （填化学式）；
（9）实验中， ▲ ，则开始收集气体；（2分）
A．刚开始出现气泡时 B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g·L—1。），
计算过碳酸钠样品中2NaCO·3H O 的质量分数［3分，M（r 2NaCO·3H O）=314、M（r O）
2 3 2 2 2 3 2 2 2
=32］ ▲ ；
【实验反思】：
（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是 ▲ ；
（12）量筒中长导管的作用是 ▲ ；
（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确，如不正确，请说
明理由。 ▲ ；
（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案：将装置A中剩余物过滤，
洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g。则样品中2NaCO·3H O 的质量分
2 3 2 2
数为 ▲ 。
（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中 2NaCO·3H O 的质量分数？
2 3 2 2
▲ 。（只需给出简要的方案）
6参考答案及评分标准
【评卷说明】
1、 所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不给分。
2、 化学方程式中反应物或生成物书写错误、未配平不给分。
3、 文字表达只要答到关键词即可得分。
4、 答题中其它合理的说法和解法均可得分。
一 二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B C D A C C D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A C C C B AB BC AD C
三、（本题包括4小题，每空1分，共27分）
21．（4分）3O CH + A5l
2 4
P
22．（6分）c b a e d f
23．（9分）（1）AB （共1分，全对得1分） （2）①A ②稳定 ③0.03％ ~ 2％ 大
④2Ni + O == 2NiO Ni + H SO == NiSO + H ↑ ⑤28 失去
2 2 4 4 2
24．（8分）（1）不可再生 太阳能等 （2）AB （3）C （4）95.6
催化剂
（5）CO + 3H ====== CH O + HO Ce + CO + H O ==9=0=0℃ CeO + CO + H 白色污染
2 2 4 2 2 2 2 2
加热
四、（本题包括1小题，每空1分，共10分）
25．（10分）（1）铁架台 （2）堵住右侧导气管 （3）Zn + H SO == ZnSO + H ↑ （或
2 4 4 2
Zn+2HCl=ZnCl2+ H ↑） B （4）8.7 23.0（或23.1） ＞ AF （共1分，全对得1分）
2
（5）①Zn + CuSO == ZnSO + Cu ②生成的Cu覆盖在Zn表面，阻止反应进一步进行（或
4 4
硫酸浓度变小，使反应速率降低）
五、（本题包括1小题，共23分，除有说明的外，每空1分）
26．（1）2NaCO + 3H O == 2NaCO·3H O （2）防止过碳酸钠分解，影响产量和产率
2 3 2 2 2 3 2 2
（3）过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体
（4）过滤 玻璃棒 漏斗 （5）B （6）NaCl NaCO（或HO）
2 3 2 2
7（7）检查气密性 不再产生气体时 （8）溶解过碳酸钠，利于其分解 MnO（或CuO）
2
（9）A（2分）
（10）过碳酸钠分解产生氧气质量为224mL ×10—3×1.43g·L—1 = 0.32g ……………… 1分
2(2Na CO·3H O) ~ 3O ↑
2 3 2 2 2
314×2 32×3
X 0.32g
解得X=2.09g ……………………………………………………………… 1分
2.09g
则样品中，2NaCO·3H O 的质量分数为： 1000 95.00 （或95.2％）… 1分
2 3 2 2 2.20g 0 0
（11）滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O 体积偏大
2
（12）起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）
（13）不正确，装置中原有空气和生成的O 等体积代换 （注：理由叙述不正确不给分 ）
2
（14）93.6％（或93.5％）
（15）想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO 的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠
2
和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定）（其他合理答案也可得分）
8
