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第五章章末测试（提升）
一、单选题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题
给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．（2021·山东·泰安一中高一阶段练习）下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A． B．
C． D．
2．（2021·山东·泰安一中高一阶段练习）将SO 通入BaCl 溶液中无明显现象，继续通入下列气体后，仍
2 2
无明显现象的是
A． B． C． D．
3．（2021·山西省长治市第二中学校高一期中）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 ，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增
加的变化如图所示 已知硝酸只被还原为NO气体 。下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中 的物质的量为
B．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为 ，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为
D． 浓度为
4．（2021·河北·张家口市第一中学高一期中）有a、b、c、d、e五种气体，进行如表所示的四组实验。根
据相关实验现象，可判断出a、b、c、d、e依次可能是实验操作 实验现象
(1)a和b混合 气体变成红棕色
(2)c和d混合 产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入硫化氢溶液中 都产生黄色沉淀
A．O、NO、HCl、NH 、CO B．O、NO、NH 、HCl、SO
2 3 2 2 3 2
C．NO、O、NH 、HCl、SO D．HCl、CO、NH 、HS、CH
2 3 2 2 3 2 4
5．（2021·云南省玉溪第一中学高一阶段练习）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO
2
的混合气体，这些气体与1.68LO (标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所
2
得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
6．（2021·黑龙江·铁人中学高一阶段练习）下列有关浓硫酸的叙述正确的是
①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应
③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成
⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO
2
⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
⑧浓硫酸具有强氧化性，SO 具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO
2 2
⑨向5mL18mol•L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的HSO 和生成的SO 气体均小
2 4 2
于0.045mol
A．①②⑤ B．①④⑨ C．⑥⑦⑧ D．③④⑨
7．（2021·重庆市璧山中学校高一阶段练习）有一包白色粉末，可能含有NaSO 、CaCO 、KCl、BaCl 、
2 4 3 2
CuSO 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；②将足量
4
稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。根据上述实验现象，下列说法正确的是
A．此粉末中一定含有的物质是KCl和CaCO
3
B．此粉末可能含有的物质是KCl和BaCl
2
C．此粉末一定没有的物质是CuSO
4D．白色沉淀的成分一定为CaCO
3
8．（2021·全国·高一课时练习）硫在自然界中的循环如图所示，下列说法不正确的是
A．硫在自然界中以游离态和化合态形式存在
B．部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应
C．图中显示大气中的二氧化硫最终回到海洋，并很快和其他矿物形成煤和石油
D．葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化
9．（2021·全国·高一课时练习）硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧
水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入NaS生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、
2
丁、戊均含有硫元素，则它们分别为
A．SO 、HSO 、HSO 、HS、S
3 2 4 2 3 2
B．SO 、HSO 、HSO 、S、HS
2 2 3 2 4 2
C．SO 、HSO 、HSO 、S、HS
3 2 4 2 3 2
D．SO 、HSO 、HSO 、HS、S
2 2 3 2 4 2
10．（2021·山东·莒县教育局教学研究室高一期中）为除去粗盐中的 、 、 得到纯净的NaCl
溶液，需要用到下列试剂，这些试剂的正确加入顺序是
①过量 溶液 ②过量NaOH溶液 ③适量盐酸 ④过量 溶液
A．①④②③ B．①②③④ C．②④①③ D．④②①③
11．（2021·四川省绵阳南山中学高一阶段练习）“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分
为SiO)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：
2
下列说法错误的是A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2
B．流程中HCl和H 可以循环利用
2
C．反应①②③均为氧化还原反应
D．SiO 和CO都属于酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应
2
12．（2021·广西·桂林十八中高一阶段练习）某无色澄清溶液中可能大量含有：Na+、SO 、Cl-、SO 、
CO 、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的部分现象如下：
步骤 操作 现象
Ⅰ 取试样1，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红
Ⅱ 取试样2，向该试样中滴加Ba(NO ) 溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
3 2
Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 溶液 有白色沉淀生成
3
下列有关原溶液结论正确的是
A．该实验无法确定是否含有SO
B．肯定含有的离子是Na+、SO 、Cl-
C．可能含有的离子是Na+、CO
D．肯定没有的离子是CO 、H+、Cu2+，可能含有的离子是SO
13．（2021·江苏省苏州实验中学高一阶段练习）下列说法正确的是
A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属
B．NaO 与盐酸反应生成盐和水，所以NaO 是碱性氧化物
2 2 2 2
C．FeO、Fe O 与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物
2 3
D．NaHSO 能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO 是酸
4 4
14．（2021·山东·泰安一中高一阶段练习）下列物质不能由单质直接化合生成的是
① ②CuS ③ ④ ⑤FeS ⑥
A．①③④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②⑥
15．（2021·辽宁·高一期中）三容器内分别装有相同压强下的NO、NO 、O，设三容器容积依次为V、
2 2 1
V、V，若将三气体混合于一个容积为V + V +V 的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则
2 3 1 2 3V、V、V 之比不可能是（ ）
1 2 3
A．3∶7∶4 B．5∶7∶6 C．7∶3∶6 D．1∶1∶1
16．（2021·吉林·洮南市第一中学高一阶段练习）将一定量的锌与100mL18.5mol•L-1浓硫酸充分反应后，
锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为
0.1mol•L-1，则下列叙述错误的是
A．气体A为SO 和H 的混合物
2 2
B．气体A中SO 与H 的体积比为5∶1
2 2
C．反应中共消耗Zn97.5g
D．反应中共转移电子3mol
二、非选择题（共5题，共56分）
17．（11分）（2021·上海市晋元高级中学高一期中）生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用
比较广泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
资料：①SiHCl 能与HO剧烈反应，在空气中易自燃；②粗SiHCl (沸点33.0℃)中含有少量 (沸点
3 2 3
57.6℃)和HC1(沸点-84.7℃)
（1）流程①焦炭体现了___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）流程③提纯SiHCl 的操作是___________。
3
（3）流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：___________。
流程④制备高纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：
（4）若要从下列玻璃仪器中选择部分来组装A处的气体发生装置，需要的是___________(填选项编号)：
a. 分液漏斗 b.烧瓶 c.酒精灯 d.大试管 e.漏斗 f.烧杯 g.导管
装置B中的试剂是___________(填试剂名称)；装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。
（5）反应一段时间后，装置D中观察到的现象是___________。
（6）为保证制备高纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及
___________，该流程中能够循环利用的物质是___________。18．（23分）（2021·广东·广州市真光中学高一阶段练习）(I)硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1
是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是____________、_____________。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(3)Na SO 溶液易变质，实验室检验NaSO 溶液是否变质的基本操作是___________。
2 3 2 3
(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做
原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO
4
方案乙：由Cu→CuO→CuSO
4
①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________。该反应体现了浓硫酸的____________性。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_________________。
(II)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
(5)合成塔中发生反应的化学方程式为__________。
(6)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20°C，分离氨应用了氨的________性质。
(7)氧化炉中，NH 转化为NO的化学方程式为_________。标准状况下，5.6LNH 被氧化为NO时转移电子
3 3
的物质的量为________。
(8)①吸收塔中主要的反应的化学方程式为_______
②吸收塔中出来的尾气可用NaCO 溶液吸收，主要反应为：
2 3
a．2NO + Na CO = NaNO +NaNO +CO
2 2 3 3 2 2
b．NO+NO + Na CO = 2NaNO +CO
2 2 3 2 2
根据反应b，每产生22.4L(标准状况下)CO，吸收液质量将增加______g。
2(9)写出铜分别于稀HNO、浓HNO 反应的化学方程式__________
3 3
19．（12分）（2021·云南·玉溪市江川区第二中学高一期中）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，
回答问题：
（1）图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有___性（“氧化”、“还原”）。
（2）回答下列关于NH 的问题：
3
①实验室常用NH Cl与Ca(OH) 制取氨气，该反应的化学方程式为________。
4 2
②下列试剂不能用于干燥NH 的是___（填字母）。
3
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式
__________________________ 。
（3）回答下列关于NO、NO 的问题：
2
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化
为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：____________。
②NO和NO 按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式_____________。
2
工业生产中利用氨水吸收SO 和NO ，原理如下图所示：
2 2
NO 被吸收过程的离子方程式是____________。
2
20．（10分）（2021·黑龙江·哈师大附中高一阶段练习）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、
氢原子个数比，设计了如下实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化
铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜( )。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：反应前氧化铜的质量为 、氧化铜反应后剩余固体的质量为 、生成的氮气在标准状况
下的体积为 。
乙小组测得：洗气前装置D的质量为 、洗气后装置D的质量为 、生成的氮气在标准状况下的体积
下为 。
请回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称___________。
(2)检查装置A气密性的操作是___________。
(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
实验装置 实验药品 制备原理
甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式：①___________
氢氧化钠溶于水会放热，且使溶液
乙小组 ②___________ 浓氨水、氢氧化钠
碱性增强，促进氨气逸出
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为___________。
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是___________。为此，
乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是___________。
21．（12分）（2021·全国·高一课时练习）化学小组实验探究SO 与AgNO 溶液的反应。
2 3
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO ，将足量SO 通入AgNO 溶液中，迅速反应，得
2 2 3
到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓HSO 与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
2 4
②试剂a是____________。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为 、Ag SO 或两者混合物。（资料：Ag SO
2 4 2 4
微溶于水；Ag SO 难溶于水）
2 3
实验二：验证B的成分
①写出Ag SO 溶于氨水的离子方程式：__________。
2 3
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO，进而推断B中含有Ag SO 。
3 2 3
向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag SO 。所用试剂及现象是__________。
2 3
（3）根据沉淀F的存在，推测 的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO 在AgNO 溶液中被氧化生成Ag SO ，随沉淀B进入D。
2 3 2 4
途径2：实验二中， 被氧化为 进入D。
实验三：探究 的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl 溶液，
2
未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag SO 。做出判断的理由：_______。
2 4
②实验三的结论：__________。（4）实验一中SO 与AgNO 溶液反应的离子方程式是_________________。
2 3
（5）根据物质性质分析，SO 与AgNO 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时
2 3
间，有Ag和 生成。
（6）根据上述实验所得结论：__________________。倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺：知二教育
