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想
2018年贵州省毕节市中考押题卷(五)
化学
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2．答题时，卷Ⅰ必须使用2B铅笔，卷Ⅱ必须使用0.5毫米黑色签字
笔。将答案书写在答题卡规定的位置，字
体工整、笔迹清楚。
3．所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
4．本试卷共4页，满分60分，考试时间50分钟。
5．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5
卷Ⅰ
一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分
。每小题只有一个选项符合题意，请把该
项的序号按要求在答题卡上相应的位置填涂)
1．从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是( C )
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．落红不是无情物，化作春泥更护花
[来源:学&科&网]
C．冰，水为之，而寒于水 D．野火烧不尽，春风吹又生
[来源:学科网ZXXK]
2．下列化学实验基本操作正确的是( C )
A．用手直接取砝码
B．用嘴吹灭酒精灯
C．用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上测pH
[来源:Z+xx+k.Com]
D ．配制溶液时仰视读取量筒内液
体体积
3．我们可以利用如下三种关系对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识。下列
归纳和总结的关系，正确的是( D )
A．单质和化合物：交叉关系 B．氧化反应和化合反应：并列关系
C．化学肥料和复合肥料：并列关系 D．酸性溶液和酸溶液：包含关系
4．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图
所示。则下列说法错误的是( C )
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A．x＝2
B．锗原子的电子数为32
C．人体中锗是常量元素
D．锗原子的中子数为41
5．四种物质在一定的条件下充分混合后反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则
下列说法中不正确的是( C )
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
6．归纳推理是学习化学的重要方法之一，下列有关事实和推理得到的结论合理的是( A )
选项 事实 结论
A 二氧化锰对氯酸钾分解和过氧化氢分解均 不同的反应有时可以使用同一种物质作催
有催化作用 化剂
B 白磷和红磷均是由磷元素组成的单质 白磷和红磷属于同一种物质
C C与O 反应能放出大量的热 C与O 不需要任何条件就可以发生反应
2 2
D Al在常温下就能与O 发生反应，Fe在常温 Al的抗腐蚀性能比Fe弱
2
下几乎不与O 反应
2
7.母亲节到了，小莉想为妈妈做一顿午餐，食谱为：米饭、鸡肉、蛋汤、大虾、鱼。为使营养均衡，
你觉得最好还要补充( C )
A．鸭肉 B．豆浆 C．青菜 D．牛奶
8．鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列方案设计不能达到实验目的的是( B )
选项 实验目的 方案设计
A 鉴别硬水与软水 加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况
B 除去CO 中混有的少量CO 通入过量氧气，点燃
2
C 除去NaCl中的NaCO 向其中加入适量稀盐酸
2 3
D 鉴别纯铝和硬铝 将两者相互刻画，比较硬度
卷Ⅱ
二、填空题(本题包括4小题，每 空1
分，共12分。请将答案填写在答题卡上相应的位置)
9．(2分)常温下，氯气(Cl)能溶于水，并能部分与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)。次氯酸能
2
杀死水中的细菌，所以自来水厂常用氯气消毒。
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(1)写出Cl 与HO反应的化学方程式：__Cl ＋ H O
2 2 2 2
== =HCl ＋ HClO __。
(2)若用Cl 消毒过的自来水配制10%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是__CD__(填序
2
号)。
A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．稀硫酸 D．硝酸钾溶液
10．(4分)“见微知著”，我们常从微观认识宏观化学变化，下图是乙烯(CH)燃烧的微观示
2 4
意 图。
(1)该反应中单质的化学式为__O__；该反应中氧化物有__2__种。
2
(2)该反应的化学方程式为__CH ＋ 3O ===== 2CO ＋ 2H O__，两种反应物的质量比为
2 4 2 2 2
__ 7 ∶ 24 __。
11．(3分)水是常用的溶剂。右图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
(1)t ℃时，将4.0 g甲物质放入10 g水中充分溶
1
解得到__12__ g溶液。
(2)若固体乙中混有少量固体甲，则提纯乙的方法是：溶解、__蒸发结晶__、过滤。
(3)将t ℃时丙的饱和溶液降温到t ℃时，丙溶液溶质质量分数__不变__(填“变大”“变
2 1
小”或“不变”)。
12．(3分)现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、
氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。回答下列问题：
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[来源:学科网ZXXK]
(1)B中的溶质是__CuSO__(填化学式)。
4
(2)用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式__NaCO ＋ 2HC l == =2NaC l ＋ H
2 3
O ＋ CO ↑__；
2 2
②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式__ Ca ( OH ) ＋
2
NaCO == = CaC O ↓ ＋ 2NaOH __。
2 3 3
三、实验题(本题包括2小题，每空1分，共15分。请将答案填写在答题卡上相应的位置)
13．(6分)某同学设计了下图所示的装置，用于实验室制取CO 并对它的部分性质进行探究，
2
请按要求答题。
(1)仪器m的名称是__锥形瓶__，图A中
发生反应的化学方程式为__CaCO＋
3
2HCl == =CaCl ＋ H O ＋ CO ↑__。
2 2 2
(2)若要图B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是__c__(填序号)。
a．空气 b．氧气 c．氢气
(3)往图C中的试管通入CO，当出现__红色恰好消失__现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉
2
淀。
(4)向图D中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变
瘪。若要使塑料软瓶恢复原状，可用注射器向瓶中注入过量的__ 盐酸 ( 或硫酸 ) __(
填试剂名称)充分反应即可，反应完全后
瓶中溶液的溶质是__ NaCl 和 HCl ( 或 Na SO 和 H SO)__。
2 4 2 4
14．(9分)钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。
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(1)氢化钙(CaH)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料
2
得知：CaH 能与HO反应生成Ca(OH) 和H，请你写出该反应的化学方程式__CaH＋
2 2 2 2 2
2H O == =Ca ( OH ) ＋ 2H ↑__。
2 2 2
(2)生石灰溶于水可制得熟石灰，该
反应过程中能量的变化是__放热__(填“吸热”或“放热”)；实验室可以用__ pH 试纸或 pH 计 __
测定其溶液的酸碱度。
(3)实验探究小组 将NaCO 溶液滴
2 3
加到Ca(OH) 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
2
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Ca(OH)
2
猜想三：NaOH和__NaCO__
2 3
猜想四：NaOH、NaCO 和Ca(OH)
2 3 2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是__ 氢氧化钙和碳酸钠不能共存 ( 合理即可 ) __。
【实验过程】
实验步骤 现象 结论
实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适 __没有明显现象__ 猜想二不成立
量NaCO 溶液
2 3
实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入 产生气泡 猜想__三__成立
足量__稀盐酸__
【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑__反应物是否
过量 ( 合理即可 ) __。
四、计算题(本题包括2小题，共9分。15题直接填写计算结果，16题要求写出解题过程，请将
答案填写在答题卡上相应的位置)
15．(3分)我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式C H O)，荣获2015年诺贝尔生理学或医
15 22 5
学奖。请计算：
(1)青蒿素中氢、氧元素的质量比__ 11 ∶ 40 __。
(2)28. 2 g青蒿素中含碳元素的质量
为__18__g。
解：(1)青蒿素中氢、氧元素的质量比为(1×22)∶(16×5)＝11∶40。
[来源:学|科|网]
(2)28.2 g青蒿素中含碳元素的质量为28.2 g×＝18 g。
16．(6分)将5%的NaOH溶液逐滴加入到10 g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加
入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
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(1)a点溶液中大量存在的离子有__ Na ＋ 、 Cl － __。
(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为__16_g__。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
解：设10 g稀盐酸中含HCl的质量为x。
HCl＋NaOH===NaCl＋HO
2
36．5 40
x 16 g×5%
＝ x＝0.73 g
稀盐酸中溶质的质量分数是×100%＝7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
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