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想
2018年贵州省毕节市中考押题卷(一)
化学
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2．答题时，卷Ⅰ必须使用 2B铅笔，
卷Ⅱ必须使用0.5毫米黑色签字笔。将答案书写在答题卡规定的位置，字体工整、笔迹清楚。
3．所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
4．本试卷共4页，满分60分，考试时间50分钟。
5．考试结束后， 将试卷和答题卡一
并交回。
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56
卷Ⅰ
一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述中，前者是化学变化，后者利用物理性质的是( C )
A．石蜡熔化 氧气用于炼钢 B．纸张燃烧 氮气用于食品包装
[来源:Z。xx。k.Com]
C．铁生锈 铜用于制电线 D．干冰升华 小苏打用于焙制糕点
2．下列图示操作正确的是( A )
3．有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突
破，下列属于合成材料的是( A )
[来源:Z+xx+k.Com]
A．尼 龙绳索 B．钛合
金 C．白瓷盘子 D．玻璃
4．水是由氢元素和氧元素组成的，下列有关说法正确的是( B )
A．氧离子的结构示意图为 B．HO和HO 中氢元素的化合价相同
2 2 2
C．水和冰块混合形成混合物 D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高水分子变大
5．下列指定反应的化学方程式正确的是( C )
A．镁条在氧气中燃烧：Mg＋O===== MgO
2 2
B．古代湿法炼铜：2Fe＋3CuSO===Fe(SO)＋3Cu
4 2 4 3
C．用胃舒平[含Al(OH)]治疗胃酸过多：Al(OH)＋3HCl===AlCl＋3HO
3 3 3 2
D．用石灰石浆处理二氧化硫：SO＋CaCO＋O===CaSO＋CO
2 3 2 4 2
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6．下列对宏观现象的微观解释不正确的是( D )
A．CO与CO 化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
2
B．NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有OH
－
[来源:学科网]
C．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同
D．温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( A )
A．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
1
B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C．t℃时，乙物质的饱和溶液降温至t℃，乙溶液变为不饱和溶液
2 1
D．t℃时，30 g甲物质能溶解于50 g水中形成80 g的溶液
2
8．只用一种试剂可以区分(NH)SO、NHCl、KSO 三种无色溶液，这种试剂是( B )
4 2 4 4 2 4
A．AgNO 溶液 B．Ba(OH) 溶液 C．NaOH溶液 D．盐酸
3 2
卷Ⅱ
二、填空题(本题包括4小题，每空1分，共12分)
9．(4分)运用所学的化学知识回答下列问题：
(1)防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的__吸附__作用。
(2)用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是__硬水__(填“硬水”或“软
水”)。
(3)为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是__金属与水和氧气隔绝__。
(4)庄稼出现了倒伏情况，据此判断应该给庄稼补充的营养元素是__K__(填元素符号)。
10．(2分)聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验。
(1)实验中可以观察到：金属丝X表面无
明显现象，铁丝表面出现红色物质。写出
有关反应的化学方程式：__ Fe ＋ CuSO == =FeSO ＋ Cu __。
4 4
(2)三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是__ Fe ＞ Cu ＞ X __(未知金属用X表示)。
11．(3分)质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X＋3O===2CO＋2HO(反应条件
2 2 2
已略去)，则X的化学式为__CH__。
2 4
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(2)在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如右
图所示：
①下列说法正确的是__cd__(填序号)。
a．该反应类型为置换反应 b．4种物质中只有D属于氧化物
c．反应前后，氮元素化合价升高 d．化学反应中分子可以再分，而原子不能
②该反应的化学方程式为__4NH ＋ 5O ===== 4NO ＋ 6H O__。
3 2 2
12．(3分)某老师在《燃烧的条件》教学中，改进了教材中的实验，如右图所示，在铜片上罩了
仪器a。请回答：
(1)罩上仪器a的作用是__ 白磷燃烧冒出大量的白烟 ， 罩上烧杯可以防止燃烧产物污染空气
__。
(2)对照①和②，能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是__可燃物要与氧气接触__。
(3)课后，小明查阅《化学实验手册》获知：切割白磷时，应在水下进行。其原因是__ 白磷易燃 ，
着火点是 40 _ ℃ ， 而切割的时候会摩擦生热 ， 容易达到白磷 的着火点 ， 若在空气中切割 ， 白磷容易
自燃__。
三、实验题(本题包括2小题，每空1分，共16分)
13．(8分)根 据下图回答问题：
(1)实验室用高锰酸钾制 取氧气的发
生装置是__B__(填装置序号)，该反应的化学方程式为__2KMnO ===== K MnO ＋ MnO ＋
4 2 4 2
O↑__。
2
(2)选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有__②__(填序号)。
①颜色 ②密度和溶解性 ③可燃性
(3)某同学连接A、F、G进行两次实验，A中所加药
品不同，G中所加药品相同，为Ca(OH)
2
溶液。
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①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为__CaCO＋
3
2HCl == =CaCl ＋ H O ＋ CO ↑__。
2 2 2
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中产生的气体是__O__，若要收集干燥的气体，还需将
2
气体通过盛有__浓硫酸__(填药品名称)的洗气瓶H。
③G中溶液变浑浊的化学方程式为__ Ca ( OH ) ＋ CO =
2 2
= =CaCO ↓ ＋ H O__，将G中的白色浑
3 2
浊物从液体中分离出来，操作名称是__过滤__。
14．(8分)章强同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液
中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴
加指示剂，因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究。请你和他一
起完成探究活动。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
猜想一：溶质只有氯化钙。
猜想二：溶质中有CaCl 和Ca(OH)。
2 2
猜想三：溶液中有__CaCl 和 HC l__。
2
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【方案设计】
方案 方法步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内的溶液于 [来源:学,科,网Z,X,X,K]
试管中，滴入几滴无色酚
酞溶液
酚酞不变色 猜想一正确
__酚酞变红色__ 猜想二正确
方案二 取少量烧杯内的溶液于 __ 开始有气泡产生 ， 后来 猜想三正确
试管中，逐滴加入__碳酸
有白色沉淀生成__
钠__溶液至过量
【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是__酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中都不
变色 ( 或盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞变色 ) __。若要完善此方案，可将酚酞溶液换成__
紫色石蕊溶液__。
【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的。要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行
的实验步骤是__ 向烧杯中的溶液中加入碳酸钙 ， 直到不再溶解 ， 过滤得氯化钙溶液 __。
【结论】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑__可能过量的反应
物__。
四、计算题(本题包括2小题，共8分)
15．(2分)赤铁矿的主要成分为FeO，可用于冶炼铁
2 3
。我市某地出产一种赤铁矿，其中FeO
2 3
的质量分数为64%，试回答下列问题：
(1)FeO 的相对分子质量是__160__。
2 3
(2)FeO 中铁元素的质量分数是__70%__。
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解：(1)Fe O 的相对分子质量为
2 3
56×2＋16×3＝160
(2)FeO 中铁元素的质量分数为×100%＝70%
2 3
16．(6分)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息，计算该样品中碳酸钠的质量
分数(计算结果精确到0.1%)。
解：设该样品中碳酸钠的质量为x。
CaCl＋NaCO===2NaCl＋CaCO↓
2 2 3 3
106 100
x 5.0 g
＝ x＝5.3 g
×100%≈70.7%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
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