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想
2018年贵州省毕节市中考模拟卷(三)
化学
注意 事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2．答题时，卷Ⅰ必须使用2B铅笔，卷Ⅱ必须使用0.5毫米黑色签字笔。将答案书写在答题卡
规定的位置，字体工整、笔迹清楚。
3．所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
4．本试卷共4页，满分60分，考试时间50分钟。
5．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40
卷Ⅰ
一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是( C )
A．冰块制成冰雕 B．利用膜法从海水中获得淡水
C．泥土烧成瓷器 D．工业上从空气中分离出氧气
2．下列所示的实验方法或操作正确的是( B )
3．对下列常见物质分类，正确的是( B )
①食盐水 ②金属铝 ③生石灰 ④烧碱 ⑤盐酸 ⑥纯碱 ⑦水 ⑧石墨
A．属于纯净物的是②④⑤⑥⑦⑧ B．属于单质的是②⑧
C．属于碱的是④⑥ D．属于氧化物的是③④⑥⑦
4．下列关于氧气的说法，错误的是( A )
A．铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应
B．氧气能与大多数的金 属、某些化
合物反应，化学性质比较活泼
C．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
D．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要
5．用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是( A )
A．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动
B．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大
C．分离液态空气制氧气说明分子可以再分
D．冰融化成水，说明分子种类发生改变
6．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质
的质量如下表：
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物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 24.5 5 0.1 0.4
反应后的质量(g) 0 5 15 x
下列说法正确的是( B )
A．乙是反应物 B．x＝10 C．该反应为化合反应
D．丁是催化剂
7．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验
事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( B )
A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Y、Z、X D．Z、Y、X
8．下列归纳和总结完全正确的一组是( D )
[来源:学#科#网Z#X#X#K]
A.除杂的方法 B.食品安全
①用稀硫酸除去Zn中混有的Ag ①霉变的大米洗净煮熟后可以食用
②用灼烧的方法除去FeO 中混有的C ②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
2 3
③用碳酸钙除去CaCl 溶液中的HCl ③补充维生素A防治夜盲症
2
C.对现象的认识 D.化学学科的价值
①花香四溢，说明分子在不断运动 ①研制高效低毒农药，保障粮食生产
②红磷燃烧，有大量白雾产生 ②开发新型材料，改善人类生存条件
③电解水生成氢气和氧气的体积比为2∶1 ③利用化学合成药物，保障人体健康
卷Ⅱ
二、填空题(本题包括4小题，每空1分，共12分)
9．(3分) 右图为某一化学反应的微
观示意图(X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质)。回答下列问题：
(1)该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有__3__种。
(2)该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W
表示为__ 2X ＋ 2Y ===== Z ＋ 2W __。
(3)上图中某元素的粒子结构示意图为 ，其微粒符号可表示为A2－，则m的值为
__8__。
10．(3分)2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，也是第三十届“中国水周”的第一
天，爱护水资源越来越引起人们的重视。某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究
调查：
(1)可用__肥皂水__检验该水样是硬水还是软水。
(2)日常生活中将硬水转化为软水的方法是__加热煮沸__。
(3)下列做法会造成水体污染的是__②③__(填序号)。
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①工业废水达标处理后排放 ②随意丢弃废旧电池
③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 ④合理使用化肥和农药
11．(3分)根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
3
(1)10 ℃时，氯化钠的溶解度是__35.8__g。
(2)与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响__较小__(填“较大”
或“较小”)。
(3)20 ℃时，在100 g水中加入40 g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30 ℃(不考虑水
分蒸发)，所得溶液是__不饱和溶液__(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
12．(3分)铁及其化合物在生活中有重要的作用。请回答下列问题：
[来源:Z.xx.k.Com]
(1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝，观察到的现象是__ 铁丝剧烈燃烧 ， 火星四射 ， 放
热 ， 有黑色固体生成 __。
(2)已知铁 能与氯化铁反应生成氯化
亚铁。将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是FeO)放入盐酸中，充分反应，有铁剩余，写出发
2 3
生置换反应的化学方程式：__ Fe ＋
2HCl == =FeCl ＋ H ↑__，溶液中的金属阳离子是__ Fe 2 ＋ __(用符号表示)。
2 2
三、实验题(本题包括2小题，每空1分，共16分)
13．(8分)根据图中所示装置回答下列问题：
[来源:Z+xx+k.Com]
(1)若用装置B排水法收集氧气，气体应从__b__(填“a”或“b”)导管通入瓶内；瓶底留有少量
水进行装置C中的实验，水的作用是__防止高温下的生成物炸裂瓶底__。
(2)对比装置D和C，可以得出关于可燃物燃烧的条件是__ 温 度达到可燃物的着火点 __。
(3)两名同学分别连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为__CaCO＋
3
2HCl == =CaCl ＋ H O ＋ CO ↑__；E中蜡烛熄灭，说明A中产生的气体所具有的性质为__不燃烧
2 2 2
__、__不支持燃烧__。
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为
__2HO ===== 2H O ＋ O ↑__；F中反应的化学方程式为__CO ＋ Ca (
2 2 2 2 2
OH ) == =CaCO ↓ ＋ H O__。
2 3 2
14．(8分)探究酸、碱和盐的性质及应用。
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(1)NaOH溶液和稀硫酸反应，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为__溶液由红色
变为无色__，反应的化学方程式为__HSO ＋ 2NaOH == =Na SO ＋ 2H O__。
2 4 2 4 2
(2)为除去NaCl中混有的少量NaSO，某探究小组设计了如图所示方案进行实验。
2 4
①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有烧杯、__漏斗__和__玻璃棒__。
②甲、乙同学选用的X分别为BaCl 溶液、Ba(OH) 溶液。写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个
2 2
反应的化学方程式：__ Ba ( OH ) ＋ Na SO == =BaSO ↓ ＋ 2NaOH __。甲、乙同学的实验中，可能发
2 2 4 4
生的相同反应的化学方程式为__NaCO ＋ 2HC l == =2NaC l ＋ H O ＋ CO ↑__。乙的实验中，步骤
2 3 2 2
Ⅲ涉及的操作和现象是__ 加入过量盐酸 ， 有气泡产生 __。
③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是__ 甲实验直接生成氯化钠 ， 不会造成药品
的浪费__。
四、计算题(本题包括2小题，共8分)
15． (2分)有机物X的结构如图所示，
请回答下列问题。
(1)X的相对分子质量是__32__。
(2)X中碳元素的质量分数为__37.5%__。
解：(1)该有机物中含有4个氢原子，1个氧原子，1个碳原子，X的相对分子质量为1×4＋16
＋12＝32。
(2)X中碳元素的质量分数为×100%＝37.5%。
16．(6分)马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐
酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶
于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀 20 20 20 20 20
[来源:学科网ZXXK]
盐酸的质量/g
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
[来源:学科网]
试求：
(1)m的值为__3.3__g。
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(2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量为__10__g。
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)
解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，反应完全后最终溶液中氯化钙的质量为y。
CaCO＋2HCl===CaCl＋CO↑＋HO
3 2 2 2
100 111 44
x y 4.4 g
＝＝ x＝10 g，y＝11.1 g
氯化钙的质量分数为×100%≈10.
5%。
答：(2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量为10 g；
(3)最终溶液中氯化钙 的质量分数为
10.5%。
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