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想
2018 年广东省深圳市龙岗区化学模拟考试
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题（每题1.5分，计15分。每题有且只有一个答案正确）
1.下列说法正确的是 （ ）
A.Na SO 中钠、硫、氧三种元素的质量比为2:1:4
2 4
B.Na SO 中S元素的质量分数为
2 4
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色的氧化铁，说明氧气具有氧化
性
D. CO ：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
2
2.右图是甲、乙两种粒子的结构示意图，下列有说法正确的是
A．甲粒子是阳离子
B．乙粒子是原子
C．两种粒子属于同种元素
D．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定
3．下列实验设计或操作，能达到实验目的的是
A.①干燥氢气
B.②检验氧气是否集满
C.③检验X溶液中是否含有SO 2-
4
D.④验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱
4．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实
验现象及结论合理的是
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有红褐色沉淀生成
B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，
溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤可除样品中的
杂质
5、下列说法正确的是
A、锰原子的核外电子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核内中子数为
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80
B、Na MoO 是M o元素
2 4
的重要化合物，其中Mo元素的化合价是+4价
C、澄清石灰水久置于空气中，会发生化学变化而使溶液质量减小
D、能一步实现：CuO→Cu(OH)
2
6．小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关
系错误的是
甲 乙 丙 丁
A 碱 烧碱 氢氧化钾 纯碱
B 合成材料 塑料 合成纤维 合成橡胶
C 溶液 糖水 生理盐水 泥浆
D 化石燃料 石油 煤 酒精
7．下列叙述完全正确的是
A．除去CO 中少量的CO可通过灼热的氧化铜粉末
2
B．5g镁与3g氧气反应点燃时可生成8g氧化镁
C．乙酸乙酯（C H O ）属于化合物，它的相对分子质量为88 g
4 8 2
D．研究氢氧化钠溶液和稀盐酸是否完全发生中和反应时，向反应后的溶液中滴
加适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，确认滴加的盐酸已经过量
8．在一定条件下，一个密闭的容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质
量部分
数据如下表所示，对表中未
物质 a b c d
知
数计算正确的是
反应前的质量/g 20 20 0 0
A．①为22g
反应一段时间后的质量/g 12 4 6 ①
B．②为8g
反应后的质量/g ② 0 ③ ④
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C．③为12g
D．④为22.5g
9、要使右图装置中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水 ④硝酸铵和水
A. ①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④
10、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述不正确的是
A．t ℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法
３
B．t ℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等
２
C．t ℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大
１
D．分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t ℃降到t ℃，析出甲的质量大
３ １
二．填空题（每空1分，化学方程式2分，共18分）
11．（8分）A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红
色固体，F为白色 沉淀，H为
红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示
（1）写出化学式:A_ _ ▲ ，H _ ▲ ，X_ _ ___ ▲ ___ 。
（ 2）写出反应③的化学方
程式：
▲
，
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（3）写出反应④的化学方程式： ▲ ，
该反应的反应类型是 ▲ 。
12．（10分）如图为实验室常用的实验装置，请回答问题
（1）写出装置的名称：①_ __ ▲ ___ ，②__ ▲ __ __[来
（2）组装装置完毕，装药前要
▲ ；若
用AC装置组合制取 氧气，实
验中观察到水槽中气泡 ▲ 时，开始收集，写出用高锰酸钾
制取氧气的化学反应方程式： ▲ 。
（3）二氧化硫是一种具有污染性的气
体，实验室用亚硫酸
钠固体和浓硫酸来制取，则进
行该反应
所选用的发生装置是 ▲
（填字母），收集二氧化硫选用的是F装置，因此可知二氧化硫的密度
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▲ （填“大于”
、“小于”或“等于”）空气
的密度，F装置中的氢氧化钠溶液要足量，其作用请用化学方程式表示
▲ （用方程式表示）
三．计算题（共7分）
13、某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠
的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧
杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反
应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所
示。则：
（1）生成CO 的质量为 ▲ 。
2
（2）试求该纯碱样品中Na CO 的质量分数。
2 3
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 ▲ （只填字母标号，不计算）
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；
B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；
D．反应生成水的质量。
一、选择题（15分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D D C B A D B C
二、综合题（25分）每空1分，化学方程式2分
11、（8分）（1）A：CO H：Fe（OH） X：CuSO 或CuCl 或Cu(NO)
3 4 2 3 2
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（2）CO+Ca（OH）=CaCO↓+HO HSO+FeO=Fe（SO）+3HO 复分解反应
2 2 3 2 2 4 2 3 2 4 3 2
12、（10分）（1）分液漏斗 集气瓶
△
（2）检查装置的气密性 连续均匀出现 KMnO=KMnO+MnO+O↑
4 2 4 2 2
（3）B 大于 SO+2NaOH=NaSO+HO
2 2 3 2
13. （7分） 解：（1）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7g = 8.8g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x。
Na CO +2HCl==2NaCl+CO ↑+H O
2 3 2 2
106 44
x 8.8g
，x=21.2g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
（3）ABCD
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