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一、选择题
1．小明不小心向汤中多加了食盐，汤变咸了，要使汤变淡，下列措施可行的是（ ）
A．继续加热 B．加水 C．加花生油 D．将汤减少一半
考查目的：溶液的稀释
答案：B
解析：加水可使溶质质量分数变小。
2．将50G20%的氯化钾溶液稀释到5%，加水的质量为（ ）
A．50g B．100g C．150g D．200g
考查目的：溶液的稀释
答案：C
解析：设加水的质量为x，50g×20%÷（50g＋x）＝5%，求得x＝150g
3．现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，要使其质量分数增大一倍，下列操作中
正确的是（ ）
A．加入10g氯化钠 B． 加入5g水
C．蒸发掉50g水 D．加入100g 10%的氯化钠溶液
考查目的：溶液的稀释
答案：C
解析：C项蒸发50g水，溶液总质量减半，溶质质量不变，那么质量分数增大一倍。
4．将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A．80g B． 100g C．180g D．280g
考查目的：溶液的稀释
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答案：C
解析：设加水的质量为x，80g×35%÷（80g＋x）＝10%，求得x＝180g
5．20℃时，向100g未知浓度KCl溶液中加入5g KCl后，一定正确的是（ ）
A．溶液质量变为105g B．溶质质量发生变
化
C．溶液浓度变大 D．溶剂质量
不变
考查目的：溶液的组成、饱和溶液
答案：D
解析：由于溶液是未知浓度，如果是不饱和溶液，加入5g氯化钾可能完全溶解或者部分
溶解，如果是饱和溶液，加入5g氯化钾不会溶解，所以溶质质量不一定改变，溶液浓度也不
一定改变，而溶剂质量不变。
6．（2013年德阳）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所
得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小
考查目的：溶质的质量分数；固体溶解度的影响因素
答案：D
解析：A饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的
质量分数不变．故A结论不正确； B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质
量分数不变．故B结论不正确； C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的
多少无关．故C结论不正确； D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至
10℃后，溶质的溶解度减小．故D结论正确． 故选D．
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7．稀释质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成500mL质量分数为20% 的稀
硫酸（密度为1.14g/mL），稀释所需水的体积为（ ）
A．436.8mL B．453.7mL C．456.0mL D．458.3mL
考查目的：溶液的稀释
[来源:学|科|网Z|X|X|K]
答案：B
解析：稀释前后溶质的质量不变，稀硫酸所含溶质的质量是500mL×1.14g/mL×20%＝
114g，需要的浓硫酸的质量为114g÷98%＝116.3g，所需水的质量为500mL×1.14g/
mL-116.3g＝453.7g
8．实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要
20%的NaOH溶液（ ）
A．95 g B．10 g C．50 g D．100 g
考查目的：溶液的稀释
答案：C
解析：溶液稀释前后溶质的质量不变。溶质质量100g×10%＝10g，所需20%的氢氧化钠
溶液质量为10g÷20%＝50g。
9．电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用8%的硫酸溶液200G，
通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%，则已电解的水
的质量为（ ）
A．10 G B．20G C．32G D．40G
考查目的：溶液的增浓
答案：D
[来源:学,科,网Z,X,X,K]
解析：通电前后，水的质量减少，硫酸的质量不变，据此可以计算，通电前，硫酸的质量
200g×8%＝16g，最后溶液的质量为16g÷10%＝160g，所以电解水的质量为40g。
[来源:Zxxk.Com]
10．在一定温度下，把AG物质加入到BG水中，则所得溶液的质量为（ ）
A．大于（A＋B）G B．不大于（A＋B）g
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C．等于（A＋B）G D．小于（A＋B）G
考查目的：溶液的组成
答案：B
解析：物质加入水中可能完全溶解或不完全溶解，所以形成溶液质量不大于（A＋B）g
二、计算题
11．某学生用73g盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰好反应，产生了4.4g的
二氧化碳气体，该盐酸溶质质量分数是多少？
[来源:Z.xx.k.Com]
考查目的：溶质质量分数结合化学方程式的计算
答案： 10%
解析：设盐酸中所含氯化氢的质量为x
[来源:学§科§网]
得x＝7.3g
该盐酸溶质质量分数＝7.3g÷73g×100%＝10%
12．实验室常用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，若用6.5克锌和100克稀盐酸恰好完全反
应。则：（1）可制取多少克氢气？（2）稀盐酸溶质的质量分数是多少？
考查目的：溶质质量分数结合化学方程式的计算
答案： （1）0.2 （2） 7.3%
解析：设可制取氢气的质量为x，盐酸中所含氯化氢质量为y
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得x＝0.2g，y＝7.3g
稀盐酸溶质的质量分数＝7.3g÷100g×100%＝7.3%
13．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴
趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数
据如所示：
①根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
②计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
考查目的：溶质质量分数结合化学方程式的计算
答案： （1）0.8g （2）5%
解析：（1）34.0g＋0.5g-33.7g＝0.8g
（2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为x
得x＝1.7g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数＝1.7g÷34.0g×100%＝5%
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