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想
第十一、十二单元检测卷
说明：1.本卷共五大题，24小题，全卷满分100分。考试时间为70分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23
S—32 Cu—64
题号 一 二 三 四 五 总分
得分
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一
个选项符合题意)
1．在化肥中磷矿粉[Ca(PO)]属于( )
3 4 2
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥
2．粗盐提纯过程中，不需要用到玻璃棒的步骤是( )
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
3．公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化
肥是( )
A．NHHCO B．KNO C．Ca(HPO) D．(NH)PO
4 3 3 2 4 2 4 3 4
4．健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式，下列说法错误的是( )
A．多吃富含维生素的蔬菜水果 B．提倡绿色出行，减少机动车废气排放
C．不吸烟，不沾染毒品 D．食盐中加碘，碘元素的摄入越多越好
5．在粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是( )
6．下列关于盐的说法正确的是( )
A．只有亚硝酸钠才是工业用盐 B．盐溶液不一定都显中性
C．NHCl中没有金属离子，不属于盐 D．纯碱是碱，不是盐
4
7．化学与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A．人体缺钙会产生龋齿
B．超市里所有食品都不含食品添加剂
C．生活中常用的塑料、纤维、合金都是有机合成材料
D．为减少“白色污染”，可用降解塑料代替传统塑料
8．下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两
种不溶物质的是( )
A．Ca(NO)、BaCl、AgNO B．MgCl、KOH、NaCl
3 2 2 3 2
C．KCO、CuSO、KCl D．CuSO、Ba(OH)、Cu(NO)
2 3 4 4 2 3 2
9．化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结正确的一组是( )
A.认识物质俗名
B．注意实验安全
①固体二氧化碳——干冰 ①点燃可燃性气体前一定要验纯
②氢氧化钙——熟石灰 ②鉴别化学药品时可以品尝
③氢氧化钠——纯碱 ③危险实验佩戴防护眼镜
C.合理利用资源
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D．健康生活方式
①随意大量使用塑料袋 ①平衡膳食，不偏食、挑食
②过量使用农药、化肥提高农业产量 ②不购买食用过期食品
③钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈 ③不过量饮用碳酸饮料
10.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是( )
,A) ,B) ,C) ,D)
二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，
然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分)
11．以下食物主要提供蛋白质的是( )
A．鸡蛋 B．大米 C．香蕉 D．________
12．下列反应中，既属于中和反应又属于复分解反应的是( )
A．SO＋2NaOH===NaSO＋HO
2 2 3 2
B．CuSO＋2NaOH===Cu(OH)↓＋NaSO
4 2 2 4
C．2NaOH＋HSO===NaSO＋2HO
2 4 2 4 2
D．________________________________
13．汽油中添加甲缩醛(CHO)会导致污染环境，影响健康。下面有关甲缩醛的说法正确的是
3 8 2
( )
A．甲缩醛由碳、氢、氧三种元素组成
B．甲缩醛是一种无机化合物
C．甲缩醛由3个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成
D．甲缩醛中碳元素与氧元素质量比为____________
14．下列实验方案能达到预期目的的是( )
A．分离食盐和泥沙——蒸发结晶
B．鉴别化肥KNO 和NHCl——分别与熟石灰混合研磨，闻气味
3 4
C．检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——滴入无色酚酞
D．鉴别羊毛织物和涤纶织物——________________________
15．某无色溶液中只含有三种离子，已知其中含有氯离子和氢氧根离子，则另一种离子可能
是( )
A．钠离子 B．镁离子 C．铜离子 D．______________________
三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)
16．(6分)化学是造福人类的科学。
(1)能源化学——使用新能源的汽车可节约化石燃料。化石燃料包括煤、天然气和________；
(2)农业化学——化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素[CO(NH)]属于________(选填
2 2
“氮”“磷”或“钾”)肥；
(3)医药化学——我国药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖。由青蒿酸
(C H O)合成青蒿素(C H O)的过程中主要发生了________(选填“物理”或“化学”)变化；
15 22 2 15 22 5
(4)“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇
受年轻人的喜爱。如图所示自行车中的材料属于金属材料的是________(填序号，下同)，属于有机
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合成材料的是________；扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC不
干胶贴纸。PVC[化学式(CHCl)]中碳元素和氢元素的质量比为________。
2 3 n
17．(3分)如图是小宇对常见化合物的分类整理。
(1)甲处应填写的物质类别是____________；
(2)小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是__________；
(3)实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类
的是__________________。
18．(7分)江西不仅山清水秀、景色迷人，特色美食更是遍布各地，令各路“吃货”流连忘返。
(1)南昌“藜蒿炒腊肉”风味独特，清香扑鼻。从分子角度解释“清香扑鼻”的原因是
________________________。
(2)赣州“斋婆柚”汁多味美，齿颊生津。柚子等水果富含人体所需的__________(填营养素
名称)，柚子皮还可以吸附室内异味，写出一种具有同样性质的化学物质的名称：____________。
(3)吉安“安福火腿”营养丰富，历史悠久。“火腿”中能为人体提供能量的一种营养素是
__________________。
(4)宜春“丰城冻米糖”松脆香甜，誉满江南。“冻米糖”中蔗糖的化学式为C H O ，其中
12 22 11
氢元素和氧元素的质量比为__________。
(5)九江“茶饼”酥香可口，茶食精点。“茶饼”中所含锌元素的部分信息如图，则下列说法
不正确的是________。
①锌的相对原子质量为65.38g ②锌原子结构示意图中x为18
③锌是人体重要的常量元素 ④人体缺锌会引起甲状腺肿大
19．(6分)粗盐中常含MgCl、CaCl 等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。
2 2
回答下列问题：
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(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上
____________；
(2)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是______________________________；
(3)操作a的名称是________；
(4)步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是__________________________________。
20．(8分)小吴用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏(如图)，游戏
规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应生成的气体是光
合作用的原料之一。(提示：碳酸钡不溶于水)
(1)C物质是________；
(2)A与E反应的化学方程式为____________________________________________；
(3)B与E反应的基本类型为________________；
(4)按游戏规则，下列能替代D物质的是________。(填序号)
①银 ②氯化铁 ③氢氧化钾 ④氧化铜
四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)
21．(10分)由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问
题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种
元素)，他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关
数据，推算元素含量。
(1)仪器A中所发生反应的化学方程式为__________________________________。
(2)仪器B的作用是____________________。
(3)仪器E中的现象是__________________________。
(4)若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重
ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为________g。(计算结果保留最简分数形式)
(5)若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素质量的测算结果____________(选填
“偏小”“偏大”或“无影响”)。
(6)若该塑料袋是由聚氯乙烯塑料制成的，则要检验生成了氯化氢气体，应将装有足量
____________溶液的试剂瓶添加到________和________装置之间。
22．(7分)小丽实验操作模拟考试的考题是“用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰
水”。
【进行实验】
操作步骤 实验现象 实验结论
分别用A、B、C三支试管取 A中无明显现象； A中物质是食盐水；
样，然后各加入适量碳酸钠溶 B中____________； B中物质是稀盐酸；
液 C中___________________ C中物质是澄清石灰水
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
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【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案。
【实验与探究】(1)小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液。
(2)取少量清液加入足量的氯化钙溶液(中性)，再滴加几滴无色酚酞试液，若出现
____________________________的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有
____________(填离子符号)。
【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是____________________________。
23．(8分)据央视报道：“全国多地相继出现了假干粉灭火器。”干粉灭火器中灭火剂的主要
成分是碳酸氢钠，而假干粉灭火器是用面粉作灭火剂。兴趣小组同学想了解学校干粉灭火器中的
灭火剂是否是报道中的“假干粉”，设计了以下实验进行探究：
探究一：甲、乙两同学分别用物理方法和化学方法设计方案，进行如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
该灭火剂不属于报道中的
甲 取少量灭火剂于试管中，加 粉末逐渐溶解 “假干粉”
入一定量的________
乙 取少量灭火剂于试管中，加 ________________
入一定量的稀盐酸
乙同学设计方案中发生的化学方程式为____________________。
探究二：小组同学利用该灭火器进行灭火实验后，发现可燃物表面有白色粉末残留。为了解
白色粉末的主要成分，继续以下探究：
【查阅资料】1.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。
2．碳酸氢钠溶解吸收热量；碳酸钠溶解放出热量。
【提出猜想】猜想1：残留物主要成分是碳酸钠；
猜想2：残留物主要成分是____________________。
【设计方案】小组同学设计的下列实验方案中，错误的是________(填序号)。
A．加热残留物将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则猜想2正确
B．将残留物溶于水，若有放热现象，则猜想1正确
C．将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液静置，取上层清液加稀盐酸，如产生气泡，则猜想2正
确
【反思评价】设计实验方案要思维缜密，考虑周全。用化学知识解释上述错误方案存在的主要
问题：__________________________________________________________。
五、计算题(本大题包括1小题，共10分)
24．(10分)排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，
给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质
质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图。根据
图中所得数据计算：
(1)反应生成的Cu(OH) 的质量为________g；
2
(2)该废水中硫酸的溶质质量分数；(请写出计算过程)
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(3)废水中所含硫酸的质量为________g；当加入120g氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶
液中溶质的质量分数是________。(结果精确到0.1%)
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答案：1．C 2.A 3.B 4.D 5.C 6.B 7.D 8.D
9．D 点拨：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，A错误；禁止品尝任何化学药品，B错误；随
意大量使用塑料袋易加重“白色污染”，过量使用农药、化肥会损害人体健康和污染环境，均不
利于环保，C错误。正确答案选D。
10．D 点拨：向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐
酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠
溶液时，溶液显碱性，pH大于7，A不正确；向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液
时，当氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增大，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当
氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，B不正确；向含有稀盐酸和氯化铜
的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反
应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，C不正确，D正确。
11．A 牛奶(其他合理答案也可)
12．C KOH＋HCl===KCl＋HO(合理即可)
2
13．A 9∶8
14．B 分别燃烧，闻气味
15．A 钾离子
16(1)石油 (2)氮 (3)化学
(4)②③ ①④ 8∶1(或24∶3)
17．(1)氧化物 (2)CHOH(或乙醇)
2 5
(3)硫化钠、氯酸钾(或NaS、KClO)
2 3
18．(1)分子在不停运动 (2)维生素 活性炭
(3)蛋白质(或油脂) (4)1∶8 (5)①③④
19．(1)硼酸溶液 (2)完全除去氯化钙 (3)过滤
(4)防止液体受热不均匀，造成液体飞溅
点拨：(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶
液；(2)氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作
用是完全除去氯化钙；(3)过滤将白色沉淀与滤液分离；(4)步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目
的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅。
20．(1)CuSO(或硫酸铜)
4
(2)NaCO＋HSO===NaSO＋HO＋CO↑
2 3 2 4 2 4 2 2
(3)复分解反应
(4)③
21．(1)2HO=====2HO＋O↑ (2)干燥氧气
2 2 2 2
(3)澄清石灰水变浑浊 (4) (5)偏大
(6)AgNO D E
3
22．【进行实验】产生气泡 出现白色沉淀
【实验与探究】(2)白色沉淀且无色酚酞试液变成红色
H＋、Ca2＋
【方法与应用】向废液中加入适量的酸至中性后再排放
23．水 产生气泡
NaHCO＋HCl===NaCl＋HO＋CO↑
3 2 2
【提出猜想】碳酸钠和碳酸氢钠
【设计方案】B
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【反思评价】残留物溶于水，有放热现象，只能说明有碳酸钠，不能排除含有碳酸氢钠(或若残
留物的主要成分是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，溶于水也可能有放热现象)
24．(1)19.6
(2)解：设NaOH溶液的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
CuSO＋2NaOH===Cu(OH)↓＋NaSO
4 2 2 4
80 98 142
x×20% 19.6g y
＝＝ x＝80g y＝28.4g
与硫酸反应的NaOH的质量为(120g－80g)×20%＝8g。
设500g该废水中HSO 的质量为z，生成硫酸钠的质量为m。
2 4
HSO＋2NaOH===NaSO＋2HO
2 4 2 4 2
98 80 142
z 8g m
＝＝ z＝9.8g m＝14.2g
该废水中硫酸的溶质质量分数：×100%＝1.96%。
答：该废水中硫酸的溶质质量分数为1.96%。
(3)9.8 7.1%
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