文档内容
第十一单元 课题1 生活中常见的盐（第一课时）
学习目标
1.加深了解“盐”的概念。
2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
3. 复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。掌握分离、提纯固体混合物的方法。
重点难点
过滤、蒸发操作的技能培养
课前准备
1、学生多渠道收集四方面的资料：
①日常生活中，你所见到的氯化钠实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？
2、（1）常见的金属离子：
（2）常见的酸根离子：
（3）请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”指的是
自主学习
一、氯化钠的用途、分布
通过阅读课本68页——69页掌握下列内容：
1、化学中的盐是指一类组成里含有 离子和 离子的化合物。
2、氯化钠是盐的一种，它的俗名是 ，是一种 色颗粒状的固体，有 味，易溶
于水
3、氯化钠的用途：生活方面： ；医疗方面：
；
工业方面： ；
农业方面： 。
4、氯化钠的分布：
实验探究
二、粗盐提纯
（一）对比观察：一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液，
讨论以下问题：
1．将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？
2．怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角
度考虑）？
3．实验中需要的仪器有：
4．实验中要注意那些问题？
（二）结合刚才的讨论设计并分组完成粗盐提纯的实验。
1．探究名称：2．探究目的：为了得到较为纯净的氯化钠（精盐）
3．探究步骤：
(1) ：①称取2．5g粗盐，②量取5ml水。注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐
不再溶解。
（2) ： 注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤
（3） ：注意：①搅拌；目的 是
②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。
（4）计算产率：
4、学生根据教师引导求出理论产率：
5、进行误差分析：
（1）造成实验误差的原因，可能有哪些？
（2）根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？
（3）本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是 。
①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发
时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。
（4）请讨论还有什么原因使实验结果偏低并补充 。
（三）实验反思
1.在溶解时为什么不加足量的水呢？
2.滤液浑浊的原因有哪些？
3.蒸发时为什么不能把水蒸干？
4.有没有加快过滤速度正确方法呢？
拓展练习
1.今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠
融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（ ）
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
2.下列关于物质用途的描述不正确的是
A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤
C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除锈
3.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（ ）
A．食盐（NaCl）和细砂 B．水和酒精
C．石灰石（CaCO）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精
3
4.家用碱面的主要成分是NaCO。其物质类别属于
2 3
A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物
课堂小结课题1 生活中常见的盐（第二课时）
学习目标
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途.
2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
3、初步了解复分解反应。
重点难点
对碳酸盐的特性的认识、碳酸根离子的鉴定方法
知识准备
1.完成下表,小组内检查正确与否，并记住相关内容，组长组织检查。
名称 化学式 俗称
NaCO 纯碱,苏打
2 3
NaHCO 小苏打
3
碳酸钙
2.观察上表中各物质的组成说出它们有什么共同点？
3.说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程式。
学习研讨
【自主学习】
认真阅读课本P ……P 页，了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途（3分钟），小组长检查，看
70 71
谁说的用途多。（2分钟）
【拓展】 认识硫酸铜
【实验探究1】首先认真阅读课本P 页，【实验11-1】，然后小组通过实验探究碳酸钠能
71
否与盐酸反应，并将生成的气体通入石灰水中。
NaCO 与稀盐酸
2 3
现象：
分析：生成的气体是 。
有关的化学方程式： 。
NaHCO 与稀盐酸
3
现象：
分析：生成的气体是 。
有关的化学方程式： 。
【补充学生实验 1】 检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀
盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。
【补充学生实验2】
1、将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。
2、将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。
学生在教师下指导板演 ： 第二个反应的化学方程式。
3、把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内。观察现象。
【实验交流反思】观察上述反应再结合实验室制取二氧化碳的反应，分析反应物及生成物各有什么共同点？
你能试着总结出什么规律？小组内交流，归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴
定方法。
【实验探究2】首先认真阅读课本P 页，【实验11-2】，然后小组完成该实验。
71
现象：
有关的化学方程式： 。
【实验交流反思】
1.认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点（注意观察，其构成微
粒位置的变化）。再观察下边的几个化学方程式，它们是否有共同特点。
（1）NaCO+Ba(OH)===BaCO↓+2NaOH
2 3 2 3
（2）2NaOH+CuSO====NaSO+Cu(OH)↓
4 2 4 2
（3）AgNO+NaCl===AgCl↓+NaNO
3 3
化学上把与上边的几个反应类似的反应称为复分解反应。
（1）复分解反应（定义）
学情测试
1、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是 （ ）
A、使馒头变白 B、 既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大
C、加快面团的发酵速度 D、产生的二氧化碳使馒头质量变大
2．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
3. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实
验是（ ）
① 检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢
A、①②③④ B、①③ C、②④ D、②③④
4. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO 和N
2 2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO 固体
3
5.铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如右 图 所
示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型 或 主
要实验现象。下列说法错误的是（ ）
A．A处发生置换反应 B．B处发生复分解反应
C．C处产生气泡 D．D处生成白色沉淀
课堂小结课题1 生活中常见的盐（第三课时）
学习目标
1、学会复分解反应概念的形成。
2、能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
重点难点：复分解反应发生条件的判断。
知识准备
1、复分解反应（定义）
引入新课
你能总结一下复分解反应的特点吗？如果化合反应可以表示为：A+B===AB；分解反应可以表
示为：AB===A+B；置换反应可以表示为：A+BC==A C + B；你认为复分解反应应该怎样表示呢？
学习研讨
【交流讨论】
1、小组合作72页【讨论】并归纳总结
（1）复分解反应的特点：两种化合物相互 生成另外 种化合物的反应，生成
物中要有沉淀、 或水至少一者生成。
（2）复分解反应的一般形式：化合物1+化合物2=化合物3+化合物4
符号表示：
2、复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢？
认真阅读课本p72解决此问题。
3、如何判断一种物质是否溶于水呢？在教师带领下学习如何应用附录Ⅰ《部分酸、碱和盐的
溶解性表》来判断常见酸、碱和盐的溶解性。
溶解性歌诀：
钾钠铵硝溶，盐酸盐除银盐，硫酸盐除钡盐，碳酸溶盐钾钠铵
【合作探究】
课本72页【活动与探究】
【学以致用】组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快更准。
1.下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。（参阅溶解性
表）
①硫酸和硝酸钠溶液
②氢氧化钾溶液和硝酸
③硫酸钠溶液和氯化钡溶液
④硝酸银溶液和稀盐酸
⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
⑥硫酸钡和碳酸钠溶液
2.你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？（即共存）
①H+、OH- ②CO 2+、H+ ③CO 2-、Ca2+ ④K+、NO -
3 3 3
【师生合作共同归纳】
复分解反应发生的条件：反应前，两物质均溶于水或一物质虽不溶于水，但溶于酸，且与酸反
应；反应后，生成物中要有沉淀、气体或水至少一者生成。
学情测试1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 （ ）
A、HCl和Ca(OH) B、NaCO 和HSO C、AgNO 和BaCl D、KCl和CuSO
2 2 3 2 4 3 2 4
2、取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、
硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（ ）
实验 现象
（1）加水观察其溶解情况 易溶解，得无色溶液
（2）滴加无色酚酞试液 溶液无变化
A.CuSO B. NaCl C.NaCO D. CaCO
4 2 3 3
3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、Ca2+、CO2—、OH- B．Na+、SO2—、Cl—、OH-
3 4
C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH+、NO-、OH—
4 3
4、下列各组物质在溶液中不能反应的是 （ ）
A、HCl 和AgNO B、KNO 和NaCl C、HSO4 和BaCl D、NaOH 和HSO
3 3 2 2 2 4
5、下列化学方程式书写不正确的是 （ ）
A、BaCl +H SO =BaSO ↓+2HCl B、KOH+NaNO =NaOH+KNO
2 2 4 4 3 3
C、2NaOH+CuCl =Cu（OH）↓+2NaCl D、 Mg(OH) + H SO =Mg SO +2HO
2 2 2 2 4 4 2
6、下列物质中,与CuO、AgNO 、NaCO 均能发生反应的是 （ ）
3 2 3
A、水 B、氯化钠溶液 C、氢氧化钙溶液 D、.盐酸
7、下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是 ( )
A、KNO B、NaCl C、Cu(OH) D、MgSO
3 2 4
课后拓展
1、分别将下列各组物质,同时加到水中,得到无色透明溶液的是( )
A、 NaCl MgSO AgNO NaCO B、 NaCO KCl KMnO N
4 3 2 3 2 3 4
aNO
3
C 、 NaOH NaCl NaNO MgCl D 、
3 2
NaSO NaOH KCl NaNO
2 4 3
2、用MgO、 Mg、 Mg(OH) 、稀HSO 、CuSO 溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO 的方
2 2 4 4 4
法有（ ）
A. 2种 B.3种 C. 4种
D. 5种
3、（选做题）在我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调
查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同
的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO-、CO2- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
3 3
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变
O NO- CO2-
3 3
废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO2- 等离子
3 H-
转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清
K+ 溶 溶 溶
液中含有的溶质主要是 （填写物质的化
Ba2+ 溶 溶 不
学式）。
Cu2+ 不 溶 不
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含
有的阴离子是 。
（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO ) 和Ba(OH) 溶液 （填“能”或“不能”）发生
3 2 2
复 分 解 反 应 。 若 能 反 应 写 出 化 学 方 程 式 ； 若 不 能 反 应 写 出 理 由 ：
。课堂小结
本课时中你感到困惑的问题是什么？
课题2化学肥料
学习目标
1、知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。
2、通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。
重点难点：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。
知识准备
1. 学生各自搜集的常见化肥的样品.
2.复习初二生物关于植物与无机盐的关系.
3.写出你知道的氮肥、磷肥、钾肥的化学式
4.铵盐、硝酸盐、磷酸盐、钾盐的溶解性怎样？
创设情境
1.讲述： 随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量逐渐增大，提供优良的种子和增施
化肥已经成为农作物增产的最有力措施，本节课我们将学习有关化学肥料的相关知识。
2.投影：播放养分充足或缺某种养分的植物生长图片。指出：“庄稼一枝花，全靠肥当家”，
说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。
学习研讨:
【学生活动】
展示学生各自搜集的常见化肥的样品，由各组代表上讲台展示样品，做简要介绍。
【自主学习】课本76页-79页“化肥简介”部分，小组交流完成并展示。
1、植物需求量大，土壤中又缺乏的三种元素
2 （1）发黄的菜叶与正常的菜叶比较。（缺 ）
（2）矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。（缺 ）
（3）叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。（缺 ）
【师生共同归纳】
氮肥
作用：促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 （促苗）缺氮：叶黄
⒈ 常见氮肥及含氮元素的质量分数。
氨水:NH.HO N%=15%--17%碳酸氢铵（气肥）： NHHCO N%= %
3 2 4 3
硫酸铵（硫铵）：(NH)SO N%= %氯化铵:NHCl N%= %
4 2 4 4
硝酸铵（硝铵）:NHNO N%= % 尿素：CO(NH) N%= %
4 3 2 2
⒉ 氮肥的特性
（1）铵盐的检验
实验：【试管 +(NH)SO 或 NHNO + NaOH+热，+ 石蕊试纸】
4 2 4 4 3
写出反应的化学方程式： ① (NH)SO+NaOH=NaSO+2HO+NH↑
4 2 4 2 4 2 3
②NHNO+NaOH=NaNO+HO+NH↑
4 3 3 2 3
小结：①铵盐跟氢氧化钠反应，生成氨气，氨气遇水生成氨水，氨水是一种弱碱，显碱性，
可使红色石蕊试纸变蓝色。②农业生产上施用铵态氮肥时，不要与碱性物质混合，否则会失
效。
（2）碳酸氢铵的不稳定性： NHHCO==HO+CO↑+NH↑
4 3 2 2 3磷肥
作用：促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，穗多粒满。（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
磷矿粉 Ca(PO)
3 4 2
钙镁磷肥 Ca(PO) 、Mg(PO)
3 4 2 3 4 2
过磷酸钙（普钙） Ca(HPO) 、CaSO
3 2 4 2 4
重过磷酸钙（重钙）Ca(HPO)
3 2 4 2
钾肥
作用：促进作物生长健壮，增强抗病能力。（壮秆）。缺钾：叶尖发黄
硫酸钾 KSO、氯化钾 KCl
2 4
复合肥料——含有两种或两种以上营养元素的化肥。
磷酸二氢铵 NHHPO
4 2 4
磷酸氢二铵 （NH)HPO
4 2 4
磷酸二氢钾 KHPO
2 4
硝酸钾 KNO
3
微量元素肥料——硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等 。
【阅读研讨】化肥的简易鉴别
1、阅读教材第79页到81页，了解实验的步骤和方法，学习“氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别”。
实验指导：
氮肥 磷肥 钾肥
碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
状态
气味
溶解性
（1）学生演示步骤1：以硫酸铵、碳酸氢铵、磷矿粉、氯化钾为代表观察氮、磷、钾肥的颜色、状
态、和溶解性。观察现象并填课本上的表。
（2）两学生演示步骤2：一生以硫酸铵为代表加熟石灰研磨。另一生以硫酸铵为代表灼烧。观
察现象并填课本上的表。
（3）两学生演示步骤3：一生以氯化钾为代表加熟石灰研磨。另一生以氯化钾为代表灼烧。观
察现象并填课本上的表。
2、分析完成下列检测题，先独立思考，然后可以讨论交流。
1）怎样从3种化肥中区分出磷肥？
2）怎样区分氮肥和钾肥？
3）铵态氮肥有什么化学性质？
4）讨论写出熟石灰与硫酸铵反应的化学方程式
。
5）铵态氮肥使用和贮藏应注意什么，为什么呢？
3、阅读讨论第81页本课题小结中的表。课堂小结
课后活动
1.调查你的父母在贮存、使用化肥方面存在的问题，并给他们提出合理的建议。
2.社会调查：化肥使用的利弊与对策。
