文档内容
第 18 讲 一定物质的量浓度溶液的配制
知识导航
知识精讲
一、容量瓶
1. 结构与规格
①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞
②标志：温度、容量和刻度线
③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL
④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液
2. 使用注意事项
①在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下：向容量瓶中注入一定量水，盖好 瓶塞。用食指摁住瓶
塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转 180°后塞紧，再检
查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
②选择容量瓶遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
③使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入过冷 或过热的液体，不能用来溶解物质，不能做反应容
器，不能贮存溶液。
二、溶液的配制步骤
1. 用固体药品配制（以配制90 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液为例）
【实验仪器】托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶
【实验步骤】①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量
根据n ＝c ·V = ______________，则m(NaCl)＝________ g
B B
②称量：用托盘天平称量固体溶质的质量
用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g
③溶解：在______中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用________不断搅拌
④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流， 将其缓缓注入________________中
⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里
⑥振荡：将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合
⑦定容：向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水，直至
溶液的________________恰好与刻线相切
⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀
⑨装瓶：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上 标签，标明浓度
2. 用浓溶液稀释配制稀溶液（18.4mol/L的浓HSO 配制1 mol/L的稀HSO 100 mL）
2 4 2 4
【实验仪器】量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、试剂瓶
【实验步骤】
计算→量取→稀释→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶
二、溶液配制的误差分析
n m
1. 分析依据：c = = ，其中变量为m、V
V M·V
若m偏大或V偏小，则c偏高；若m 偏小或V偏大，则c偏低。
2. 具体实例分析
可能引起误差的一些操作 m V c
天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大
药品和砝码位置颠倒(使用游码) 偏小 不变 偏小
用滤纸称量NaOH 偏小 不变 偏小
称量NaOH时 ，时间过长 偏小 不变 偏小
溶质中混有其他杂质 偏小 不变 偏小
用量筒量取需稀释的液体(浓溶液)时仰视度数 偏大 不变 偏大
转移时有少量液体渗出容量瓶外 偏小 不变 偏小
溶液转移后，玻璃 棒或烧杯内壁未洗涤 偏小 不变 偏小
称量NaOH时，称量前小烧杯中有水 不变 不变 无影响
容量瓶中原有少量蒸馏水 不变 不变 无影响
定容时俯视容量瓶刻度线 不变 变小 偏大
溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容 不变 变小 偏大
定容时仰视容量瓶 刻度线 不变 偏大 偏小
定容摇匀后液面下降，再加水 不变 偏大 偏小
定容时水加多了用吸管吸出 偏小 不变 偏小
定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施 不变 不变 无影响对点训练
【例1】（2021·重庆江津·高一开学考试）在配制一定质量分数的溶液实验中一定用到的仪器是
A． B． C． D．
【例2】（2021·上海外国语大学附属大境中学高一月考）实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，
配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为
A．500mL，29.250g B．450mL，26.325g
C．500mL，26.325g D．250mL，26.325g
【例3】（2021·陕西长安一中高一月考）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况
一定会使所配溶液浓度偏低的有几项
①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；
④定容时，仰视容量瓶的刻度线；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；
⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；
⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
【例4】（2021·枣庄市第三中学高三月考）下列操作正确的
①试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干
③称取 固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加
NaOH固体
④将小块钠投入到盛有水的试管中，进行钠与水反应的实验
⑤配制一定浓度的 溶液时，将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线
A．3个 B．2个 C．1个 D．0个【例6】（2020·山东聊城·高一期中）某化学实验室需要 硫酸溶液 。根据溶液的配制情况
回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器
是___________(填仪器名称)。
（2）现用质量分数为98%、密度为 的浓硫酸来配制 、 的稀硫酸。计算所需浓
硫酸的体积为___________ (保留1位小数)，现有① ② ③ ④ 四种规格的量筒，
你选用的量筒是___________(填代号)。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序
号)。
（4）在配制过程中，下列操作中错误的是___________(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏
低的有___________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
提分特训
【题1】（2021·山东省日照实验高级中学高一月考）下列有关实验的叙述中，正确的是
A．将10mL浓硫酸直接倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
D．配制1L 的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体
【题2】（2021·山东省潍坊第四中学高一月考）下列叙述中，正确的是
A．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线1
～2 cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
B．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液可能只变红
C．检验Cl 中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液
2
D．10 mL0.2 mol/L氯化钾溶液与100 mL0.1 mol/L硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同
【题3】（2021·涡阳县第九中学高二期末）某学生欲配制1000mL6.0mol·L-1的HSO ，实验室有三种不同
2 4
浓度的硫酸：
①480mL0.5mol·L-1的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g·mL-1)；③足量的18mol·L-1的硫酸。有三种规
格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为___mol·L-1(保留1位小数)。
（2）配制时，该同学的操作顺 序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol·L-1的浓硫酸___mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，
使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注人所选的容量瓶中；
D．___；
E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；
F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（3）进行操作C前还需注意___。
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
提分作业
【练1】（2021·丽水外国语实验学校高一月考）用NaOH固体配制 的NaOH溶液220mL，下列
说法正确的是
A．首先称取NaOH固体
B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
【练2】（2021·山东省日照实验高级中学高一月考）实验室有浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为
（1）需要配制95mL 的盐酸，配 制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为___________mL；
（2）上述实验中所用到的实验仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________
（3）用浓盐酸配制 稀盐酸，操作步骤的正确顺序是___________(填序号)
a、计算需要浓盐酸的体积
b、用量筒量取浓盐酸；
c、将烧杯中的溶液转移入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入
容量瓶中；
d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻
度线相切。
（4）下列操作使溶液物 质的量浓度偏高的是：___________
A没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出 D．未冷却至室温就转移定容
E．定容时俯视刻度线 F．量取盐酸时仰视
G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
（5）若要配置480mL 的 溶液，需用托盘天平称取胆矾___________g。
【练3】（2021·山东省潍坊第四中学高一月考）实验室需要0.2 mol·L﹣1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L﹣1
硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上 述溶液还需用到的玻璃仪器是
_______、_______(填仪器名称)。（2）在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______。
（3）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm﹣3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结
果保留一位小数)；
（4）配制溶液时下列说法正确的是_______(填字母)。
A．称量氢氧化钠时，托盘天平两盘应用等质量的纸片
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．量取的浓硫酸应沿玻璃棒慢慢倒入烧杯中，再加水稀释
D．若将7.8 g Na O 溶于水，配成1 L溶液，也可得到浓度为0.2 mol·L-1的NaOH溶液
2 2
（5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。
①洗涤量取浓硫酸的量 筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
