文档内容
2006年全国初中学生化学素质和试验能力竞赛
山东省初赛试题
（满分： 100分 考试时间： 120分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64
Fe56 I127 Ba137
一、 选择题（本提共16个小题，每小题2分，共32分。每小题有1个获2个选项符合题
意。如有2个答案的，错一个不得分，漏选1个扣1分）
1、下列关于原子的观点正确的是（ ）
A 原子字的质量与原子核质子和中子的总数量密切相关
B 原子的化学性质与原子的结构有关，与核外电子无关
C 原字虽不同，但是同一个原子核外的所有电子是完全相同的
D 原子核在化学反应前后一定不会发生改变
2、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，一下推理正确的是（ ）
A 化合物都是有不同种元素组成的，不同元素组成的纯净物一定是化合物
B 碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱
C 中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应
D 氧化物只含两种元素，所以氧化物中一定含有一种元素不是氧元素
3、2005年12月26日，山东省政府第61次常务会议讨论并原则通过了《山东省车用乙醇汽
油推广使用办法（草案）》，在我省包括济南在内的七个城市开始使用乙醇汽油。乙醇汽油是
由乙醇（C HO）与汽油（主要成分可表示为C H ）按1∶9的比例混合而成，下列有关说法
2 6 n 2n+2
正确的是（ ）
A 乙醇可由粮食转化而来，是可再生能源 B 乙醇汽油比普通汽油价格昂贵的多
C 产生同样多的二氧化碳和同样多的水，乙醇比汽油燃烧耗氧气多
D 乙醇汽油比普通汽油更环保
4、几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠NaSO、多硫化钙CaS 、过氧化钡BaO。
2 2 3 x 2
根据上述命名规律，KCS 的名称是（ ）
2 3
A 三硫代碳酸钾 B 多硫碳化钾 C 过硫碳酸钾 D 超硫碳酸钾
5、有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，
为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石
进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。根据这一原理，有人将造纸厂
回收的碱白泥(主要成分：CaCO 和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列化学反
3
应可能发生的是（ ）
①S+O 点 2 = 燃 SO 2 ② CaC 高 O 温 3 ==CaO + ③CaCO 3 +2NaOH==Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2
CO ↑
④SO +CaO 高 = 温 =CaSO 2 ⑤2NaOH+SO ==Na SO +H O
2 3 2 2 3 2
A ①②③ B ②③④ C ③④⑤ D ①②④⑤
6、在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是：①用
量筒量取水时仰视读数②配制溶液是烧杯用少量水润湿③在天平的左盘称量氯化钠时，游
码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯（ ）
A ①②③④⑤ B ①②④⑤ C ①②③ D ②③④⑤
7、人体血液中钾元素含量偏低，将会影响到肌肉和神经功能。可表现为身体乏力，精神恍惚，医学上称为低血钾症。医生在治疗时需要给病人补充钾元素。根据你学过的有关化学和生物
知识，并结合你的生活经验判断，适合人体补充钾元素的一种化合物是（ ）
A KCN（氰化钾） B K2O C KCl D KOH
8、1.42gR元素可与氧元素组成2.3g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y。则X、Y的化学式可能
为（ ）
A RO和RO B RO C RO 和RO D R2O和RO
2 2 3 2 3 2 3 2 7 2 3
9、有六种物质能按下列顺序排序：（1）CO，（2）H2O2 ，（3）NH3 ，（4）X，（5）C2H5 （6）P2O5 。
根据它们的组成和排序的规律，X可能是（ ）
A NaNO3 B CH4 C Fe2O3 D HF
１０、．如右下图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡
冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为
浑浊。符合以上实验现象的I和Ⅱ中应加入的试剂是
A B C D
I CaCO 、稀HCl NaCO、稀HSO Zn、稀HSO Cu、稀HSO
3 2 3 2 4 2 4 2 4
Ⅱ KNO NaCl BaCl Ba(OH)
3 2 2
11、在FeO、Fe O、和CaCO 的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO 的质量分
2 3 3 3
数可能是（ ）
A 10% B25% C30% D35%
12 、 印 刷 电 路 板 时 常 用 氯 化 铁 溶 液 作 为 “ 腐 蚀 液 ” ， 发 生 的 反 应 为
2FeCl +Cu==2FeCl +CuCl ，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后的
3 2 2
烧杯中不可能（ ）
A 有铜无铁 B 铁、铜都有 C 有铁无铜 D铁、铜都无。
13、已知IO － 与Ｉ－可发生反应：IO － +Ｉ－+6H＋==3I +3H O，根据此反应，可用试纸和一些
3 3 2 2
生活中常见的物质进行试验，证明加碘食盐中存在IO － 。可供选用的物质有：①自来水②蓝
3
色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒，进行上述实验时必须用到的物
质是（ ）
A ①③ B ③⑥ C ②④⑥ D ①②④⑤⑦
14、2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大
量数据。分析指出，“土卫六”“酷似地球经常下雨”，这种“雨”的成份是液态甲烷。下
列关于“土卫六”的推测中错误的是
A．“土卫六”上地表温度与地球表面相近
B．“土卫六”上存在有机分子
C．“土卫六”地貌的形成可能与液态甲烷冲刷有关
D．“土卫六”上存在液态甲烷与气态甲烷的相互转化
15、将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了；若将水温提高，再投入食盐，实验
能继续溶解，且溶解速度加快。仅仅通过上述现象，我们无法得出的结论是（ ）
Ａ 微观粒子间是有间距的 B 温度升高，固体物质的溶解度一定增大
C 微观粒子是不断运动的 D 温度升高，微观粒子运动加快16、下列观点不正确的是
A 为提高粮食产量，应提倡大量施用化肥和农药
B 绿色植物的光合作用将光能转化为化学能
C大自然中不断进行着物质的妆化和能量转化，太阳能在转化过程中起到了至关重要的作用
D 通过化学反应可以发电
二、填空与简答题（本题包括6小题，共26分）
17、（3分）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长
途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O；及时除去鱼排出的CO；防止细菌的
2 2
大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质是，其性质如下：
过氧化南（NaO）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O；
2 2 2
过氧化钙（CaO）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH) 和O。
2 2 2
根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时选择 加入水中更好？因为 。
18、（4）高纯度的单质硅是信息产业的核心资料，没有硅，就没有你喜欢的计算机。在地壳中
含有大量的硅元素，含量仅次于氧，但自然界中没有游离的硅，硅元素全部是以化合态的形
式存在的，石英砂的主要成分就是二氧化硅。运用你学过的有关知识回答下列问题：
（1）在工业上，可用碳在高温下还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅，该反应属于置换反应，
反应的产物之一是一氧化碳。则该反应的化学方程式为 。
（2）以粗硅为原料，制备高纯硅的一种方法为①用镁和粗硅反应得到硅化镁（Mg2Si）；②将硅
化镁与盐酸反应得到硅烷（SiH4）和一种盐；③加热硅烷得到高纯硅和另一种气体单质。
反应②的化学反应方程式为 。
反应③的化学反应方程式为 。
19（5分）在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的温度与加入
盐酸的体积变化如下：
（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2-10mL之间时： ；
②加入盐酸的量在lO-20mL之间时： 。
(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提
议是否合理?为什么?
答： 。
20（4分）下表列出了1cm３活性炭所能吸收的常见气体的体积。试分析活性炭吸附气体的体
积跟那些因素有关？什么样的气体易被？活性炭吸附？
H NO CO O N Cl
2 2 2 2 2 2
气体沸点/℃ -252 -33 -78 -183 -196 -34
吸 附 气 体 体 4.5 178 97 35 11 494
积/mL
21、（2分）在一在已调平的天平的两盘上，各方以盛有质量和质量分数相等的稀盐酸的烧杯，
向左盘烧杯中加入11.2g金属铁，欲使天平重新达到平衡，需向右盘烧杯中加入 g金
属镁。
22、（8分）芒硝（NaSO•10HO）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。
2 4 2
(1)在我国广西某地区一大型芒硝矿。从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝矿床应存
在于地层深处，原因是 。
（2）为测定NaSO 和NaCl混合物样品中NaSO 的质量分数，甲、乙两位同学按下列步骤进行
2 4 2 4
实验：称量样品，加水溶解后加过量的试剂A。过滤除沉淀，烘干，称量，处理实验数据并得出
结果。
a 对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学悬挂用氯化钡溶液。其中一位同学选用
的试剂不合理，请说明不合理的原因 。
b 若试剂A选择正确，在进行实验时：
①检验加入的试剂A是否已过量的方法是 。
②入食盐中测的样品质量Wg，沉淀物质量为mg，则样品中NaSO 的质量分数为 （填结
2 4
果既可）
三、实验与推断题（本题包括4小题，共27分）
23、（4分）有A、B、C、D、E、F六种物质的稀
溶液，已知它们分别是KCO、BaCl 、Ca(NO )、NaCl、HSO 、AgNO 中的某一种溶液。
2 3 2 3 2 2 4 3
下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，
其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示
无明显现象或生成微溶物。
请回答下列问题：
（1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应
的实验现象。
（2）F是 。
24、（8分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠
的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量
为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀
硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得
干燥管D的总质量为85.6g。试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用___；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是___________________________________；
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品NaCO 的质量分数为______（计算结果
2 3
保留一位小数）。
25、（9分）)二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的SO 含量，某学生课外
2
活动小组设计了如下图的实验装置。
表3 我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的S0 最高浓度限值
2
S0 最高浓度限值(单位mg·m-3)
2
一级标准 二级标准 三级标准
0．15 0．50 0．70
(1)检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然
后 (填写实验操作方法)肘，将会看到 (填写实验现象)，则证明该装置
的气密性良好。
(2)已知二氧化硫与碘水的反应为：SO +I +2H O==H SO +2HI。向试管中加入1．0
2 2 2 2 4
mL溶质质量分数为1．27X10—4的碘水(此时溶液的密度与水的密度近似)，用适量的蒸馏水
稀释后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉
注射器的活塞反复抽气，A溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行。
(3)课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、
同时测量空气中的S0 含量(两个小组所用时间相同、所用装置和蓟品均无问题)。当反应恰好
2
完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500 mL)。请将表填写完整(计算时保留二位有效
数字)。
表4 不同组别的测量值分组 第一小组 第二小组
抽气次数 120 140
空气中S0 的含量(单位：mg·m-3)
2
(4)通过测定并计算，你判断出所测地点的空气中S0 的含量属于 标准(填表3中
2
所列举的等级)，你认为 小组(填“第一”或“第二”)小组的测定结果更接近实
际值，原因是 。
2+
26、（6分）我国规定饮用水的硬度不能超过 25度,硬度的表示方法是将水中的Ca 和
2+ 2+
Mg 都看作Ca ,并将其质量折算成CaO的质量,通常把1L水中含有10毫克CaO称为1度,
通常把1L水中含有20毫克CaO称为21度,以此类推，8度以上为硬水，8度以下为软水。
（1）自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO) 和Mg(HCO)，他们在受热时分别生成CaCO 和
3 2 3 2 3
Mg(OH)，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢。请用化学方程式表示锅炉或水壶
2
形成水垢的过程。
（2）在日常生活中，如何用简便的方法确定某水样是硬水还是软水（写出主要操作、现象、结
论）？
（3）取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答：该水
样是硬水还是软水？
四、计算题（本题包括3个小题，共15分）
27、（3分）在t℃时，将10g某纯净物完全溶解在90g水中，你认为所得溶液中溶质质量分数
可能出现哪几种情况？试举例说明。
28、（6分）为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化
碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。已知磁铁铁
矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（磁铁矿中的杂质不参加反应）：
F e O + 3 C O
高 温
= = 3 F e +
3 4
3（CO1）↑ 甲组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足
2
量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g。请你根据甲组同学的实验数据，
计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
（2） 乙组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的
质量为12.8g。请你根据乙组同学的式样数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的
质量分数。
29、（6分）27.(8分)某固体物质由MgSO 和NaOH组成，取
4
24．0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物
中逐滴加入质量分数为15％的硫酸溶液(密度为1.1
g·mL-1)，加入的稀HSO 的体积x(单位：mL)与所得
2 4
沉淀质量y(单位；g)有如右图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO 的质量各为多少克?
4
答案
一、1AD 2AD 3AD 4A 5D 6A 7C 8C9B 10B 11B 12C 13B 14A 15B 16A
二、17、过氧化钙（或CaO）（1分）原因：NaO 与水反应剧烈，生成的NaOH溶液的碱性太强
2 2
（或CaO 在水中逐步溶解，与水反应缓慢不断提供氧气，生成的氢氧化钙微溶于水，不致使
2
溶液碱性太强）。（2分）（合理既可）
18、（1）
SiO + 2C
高温
== Si +
2
(2)4HCl2+CMOg↑2 Si==2MgCl 2 +SiH 4 ↑ SiH 4 高 = 温 =Si+2H 2
19、（1)起点、最高点和终点等点表示正确得1分，曲线光滑得1分。
(2)①随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；（1分）
②过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失。（1分）
(3)不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热。（1分）
20、沸点、相对原子质量（2分）；沸点越高、相对分子质量越大的气体越易被吸附（2分）。
21、11.8g（2分）
22、（1）广西地区气温高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，地表既是有硫酸钠也会被雨水冲刷而
流失，因此只有在地下深层才能存在（2分）
（2）a 甲同学选用AgNO 溶液不合理，因为除生成AgCl沉淀外，还可能析出少量Ag SO 沉
3 2 4
淀（而且烘干沉淀时，AgCl将发生分解），使测定结果不准确（2分）。b ①取上层清夜再加
BaCl 溶液，若不再产生沉淀，说明A过量（2分）。
2②
A
23 、（1）2分（所有现象都
B
正确给分） C ↓
D ↓
E ↓ —
F — — ↓ —
（2）硝酸钙[或Ca(NO )]（2分）
3 2
24、（1）偏小（2分）；
（2）使B中产生的二氧化碳全部进入D中（1分）；
NaOH溶液或碱性溶液（1分）；
（3）偏大（1分）；
（4）防止空气中CO 和水蒸气进入D中（1分）；
2
（5）88.3 %（2分）；
25、（1）向外轻轻拉动注射器的活塞；（1分）浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出；（1分）
（2）蓝；无；（1分）(3（) 第一小组）0.53；（1分）（第二小组）0.45（1分）；（4）三级（1分）；第一
（1分）；第二小组的抽气速度过快，造成空气中SO 与碘未充分反应，产生较大误差（2分）。
2
26、（1）Ca(HCO ) CaCO ↓+H O+CO↑(1分) Mg(HCO ) Mg(OH) ↓+2CO ↑(1分)
3 2 3 2 2 3 2 2 2
（2）向水样中加入肥皂水。（1分）泡沫少气浮渣的是硬水，否则是软水。（1分）
（3）1L水样中含：Ca2+100mg，Mg2+48mg。折合成CaO为252mg。（1分）则水样的硬度为252mg/
10mL=25.2度>8度，是硬水。（1分）（其他合理方法计算，同样得分）
27、①若不含结晶水如NaCl，则溶质质量=10g，m%=10%（1分）②若含结晶水如CuSO•10HO，
4 2
则溶质质量<10g,m%<10%（1分）③如与水反应不产生沉淀或气体，如SO+HO==HSO，则溶质
3 2 2 4
质量>10g,m%>10%(1分)另外，若与水反应产生沉淀或气体如2CaO+2HO==2Ca(OH)+O↑
2 2 2 2
则要分析反应引起的质量差才能决定。（学生可能会有多种答案，每分析对一种情况给以分）
28、（1）72.5%（3分）
（2）氧元素的质量：16g-12.8g=3.2g 四氧化三铁的质量：11.6g期质量分数72.5%（3分）
29、MgSO ：12g；NaOH:12g
4
