文档内容
2006 年全国初中初中化学素质和实验能力竞赛
湖北省赛区初赛试题
试卷说明：
1、本试卷包括第Ⅰ一卷和第二卷。第一卷为选择题，1－4页，共40分；第二卷为
非选择题，5－8页，共60分。全卷满分100分。考试时间120分钟。
2、可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O－16 Na－23 Al－27
Si－28 S－32 Cl－35.5 Ca－ 40 Fe －56 Zn－65
附Ⅰ、Ⅱ卷计分表:
题号 一 二 三 四 总分 总分人
得分
第Ⅰ卷（选择题，40 分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题有1个或2个选项符
合题意。若有两个正确答案，只选对1个，得1分；只要有1个选项选错，该小题
即为0分。请将所选答案的序号填写在下表相应的空格内，只写在试题旁无效。）
第Ⅰ卷选择题答题表：
题号
答案
题号
答案
1、下列有关环境保护的叙述中，错误的是
A.温室气体主要是指CO 、CH 等导致地球气温升高的气体
2 4
B.白色污染只要是指白色粉尘对环境的污染
C.大气中的二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物质
D.绿色化学是指对环境无负面影响的化学
2、2005年给我们留下了许多深刻的记忆。10月中旬，世界上海拔最高、线路最长，
穿越冻土里程也最长的高原铁路——青藏铁路全线铺通；11月13日，中国石油
吉化公司双苯厂苯胺装置发生爆炸，造成松花江水体严重污染；11月17日，神六
载人航天“多人多天”飞行圆满成功。关于上述事实，下列说法不正确有是
A.在运送飞船的火箭推进器中盛有液态肼(N H )和液态双氧水(H O ),当它们混
2 4 2 2
合反应时,即产生大量的氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量的热
B.化学给人类带来灾难，应取缔所有的化工厂
C.用于制造钢轨的合金材料——高锰钢，具有很好的韧性和耐磨性
D.尽管青藏高原气候寒冷、空气稀薄，在选择钢轨时仍要注意钢材的防锈功能
3、下列说法正确的是A.使用含氟牙膏可预防龋齿
B.人若缺锌元素,会引起健贫血
C.“99.999999999%的高纯硅通常认为是纯净物
D.某物质与NaOH溶液反应生成盐和水,则该物质一定是酸
4、从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是
A.“K”牌咖啡，滴滴香浓，决下含任何化学物质
B.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C.“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品
D.食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大
5、若用实验证明FeCl 溶液显黄色不是由Cl-离子造成的,下列实验无意义的是
3
A.观察KCl溶液的颜色
B.向FeCl 溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置,溶液黄色消失
3
C.向FeCl 溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失
3
D.加水稀释后FeCl 溶液黄色变浅
3
6、纯碱溶于水中会发生水解反应，使溶液中OH-的个数比H+的多。下列说法不正
确的是
A.Na CO 溶液显碱性,可使无色酚酞试液变红色
2 3
B.向Na CO 溶液中加入适量的NaOH可抑制Na CO 水解反应的进行
2 3 2 3
C.可用稀盐酸来判断Na CO 溶液中是否含NaOH
2 3
D.可用食醋不区别纯碱和NaOH
7、随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富
脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入有某些化学物质的小
袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是
A蔗糖 无水硫酸铜 B.食盐 生石灰
C.还原铁粉 生石灰 D.烧碱 生石灰
8、食品卫生与身体健康密切相关，下列做法对人体无害的是
A.烧鱼时加点食醋
B.香肠中添加过量的亚硝酸钠
C.白酒中掺入工业用酒精
D.食品原料中添加“苏丹红一号”
9、下列说法中，不正确的是
A.不定期量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧,可除去容器内的氧气
B.“曾青得铁则化为铜”是指将铁片放放氯化铜、硝酸铜等溶液中都可置换出铜
来
C.用紫色包菜汁可鉴别盐酸和氢氧化钠溶液
D.使用活性炭净化自然界的水,可得到软水
10、下列实验能达到目的的是
A.用铜和稀盐酸反应制取氢气
B.用石灰石和稀硫酸反应制取大量二氧化碳
C.用锌和浓硫酸反应制取氢气
D.用氧化铁和过氧化氢溶液制取氧气
11、榨苹果汁时,由于苹果中含有的Fe 在空气中极易被氧化,使榨出的果汁由淡
2+
绿色变为棕黄色。若向果汁中加入适量的维生素C，就可有效防止果汁变色现象
的发生。该事实说明维生素C具有A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
12、市场上销售的某“84”消毒液，其商品标牌上有如下叙述：①本品为无色液
体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。你
认为“84”消毒液的有效成分可能是
A.Na CO B.SO C.NaClO D.KMnO
2 3 2 4
13、正常人胃液的pH在0.9～1.5之间,胃酸(一般以盐表示)过多,则需要治疗。
一般可用含MgCO 或NaHCO 的药物治疗胃酸过多。这主要是由于
3 3
A.硝酸镁、碳酸氢钠的水溶液都呈碱性
B.碳酸镁、碳酸氢钠都属于碱
C.Na+和Mg2+都是人体中的微量元素
D.MgCO 、NaHCO 与胃酸作用生成CO ，在服药后喝汽水的舒服感
3 3 2
14、在人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的R元素，对
延长人类寿命起重要的作用。已知R元素的原子核个有4个电子层，其最高价氧
化物的化学式为RO ，则R元素的名称为
3
A.硫 B.砷 C.硒 D.硅
15、在一个密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间后，
测得反应前后各物质的质量如下：
物质 x Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g 20 30 16 14
该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
16、在30℃时，甲、乙两烧杯中分别盛有250 g、350 g氯化铵饱和溶液，要使两杯
析出相同质量的氯化铵晶体，下列措施正确的是
A.各蒸发掉20 g水并恢复至原温度
B.同时降温至10℃
C.甲杯蒸发掉25 g水，乙杯蒸发掉35 g水
D.同时升高温度至40℃
17、烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内溶液的pH变化如图所
示。则符合该变化的一组物质是
x y
A NaOH溶液 稀HCl(过量)
B 稀H SO BaCl 溶液(少量)
2 4 2
C Ca(OH) CO (适量)
2 2
D 稀H SO H O
2 4 2
18、已知Si+2NaOH+H O = Na SiO +2H ↑2Al+2NaOH+2H O = 2NaAl +3H ↑，硅不与
2 2 3 2 2 2 2
盐酸反应。将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧
碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同。则该合金样品中铁铝硅的质量比不
可能是
A.112:81:28 B.336:27:84 C.324:135:36 D.56:81:56
19、人尿中含氮0.93%,如这些氮只存在于尿素中,则人尿中含尿素[CO(NH2)2]的质量分数为
A.0.20% B.1.00% C.1.99% D.0.02%
20、在反应X+2Y = R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX
与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为
A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9
第Ⅱ卷（非选择题，共 60 分）
二、填空题（本题包括3小题，共25分。）
21、（8分）拟用下图装置制取干燥、纯净的气体H 、O 、CO 、HC（l 图中铁架台、铁
2 2 2
夹、气体收集装置均已略去），必要时可加热。A、b、c、d表示制取相应气体时分别加入
各仪器中的试剂。
a b c d
H 稀硝酸 Zn NaOH溶液 浓硫酸
2
无水
O 双氧水 MnO 浓硫酸
2 2 硫酸铜
CO 稀盐酸 纯碱晶体 浇碱溶液 浓硫酸
2
HCl 浓硫酸 氯化钠 水 浓硫酸
⑴利用上述装置和试剂能够制得的干燥、纯净气体是 ；
⑵不能利用上述装置和试剂制得干燥、纯净的气体有 ，
理由分别是
。
22、（7分）天然气的主要成分是甲烷（CH ），甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是
4
一种重要的化工原料。请你根据下列信息回答问题：
⑴甲烷在高温睛可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的
化学方程式为：CH →C+2H ，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此
4 2
处所指的特别环境是 。
⑵甲烷与氯气（Cl ）混合后在光照下可以发生下列反应：
2
CH +Cl →CH Cl+HCl CH Cl+Cl →CH Cl +HCl
4 2 3 3 2 2 2
CH Cl +Cl →CHCl +HCl CHCl +Cl →CCl +HCl
2 2 2 3 3 2 4
I常温下，CH Cl是气体，CH Cl 、CHCl 、CCl 都是液体。CCl 可用于灭火，其原因
3 2 2 3 4 4
是 （选填下列选项的序号）。
A.CCl 是液体 B.CCl 含有Cl元素
4 4
C.CCl 中碳元素已经是最高的+4价，最稳定 D.CCl 的相对分子质量最大
4 4
（3）把CH Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：
3
CH Cl+NaOH→CH —OH+NaCl+H O
3 3 2
为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：
①把一定量的CH Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO 溶液的试管中，没有白色沉
3 3
淀产生，CH Cl全部从溶液中逸出。②把一定量的CH Cl缓慢通入被加热的烧碱溶
3 3
液中，有少部分CH Cl从溶液中逸出。一段时间停止加热，待溶液温度降到接近室
3
温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO 溶液，发现有白色沉淀产生。
3
该实验第①步的目的是 ，该实
验现象说明了什么？ 。
实验②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是
。
23、（10分）人通过肺与外界进行气体交换，消耗空气中的部分氧气，排出二
氧化碳、水蒸汽等气体。但人体排出的二氧化碳究竟是吸入空气中原有的，还是
人体代谢的最终产物？为了证实这个问题，有人
采用以下装置进行实验（如图）。
⑴人吸气时，将活塞A （打开、关闭、不
同），活塞B ，此时可观察到的现象是
。
⑵人呼气时，应将活塞A ，活塞B
，此时可观察到的现象是
。
⑶将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体
中含有的二氧化碳不是来自空气，而是人体的代
谢产物的实验现象是 ，
有关的化学方程式是 。
三、综合实验题（本题包括3小题，共27分。）
24、（11分）现有实验药品：一定质量的锌（片状或粒状）、
浓硫酸（密度1.84g/cm3）、水以及如图所示装置。图中量气管
是由B、C两根玻璃管组成，它胶用橡皮管连通，并装适量水，B
管有刻度（0—100mL），B、C管可固定在铁架上，供量气用；C
管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对
原子质量。（设锌全部反应，产生的气体不超过50Ml）。
⑴实验前应如何检查装置的气密性？
。
⑵①按图示装置实验，要保证不漏出氢气，应如何操作？
。
②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，可选
用
等仪器来装配；在检查了装置的气密性后，应
如何操作？
。
⑶为了较准确地测量氢气的体积，在读取反应前后B管中液面的读数量，除
注意视线与凹液面最低处相平外,还应注意 ,原因
是
。25、（10分）在集气瓶内放入一装有少量酒精的坩埚，先点燃坩埚内的酒精，
再将镁条伸入集气瓶内点燃。可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底
白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些
黑色固体。（如图）
甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现白
色物质溶解，黑色物质不溶。于是他猜测黑色物质是原镁条
中所含的杂质。
乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查找资料，
知道镁与空气中三种人们熟知的气体都会发生反应，他推
断这黑色物质是碳。请回答下列问题：
⑴先点燃坩埚内的酒精，对后续实验的作用和影响是
。
⑵实验中，在集气瓶底铺一层细砂的作用是 。
⑶请设计一个实验证甲同学的猜想是否正确。实验的方法是
。
⑷写出集气瓶内可能发生反应的化学方程式。
。
26、（6分）维生素C是生命活动中不可缺少的物质，维生素C是一种无色易溶
于水的有机物，能够和碘水反应。淀粉遇碘不变蓝色。不同的饮料中维生素C的
含量不同。下面是小明测定橙汁、某果味饮料维生素C含量的过程和记录。
[实验用试剂]碘水、淀粉溶液、已知浓度的维生素C标准溶液、蒸馏水。
[实验过程]步骤1：在4支试管中分别盛有3.0mL下列物质:①蒸馏水、②标
准维生素C溶液、③橙汁、④果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。
步骤2：用胶头滴管向①试管中滴加1滴碘水，试管中物质变蓝色；
步骤3：按相同的操作方法向②试管中滴加1滴碘水，震荡试管，试管中物质
未变色。重复上述操作至试管中物质刚好变成蓝色为止。记录向②试管中加入碘
水的滴数。
步骤4：对③、④试管中样品，重复步骤3的操作。
[实验记录]
测定物质 ①蒸馏水 ②标准维生素C ③橙汁 ④果味饮料
滴入碘水的数量/滴 1 8 15 5
试回答下列问题：
⑴你认为小明测定的两种饮料中， 的维生素C含量较高。
⑵有人认为测定物质①、②是多余的，你认为呢？并说明理由。
。
⑶化学实验需要控制变量。下列情况中会影响到该实验测定结果的是 。
A.实验中使用了不同浓度的淀粉溶液
B.量取的被测物质的体积不同
C.没有使用同一规格胶头滴管向③、④试管中滴加碘水
D.试管的大小规格不同
四、计算题（本题包括1小题，共8分）27、（8分）白色粉末X是Na CO 与NaHCO 的混合物。取三份质量不同的样品甲、
2 3 3
乙、丙，分别跟50g相同浓度的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系
如下表：
试计算样品中Na CO 与NaHCO 的质量分数各是多少。（结果精确到0.1%）
2 3 3
实验组别 甲 乙 丙
稀盐酸的质量/g 50 50 50
样品的质量/g 3.80 6.20 7.20
气体的质量/g 1.76 2.62 2.62
