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质量守恒定律及其应用
黄令
例题引入：
有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含
NaCO 4.32%，其余是NaOH。若将此样品1 g 放入100 g 3.65%的
2 3
稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。
将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是（ ）
A．5.85 g B．4.52 g
C．2.62 g D．1.33 g
一、质量守恒定律
1.内容： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的
质量总和。
2.六个不变：
宏观：1.反应前后物质总质量不变；
2.元素的种类不变 ；
3.各元素的总质量不变；
微观：4.原子的种类不变；
5.原子的数目不变；
6.原子的质量不变。
二二、、综综合合应应用用
1. 法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒，其反应的化学方程式为：
R + 8HCl + 4Zn = 4ZnCl + 3HO + 2As + H↑，则砒霜（R）的
2 2 2
化学式为（ ）
A．AsO B．AsO
2 2 2
C．AsO D．AsO
2 3
2. 相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（ ）
A．FeS B．FeCO3
C．Fe2O3 D．Fe3O4
3．在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为 5:1，已知
20g A与一定量B恰好完全反应，生成 5g D，则在此反应中B和C的
质量比为（ ）
A．4:19 B．3:5
C．1:3 D．2:17
4.下列实验中，固体质量变化符合下图的是（ ）
A．将铜片放入硝酸银溶液中
B．将饱和氢氧化钙溶液加热
C．将氯酸钾和二氧化锰混合加热
D．将碳和氧化铜混合在高温下反应
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5. 某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，
测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．反应后X的质量为8 g
B．Z与W的相对分子质量比一定是1︰1
C．该反应的反应物只有Z
D．参加反应的X与Z的质量比是2︰3
6. 两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，
则这种混合物中的两种金属可能是（ ）
A．Mg Al B．Zn Fe
C．Mg Fe D．Al Fe
7. 向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入
下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数
最小的是（ ）
A．Mg B．MgO
C．Mg(OH)2 D．MgCO3
8．由Mg(OH) 和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为
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48%，取该混合物10 g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得
溶液中溶质的质量为（ ）
A．12g B．24g
C．36g D．48g
9.含有CaO和CaCO 的混合物，测得其中钙元素的质量分数为57.2%，
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取混合物7 g经充分高温煅烧，冷却后，将固体物质全部溶解在足量
水中，则水溶液中溶质的质量为（ ）
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A．3.7 g B．7.4 g
C．14.8 g D．22.2 g
10. 将10 g CO 和CO的混合气体通过足量的灼热的氧化铜，在反应后
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冷却称量，其质量减少3.2g，则混合气体中CO的质量分数为（ ）
A．14% B．28% C．56% D．32%
11．在CO和CO2混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将混合气体
10 g通入足量的石灰水中，得到白色沉淀质量是多少？
突突破破方方法法：：
找找准准关关系系，，列列比比例例；；
““以以不不变变应应万万变变””————看看守守恒恒；；
综综合合处处理理，，找找规规律律。。
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