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第五单元 化学方程式
中考知识点归纳
知识点一 质量守恒定律
1．质量守恒定律的内容：参加________________的质量总和等于________________________________总
和。
2．质量守恒定律的使用范围
(1)质量守恒定律适用于所有的_______变化，但不适用于_______变化。
(2)质量守恒定律指“_______”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。
(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_______ (填“能”或“不能”)计入“总和”
中。
3.质量守恒定律的微观解释:物质发生化学反应的实质是______________，在化学反应前后，原子的
_______、_______、_______均保持不变。
4．质量守恒定律的验证(详见教材基础实验突破)
(1)反应：必须发生化学反应。
(2)装置：如有气体参加或生成，则必须在 容器中进行。
5．质量守恒定律的应用
(1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。
(2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。
(3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：参加反应的各物质的质
量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。
(4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。
(5)对微观反应示意图的分析、判断。
(6)处理表格数据。
6. 质量守恒定律的探究
所有的化学反应都遵守质量守恒定律，但在探究质量守恒定律时，要注意化学反应原理的选择和装置的
_______，如果反应物有气体参加或生成物中有气体生成，则实验必须在密闭容器中进行。否则，反应前
后装置的质量不相等，即不能体现定律中的“反应前后各物质质量总和相等”，从而得出有悖于质量守恒
定律的结论。如______________的反应、______________的反应、物质的_______等，必须在密闭的容器
中进行。
（1）探究质量守恒定律的条件和要求
反应物或生成物的状态 实验要求
没有其他气体参与或没有气体生成的反应 发生化学反应，且反应现象明显
有其他气体参与或有气体生成的反应 在_______容器中发生化学反应，且反应
现象明显
（2）现象分析
①发生反应的现象（说明物质发生了_______）；
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②天平的平衡状况（说明反应前后的_______关系）；
③对天平不平衡的解释（反应中是否有_______逸散，外界是否有气体进入，用气球收集反应生成的气体
时_______的影响）。
【规律揭示】质量守恒定律的“变”与“不变”
知识点二 化学方程式
1.化学方程式的概念：用__________________来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的意义和读法
意义（以2H+O 2HO为例） 读法
2 2 2
反应物是____________和
质的 表示反应物、生成 _____________，生成物是 氢气和氧气在点燃的条件下反应生
方面 物和反应条件 _____________，反应条件 成水
是_____________________
每_______份质量的氢气与_______
表示反应物、生成
______________ 份质量的氧气在点燃的条件下反
物之间的质量比
量的 应，生成_______份质量的水
方面 表示反应物、生成 每2个氢分子和1个氧分子在点燃
物之间的粒子个数 _____________ 的条件下反应生成2个水分子
比
3.书写化学方程式的原则是：要以______________为依据，要遵守____________________。
4.书写步骤：①“写”：左为_______化学式，右为_______化学式，中间“—”联结。
②“配”：配平化学方程式。
③“改”：“——”改为“=”。
④“注”：注明反应发生的条件。
⑤“标”：标明生成物的状态。
5.配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法。
【方法总结】解答微观反应示意图相关问题的方法：
①抵消化学反应前后相同的物质(即由相同的小球组成，且结构也相同的物质)。
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② 若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式并配平；若小球代表的原子未
知，可对不同原子进行命名，用“A，B……”代表不同原子，然后写出反应前后物质的化学式并配平化学
方程式。
③ 根据化学方程式逐项判断正误。
知识点三 利用化学方程式的简单计算
1．理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。
2．计算步骤：设、写、找、列、求、答。
举例：山队员常用的能源是氢气，可用氢化钙(CaH)固体和水反应制得，其反应的化学方程式为 CaH ＋
2 2
2HO===Ca(OH) ＋2H↑。若制得20 g H，则需要多少克氢化钙？
2 2 2 2
3. 利用化学方程式进行简单计算的基本类型
(1)已知某反应物或生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量；
(2)有关含有杂质的反应物或生成物的计算。
纯净物的质量＝不纯物质的质量－杂质的质量＝不纯物质的质量×纯净物的质量分数(纯度)＝不纯物质的质
量×(1－杂质的质量分数)。
物质的纯度＝×100%
物质的纯度＝×100%
【方法总结】利用化学方程式的计算容易出现的错误：
①“设”要规范。格式为“设某物质的质量为x”，（设时x不带单位，解答出的x是带单位的）；如果一
个题目需要求几个未知量，且这几个量出现在一个化学方程式中，要一并“设”，并用不同的未知数表
示。
②计算能否正确，关键是化学方程式一定要配平，并且不要忘记反应条件和气体、沉淀符号，即必须正确
的书写化学方程式。
③标已知量和未知量时，要把相对分子质量与化学计量数的乘积写在相应的物质化学式的正下方；已知量
和未知量写在相应的相对分子质量总和的下方，且已知量带有单位。有关物质的量左右对应，上下对齐。
④比例式和求解过程中的已知量都要带单位，最后解出的结果要带单位。
⑤计算结果要根据相应的题目要求，保留相应的位数。如果没有说明，计算结果精确到0.1%。
⑥根据题目实际写出简要答案。
热点题型剖析
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题型一 对质量守恒定律的理解与验证
例1 下图是某个化学反应的示意图，从图中获得的有关信息不正确的是
A．分子由原子构成
B．化学反应中分子可分为原子
C．化学反应前后原子种类没有改变
D．化学反应前后分子种类没有改变
变式训练1 在距地面10~50km的高空有一层臭氧（O），它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭
3
氧与氧气在一定条件下能相互转化，在此过程中改变的是_____（填选项序号）。
a．总质量 b．原子数 c．分子数
题型二 质量守恒定律的应用
对质量守恒定律的应用的考查以选择题、计算应用题的形式为主，考查的方向主要有：（1）元素组成的
分析；（2）推断化学方程式中未知物质的化学式；（3）化学反应中相关数据问题(定量计算)。对于化学
反应要结合具体例子从宏观、微观两个角度理解，记住质量守恒定律的“五个不变”“两个一定变”“两
个可能变”，会利用质量守恒定律的内容和实质推断未知物质的组成元素和化学式、推断参加反应的物质
的质量及质量比、推断化学反应的类型。
应用1 元素组成的分析
例2 “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为
100%。一定条件下，CO和H 可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不
2
可能是
A．甲醛（CHO） B．甲醇（CHO） C．乙醇（C HO） D．乙酸（C HO）
2 4 2 6 2 4 2
变式训练2 一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误
的是（）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
应用2 推断化学方程式中未知物质的化学式
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例3 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：
，此化学方程式中X的化学式是（ ）
A．N B．Si C．NO D．CO
2 2
变式训练 3 石灰氮（化学式为 CaCN ）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为
2
CaCN +3H O=CaCO +2X，则x化学式为（）
2 2 3
A．NO B．N C．CO D．NH
2 2 3
应用4 化学反应中相关数据问题(定量计算)
例4 把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各
物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 5 12 16
反应后质量/g 8 5 30 x
A．反应中甲和丙的质量比为1:8
B．x=0
C．该反应是分解反应
D．乙一定是该反应的催化剂
变式训练4 在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示
（例如：d的质量为2g）。
在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在
同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正
确的是（）
A．反应结束后c的质量为14g
B．该反应可能为置换反应
C．a、b变化的质量比一定为9:17
D．a、d的相对分子质量之比一定为9:8
题型五 微观反应示意图
例5 2400℃时水能分解，其微观过程可用以下示意图表示，请按要求回答下列问题：
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（1）水分解过程示意图排列的正确顺序是____（填标号）。
（2）2400℃时水分解的化学方程式为____。
（3）2400℃时水分解的客观事实说明______（填数字序号）。
①通常情况下水的性质稳定
②水是一种元素
③化学变化需要一定条件
变式训练5 下图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。据图作答：
（1）一个氯分子是由_______________构成的；在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是____________
（填微粒的名称）。
（2）该反应的化学方程式是__________________________。
题型五 基本反应类型的判断
对于基本反应类型的判断，多以选择题、填空及简答题的形式呈现在贵阳中考卷面中，一般将该考点与质
量守恒定律或是化学方程式相结合在选择题或者填空题中进行考查。解题关键是掌握各种反应类型的特征:
化合反应的特征(“多变一”)，分解反应的特征(“一变多”)，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两
种新的化合物的反应（“阳换阳”或“阴换阴”），置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种
单质和另一种化合物的反应（“单换单”）。
例6 在一定条件下，某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应属于分解反应
B．反应前后各元素的化合价都未发生改变
C．反应前后分子的种类和个数没变
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D．该反应的化学方程式为：
变式训练6 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数
如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（ ）
A．化合反应B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
题型六 化学方程式的意义与书写
化学方程式的考查形式以选择题、填空及简答题为主，考查内容为化学方程式的书写及化学方程式的正误
判断。化学方程式不能死记硬背，而应将每-一（一）个常见的化学方程式和生产、生活、实验室中的具体
实例联系起来，根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配
平;反应条件是否正确;“↑”和“↓”的标注是否正确。
例7 长征三号乙运载火箭是一种三级大型液体捆绑式运载火箭。它的第一、二级使用偏二甲肼
（C HN）和四氧化二氮（NO）作为推进剂，其反应原理为：
2 8 2 2 4
，反应放出大量的热产生推力，第三级则使用效能更高的液
氢和液氧作为推进剂。请根据以上信息回答下列问题：
（1）四氧化二氮中氮元素的化合价为___________，物质X的化学式为________________。
（2）火箭第三级中发生反应的化学方程式为__________________。
变式训练7 用化学用语填空：
（1）2个氢氧根离子___________________。
（2）高铁酸钠（NaFeO）是一种很好的净水剂，其中铁元素的化合价为_________________。
2 4
（3）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取NaClO的化学方程式为
，则X的化学式为_________________。
（4）国际禁毒日，为了起到警示教育作用，某地警方将缴获的毒品进行了焚烧处理。毒品大麻（主要成
分的化学式为C H O）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为__________。
21 30 2
题型七 有关化学方程式的简单计算
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解答此类题目的关键是分析题目中的化学反应，找准已知物质和未知物质质量间的关系，根据化学方程式
计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算
过程要完整。关于化学方程式的计算，一是要注意写出计算步骤，二是要注意计算时所带入的量必须是纯
净物的量。
例8 将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。
（1）反应时生成氧气的质量为________g。
（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。
变 式 训 练 8 氯 气 可 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
，其中生成的次氯酸钠（ NaClO）易溶于水，为“84”消毒液的有
效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量
为107.1g。请计算：
（1）参加反应的氯气质量为 g。
（2）反应生成次氯酸钠的质量（请写出计算过程）。
教材基础实验突破
实验 质量守恒定律的验证
实验过程归纳
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实验
方案一 方案二
方案
实验
装置
注意 有气体参加或有气体生成的反应，必须在 无气体参加或生成的反应，可以在开放系统
事项 _______系统中进行 中进行
实验 白磷燃烧，产生大量_______，放出 铁钉表面有一层_______物质析出，溶液由蓝
现象 _______，气球先膨胀后缩小 色逐渐变为浅绿色
反应
前总 m m
1 1
质量
反应
后总 m m
2 2
质量
磷氧气点燃五氧化二磷 铁硫酸铜铜硫酸亚铁
分析
结论 反应前后物质的_______相等
例题精讲
例 小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。
（1）白磷燃烧属于化学反应基本类型中的_____反应。
（2）实验过程中可观察到气球体积变化情况是_____。
（3）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是_____。
拓展训练 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
(1)为验证质量守恒定律，小明设计如图所示装置进行实验。
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实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡，然后取下装置，用针筒向锥
形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到①________________，
②________________，天平指针指向刻度盘中间，从而验证了质量守恒定律。
(2)若将锥形瓶改为烧杯，反应一段时间后天平是否平衡，为什么？_____________________________。
(3)质量守恒定律的微观解释是_______________。
第五单元 化学方程式
中考知识点归纳
知识点一
1．化学反应的各物质 反应后生成的各物质的质量
2．(1) 化学 物理 (2) 质量 (3) 不能
3. 分子被破坏成原子，原子的重新组合成新分子 质量 种类 数目
4.密闭
6. 密闭性 碳酸盐与酸 金属与酸 燃烧
（1）密闭
（2）①反应 ②质量 ③气体 浮力
知识点二
1.化学式
2.氢气 氧气 水 点燃 4∶32∶36 4 32 36 2∶1∶2
3.客观事实 质量守恒定律
4.①反应物 生成物
热点题型剖析
变式训练
1.c
2.C 【解析】A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则
x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故A选项正确，不合题意；B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质
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量不变”，则生成物中氧元素质量= ，反应前氧气所含氧元素的质量为3.2g，
因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B选项正确，不合题意；C、该化合物中，碳元素的质量
为： ，氢元素的质量为： ，氧元素的质量为： ，则
该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为： ，故C选项错误，符合题意；D、根据
该化合物共3.0g，C元素质量为1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数= ，D选项正
确，不合题意；故选C。
3.D
4.C 【解析】由图可知，一开始，a=5g、b=17g、c=6g、d=2g，反应后，刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线
Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反应后，a质量增加，是生成
物，b质量减小，是反应物，c质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，d质量增加，是生
成物。A、由分析可知，反应结束后，c的质量是6g，不符合题意；B、a、d是生成物，b是反应物，该反
应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；C、a、b变化的质量比为：（14g-5g）：
（17g-0）=9:17，符合题意；D、参加反应的a、d 的质量比为：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化学
计量数之比未知，无法计算相对分子质量之比，不符合题意。故选C。
5.（1）2个氯原子 氢原子和氯原子 （2）
6.A 【解析】根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前、后各物质的质量分数，反应后减少的是反应物，反应
后增加的是生成物，据此结合题意进行分析作答。由四种物质反应前后各物质的质量分数可知：反应后甲
的质量分数减少了48%-12%=36%，甲是反应物；反应后乙的质量分数为1-12%-70%-10%=8%，反应后乙
的质量分数减少了32%-8%=24%，乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了70%-10%=60%，丙是生成
物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；该反应的反应物为甲和乙，生成
物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应。故选A。
7.（1）2OH- （2） （3）Cl
2
（4）
8.（1）7.1
（2）解：设反应生成次氯酸钠的质量为x
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答：反应生成次氯酸钠的质量为7.45g。
教材基础实验突破
实验过程归纳
密闭 白烟 热量 红色 总质量
拓展训练
(1)碳酸钙表面冒气泡 注射器活塞向上移动
(2)不平衡；反应生成的二氧化碳气体逸出到空气中，剩余质量减小
(3)化学反应前后原子的种类、数目、质量不变
12
