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题型 05 化学计算题
目 录
01 挑战中考题·查能力漏洞
类型1 元素质量比的计算
类型2 某元素质量分数的计算
类型3 有关化学式的计算和推断
类型4 纯净物的化学方程式计算问题
类型5 含有杂质的化学方程式计算问题
类型6 溶液溶质质量分数的计算
类型7 关于溶液配制的计算问题
02 突破题型·补能力漏洞
题型特点
技巧点拨
03 能力提升演练
类型1 元素质量比的计算
1．（2023•德州）维生素C可以增强机体抵抗力、预防和治疗坏血病，某维生素C泡腾片的标签如图所
示。请根据标签信息回答：
（1）维生素C中碳、氢原子个数比为 3 ： 4 （填最简整数比，下同）。
（2）柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比是 9 ： 1 4 。
【答案】（1）3：4；
（2）9：14。
【解析】（1）1个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子，则碳、氢两种原子的个数之比为6：8
＝3：4。
（2）柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比是（12×6）：（16×7）＝9：14。
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故答案为：（1）3：4；
（2）9：14。
2．（2023•重庆）AgNO 溶液是实验室中的常用试剂。AgNO 的化学性质不稳定。在温度稍高或光照条件
3 3
下可以发生反应：2AgNO 2Ag↓+2NO ↑+O ↑（假设气体全部逸出）。现有一瓶 100g10%的
3 2 2
AgNO 溶液，久置后（不考虑水分挥发），将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：
3
（1）AgNO 中N和O的质量比为 7 ： 2 4 。
3
（2）滤液中AgNO 的质量分数（结果精确到0.1%）。
3
（3）若要将滤液的AgNO 恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液中加入一定量
3
水和AgNO 固体，计算加入AgNO 的质量。
3 3
【答案】（1）7：24；
（2）8.4%；
（3）11.7g。
【解析】（1）AgNO 中N和O的质量比为14：（16×3）＝7：24。
3
故答案为：7：24。
（2）设参加反应的硝酸银的质量为x，生成二氧化氮的质量为y、生成氧气的质量为z。
2AgNO 2Ag↓+2NO ↑+O ↑
3 2 2
340 216 92 32
x 1.08g y z
x＝1.7g
y＝0.46g
z＝0.16g
滤液中AgNO 的质量分数为 ×100%≈8.4%。
3
（3）加入AgNO 的质量为200g×10%﹣（100g×10%﹣1.7g）＝11.7g。
3
答：（2）滤液中AgNO 的质量分数为8.4%；
3
（3）加入AgNO 的质量为11.7g。
3
类型2 某元素质量分数的计算
3．（2023秋•泰山区期末）螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有的烟酸（化学式：C H NO ）是人体必
6 5 2
需的13中维生素之一，具有扩张血管的作用。
（1）烟酸中碳、氢原子个数比为 6 ： 5 ；
（2）烟酸中氮、氧元素的质量比为 7 ： 1 6 ；
（3）烟酸中碳元素的质量分数为 58.5% （计算结果精确到0.1%）；
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（4）246g烟酸中含氧元素的质量为 6 4 g。
【答案】见试题解答内容
【解析】（1）由烟酸的化学式C H NO 可知，其中碳、氢原子的个数比为：6：5；故填：6：5；
6 5 2
（2）由烟酸的化学式C H NO 可知，其中氮元素、氧元素的质量比为：14：（16×2）＝14：32＝7：
6 5 2
16；故填：7：16；
（3）烟酸中碳元素的质量分数为： ≈58.5%；故填：58.5%；
（4）246g烟酸中含氧元素的质量为：246g× ＝64g。故填：64。
4．（2023•呼和浩特）2022年国产技术打造的氢燃料客车，服务于北京冬奥会和冬残奥会。工业上大规模
生产H 的一种方法是利用天然气中的甲烷和水进行反应，其微观示意图如图：
2
请计算：
（1）甲烷中碳元素的质量分数是 75% ；
（2）理论上生产2tH ，所消耗水的质量是多少t？
2
【答案】（1）75%；
（2）6t。
【解析】（1）甲烷（CH ）中碳元素的质量分数为 ×100%＝75%。
4
故答案为：75%。
（2）设所消耗水的质量为x。
CH +H O CO+3H
4 2 2
18 6
x 2t
＝ x＝6t
答：所消耗水的质量是6t。
类型3 有关化学式的计算和推断
5．（2023•南充）维生素C（C H O ）具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。
6 8 6
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 9 ： 1 ： 1 2 （填最简整数比）。
（2） 8 8 g维生素C中含碳元素的质量是36g。
【答案】（1）9：1：12；
（2）88。
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【解析】（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：
12；
（2）维生素C的相对分子质量是12×6+1×8+16×6＝176。
需要维生素C的质量为36g÷（ ×100%）＝88g。
故答案为：（1）9：1：12；（2）88。
6．（2023•株洲）偶氮甲酰胺（化学式为C H N O ）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡
2 4 4 2
胶鞋底等生产，以增加产品的弹性。偶氮甲酰胺也是一种常用的面粉改良剂，在面粉中使用可以使面包
更筋道、有弹性，从而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。
（1）偶氮甲酰胺的相对分子质量为 11 6 。
（2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为 7 ： 4 。
【答案】（1）116；
（2）7：4。
【解析】（1）偶氮甲酰胺（化学式为C H N O ）的相对分子质量为12×2+1×4+14×+16×2＝116；故答
2 4 4 2
案为：116；
（2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为（14×4）：（16×2）＝7：4；故答案为：7：4。
类型4 纯净物的化学方程式计算问题
7．（2023•牡丹江）兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验。向 192g硫酸铜溶液中逐滴
加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀为 9. 8 g；
（2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量；
（3）请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）9.8；
（2）16g；
（3）5%。
【解析】（1）由图可知，恰好完全反应时，生成沉淀为9.8g。
（2）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则生成的9.8g沉淀是氢氧化铜，
设硫酸铜溶液中溶质的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
CuSO +2NaOH＝Cu（OH） +Na SO
4 2 2 4
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160 98 142
x 9.8g y
，
x＝16g，y＝14.2g
答：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝5%。
答：恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为5%。
8．（2023•北京）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为
2Al+3H O Al O +3H ↑。该反应中，若有54kgAl发生反应计算参加反应的H O的质量（写出计算
2 2 3 2 2
过程及结果）。
【答案】54kg。
【解析】设参加反应的H O的质量为x。
2
2Al+3H O Al O +3H ↑
2 2 3 2
54 54
54kg x
x＝54kg
答：参加反应的H O的质量为54kg。
2
类型5 含有杂质的化学方程式计算问题
9．（2023•铁岭）好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学
校实验室。取11g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡（假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐
酸反应，生成气体全部逸出），共加入稀盐酸100g，此时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。
（1）生成二氧化碳的质量为 4. 4 g。
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（结果保留到0.1%）
【答案】（1）4.4；
（2）90.9%。
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：
11g+100g﹣106.6g＝4.4g。
故答案为：4.4。
（2）设碳酸钙的质量为x。
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 4.4g
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，
x＝10g，
碳酸钙的质量分数为： ，
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是90.9%。
10．（2023•大庆）自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原
料。
（1）由铜可以制得胆矾（CuSO •5H O），用胆矾配制50.0g质量分数为16%的CuSO 溶液，用托盘天
4 2 4
平称取胆矾的质量为 12. 5 g。
（2）2.50gCuSO •5H O 样品受热脱水及分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所
4 2
示，CuSO •5H O存在的最高温度为 10 2 ℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为 C u O 。
4 2 2
（3）工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：
Cu S+O 2Cu+SO ，取10t含Cu S64%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？（写出计算过
2 2 2 2
程）
【答案】（1）12.5；
（2）102；Cu O；
2
（3）5.12t。
【解析】（1）配制50.0g质量分数为16%的CuSO 溶液，需要硫酸铜的质量为50.0g×16%＝8g，则称
4
取胆矾的质量为8g÷ ＝12.5g；
（2）由胆矾样品质量随温度变化的曲线图可知，CuSO •5H O 存在的最高温度为 102℃，
4 2
2.50gCuSO •5H O中，CuSO 的质量为2.50g× ＝1.60g，说明c点的物质是CuSO ，CuSO 在高于
4 2 4 4 4
680℃时分解为氧化铜和三氧化硫，氧化铜的质量为1.60g× ＝0.80g，说明d点的物质是氧化铜，
0.80g氧化铜中Cu的质量为0.80g× ＝0.64g，根据反应前后元素的质量不变，0.72g固体中Cu的质量
为0.64g，氧元素的质量为 0.72g﹣0.64g＝0.08g，则氧化物 e中，铜、氧的原子个数比＝ ：
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＝2：1，则1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为Cu O；
2
（3）设理论上可最多生产出铜的质量为x，
Cu S+O 2Cu+SO
2 2 2
160 128
10t×64% x
＝
x＝5.12t
答：理论上可最多生产出5.12t铜。
类型6 溶液溶质质量分数的计算
11．（2023•聊城）已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质
既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量
变化情况如图所示。
（1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 1 6 g。
（2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）16；
（2）10%。
【解析】（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，杂质既不溶于水，也不参加反应，则剩余的固体是
杂质，由图可知，该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：18g﹣2g＝16g。
（2）设恰好完全反应时生成氯化铁的质量为x。
Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O
2 3 3 2
160 325
16g x
x＝32.5g
则加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为： ×100%＝10%。
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答：加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。
12．（2023•云南）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入
20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算：
（1）产生氢气的质量为 0. 4 g；
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：Zn+H SO ═ZnSO +H ↑）
2 4 4 2
【答案】（1）0.4；
（2）19.6%。
【解析】（1）由质量守恒定律，生成氢气的质量为20g+100g﹣119.6g＝0.4g。
（2）充分反应后锌有剩余，所以参加反应的硫酸质量即为该硫酸溶液的溶质质量，该硫酸溶液的溶质
质量x。
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
98 2
x 0.4g
＝
x＝19.6g，
该瓶硫酸溶液的溶质质量分数为： ×100%＝19.6%。
答：该瓶硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
类型7 关于溶液配制的计算问题
13．（2023•绵阳）我国古代将炉甘石（ZnCO ）、赤铜（Cu O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一
3 2
种外观似黄金的铜锌合金。
（1）上述反应的化学方程式为：ZnCO ZnO+CO ↑，2ZnO+C 2Zn+CO ↑，
3 2 2
C+2Cu O 4Cu+CO ↑ 。
2 2
（2）化学兴趣小组为测量铜锌合金中铜的质量分数，拟配制200g19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸
40 g。配制时确保操作安全的注意事项是 要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 。
（3）取20g铜锌合金放入足量的稀硫酸中，充分反应后得到气体的质量为 0.2g。求合金中铜的质量分
数（无计算过程不给分）。
【答案】（1）C+2Cu O 4Cu+CO ↑；
2 2
（2）40；要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；
（3）67.5%。
【解析】（1）赤铜（Cu O）和木炭粉在800℃时生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2Cu O
2 2
4Cu+CO ↑；
2
（2）稀释前后溶质质量不变，故配制200g19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量为 ＝
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40g；因为浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，故配制时要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不
断搅拌；
（3）设合金中锌的质量为x。
Zn+H SO ＝ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 2
x 0.2g
x＝6.5g
铜的质量分数为 ×100%＝67.5%。
答：该合金中铜的质量分数为67.5%。
14．（2023•天津）现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑（杂质不溶于水也不
参加反应），恰好完全反应。计算：
（1）废铁屑中铁的质量分数；
（2）生成硫酸亚铁的质量：
（3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸（密度为1.3g/cm3）多少毫升（结果精确到
0.1）。
【答案】（1）87.5%；
（2）76g；
（3）94.2mL。
【解析】稀硫酸中溶质质量：245g×20%＝49g，设废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe+H SO ＝FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 98 152
x 49g y
x＝28g
y＝76g
所以废铁屑中铁的质量分数： ；
配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸质量： ＝122.5g；
根据密度公式，需要40%的硫酸体积：122.5g÷1.3g/cm3＝94.2cm3＝94.2mL。
答：（1）废铁屑中铁的质量分数为87.5%；
（2）生成硫酸亚铁的质量为76g；
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（3）需要40%的硫酸的体积为94.2mL。
题型特点
中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算颖，它考查学生对质量守恒定律、方程式记算、
溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。题日主要分为文字叙述型计算、
表格计算、图像计算、探究实验计算。
技巧点拨
1、文字叙述型计算
考查重点：主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题日文字过多，流程过于复杂，
读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计
算，对学生的题目分析理解能力较高，情景比较复杂。
解题方法：解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得出。其次，应
明确所求溶液的质量如何计算。最后运用公式计算出溶液的质量分数。最终溶液的质量=反应前各物质的
质量总和-难溶性杂质(反应前混有且不参加反应)-生成物中非溶液(生成沉淀或气体)。
2、表格计算
考查重点：利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以表格形式将解题信息呈现。解决这类题
的办法:这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析、对比，解答有关问题或
进行计算。
解题方法：要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规
律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。通常利用差量法求出反应产生的
气体或者沉淀或者减少增加的各物质的质量进行计算。
3、图像计算
考查重点：图像计算在于借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观的表示
出来。坐标系中的函数图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程经常是质量分数和化学方
程式的综合应用。
解题方法：解决这类题的办法，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋
势”即起点、拐点、终点和图像变化趋势，分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好
完全反应，这是此类题的关键。
4、探究实验型计算
考查重点：探究实验计算的难点在于反应中可能会出现的过量问题导致的物质种类的可能性的判断和引起
的其他反应。
解题方法：解决这类题的办法就是结合实验示意图型计算以化学实验为载体，对比分析每个装置变化前后
的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解;学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理，实
验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质(或元素)质量间
的关系。解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。
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1．（2024•锡山区模拟）载人航天器中处理CO 的另一种方法是将CO 与氢气反应，反应前后分子种类变
2 2
化的微观示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．乙和丙的元素组成相同
B．丙的相对分子质量为16
C．反应前后氧原子个数不相等
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1
【答案】D
【解析】根据微观示意图可知甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，化学方程式为 4H +CO
2 2
2H O+CH 。
2 4
A、根据分析可知，乙是二氧化碳，丙是水，水是由氢元素和氧元素组成的，二氧化碳由碳元素和氧元
素组成，故A错误。
B、丙的相对分子质量＝1×2+16＝18，故B错误。
C、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，故反应前后氧原子个数相等，故C错误。
D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1，故D正确。
故选：D。
2．（2024•市北区一模）丙烯酸（C H O ）是一种无色、具有刺激性气味的液体，可用于内墙涂料的乳液
3 4 2
胶黏剂，下列关于丙烯酸的说法，不正确的是（ ）
A．丙烯酸由三种元素组成
B．1个丙烯酸分子中含有9个原子
C．丙烯酸中C、H元素的质量比为3：4
D．内墙涂抹含丙烯酸的涂料后应开窗通风
【答案】C
【解析】A、丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、1个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，1个丙烯酸分子中含有3+4+2＝9
个原子，故选项说法正确。
C、丙烯酸中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×4）＝9：1，故选项说法错误。
D、丙烯酸是一种无色、具有刺激性气味的液体，内墙涂抹含丙烯酸的涂料后应开窗通风，故选项说法
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正确。
故选：C。
3．（2024•朝阳区一模）除去NaCl中混有的细砂，并利用得到的NaCl固体配制50g6%溶液，实验过程如
下：
除去细砂：混合物→溶解→步骤a→蒸发→装瓶贴标签
配制溶液：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签
下列说法中错误的是（ ）
A．步骤a为过滤
B．蒸发时，待蒸发皿内液体全部蒸干后撤去酒精灯
C．配制溶液时，需称量3g提纯后干燥的NaCl
D．量取水时，若俯视读数会导致溶质质量分数偏大
【答案】B
【解析】A、氯化钠易溶于水，细砂难溶于水，除去细砂，溶解后用进行过滤，步骤 a为过滤，故选项
说法正确。
B、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。
C、配制50g6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，即配制溶液时，需称量3g提纯后干燥的
NaCl，故选项说法正确。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质
质量分数偏大，故选项说法正确。
故选：B。
4．（2024•朝阳区一模）N 具有广泛的用途，N 和 H 反应的微观示意图如图，下列说法错误的是
2 2 2
（ ）
A．除催化剂外，反应中共涉及到2种单质
B．若不加催化剂，该反应也可以发生
C．丙中N、H元素的质量比为14：3
D．28g的甲与10g的乙充分反应可生成38g的丙
【答案】D
【解析】由微观反应示意图可知，氮气和氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为
N +3H 2NH 。
2 2 3
A、该反应中的反应物氮气和氢气均为单质，选项说法正确；
B、催化剂只能改变化学反应的速率，若不加催化剂，该反应也可以发生，选项说法正确；
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C、丙是氨气，氨气中，N、H元素的质量比为14：（1×3）＝14：3，选项说法正确；
D、由化学方程式可知，28g氮气与6g氢气充分反应生成氨气34g，选项说法错误。
故选：D。
5．（2024•无锡一模）在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后各物质分子数目如下表所示，下
列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
微观模型图 未知
反应前分子数目 5m 8m 2m 3m
反应后分子数目 m 2m 6m x
A．x＝9m
B．丁物质是由氢原子和氧原子构成的
C．参加反应的甲、乙两物质的质量比为17：16
D．物质中硫元素质量分数：甲＞丙
【答案】D
【解析】由反应前后微粒的变化和质量守恒定律可知，生成丁分子是水分子，每 2m个硫化氢分子与3
个氧分子反应生成了 2 个二氧化硫分子和 2 个水分子，反应的方程式是：2H S+3O
2 2
2SO +2H O，参加反应的分子数以及生成的分子数分别为4m、6m、4m、4m。
2 2
A、由上述分析可知，x＝3m+4m＝7m，故A说法不正确；
B、丁是水，水是由水分子构成，故B说法不正确；
C、参加反应的甲、乙的质量比为（34×2）：（32×3）＝17：24，故C说法不正确；
D、在物质甲的一个分子中一个硫原子结合两个氢原子，在物质丙的一个分子中一个硫原子结合两个氧
原子，氢原子的相对原子质量小于氧原子的相对原子质量，所以物质中硫元素质量分数：甲＞丙，故 D
说法正确。
故选：D。
6．（2024•河西区一模）宋代《千里江山图》历经千年色彩依然。其青色部分来自蓝铜矿颜料，主要成分
可表示为mCu（OH） •nCuCO ，加热可分解为三种常见的氧化物。取一定质量的蓝铜矿样品充分加
2 3
热，完全分解后，将产生的气体依次通过足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，最终浓硫酸增重 3.6g，氢氧化钠
溶液增重17.6g，则m与n的比值为（ ）
A．9：44 B．2：1 C．1：2 D．1：1
【答案】C
【解析】碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，浓硫酸增加的质
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量为反应生成水的质量，氢氧化钠增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反
应前后，元素的种类不变，水中氢元素的质量与样品中氢元素的质量相同，二氧化碳中碳元素的质量与
样品中碳元素的质量相同，故氢元素的质量为：3.6g× ×100%＝0.4g；碳元素的质量为：17.6g×
×100%＝4.8g；故2m：12n＝0.4g：4.8g，m：n＝1：2。
故选：C。
7．（2024•鼓楼区校级模拟）已知：草酸钙（CaC O ）比碳酸钙受热易分解，CaC O
2 4 2 4
CaCO +CO↑，将12.8gCaC O 固体加热一段时间后剩余6.7g固体。下列说法正确的是（ ）
3 2 4
A．反应后的固体中没有CaC O 剩余
2 4
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.4g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO
2
D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成7.0g固体
【答案】A
【解析】设12.8gCaC O 固体完全分解得到碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳的质量为y。
2 4
CaC O CaCO +CO↑
2 4 3
128 100 28
12.8g x y
x＝10g
y＝2.8g
固体质量减少12.8g﹣6.7g＝6.1g＞2.8g，说明碳酸钙也分解了，碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为：
6.1g﹣2.8g＝3.3g。
设分解的碳酸钙的质量为z。
CaCO CaO+CO ↑
3 2
100 44
z 3.3g
z＝7.5g
则分解的碳酸钙质量为7.5g。
A、由计算可知，反应后CaC O 完全反应，故正确；
2 4
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B、根据质量守恒定律可知，剩余固体中含有钙元素的质量＝12.8gCaC O 固体中含有钙元素的质量＝
2 4
12.8g× ×100%＝4g，故错误；
C、剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物，碳酸钙的质量为10g﹣7.5g＝2.5g，
设产生的二氧化碳的质量为a。
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
2.5g a
a＝1.1g
则将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生1.1gCO ，故错误；
2
D、高温分解的碳酸钙的质量是7.5g，生成二氧化碳的质量是3.3g，根据质量守恒定律，3.3g二氧化碳
通入澄清石灰水中完全反应生成碳酸钙的质量也是7.5g，故错误。
故选：A。
8．（2024•章丘区二模）2022年3月13日，永恒的“微火”在万众瞩目中缓缓熄灭，为北京冬奥会画上圆
满的句号。北京作为双奥之城为世界奉献了一届简约、精彩、卓越的冬奥盛会，为奥林匹克运动镌刻下
历史性的辉煌一笔
（1）科技贡献力量，冬奥“战衣”助力中国速度。短道速滑“战衣”所用面料能承受碰撞中冰刀的切
割，它由聚乙烯[（C H ）]聚氨基甲酸酯（C H N O ）等化学纤维复合而成。在聚氨基甲酸酯
2 4 14 26 2 5
（C H N O ）中，碳元素和氮元素的质量比为 6 ： 1 （填最简整数比）；在聚氨基甲酸酯中所含
14 26 2 5
质量分数最小的元素的符号是 H 。
（2）二氧化碳直冷制冰“冰丝带”—世界上最先进、最环保、最节能的制冰技术。传统制冰常采用乙
二醇（C H O ）载冰制冷。乙二醇属于 有机物 （选填“氧化物”“无机物”“有机物”“混合
2 6 2
物”之一）。
（3）“氢”车上阵，助力绿色冬奥。氢氧燃料电池就像冬奥大巴车的“心脏”，在这种电池中，氢气
和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是 C （填A、B、C、D序号之一）。
A.氢气和氧气发生了氧化反应
B.该电池反应生成的水不污染环境
C.该电池的使用过程中，电能转化为化学能
D.当前用电解水的方法制备所需氢气成本较高
（4）太空奥运五环，为冬奥喝彩助威。五环中的1号环呈现出蓝色，其原理是先加入碳酸钾溶液，再
加入橙色的溴百里酚蓝试液，即呈现出蓝色。已知溴百里酚蓝是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变为蓝
色。则碳酸钾溶液的pH ＞ 7（选填“＞”“＝”“＜”）。
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【答案】（1）6：1；H；
（2）有机物；
（3）C；
（4）＞。
【解析】（1）在聚氨基甲酸酯（C H N O ）中，碳元素和氮元素的质量比为（12×14）：（14×2）＝
14 26 2 5
6：1；在聚氨基甲酸酯中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×14）：（1×26）：（14×2）：
（16×5）＝168：26：28：80，可见其中氢元素的质量分数最小；故答案为：6：1；H；
（2）乙二醇由碳、氢、氧三种元素组成纯净物，是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故答案为：
有机物；
（3）A．氢气和氧气发生了氧化反应，选项说法正确；
B．该电池反应生成的水不污染环境，选项说法正确；
C．该电池的使用过程中，化学能转化为电能，选项说法错误；
D．当前用电解水的方法制备所需氢气成本很高，选项说法正确；
故答案为：C；
（4）已知溴百里酚蓝是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变为蓝色。碳酸钾溶液能使溴百里酚蓝试液变蓝
色，说明碳酸钾溶液显碱性，则碳酸钾溶液的pH大于7；故答案为：＞。
9．（2024•梁园区校级一模）研究表明：洋葱具有一定的防癌功效，该功效来自于它富含的硒元素和槲皮
素。
（1）如图是硒元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。则硒的相对原子质量为 78.96
；硒位于元素周期表的第 四 周期。
（2）槲皮素的化学式为C H O ，则槲皮素的相对分子质量为 30 2 。
15 10 7
【答案】（1）78.96；四；
（2）302。
【解析】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，
单位为“1“，常省略不写，硒的相对原子质量为78.96；根据周期数＝原子核外电子层数，硒元素的原
子核外有4个电子层，硒元素在元素周期表中处在第四周期；
（2）槲皮素的化学式为C H O ，则槲皮素的相对分子质量为：12×15+1×10+16×7＝302。
15 10 7
故答案为：（1）78.96；四；
（2）302。
10．（2024•沈丘县一模）已知某过氧化氢溶液中氢、氧元素质量比为 1：10，现向10.0g该溶液中加入适
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量二氧化锰，反应的化学方程式为 ；反应生成氧气的质量约为 1.8 g
（结果精确到0.1g）。
【答案】 ；1.8g。
【解析】过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：
；
设过氧化氢（H O ）和水（H O）的质量分别为x、y，根据题意，某过氧化氢溶液中氢、氧元素质量比
2 2 2
为 1：10，则有：
，x：y＝17：27，x+y＝10.0g，则过氧化氢的质量＝10.0g× ≈3.86g；
根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，设生成氧气的质量为z，则有：
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
68 32
3.86g z
解得：z≈1.8g。
11．（2024•南乐县模拟）（1）碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为 Cu （OH） CO
2 2 3
2CuO+H O+X↑，X的化学式为 CO 。
2 2
（2）由氧化铜和碱式碳酸铜组成的固体混合物中铜元素的质量分数为60%，将60g该混合物加热至固
体质量不再改变，最终固体的质量为 4 5 g。
【答案】（1）CO ；
2
（2）45。
【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，
反应前铜、氢、碳、氧原子个数分别为2、2、1、5，反应后的生成物中铜、氢 碳、氧原子个数为2、
2、0、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则物质X的
化学式为CO ；
2
（2）碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，故最终固体物质是氧化铜，根据质量守恒定
律，化学反应前后铜元素的质量相等，则最终氧化铜的质量为： 。
12．（2024•河北区一模）溶液与人类生产、生活密切相关。
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（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 C （填字母序号）。
A．植物油
B．面粉
C．硝酸钾
（2）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、 玻璃棒 、胶头滴管、试剂瓶。
②该实验中需要称量氯化钠的质量为 6 g。
（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t
1
℃时，甲物质的溶解度为 1 5 g。
②t
2
℃时，甲物质和乙物质的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲 ＜ 乙（填
“＞”、“＝”或“＜”）。
③t
2
℃时，向115g甲物质的溶液中加入10g甲，恰好完全溶解。所得溶液的溶质质量分数为20%，则原
溶液中溶质的质量为 1 5 g。
【答案】（1）C；
（2）①玻璃棒；②6；
（3）①15；②＜；③15。
【解析】（1）A．植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项
错误。
B．面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C．硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
（2）①用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水
的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，在这些操作中需要的仪器：托盘天
平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、
试剂瓶。
②该实验中需要称量氯化钠的质量为100g×6%＝6g。
（3）①t ℃时，甲物质的溶解度为15g。
1
②t
2
℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t
2
℃时，甲物质和乙物质的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂
的质量大小关系为：甲＜乙。
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③t
2
℃时，向115g甲物质的溶液中加入10g甲，恰好完全溶解。所得溶液的溶质质量分数为20%，设原
溶液中溶质的质量为x， ×100%＝20%，x＝15g。
13．（2024•龙岗区一模）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na CO ，取该样品12.5g逐滴加入一
2 3
定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所
示。试计算：
（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数为 57.5% 。
（2）刚加入稀盐酸时没有产生气体的原因是 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水 。
（3）图像中x＝ 64. 7 g。
（4）样品中Na CO 的质量分数。（写出计算过程）
2 3
【答案】（1）57.5%；
（2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
（3）64.7；
（4）42.4%。
【解析】（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数为： ＝57.5%。
（2）氢氧化钠部分变质的固体中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应生
成氯化钠和水，无现象。
（3）由图像可知，生成二氧化碳质量为2.2g；根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，则有12.5g+x
＝75g+2.2g 解得x＝64.7g。
（4）设参加反应的碳酸钠的质量为y。
Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 44
y 2.2g
解得：y＝5.3g
样品中Na CO 的质量分数为： ＝42.4%。
2 3
答：样品中Na CO 的质量分数为42.4%。
2 3
14．（2024•碑林区校级二模）为了测定某CuSO 溶液中溶质的质量分数，湘湘取80g该溶液于烧杯中，加
4
入70gNaOH溶液，恰好完全反应，过滤后，称量得到烧杯内剩余物质的总质量为145.1g。
（1）该反应基本类型为 复分解 反应。
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（2）生成沉淀的质量为 4. 9 g。
（3）请计算CuSO 溶液中溶质的质量分数。
4
【答案】（1）复分解；
（2）4.9；
（3）10%。
【解析】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物互相交换成分
生成另两种化合物，属于复分解反应；
（2）由质量守恒定律可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为：80.0g+70g﹣145.1g＝4.9g；
（3）设该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。
CuSO +2NaOH═Na SO +Cu（OH） ↓
4 2 4 2
160 98
x 4.9g
解得：x＝8g
则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 ×100%＝10%
答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是10%。
15．（2024•阳新县模拟）学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有 10g钙片的烧杯
中加入50g稀盐酸，恰好完全反应后。测得烧杯内混合物的总质量为 56.7g。（钙片中其他成分不与稀
盐酸反应放出气体）
（1）本实验所涉及的基本反应类型为 复分解 反应。
（2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）复分解；
（2）75%。
【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应符合两种化合物互相交换成分
生成两种新化合物，属于复分解反应；故答案为：复分解反应；
（2）由题意得二氧化碳的质量为10g+50g﹣56.7g＝3.3g
设10g钙片中含碳酸钙的质量为x
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 3.3g
x＝7.5g
该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为
答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。
故答案为：75%。
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16．（2024•九龙坡区校级一模）某化学实验小组选取菱铁矿石（主要成分 FeCO ，其中杂质不溶于水，也
3
不参与以下反应）进行以下实验，已知：FeCO +2HCl═FeCl +H O+CO ↑，回答以下问题：
3 2 2 2
（1）加入100g稀盐酸后产生CO 质量为 4. 4 g。
2
（2）计算所加稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）加入铁粉后所得溶液中溶质质量为 25.4 g，过滤后的溶液蒸发 11 g水得到质量分数为
25%的溶液。
【答案】（1）4.4；
（2）14.6%；
（3）25.4；11。
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：
20g+100g﹣115.6g＝4.4g；故答案为：4.4g；
（2）设与铁反应的氯化氢的质量为x，反应生成氢气的质量为z，反应生成氯化亚铁的质量为m。
Fe+2HCl＝FeCl +H ↑
2 2
56 73 127 2
6g﹣0.4g x m z
＝ ＝
x＝7.3g m＝12.7g z＝0.2g
设与碳酸亚铁反应的氯化氢的质量为y，反应生成氯化亚铁的质量为n，样品中碳酸亚铁的质量为a。
FeCO +2HCl＝FeCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
116 73 127 44
a y n 4.4g
＝ ＝ ＝
y＝7.3g n＝12.7g a＝11.6g
故所加稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6%；
（3）由图可知，加入铁粉后，铁粉过量，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸亚铁和稀盐酸反
应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，所得溶液中溶质为氯化亚铁，质量为：12.7g+12.7g＝25.4g；
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加入铁粉完全反应，过滤后，所得溶液的质量为：11.6g+100g+6g﹣0.4g﹣4.4g﹣0.2g＝112.6g
解：设需要蒸发水的质量为w，则 ，w＝11g。
17．（2024•章丘区二模）在一烧杯中盛有MgCO 和MgCl 的粉末状混合物，加入质量分数为7.3%的稀盐
3 2
酸至恰好完全反应，得到120g不饱和溶液，然后向该溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质
量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是（一条）： 有气体生成或固体逐渐溶解 。
（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） NaC l 和
MgCl 。
2
（3）当滴入10%的氢氧化钠溶液40g时（即A点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和NaCl溶液
的质量。（计算结果精确到0.1g）
【答案】（1）有气体生成或固体逐渐溶解；
（2）NaCl和MgCl ；
2
（3）157.1g。
【解析】（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是，一是有气体生成，二是固体逐渐溶解；
（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至图中B点时，由于沉淀没有完全，烧杯中溶液里含有的溶质生成的
氯化钠和生成的氯化镁，对应的化学式为NaCl和MgCl ；
2
（3）当加入氢氧化钠溶液到40g，沉淀完全，根据氢氧化钠与氢氧化镁的质量关系可得2NaOH﹣﹣﹣
﹣Mg（OH） ；
2
设生成的氢氧化镁的质量为x，
2NaOH﹣﹣﹣﹣Mg（OH）
2
80 58
40g×10% x
＝
x＝2.9g
此时烧杯中所得不饱和溶液的质量＝120g+40g﹣2.9g＝157.1g
答：此时烧杯中所得不饱和NaCl溶液的质量为157.1g。
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18．（2024•东昌府区一模）小芳同学在实验室发现一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，她想探究这瓶
NaOH是否变质，于是取样品10g向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐
酸质量关系如图所示，试回答：
（1）生成二氧化碳的质量是 2. 2 g。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）2.2；
（2）40%。
【解析】（1）由图可知，产生二氧化碳气体的质量为2.2g。
（2）由图可知，与氢氧化钠、碳酸钠反应的盐酸质量都是50g，
设50g稀盐酸中溶质质量为x。
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
73 44
x 2.2g
x＝3.65g
则与氢氧化钠反应的盐酸质量也是3.65g，
设样品中氢氧化钠的质量分数为y。
NaOH+HCl＝NaCl+H O
2
40 36.5
10gy 3.65g
y＝40%
答：样品中氢氧化钠的质量分数为40%。
23
