文档内容
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模块三 综合突破
速记一 中考必考化学方程式
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03核心精讲·题型突破
考点一 物质性质类化学方程式
【核心精讲】
►知识点一 氧气、氢气和水的化学性质
►知识点二 碳及其化合物的化学性质
►知识点三 金属的化学性质
►知识点四 酸碱盐的化学性质
考点二 物质制备、检验类化学方程式
【核心精讲】
►知识点一 物质的制备
►知识点二 物质的检验
考点三 特殊类型的化学方程式
【核心精讲】
►知识点一 不属于四种基本反应类型的化学方程式
►知识点二 气体装置图对应的化学方程式
►知识点三 反应条件为高温的化学方程式
考点四 物质间转化的化学方程式
【核心精讲】
►知识点 常见物质间的转化关系
考点要求 课标要求 命题预测
化学方程式书写考点常以填空题的形式进行考
能根据实验事实用文字和符号描述、
化学方程 查，考查的命题点有：常见物质性质的化学方程
表示化学变化，并正确书写常见的化学方
式书写 式的书写、根据题目提供的新信息书写化学方程
程式。
式。化学方程式书写常以文字或图片结合的形式
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呈现。
考点一 物质性质类化学方程式
知识点一 氧气、氢气和水的化学性质 ②木炭不完全燃烧
2C+O 2CO
2
1.氧气的化学性质 ③硫在氧气中燃烧
（1）氧气与非金属单质反应 S+O 2 SO 2
①木炭完全燃烧 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，放出热
C+O CO 量，产生具有刺激气味的气体）
2 2
④磷在氧气中燃烧
（空气中：红热；氧气中：发出白光，放出热量，
产生使石灰水变浑浊的无色气体） 4P+5O 2 2P 2 O 5
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（产生大量白烟，PO 污染空气） 浊）
2 5
⑤氢气在氧气中燃烧 ④葡萄糖在酶的作用下氧化
2H+O 2HO
2 2 2 C H O +6O 6CO +6H O
6 12 6 2 2 2
（产生淡蓝色火焰，罩在火焰上的干冷烧杯内壁有
2. 氢气的化学性质
小水株）
（1）氢气的可燃性（证明水由氢、氧元素组成）
（2）氧气与金属单质的反应
2H+O 2HO（点燃前必须验纯）
2 2 2
①铁丝在氧气中燃烧
（2）氢气的还原性
3Fe+2O Fe O
2 3 4
①氢气还原氧化铜
（氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成
H+CuOCu+H O
2 2
黑色固体；瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温
②氢气还原氧化铁
熔化物炸裂瓶底）
3H
2
+Fe
2
O 32Fe+3H
2
O
②镁条在空气中燃烧
③一氧化碳还原四氧化三铁
2Mg+O 2MgO
2
4H
2
+Fe
3
O 43Fe+4H
2
O
（发出耀眼的白光，生成白色固体）
3．水的化学性质
③铜丝在氧气中加热
（1）电解水（证明水由氢、氧元素组成）
2Cu+O 22CuO
（红色固体变成黑色）
2H
2
O2H2 ↑+O
2
↑
（2）氧化钙和水反应（生石灰做干燥剂）
④铝在常温下与氧气反应
4Al+3O ＝2Al O CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 （典型的放热反应）
2 2 3
（铝表面形成致密的氧化物薄膜、铝制品耐腐蚀的
（3）二氧化碳和水反应
原因） CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3
⑤汞在空气中加热（拉瓦锡实验） （4）二氧化硫和水反应（酸雨的形成）
△ SO 2 +H 2 O=H 2 SO 3
2Hg +O 2 2HgO （5）三氧化硫和水反应
（3）氧气与化合物的反应 SO +H O=HSO
3 2 2 4
①一氧化碳燃烧 （6）水煤气的制取
2CO+O 2 2CO 2 C+H 2 O====CO+H 2
（产生蓝色火焰，罩在火焰上的烧杯内壁的澄清石
灰水变浑浊） 知识点 二 碳及其化合物的化学性质
②甲烷燃烧
CH+2O CO +2H O 1．碳的化学性质
4 2 2 2
（产生明亮的蓝色火焰，罩在火焰上的干冷烧杯内 （1）碳的可燃性
壁有小水株，罩在火焰上的烧杯内壁的澄清石灰水 充分燃烧：C+O — \s\up8(点燃)CO
2 — 2
变浑浊） 不充分燃烧：2C+O — \s\up8(点燃)2CO
2 —
③酒精（乙醇）燃烧 （2）碳的还原性
C 2 H 5 OH+3O 2 2CO 2 +3H 2 O ①木炭还原氧化铜
（产生蓝色火焰，罩在火焰上的干冷烧杯内壁有小
C+2CuO2Cu+CO2 ↑
水株，罩在火焰上的烧杯内壁的澄清石灰水变浑
②木炭还原氧化铁
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3C+2Fe 2 O 34Fe+3CO2 ↑ （2）乙醇燃烧
③木炭还原二氧化碳 C HOH+3O 2CO +3H O
2 5 2 2 2
C+CO 22CO （3）葡萄糖在酶的作用下氧化
（典型的吸热反应；CO既是氧化产物也是还原产
C H O +6O 6CO +6H O
6 12 6 2 2 2
物）
特别注意：木炭还原氧化物，反应条件均为高温。
知识点 三 金属的化学性质
2．二氧化碳的化学性质
（1）二氧化碳与水反应
1. 金属与氧气的反应
CO+H O=HCO
2 2 2 3 （1）铁丝在氧气中燃烧
（正常雨水pH小于7 的原因）
3Fe+2O Fe O
2 3 4
（2）二氧化碳与碱溶液反应
（2）镁条在氧气中燃烧
①二氧化碳与氢氧化钙反应
2Mg+O2MgO
2
CO+Ca(OH) ＝CaCO ↓+H O
2 2 3 2 （3）铜丝在氧气中加热
(用于检验 CO 气体；熟石灰变质的原因； 石灰浆
2 2Cu+O 22CuO
抹墙墙壁“出汗”的原因；石灰水保存鸡蛋的原
（4）铝在常温下与氧气反应
理；盛放石灰水的试剂瓶内壁有白膜的原因；)
4Al+3O ＝2Al O
2 2 3
②二氧化碳与氢氧化钠反应
2．常见金属与酸的反应
CO+2NaOH＝NaCO+H O
2 2 3 2 （1）镁与稀盐酸反应
(用于吸收、除去 CO 气体；也是NaOH变质的原
2 Mg+2HCl=MgCl +H ↑
2 2
因)
（2）镁与稀硫酸反应
（3）二氧化碳与碳反应
Mg+HSO =MgSO +H ↑
2 4 4 2
C+CO 22CO （3）铝与稀盐酸反应
（4）植物的光合作用
2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑
3 2
（4）铝与稀硫酸反应
6CO +6H O C H O +6O
2 2 6 12 6 2
2Al+3H SO =Al (SO )+3H ↑
2 4 2 4 3 2
3．一氧化碳的化学性质
（5）锌与稀盐酸反应
（1）一氧化碳的可燃性
Zn+2HCl=ZnCl+H ↑
2 2
2CO+O2CO
2 2
（6）锌与稀硫酸反应
（2）一氧化碳的还原性
Zn+H SO =ZnSO +H ↑
2 4 4 2
①一氧化碳还原氧化铜
（7）铁与稀盐酸反应
CO+CuOCu+ CO
2
Fe+2HCl=FeCl +H ↑
2 2
②一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁的反应原理）
（产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色）
3CO+Fe 2 O 32Fe+3CO2
（8）铁与稀硫酸反应
③一氧化碳还原四氧化三铁
Fe+H SO =FeSO +H ↑
4CO+Fe 3 O 43Fe+4CO2 2 4 4 2
（产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色）
4．有机物的化学性质
特别注意：铁与稀盐酸或稀硫酸反应，都生成亚铁
（1）甲烷燃烧
盐溶液。
CH+2O CO +2H O
4 2 2 2
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3. 常见金属与盐溶液的反应 见“知识点二 金属的化学性质”
（1）铝与硫酸铜溶液反应 2．常见金属氧化物与酸的反应
2Al+3CuSO＝Al (SO )+3Cu （1）氧化铜与稀盐酸反应
4 2 4 3
（铝片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无 CuO+2HCl＝CuCl
2
+H
2
O
色） （黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色）
（2）铝和硝酸银溶液的反应 （2）氧化铜与稀硫酸反应
Al + 3AgNO Al (NO ) + 3Ag CuO+HSO ＝CuSO +H O
3 3 3 2 4 4 2
（铝片表面覆盖一层色银白色物质） （黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色）
（3）锌与硝酸铜溶液反应 （3）氧化铁与稀盐酸反应（盐酸除铁锈）
Zn+ Cu(NO )＝Zn(NO )+Cu Fe O+6HCl＝2FeCl +3H O
3 2 3 2 2 3 3 2
（铝片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为 （铁锈消失，溶液由无色变为黄色）
无色） （4）氧化铁与稀硫酸反应（硫酸除铁锈）
（4）锌与硫酸铜溶液反应 Fe O+3H SO ＝Fe (SO )+3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
Zn +CuSO＝ZnSO+Cu （铁锈消失，溶液由无色变为黄色）
4 4
（铝片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为 3. 常见的酸碱中和反应
无色） （1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应
（5）锌与硫酸亚铁溶液反应 HCl+NaOH＝NaCl+H O
2
Zn +FeSO ＝ZnSO+Fe （无明显现象，需借助酚酞判断反应是否发生或反
4 4
（锌片表面覆盖一层黑色物质，溶液由浅绿色变 应是否恰好完全进行）
为无色）
（2）稀硫酸和氢氧化钠溶液反应
（6）铜与硝酸银溶液反应 H 2 SO 4 +2NaOH＝Na 2 SO 4 +2H 2 O
Cu+2AgNO ＝Cu(NO )+2Ag （无明显现象，需借助酚酞判断）
3 3 2
（3）稀盐酸和氢氧化钙溶液反应
（铜片表面覆盖一层色银白色物质，溶液由无色
变为蓝色） 2HCl+Ca(OH) 2 ＝CaCl 2 +2H 2 O
（无明显现象，需借助酚酞判断）
（7）铁与硫酸铜溶液反应
（4）稀硫酸和氢氧化钙溶液反应
（不能用铁制容器配制波尔多液的原因）
HSO +Ca(OH) ＝CaSO+2H O
Fe+CuSO＝FeSO +Cu 2 4 2 4 2
4 4
（无明显现象，需借助酚酞判断）
（铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为
（5）稀盐酸和氢氧化铜反应
浅绿色）
2HCl+Cu(OH) ＝CuCl+2H O（蓝色固体消失，
（8）铁与硝酸银溶液反应 2 2 2
溶液由无色变为蓝色）
Fe+2AgNO ＝Fe(NO )+2Ag
3 3 2
（6）稀硫酸和氢氧化铜反应
（铁钉表面覆盖一层色银白色物质，溶液由无色
HSO + Cu(OH) ＝CuSO +2H O（蓝色固体消
变为浅绿色） 2 4 2 4 2
失，溶液由无色变为蓝色）
知识点 四 酸碱盐的化学性质 （7）稀盐酸和氢氧化铁反应
3HCl+Fe(OH) ＝FeCl+3HO（红褐色固体消失，
3 3 2
1．常见金属与酸的反应 溶液由无色变为黄色）
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（8）稀硫酸和氢氧化铁反应 SO+Ca(OH) ＝CaSO↓+H O
2 2 3 2
3HSO +2Fe (OH) ＝Fe (SO )+6H O（红褐色固 （用于燃煤脱硫处理）
2 4 3 2 4 3 2
体消失，溶液由无色变为黄色） （6）氢氧化钙与三氧化硫反应
4. 常见酸和盐的反应 SO+Ca(OH) ＝CaSO↓+H O
3 2 4 2
（1）盐酸和碳酸钠溶液反应 6. 常见碱和盐的反应
（水基型灭火器的原理） （1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
2HCl+Na 2 CO 3 ＝2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑（产生大量气 2NaOH+CuSO 4 ＝Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓（产生蓝色沉
泡；） 淀，溶液由蓝色变成无色）
（2）盐酸和碳酸氢钠溶液反应 （2）氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应
（小苏打治疗胃酸过多的原理） 3NaOH+FeCl ＝3NaCl +Fe(OH) ↓（产生红褐色
3 3
HCl+NaHCO 3 ＝NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 沉淀，溶液由黄色变成无色）
（产生大量气泡；等质量的NaHCO 比NaCO 与 （3）氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应（海水提取
3 2 3
盐酸反应产生气体又快又多） 镁）
（3）稀盐酸和硝酸银溶液反应 2NaOH+MgCl ＝2NaCl +Mg(OH) ↓
2 2
HCl+AgNO ＝AgCl↓+HNO （产生白色沉淀） （4）氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液反应（配制波尔
3 3
（4）稀硫酸和碳酸钠溶液反应 多液）
HSO + Na CO ＝NaSO +H O+CO↑（产生大量 Ca(OH) +CuSO＝CaSO+Cu(OH) ↓
2 4 2 3 2 4 2 2 2 4 4 2
气泡） （5）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应（制取少量
（5）稀硫酸和氯化钡溶液反应 氢氧化钠）
HSO +BaCl ＝BaSO↓+2HCl（产生白色沉淀） Ca(OH) +NaCO＝2NaOH+CaCO ↓
2 4 2 4 2 2 3 3
（6）稀硫酸和硝酸钡溶液反应 （6）氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应
HSO +Ba(NO)=BaSO↓+2HNO （产生白色沉 Ba(OH) +Na SO ＝2NaOH+ BaSO ↓
2 4 3 2 4 3 2 2 4 4
淀） 7. 常见盐和金属的反应
5. 常见碱和非金属氧化物的反应 见“知识点三 金属的化学性质”
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应 8. 常见盐和盐的反应
CO+2NaOH＝NaCO+H O （1）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应
2 2 3 2
（用于除去、吸收二氧化碳；氢氧化钠变质的原 NaCl+AgNO ＝AgCl↓+NaNO
3 3
因；） （2）氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应
（2）氢氧化钠与二氧化硫反应 CaCl +Na CO＝CaCO ↓+2NaCl
2 2 3 3
SO 2 +2NaOH＝Na 2 SO 3 +H 2 O （3）氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应
（用于工厂吸收烟气中的二氧化硫） CaCl +KCO＝CaCO ↓+2KCl
2 2 3 3
（3）氢氧化钠与三氧化硫反应
（4）氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应
SO 3 +2NaOH＝Na 2 SO 4 +H 2 O BaCl +Na CO＝BaCO ↓+2NaCl
2 2 3 3
（4）氢氧化钙与二氧化碳反应
（5）氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应
CO 2 +Ca(OH) 2 ＝CaCO 3 ↓+H 2 O BaCl + Na SO ＝BaSO↓+2NaCl
2 2 4 4
（用于检验二氧化碳；氢氧化钙变质的原因；）
（6）氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应
（5）氢氧化钙与二氧化硫反应
BaCl +CuSO ＝BaSO↓+CuCl
2 4 4 2
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9．盐类的分解反应 （2）碳酸氢钠分解
（1）碳酸钙分解(高温煅烧石灰石) 2NaHCO Na CO+H O+CO↑
3 2 3 2 2
CaCO 3CaO+CO2 ↑ （3）碳酸氢铵分解
NHHCO NH↑+H O+CO↑
4 3 3 2 2
考点二 物质制备、检验类化学方程式
知识点一 物质的制备 2．检验碳酸根离子（用稀盐酸和澄清石灰水检
验）
1．氧气的实验室制取
以碳酸钠（或碳酸氢钠）为例：
（1）高锰酸钾分解制取氧气
2HCl+Na CO ＝ 2NaCl+H O+CO↑ ，
2KMnO KMnO +MnO+O ↑ 2 3 2 2
4 2 4 2 2
CO+Ca(OH) ＝CaCO ↓+H O
（2）过氧化氢分解制取氧气 2 2 3 2
（ HCl+NaHCO ＝ NaCl+H O+CO↑ ，
2H 2 O 22H2 O+O 2 ↑ 3 2 2
CO+Ca(OH) ＝CaCO ↓+H O）
2．二氧化碳的制取 2 2 3 2
3．检验氢氧化钠是否变质
（1）实验室制取二氧化碳
（1）加入过量的酸，观察是否产生气泡
CaCO +2HCl＝CaCl+H O+CO↑
3 2 2 2
①加稀盐酸2HCl+Na CO＝2NaCl+H O+CO↑
（2）工业制取二氧化碳(高温煅烧石灰石) 2 3 2 2
②加稀硫酸HSO +Na CO＝NaSO +H O+CO↑
CaCO 3CaO+CO2 ↑ 2 4 2 3 2 4 2 2
（2）加入碱溶液，观察是否产生白色沉淀
3．实验室制取氢气
① 加 氢 氧 化 钙 Ca(OH) +Na CO ＝
Zn+HSO =ZnSO+H ↑ 2 2 3
2 4 4 2
2NaOH+CaCO ↓
4．其他物质的制备 3
② 加 氢 氧 化 钡 Ba(OH) +Na CO ＝
（1）氢氧化钙的制备（氧化钙和水反应） 2 2 3
2NaOH+BaCO↓
CaO+H O=Ca(OH) 3
2 2
（3）加入钡盐溶液或钙盐溶液，观察是否产生白
（2）氢氧化钠的制备（碳酸钠和氢氧化钙反应）
色沉淀
Ca(OH) +Na CO ＝ 2NaOH+CaCO ↓
2 2 3 3
①加氯化钙CaCl+Na CO＝2NaCl+CaCO ↓
2 2 3 3
知识点二 物质的检验
②加氯化钡BaCl+Na CO＝2NaCl+BaCO↓
2 2 3 3
1．检验二氧化碳（用澄清石灰水检验）
③加硝酸钙Ca(NO )+Na CO＝2NaNO +CaCO ↓
3 2 2 3 3 3
CO+Ca(OH) ＝CaCO ↓+H O
2 2 3 2 ④加硝酸钡Ba(NO )+Na CO＝2NaNO +BaCO↓
3 2 2 3 3 3
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考点三 特殊类型的化学方程式
知识点 一 不属于四种基本反应类型的化学 6CO 2 +6H 2 OC6 H 12 O 6 +6O 2
知识点 二 气体装置图对应的化学方程式
方程式
1．CO与金属氧化物的反应
（1）一氧化碳还原氧化铜
CO+CuOCu+ CO
2
（2）一氧化碳还原氧化铁
3CO+Fe 2 O 32Fe+3CO2 （1）实验室用装置A制氧气
（2）一氧化碳还原四氧化三铁 2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
4CO+Fe 3 O 43Fe+4CO2 （2）实验室用装置B制氧气
2．非金属氧化物与碱的反应 2H 2 O 22H2 O+O 2 ↑
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应 （3）实验室用装置B制二氧化碳
CO 2 +2NaOH＝Na 2 CO 3 +H 2 O CaCO 3 +2HCl＝CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
（2）氢氧化钠与二氧化硫反应 （4）实验室用装置B制氢气
SO+2NaOH＝NaSO+H O Zn+H SO =ZnSO+H ↑
2 2 3 2 2 4 4 2
（3）氢氧化钠与三氧化硫反应 （5）实验室用装置B和C组合制取气体
SO 3 +2NaOH＝Na 2 SO 4 +H 2 O 2H 2 O 22H2 O+O 2 ↑
（4）氢氧化钙与二氧化碳反应 CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
CO+Ca(OH) ＝CaCO ↓+H O （6）实验室用装置B和D组合制取气体
2 2 3 2
（5）氢氧化钙与二氧化硫反应 Zn+H SO =ZnSO+H ↑
2 4 4 2
SO+Ca(OH) ＝CaSO↓+H O （7）实验室用装置B和E组合制取气体
2 2 3 2
（6）氢氧化钙与三氧化硫反应 2H 2 O 22H2 O+O 2 ↑
SO+Ca(OH) ＝CaSO↓+H O Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑
3 2 4 2
知识点三 反应条件为高温的化学方程式
3．有机物与氧气的反应
1．单质碳参加的氧化还原反应
（1）甲烷在氧气中燃烧
（1）木炭还原氧化铜
CH+2O CO +2H O
4 2 2 2
（2）乙醇在氧气中加热
C+2CuO2Cu+CO2 ↑
（2）木炭还原氧化铁
C HOH+3O 2CO +3H O
2 5 2 2 2
（3）葡萄糖的氧化 3C+2Fe 2 O 34Fe+3CO2 ↑
（3）木炭还原二氧化碳
C H O +6O 6CO +6H O
6 12 6 2 2 2
C+CO 22CO
4．光合作用
2．铁的氧化物参加的氧化还原反应
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（1）氢气还原氧化铁、四氧化三铁 2C+Fe
3
O 43Fe+2CO
2
↑
3H
2
+Fe
2
O 32Fe+3H
2
O、 （5）一氧化碳还原氧化铁
（2）氢气还原四氧化三铁 3CO+Fe 2 O 32Fe+3CO2
4H
2
+Fe
3
O 43Fe+4H
2
O （6）一氧化碳四氧化三铁
（3）木炭还原氧化铁 4CO+Fe 3 O 43Fe+4CO2
3C+2Fe 2 O 34Fe+3CO2 ↑ 3．高温煅烧石灰石
（4）木炭还原四氧化三铁 CaCO 3CaO+CO2 ↑
考点四 物质间转化的化学方程式
知识点 常见物质间的转化关系 ① CO 2 +2NaOH＝Na 2 CO 3 +H 2 O
1. 氧三角 ② Na 2 CO 3 +2HCl＝2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑(合理即可)
③ CO+Ca(OH) ＝CaCO ↓+H O
2 2 3 2
④ CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO↑ 或
3 2 2 2
CaCO 3CaO+CO2 ↑
⑤ Ca(OH) +Na CO＝2NaOH+CaCO ↓
2 2 3 3
4. 钙三角
①2H 2 O 22H2 O+O 2 ↑
②2H
2
O2H2 ↑+O
2
↑
③2H+O 2HO(合理即可)
2 2 2
2. 碳三角1
①CaCO 3CaO+CO2 ↑
② Ca(OH) +Na CO ＝ 2NaOH+CaCO ↓ 或
2 2 3 3
CO+Ca(OH) ＝CaCO ↓+H O(合理即可)
2 2 3 2
④ CaO+H O=Ca(OH)
2 2
①2C+O 2CO 5. 钠三角
2
② C+O CO
2 2
③ 2CO+O2CO (合理即可)
2 2
④CO
2
+C2CO
3. 碳三角2
①：HCl+NaOH＝NaCl+H O(合理即可)
2
②：NaCO+2HCl＝2NaCl+H O+CO↑(合理即可)
2 3 2 2
③：CO+2NaOH＝NaCO+H O(合理即可)
2 2 3 2
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④：Ca(OH) +Na CO ＝2NaOH+CaCO ↓(合理即
2 2 3 3
可)
6. 铜三角
① 2Cu+O 22CuO
②Fe+CuSO＝FeSO +Cu
4 4
③ CuO+HSO ＝CuSO +H O
2 4 4 2
④ CO+CuOCu+CO2 (合理即可)
7．其他
① CaO+H O=Ca(OH)
2 2
② NaOH + HCl＝NaCl+H O(合理即可)
2
③ Ca(OH) +Na CO ＝2NaOH+CaCO ↓(合理即
2 2 3 3
可)
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