文档内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
模块三 综合突破
速记一 中考必考化学方程式
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03核心精讲·题型突破
考点一 物质性质类化学方程式
【核心精讲】
►知识点一 氧气、氢气和水的化学性质
►知识点二 碳及其化合物的化学性质
►知识点三 金属的化学性质
►知识点四 酸碱盐的化学性质
考点二 物质制备、检验类化学方程式
【核心精讲】
►知识点一 物质的制备
►知识点二 物质的检验
考点三 特殊类型的化学方程式
【核心精讲】
►知识点一 不属于四种基本反应类型的化学方程式
►知识点二 气体装置图对应的化学方程式
►知识点三 反应条件为高温的化学方程式
考点四 物质间转化的化学方程式
【核心精讲】
►知识点 常见物质间的转化关系
考点要求 课标要求 命题预测
化学方程式书写考点常以填空题的形式进行考
能根据实验事实用文字和符号描述、
化学方程 查，考查的命题点有：常见物质性质的化学方程
表示化学变化，并正确书写常见的化学方
式书写 式的书写、根据题目提供的新信息书写化学方程
程式。
式。化学方程式书写常以文字或图片结合的形式
1关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
呈现。
考点一 物质性质类化学方程式
知识点一 氧气、氢气和水的化学性质 ②木炭不完全燃烧
2C+O 2C O
2
1.氧气的化学性质 ③硫在氧气中燃烧
（1）氧气与非金属单质反应 S+O S O
①木炭完全燃烧 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，放出热
C+O CO 量，产生具有刺激气味的气体）
2 2
（空气中：红热；氧气中：发出白光，放出热量， ④磷在氧气中燃烧
产生使石灰水变浑浊的无色气体） 4P+5O 2P 2 O 5
2关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
（产生大量白烟，PO 污染空气） ④葡萄糖在酶的作用下氧化
2 5
⑤氢气在氧气中燃烧 C O
2H 2 +O 2H 2 O 2. 氢气的化学性质
（产生淡蓝色火焰，罩在火焰上的干冷烧杯内壁有 （1）氢气的可燃性（证明水由氢、氧元素组成）
小水株）
2H+O 2H O（点燃前必须验纯）
2 2 2
（2）氧气与金属单质的反应
（2）氢气的还原性
①铁丝在氧气中燃烧
①氢气还原氧化铜
3Fe+2O F e O
2 3 4 H +Cu u +H O
2 2
（氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成
②氢气还原氧化铁
黑色固体；瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温
3H+Fe O e +3H O
2 2 2
熔化物炸裂瓶底）
③一氧化碳还原四氧化三铁
②镁条在空气中燃烧
4H+Fe O 3Fe+4 H O
2 3 2
2Mg+O MgO
3．水的化学性质
（发出耀眼的白光，生成白色固体）
（1）电解水（证明水由氢、氧元素组成）
③铜丝在氧气中加热
2H H ↑+O ↑
2 2 2
2Cu+O 2CuO
（2）氧化钙和水反应（生石灰做干燥剂）
（红色固体变成黑色）
CaO+H O = Ca(OH) （典型的放热反应）
2 2
④铝在常温下与氧气反应
（3）二氧化碳和水反应
4Al+3O ＝ 2 Al O
2 2 3
C O +H O=H C O
（铝表面形成致密的氧化物薄膜、铝制品耐腐蚀的 2 2 2 3
（4）二氧化硫和水反应（酸雨的形成）
原因）
SO +H O=HSO
⑤汞在空气中加热（拉瓦锡实验） 2 2 2 3
（5）三氧化硫和水反应
2Hg HgO
SO +H O=HSO
（3）氧气与化合物的反应 3 2 2 4
（6）水煤气的制取
①一氧化碳燃烧
2CO+O 2CO
C+H
2
O CO+H
2
2 2
（产生蓝色火焰，罩在火焰上的烧杯内壁的澄清石
知识点 二 碳及其化合物的化学性质
灰水变浑浊）
②甲烷燃烧
1．碳的化学性质
C O
（1）碳的可燃性
（产生明亮的蓝色火焰，罩在火焰上的干冷烧杯内
充分燃烧：C+O — \s\up8(点燃)CO
2 — 2
壁有小水株，罩在火焰上的烧杯内壁的澄清石灰水
不充分燃烧：2C+O — \s\up8(点燃)2CO
变浑浊） 2 —
（2）碳的还原性
③酒精（乙醇）燃烧
①木炭还原氧化铜
C
C+2Cu Cu+CO ↑
（产生蓝色火焰，罩在火焰上的干冷烧杯内壁有小 2
②木炭还原氧化铁
水株，罩在火焰上的烧杯内壁的澄清石灰水变浑
3C+2Fe O 4Fe+3CO ↑
浊） 2 2
3关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
③木炭还原二氧化碳 C HOH+3O 2CO+3H O
2 5 2 2
C+CO 2CO （3）葡萄糖在酶的作用下氧化
（典型的吸热反应；CO既是氧化产物也是还原产 C H O +6O CO +6H O
6 12 6 2 2
物）
特别注意：木炭还原氧化物，反应条件均为高温。 知识点 三 金属的化学性质
2．二氧化碳的化学性质
（1）二氧化碳与水反应 1. 金属与氧气的反应
C O +H O=H C O （1）铁丝在氧气中燃烧
2 2 2 3
（正常雨水pH小于7 的原因） 3Fe+2O
2
F e
3
O
4
（2）二氧化碳与碱溶液反应 （2）镁条在氧气中燃烧
①二氧化碳与氢氧化钙反应 2Mg+O 2 2MgO
C O （3）铜丝在氧气中加热
(用于检验 CO 2 气体；熟石灰变质的原因； 石灰浆 2Cu+O 2 2CuO
抹墙墙壁“出汗”的原因；石灰水保存鸡蛋的原 （4）铝在常温下与氧气反应
理；盛放石灰水的试剂瓶内壁有白膜的原因；) 4Al+3O ＝ 2 Al O
2 2 3
②二氧化碳与氢氧化钠反应 2．常见金属与酸的反应
CO + 2NaOH ＝ Na CO+H O （1）镁与稀盐酸反应
2 2 3 2
(用于吸收、除去 CO 气体；也是NaOH变质的原 Mg+2HCl = Mg
2
因) （2）镁与稀硫酸反应
（3）二氧化碳与碳反应 Mg ↑
C+CO CO （3）铝与稀盐酸反应
（4）植物的光合作用 2Al+6HCl = 2AlC
6CO +6H C H O +6O （4）铝与稀硫酸反应
2 2 6 12 6 2
3．一氧化碳的化学性质 2Al+3H 2 SO 4 = A l 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑
（1）一氧化碳的可燃性 （5）锌与稀盐酸反应
2CO+O 2CO 2 Zn+2HCl = ZnCl 2 +H 2 ↑
（2）一氧化碳的还原性
（6）锌与稀硫酸反应
Zn +H SO = Z n SO +H ↑
①一氧化碳还原氧化铜 2 4 4 2
CO +CuO Cu+ CO （7）铁与稀盐酸反应
2
②一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁的反应原理） Fe+2HCl = FeCl 2 +H 2 ↑
3CO+Fe O Fe+3CO （产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色）
2 2
③一氧化碳还原四氧化三铁 （8）铁与稀硫酸反应
4CO+Fe
3
O
4
3Fe+4CO
2
Fe +H
2
SO
4
= FeSO
4
+H
2
↑
4．有机物的化学性质 （产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色）
（1）甲烷燃烧 特别注意：铁与稀盐酸或稀硫酸反应，都生成亚铁
CH+2O CO+2H O 盐溶液。
4 2 2
（2）乙醇燃烧 3. 常见金属与盐溶液的反应
4关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
（1）铝与硫酸铜溶液反应 2．常见金属氧化物与酸的反应
2Al+3CuSO ＝ Al (SO )+3Cu （1）氧化铜与稀盐酸反应
4 2 4 3
（铝片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无 CuO+2HCl ＝ CuCl +H O
2 2
色） （黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色）
（2）铝和硝酸银溶液的反应 （2）氧化铜与稀硫酸反应
Al + 3AgNO 3 Al (NO 3 ) 3 + 3Ag CuO+H 2 SO 4 ＝ CuS O 4 +H 2 O
（铝片表面覆盖一层色银白色物质） （黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色）
（3）锌与硝酸铜溶液反应 （3）氧化铁与稀盐酸反应（盐酸除铁锈）
Zn+ Cu(NO ) ＝ Zn(N O )+Cu F O
3 2 3 2
（铝片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为 （铁锈消失，溶液由无色变为黄色）
无色） （4）氧化铁与稀硫酸反应（硫酸除铁锈）
（4）锌与硫酸铜溶液反应 Fe O+3H SO ＝ Fe (SO )+3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
Zn +CuSO ＝ ZnS O+Cu （铁锈消失，溶液由无色变为黄色）
4 4
（铝片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为 3. 常见的酸碱中和反应
无色） （1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应
（5）锌与硫酸亚铁溶液反应 HCl+NaOH ＝ NaCl+H O
2
Zn + Fe S ＝ ZnS Fe （无明显现象，需借助酚酞判断反应是否发生或反
（锌片表面覆盖一层黑色物质，溶液由浅绿色变 应是否恰好完全进行）
为无色）
（2）稀硫酸和氢氧化钠溶液反应
（6）铜与硝酸银溶液反应 H 2 SO 4 + 2NaOH ＝ Na 2 SO 4 +2H 2 O
Cu+2AgNO ＝ Cu(N O )+2Ag （无明显现象，需借助酚酞判断）
3 3 2
（3）稀盐酸和氢氧化钙溶液反应
（铜片表面覆盖一层色银白色物质，溶液由无色
变为蓝色） 2HCl+ Ca(OH) 2 ＝ Ca Cl 2 +2 H 2 O
（无明显现象，需借助酚酞判断）
（7）铁与硫酸铜溶液反应
（4）稀硫酸和氢氧化钙溶液反应
（不能用铁制容器配制波尔多液的原因）
HSO +Ca(OH) ＝ CaS O+2H O
Fe+CuSO ＝ FeS O +Cu 2 4 2 4 2
4 4
（无明显现象，需借助酚酞判断）
（铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为
（5）稀盐酸和氢氧化铜反应
浅绿色）
2HCl+ Cu (OH) ＝ C u Cl+2H O（蓝色固体消失，
（8）铁与硝酸银溶液反应 2 2 2
溶液由无色变为蓝色）
Fe +2AgNO ＝ Fe (N O )+2Ag
3 3 2
（6）稀硫酸和氢氧化铜反应
（铁钉表面覆盖一层色银白色物质，溶液由无色
HSO + Cu (OH) ＝ CuS O +2H O（蓝色固体消
变为浅绿色） 2 4 2 4 2
失，溶液由无色变为蓝色）
知识点 四 酸碱盐的化学性质 （7）稀盐酸和氢氧化铁反应
3HCl+ Fe (OH) ＝ Fe Cl + 3H O（红褐色固体消失，
3 3 2
1．常见金属与酸的反应 溶液由无色变为黄色）
见“知识点二 金属的化学性质” （8）稀硫酸和氢氧化铁反应
5关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
3HSO +2 Fe (OH) ＝ Fe (SO )+6H O（红褐色固 （用于燃煤脱硫处理）
2 4 3 2 4 3 2
体消失，溶液由无色变为黄色） （6）氢氧化钙与三氧化硫反应
4. 常见酸和盐的反应 S O +Ca(OH) ＝ C a S O↓+H O
3 2 4 2
（1）盐酸和碳酸钠溶液反应 6. 常见碱和盐的反应
（水基型灭火器的原理） （1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
2HCl+N ↑ （产生大量气 2NaOH+CuS （产生蓝色沉淀，
泡；） 溶液由蓝色变成无色）
（2）盐酸和碳酸氢钠溶液反应 （2）氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应
（小苏打治疗胃酸过多的原理） 3NaOH+FeCl ＝ 3NaCl +Fe(OH ) ↓（产生红褐色
3 3
HCl +NaHCO 3 ＝ Na Cl + H 2 O+CO 2 ↑ 沉淀，溶液由黄色变成无色）
（产生大量气泡；等质量的NaHCO 比NaCO 与 （3）氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应（海水提取
3 2 3
盐酸反应产生气体又快又多） 镁）
（3）稀盐酸和硝酸银溶液反应 2NaOH+MgCl ＝ 2NaCl +Mg(OH ) ↓
2 2
HCl+AgNO ＝ AgCl↓+HN O （产生白色沉淀） （4）氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液反应（配制波尔
3 3
（4）稀硫酸和碳酸钠溶液反应 多液）
HSO + Na CO ＝ N aSO +H O+CO↑（产生大量 Ca(OH) +CuSO ＝ CaS O+Cu(OH) ↓
2 4 2 3 2 4 2 2 2 4 4 2
气泡） （5）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应（制取少量
（5）稀硫酸和氯化钡溶液反应 氢氧化钠）
HSO +BaCl ＝ BaS O↓+2HCl（产生白色沉淀） Ca(OH) + Na CO ＝ 2NaOH+CaC O ↓
2 4 2 4 2 2 3 3
（6）稀硫酸和硝酸钡溶液反应 （6）氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应
HSO +Ba(NO) = BaSO ↓+2HNO （产生白色沉 Ba(OH) +Na SO ＝ 2NaOH+ BaS O ↓
2 4 3 2 4 3 2 2 4 4
淀） 7. 常见盐和金属的反应
5. 常见碱和非金属氧化物的反应 见“知识点三 金属的化学性质”
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应 8. 常见盐和盐的反应
CO +2NaOH ＝ Na CO+H O （1）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应
2 2 3 2
（用于除去、吸收二氧化碳；氢氧化钠变质的原 NaCl+AgNO ＝ AgCl↓+NaN O
3 3
因；） （2）氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应
（2）氢氧化钠与二氧化硫反应 CaCl +Na CO ＝ CaC O ↓+2NaCl
2 2 3 3
S OH ＝ N （3）氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应
（用于工厂吸收烟气中的二氧化硫） CaCl + K CO ＝ CaC O ↓+2 K Cl
2 2 3 3
（3）氢氧化钠与三氧化硫反应
（4）氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应
S O 3 +2NaOH ＝ Na 2 S O 4 +H 2 O BaCl +Na CO ＝ BaC O ↓+2NaC l
2 2 3 3
（4）氢氧化钙与二氧化碳反应
（5）氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应
CO 2 +Ca(OH) 2 ＝ CaC O 3 ↓+H 2 O BaCl + Na SO ＝ BaS O↓+2NaCl
2 2 4 4
（用于检验二氧化碳；氢氧化钙变质的原因；）
（6）氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应
（5）氢氧化钙与二氧化硫反应
BaCl + Cu SO ＝ BaS O ↓+ Cu Cl
2 4 4 2
S O +Ca(OH) ＝ C a S O↓+H O
2 2 3 2 9．盐类的分解反应
6关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
（1）碳酸钙分解(高温煅烧石灰石) 2 NaHCO
CaCO CaO+CO ↑ （3）碳酸氢铵分解
2
（2）碳酸氢钠分解 N H
4
HCO N H
3
↑+H
2
O+CO
2
↑
考点二 物质制备、检验类化学方程式
知识点一 物质的制备 CO 2 +Ca(OH) 2 ＝ CaC O 3 ↓+H 2 O
2．检验碳酸根离子（用稀盐酸和澄清石灰水检
1．氧气的实验室制取
验）
（1）高锰酸钾分解制取氧气
以碳酸钠（或碳酸氢钠）为例：
2KMnO MnO +MnO+O ↑
2 4 2 2
2HCl+Na CO ＝ 2NaCl+ H O+CO ↑ ，
（2）过氧化氢分解制取氧气 2 3 2 2
CO+Ca(OH) ＝ Ca C
2H O+O↑ 2 2
2 2 2
（ HCl+NaHCO ＝ NaCl+ H O+CO ↑ ，
2．二氧化碳的制取 3 2 2
CO+Ca(OH) ＝ CaC O ↓+H O ）
（1）实验室制取二氧化碳 2 2 3 2
3．检验氢氧化钠是否变质
CaCO +2HCl ＝ CaC l +H O+CO↑
3 2 2 2
（1）加入过量的酸，观察是否产生气泡
（2）工业制取二氧化碳(高温煅烧石灰石)
①加稀盐酸2HCl+Na CO ＝ 2NaCl+ H O+CO↑
CaCO aO+CO ↑ 2 3 2 2
2
②加稀硫酸HSO +Na CO ＝ N aSO +H O+CO↑
3．实验室制取氢气 2 4 2 3 2 4 2 2
（2）加入碱溶液，观察是否产生白色沉淀
Zn+ H SO = ZnSO +H ↑
2 4 4 2
①加氢氧化钙 Ca(OH ＝ 2NaOH+CaC
4．其他物质的制备
②加氢氧化钡 B a() +Na CO ＝ 2NaOH + B aC O↓
（1）氢氧化钙的制备（氧化钙和水反应） 2 2 3 3
CaO+H O = Ca(OH)
（3）加入钡盐溶液或钙盐溶液，观察是否产生白
2 2
（2）氢氧化钠的制备（碳酸钠和氢氧化钙反应） 色沉淀
Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 ＝ 2NaOH+CaC O 3 ↓ ①加氯化钙 Ca Cl 2 +Na 2 CO 3 ＝ 2N a Cl +CaC O 3 ↓
知识点二 物质的检验 ②加氯化钡 B a Cl +Na CO ＝ 2N a Cl + B aC O↓
2 2 3 3
1．检验二氧化碳（用澄清石灰水检验） ③加硝酸钙 Ca (NO )+Na CO ＝ 2N a N O +CaCO ↓
3 2 2 3 3 3
④加硝酸钡 B a (N ↓
考点三 特殊类型的化学方程式
知识点 一 不属于四种基本反应类型的化学 （1）一氧化碳还原氧化铜
CO +CuO Cu+ CO
方程式 2
（2）一氧化碳还原氧化铁
1．CO与金属氧化物的反应
3CO+F 2Fe+3CO
2
7关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
（2）一氧化碳还原四氧化三铁 （3）实验室用装置B制二氧化碳
4CO+Fe
3
O
4
Fe+4CO
2
CaCO
3
+2HCl ＝ CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
2．非金属氧化物与碱的反应 （4）实验室用装置B制氢气
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应 Zn+H SO = ZnSO +H ↑
2 4 4 2
CO +2NaOH ＝ Na CO+H O （5）实验室用装置B和C组合制取气体
2 2 3 2
（2）氢氧化钠与二氧化硫反应 2H
2
O H
2
O+O
2
↑
S O +2NaOH ＝ Na S O +H O CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO↑
2 2 3 2 3 2 2 2
（3）氢氧化钠与三氧化硫反应 （6）实验室用装置B和D组合制取气体
S O 3 +2NaOH ＝ Na 2 S O 4 +H 2 O Zn+H 2 SO 4 = ZnSO 4 +H 2 ↑
（4）氢氧化钙与二氧化碳反应 （7）实验室用装置B和E组合制取气体
CO 2 +Ca(OH) 2 ＝ CaC O 3 ↓+H 2 O 2H 2 O H 2 O+O 2 ↑
（5）氢氧化钙与二氧化硫反应 Zn+ ↑
S O +Ca(OH) ＝ C a S O↓+H O 知识点三 反应条件为高温的化学方程式
2 2 3 2
1．单质碳参加的氧化还原反应
（6）氢氧化钙与三氧化硫反应
（1）木炭还原氧化铜
S O +Ca(OH) ＝ C a S O↓+H O
3 2 4 2
3．有机物与氧气的反应
C+2CuO 2Cu+C
（2）木炭还原氧化铁
（1）甲烷在氧气中燃烧
3C+2F ↑
CH+2O CO +2H O
4 2 2 2
（3）木炭还原二氧化碳
（2）乙醇在氧气中加热
C+C 2CO
C HOH+3O 2CO+3H O
2 5 2 2
2．铁的氧化物参加的氧化还原反应
（3）葡萄糖的氧化
C H O +6O 6CO +6H O
（1）氢气还原氧化铁、四氧化三铁
6 12 6 2 2
4．光合作用
3H
2
+Fe
2
O
3
2 Fe +3H
2
O 、
（2）氢气还原四氧化三铁
6CO+6H C H O+6O
2 2 6 12 6 2
4 H +Fe O Fe + 4 H O
知识点 二 气体装置图对应的化学方程式 2 3 2
（3）木炭还原氧化铁
3C+2Fe 4Fe+3CO ↑
2 2
（4）木炭还原四氧化三铁
2 C+F ↑
（5）一氧化碳还原氧化铁
3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 2
（1）实验室用装置A制氧气
（6）一氧化碳四氧化三铁
2KMnO MnO +MnO+O ↑
2 4 2 2
4CO+Fe e+4CO
3 2
（2）实验室用装置B制氧气
3．高温煅烧石灰石
2
CaCO CaO+CO ↑
2
8关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
考点四 物质间转化的化学方程式
知识点 常见物质间的转化关系
1. 氧三角
①CaCO aO+CO ↑
2
② 或
①2H
2
O 2H
2
O+O
2
↑ (合理即可)
② 2 ④CaO+H O = Ca(OH)
2 2
③ 2 O (合理即可) 5. 钠三角
2. 碳三角1
①： HCl+NaOH ＝ NaCl+H O(合理即可)
2
①2C+O 2CO ②：Na
2
CO
3
+2HCl ＝ 2NaCl+H
2
O+CO
2
↑(合理即可)
②C+O CO 2 ③：CO 2 +2NaOH ＝ Na 2 CO 3 +H 2 O(合理即可)
③ 2CO+O 2CO 2 (合理即可) ④：Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 ＝ 2NaOH+CaC O 3 ↓(合理即
④CO 2 +C 2CO 可)
3. 碳三角2 6. 铜三角
①CO 2 +2NaOH ＝ Na 2 CO 3 +H 2 O ① 2Cu+ CuO
② N 2HCl ＝ 2NaCl+ (合理即可) ②Fe+CuSO ＝ FeS O +Cu
4 4
③CO 2 +Ca(OH) 2 ＝ CaC O 3 ↓+H 2 O ③CuO+H 2 SO 4 ＝ CuS O 4 +H 2 O
④CaCO 3 +2HCl ＝ CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑CaCaO+CO 2 ↑ ④ CO+Cu u+CO 2 (合理即可)
⑤ Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 ＝ 2NaOH+CaC O 3 ↓ 7．其他
4. 钙三角
9关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
① CaO+H O = Ca(OH)
2 2
② NaOH + HCl ＝ NaCl+H O(合理即可)
2
③ Ca(OH+Na CO ＝ 2NaOH+CaC O ↓(合理即可)
2 3 3
10
