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人教版九年级下《酸和碱》精品同步测试
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．稀硫酸 B．氧化钙 C．浓盐酸 D．二氧化碳
考点：酸碱指示剂及其性质．.
专题：常见的酸 酸的通性．
分析：石蕊试液遇酸性溶液变红．因此不能使石蕊变红则是溶液不显酸性．
解答：解：不能使石蕊变红则溶液不会显酸性，而四个选项中稀硫酸浓盐酸均是酸能使石蕊变
红，二氧化碳虽不是酸但溶于水会生成碳酸而使溶液显酸性，只有氧化钙溶于水会生成
氢氧化钙的碱性物质，不能使石蕊显红色．
故选B．
点评：本题主要考查溶液的酸碱性和酸碱指示剂的变色情况，同时要求我们熟悉一些氧化物与
水反应后生成的物质．
2．醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能解离出（ ）
A．H+ B．OH﹣ C．Cl﹣ D．SO 2﹣
4
考点：氧化物、酸、碱和盐的概念．.
专题：元素与化合物；压轴实验题．
分析：本题考查酸的概念，酸是由氢离子和酸根离子构成的．
解答：解：A、因醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，根据酸的概念，都会在水中解离出H+，
故A正确．
B、不会在水中解离出H+，碱可以在水中产生OH﹣，故B错误．
C、醋酸、柠檬酸不会在水中解离出Cl﹣，故C错误．
D、醋酸、柠檬酸不会在水中解离出SO 2﹣，故D错误．
4
故选A．
点评：本题较简单，利用生活中常见的酸考查了酸的概念，知识点源于课本．
3． “雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（ ）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．.
专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．
分析：根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越
强；结合碳酸的化学性质进行分析判断即可．
解答：解：“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，碳酸发生分解生成二氧化碳
和水，酸性变弱；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，故其pH将
变大．
A、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项正确．
B、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误．
C、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误．
D、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误．
故选A．
点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、碳酸的化学性质是顺利
解题的关键．
4．下列物质中，不与氢氧化钠反应生成盐和水的是（ ）
A．盐酸 B．氧化铜 C．三氧化硫 D．二氧化碳考点：碱的化学性质．.
专题：常见的碱 碱的通性．
分析：A、盐酸与氢氧化钠能发生中和反应，二者反应生成盐类物质氯化钠和水．
B、氧化铜是碱性氧化物，不能与碱反应．
C、碱能与某些非金属氧化物反应，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，硫酸钠属
于盐．
D、碱能与某些非金属氧化物反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠属
于盐．
解答：解：
A、盐酸与氢氧化钠能发生中和反应，二者反应生成盐类物质氯化钠和水，所以错误．
B、氧化铜是碱性氧化物，不能与碱反应，所以正确．
C、碱能与某些非金属氧化物反应，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，硫酸钠属
于盐，所以错误．
D、碱能与某些非金属氧化物反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠属
于盐，所以错误．
故选B．
点评：本题主要考查碱的化学性质，掌握碱的通性及相关各类反应发生的条件，是解决问题的
前提．
5．下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中
B．测某溶液的pH，用玻璃棒蘸一滴待测液到干燥的pH试纸上，跟比色上卡对照
C．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．.
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
C、根据闻药品的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．
D、根据不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法进行分析判断．
解答：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使
热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确．
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在
干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项说法正确．
C、闻浓盐酸的气味的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，
不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项说法错误．
D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故
选项说法正确．
故选：C．
点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事
项是解答此类试题的关键．
6．一些食物和生活中的物质的pH大致如图：
下列说法正确的是（ ）
A．草木灰可用于改良碱性土壤 B．肥皂水可使石蕊试液变红
C．胃液过多的人不宜多吃苹果 D．西瓜比酱油的酸性强考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响．.
专题：结合课本知识的信息．
分析：根据物质的pH图可知：
草木炭pH＞7，呈碱性；肥皂水pH＞7，呈碱性；苹果pH＜7，呈酸性；西瓜pH≈6＜7，呈
酸性；酱油pH≈5＜7，呈酸性．
解答：解：A、草木炭呈碱性，可与酸发生反应，只能用于改良酸土壤；所以用于改良碱性土壤的
说法不正确；
B、肥皂水呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色；所以试液变红的说法错误；
C、胃液呈酸性，而苹果也呈酸性，胃液过多的人吃苹果会使酸性更强；所以不宜多吃苹
果的说法是正确的；
D、西瓜、酱油虽然pH都小于7而呈酸性，但酱油的pH更小，酸性更强；所以西瓜比酱
油酸性强的说法是错误的．
故选C
点评：溶液的酸碱度与酸碱性关系：pH＞7，溶液呈碱性，数值越大碱性越强；pH=7，溶液呈中
性；pH＜7，溶液呈酸性，数值越小酸性越强．
7．（2分）（2014秋•诸城市校级期末）下列物质长期放置在敞口容器中，质量减少的是（ ）
A．烧碱固体 B．生石灰 C．浓硫酸 D．浓盐酸
考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．.
专题：物质的变化与性质．
分析：利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，浓硫酸具有吸水性，在空气中易吸
水质量增加，氢氧化钠在空气中会潮解且吸收二氧化碳并发生反应，浓盐酸具有挥发性
而质量减少，氧化钙在空气中会吸收水分生成氢氧化钙，据此分析解答即可．
解答：解：A、烧碱固体即氢氧化钠，氢氧化钠在空气中敞口放置会吸收空气中的水而潮解并能
与二氧化碳并发生反应，导致自身质量增加．
B、生石灰即氧化钙，氧化钙在空气中会吸收水分生成氢氧化钙导致质量增加，
C、浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置易吸水导致溶液质量增加．
D、浓盐酸具有较强的挥发性，敞口放置会不断挥发出氯化氢气体导致溶液质量减少．
故选D
点评：此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解，
属常规性物质基础知识考查题．
8．（2分）（2012•北安市校级模拟）推理是学习化学的一种重要方法．下列的推理正确的是（
）
A．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该项溶液一定显酸性
C．酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和碱都能使指示剂变色
D．盐酸溶液、硫酸溶液都能使石蕊试液变红，所以硝酸溶液也能使石蕊试液变红
考点：酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质．.
专题：常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
分析：A、酸与碱反应一定生成盐和水．
B、中性溶液也不能使酚酞变色．
C、一些不溶性的酸与碱不会使指示剂变色．
D、酸的溶液都能使石蕊变红．
解答：解：A、酸与碱反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如氧
化铜与硫酸的反应，故错误．
B、酸性、中性溶液不能使酚酞变色，故错误．
C、一些不溶性的酸与碱不会使指示剂变色，只有酸与碱的溶液才能使指示剂变色，故错
误．D、酸的溶液都能使石蕊变红，所以硝酸的溶液能使石蕊变红，故正确．
故选D
点评：此题是对化学的基本常识的考查题，解题的关键是对一些规律性化学知识的了解与掌
握，属基础性知识考查题．
9．（2分）（2014•楚雄州校级二模）X表示某金属元素，则下列表示X的化合物的化学式正确且
是碱类物质的是（ ）
A．X（OH） B．XOH C．X（OH） D．X（OH）CO
3 2 2 3 2 2 3
考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原
则．.
专题：结合课本知识的信息．
分析：可以根据化合物中各种元素化合价的代数和一定为零的原则进行分析和解答．
解答：解：A、氢氧根的化合价为﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零，可以求出X的化合
价为+3，确定该物质属于碱，故A正确；
B、根据化合物中元素化合价代数和为零，可以求出X的化合价为+，化合价不可能为分
数，故B错误；
C、根据化合物中元素化合价代数和为零，可以求出X的化合价为+，化合价不可能为分
数，故C错误；
D、根据化合物中元素化合价代数和为零，可以求出X的化合价为+2，该物质的组成中含
有碳酸根，属于碱式盐，故D错误；
故选A．
点评：本题主要考查了如何根据化合价判断物质的化学式，完成此题，可以依据化合价规则进
行．
10．（2分）（2015•溧水县校级模拟）下列各组物质，若不加指示剂则不能确定是否发生了反应
的一组是（ ）
A．锌粒和盐酸 B．锈铁钉和稀硫酸
C．二氧化碳气体和石灰水 D．盐酸和氢氧化钠溶液
考点：反应现象和本质的联系；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质；
酸的化学性质；中和反应及其应用．.
专题：结合课本知识的信息．
分析：根据物质间反应的现象进行分析，若物质间反应有固体溶解、生成沉淀、生成气体、颜色
变化则不需要指示剂．
解答：解：
A、锌粒和盐酸反应有气泡产生，故A不需要；
B、锈铁钉和硫酸反应，铁锈会溶于硫酸并且颜色变为黄色，故B不需要；
C、二氧化碳能使石灰水变浑浊，故C不需要；
D、盐酸和氢氧化钠反应生成易溶于水的氯化钠和水，无明显现象，故D需要指示剂．
故选D．
点评：本题考查了物质间反应的实验现象，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们
在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．
11．（2分）（2015•溧水县校级模拟）将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试
液，能使酚酞试液变红的是（ ）
A．NaCl B．CO C．CaO D．Cu（OH）
2 2
考点：酸碱指示剂及其性质；生石灰的性质与用途．.
专题：结合课本知识的信息．
分析：能使酚酞变红的物质其水溶液呈碱性，根据物质的水溶性与溶于水后溶液的酸碱性进行判断．
解答：解：A、氯化钠溶于水呈中性，不能使酚酞变红，故A错误；
B、二氧化碳溶于水，其水溶液显酸性，不能使酚酞变红，故B错误；
C、氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红，故C正确；
D、氢氧化铜为碱，但是不溶于水，不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红，故D错误，
故选C．
点评：本题考查了常见物质的酸碱性，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平
时的学习中加强基础知识的储备．
12．（2分）（2004•河南）向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入氢氧化钠溶
液的质量关系曲线图合理的是（ ）
A． B． C． D．
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；中和反应及其应用．.
专题：利用图像，进行分析计算；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
分析：当溶液的pH小于7时，呈酸性．向酸性溶液中加碱性溶液时，溶液的pH升高．
解答：解：向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH由小于7逐渐升高，当盐酸和氢氧
化钠完全反应时，溶液的pH等于7，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH大于7．
故选C．
点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶
液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
13．（2分）（2003•扬州）小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃
棒在上面写“化学”两字，立刻显红色．再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置
一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分
别是（ ）
A B C D
滤纸上的指示剂 酚酞试液 酚酞试液 石蕊试液 石蕊试液
烧杯中的溶液 浓氨水 浓盐酸 浓氨水 浓盐酸
A．A B．B C．C D．D
考点：酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用．.
专题：物质的变化与性质；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
分析：根据初中所学的常用的指示剂无色酚酞和紫色石蕊的特性：碱能使酚酞变红，使石蕊变
蓝；酸能使石蕊变红，酚酞不变色；“蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两
字，立刻显红色”可知滤纸上的指示剂是酚酞．又把写字的滤纸放置在“盛有某溶液的
烧杯上，过一会儿，发现红色的字消失“说明烧杯中的溶液挥发出某种物质与滤纸上的氢氧化钠反应，碱性消失，红字也就消失了．那么烧杯中的溶液可能是挥发的酸．
解答：解：A、由题意可知滤纸上的指示剂酚酞而烧杯中的溶液是浓盐酸，浓氨水挥发的气体显
碱性；故错误
B、氢氧化钠使滤纸变红色，说明滤纸上的是酚酞；烧杯挥发的物质使红色消失，说明是
酸性物质；故正确
C、氢氧化钠遇石蕊会使其变蓝；故错误
D、滤纸上的指示剂不可能是石蕊，因为碱不能使它变红；故错误
故选B
点评：本题以变魔术的手段考查了学生对常见的两种指示剂的特性的记忆情况，切记不要把颜
色的变化记反了．此为，一种具有挥发性的酸（浓盐酸）和一种具有挥发性的碱（浓氨水）
的熟悉程度．
14．（2分）下列物质中，不与盐酸反应的是（ ）
A．镁 B．氧化铜 C．熟石灰 D．二氧化碳
考点：酸的化学性质．.
专题：常见的酸 酸的通性．
分析：根据酸的化学性质：酸能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与
碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，据此进行分析判断．
解答：解：A、镁是活泼金属，可以与稀盐酸反应生成氢气，故A错误；
B、氧化铜属于金属氧化物，能与盐酸反应生成氯化铜和水，故B错误；
C、Ca（OH） 属于碱，能与盐酸反应生成氯化钙和水，故C错误；
2
D、二氧化碳属于酸性气体，不与盐酸反应，故D正确．
故选：D．
点评：本题难度不大，考查酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本
题的关键．
15．（2分）（2012•北安市校级模拟）如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶
头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y
可能是（ ）
A．X是O，Y是Ca（OH） 溶液 B．X是CO，Y是Ca（OH） 溶液
2 2 2
C．X是SO ，Y是NaOH溶液 D．X是CO，Y是硫酸溶液
2 2
考点：碱的化学性质．.
专题：学科交叉型．
分析：根据玻璃管一端的小气球慢慢鼓起的原因是锥形瓶中的气压减小，产生原因为二：一是
内部气体减少，而是温度降低导致气压减小所致进行分析．
解答：解：A、氧气不会与氢氧化钙反应，气压不变，故A错误；
B、一氧化碳不会与氢氧化钙反应，气压不变，故B错误；
C、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，气压减小，满足要求，故C正确；
D、二氧化碳不会与硫酸反应，气压不变，故D错误；
故选C．
点评：在解此类题时，首先分析气球变化的原因，然后结合选项所给的物质进行具体的分析．二、解答题（共7小题，满分42分）
16．（8分）熟石灰、水、盐酸、大理石是你所熟悉的物质，请你按照下表的要求，在对应的空格中
填上它们的化学式（或主要成分的化学式）：
类别 酸 碱 盐 氧化物
化学式
生活中你还知道的物质（填化学式）
考点：化学式的书写及意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．.
专题：结合课本知识的信息．
分析：有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物；
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
盐指电离时生成金属阳离子（或NH ）和酸根离子的化合物；
4
解答：解：只要符合定义的物质都可以按定义分类
类别 酸 碱 盐 氧化物
化学式 HCl Ca（OH） CaCO HO
2 3 2
生活中你还知道的物质（填化学式）HNO 等KOH等 NaCO 等MgO等
3 2 3
点评：了解最基本的定义，会对物质进行分类．本题属于开放题，答案不唯一，只要符合要求即
可．
17．（6分）（2013•永福县校级模拟）如图是稀释浓硫酸实验的示意图．
（1）写出图14中a、b两种仪器的名称：
a 玻璃棒 ，b 量筒 ．
（2）b容器所盛的试剂是 浓硫酸 （填“水”或“浓硫酸”）．
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 酸液飞溅 ．
据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和
胃的严重损伤，这是因为稀硫酸具有 腐蚀性 ．这一事件警示我们，家中存放或使用药物时
应注意 存放时要贴好标签，放在安全地方 ．
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．.
专题：实验性简答题；压轴实验题．
分析：根据稀释浓硫酸的操作进分析，要熟记各种常见仪器的名称，浓硫酸的密度比水大，溶
于水时会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸倒入水中，否则容易出现安全事故，
存放或使用任何药品时，都要注意正确的操作方法．
解答：解：（1）a是玻璃棒，b是量筒，所以本题答案为：玻璃棒，量筒；
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，所以本
题答案为：浓硫酸；
（3）如果把水注入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸的密度小，会浮在水的上面，浓硫酸溶于
水会放出大量的热，导致液体飞溅，容易出现安全事故，硫酸具有很强的腐蚀性，因此，
存放或使用时，更应特别小心需要贴好标签放在安全的地方，所以本题答案为：酸液飞
溅，腐蚀性，存放时要贴好标签，放在安全地方．
点评：本题主要考查了如何稀释浓硫酸及其原因，由此及彼，考查了药品的存放和使用方法．18．（3分）（2012•北安市校级模拟）紫色石蕊试液只能用于测定溶液的 酸碱性 ，而pH试纸
可用于测定溶液的 酸碱度 ．火碱、盐酸、食盐溶液的pH按由大到小的顺序排列为： 火碱
＞ 食盐 ＞ 盐酸 ．
考点：酸碱指示剂的使用；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系．.
专题：结合课本知识的信息．
分析：根据酸碱指示剂和pH试纸的使用方法，来回答，熟记常见物质的酸碱性强弱情况．
解答：解：紫色石蕊试液属于酸碱指示剂，只能用来指示溶液的酸碱性，而pH试纸能准确测出
溶液的酸碱度，碱的pH＞7，中性溶液pH═7，酸性溶液pH＜7，火碱是氢氧化钠属于碱，
盐酸属于酸，食盐属于中性的盐，所以溶液的pH按由大到小的顺序排列为火碱、食盐、
盐酸．
故答案为：酸碱性；酸碱度；火碱；食盐；盐酸．
点评：要熟记酸碱指示剂，只能用来指示溶液的酸碱性；pH试纸能准确测出溶液的酸碱度，掌
握酸碱盐的pH的大小．
19．（4分）（2007•临沂）酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应．已知甲、乙分别是盐酸溶
液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线．请写出你从曲线
图中所获取的信息：
（1）甲是 氢氧化钠溶液 ；
（2）乙是 盐酸溶液 ；
（3） c 点表示两溶液恰好中和， c 点的 pH 为 7 ；
（4） 两溶液恰好中和附近溶液 pH 变化快，反应前 pH 大于 7 ，随着乙溶液的加入，溶液的 pH
逐渐减小 ．
考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．.
专题：生产、生活、环保类简答题；压轴实验题．
分析：根据图象中的pH值的变化关系，确定甲乙溶液的名称，然后根据甲乙的名称图象中的
相关知识确定获得的信息．
解答：解：图象中的pH值的起点在大于7 以上，说明原来的溶液显碱性，随着加入的乙的量的
增加，pH值在逐渐的减小，与7相交的地方的pH值为7，根据曲线的陡缓程度可以确定
反应的快慢，
故答案为：氢氧化钠溶液，盐酸溶液，c点表示两溶液恰好中和，c点的pH为7．两溶液恰
好中和附近溶液pH变化快，反应前pH大于7，随着乙溶液的加入，溶液的pH逐渐减
小．
点评：本题主要考查了利用数形结合的思想研究中和反应中图象题，难度适中，开放性强．
20．（4分）（2004•汕头）对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，10%
的稀硫酸的pH 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀
硫酸的pH升高，你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法 加水稀释 ；（2）有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质的类别不同） 锌粒等 ， 氢氧化钠
等碱溶液 或 氧化铁等金属氧化物 ．
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释．.
专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．
分析：根据已有的知识进行分析，溶液的PH＜7时显酸性，随着PH的减小溶液的酸性增强，随
着PH的增大溶液的酸性减弱．酸能与活泼金属、碱、金属氧化物等方式化学反应而消耗
酸中的氢离子，使溶液的酸性减弱．
解答：解：（1）因为溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀
硫酸的酸性．故填：小于．
（2）加入水时，稀硫酸的质量分数减小，酸性减弱，PH升高．故填：加水稀释．
（2）可以加入能消耗硫酸的物质．故填：锌粒等；氢氧化钠等碱溶液或氧化铁等金属氧化
物．
点评：本题主要考查了酸碱中和反应、溶液的酸碱性与溶液的PH的关系等方面的内容，可以
依据已有的知识进行．
21．（8分）（2006•高要市模拟）化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下
列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血
Fe+2HCl═FeC l +H ↑
2 2
（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用
CaO+H O═Ca （ OH ）
2 2
（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”
CO +Ca （ OH ） ═CaCO↓+H O
2 2 3 2
（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质
CO +2NaOH═Na CO+H O ．
2 2 3 2
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；酸的化
学性质；碱的化学性质．.
专题：课本知识同类信息．
分析：只有熟悉反应物、生成物和反应条件，依据质量守恒定律的两个原则，才能写出正确的
化学方程式．
解答：解：（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
该反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl +H ↑．
2 2
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙．
该反应的化学方程式为：CaO+H O═Ca（OH）．
2 2
（3）空气中的二氧化碳与石灰浆中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．
该反应的化学方程式为：CO+Ca（OH）═CaCO↓+H O．
2 2 3 2
（4）空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钠和水．
该反应的化学方程式为：CO+2NaOH=Na CO+H O．
2 2 3 2
故答案为：
（1）Fe+2HCl═FeCl +H ↑；
2 2
（2）CaO+H O═Ca（OH）；
2 2
（3）CO+Ca（OH）═CaCO↓+H O；
2 2 3 2
（4）CO+2NaOH═Na CO+H O．
2 2 3 2
点评：本题主要考查化学方程式的书写和生产、生活和科研中的一些常识，难度较小．
22．（9分）科学实验证实，氢氧化钾（KOH）溶液的性质与氢氧化钠溶液的化学性质相似，请简
述氢氧化钾溶液的化学性质，并写出相应的化学方程式：
氢氧化钾溶液的化学性质（文字叙述） 化学方程式（不能写化学方程式的请写出具体现象）（1）氢氧化钾能够跟 指示剂 反应
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2） 能与非金属氧化物反应
2KOH+CO ═K CO+H O
2 2 3 2
（3） 能与酸反应
KOH+HCl═KCl+H O
2
考点：碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：常见的碱 碱的通性．
分析：抓住碱的化学性质，理清能够和碱发生反应的物质．
解答：解：由于碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱溶液都具有相同的化学性质，如：都能使紫
色石蕊试液变蓝、能使无色酚酞试液变红；都能和某些金属氧化物反应生成盐和水；都
能和酸反应生成盐和水；都能和某些盐溶液反应生成新的碱和新的盐．
故答案为：
能与指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
能与非金属氧化物反应 2KOH+CO ═K CO+H O
2 2 3 2
能与酸反应 KOH+HCl═KCl+H O
2
点评：主要考查了碱的化学性质，培养学生应用知识解决问题的能力．
三、实验探究题：（共22分）
23．（12分）（2007•成都）现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸．某化学探究小
组打算用物理和化学两种方法加以区别．请回答：
（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写．所选试剂
须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）．
所选试剂 判别方法
方法一 锌 取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠
溶液．
方法二 碳酸钙 取少量样品分别碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯
化钠溶液
方法三 氧化铜 取少量样品与氧化铜反应，氧化铜能溶解溶液变蓝的是稀盐酸，不
能溶解的是氯化钠溶液．
（2）物理方法 同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了．请
你猜测一下他的做法：
操作方法： 用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧．
判断方法： 有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸． ．
考点：酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质．.
专题：压轴实验题；物质的鉴别题．
分析：（1）根据氯化钠和盐酸具有相同的阴离子，而阳离子不同，可以根据阳离子的不同的性
质进行鉴别，比如：氢离子会与活泼金属反应，会与金属氧化物反应、会与碳酸盐反应、
会与碱反应等进行分析．
（2）根据两者溶质性质的不同进行分析．
解答：解：（1）氯化钠和盐酸具有相同的阴离子，而阳离子不同，可以根据阳离子的不同的性质
进行鉴别，比如：氢离子会与活泼金属反应，会与金属氧化物反应、会与碳酸盐反应、会
与碱反应，故答案为：
所选试剂 判别方法
方法一 锌 取少量样品分别于锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化
钠溶液
方法二 碳酸钙 取少量样品分别碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯
化钠溶液
方法三 氧化铜 取少量样品与氧化铜反应，氧化铜能溶解溶液变蓝的是稀盐酸，不能溶解的是氯化钠溶液．
（2）氯化钠溶液中的溶质使固体，盐酸中的溶质是气体，加热后氯化氢会挥发，故答案
为：
操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧．
判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸．
点评：在解此类题时，首先要知道需要鉴别的物质性质的不同，然后根据性质选择合适的试剂
进行鉴别，要出现不同的现象．
24．（10分）（2009•宜春校级模拟）小强为探究氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子（HO、Na+、
2
OH﹣）能使酚酞指示剂变色，设计了一组实验，实验步骤如下：
（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．
（2）在第二支试管中加入约2mLNaCl溶液（pH=7），滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．
（3）在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．
通过上述试验探究，小强得到的结论应是：
实验（1）看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是HO 不能 使酚酞变色，
2
实验（2）看到的现象是 无色酚酞试液不变色 ，得出的结论是Na+离子 不能使酚酞变色 ．
实验（3）看到的现象是 无色酚酞试液变红 ，得出的结论是 氢氧根离子能使酚酞试液变红
．
考点：酸碱指示剂及其性质；实验探究物质的性质或变化规律．.
专题：科学探究．
分析：根据已有的知识结合题干提供的信息进行分析，在水中加入酚酞试液不变色，说明水不
能使酚酞变色，在氯化钠溶液中加入酚酞不变色，说明钠离子不能使酚酞变色，在氢氧
化钠溶液中加入酚酞试液变红变红，说明氢氧根离子能使酚酞变红．
解答：解：在水中加入酚酞试液不变色，说明水不能使酚酞变色，在氯化钠溶液中加入酚酞不
变色，说明钠离子不能使酚酞变色，在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红变红，说明氢
氧根离子能使酚酞变红，所以本题答案为：能，无色酚酞试液不变色，不能使酚酞变色，
无色酚酞试液变红，氢氧根离子能使酚酞试液变红．
点评：本题考查了酸碱指示剂的变色原因的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．
四、计算题
25．（6分）（2005•海门市）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了
测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．
计算废水中盐酸的溶质质量分数．
测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．
（1）配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）．他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多
少毫升？
（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸．有关实验中的数
据记录如下：
加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10
溶液温度变化（△t）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
试在如图坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图．
（3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；物质发生化学变化时的能
量变化．.
专题：压轴实验题；化学反应的基本类型和能量变化；综合计算（图像型、表格型、情景型计算
题）．
分析：根据NaOH和HCl反应的化学方程式，用氢氧化钠溶液中溶质NaOH的量可求出废液中
溶质HCl的量，进而求出废液中HCl的质量分数；
（1）依据配置前后溶液中的溶质质量不变关系结合密度的公式ρ=进行计算即可．
（2）先根据对应的数值描点，连线即可；
（3）从能量的变化可得中和反应放热的事实；
解答：解：当溶液pH=7时，酸碱正好恰好反应．
设氯化氢的质量为X．
NaOH+HCl═NaCl+H O
2
40 36.5
20g×2% X
=
X=0.365g
稀盐酸的质量分数为： ×100%=0.73%
②溶液稀释前后溶质的质量不变，应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积为：
=23.22（mL）
（2）先根据表中的对应数值描点，然后连线即可．作图如下：
（3）由表中数据可知，随着盐酸和氢氧化钠溶液反应的不断进行，溶液的温度逐渐升高，
说明中和反应是放热反应．
故答案为：0.73%
（1）23.22 mL（2）如图
（3）中和反应是放热反应．
点评：题主要考查了根据化学方程式进行相关方面的计算及其中和反应是放热的等方面的内
容，要求学生了解物质发生化学变化时的能量变化：中和反应放热．
