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新人教版九年级下册《第10单元 酸和碱》单元测试卷
一、选择题（每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意．每小题4分，共40分）
1．下列实验操作符合规范的是（ ）
A．
测溶液的pH B．
稀释浓硫酸 C．
加热液体 D．
取用液体试剂
2．下列实验中可观察到明显现象的是（ ）
A． 向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B． 向盐酸中滴加酚酞溶液
C． 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液
D． 将铜丝放入到硫酸铝溶液中
3．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ）
A． H SO 、Na O、C、CO B． Mg（OH） 、CuSO 、C、CO
2 4 2 2 4 2
C． KOH、HNO 、O 、SO D． HCl、NaOH、O 、P O
3 2 3 2 2 5
4．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A． 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B． 长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C． 久置的生石灰质量增加D． 久置的铁钉生锈质量增加
5．玻璃仪器常附着难清洗的物质，下列清洗方法不可行的是（ ）
A． 内壁有CaCO 的试管用稀盐酸清洗
3
B． 内壁有碘的试管用酒精清洗
C． 内壁有Fe O 的试管用水清洗
2 3
D． 内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
6．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（
）
A． 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B． 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C． 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D． 稀盐酸、稀硫酸都能与块状大理石持续反应，用于实验室制CO
2
7．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（ ）
A． 生石灰 B． 醋酸 C． 水杨酸 D． 食盐
8．下列各组物质，相互不能发生反应的是（ ）
A． 氢氧化钠溶液和硫酸 B． 氧化铁和盐酸
C． 三氧化硫和氢氧化钠 D． 盐酸和二氧化碳
9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（
）
A． 反应后溶液的pH大于7
B． 反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C． 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣
D． 反应前后H+与OH﹣ 反应生成了H O
2
10．区别下列各组物质的方法可行的是（ ）
A． 用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液
B． 用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
C． 用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水
D． 用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
二、填空题（共44分）11．硫酸中氢元素的质量分数为 ；若要将10g98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫
酸，应将这10g98%的浓硫酸加入到 g水中．
12．将m g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液
B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g．
（1）滤渣A的成分是 ，滤液B的成分是 ．
（2）原氧化铜的质量m= g．
13．现有H、O、S、K四种元素，请选用其中两种或几种元素组成符合下列要求的物质，写出
化学式各一个：
（1）酸
（2）碱
（3）金属氧化物
（4）盐 ．
14．（1）“CO”、“CO ”或“H SO ”中，有一种能与氢氧化钠发生中和反应，反应的化学方程
2 2 4
式是 ；
（2）氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸
钙而变得坚硬，反应的化学方程式是 ；
（3）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是 ，反应的化学方
程式是 ．白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸
溶液和盐酸中都含有的离子是 ．
15．化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象．为了证明氢氧化
钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验：
（1）取2mL NaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡．然后，逐滴加入稀硫酸，同时
不断振荡试管，观察到的现象是 ．
（2）上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性 ．这是由于 ．
由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应．
16．从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl 、NaCl、KCl的混合液）转化为
2
氯化镁晶体．实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题．
（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰，充分反应后过滤．
①生石灰的主要成分为（填化学式） ．该过程中发生了多个反应，其中会大量放
热的反应是（填化学方程式） ．
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 ．
（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH） ．为了便于后续操作，盐酸不宜过量．
2
①反应的化学方程式是 ．
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量．理论上溶解5.8g Mg（OH）需要36.5% HCl溶液
2
g．
③由于准确称量Mg（OH）的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到控
2
制盐酸用量的目的．操作方法是：将Mg（OH）加入烧杯中， ，直到Mg（OH）
2 2
完全溶解为止．（3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl 溶液，冷却结晶．
2
17．硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性．
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：H SO +BaCl ═BaSO ↓+2HCl
2 4 2 4
上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）．
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）．
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH ④实验室制CO
2
气
体．
18．一种常见的化合物A常温下可与非金属氧化物B发生反应，A也能与烧碱溶液发生反应．
回答下列问题：
（1）B的化学式是 ．
（2）如果A是产生地球温室效应的主要物质，写出A与烧碱溶液发生反应的化学方程式
．
（3）如果A是煤燃烧时排放出的造成酸雨的气体，写出A的化学式 ．
19．由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物，放在试管中，如图所示高温加热．
当观察到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，密封冷却至室温；然后往试管中加入稀硫酸，观察
到有气泡冒出，且红色物质明显增加．请根据这些信息，推断红色物质产生和增加的可能的
原因（用化学万程式表）
．
三、实验探究（共16分）
20．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉
末中回收铜的方案如图：（1）写出反应①的化学方程式 ：
（2）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入 中
（填仪器名称），然后 （填操作名称），使反应充分进行．
（3）试剂A可选用 溶液（填一种物质的化学式）．
（4）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条
即可） ．
21．如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀
盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘
从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后
观察到酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）你认为她得出的结论是否正确？ ，理由是： ．
（2）写出该中和反应的化学方程式 ．
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下 表
实 验 方 法 可能观察到的现象 结 论新人教版九年级下册《第 10 单元 酸和碱》2015 年单元测
试卷（广东省广州市天河区）
参考答案与试题解析
一、选择题（每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意．每小题4分，共40分）
1．下列实验操作符合规范的是（ ）
A．
测溶液的pH B．
稀释浓硫酸 C．
加热液体 D．
取用液体试剂
考点： 溶液的酸碱度测定；液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸
的稀释．
专题： 常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、根据溶液酸碱度测定的正确方法分析解答；
B、根据稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌分析解答；
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
D、根据胶头滴管的正确使用方法分析解答．
解答： 解：A、测定溶液pH的方法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶
液，滴在白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测
溶液的pH，而不能将pH试纸伸入待测溶液中，故错误；
B、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，图示操作正确；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，液体体积不能超过试管容积
的 ，且要不时地来回移动试管，图中所示操作错误；
D、利用胶头滴管取用液体试剂时，胶头滴管不能平放或倒置，图示操作错误；
故选B．
点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键．
2．下列实验中可观察到明显现象的是（ ）
A． 向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B． 向盐酸中滴加酚酞溶液
C． 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液
D． 将铜丝放入到硫酸铝溶液中
考点： 酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质．
专题： 实验现象的观察和记录．
分析： 根据物质反应原理和实验现象进行解答：盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，
氯化铜溶液中滴加硝酸钾不反应，氯化镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯
化钡，铜排在铝后，与硫酸铝溶液不反应．
解答： 解：
A、盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无现象，不符合题意；
B、盐酸不能使酚酞变色，无现象，不符合题意；
C、向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，符合题意；
D、铜排在铝后，与硫酸铝溶液不反应，无现象，不符合题意；
故选：C．
点评： 了解酸、碱的性质、及金属活动性顺序表中前面的金属才能把排在后面的金属从其盐
溶液中置换出来，才能结合选项分析得出正确的答案．
3．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ）
A． H SO 、Na O、C、CO B． Mg（OH） 、CuSO 、C、CO
2 4 2 2 4 2
C． KOH、HNO 、O 、SO D． HCl、NaOH、O 、P O
3 2 3 2 2 5
考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．
专题： 物质的分类．
分析： 电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离
子的化合物是碱，单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素
是氧元素的化合物．
解答： 解：A、硫酸属于酸，氧化钠属于氧化物，碳属于单质，一氧化碳属于氧化物，故A错误；
B、氢氧化镁属于碱，硫酸铜属于盐，碳属于单质，二氧化碳属于氧化物，故B错误；
C、氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，氧气属于单质，三氧化硫属于氧化物，故C错误；
D、盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，氧气属于单质，五氧化二磷属于氧化物，故D正确．
故选D．
点评： 本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根
据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．4．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A． 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B． 长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C． 久置的生石灰质量增加
D． 久置的铁钉生锈质量增加
考点： 化学变化的基本特征；金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；空气中常见
酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；化学变化和物理变化的判别．
专题： 物质的变化与性质．
分析： 首先明确不同物质质量增加的原因，然后分析，哪些是物理变化，哪些是化学变化，找
出异同点，答案也就一目了然了．
解答： 解：A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应导致质量增加，发生了化学变化；
B、浓硫酸具有吸水性，其质量增加是物理变化，与其它变化不同．
C、生石灰和空气中的水反应导致质量增加，属于化学变化；
D、铁钉在潮湿空气中锈蚀，生成了氧化铁，发生了化学变化；
故选B．
点评： 解答本题要结合物质的质量增加的原因，理解化学变化和物理变化的区别与联系，只
有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
5．玻璃仪器常附着难清洗的物质，下列清洗方法不可行的是（ ）
A． 内壁有CaCO 的试管用稀盐酸清洗
3
B． 内壁有碘的试管用酒精清洗
C． 内壁有Fe O 的试管用水清洗
2 3
D． 内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
考点： 玻璃仪器的洗涤；溶解现象与溶解原理；酸的化学性质．
专题： 常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、根据碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙分析；
B、根据碘能溶于酒精形成溶液分析；
C、根据氧化铁不能与氢氧化钠反应分析；
D、根据洗洁精具有乳化作用分析．
解答： 解：
A、碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，因此内壁有CaCO 的试管可用稀盐酸清洗，
3
故A可行；
B、碘能溶于酒精形成溶液，因此内壁有碘的试管可用酒精清洗，故B可行；
C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，因此内壁有Fe O 的试管不能用NaOH溶液清洗，故C不可
2 3
行；
D、洗洁精具有乳化作用，可以用洗洁精清洗内壁有植物油的试管，故D可行；
故选C．
点评： 此题考查洗涤玻璃仪器时，根据实际情况确定洗涤方法，要么用溶解法、要么用物质
反应法等，实际操作需学生灵活掌握．6．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（
）
A． 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B． 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C． 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D． 稀盐酸、稀硫酸都能与块状大理石持续反应，用于实验室制CO
2
考点： 酸的化学性质；酸的物理性质及用途．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： A、根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质考虑；
B、根据酸的特性考虑；
C、根据浓盐酸、浓硫酸是否能吸水来考虑；
D、根据硫酸钙微溶于水分析考虑．
解答： 解：A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯
化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确；
C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误；[来
源:Z_xx_k.Com]
D、稀盐酸、稀硫酸都能与块状大理石反应产生二氧化碳，但硫酸和碳酸钙反应产生的硫酸钙
微溶于水，不能使反应持续发生，故D错误；
故选项为：B．
点评： 本题考查了酸的共性及特性，通过回答本题知道了浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水
性，和酸的除锈原理及实验室制取二氧化碳的原理，难度不大．
[来源:Z_xx_k.Com]
7．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（ ）
A． 生石灰 B． 醋酸 C． 水杨酸 D． 食盐
考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题： 结合课本知识的信息．
分析： 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7
时，呈碱性；据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可．
解答： 解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液显碱性，pH大于7，所得溶
液pH可能为10，故选项正确．
B、醋酸显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误．
C、水杨酸显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误．
D、食盐的水溶液显中性，pH等于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误．
故选A．
点评： 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见物质的酸碱性是
正确解题的关键．
8．下列各组物质，相互不能发生反应的是（ ）
A． 氢氧化钠溶液和硫酸 B． 氧化铁和盐酸
C． 三氧化硫和氢氧化钠 D． 盐酸和二氧化碳考点： 酸的化学性质；碱的化学性质．
专题： 常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．[来源:学&科&网Z&X&X&K]
分析： 本题考查利用复分解反应发生的条件来判断物质能否发生反应，若结合成水、气体或
沉淀，则物质之间能发生复分解反应．
解答： 解：
A、氢氧化钠溶液和硫酸反应后有水生成，故能反应，故此选项错误．
B、碱性氧化物能与酸反应，氧化铁是碱性氧化物，故此选项错误．
C、酸性氧化物能与碱反应，三氧化硫是酸性氧化物，故此选项错误．
D、酸性氧化物不能与酸反应，二氧化碳是酸性氧化物，故此选项正确．
故选：D．
点评： 学生应明确物质之间重新结合时若有水、气体或沉淀生成，则反应才发生，进一步才
能解答有关物质共存，推断物质成分的习题．
9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（
）
A． 反应后溶液的pH大于7
B． 反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C． 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣
D． 反应前后H+与OH﹣ 反应生成了H O
2
考点： 中和反应及其应用；溶液的导电性及其原理分析；溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： A、根据反应后的溶液中的离子进行分析，
B、根据溶液导电的原理进行分析，
C、根据反应后溶液中的成分进行分析，
D、根据反应前后元素的化合价进行分析．[来源:Z,xx,k.Com]
解答： 解：
A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠
离子、水分子，所以pH等于7，故A错误，
B、溶液导电是靠溶液中带电的离子导电的，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电
的氯离子，即反应后的溶液中也存在自由移动电荷，反应后的溶液导电，故B错误，
C、反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，故C错误，
D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是﹣1，氧元素的化
合价都是﹣2，故D正确，
故选D．
点评： 本题主要从微观图示的角度对中和反应和相关的知识进行了考查，考查了溶液的导
电性、酸碱性和PH值的关系．10．区别下列各组物质的方法可行的是（ ）
A． 用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液
B． 用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
C． 用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水
D． 用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
考点： 酸、碱、盐的鉴别；催化剂的特点与催化作用．
专题： 物质的鉴别题．
分析： A、根据澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液都与盐酸反应，都无变化进行分析；
B、根据二氧化锰能够加速过氧化氢的分解，而与水混合无变化进行分析；
C、根据食盐水和蒸馏水都显中性进行分析；[来源:学+科+网Z+X+X+K]
D、根据铜片都不会与稀盐酸、稀硫酸反应进行分析．
解答： 解：A、澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液都与盐酸反应，都无现象，因此无法区别，故A
错误；
B、加入二氧化锰，过氧化氢能够迅速产生气泡，而与纯水混合无变化，现象不同，可以区分，
故B正确；
C、食盐水和蒸馏水都显中性，测出的pH值都是7，因此无法区别，故选C错误；
D、铜片与稀盐酸和稀硫酸都不反应，因此无法区别，故D错误．
故选：B．
点评： 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同
的现象即可鉴别．
二、填空题（共44分）
11．硫酸中氢元素的质量分数为 2.04% ；若要将10g98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，
应将这10g98%的浓硫酸加入到 4 0 g水中．
考点： 元素的质量分数计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题： 化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算．
分析： 硫酸中氢元素的质量分数为： ×100；
根据溶液稀释前后溶质的质量不变和“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算．
解答： 解：硫酸中氢元素的质量分数： ×100%═2.04%，
溶液稀释前后溶质的质量不变，可设应将浓硫酸加入到水的质量为X，则可得出
10×98%═（10+X）×19.6%
则X═40g
故答案为：2.04%；40
点评： 本题主要是运用化学式进行计算的问题．解题时要注意稀释溶液前后溶质的质量不
变．
12．将m g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液
B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g．
（1）滤渣A的成分是 C u 、 F e ，滤液B的成分是 FeSO 、 H O ．
4 2（2）原氧化铜的质量m= 1 6 g．
考点： 根据化学反应方程式的计算．
专题： 有关化学方程式的计算．
分析： 根据金属活动性由强到弱的顺序：铁＞氢＞铜，分析氧化铜中加入稀硫酸发生的反应
（CuO+H SO =CuSO +H O），再加入铁粉可能发生的反应（Fe+CuSO =FeSO +Cu、
2 4 4 2 4 4
Fe+H SO =FeSO +H ↑），依据实验现象“滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出”，判断发
2 4 4 2
生反应后所得滤渣和滤液的成分．
解答： 解：根据实验现象“滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出”可知，充分反应后滤渣
中含有铁，说明加入的铁是过量的；此时滤液中不存在硫酸和硫酸铜，则所得滤渣中一定含
有铜、铁，滤液中一定含有硫酸亚铁；将滤渣A加入足量稀硫酸中，充分反应后，剩余固体物
质为铜，铜的质量为12.8g；根据元素质量守恒，由铜的质量可以计算出参加反应的氧化铜的
质量．
设氧化铜的质量为x．
Cu﹣﹣﹣CuO
64 80
12.8g x
=
x=16g．
故答案为：（1）Cu、Fe，FeSO 、H O；
4 2
（2）16．
点评： 本题体现出了化学中“根据现象，找出原因，判断本质”这一化学理念，考查运用知
识分析问题的能力．
13．现有H、O、S、K四种元素，请选用其中两种或几种元素组成符合下列要求的物质，写出
化学式各一个：
（1）酸 H SO
2 4
（2）碱 KOH
（3）金属氧化物 K O
2
（4）盐 K SO ．
2 4
考点： 化学式的书写及意义．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法
和步骤写出物质的化学式即可．
解答： 解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硫酸
符合要求，其化学式为：H SO ．
2 4
（2）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化钾
属于碱，其化学式为：KOH．
（3）由金属元素与氧元素形成的氧化物属于金属氧化物，根据提供的元素，氧化钾符合要求，
其化学式为K O．
2
（4）盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，根据提供的元素，硫酸钾属于盐，其化学式为：
K SO ．
2 4故答案为：（1）H SO ；（2）KOH；（3）K O；（4）K SO ．
2 4 2 2 4
点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此
类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．
14．（1）“CO”、“CO ”或“H SO ”中，有一种能与氢氧化钠发生中和反应，反应的化学方程
2 2 4
式是 H SO +2NaOH═Na SO +2H O ；
2 4 2 4 2
（2）氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸
钙而变得坚硬，反应的化学方程式是 CO +Ca （ OH ） ═CaCO ↓+H O ；
2 2 3 2
（3）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是 固体逐渐溶解，溶液由无色
变成黄色 ，反应的化学方程式是 F e O +6HCl═2FeCl +3H O ．白醋、柠檬酸溶液也能与
2 3 3 2
三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是 H + ．
考点： 碱的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
分析： （1）中和反应是指酸碱之间的反应，可以据此解答；
（2）氢氧化钙和二氧化碳能够反应生成碳酸钙，可以据此写出该反应的化学方程式；
（3）依据氧化铁与盐酸的反应情况进行分析即可；依据白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁
发生类似反应可知：这两种物质均呈酸性，据此回答即可；
解答： 解：（1）中和反应是指酸碱之间的反应，所以能够和氢氧化钠反应的为硫酸，该反应的
化学方程式为：H SO +2NaOH═Na SO +2H O；
2 4 2 4 2
（2）氢氧化钙溶于水后能够和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：
CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（3）三氧化二铁与盐酸的反应可生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，所以能够观察到的
现象是固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；反应的化学方程式为：
Fe O +6HCl═2FeCl +3H O；
2 3 3 2
由于白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，所以这两种物质的溶液均呈酸性，
从而可说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是氢离子；
故答案为：（1）H SO +2NaOH═Na SO +2H O；
2 4 2 4 2
（2）CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（3）固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；Fe O +6HCl═2FeCl +3H O；H+．
2 3 3 2
点评： 此题是对金属氧化物与酸的反应以及酸碱性质的考查，解题的关键是掌握酸性的实
质以及相关的化学方程式，能强化对基础知识的掌握．
15．化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象．为了证明氢氧化
钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验：
（1）取2mL NaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡．然后，逐滴加入稀硫酸，同时
不断振荡试管，观察到的现象是 溶液由无色变为红色，又由红色变为无色 ．
（2）上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性 减弱 ．这是由于 氢氧化钠与硫酸
发生了中和反应 ．由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应．
考点： 中和反应及其应用．
专题： 压轴实验题；常见的酸 酸的通性．分析： （1）酚酞试剂遇碱变红，在中性和酸性溶液中呈无色，加入稀硫酸后，稀硫酸能够和氢
氧化钠溶液反应而使溶液呈中性，可以据此解答该题；
（2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，
解答： 解：（1）氢氧化钠溶液能够使酚酞变红，所以将酚酞滴入氢氧化钠溶液中后会观察到
溶液变红，而酚酞在中性和酸性溶液中呈无色，所以当向滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中滴加
稀硫酸会发现溶液的红色逐渐减弱，最终会变成无色；
（2）通过观察实验过程可以知道，随着稀硫酸的滴入，溶液碱性逐渐减弱．这是由于稀硫酸和
氢氧化钠溶液发生了中和反应．
故答案为：（1）溶液由无色变为红色，又由红色变为无色；
（2）减弱；氢氧化钠与硫酸发生了中和反应．
点评： 在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，
所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反
应是否进行或恰好完全．
16．从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl 、NaCl、KCl的混合液）转化为
2
氯化镁晶体．实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题．
（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰，充分反应后过滤．
①生石灰的主要成分为（填化学式） CaO ．该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的
反应是（填化学方程式） CaO+H O═Ca （ OH ） ．
2 2
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 漏斗、玻璃棒 ．
（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH） ．为了便于后续操作，盐酸不宜过量．
2
①反应的化学方程式是 2HCl+M g （ OH ） ═MgCl +2H O ．
2 2 2
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量．理论上溶解5.8g Mg（OH）需要36.5% HCl溶液
2
20 g．
③由于准确称量Mg（OH）的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到控
2
制盐酸用量的目的．操作方法是：将Mg（OH）加入烧杯中， 滴加稀盐酸 ，直到Mg（OH）
2 2
完全溶解为止．
（3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl 溶液，冷却结晶．
2
考点： 对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；生石灰的性质与用途；盐
的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 常见的盐 化学肥料．
分析： 根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答，生石灰是氧化钙，能与水反应生
成氢氧化钙；根据过滤用到的仪器解答；盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，根据反应
的化学方程式计算即可；据此解答．
解答： 解：（1）①生石灰的主要成分为氧化钙，氧化钙能与水反应放出大量的热，故填：CaO，
CaO+H O═Ca（OH） ．
2 2
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗和玻璃棒，故填：漏斗，玻璃棒．
（2）①盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，故填：2HCl+Mg（OH） ═MgCl +2H O；
2 2 2
②设需要36.5% HCl溶液的质量为x
2HCl+Mg（OH） ═MgCl +2H O
2 2 2
73 58
36.5%x 5.8gx
=20g
故填：20；
（3）将Mg（OH）加入烧杯中，用胶头滴管滴加稀盐酸，直到Mg（OH）完全溶解为止，故填：
2 2
滴加稀盐酸．
点评： 本题考查的是海水中提取有关物质的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合海水
制镁的知识进行．
17．硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 吸水 性．
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应： Fe+H SO ═FeSO +H ↑
2 4 4 2
②与碳酸钠溶液反应： N a CO +H SO ═Na SO +H O+CO ↑
2 3 2 4 2 4 2 2
③与氯化钡溶液反应：H SO +BaCl ═BaSO ↓+2HCl
2 4 2 4
上述反应中，属于酸的共同性质的是 ①② （填编号）．
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 ②③④ （填编号）．
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH ④实验室制CO
2
气
体．
考点： 酸的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
专题： 常见的酸 酸的通性．[来源:学科网]
分析： （1）根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性进行分析解答．
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进
行书写即可．
（3）盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除
杂不得引入新的杂质．
解答： 解：（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂．
（2）①铁能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：
Fe+H SO ═FeSO +H ↑．
2 4 4 2
②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
Na CO +H SO ═Na SO +H O+CO ↑．
2 3 2 4 2 4 2 2
③盐酸不能与氯化钡反应，故不属于酸的共同性质；与铁粉和碳酸钠都可以；
（3）①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，
故选项错误．
②制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，
故选项正确．
③NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂
原则，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确．
④实验室制CO 气体，不能用硫酸来代替盐酸，能生成硫酸钙微溶于水，反应一会就停止．故
2
选项正确．
故答案为：（1）吸水；（2）①Fe+H SO ═FeSO +H ↑；②Na CO +H SO ═Na SO +H O+CO ↑；
2 4 4 2 2 3 2 4 2 4 2 2
①②；（3）②③④．点评： 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、
酸的用途等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
18．一种常见的化合物A常温下可与非金属氧化物B发生反应，A也能与烧碱溶液发生反应．
回答下列问题：
（1）B的化学式是 H O ．
2
（2）如果A是产生地球温室效应的主要物质，写出A与烧碱溶液发生反应的化学方程式
CO +2NaOH═Na CO +H O ．
2 2 3 2
（3）如果A是煤燃烧时排放出的造成酸雨的气体，写出A的化学式 SO ．
2
考点： 物质的鉴别、推断；二氧化碳对环境的影响；碱的化学性质；酸雨的产生、危害及防治．
专题： 常见物质的推断题．
分析： A能够和碱反应，也能够和非金属氧化物反应，所以根据碱的化学性质可以知道化合
物A应该为非金属氧化物，那么B就应该为水，而常见的能够和烧碱反应的物质为二氧化碳、
二氧化硫、三氧化硫等物质，可以据此解答该题．
解答： 解：（1）能够和碱反应，也能够和非金属氧化物反应，所以根据碱的化学性质可以知道
化合物A应该为非金属氧化物，那么B就应该为水；
（2）若A是产生地球温室效应的主要物质，则A为二氧化碳，二氧化碳和烧碱反应生成了碳
酸钠和水，可以写出该反应的化学方程式；
（3）如果A是煤燃烧时排放出的造成酸雨的气体，则为二氧化硫，其化学式为：SO ．
2
故答案为：（1）H O；
2
（2）CO +2NaOH═Na CO +H O；
2 2 3 2
（3）SO ．
2
点评： 对于推断题中的物质一般都是在平时学习到的，比较熟悉．要解答推断题，先要通过
读题，找到最明显的物质，作为突破口，再根据物质间的反应规律，逐个将每一种物质都推断
出来，然后完成题目中的问题．
19．由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物，放在试管中，如图所示高温加热．
当观察到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，密封冷却至室温；然后往试管中加入稀硫酸，观察
到有气泡冒出，且红色物质明显增加．请根据这些信息，推断红色物质产生和增加的可能的
原因（用化学万程式表）
C+2CuO 2Cu+CO ↑ ， CuO+H SO ═CuSO +H O ， CuSO +Fe═Cu+FeSO ．
2 2 4 4 2 4 4
考点： 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式．
专题： 实验推断题．分析： 根据加入稀硫酸，观察到有气泡冒出，且红色物质明显增加，可判断高温反应后的固
体含有铁、铜和氧化铜，因此，所涉及的反应为：C在高温条件下能与CuO发生反应生成红色
Cu和CO ，铜不能与稀硫酸反应；CuO可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据金属活动性铁
2
＞氢＞铜，铁可与稀硫酸反应放出氢气、铁也可与硫酸铜溶液反应置换出铜．
解答： 解：根据C在高温条件下能与CuO发生反应生成红色的Cu，所以固体物质中含有红
色物质；由于剩余的氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜被铁置换又生成铜，所以红
色固体明显增加；
故答案为：C+2CuO 2Cu+CO ↑，CuO+H SO ═CuSO +H O，CuSO +Fe═Cu+FeSO ．
2 2 4 4 2 4 4
点评： 利用C、CuO、Fe三种物质的性质，根据反应的先后顺序，分析可能发生的反应，并找
出与生成红色金属铜相关的反应．
三、实验探究（共16分）
20．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉
末中回收铜的方案如图：
（1）写出反应①的化学方程式 H SO +CuO═CuSO +H O ：
2 4 4 2
（2）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入 烧杯 中（填
仪器名称），然后 用玻璃棒不断搅拌 （填操作名称），使反应充分进行．
（3）试剂A可选用 H SO 溶液（填一种物质的化学式）．
2 4
（4）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条
即可） 回收滤渣 I 中的 C u ．
考点： 混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质；碳
的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 物质的分离和提纯．
分析： （1）根据反应流程及反应物和生成物写出化学方程式；
（2）根据烧杯可用作较多试剂进行反应的容器进行解答；[来源:Zxxk.Com]
（3）根据要除去铜粉中的铁粉，可加入稀硫酸进行解答；
（4）要得到更多的铜，可将反应过程中的铜回收或再利用．
解答： 解：（1）反应①氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水（铜、木炭与硫酸不反应），化学方
程式为：H SO +CuO═CuSO +H O；
2 4 4 2
（2）较多量试剂的反应容器可在烧杯中，为了加快反应速率可用玻璃棒不断搅拌；
（3）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不和硫酸反应，因此
可加入硫酸除去铁；
（4）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的
铜也回收，或将滤渣I在空气中充分灼烧，再投入反应①中．答案：
（1）H SO +CuO═CuSO +H O；
2 4 4 2
（2）烧杯； 用玻璃棒不断搅拌；
（3）H SO ；
2 4
（4）回收滤渣I中的Cu．
点评： 对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，
如何除去过量物质．
21．如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀
盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘
从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后
观察到酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）你认为她得出的结论是否正确？ 不正确． ，理由是： 盐酸过量后滴加酚酞，酚酞也
不变色． ．
（2）写出该中和反应的化学方程式 NaOH+HCl═NaCl+H O ．
2
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下 表
实 验 方 法 可能观察到的现象 结 论
考点： 酸碱指示剂及其性质；化学实验方案设计与评价；中和反应及其应用；书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
专题： 物质的性质与用途；实验设计题．
分析： 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠与水．在此反应类型中，若盐酸过量，溶液显酸性，滴
加酚酞溶液时，酚酞也不显色．
解答： 解：解答此题有三个关键：一是要明确中和反应过程中溶液酸碱性的变化情况，滴加
的稀盐酸过少，溶液显碱性；恰好完全反应，溶液显中性；滴加的稀盐酸过多，溶液显酸性．二
是要明确酚酞不变色，溶液可能显中性，也有可能显酸性．三是要明确第（3）问中的“另设计
一个实验”应在已经知道溶液“要么恰好完全中和，要么盐酸过量”的基础上考虑实验方
法．
故答案为：（1）不正确，滴加的稀盐酸过量，酚酞试液也不会变色
（2）NaOH+HCl═NaCl+H O
2
（3）以下方法任写一种均可：
实验操作 实验现象 实验结论
取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和
取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量
取样，滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和
取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量
取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生 恰好中和取样，加入锌粒等泼泼金属 有气泡产生 盐酸过量
点评： 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水的过程．中和反应不属于基本反应
类型．它的基本类型为复分解反应．
