文档内容
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模块二 题型专题
专题五 化学计算题
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03核心精讲·题型突破
考点一 点对点基础突破
【真题研析】
►考法01 化学式的计算
►考法02 化学方程式的计算
►考法03 溶液的计算
►考法04 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
【核心精讲】
►知识点一 化学式的计算
►知识点二 化学方程式的计算
►知识点三 溶液的计算
►知识点四 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
【命题探究】
考点二 分类综合突破
【真题研析】
►考法01 文字叙述型计算
►考法02 表格数据型计算
►考法03 坐标图像型计算
►考法04 流程型计算
【核心精讲】
►知识点一 化学计算常见题型
►知识点二 化学计算常用的解题技巧
【命题探究】
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考点要求 课标要求 命题预测
化学式计算考点常以选择题和计算题的形
认识相对分子质量的含义及应
式进行考查，考查的命题点有：根据化学式判断
用。
元素组成、原子个数比、物质的分类、相对分子
能根据化学式进行物质组成的简
质量、元素质量比、某元素质量分数。通常在物
化学式计 单计算。
质类别上借助有机物的化学式来考查化学式的意
算 能根据相关标签或说明
义及相关计算。常结合生活中的药品、化肥、牙
书辨识某些食品、药品的主要成
膏、食品添加剂等以文字或图片结合的形式呈
分，并能比较、分析相应物质的
现。
含量。
知道根据化学方程式计算的依 化学方程式的计算考点，一般在选择题和计
据，掌握化学方程式中的比例关 算题中呈现，在非选择题中多作为化学试卷的最
系。
后一题，考查学生对质量守恒定律、化学方程计
掌握根据化学方程式计算的一般
算、溶质质量分数的计算。近几年化学方程式计
化学方程
步骤和格式，能在正确书写化学
算的考查常与生活中的实际情景结合起来，或以
式计算
方程式的基础上进行简单的计
实验探究为载体，数据可通过函数图像、表格的
算。
形式给出，考查学生的阅读分析等能力。
认识化学计算对于解决实际问题
的重要意义。
溶液计算考点在选择题、填空题或计算题
中考查，溶液稀释的计算一般穿插在各种题型中
考查，溶质质量分数的计算一般在选择题中与溶
掌握一定溶质质量分数的配制方
解度一起考查，在计算题中与化学方程式的计算
溶液计算 法；
一起进行综合考查。常见的考点有：溶液稀释和
学会溶液稀释和浓缩的计算；
浓缩的计算、溶解度与饱和溶液溶质质量分数的
换算、化学反应前后溶液中溶质质量分数的计
算。
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考点一 点对点基础突破
考法 01 化学式的计算
1．（2024·重庆·中考真题）中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇( )为艾草的一
种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是
A．是一种氧化物 B．由三种元素组成
C．由42个原子构成 D．氢元素质量分数最高
2．（2024·天津·中考真题）蛋白质由甘氨酸(C HON)等多种氨基酸构成。计算：
2 5 2
(1)甘氨酸由 种元素组成(写数值)。
(2)一个甘氨酸分子中含有 个原子。
(3)75g甘氨酸中含有氮元素的质量为 g。
3．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）蔗糖（化学式为 ）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生
活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算：
(1)蔗糖的相对分子质量是 。
(2)蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是 （写出最简整数比）。
(3)34.2g蔗糖中含有 碳元素。
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考法 02 化学方程式的计算
4．（2024·湖北·中考真题）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产
钛的反应为 。
(1) 中钛、氯元素的质量比为 。
(2)若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
5．（2024·安徽·中考真题）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百
斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO Sn+CO↑。
2 2
(1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。
(2)现有151kg含SnO 20%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？
2
6．（2024·山东淄博·中考真题）硅化镁 在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价
值，可通过石英砂（主要成分为 ，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为
。
(1)上述化学方程式中X为 （填化学式）。
(2)用 石英砂与足量镁充分反应得到 硅化镁，计算石英砂中 的质量分数（写出计算过
程）。
7．（2024·宁夏·中考真题）工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实
现碳循环。
(1)请完成该化学方程式的配平：CH+CO 2H+ CO
4 2 2
(2)请计算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？
考法 03 溶液的计算
8．（2024·山东枣庄·中考真题）某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I)的实验，主要反应为
2
。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释
成5%的溶液。
(1)稀释需要加水的质量为 g。
(2)实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？
9．（2024·云南·中考真题）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。
反应前物质的质量 完全反应后物质的质量
过氧化氢溶液质 固体与液体混合物质
二氧化锰质量 氧气质量
量 量
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34.0g 0.1g 33.3g _______g
请计算：
(1)表中氧气的质量为 g。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示： )
10．（2024·江西·中考真题）碳酸钾（ ）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样
品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中
物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应）
(1)碳酸钾在农业上可用作 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
(2)反应过程中生成气体的质量为 g。
(3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
(4)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数 （选填“≥”或“≤”）9.8%。
考法 04 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
11．（2024·四川德阳·中考真题）向mg溶质质量分数为w%的BaCl 溶液中逐滴加入溶质质量分数为w%
1 2 2
的HSO 溶液，至恰好完全沉淀。将沉淀滤出，所得溶液的质量刚好为mg。下列结论正确的是
2 4
A．生成沉淀233 g B．可以确定m的值
C．w%=20.8% D．w%≈42. 06%
1 2
12．（2024·重庆·中考真题） 曾作为照相中的显影剂，可由
制得。取100g 溶液，加入5.3g 固体，两者恰
好完全反应。(不考虑水的挥发)试计算：
(可能用到的部分相对分子质量： 104 126)
(1) 中钠元素与氧元素的质量比为 。
(2) 溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。
(3)所得溶液中溶质的质量分数。
知识点一 化学式的计算
1．化学式量（相对分子质量）
相对分子质量=化学式中各原子的 的总和。
2．元素的质量比
化学式中各元素的质量比=各元素原子的 乘以 的之比。
3．元素在质量分数
化合物中某元素的质量分数=某元素原子的 以化合物的 。
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即：化合物中某元素的质量分数 = × 100%
4．化合物与元素质量的换算
化合物中某元素的质量= ×
化合物的质量＝ ÷
5．两种物质中某元素质量相等
含等质量A元素的物质X和Y的关系为：
× = ×
6．混合物中物质或元素质量分数的计算
（1）纯度：纯度即混合物中某纯净物的质量分数
纯度= （纯净物质量÷混合物质量）× 100%
（2）混合物中元素的质量分数
计算推导过程：
混合物中：元素的质量 = （混合物的质量×纯度）×纯净物中元素的质量分数 ①
混合物中元素的质量分数 = ×100% ②
把①式代入②式，得到
混合物中元素的质量分数 =
知识点二 化学方程式的计算
1.计算依据：
（1）理论依据：
（2）基本依据：反应中的各物质的质量比成 关系，等于各物质 （或相对原子质
量）与其 的乘积之比
2.计算步骤：
（1）设 ；
（2）根据题意写出化学方程式，写出相关物质的 与 的乘积；
（3）根据化学方程式找出 ；
（4）列出 ，并求出 ；
（5）简明地 。
3．注意点
（1）由于方程式只能反映物质间的质量比，代入方程式中的各个量必须是 ，如果题给数据是体积，
则需根据密度进行换算。
（2）由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是 的质量。
（3）单位必须 。
（4）设的未知数x是包含单位的，后面不能再加单位。
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知识点三 溶液的计算
1．溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = =
2．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系：
饱和溶液中溶质质量分数ω% =
3．溶液的稀释的计算
（1）原理：溶液在稀释前后， 的质量不变。
（2）公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数= 。
方法 计算依据
（1）稀释前后 的质量不变：
m（浓溶液）·ω%（浓溶液）=
加水稀释
（2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加 的质量：
m(稀释后溶液) =
（1）混合后溶液中溶质质量等于混合前
m（混合溶液）·ω%（混合溶液）=
加稀溶液稀释
（2）混合后溶液质量等于混合前
m(混合溶液质量)= +
（3）注意：溶液稀释过程中，质量可以加减，体积不能加减（分子间有间隔，可以互相挤占空隙）。
M（稀溶液） ≠ m（浓溶液） + m（加水）；v（稀溶液） ≠ v（浓溶液） + v（加水）
知识点四 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
1．在化学反应中没有气体或沉淀
所得溶液质量“ ”
（1）根据质量守恒定律：
反应后溶液的质量 = 反应前 + 被溶解固体的质量
（2）反应后溶液的质量 = 反应后 + 所有水的质量
2．生成物中有气体或沉淀生成：
所得溶液质量“ ”
（1）根据质量守恒定律：
反应后溶液的质量 = 反应前 + －
（2）反应后溶液的质量 = 反应后 + （不减气体或沉淀）
1．【新考法】 中华优秀传统文化——最早的彩绘（2024·山西·中考真题）早在距今约六千年的半坡文
化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩(主要成分是硫酸钙
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等)，硫酸钙(CaSO)中，氧元素与钙元素的质量比为
4
A．5:8 B．8:5 C．5:6 D．6:5
2．【新考法】 结合最新诺贝尔化学奖2024年诺贝尔化学奖授予蛋白质领域做出杰出贡献的三位科学
家。蛋白质水解最终可得到多种氨基酸，下列有关丙氨酸（C HNO ）的说法错误的是
3 7 2
A．丙氨酸由四种元素组成
B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：7
C．丙氨酸中氮元素的质量分数为15.73%
D．丙氨酸中碳元素的质量分数最大
3．青蒿素(C H O)是我国科学家从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，屠呦呦因青蒿素的研究获得2015
15 22 5
年诺贝尔生理学或医学奖。
(1)青蒿素的相对分子质量为 ；
(2)青蒿素中C、H元素的质量比为 ；
(3)141g青蒿素中含氢元素的质量为 。
4．【新考法】 中华优秀传统文化——湿法炼铜（2024·新疆·中考真题）我国古代的“湿法炼铜”原理
是 。请根据化学方程式计算，用含 硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能
得到铜的质量是多少？
5．【新考法】 结合碳中和（2024·四川遂宁·中考真题）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二
氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH）是一种重要的
2
制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为： ，请完成
下列各题：
(1)CaH 中钙元素和氢元素的质量比为 （化为最简整数比）。
2
(2)M的化学式为 。
(3)若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH 的质量（写出计算过程）。
2
6．化学与生活、生产关系密切。
(1)食醋中含有醋酸(CHCOOH)。计算：
3
①一个醋酸分子中含有 个原子。
②醋酸的相对分子质量为 。
③醋酸中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。
④醋酸中碳元素的质量分数为 。
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(2)化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。我国科学家发明了一种将甲烷(CH)中的氢转化为氢气
4
的工艺(原理如图所示)。
总反应的化学方程式为CH+H O CO+3H。
4 2 2
理论上1000kg甲烷(CH)与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是多少？(请将计算过程写到答题卡上)
4
7．（2024·山东威海·中考真题）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为
测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气
泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量分
数(假设其他成分不与酸反应)。
8．（2024·四川乐山·中考真题）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为 ．某同学为测定
某发酵粉样品中 的质量分数进行如下实验：取一个 空烧杯，向其中加入 发酵粉后缓慢
加入 质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中 完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量
为 ．
已知：① ；
②样品中其它成分不与硫酸反应．
回答下列问题：
(1) 中碳元素的化合价为 价．
(2) 中碳元素和氧元素的质量比为 ．
(3)计算发酵粉样品中 的质量分数．（写出计算过程）
9．天然存在的大理石是重要的建筑材料，学习小组想测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，现称取20g
大理石样品放入烧杯中，再加入200g稀盐酸，大理石完全反应后（杂质不溶于水，也不参与反应），称得
烧杯内剩余物质的质量为213.4g。
(1)生成二氧化碳的质量是 g。
(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
10．（2024·云南·中考真题）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。
反应前物质的质量 完全反应后物质的质量
过氧化氢溶液质 固体与液体混合物质
二氧化锰质量 氧气质量
量 量
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34.0g 0.1g 33.3g _______g
请计算：
(1)表中氧气的质量为 g。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示： )
11．（2024·江西·中考真题）碳酸钾（ ）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样
品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中
物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应）
(1)碳酸钾在农业上可用作 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
(2)反应过程中生成气体的质量为 g。
(3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
(4)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数 （选填“≥”或“≤”）9.8%。
12．（2024·福建·中考真题）生产乙醇（C HO）的两个反应如下：
2 6
① ②
(1)若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C H）的质量是多少?
2 4
(2) ，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济
性更好的是反应 （填“①”或“②”）。
考点二 分类综合突破
考法 01 文字叙述型计算
1．（2024·内蒙古通辽·中考真题）赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号
F型运载火箭， 使用的火箭推进剂偏二甲肼(C HN)和四氧化二氮(N O)发生反应的化学方程式为：
2 8 2 2 4
C HN+2N O=2CO ↑+4H O↑+3N↑。请从理论上计算6g 偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多
2 8 2 2 4 2 2 2
少(请写出计算过程)。
2．（2024·广东深圳·中考真题）中国天宫空间站三名航天员每日需要 ，固体燃料氧气发生器制
氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（ ）；点燃铁
粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热， 受热分解为NaCl和 。
(1)氯酸钠受热分解所需的能量来自于 ；
(2)三名航天员4天所需 共9.6kg，则理论上至少需要加热分解 的质量为多少？（ 的相对
分子质量为106.5，列出化学方程式写出完整过程计算）
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(3)①加热 和 混合物制取 的化学方程式 ；
②在一定条件下，制取相同质量的 ，则加热分解 （选填 / ）所需质量更少。
3．（2024·重庆·中考真题）某工业生产铜的过程中，可发生反应：
。实验室模拟这一反应时，用FeSO 溶液103.2g和CuSO 溶液100g在该条件下恰好完全
4 4
反应，得到3.2g固体。试计算：
[可能用到的部分相对分子质量： ]
(1)CuSO 中质量分数最小的元素是 。
4
(2)原CuSO 溶液中溶质的质量分数。
4
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
考法 02 表格数据型计算
4．（2024·山东日照·中考真题）某班同学发现一氧化碳还原氧化铜实验后的红色固体中混有少量黑色物
质，对混合物的组成含量进一步探究。20℃时，甲、乙、丙、丁四个小组，分别取 该混合物（假设只
含 和 ）置于烧杯中，分别加入相同浓度的稀硫酸，充分反应，做相关记录，实验数据如下表：
甲 乙 丙 丁
组别
组 组 组 组
加入稀硫酸的质量/g 15.2 30.4 45.6 60.8
烧杯中剩余固体的质
8.8 m 7.2 7.2
量/g
回答下列问题：
(1)表中m= ，9.6g此混合物中氧化铜的质量为 g。
(2) 组同学所做实验中，反应物恰好完全反应。
(3)恰好完全反应时，计算溶液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）
5．（2024·甘肃兰州·中考真题）兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破
损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸
分3次加入，充分反应后得到实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
稀盐酸的质量/g 25 25 25
剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5
请计算：
(1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
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考法 0 3 坐标图像型计算
6．（2024·山东滨州·中考真题）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等
机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末 ，放入烧杯中，然后逐渐加
入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
试计算：
(1)黄铜样品中铜的质量为 g；
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
7．（2024·云南·中考真题）某溶液可能含有HCl、CuCl 、CuSO 中的一种或几种，为了探究其组成，向一
2 4
定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所
示。下列说法正确的是
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl 和CuSO
2 4
8．（2024·山东临沂·中考真题）化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进
行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回
答：
(1)完全反应后产生的二氧化碳质量为 g。
(2)10片钙片中含碳酸钙质量为 g。
(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
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考法 0 4 流程型计算
9．（2024·黑龙江绥化·中考真题）某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是
取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。
(1)加入无色酚酞溶液的作用是 。
(2)该样品中碳酸钠的纯度是 （精确到0.1%）。
(3)将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确到
0.1%）。
10．（2023·山东潍坊·中考真题）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为
、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中 的质量分数，取 废液样品，依次加入
溶质质量分数相同的 溶液，过滤，称重，相关数据如图。
回答下列问
题：
(1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。
(2)所用 溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。
(3)废液样品中 的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
知识点 一 化学计算常见题型
1．文字叙述型计算
阅读题目的文本表述，充分理解题目含义，解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格
式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要配平、准确计算相对分子质量。代入方程式计算的必须是纯净
物的质量。若涉及体积，则需换算成质量。
2．表格数据型计算
表格数据型计算题中的数据通常分为一次实验数据和多次实验数据，一次实验数据则为文字叙述型计算
题的衍生模式之一，而多次实验数据则往往和实验次数（滴加试剂的量每次相同，或采用多组实验）、实
验时间（相同时间内）等有关，解释实质依然是通过前后的质量差求生成的沉淀或者气体的质量，进而进
行相关解答。解题时重点关注以下几个问题：明确表格数据是几次平行实验的数据，还是一次实验中几个
步骤的数据；表中列出的数据是纯净物的数据还是混合物的数据；数据所示反应物是否恰好完全反应，有
没有剩余。
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3．坐标图像型计算
坐标图像题是将文字信息隐藏在曲线图中，弄清楚纵坐标和横坐标表示的物质的质量或体积，是纯物质还
是混合物（或溶液），曲线的 、 、 及 ，分段曲线每一段发生的反应及质量的变
化等。通常可通过反应前后的质量差求生成的沉淀或气体的质量，进而进行相关解答。
对于中和反应，但pH为7时对应的点也往往是解题关键，该点对应横坐标为所加酸或碱的质量，通过计
算得到参加反应的酸或碱的质量，进而解答相关问题。
4．流程型计算
流程型计算有实物流程图计算和框图流程图计算。实物流程图是实验过程的呈现，根据实验中实物图中所
标示物质的质量，理顺各数据之间的关系，再进行计算。框图流程图有反应框和物质框，反应框中顺着箭
头进入框内的是 ，从框中出去的是 。物质框内的物质顺着箭头进来的表示是上一个反应的生
成物，顺着箭头出去的表示是下个反应的反应物。
知识点 二 化学计算常用的解题技巧
1．差量法
差量法是依据化学反应前后的 或 ，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种
解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式
求解。
2．关系法
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的 列出比例
式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还
要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
3．守恒法
把握质量守恒定律，从宏观和微观两个方面考虑。宏观上物质的质量、 和 都不变，微
观上 、 都不变。对于多步反应或多个反应同时进行的题，根据化学方程式，综合题
意判断出在反应前后不变的元素，再进行求算。
4．平均值法
这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，
混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值 ，一个比平均值 ，就符合要求，这样可以避免
过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
到事半功倍的双果。
5．极植法
极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法“就是对数据不足而感到无从下手的计算
或混合物组成判断的题目，采用 （即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系
中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之
效果。
6．十字交叉法
常说十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上十字交叉法是代替
求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算（即2-2型混合物计算），用来
计算混合物中 。例如，溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时
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比较大目计算步骤较多，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。
1．（2024·山东日照·中考真题）某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气（
）。反应一段时间后停止加热，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数
为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为
A．20% B．35.5% C．39% D．48%
2．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）将 某合金样品放入烧杯中，向其中加入 稀盐酸恰好完全反
应，烧杯中剩余物的总质量是 ，该合金样品可能是
A． 、 合金 B． 、C合金
C． 、 合金 D． 、 、 合金
3．某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸
至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁
粉，充分反应后，可回收到铜的质量为
A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g
4．AgNO 溶液是实验室中的常用试剂。AgNO 的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反
3 3
应： (假设气体全部逸出)。现有一瓶100g10%的AgNO 溶液，久置后
3
(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：
(1)AgNO 中N和O的质量比为 。
3
(2)滤液中AgNO 的质量分数(结果精确到0.1%)。
3
(3)若要将滤液中的AgNO 恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液出加入一定量水
3
和AgNO 固体，计算加入AgNO 的质量。
3 3
5．【新考法】结合文物修复（2024·山东潍坊·中考真题）“金粉”（ 合金）是一种金属颜料，可
用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，
将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。
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第1 第2 第3 第4 第5
加入次数
次 次 次 次 次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
反应后锥形瓶内物质
44.94 64.88 84.82 a 124.8
总质量/g
回答下列问题。
(1)a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。
(2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
(3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
6．取 和 的混合物 于烧杯中，向其中加入 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反
应，反应后称得烧杯中溶液的质量为 。请计算：
(1)混合物中 的质量分数。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 ）。
7．【新考法】结合蛋白质含量的测定（2024·广西·中考真题）已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。
通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量部分测定过程如下：①样品
+H SO →(NH )SO +CO ↑+SO↑+H O；②(NH )SO +2NaOH=Na SO +2NH↑+2H O。
2 4 4 2 4 2 2 2 4 2 4 2 4 3 2
某品牌奶粉部分营养成分表如表：
蛋白 碳水化合
营养成分 脂肪 Ca
质 物
每100g奶粉
17.5g 61.2g 16.2g 0.55g
含量
取100g该奶粉样品，测得CO、NH 的质量分别为a、b。下列说法正确的是
2 3
A．蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收
B．该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b
C．若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8%
D．若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致
8．【新考法】实物流程结合坐标图像（2024·山东济宁·中考真题）走进实验室，小明同学发现了一瓶敞
口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下：
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根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
(1)完全反应后生成气体的质量为 g；
(2)a点溶液中的溶质是 （写化学式）；
(3)通过计算：稀盐酸的质量分数 中的x数值为 ，样品中氢氧化钙的质量分数为 （不要求
计算过程，计算结果精确到0.1%）。
9．为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯
中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：
第一 第三
第二次 第四次
次 次
加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
(1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 g。
(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
10．（2024·河北·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有 该稀硫酸的烧杯中，分三次
加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
(1)m的值为 。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。
11．（2024·山东菏泽·中考真题）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的 。化学兴趣小组的同学要通
过实验来测定某品牌纯碱样品中 的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴
加入一定溶质质量分数的 溶液。产生沉淀的质量与加入 溶液的质量关系如图所示。
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(1)完全反应后，生成沉淀的质量为 g。
(2)计算纯碱样品中 的质量分数。(精确到0.1%)
12．（2024·四川南充·中考真题）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO 的质量分数，取16.9g样品
3
于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。
食用小苏打
主要成分：NaHCO
3
NaHCO 含量：
3
≥99%
加入稀硫酸的次数 第一次 第二次
加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0
生成气体的质量/g 5.0 3.8
(1)两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
(2)通过计算说明样品中NaHCO 含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：
3
）
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