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微专题 12 化学计算
1、化学方程式的计算步骤：
(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；
(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；
(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；
(4比：列比例式,求解；
(5)答：简明地写出答案。
2、化学方程式的综合计算
（1）计算中可能用到的公式有：
质量＝密度×体积
分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％
某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％
纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
（2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量,混合物的质量不能用，例如题干中提到
恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的
总质量。
3、解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要
对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。
考向一 文字叙述型
1. （2023·湖北十堰·统考中考真题）为测定某钢铁样品的成分，向盛有 样品的烧杯中逐渐加入稀硫
酸。当加入 稀硫酸时，恰好完全反应，烧杯中混合物的总质量为 。（样品中的其它成分不参
加反应，且不溶于水。有关反应的化学方程式是 ）
(1)生成 的质量是 g。
(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）
【答案】(1)0.2
(2)15.2%
【解析】（1）根据质量守恒可知，反应前后烧杯中物质质量之差即生成氢气质量，因此生成氢气质量为
5.7g+94.6g-100.1g=0.2g，故填：0.2；
（2）解：设铁的质量为 ，硫酸亚铁质量为 ，
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，
钢铁样品中杂质的质量：5.7g-5.6g=0.1g
反应后所得溶液质量：100.1g-0.1g=100.0g
所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.2%。
考向二 坐标曲线型
1. （2023·内蒙古兴安盟·统考中考真题）某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧
化钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示：
(1)恰好完全反应时产生沉淀的质量是 g。
(2)求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)4.9
(2)8%
【解析】（1）由图像可知，恰好完全反应时产生沉淀的质量是4.9g。
（2）解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
，x=4g
该该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： =8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%
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考向三 表格数据型
1. （2023·湖北鄂州·统考中考真题）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将
该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：
第一 第三
第二次 第四次
次 次
加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
(1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 g。
(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】(1)3.4
(2)7.3%
【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，由表格数据分析
可知，第一次加入的10.0g稀盐酸能与4.0g-3.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0g稀盐酸能与
3.0g-2.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0g稀盐酸能与2.0g-1.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第四次
加入的10.0g稀盐酸只能与1.0g-0.6g=0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为
石灰石样品中的杂质，故4.0g石灰石中碳酸钙的质量是4.0g-0.6g=3.4g；
（2）解：通过数据比较可知：10.0g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g，
设10.0g稀盐酸中溶质质量为x
x=0.73 g
则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为： ，
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
考向四 综合型
1. （2023·山东潍坊·统考中考真题）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为
、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中 的质量分数，取 废液样品，依次加入
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溶质质量分数相同的 溶液，过滤，称重，相关数据如图。
回答下列问题：
(1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。
(2)所用 溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。
(3)废液样品中 的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
【答案】(1)
(2)24%
(3)
【解析】（1）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应
生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 ；第二次加入
氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 ；第三次加入 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 ；说明
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 氢氧化铁沉淀。第三次加入 氢氧化钠溶液，只
生成了 沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为
。
（2）解：根据题意， 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 氢氧化铁沉淀。
设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
所用 溶液溶质的质量分数 。
答：所用 溶液溶质的质量分数为 。
（3）第一次加入 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 ；第二次加入 氢氧化钠溶液，产生氢
氧化铁沉淀 ；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 ，溶质的质量为 。
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。
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废液样品中 的质量分数为 。
1．（2023·山东淄博·中考真题）我国古代即有湿法冶金技术，西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得
铁则化为铜”的记载。
兴趣小组的同学欲测定实验室中某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，他们取80g硫酸铜溶液于烧杯中，向其
中加入铁粉，当加入铁粉的质量为5.6g时，二者恰好完全反应。
(1)CuSO 中硫元素与氧元素的质量比为 。
4
(2)计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1)1：2
(2)20%
【解析】（1）化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，故硫酸铜中硫、氧元素的
质量比（32×1）：（16×4）＝1：2；
（2）解：设该硫酸铜溶液中溶质的质量为 x。
解得 x＝ 16g
则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 ×100%=20%。
答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 20%。
2．（2023·西藏·统考中考真题）将100g质量分数为9.8%的稀硫酸加入烧杯中，再慢慢加入氢氧化钾溶
液，恰好完全反应时，所用氢氧化钾溶液的质量为100g。请回答下列问题：
提示： (只考虑此反应)。
(1)100g稀硫酸中溶质的质量是 g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？(写出完整解题过程)
【答案】(1)9.8
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(2)8.7%
【解析】（1）100g稀硫酸中溶质的质量是：100g×9.8%=9.8g；
（2）设生成的硫酸钾的质量为
所得溶液中溶质的质量分数为
3．（2023·辽宁大连·统考中考真题）现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全
反应后，共消耗混合物8.8g，同时生成氢气0.4g。
(1)利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。
(2)0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，向所得溶液中至少加入多少克水可以配制成符合要求的肥
料？
【答案】(1)4.8g
(2)3391.6g
【解析】(1)解：设混合物中镁的质量为x。
(2)氧化镁中镁元素的质量：
生成硫酸镁的质量：
需加水的质量至少为
答：混合物中镁的质量为4.8g；向所得溶液中至少加入3391.6g水可以配制成符合要求的肥料。
4．（2023·宁夏·统考中考真题）天然存在的大理石是重要的建筑材料，学习小组想测定某大理石样品中碳
酸钙的质量分数，现称取20g大理石样品放入烧杯中，再加入200g稀盐酸，大理石完全反应后（杂质不溶
于水，也不参与反应），称得烧杯内剩余物质的质量为213.4g。
(1)生成二氧化碳的质量是 g。
(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】(1)6.6
(2)75%
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【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量=20g+200g−213.4g
＝6.6g，故填6.6。
（2）解：设20g样品中碳酸钙的质量为x
=
x＝15g
则样品中碳酸钙的质量分数= ×100%＝75%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
5．（2023·四川巴中·统考中考真题）某工厂排放的废液中含有少量硫酸，取该废液196g于烧杯中，逐渐
滴加10%的氢氧化钠溶液，该过程中溶液pH变化如图所示．
(1)恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠的质量为 g。
(2)该废液中硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】(1)0.8
(2)0.5%
【解析】（1）据图可知，恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，所以恰好完全反应时，所
消耗氢氧化钠的质量=8g×10%=0.8g。
（2）【解】设：该废液中硫酸的质量为 。
答：该废液中 的溶质质量分数为0.5%。
6．（2023·四川遂宁·统考中考真题）化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。
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向废液(含溶质HCl和CaCl )中，逐滴滴加10.6%Na CO 溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入
2 2 3
NaCO 溶液的关系如图所示。完成下列问题：
2 3
(1)稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH 7(选填“>”“=”或“<”)；
(2)A处溶液中含有的阳离子为 (写离子符号)；
(3)计算废液中氯化钙的质量(写出计算过程)。
【答案】(1)<
(2)Na+、Ca2+、H+
(3)11.1g
【解析】碳酸钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠溶液再与氯化钙反
应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图示可知，与稀盐酸反应消耗碳酸钠溶液的质量为50g，与氯化钙反应消
耗的碳酸钠溶液的质量为150g﹣50g=100g。
（1）稀盐酸和氯化钙混合溶液显酸性，溶液的pH<7；
（2）A处溶液显酸性，溶质是氯化钠、氯化钙、氯化氢，含有的阳离子是钠离子、钙离子、氢离子，其离
子符号为Na+、Ca2+、H+；
（3）与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为150g﹣50g=100g。
设参加反应的氯化钙的质量为x。
x=11.1g
答：废液中氯化钙的质量为11.1g。
7．（2023·黑龙江·统考中考真题）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合
物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入
碳酸钠溶液的质量关系如下图所示，请根据题意回答问题：
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(1)滴加到B点时，溶液中的溶质是 。
(2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)氯化钠、碳酸钠
(2)10%
【解析】（1）由于氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而滴加到B点时，表示碳酸钠过
量，则此时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠。
（2）设恰好反应时，反应的氯化钙的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的碳酸钙的质量为z，则：
、 、
解得x=11.1g、y=11.7g、z=10g
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
8．（2023·山东烟台·统考中考真题）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测
定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取 炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，
再逐滴加入溶质质量分数为 的稀盐酸（密度是 ），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。
同时利用 传感器测定溶液的 ，反应过程中溶液的 随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。
（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）
请完成下列问题：
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(1) 样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是 。
(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
【答案】(1)50
(2)4%
【解析】（1）由于氢氧化钠和盐酸恰好反应时溶液显中性，则溶液pH=7，结合图可知，消耗的稀盐酸的
质量为50g。
（2）设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x，则
解得x=0.4g
则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
9．（2023·山东临沂·统考中考真题）硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组
利用稀硫酸和废铁屑制取硫酸亚铁。该实验过程测得数据如图所示。
请回答：
(1)反应结束时，生成氢气的质量为 g。
(2)计算所用稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)0.2
(2)9.8%
【解析】（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g。
（2）设所用稀硫酸溶质的质量为x，则
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解得x=9.8g
则所用稀硫酸溶质的质量分数为
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为9.8%。
10．（2023·湖北恩施·统考中考真题）化学课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质
量分数。取该盐酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，同时测得其pH变化
与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
(1)图中a点时所得溶液中溶质为 （填化学式）。
(2)请你计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)NaCl
(2)7.3%
【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点处pH=7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反
应，则此时溶液中的溶质只有生成的NaCl。
（2）解：设该稀盐酸中溶质的质量为x
x=3.65g
则该稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%=7.3%。
答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
11．（2023·内蒙古包头·统考中考真题）铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁
粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如
图所示。计算：
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(1)该金属粉末中铁粉的质量分数。
(2)生成氢气的质量。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数。
【解析】(1)70%；
根据图像可知，最后剩余的6g固体是不与稀硫酸反应的铜，则混合物中铁的质量为：20g-6g=14g，则该金
属粉末中铁粉的质量分数为： =70%。
(2)0.5g；
解：设生成氢气的质量为x。
x=0.5g
答：生成氢气的质量为0.5g。
(3)24.5%；
解：所用稀硫酸的溶质质量为y。
y=24.5g
则所用稀硫酸的溶质质量分数为：
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
12．（2023·黑龙江绥化·统考中考真题）某同学取MgC1 和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的
2
水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉
淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
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第二 第四
实验次数 第一次 第三次 第五次
次 次
KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
请分析计算。
(1)表中m的值是 。
(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是 。
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。
【答案】(1)2.9
(2)14%
(3)8.1%
【解析】（1）根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次为恰好
完全反应；
（2）解：第四次恰好完全反应，此时加入氢氧化钾溶液的质量为80g，生成沉淀氢氧化镁的质量为5.8g，
设80g氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为
所用KOH溶液中溶质的质量分数= ；
答：所用KOH溶液中溶质的质量分数14%；
（3）解：计算恰好完全反应时，设参加反应的MgC1 的质量为y，生成KC1的质量为z
2
所得溶液是氯化钾溶液，质量分数=
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是8.1%。
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13．（2023·吉林长春·统考中考真题）高碳钢与我们的生活密切相关，其部分信息如下表所示。
元素组
含碳量 用途
成
Fe、C 0.6%﹣1.5% 制作工具、弹簧等
为测定某高碳钢弹簧样品含碳量是否符合标准，化学兴趣小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀盐
酸并称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，待反应不再产生气泡后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称
量，示数如图2。
(1)加入足量稀盐酸的目的是 ；
(2)产生氢气的质量m= g；
(3)小组同学的计算过程如下。填写①、②处空白。
【解】设：5.65g样品中铁的质量为x。
列比例式①
求解x=5.6g
该样品的含碳量为② (列式并计算结果，计算结果保留至0.1%)，经测定，该弹簧样品含碳量符合标
准。
【答案】(1)完全消耗铁
(2)0.20
(3)
设5.65g样品中铁的质量为x。
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x=5.6g；
②0.9%。
【解析】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入足量稀盐酸的目的是将铁完全消耗掉；
（2）根据质量守恒定律可知，产生氢气的质量为150.00g+5.65g-155.45g=0.20g；
（3）①设5.65g样品中铁的质量为x。
列比例式：
求解x=5.6g；
②该样品的含碳量为 ，0.9%在0.6%﹣1.5%之间，经测定，该弹簧样品含碳量符合
标准。
14．（2023·山东菏泽·统考中考真题）某化学兴趣小组利用数字化实验装置(图1)对中和反应再探究，在烧
杯中加入100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像(图2)。
请分析图像完成下列问题。
(1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)放热
(2)4.9%
【解析】（1）由图2可知，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应时温度升高，是放热反应。故填：放热。
（2）恰好反应时，消耗氢氧化钠的质量=100g×4%=4g。
设：稀硫酸的溶质质量分数为 。
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答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
15．（2023·黑龙江哈尔滨·统考中考真题）课外活动小组同学取某印染厂废水 进行了如下实验。请结
合图示回答下列问题：
Ⅰ．若废水中只有氢氧化钠与稀硫酸反应：
(1)配制 的稀硫酸需98%的浓硫酸质量为 g。
(2)发生反应的化学方程式为 。
(3)此废水中 的质量分数为 。
(4)若印染厂处理此废水 ，需9.8%的稀硫酸质量为 。
Ⅱ．若废水中有氢氧化钠和碳酸钠两种物质与稀硫酸反应，且其他成分不含钠元素：
(5)处理 含钠元素质量分数为2.3%的废水，所用9.8%的稀硫酸中溶质的质量为 t。
【答案】(1)5
(2)
(3)1.6%
(4)10t
(5)4.9
【解析】（1）根据稀释前后溶质的质量不变，需98%的浓硫酸的质量为： ；
（2）氢氧化钠与稀硫酸反应产生硫酸钠和水，方程式是： ；
（3）解：设废水中 NaOH 的质量分数为x。
解得：x=1.6%
（4）根据题目信息，100g废水需要20g9.8% 的稀硫酸，废水与9.8% 的稀硫酸的质量比为：100g：
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20g=5：1，则处理此废水50t ，需9.8%的稀硫酸质量为 ；
（5）100t含钠元素质量分数为2.3%的废水中含有氢氧化钠的质量为：
，
解：设需要硫酸的质量为y。
解得：y=4.9t。
16．（2023·辽宁营口·统考中考真题）某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测
定鸡蛋壳中CaCO 的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确
3
称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：
（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）
(1)捣碎鸡蛋壳的目的是 。
(2)根据图示判断：蛋壳中的CaCO 与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 g，根据此数据计算CaCO 的
3 3
质量分数为 （结果保留到0.1%）；
(3)对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是 。
【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率
(2) 4.4 66.7%
(3)4.4g气体中含有HCl气体
【解析】（1）捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率，故填：增大反应物之
间的接触面积，加快反应的速率；
（2）由质量守恒定律可知，产生二氧化碳气体的质量为160g+15g-170.6g=4.4g；
解：设参加反应的CaCO 的质量为x，
3
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CaCO 的质量分数为 ×100%≈66.7%；
3
故填：4.4；66.7%；
（3）盐酸会挥发，4.4g气体中含有HCl气体，所以实际上二氧化碳少于4.4g，所以偏低，故填：4.4g气体
中含有HCl气体。
17．（2023·湖北咸宁·统考中考真题）化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质
量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下：
请计算：
(1)生成氧气 g。
(2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1)0.8
(2)5%
【解析】（1）根据反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为34g+2g-35.2g=0.8g。
（2）解：设此过氧化氢溶液中溶质的质量是x，则
解得x= 1.7g
则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
18．（2023·陕西·统考中考真题）学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的
铜粉。
(1)反应生成氢气的质量是 g。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。
【答案】(1)0.4
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(2)18.8g
(3)不可能
【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量=30g+100g-129.6g=0.4g。
（2）解：设混合物中铁粉的质量为x，硫酸质量为y
解得：
该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g
答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。
（3）硫酸的质量为19.6g，所以所用的稀硫酸的溶质质量分数= ，所以不可能是
15%。
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