微专题4金属与酸、盐溶液反应的分析（解析版）_02中考总复习（2026版更新中）_05-化学-中考总复习_2024年中考复习资料_一轮复习资料_备战2024年中考化学一轮复习考点帮（人教版）

关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 微专题 4 金属与酸、盐溶液反应的分析 考向一 金属盐溶液反应的分析 金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断） 金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断方法 例如：将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中。 1、由于锌比铁活泼，故铁不与硝酸锌反应（依据：金属与盐反应的规律），因此滤液中一定含有硝酸 锌，滤渣中一定不含锌。 2、根据“优先反应”规律（即远距离先置换），铁首先与硝酸银溶液反应； （1）硝酸银反应一部分：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜） （2）硝酸银恰好完全反应完：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜） 3、硝酸银反应完后，若铁粉有剩余，铁才与硝酸铜反应。 （3）硝酸铜反应一部分：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜） （4）硝酸铜恰好完全反应完：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁） （5）硝酸铜反应完、铁还有剩余：滤渣（银、铜、铁）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁） 1. 【2023山东泰安真题】在溶质为Cu（NO ）、AgNO 和Al（NO ） 的混合溶液中加入一定量的锌粉， 3 2 3 3 3 充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（ ） A. 滤液中一定没有AgNO B. 滤液中可能有四种金属离子 3 C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 【答案】B 【解析】铝、锌、铜、银的活动性强弱顺序为铝>锌>铜>银，在溶质为Cu（NO ）、AgNO 和Al（NO ） 3 2 3 3 3 的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成 硝酸锌和铜，锌不与硝酸铝反应；充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。 A、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO，错误； 3 B、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能还含有AgNO，则滤液中可能 3 含有的金属离子有铜离子、锌离子、铝离子，可能含有银离子，正确； C、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但一定没 有锌，错误； D、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，错误。 故选B。 2. 【2022黑龙江齐齐哈尔中考】将铝粉和锌粉的混合物加入一定量的硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充 分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则滤渣中一定含有的物质是______（填化学式，下同），滤液中可能含 有的溶质是______。 1关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 【答案】 ①. Ag ②. Zn（NO ）、AgNO 3 2 3 【解析】铝粉和锌粉不和硝酸镁反应，铝和硝酸银先反应生成银和硝酸铝，待铝完全反应后，锌和硝酸银 反应生成银和硝酸锌，因此，则滤渣中一定含有的物质是银，其化学式为：Ag；滤液中一定含有的溶质是 未参加反应的硝酸镁和反应生成的硝酸铝，可能含有的溶质是反应生成的硝酸锌，其化学式为：Zn （NO ），过量的硝酸银，其化学式为：AgNO。 3 2 3 考向二 金属与酸反应的分析 金属与酸反应的曲线图题 1、等质量的金属（等化合价）与足量的酸反应 酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。如镁、锌、铁与酸 的反应如图表示。 此图反映出：①金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡；②当金属在 化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单 概括为：越陡越活，越高越小。 2、足量的金属与等量的酸反应 金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量 相等。如镁、铁与酸的反应可用右图表示。 1．【2022湖南怀化】现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸 中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示， 则下列说法正确的是（ ） 2关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y＞Z＞X B．相对原子质量：Y＞Z C．完全反应生成氢气的质量：Y＜Z D．Y与H SO 反应的化学方程式为：Y+H SO ═YSO +H ↑ 2 4 2 4 4 2 【答案】D 【解答】解：A、现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中， X不发生反应，至完全反应，Z所需时间短，金属活动性Z比Y强，则X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z ＞Y＞X，故选项说法错误。 B、现有质量相等的Y、Z两种金属，分别放入溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，Y、Z在生成物中均显 +2价，最终Y产生的氢气比Z多，则相对原子质量：Y＜Z，故选项说法错误。 C、由图示可知，完全反应生成氢气的质量：Y＞Z，故选项说法错误。 D、Y在生成物中显+2价，Y与H SO 反应的化学方程式为：Y+H SO ═YSO +H ↑，故选项说法正确。 2 4 2 4 4 2 故选：D。 2.【2023湖北黄石一模】将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关 系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性 顺序是( ) A. M>X>Y>Z B. M>X>Z>Y C. X>M>Z>Y D. X>M>Y>Z 【答案】A 【解析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金 属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 3关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 M、X能和稀盐酸反应，并且M和稀盐酸反应时间短，说明M比X活泼，Y、Z不能和稀盐酸反应，说明 Y、Z不如M、X活泼，Y能和硝酸银反应，说明Y比Z活泼，因此四种金属的活动性顺序为M>X>Y>Z。 故选：A。 1. 【2022湖北潜江等中考】实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束 后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是（ ） A. 滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁 B. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁 C. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁 D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 【答案】A 【解析】A.滤液中一定含有镁和硫酸亚铁反应生成的硫酸镁，可能含有未反应完的硫酸亚铁，正确。 B.若滤液为浅绿色，说明硫酸亚铁还未被完全反应，说明镁不足，所以则滤渣中一定含有铁（镁和硫酸亚 铁反应生成的），选项错误。 C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有氢前金属，则滤渣中一定含有反应生成的铁，可能有过量 的镁，选项错误。 D.镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁，硫酸镁的质量（120）小于硫酸亚铁（152），所以所得滤液的质量不一 定比原溶液的质量大，选项错误。 故选：A。 2. 【2023山东济南真题】向一定质量的 和 的混合溶液中加入Zn粉 ，充分反应后 过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。 下列有关说法中，正确的是（ ）（双选） A. 滤液的颜色为浅绿色 B. 滤液中的溶质只有 C. 滤渣质量一定大于 D. 滤渣中一定有单质Ag和单质Fe 【答案】AC 【解析】根据金属活动性顺序：Zn＞Fe＞H＞Ag，因此向一定质量的AgNO 和Fe（NO ） 的混合溶液中 3 3 2 加入Zn粉 ag ，锌先与AgNO 反应生成硝酸锌和银，AgNO 反应完全，若还有锌粉，锌才能与Fe 3 3 （NO ） 的反应生成硝酸锌和铁。充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤液中 3 2 加入适量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含有硝酸银（因为银离子会与氯离子结合生成氯化银白色沉 淀），即硝酸银反应完全；向滤渣中加入适量稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含有氢前面的金属，即 滤渣中不含有锌和铁，综上可知，只发生了锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌的反应，且锌和硝酸银恰好反 应完全，故滤渣中只含有银，滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌。 A、由分析可知，滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌，故滤液的颜色为浅绿色，故A说法正确； B、由分析可知，滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌，故B说法不正确； 4关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 C、由分析可知，只发生了锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌的反应，方程式为：Zn+2AgNO═Zn（NO ） 3 3 +2Ag，由方程式可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，所以滤渣质量一定大于 ag，故C说法 2 正确； D、由分析可知，向滤渣中加入适量稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含有氢前面的金属，即滤渣中不 含有锌和铁，故可知，滤渣中只含有银，故D说法不正确； 故选AC。 3.实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实验。 下列说法正确的是（ ） A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质 B．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物 C．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色 D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子 【答案】D 【解答】将一定质量的锌粉、铝粉加入到含 Al（NO ） 、Cu（NO ） 、AgNO 三种物质的废液中，则铝 3 3 3 2 3 与硝酸银反应生成硝酸铝和银，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与 硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，铝与硝酸锌反应生成硝酸铝和锌。 A、若滤液呈无色，则无硫酸铜（蓝色），无硝酸银，因为硝酸银反应完全后才与硫酸铜反应，有硝酸 铝，可能有硝酸锌，则滤液中可能含有二种溶质，故A错误； B、若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤液中有硝酸银，铝和锌都没有，因为铝和锌都能与硝 酸银反应，硝酸银先反应，硝酸银反应完全，硝酸铜才反应，所以滤渣中无铜，则滤渣中只有银，则滤渣 是纯净物，故B错误； C、若滤渣由三种金属组成，则滤渣肯定有银和铜，铝和锌中有一种，则滤液不可能呈蓝色，因为铝和锌 能与硫酸铜继续反应，故C错误； D、若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤渣中无锌和铝，滤液中有硝酸铝，可能有硝酸锌，则滤液中 可能含有两种阳离子，故D正确。 故选：D。 4．【2022湖南邵阳】在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正 确的是（ ） A．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+ C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+ D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌 【答案】B 5关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 【解答】解：A、锌的金属活动性比银、铜强，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先 与AgNO 反应生成硝酸锌和银，AgNO 反应完，若还有锌粉，锌才能与 Cu（NO ） 反应生成硝酸锌和 3 3 3 2 铜。若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌有剩余，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，故选 项说法错误。 B、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中一定有 Cu2+、Zn2+，可能有 Ag+，故选项说法正确。 C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定有Zn2+，不可 能有Ag+、Cu2+，故选项说法错误。 D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中一定有银，不可能有铜、 锌，故选项说法错误。 故选：B。 5. 【2023辽宁锦州真题】向AgNO 和Cu（NO ） 的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下 3 3 2 列说法正确的是( ) A. 若滤渣中没有Cu。滤液中一定含有AgNO 3 B. 若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO 和Cu（NO ） 3 3 2 C. 若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO ），可能含有AgNO 和Cu（NO ） 3 2 3 3 2 D. 若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO ） 和Fe（NO ） 3 2 3 2 【答案】C 【解析】A、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换， 故当铁粉恰好将银离子置换出来后，滤渣中没有Cu，滤液中不含有AgNO，故A错误； 3 B、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，若滤渣中 有Cu，说明滤液中的AgNO 被反应完全，Cu（NO ） 可能反应完全，也可能剩一部分，故B错误； 3 3 2 C、滤渣中没有Fe时，铁粉被消耗完全，滤液中一定含有Fe（NO ），可能含有AgNO 和Cu（NO ）， 3 2 3 3 2 故C正确； D、若滤渣中有Fe，说明AgNO 和Cu（NO ） 与铁粉完全反应，滤液中一定没有Cu（NO ） 和AgNO， 3 3 2 3 2 3 滤液中只含有Fe（NO ），故D错误。 3 2 故选C。 6. 【2022湖北宜昌中考】向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反 应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（ ） A. B. 6关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 C. D. 【答案】D 【解析】根据金属的活泼性顺序铁＞铜＞银可知，硝酸铜和硝酸银的混合液中加入铁粉，铁先和硝酸银反 应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银消耗完全后铁和硝酸铜继续反应生成硝酸亚铁和铜，当硝酸铜液消耗完全 后反应停止。发生的反应的方程式分别为 、 ； A、根据分析，铁粉加入一定量的混合液后，先有银单质析出，之后铁粉继续和硝酸铜反应有铜析出，最 后铁粉过量时有铁剩余，则固体种类随着铁粉的加入，由银转变为银和铜，最终剩余固体为银、铜和铁三 种，故A正确； B、根据分析，未加入铁粉时混合液中溶质为硝酸银和硝酸铜两种；当加入少量铁粉后，铁和硝酸银反应 生成硝酸亚铁，此时溶液中溶质包括硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁三种；当加入的铁粉恰好和硝酸银完全反 应时，溶质包含硝酸亚铁和硝酸铜两种；当加入铁粉恰好和硝酸银、硝酸铜都恰好完全反应或者铁粉过 量，反应后的溶液中溶质只有硝酸亚铁一种物质，故B正确； C、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量 的银，溶液质量快速减小；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较 慢减小。当反应停止时，溶液总质量不再变化。故C正确； D、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量 的银，固体质量快速增大；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较 慢增大。当反应停止时，随着铁粉的继续加入，固体质量会继续增大，而不是不变，故D错误； 故选D。 7. 【2023广西壮族真题】向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的 100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是( ) A. B. 7关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 C. D. 【答案】D 【解析】A、 ， ， 。 因为金属足量则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HCl，溶液质量的增加情况为：镁增加24-2=22份， 铝增加 份，铁增加56-2=54份，所以溶液增加质量Fe>Mg>Al，图示正确； B、消耗73份质量的HCl需要镁的质量为24份，铝的质量为 份，铁的质量56份，所以消耗相同 质量的稀盐酸需要金属的质量Fe>Mg>Al，金属过量，最终稀盐酸全部消耗，则最终消耗稀盐酸质量相 同。图示正确； C、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，最终生成的 氢气质量相等，镁的金属活动性强于铝强于铁，故镁的反应速率大于铝大于铁，图示正确； D、从B分析可知，最终稀盐酸全部反应，消化金属的质量Fe>Mg>Al。金属活动性Mg>Al>Fe，则相同时 间内消耗的金属Mg>Al>Fe。图示错误。 故选D。 8. 【2022湖南衡阳】向一定质量的Cu(NO ) 和AgNO 的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质 3 2 3 Cu(NO ) 的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 3 2 A. a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B. b点时，溶液为Zn(NO ) 和Cu(NO ) 的混合溶液 3 2 3 2 C. c点时，溶液呈无色 D. d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 【答案】C 8关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 【解析】向一定质量的Cu(NO ) 和AgNO 的混合溶液中逐渐加入锌粉，由金属活动性顺序可知， 3 2 3 Zn>Cu>Ag，故锌粉加入后先与AgNO 溶液反应，再与Cu(NO ) 溶液反应，据此回答问题。 3 3 2 A、a点表示的是锌粉与AgNO3溶液正在反应，由Zn的相对原子质量为65，Ag的相对原子质量为108可 知，65份的Zn能置换出108份的Ag，故溶液质量在减小，选项正确，不符合题意； B、b点之后随着锌粉的加入，Cu(NO ) 溶液质量开始减小，说明b点时Zn与Cu(NO ) 发生反应，且b点 3 2 3 2 时AgNO 已被反应完，故溶液中不再含有AgNO，则此时，溶液为Zn与AgNO 反应生成的Zn(NO ) 和还 3 3 3 3 2 没有开始参与反应的Cu(NO ) 的混合溶液，选项正确，不符合题意； 3 2 C、c点表示溶液中Cu(NO ) 还没有反应完，则此时溶液中仍然存在铜离子，溶液的颜色仍为蓝色，选项 3 2 错误，符合题意； D、d点时Cu(NO ) 质量为0，说明此时Cu(NO ) 全部反应完，且此时Zn和Cu(NO ) 恰好完全反应，则此 3 2 3 2 3 2 时Zn的质量也为0，故过滤得到的滤渣为Zn与AgNO 和Zn与Cu(NO ) 反应得到的Ag和Cu，选项正 3 3 2 确，不符合题意。 故选D。 9.将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H 质量与稀硫酸质量关系曲线正确的 2 是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量也相等，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，B对应关 系正确。 故选：B。 10．【2022山东济宁】相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反 应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（ ） A．金属锌反应速率最大 B．金属锌的活动性最强 C．金属镁生成氢气质量最多 D．金属铁消耗稀硫酸质量最多 9关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 【答案】C 【解答】解：A、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁反应速率最大，故选项说法错 误。 B、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁的活动性最强，故选项说法错误。 C、纵坐标表示生成氢气的质量，则金属镁生成氢气质量最多，故选项说法正确。 D、由质量守恒定律，生成的氢气中氢元素的质量来自于硫酸中氢元素的质量，金属镁与稀硫酸反应生成 氢气质量最多，则金属镁消耗稀硫酸质量最多，故选项说法错误。 故选：C。 11.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质 量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（ ） A.完全反应所需时间：丙>甲>乙 B.生成氢气的质量：甲>乙>丙 C.相对原子质量：乙>丙>甲 D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 【答案】C 【解析】 A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生 成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是 金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙> 甲>乙，A选项说法正确，不符合题意； B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是 乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意； C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为 M+H SO =MSO + H ↑，设金属的相对原子质量为x，金属的质量为m ，生成氢气的质量为m ，根据 2 4 4 2 金属 氢气 方程式可知x/2=m /m ，则有x=2m /m ，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原 金 氢气属 金 氢气属 子质量x与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量 关系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意； D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为 M，与稀硫酸反应的通式为 M+H SO =MSO + H ↑，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守 2 4 4 2 恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的 质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。故选C。 12.一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间 10关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是（ ） A．两种金属的活动性：M＞N B．两种金属生成氢气的质量：M＝N C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N D．充分反应后，得到溶液的质量：M＝N 【答案】D 【解答】A、由图像可知，在反应相同的时间内，M生成的氢气比N多，则两种金属的活动性：M＞N， 故A正确； B、由图象可知，最终金属A和金属B生成的氢气质量相等，故B正确； C、由图象可知，生成的氢气的质量相同，则参加反应的稀硫酸的质量也是相等的，故C正确； D、由于两种金属的相对原子质量大小不能确定，充分反应后，得到溶液的质量也无法比较，故D错误。 故选：D。 13.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分 数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（ ） A.从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强 B.若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同 C.若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同 D.若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同 【答案】B 【解析】 A、图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌反应的 速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，说法错误； 11关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 B、若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢 元素，故二者得到的氢气质量相同，说法正确； C、若硫酸有剩余，根据 ， 可知，相同质量 的镁、锌产生氢气的质量为：镁＞锌，说法错误； D、若两种金属完全溶解，根据 ， 可知，相 同质量的镁、锌与硫酸反应，消耗硫酸的质量为：镁＞锌，说法错误。 故选：B。 14. 【2022重庆B】学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡 的快慢和反应时间的关系如下图。下列猜想正确的有（ ） ①0～t 阶段，可能是铝表面有层氧化膜 1 ②t～t 阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量 1 2 ③t 时刻，可能是稀盐酸过量 3 ④t 时刻，可能是稀盐酸不足 3 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】D 【解析】①铝片未打磨，则表面可能有氧化物膜（氧化铝），氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝未 反应，所以0～t 阶段，未产生气泡，猜想正确； 1 ②随着铝和稀盐酸反应放出热量，温度升高，加快反应速率，产生气泡不断加快，所以t～t 阶段，可能是 1 2 铝和稀盐酸反应放出热量，猜想正确； ③稀盐酸过量，则铝片被完全反应，不再产生气泡，猜想正确； ④稀盐酸不足，则稀盐酸被完全反应，不再产生气泡，猜想正确。 综上猜想正确的是①②③④，共4项，故选D。 15.现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8% 的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是（ ） 12关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 ①恰好完全反应时，一定没有固体剩余 ②x的值为0.2 ③铁样品中可能含有镁 ④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 【答案】A 的 【解析】100g稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气质量，消耗铁镁锌 质量分别为： 和100g稀硫酸反应的金属5.6g，可能杂质是镁和铜，可能是镁、锌，可能是镁、锌、铜的混合物。 ①假如是镁、锌、铜的混合物，恰好完全反应时，一定有固体剩余，选项说法错误。 ②由分析可知，生成氢气质量0.2g，x的值为0.2，选项正确。 ③由分析可知，样品中含有杂质可能是镁和铜，可能是镁锌，可能是镁锌铜的混合物，样品中一定有镁， 选项说法错误。 ④M点表示硫酸过量，样品中含有杂质可能是镁和铜，可能是镁锌，可能是镁锌铜的混合物，对应的溶液 中含有的溶质是硫酸，硫酸亚铁，硫酸镁，可能还含有硫酸锌，选项说法错误。 故正确说法一个，故选：A。 16.向AgNO 和Fe（NO ） 的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中 3 3 2 一定含有 （化学式），滤液中一定含有 （化学式），溶液中可能发生反应的化学方 程式为 。 【答案】Ag；Zn（NO ） ；Fe（NO ） +Zn＝Zn（NO ） +Fe。 3 2 3 2 3 2 【解答】在银、铁、锌这三种金属中活动性最强的为锌，其次是铁，最弱的是银，所以反应的顺序为：锌 先和硝酸银反应，等把银全部置换出来之后，再和硝酸亚铁反应而置换出铁。充分反应后过滤，得到滤渣 和滤液，滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Zn（NO ） ，溶液中可能发生的反应是锌与硝酸亚铁的反 3 2 应，化学方程式为：Fe（NO ） +Zn＝Zn（NO ） +Fe。 3 2 3 2 故答案为：Ag；Zn（NO ） ；Fe（NO ） +Zn＝Zn（NO ） +Fe。 3 2 3 2 3 2 17.实验废液中含有AgNO、Cu（NO ） 和Mg（NO ），为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了 3 3 2 3 2 下面的实验： （1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一 定含有的金属是 （填符号，下同）； （2）另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中 含有的溶质是 。实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是 。 【答案】（1）Ag。（2）Mg（NO ）、Zn（NO ）；Ag+、Cu2+。 3 2 3 2 【解答】（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则 滤渣中一定含有的金属是是锌和硝酸银反应生成的银。 13关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载 故填：Ag。 （2）另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌过 量，则滤液中含有的溶质是不能反应的硝酸镁和反应生成的硝酸锌； 实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是银离子和铜离子。 故填：Mg（NO ）、Zn（NO ）；Ag+、Cu2+ 3 2 3 2 14