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专题 07 常见的酸和碱
目 录
2
3
考点一 酸碱指示剂 4
【夯基·必备基础知识梳理】 4
一、酸碱指示剂定义和发现 4
二、常见的酸碱指示剂变色情况 4
【提升·必考题型归纳】 5
考向01 酸碱指示剂变色规律 5
考点二 常见的酸 6
【夯基·必备基础知识梳理】 6
一、常见酸的物理性质和主要用途： 6
二、浓硫酸的特性： 7
三、浓硫酸的稀释： 8
四、盐酸、硫酸的化学共性： 9
五、酸的化学个性： 9
六、酸的通性： 10
【提升·必考题型归纳】 11
考向01 酸的物理性质 11
考向02 酸的用途 11
考向03 浓硫酸的特性及稀释 11
考向04 酸的用途 12
考点三 常见的碱 13
【夯基·必备基础知识梳理】 13
一、常见碱的物理性质和主要用途： 13
二、碱的化学性质： 15
三、碱的通性： 15
四、溶液的导电性： 16
五、氢氧化钠的变质探究： 17
六、氢氧化钙的变质探究： 17
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【提升·必考题型归纳】 18
考向01 常见碱的物理性质和用途 18
考向02 碱的化学性质 19
考向03 氢氧化钠的变质 21
考向04 氢氧化钙的变质 23
考点四 溶液的酸碱度---pH 25
【夯基·必备基础知识梳理】 25
一、溶液酸碱度的表示方法——pH 25
二、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 27
【提升·必考题型归纳】 27
考向01 溶液的酸碱性 27
考点五 中和反应及应用 28
【夯基·必备基础知识梳理】 28
二、中和反应的证明 29
三、中和反应的实验探究 30
【提升·必考题型归纳】 31
考向01 中和反应和应用 31
考向02 酸碱反应的实质 31
考点要求 课标要求 命题预测
了解指示剂的发现。
酸碱指示剂、用pH试纸检验
酸碱指示剂
溶液的酸碱性、常见酸的性质和
了解指示剂的变色情况。
用途、常见碱的性质和用途、中
认识两种常见的酸—盐酸和硫
和反应在生活和生产中的广泛应
酸。
用等考点常以选择题的形式进行
了解浓盐酸的挥发性。
考查，考查的命题点有：指示剂
掌握浓硫酸的特性。
的变色情况、生产生活中酸碱的
常见的酸 掌握盐酸和硫酸的常见用途。
使用、中和反应的意义等。常结
掌握酸的通性。
合常见生活中现象、工农业生
知道酸的一些特性。
产、科学实验等以文字或图片结
理解酸具有相似化学性质的原
合的形式呈现。
因。
酸和碱的化学性质是重点内
常见的碱 认识两种常见的碱—烧碱和熟石 容。题型多以选择、填空、实
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灰。 验探究等题型出现，题型灵活。
掌握烧碱和熟石灰常见用途。 中考考题将通过创设相关实验,问
掌握碱的通性。 题情境或图表信息，常见的命题
理解碱具有相似化学性质的原因 点有：考查酸和碱的化学性质和
掌握碱的变质的原因及探究方法 用途或实验主要事项，有综合
知道溶液不同pH与溶液酸碱性 性，有一定难度。
溶液的酸碱度pH 的关系 中和反应实验、碱的变质探
究是中考常见的考点，常以文字
掌握pH的测定方法
叙述出现在探究题中，常见的命
了解中和反应的概念
题点有：中和反应中温度变化、
理解中和反应实质
中和反应及应用 溶液中溶质成分；氢氧化钠是否
掌握探究中和反应的实验
变质、氢氧化钙是否变质以及变
知道中和反应的一些应用
质的程度、如何除去等。
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考点一 酸碱指示剂
一、酸碱指示剂定义和发现
1．定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称为指示剂。
2．发现：英国科学家波义耳
二、常见的酸碱指示剂变色情况
指示剂
酸溶液 碱溶液 中性溶液
溶液
紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 紫色
无色酚酞溶液 不变色（无色） 变红色 无色
【点拨】
①酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。
②酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。
碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。
③酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
1．酸碱指示剂与酸或碱混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱
溶液变色。
2．酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶液或一定是碱溶
液。
判断酸碱指示剂的方法以及酸碱指示剂的变化规律巧记口诀：
判断酸碱指示剂，显示颜色不同计；
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与酸或碱液作用，显示颜色要看重；
颜色相同不可用，不同颜色可选用；
常用酸碱指示剂，石蕊酚酞记心中；
石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸色不变；
石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
考向01 酸碱指示剂变色规律
【例1】（2023·湖南省永州市零陵区中考一模）如图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、
碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是( )
A. 紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色
【变式1-1】（2022·云南省中考真题）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了
指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( )
A. 氯化钠溶液 B. 醋酸溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钠溶液
【变式1-2】（2023·云南省中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系
十分密切。
（1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
a．碳酸钠 b．碳酸钙 c．氢氧化钙
①可用来配制农药波尔多液的是_______；
②可用作补钙剂的是_______；
③可用于玻璃、洗涤剂生产的是_______。
（2）浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是_______。
（3）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。
①上述步骤中没有用到的仪器是_______（填标号）。
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A. B. C. D.
②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：
炉具清洁
液体 蒸馏水 氯化钙溶液 白醋
剂
颜色 紫色 紫色 绿色 红色
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCl 的混合溶液中，逐滴加入NaCO 溶液，反应所得沉淀或气体的质量
2 2 3
变化如图所示（图中一条曲战表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。
加入NaCO 溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是_______；加入NaCO 溶液质量由
2 3 2 3
0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是______。
考点二 常见的酸
一、常见酸的物理性质和主要用途：
1．酸
（1）定义：解离时产生的阳离子 都是 H +的化合物。
（2）构成：酸可以看作是由 H + 和酸根离子构成。
2．硫酸和盐酸
硫酸 盐酸
溶质的化学式 HSO HCl
2 4
物
颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色
理
状态 黏稠的液体 液体
性
气味 无 有刺激性气味
质
挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有白雾出现，原因是浓盐
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酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸
气而形成盐酸小液滴
水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶
密度 常用浓硫酸（98％）1.84 g/cm3 常用浓盐酸（ 37 ％ ~38 ％）1.19 g/cm3
重要化工原料。生产化肥、农药、
火药、染料及冶炼金属、精炼石
重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐
用途 油、金属除锈等
酸，可帮助产品
浓硫酸具有吸水性，在实验室中常
用它作干燥剂
3．其它常见的酸
（1）实验室和化工生产中常用的酸：硝酸、醋酸；
（2）生活中常见的酸：醋酸(CHCOOH)、蚁酸(HCOOH)、柠檬酸、果酸等
3
4．长期敞口放置的影响：
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质
浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性
浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性
【点拨】
1．盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气
里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3 ％ ～ 5 ％的碳酸氢钠 溶液。
3．浓硫酸不能用与干燥氨气。
二、浓硫酸的特性：
1．吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。
常用气体干燥剂
氢氧化钠（碱 氧化钙（吸水后生成
干燥剂 浓硫酸（酸性） 性） 碱） 氯化钙（中性）
碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物）
装置
可干燥的气 O、H、CO、 O、H、CO、
2 2 2 2
O、H、CO、NH 等
2 2 3
体 SO 、HCl等 CO、HCl等
2 2
不可干燥的
NH CO、SO 、HCl等 NH
3 2 2 3
气体
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2．脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分（严
格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去），生成黑色的炭。
3．浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂
上 3 ％ ~5 ％的碳酸氢钠溶液 。
三、浓硫酸的稀释：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
浓硫酸的稀释的口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
盐酸和硫酸的简单鉴别方法
晃：黏稠状的是浓硫酸；
掂：质量大的是浓硫酸，质量小的是浓盐酸；
看：无色的是浓硫酸，浅黄色的是浓盐酸；
闻：有刺激性气味的是浓盐酸，无味的是浓硫酸。
四、盐酸、硫酸的化学共性：
1. 与酸碱指示剂的作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸 变红色 不变色
稀硫酸 变红色 不变色
2. 酸与活泼金属反应
与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
镁 Mg+2HCl==MgCl +H ↑ Mg+HSO ==MgSO +H ↑
2 2 2 4 4 2
锌 Zn+2 ==ZnCl +H ↑ Zn+HSO == +H ↑
2 2 2 4 2
铁 Fe+2HCl== +H ↑ Fe+HSO ==FeSO +H ↑
2 2 4 4 2
铝 2Al+6 ==2AlCl +3H ↑ 2Al+3HSO == +3H ↑
3 2 2 4 2
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酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡
3．与金属氧化物反应
现象 化学方程式
铁锈与稀盐酸 Fe O+6HCl====2FeCl +3H O
2 3 3 2
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
铁锈与稀硫酸 Fe O+3H SO ====Fe (SO )+3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
氧化铜与稀盐酸 CuO+2HCl== +H O
2
逐渐溶解，溶液由
氧化铜与稀硫酸 +H SO ==CuSO +H O
2 4 4 2
4. 与碱反应生成盐和水
现象 化学方程式
氢氧化钙与稀盐
Ca(OH) ＋2HCl===CaCl ＋2HO
2 2 2
酸 滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无
氢氧化钙与稀硫 色，放出热量
Ca(OH) ＋HSO ===CaSO ＋2HO
2 2 4 4 2
酸
氢氧化铜与稀盐
固体消失，溶液由 Cu(OH) ＋2 ===CuCl ＋2HO
2 2 2
酸
氢氧化铁与稀硫
红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色 2Fe(OH) ＋3HSO ===Fe(SO )＋3HO
3 2 4 4 3 2
酸
5. 与某些盐反应生成新盐和新酸
现象 化学方程式
碳酸钠与稀盐酸 ＋2HCl===2NaCl＋CO↑＋HO
2 2
碳酸氢钠与稀硫 有 产生
2NaHCO ＋HSO ===Na SO ＋2CO↑＋2HO
3 2 4 2 4 2 2
酸
五、酸的化学个性：
不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。
盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO===AgCl↓＋HNO
3 3
现象：有白色沉淀生成。
硫酸与氯化钡反应：HSO ＋Ba(NO )===BaSO↓＋2HNO
2 4 3 2 4 3
现象：有白色沉淀生成。
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六、酸的通性：
1. 酸有相同的化学性质的原因
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出 H +，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。
2. 酸的通性
考向01 酸的物理性质
【例1】(2023·甘肃白银中考真题)下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是( )
A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐
【变式1-1】（2023·辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市中考真题）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明
浓盐酸具有( )
A．挥发性 B．腐蚀性
C．吸水性 D．酸性
【变式1-2】（2023·湖南省郴州市中考真题）下列关于硫酸的说法错误的是( )
A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C. 稀硫酸可用来除铁锈
D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
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考向02 酸的用途
【例2】（2023下·九年级课时练习）下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气
C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳
【变式2-1】（2023·四川·统考中考）“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是
A．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污
C．浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯
【变式2-2】下列有关硫酸的认识或做法，正确的是( )
A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B．性质：能与CO 、SO 等非金属氧化物反应
2 2
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl 处理后直接排放
2
考向03 浓硫酸的特性及稀释
【例3】(2023湖南郴州中考真题)下列关于硫酸的说法错误的是( )
A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C. 稀硫酸可用来除铁锈
D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【变式3-1】(2023·湖南省衡阳市中考真题)正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作
正确的是( )
A． 读取液体体积 B． 闻气体气味
C． 测定溶液的pH D． 稀释浓硫酸
【变式3-2】(2023·苏州市中考真题)在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规
范的是( )
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A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸
C．制取氢气 D．干燥氢气
考向04 酸的用途
【例4】（2023·山东省青岛市中考真题）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。
下列物质能区分两瓶溶液的是( )
A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
【变式4-1】（2023·重庆市中考真题A卷）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正
确的是( )
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
【变式4-21】（2023·陕西省中考真题）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所
示的实验。
(1)A中看到的现象是_____。
(2)反应后溶液颜色为黄色的是_____(填字母)。
(3)D中发生反应的化学方程式是_____。
(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。
则下列分析推理合理的是_____(填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
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②滴加前，B中有固体剩余
③滴加后，B中溶液pH变大
考点三 常见的碱
一、常见碱的物理性质和主要用途：
1．碱
（1）定义：解离时产生的阴离子 都是 OH -的化合物。
（2）构成：碱可以看作是由金属离子和氢氧根离子构成。
2．常见的碱
（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
化学式 NaOH Ca(OH)
2
颜色、
白色固体 白色 粉 末 状固体
状态
溶解性 易溶于水 微溶于水
在空气中易吸水而潮解；具有强烈的腐蚀性（如
特性 果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上 具有一定的腐蚀性
硼酸溶液）
（2）氢氧化钠、氢氧化钙的用途
氢氧化钠 氢氧化钙
** 错误的表达式 **用作某些气体 ** 错误的表达式 **在树木上涂刷石灰浆，可保护树
的干燥剂。 木，防止冻伤和害虫生卵。
** 错误的表达式 **化工原料：用 ** 错误的表达式 **农业上：改良酸性土壤，用石
于制取肥皂，以及石油、造纸、纺 灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。
织、印刷和印染等。 ** 错误的表达式 **作建筑材料：用石灰浆粉刷刷
** 错误的表达式 **去油污：炉具 墙等。
清洁剂中含有氢氧化钠。
（3）当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰与水反应制
得，反应的化学方程式为CaO+H O Ca(OH) 。
2 2
3．其他常见的碱：
氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH) ，氨水NH ·H O。
2 3 2
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氢氧化钠固体的称量方法
称量氢氧化钠固体时要放在 玻璃 器皿 (小烧杯或表面皿)中，不能放在纸上，防止氢氧化钠固体潮解后
沾到纸片上；也不能用托盘直接测量，防止氢氧化钠固体潮解后腐蚀天平的托盘。
错误操作：
正确操作：
二、碱的化学性质：
1．与酸碱指示剂反应
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液 蓝色 红色
氢氧化钙溶液 蓝色
【点拨】
难溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色，如氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等。
2．与部分非金属氧化物反应
（1）与二氧化碳的反应
①氢氧化钠：2NaOH+CO =NaCO+H O
2 2 3 2
②氢氧化钙：Ca(OH) +CO=CaCO ↓+H O
2 2 3 2
（2）与二氧化硫的反应
①氢氧化钠：2NaOH+SO =NaSO +H O
2 2 3 2
②氢氧化钙：Ca(OH) +SO =CaSO↓+H O
2 2 3 2
（3）与三氧化硫的反应
①氢氧化钠：NaOH+SO =NaSO +H O
3 2 4 2
②氢氧化钙：Ca(OH) +SO=CaSO↓+H O
2 3 4 2
3．与酸反应
①氢氧化钠
NaOH+HCl=NaCl+HO
2
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2NaOH+HSO =Na SO +H O
2 4 2 4 2
②氢氧化钙
Ca(OH) +2HCl=CaCl +2H O
2 2 2
Ca(OH) +HSO =CaSO +2H O
2 2 4 4 2
4．与部分盐反应
①氢氧化钠：2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO
4 2 2 4
②氢氧化钙：NaCO+Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH
2 3 2 3
三、碱的通性：
1. 碱有相同的化学性质的原因
碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能电离出 O H -，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。
2. 碱的通性
1、Ca(OH) 与CO 反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH) 微溶于水，不适
2 2 2
合除去大量的二氧化碳气体。
2、NaOH与CO 反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可
2
用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。
3、NaOH和CO、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的
2
实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。
4、酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。
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四、溶液的导电性：
1. 实验步骤：
分别将NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液装入烧杯，插入电极，接通直流电源。
2. 实验现象：
通过实验发现，接入酒精溶液和蔗糖溶液电路中的灯泡不发光，而接入 NaCl 溶液 、NaOH溶液、稀盐酸电
路中的灯泡发光。
3. 实验结论：
酒精溶液和蔗糖溶液不导电，NaCl溶液、 NaOH 溶液 、稀盐酸能导电。
4. 酸碱盐溶液导电的原因：
经研究发现NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸等酸碱盐溶液中，存在大量的可自由移动的离子。
五、氢氧化钠的变质探究：
1.变质原因：2NaOH+CO ====Na CO+H O。
2 2 3 2
2.探究过程：
项目 步骤 现象 结论
方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有气泡产生
方法2：取样，溶解，加入氢氧化
检验是否变
钙溶液 氢氧化钠已变质
质 产生白色沉淀 [
方法3：取样，溶解，加入氯化钙
（或氯化钡）溶液
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①取样，溶解，加入过量氯化钙
（或氯化钡）溶液（目的是除去
检验是否完
碳酸钠）至不再产生沉淀为止； 溶液变红 氢氧化钠部分变质
全变质
②过滤，向上层清液中滴加酚酞
溶液
六、氢氧化钙的变质探究：
1.变质原因：Ca(OH) +CO ====CaCO↓+H O。
2 2 3 2
2.探究过程：
项目 步骤 现象 结论
检验是否变
取样，溶解，加入稀盐酸 产生气泡 氢氧化钙已变质
质
方法1：取样，溶解，过滤， 产生 氢氧化钙部分变质
检验是否完 向滤液中通入二氧化碳 无现象 氢氧化钙
全变质 方法2：取样，溶解，过滤， 溶液变红色 氢氧化钙部分变质
向滤液中滴入酚酞溶液 溶液不变色 氢氧化钙完全变质
考向01 常见碱的物理性质和用途
【例1】（2023·广东深圳中考真题）有关NaOH说法错误的是( )
A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是
C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存
【变式1-1】（2023·湖南省株洲市中考真题）固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收
二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是：①潮解过程是物理变化；②变质过程是化学变化；③变质过程
是物理变化；④潮解过程是化学变化( )
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【变式1-2】（2022·广东广州一模）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识错
误的是
A．生产：含氢氧化钙的废水用适量的NaCO 溶液处理后可直接排放
2 3
B．性质：氢氧化钙溶液能与CO、SO 等非金属氧化物反应
2 3
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C．用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液
D．组成：氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH-
【变式1-3】（2023·山西中考真题）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质
性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进
行了如下梳理联系实际，解决问题：
(1)氢氧化钠在生活中可用来________。
(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为________。
(3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是________。
(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是________。
(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为____________。
考向02 碱的化学性质
【例2】（2023·山东东营二模）氢氧化钾是一种常见的碱，其具有的性质和氢氧化钠类似，具有强碱性。
下列关于氢氧化钾的描述错误的是
A．易吸收空气中的水分而潮解，吸收二氧化碳而变质生成碳酸钾
B．易溶于水，溶解时放出热量，对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．其水溶液能使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液变蓝
D．主要用作生产钾盐的原料，能除去油污，可作炉具清洁剂，也可用于电镀、印染
【变式2-1】（2023·四川乐山中考真题）已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。
20℃时，某同学利用如图所示微型实验验证CO 能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，
2
观察实验现象，下列说法不正确的是
A．小玻璃瓶中导管口有气泡冒出
B．小玻璃瓶中有NaOH固体析出
C．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸
D．实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余
【变式2-2】（2023·四川宜宾中考真题）如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的 CO 气体，
2
稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是( )
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A．通入CO 气体后，左端乒乓球下降
2
B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D．其他条件不变，将CO 换成H 会产生同样现象
2 2
【变式2-3】（2023·辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市中考化学真题）认识物质是化学研究的主要任务之
一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。
活动一：探究NaOH的化学性质
【查阅资料】Mg(OH) 是难溶于水的白色固体
2
(1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀硫酸，
观察到 ，由此证明NaOH能与H SO 反应。
2 4
(2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ，观察到
有气泡产生。
(3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为 。
活动二：了解NaOH的制备
(4)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：
2NaCl+2X2NaOH+2H ↑+Cl ↑，则X的化学式为 。
2 2
活动三：测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。
实验方案如下：
(5)判断方案中MgCl 溶液过量的化学方法是 。
2
(6)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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【变式2-4】（2023·年甘肃省白银市中考真题）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学
性质，请你一起参与探究。
【实验过程与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 _______ _______ 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应
（1）实验一的现象：__________。
（2）实验二的现象：__________。
【实验反思与拓展】
（3）实验二中发生反应的化学方程式_______。
（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶
液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由_______色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生
了反应，该反应的化学方程式为_______。
（5）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠
是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO 溶于水）
2
①甲同学设计了如图所示实验，当观察到_______现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO ，然后向所得溶液中加入_______溶
2
液，当观察到_______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
考向03 氢氧化钠的变质
【例3】（2023·辽宁省阜新市中考真题）某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体
是否变质。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性
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【提出问题】NaOH固体是否变质？
【猜想假设】
猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。
猜想二： 发生变质，成分为 （写化学式）。猜想的依据是 。
【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量NaOH样品于试管中加水配成
溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观 猜想二正确
察。
该实验中一定发生的反应，其化学方程式为 。
【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。
取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤
液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液 ，证明NaOH样品发生了部分变质。
【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。
实验操作 实验现象
（1）取少许滤液，滴加MgCl 溶
2
产生白色沉淀
液
（2）取少许滤液，滴加CuSO 溶
4
既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生
液
（3）取少许滤液，通入CO 气体 产生白色沉淀
2
通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。
【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是 。
【变式】（2023·山东省聊城市中考真题）某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，
已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动
（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）；
探究一：鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】
（1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是_____
（填字母序号）。
A. B. C. D.
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探究二：探究两瓶溶液的溶质成分
【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？
【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
NaCO 溶
2 3
所加试剂 镁条 BaCl 溶液 CuCl 溶液
2 2
液
1号试
产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡
管
现
象
2号试 无明显现 产生蓝色沉
产生白色沉淀 无明显现象
管 象 淀
【获得结论】
（2）1号试管中的溶质是_______（填写化学式）；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证
明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是_______（填实验序号）。
【讨论质疑】
（3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则
变质的化学方程式为_______。
探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH、NaCO； 猜想二：NaCO
2 3 2 3
【设计实验】
（4）请完善下面的表格。
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量
产生白色沉淀
BaCl 溶液充分反应，过滤。
2 猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加_______。 溶液变红色
【反思评价】
（5）小明认为可用Ba(OH) 溶液代替步骤一中的BaCl 溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由
2 2
是_______。
考向04 氢氧化钙的变质
【例4】（2023·四川省眉山市中考真题）某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，
试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。
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【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？
【猜想与假设】
猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。
猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体。
猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。
【实验探究】
(1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡
的化学方程式为_____。
甲同学得出结论：猜想一正确。
(2)乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是_____(用化学方程式表示)，并补充实验
如下：
实验步骤 实验现象 实验结论
白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙
【实验结论】
综上所述，猜想三正确。
【实验反思】
(3)澄清石灰水必须要_____保存。
【变式】某化学老师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化
学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【作出猜想】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH) 和CaCO 中的一种或几种。
2 3
【实验探究】小华同学设计如下实验进行探究。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。 烧杯壁发热
将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入
② 溶液变红 有Ca(OH)
。 2
③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸。 无CaCO
3
【交流讨论】
（1）同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(OH) ，理由是 。
2
（2）小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他
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改进实验③的操作内容是 。
（3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO ，可能含有Ca(OH) 。请写出生成CaCO 的
3 2 3
化学方程式 。
【反思应用】
（4）生石灰要 保存。
（5）设计和分析实验时，要充分考虑反应物的量和生成物等因素对实验结论的干扰。
（6）要确定样品中是否含有氢氧化钙，还需要学习更多化学知识才能解决。
考点四 溶液的酸碱度---pH
一、溶液酸碱度的表示方法——pH
1. 溶液酸碱性
溶液的酸碱性指溶液呈酸性、碱性或中性，常用酸碱指示剂即可测定，这种方法只能大概判断溶液的
酸碱性，无法测出溶液酸碱性的强弱。
2. 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度可以定量的表示溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH 来表示。
3. pH与溶液酸碱性的关系
pH的范围通常为0~14。常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下：
①pH＜7的溶液显酸性；
②pH=7 的溶液显中性；
③pH＞7的溶液显碱性。
④当pH＜7时， pH 越小 ，溶液的酸性越强；当pH＞7时， pH 越大 ，溶液的碱性越强。
（1）酸溶液和酸性溶液
①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶质是酸；
②酸性溶液是显酸性（pH＜7）的溶液；
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③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液显酸性，但硫酸铵是盐。
（2）碱溶液和碱性溶液
①碱溶液是碱的水溶液，溶液的溶质是碱；
②碱性溶液是显碱性（pH＞7）的溶液；
③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐。
4. pH测定
（1）pH试纸
测定pH最简单的方法是使用 pH 试纸 。
①操作方法：
a.把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上；
b.用干净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上；
c.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。
②用pH试纸测溶液pH的注意事项
a.不能直接将pH试纸浸入待测液，以免污染待测液。
b.不能将pH试纸用水润湿再进行测量，以免结果不准确。
c.用pH试纸测得的溶液的pH一般为整数。
（2）pH计
pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。
5. 溶液酸碱性的意义
（1）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行；
（2）农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之
一；
（3）随时监测雨水的pH，可以了解天气的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情况，以便采取必要的措施；
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。
6. 生活中常见物质的酸碱度
【点拨】
厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污； ，
二、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线
稀释的类型 结论和解释
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①曲线起点pH<7，
可判断是往酸溶液中加水稀释
②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，
只会随着水量的增加 无限接近 7
酸溶液中加水
① 曲线起点 ，
可判断是往碱溶液中
② 往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，
只会随着水量的增加
碱溶液中加水
①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象
②各点分析
A点. pH>7，溶质为NaOH
B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl
C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
向碱溶液中加酸
D点. pH<7，酸过量，溶质为 NaCl 、 HCl
①起点 ，溶液 ，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象
②各点分析
A点. pH<7，溶质为
B点. pH<7， ，溶质为
C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为
向酸溶液中加入碱
D点. pH>7， ，溶质为
考向01 溶液的酸碱性
【例1】(2023辽宁抚顺等中考真题)人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是( )
体液 血浆 唾液 胆汁 胃液
pH 7.35-7.45 6.6-7.1 7.1-7.3 0.9-1.5
A. 血浆 B. 唾液 C. 胆汁 D. 胃液
【变式1-1】（2023·湖南省邵阳市中考真题）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是( )
A．厕所清洁剂（1~2） B．橘子汁（3~4）
C．西瓜汁（5~6） D．炉具清洁剂（12~13）
【变式1-2】（2023·甘肃白银中考真题）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分
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别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图 A是实际操作图，图B是反应
过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据以上图示，回答下列问题：
(1)依据图A、图B可知，该实验是将_______滴加到另一种溶液中。
(2)图B中b点溶液中溶质是_______。
(3)向pH7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为_______。
(4)写出图C中方框内乙粒子的符号_______。
考点五 中和反应及应用
1．概念
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2．实质
中和反应的实质是酸中的 H + 和碱中的 OH -结合生成水的过程，即H++OH-→HO。由此可知H+和OH-在水
2
溶液中不能共存。
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3．应用
（1）改良土壤农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物
的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物质。
注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。
（2）处理工厂废水
①一般用熟石灰中和硫酸厂的废水。HSO ＋Ca(OH) =CaSO ＋2HO
2 4 2 4 2
②若工厂的废水显碱性，则可用硫酸中和。HSO ＋2NaOH=Na SO ＋2HO
2 4 2 4 2
（3）用于医药
①人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。但是胃酸过多，反而造成消化不良，可以服用含氢氧化铝
或氢氧化镁的药物中和胃酸过多。【Al(OH) +3HCl=AlCl +3 H O】【2HCl＋Mg(OH) =MgCl ＋2HO】
3 3 2 3 2 2
注意：不用氢氧化钙和氢氧化钠，因为Ca(OH) 和NaOH都有腐蚀性。
2
②被黄蜂蛰了（黄蜂毒液显碱性）可以涂抹食醋减轻痛痒；被蚊虫叮咬（分泌蚁酸）后涂抹碱性物质，如
肥皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。
二、中和反应的证明
中和反应是否发生的判断方法
（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）
方法 判断依据 注意事项
①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；
借助指示剂的颜色变化
方法一 ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；
（以用酸中和碱为例）
③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和
借助反应中的温度变化 ② 先测量加入烧杯中碱溶液的 ；
方法二
（以用酸中和碱为例） ③ 边加酸液边 并及时测量记录溶液的温度
①先测出酸溶液的pH；
借助反应中溶液pH的
④ 逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的
方法三 变化（以用碱中和酸为
pH；
例）
③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生
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三、中和反应的实验探究
图1 图2
(1)操作（如图1）
(2)现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。
(3)结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl===NaCl＋HO。
2
(4)实质：酸中的 H ＋ 与碱中的 OH － 结合生成HO(H＋＋OH－===H O)。（如图2）
2 2
(5)中和反应情况分析
①酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。
②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：
Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3）
图3
Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4）
图4
考向01 中和反应和应用
【例1】（2023·湖北省荆州市中考真题）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者
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恰好完全反应的是( )
A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成
C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色
【变式1-1】（2023·湖北省荆州市中考真题）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明
两者恰好完全反应的是( )
A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成
C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色
【变式1-2】（2023·四川省眉山市中考）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度
和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是( )
A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
【变式1-3】（2023·湖南省郴州市中考真题）胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：3HCl+Al(OH) ＝
3
AlCl +3H O，其中未涉及的物质类别是( )
3 2
A. 酸 B. 碱 C. 单质 D. 氧化物
考向02 酸碱反应的实质
【例2】（2023·四川省达州市中考真题）从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化
的实质。由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为H++OH-=H O，像这种用实
2
际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：以Na CO 溶液与稀硫酸的反应为例。
2 3
①【写】写出反应的化学方程式Na CO +H SO =Na SO +2H O+CO ↑↑
2 3 2 4 2 4 2 2
②【拆】把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，沉淀、气体
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和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：2Na++CO+2H++SO=2Na++ SO+H O+CO ↑
2 2
③【删】去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简；CO+2H+=+H O+CO ↑
2 2
④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
(1)请写出BaCl 溶液与H SO 溶液反应的离子方程式_____。
2 2 4
(2) H++OH-=H O，该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示H SO +2KOH
2 2 4
＝K SO +2H O等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表
2 4 2
示同一类型的反应，请写出与Ag++Cl-=AgCl↓相对应的一个化学方程式_____。
【变式】（2023·广东广州中考真题）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
(1)向少量Fe(OH) 沉淀中加入稀盐酸，观察到______，可判断发生了反应。
3
(2)向Ca(OH) 溶液中通入CO ，观察到______，可判断发生了反应。
2 2
(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶
液中______，可判断Ca(OH) 与HCl发生了反应。
2
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca(OH)
2
与HCl发生了反应，且生成了CaCl 。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并
2
阐述理由：______。
(4)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果
如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－______Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”）
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。
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