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第九单元 溶液
1.认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念；了解溶解过程中，有的吸收热量，有的放出热量；
2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念；了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；
3.认识固体物质溶解度的涵义，了解物质的溶解性；会运用溶解度曲线；了解气体物质的溶解度及其特征。
4.理解溶质的质量分数的含义；能进行溶质的质量分数的简单运算；掌握溶液的稀释计算。
5.学会配制一定溶质质量分数的溶液。
考点一 溶液的形成
一、溶液基本概念
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。
3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过
程，此过程放出热量。
如：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水放热，硝酸铵等溶于水吸热，食盐、蔗糖等溶于水温度不变。
4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形
态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。
如：用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。
5、饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；
还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 不饱和 溶液 。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
增加溶剂、减少溶质、改变温度
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶质、减少溶溶剂、改变温度
【易错警示】
对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们
互相转变；对不同溶质来说：饱和溶液_不一定__是浓溶液； 不饱和溶液__不一定_是稀溶液；对同种溶
质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液__浓_。
1. 【2023湖南长沙真题】在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是
（ ）
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A. 稀饭 B. 番茄蛋汤 C. 酸奶 D. 淡盐水
【答案】D
【解析】A、稀饭不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意；
B、番茄蛋汤不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意；
C、酸奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意；
D、淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意。
故选D。
1. 【2023广西壮族真题】少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）
A. 白糖 B. 白酒 C. 白醋 D. 花生油
【答案】D
【解析】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，符合题意。故选D。
2. 【2023云南真题】下列溶液中，溶质不是固体的是（ ）
A. 食盐溶液 B. 硝酸钾溶液 C. 酒精溶液 D. 蔗糖溶液
【答案】C
【解析】A、食盐溶液的溶质是氯化钠，是固体，故A错误；
B、硝酸钾溶液的溶质是硝酸钾，是固体，故B错误；
C、酒精溶液的溶质是酒精，是液体，故C正确；
D、蔗糖溶液的溶质是蔗糖，是固体，故D错误。
故选C。
3. 【2023湖南邵阳真题】化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作
冰袋最佳的固体物质是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氯化钠
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠溶于水放出热量，不能用来制作冰袋，故A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，可用来制作冰袋，故B符合题意；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，不能用来制作冰袋，故C不符合题意；
D、氯化钠溶于水温度几乎不变，所以不能用来制作冰袋，故D不符合题意。
故选B。
考点二 溶质质量分数
二、溶液组成的定量表示
1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它
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是溶质与溶液的质量之比。
溶质质量
溶液质量
2、其定义公式为：溶质的质量分数= ×100％。
3、变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量
4、溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液
中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数
1.【2023北京真题】 时，按下表数据配制 溶液。完成下面小题。
溶液序号 ① ② ③ ④
资料卡片
的质量/g 6 16 26 36
时， 的溶解度为 ；
10 10 时， 的溶解度为 。
水的质量/g 100 100
0 0
23. ①中溶质的质量分数约为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液①中溶的质量为6g，溶剂的质量为100g，故①中溶质
的质量分数为： ，故选A；
1. 【2023黑龙江牡丹江真题】根据题意回答下列问题：
（1）农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠
______kg，需要水______kg。
【答案】（1） ①. 16 ②. 84
【解析】现要配制 100kg 这种溶液，需要氯化钠质量为：100kg×16%=16kg，需要水的质量为：
100kg-16kg=84kg；
2-3.【2023北京真题】 时，按下表数据配制 溶液。完成下面小题。
溶液序号 ① ② ③ ④
资料卡片
的质量/g 6 16 26 36 时， 的溶解度为 ；
时， 的溶解度为 。
水的质量/g 10 100 100 10
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0 0
2. 溶质与溶剂的质量比为 的溶液是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ④
【答案】22. B
【解析】A、20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液①中溶质与溶剂的质量比为6g：100g=3：50，不
符合题意；
B、溶液②中溶质与溶剂的质量比为16g：100g=4：25，符合题意；
C、溶液③中溶质与溶剂的质量比为26g：100g=13：50，不符合题意；
D、溶液④中溶质与溶剂的质量比为36g：100g=9：25，不符合题意；
故选B；
3. 下列关于④的说法正确的是（ ）
A. 所得溶液为不饱和溶液
B. 向④中加水，溶液的质量变大
C. 将④加热至 ，溶质的质量变大
D. 向④中加 固体，溶质的质量分数变大
【答案】B
【解析】A、20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液④中溶质的质量为36g，溶剂的质量为100g，所
得溶液恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，故A说法错误；
B、向④中加水，溶剂增多，故溶液的质量变大，故B说法正确；
C、20°C时，NaCl的溶解度为36.0g，50°C时， NaCl 的溶解度为37.0g，将④加热至 50°C ，氯化钠的
溶解度增大，④溶液变为不饱和溶液，但是溶液的组成不变，所以溶质的质量不变，故C说法错误；
D、④恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，所以向④中加 NaCl 固体，不能再继续溶解氯化钠固体，故溶质的
质量分数不变，故D说法错误；
故选B。
考点三 溶液的配制
三、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化钠溶液）
1、步骤
（1）、计算；需要食盐8 克；需要水42 克；即42毫升。
（2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。
（3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。
2、误差分析：
（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；
左物右码放反了，并且用了游码等。
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（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。
（3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。
1. 【2023云南真题】学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为 的氯化钠溶液来选
种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（ ）
A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
【答案】C
【解析】A、若②中的砝码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故选
项A错误；
B、若③中烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项B错误；
C、若④中量取水时俯视读数，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故选项C正确；
D、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，
故选项D错误；
故选：C。
1.【2023广东真题】项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变
黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示，回答下列问题。 配制 NaOH 溶液不需用到的仪器是
（ ）
A. 烧杯 B. 量筒 C. 漏斗 D. 玻璃棒
【答案】C
【解析】配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液，首先计算配制溶液所需NaOH和水的质量，再称量所需
的NaOH和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯
和玻璃棒，不需用到漏斗，故选C；
2. 【2023重庆B真题】某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，下列说法正确的是（
）
A. 玻璃棒的作用只有引流 B. 水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
C. 实验中会用到蒸发皿 D. 实验中选用25mL规格的量筒
【答案】B
【解析】A、溶解氯化钠时需要玻璃棒搅拌，是为了加快溶解，故A错误；
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B、水倒入时洒出烧杯外，溶剂的质量减少，所配溶液质量分数变大，故B正确；
C、蒸发实验中会用到蒸发皿，该实验不用蒸发，故C错误；
D、所用NaCl固体质量为： =3g，需要水的质量为：50g-3g=47g，需要水的体积为47mL，故选
择50mL量筒，故D错误。
故选B。
3. 【2023内蒙赤峰真题】化学离不开实验，我们通过实验研究物质的性质和变化规律，探寻物质组成的
奥秘。规范的操作是化学实验成功的保障。在实验操作水平测试前，小明同学练习配制一定溶质质量分数
的氯化钠溶液，其中操作正确的是（ ）
A. 取氯化钠固体 B. 称量氯化钠
C. 量取水 D. 搅拌溶解
【答案】D
【解析】A.用药匙量取氯化钠固体，瓶塞需要倒放，错误；
B.称量氯化钠，左边放物质，右边放砝码，错误；
C.量取水读数时视线要与凹液面最低处齐平，错误；
D.用玻璃棒不断搅拌加速溶解，正确。
故选：D。
考点四 溶解度
（一）、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100 g 溶剂 里达到 饱和状态 时所溶
解的 质量。
2、理解溶解度概念的四要素：①、条件 ： 一定温度 ②、标准 ： 100g 溶剂 ③、状态 ： 饱和状态
④、单位 ： g
3、影响固体物质的溶解度因素：内因 _ 溶剂种类 _ 、溶质种类；外因是温度。
4、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO；
3
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；
（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 。
2
5、物质的溶解性
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溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质
20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g
（二） 气体的溶解
度
1、定义：气体的溶解度是指气体物质在 _ 一定压强 _ 、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
2、影响气体的溶解度因素：内因 _ 溶剂种类 _ 、溶质种类；外因是温度、压强。
3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大
气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
（三）混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO ）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出
3
晶体后溶液的溶质质量分数减小。
（四）溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质
随温度变化的曲线。
2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO；
3
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 。
2
3、点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
【易错警示】
1.像氢氧化钙（Ca(OH) 物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原
2
溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；
像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。
2.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数， 10g 、 1g 和 0.01g 。
3.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结
晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。
4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数
可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。
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1. 【2023黑龙江龙东真题】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是_______。
（2）t℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______。
2
（3）t℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是_______。
2
（4）甲中含有少量乙时，最好采用_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（5）t℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t℃，下列说法正确的是_______（填字
2 1
母）。
A. 都是饱和溶液
B. 溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙
C. 析出晶体质量最多的是甲
【答案】（1）t℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g
1
（2）150g
（3）加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水
（4）降温结晶
（5）BC
【解析】（1）P点是甲、丙溶解度曲线的交点，含义是t℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g。
1
（2）t℃时，甲的溶解度为50g，则将60g甲物质加入到100g水中最多溶解50g甲，得到溶液的质量为
2
50g+100g=150g。
（3）变为该温度下的饱和溶液说明不能使用改变温度的方法。将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以加
入溶质丙或恒温蒸发溶剂水。
（4）甲、乙溶解度都随温度的升高而升高，甲受温度影响较大，乙受温度影响不大。所以甲中含有少量
乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲。
（5）A、甲、乙溶解度随温度的降低而降低，丙的溶解度随温度的降低而升高。所以降温后得到甲、乙的
饱和溶液，丙的不饱和溶液。错误；
B、t℃时溶解度乙>甲=丙，则该温度饱和溶液的溶质质量分数乙>甲=丙，而降温后得到甲、乙饱和溶液，
1
丙的不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数乙>甲>丙，正确；
C、只有甲、乙有晶体析出，降温后甲溶解度变为比乙大，且甲、乙饱和溶液的质量相等，则降温后析出
晶体质量最多的是甲，正确；
故选BC。
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1.【2023广东真题】“盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如
图所示，回答下列题。采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO 。根据下图判断，下列说法正确的是
4
（ ）
A. 溶解度：MgSO ＞ NaCl
4
B. MgSO 的溶解度随温度升高而增大
4
C. a℃时，MgSO 溶液的溶质质量分数为50%
4
D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl
【答案】D
【解析】A、选项说法没有指明温度，无法比较硫酸镁和氯化钠的溶解度大小，故选项说法错误；
B、由溶解度曲线图，MgSO 的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，故选项说法错误；
4
C、选项说法没有指明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数大小，故选项说法错误；
D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，故选项说法正确。
故选D。
2. 【2023云南真题】夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下
列有关说法错误的是（ ）
A. 氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B. 氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
【答案】B
【解析】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。
B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，
溶解在水中的氧气减少，符合题意。
C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。
D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，
增加水池的含氧量，不符合题意。
故选：B。
3. 【2023湖南邵阳真题】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
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（1）t℃时，丙物质的溶解度是______g；
1
（2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是______。
（3）甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯甲。
【答案】（1）20 （2）降低温度或增加溶质或蒸发溶剂 （3）降温结晶
【解析】（1）由图可知，t℃时，丙物质的溶解度是20g，故填：20；
1
（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低
温度或增加溶质或蒸发溶剂，故填：降低温度或增加溶质或蒸发溶剂；
（3）由图可知，甲物质溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较少，甲中混有少量乙，
可用降温结晶提纯甲，故填：降温结晶。
4. 【2023重庆A真题】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
请回答以下问题：
（1）t℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为_____。
2
（2）t℃时，Q点代表_____(填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。
2
（3）在(0-t )℃间，_____两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。
2
（4）t℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系
1
是_____。
【答案】（1）3：5 （2）A （3）AB或AC （4）B=C＞A
【解析】（1）t℃时，A物质的溶解度为60g，将40gA加入50g水中充分溶解，50g水中只能溶解30gA，
2
则所得溶液溶质与溶剂质量比为3：5；
（2）t℃时，Q点在B、C两物质溶解度曲线的上方，在A物质溶解度曲线的下方，所以t℃时，Q点代
2 2
表A物质溶液处于不饱和状态；
（3）t℃时，B、C两物质的溶解度相等，能配成相同质量分数的饱和溶液，在(0-t )℃间，A物质的溶解
1 2
度大于B、C两物质的溶解度，所以在(0-t )℃间，AB或AC两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液；
2
（4）t℃时，B、C两物质的溶解度相等，A物质的溶解度大于B、C两物质的溶解度，则A中溶质质量大
1
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于B、C，又因为溶液质量为溶质质量和溶剂质量之和，则A中溶剂质量小于B、C，升温过程中溶剂质量
不变，所以t℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大
1
小关系是B=C＞A。
1. 【2023辽宁抚顺等真题】下列厨房的物质加入水中能形成溶液的是（ ）
A. 面粉 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 辣椒面
【答案】C
【解析】A、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，说法错误；
B、植物油不能溶于水，把植物油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，说法错误；
C、蔗糖可以溶于水，形成溶液，说法正确；
D、辣椒面不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，说法错误。
故选C。
2. 【2023湖南永州真题】下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 生理盐水 C. 蔗糖溶液 D. 碘的酒精溶液
【答案】D
【解析】A、稀硫酸是硫酸的水溶液，溶剂是水，溶质是硫酸，故选项不符合题意；
B、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，溶质是氯化钠，故选项不符合题意；
C、蔗糖溶液是蔗糖溶于水形成的，溶剂是水，溶质是蔗糖，故选项不符合题意；
D、碘的酒精溶液，溶剂是酒精，溶质是碘，故选项符合题意。
故选D。
3. 【2023湖南湘潭真题】下列固体物质加入适量水中，溶液的温度明显降低的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】A、硝酸铵溶解在水中时吸热，溶液温度降低，符合题意；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，溶液温度升高，不符合题意；
C、氯化钠溶解在水中时无明显吸放热，溶液温度不变，不符合题意；
D、氢氧化钠溶解在水中时放热，溶液温度升高，不符合题意；
故选A
4. 【2023四川乐山真题】农业上用质量分数为16%的 溶液选种，实验室配制100 g该溶液的过程中
不需要用到的仪器是（ ）
A. B.
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C. D.
【答案】C
【解析】A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水的体积，该仪器需要用到。A不符合题意；
B、溶解需要在烧杯中进行，该仪器需要用到。B不符合题意；
C、配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，该仪器不需要用到。C符合题意；
D、溶解过程需要用玻璃棒进行搅拌，该仪器需要用到 。D不符合题意。
综上所述：选择C。
5. 【2023江苏苏州真题】在配制50 g溶质质量分数为2%的 溶液的实验中，一定不需要用到的仪
器是（ ）
A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 50 mL量筒 D. 烧杯
【答案】A
【解析】配制一定质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸
钠和量取水，50 g溶质质量分数为2%的碳酸钠中溶剂的质量为 ，即所需水的体
积约为49mL，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、50mL量筒、胶头滴管、烧杯
和玻璃棒，故不需要用到漏斗，故选A。
6. 【2023山东泰安真题】实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确
的是（ ）
A. 所需固体氧化钠的质量是
B. 固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D. 用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】A
【解析】A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确；
B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利
用称量纸或烧杯，错误；
C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误；
D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。
故选A。
7. 【2023广西壮族真题】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（
）
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A. t℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
3 1
B. t℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
2 1
C. t℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙
1
D. t℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙
1
【答案】C
【解析】A、由于没有确定三种溶液的状态（是否饱和），无法确定降温后析出晶体的质量，错误；
B、t℃时，乙的溶解度为50g，将25g乙加入到50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数
2
为 ，再降温到t℃，溶解度变小，有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数
1
变小，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，错误；
C、根据溶解度曲线可知，t℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，将等质量的甲、乙、丙分别溶
1
于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙，正确；
D、溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，由于没有确定溶液的质量，无法确定t℃时，甲、乙、丙的饱
1
和溶液中，所含溶质的质量大小，错误。
故选C。
8. 【2023湖南株洲真题】如图为KNO 和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
3
①0℃时，溶解度：KNO>NaCl
3
②t℃时，KNO 和NaCl的溶解度相等
1 3
③温度由0℃→t℃，NaCl的溶解度逐渐减小
1
④t℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO>NaCl
2 3
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
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【答案】B
【解析】由溶解度曲线可知，①0℃时，NaCl的溶解度大于KNO 的溶解度，故说法错误；
3
②t℃时，KNO 和NaCl的溶解度相等，故说法正确；
1 3
③温度由0℃→t℃，NaCl的溶解度逐渐增大，故说法错误；
1
④t℃时，KNO 的溶解度大于NaCl的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO>NaCl，故说法正确；
2 3 3
故选：B。
9. 【2023黑龙江齐齐哈尔真题】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）t℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________。
3
（2）t℃时，将40g丙加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________________g。
1
（3）若甲中混有少量乙，可用_________________的方法提纯甲（填 “蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_________________。
A. 降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B. t℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲
3
C. 将t℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t℃，析出固体的质量甲>乙
3 2
【答案】（1）甲>乙>丙 （2）130 （3）降温结晶 （4）AB
【解析】（1）由图可知，t℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲、乙、丙。
3
（2）由图可知，t℃时，丙的溶解度为30g，则将40g丙加入100g水中，充分溶解后，最多只能溶解30g
1
丙，所得溶液的质量为30g+100g=130g。
（3）由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲溶解度受温度影响比较大，则若甲中混有少量
乙，可用降温结晶的方法提纯甲。
（4）A、丙的溶解度随温度降低而增大，则降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法正
确；
B、t℃时，溶解度甲>乙>丙，则等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶质的质量关系为甲>乙>丙，则溶剂的
3
质量关系为丙>乙>甲，该选项说法正确；
C、由于不确定甲、乙溶液的质量关系，则无法比较析出固体的质量，该选项说法不正确。
故选AB。
10. 【2023湖南衡阳真题】几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
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（1）P点的意义是_____。
（2） 时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是_____。
（3） 时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是_____(任写一种)。
（4） 时，将30gA加入50g水中，充分溶解并恢复到 形成溶液的质量是_____g。
【答案】（1）t℃时A、B两物质的溶解度相等
1
（2）C、B、A（或C”或“=”或“<”）。
1
（2）t℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图
2
二所示，则B烧杯内的溶质是_______。（填“甲”或“乙”）
（3）下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是_______。
A. 甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大
B. 当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
C. 将t℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t℃，析出晶体质量甲大于乙
2 1
D. t℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液
2
【答案】（1）= （2）乙 （3）C
【解析】（1）由图可知，t℃时，甲、乙两物质交于一点，则t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，因此
1 1
t℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，故填：=；
1
（2）由图可知，t℃时，甲的溶解度大于乙，该温度下，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，
2
各加入100g水，充分搅拌，则有固体剩余的是乙物质，因此B烧杯内的溶质是乙，故填：乙；
（3）A、由图可知，甲物质的溶解度曲线较陡，则甲的溶解度受温度影响较大，故选项说法正确；
B、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，当甲中混有少量乙时，可采用降
温结晶的方法提纯甲，故选项说法正确；
C、t℃时甲、乙两种物质的饱和溶液，由于溶液的质量不能确定，所以降温至t℃，析出晶体质量，甲不
2 1
一定大于乙，故选项说法不正确；
D、t℃时，甲物质的溶解度为40g，则t℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，只能溶解20g甲物
2 2
质，所得溶液的质量为50g+20g=70g，故选项说法正确。
故选C。
13. 【2023辽宁营口真题】根据NaCl和KNO 的溶解度曲线回答下列问题：
3
（1）两种物质溶解度受温度影响较小的是_______。
（2）若不改变溶质质量分数，将KNO 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_______。
3
（3）在60℃时，若使55gKNO 完全溶解，则需要水的质量至少是_______g；
3
（4）若NaCl中混有少量KNO，提纯NaCl可采用的方法是_______。
3
【答案】（1）氯化钠##NaCl （2）降温至溶液刚好达到饱和 （3）50 （4）蒸发结晶
【解析】（1）据图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，
所以两种物质的溶解度受温度的影响较小的是氯化钠。故填：氯化钠。
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（2）降温至溶液刚好达到饱和时，溶剂和溶质的质量均不变，溶质的质量分数不变，所以不改变溶质质
量分数，将KNO 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降温至溶液刚好达到饱和。故填：降温至溶液刚
3
好达到饱和。
（3）据图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解硝酸钾110g，溶液
达到饱和状态，则若使55g KNO 固体完全溶解，至少需要50g60℃的水。故填：50。
3
（4）据图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若
NaCl中混有少量KNO，提纯NaCl可采用的方法是蒸发结晶、蒸发溶剂等。
3
14. 【2023辽宁丹东真题】溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。
【资料】 和 两种物质在不同温度时的溶解度
温度/ 0 10 20 30 40
.
35.7 358 36.0 36.3 36.6
溶解度/g
7.1 12.2 21.8 39.7 53.2
（1）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。
① 俗称苏打或______。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，
的溶解度随温度的降低而______，有利于 的析出。
②夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下 的______（填“饱和”或“不饱和”）
溶液。
（2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因
可能是______（答一点即可）。
（3）在实验室用质量分数为 的 溶液（密度约为 ）配制 质量分数为 的
溶液。
①计算所需质量分数为 的 溶液的质量为______g。
②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是______（填字母序号）。
A．量筒 B．玻璃棒
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C．烧杯 D．天平
③选用______（填“ ”或“ ”）的量筒量取所需水（密度约为 ）的体积。
【答案】（1） ①. 纯碱 ②. 减小 ③. 饱和
（2）没使用玻璃棒搅拌（答案合理即可）
（3）①. 40 ②. D ③.
【解析】（1）① 俗称苏打或纯碱；冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低， 的
溶解度随温度的降低而减小，碳酸钠易结晶析出。
②析出晶体的溶液为该温度下该溶质的饱和溶液。
故填：纯碱；减小；饱和。
（2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因
可能是没使用玻璃棒搅拌，蒸发时要用玻璃棒搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，若不用玻
璃棒搅拌，会造成蒸发皿中液体受热不均匀，局部温度过高而使液滴飞溅，故填：没使用玻璃棒搅拌（答
案合理即可）。
（3）①设所需质量分数为 的 溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：x× =
× ，得：x=40g，故填：40。
②在配制该溶液的过程中，需用量筒量取 的 溶液的体积和所需水的体积，需用玻璃棒搅拌混匀，
需在烧杯中进行配制，不需要托盘天平，托盘天平一般用来称量固体药品的质量，故选：D。
③所需水的质量为：80g-40g=40g，所需水的体积为： ，量筒规格应选取略大
于待量液体体积的量筒，所以选 量筒，故填： 。
15. 【2023辽宁抚顺等真题】下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
.
氯化钠 35.7 35.8 36.0 363 36.6 37.0 37.3
溶解度/g .
氯化钾 27.6 31.0 340 37.0 40.0 42.6 45.5
（1）30℃时，氯化钠的溶解度是_____g。
（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是_____。
（3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。
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①A~D中为饱和溶液的是_____(填字母)。
②D中析出晶体的质量是_____g。
【答案】（1）36.3
（2）氯化钾或KCl
（3）①. BCD ②. 6.2
【解析】（1）由表格可知，30℃时，氯化钠的溶解度是36.3g。
（2）由表格可知，溶解度受温度影响较大的物质是KCl。
（3）①BD中明显有未溶解的KCl晶体，故BD一定为饱和溶液，20℃时KCl的溶解度为34g，故50g水
可以溶解17gKCl，故A中只溶解了10gKCl，A为不饱和溶液，40℃时KCl的溶解度为40g，故50g水可
以溶解20gKCl，C中刚好溶解了20gKCl，故C为饱和溶液。
故BCD为饱和溶液。
②10℃氯化钾的溶解度为27.6g，所以D中析出晶体的质量=10g+10g-27.6g÷2=6.2g。
16.【2022辽宁朝阳】某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为 g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。
（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填
“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。
【答案】（1）12；
（2）②④⑤③①；
（3）①偏小；
②继续添加氯化钠；
（4）30g。
解答】解：（1）需要氯化钠的质量为120g×10%＝12g，故答案为：12；
（2）配制溶液的步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶，正确的操作顺序为②④⑤③①，故答案为：
②④⑤③①；
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（3）①若量取水的体积时仰视读数，量取的水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故答案
为：偏小；
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则氯化钠的质量偏小，应该继续添加氯化钠直到天平平衡，
故答案为：继续添加氯化钠；
（4）溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要10%的氯化钠溶液质量为 ，故答案为：30g。
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