文档内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
（十一）金属活动性顺序
实验深度突破
一、实验原理
1、金属活动性顺序表（必须熟记）：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属位置越靠前，活动性越强。
2、置换反应规律：
氢前金属可与稀酸（稀盐酸、稀硫酸）反应生成氢气。
活动性强的金属可置换出活动性弱的金属的盐溶液中的金属（如Fe置换CuSO 中的Cu）。
4
3、判断依据：
通过金属与酸反应的剧烈程度或是否反应判断活动性。
通过金属与盐溶液是否发生置换反应判断活动性。
二、基础实验步骤与现象
实验1：金属与稀酸的反应
目的：比较Mg、Zn、Fe、Cu的活动性。
步骤：
取4支试管，分别加入少量等浓度稀盐酸。向试管中依次加入大小相同的 Mg、Zn、Fe、Cu片，
观察现象。
现象：
Mg：剧烈反应，产生大量气泡，放热。
Zn：反应较剧烈，产生较多气泡。
Fe：缓慢反应，有少量气泡，溶液逐渐变为浅绿色（Fe2+）。
Cu：无明显现象。
结论：活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞(H)＞Cu。
实验2：金属与盐溶液的反应
目的：验证Fe与Cu、Cu与Ag的活动性。
步骤：
（1）Fe与CuSO 溶液：将铁丝浸入蓝色CuSO 溶液中，静置。
4 4
（2）Cu与AgNO 溶液：将铜丝浸入无色AgNO 溶液中，静置。
3 3
现象：
（1）铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色（Fe置换Cu）。
（2）铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液逐渐变为蓝色（Cu置换Ag）。
结论：活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag。
三、实验注意事项
1、金属处理：
金属表面需用砂纸打磨，除去氧化膜（如MgO、Fe O ），确保反应充分。
2 3
2、酸的选择：
稀盐酸或稀硫酸均可，但避免使用浓酸（强腐蚀性，且浓H SO 、HNO 与金属反应不生成H ）。
2 4 3 2
3、盐溶液浓度：
1关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
浓度适中，若太稀则反应现象不明显。
4、安全操作：
活泼金属（如Na、K）不可直接与酸反应（反应过于剧烈，易爆炸），初中阶段一般不操作。
四、实验改进与创新装置
1.改进目的
对比多组反应时，传统试管操作较繁琐，可优化为并列反应装置，便于观察和对比。
2.改进装置示例
仪器：点滴板（或多孔井穴板）、稀酸、金属片。
操作：在点滴板的不同孔穴中分别加入稀盐酸，再同时放入Mg、Zn、Fe、Cu片，观察气泡产生
速率。
优点：
（1）节约药品，现象对比更直观。
（2）可同时进行多组实验，缩短时间。
3.创新设计：微型实验装置
用透明塑料盒或自制多孔板，搭配气球收集气体，通过气球膨胀速度判断反应剧烈程度（如 Mg
反应时气球迅速膨胀，Fe则缓慢）。
五、常见误区
（1）误认为“所有金属都能与酸反应”（只有H前金属与稀酸反应）。
（2）忽略盐溶液需可溶（如AgCl难溶，Cu与AgCl不反应）。
六、实验拓展与应用
1、拓展实验：
验证Al、Fe、Cu的活动性：
方案1：“两盐夹一金”——Al、FeSO 溶液、Cu。
4
Al能置换FeSO 中的Fe（Al＞Fe），Cu不能置换（Fe＞Cu）。
4
方案2：“两金夹一盐”——Al (SO ) 溶液、Fe、CuSO 溶液。
2 4 3 4
Fe不能置换Al3+（Fe
