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模块一 知识主题
热点突破 金属与盐溶液反应所得滤渣、滤液成分的判断
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03核心精讲·题型突破
考点 金属与盐溶液反应所得滤渣、滤液成分的判断
【真题研析】
►考法01 一种金属与一种溶质金属盐溶液反应
►考法02 一种金属与两种溶质金属盐溶液反应
►考法03 两种金属与一种溶质金属盐溶液反应
【核心精讲】
思路与方法：置换原则和隐含信息
►知识点一 一种金属与一种溶质金属盐溶液反应
►知识点二 一种金属与两种溶质金属盐溶液反应
►知识点三 两种金属与一种溶质金属盐溶液反应
【命题探究】
考点要求 课标要求 命题预测
能运用研究物质性质的一般思路与方法， 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣考查常结
金属与盐溶
从物质类别的视角，依据金属活动性顺序、中 合废旧金属回收利用、实验室废液回收利
液反应所得
和反应等，初步预测常见的金属、酸和碱的主 用、金属活动性顺序的探究等；常以选择
滤渣、滤液
要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实 题、流程题、科学探究题的形式出现。
成分的判断
验现象，进行证据推理，得出合理的结论。
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考点 金属与盐溶液反应所得滤渣、滤液成分的判断
考法 01 一种金属与一种溶质金属盐溶液反应
1．（2023·四川宜宾·中考真题）将一定量的锌粉加入盛有AgNO 溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过
3
滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是
A．滤渣中有Zn和Ag B．金属活动性：Zn>Ag
C．滤液中含Zn(NO ) 和AgNO D．上述过程中只发生置换反应
3 2 3
【答案】C
【解析】在金属活动性顺序中，锌＞H＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能和酸反应，银不与
酸反应。锌粉加入盛有AgNO 溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；向滤渣中加入足量稀盐
3
酸，滤渣部分溶解，有气泡产生，说明锌过量，已经把硝酸银完全反应，滤液只有硝酸锌，滤渣是锌和
银。
A、根据分析，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有锌，而硝酸银完全反应，说明滤渣是
锌和银，正确；
B、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，则金属活动性：Zn>Ag，正确；
C、根据分析，锌过量，滤液中一定含有硝酸锌，不含有硝酸银，错误；
D、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，都是由一种单质与一种化合物
反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，正确；
故选：C。
2．（2024·重庆·中考真题）中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉
放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是
①反应能证明两种金属的活动性
②反应后溶液的质量增加
③反应生成的溶质为硫酸铁
④反应后固体表面附着一层红色物质
A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④
【答案】A
【解析】】①活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说
明活动性铁大于铜，反应能证明两种金属的活动性，正确；
② ，反应前后溶剂水的质量不变，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，每160份质量的
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硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁，溶液的质量减少，错误；
③反应生成的溶质为硫酸亚铁，错误；
④反应后有铜单质析出，所以固体表面附着一层红色物质，正确；
①④正确，故选A。
3．（2024·海南省·一模）向 溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列
说法正确的是
A．滤液中一定有 和
B．滤液中一定有 ，可能有
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn
【答案】A
【解析】由于锌的金属活动性大于铜，把一定质量的锌粉加到CuSO 溶液中，锌和CuSO 反应生成了铜和
4 4
ZnSO。充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO 没有全部参与反应，即滤渣中不可能有锌，一
4 4
定有铜，滤液中有生成的ZnSO 和没完全参与反应的CuSO 。
4 4
A、根据分析可知，滤液中有生成的ZnSO 和没完全参与反应的CuSO 。所以滤液中一定有CuSO 和
4 4 4
ZnSO。A正确；
4
B、根据分析可知，滤液中有生成的ZnSO 和没完全参与反应的CuSO 。所以滤液中一定有CuSO 和
4 4 4
ZnSO。B不正确；
4
C、根据分析可知，滤渣中不可能有锌，一定有铜，所以向滤渣中滴加稀盐酸，不可能有气泡产生。C不
正确；
D、根据分析可知，滤渣中不可能有锌，一定有铜。D不正确。
综上所述：选择A。
考法 02 一种金属与两种溶质金属盐溶液反应
4．（2024·四川广元·中考真题）向一定量CuCl 、FeCl 的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，
2 2
得到滤液和滤渣。下列说法正确的是
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
【答案】C
【解析】金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，向一定量CuCl 、FeCl 的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与
2 2
CuCl 反应生成氯化锌和铜，CuCl 反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl 反应生成氯化锌和铁。
2 2 2
A、若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完全反
应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两种，故选项说法错误；
B、若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中
溶质只有氯化锌一种，故选项说法错误；
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C、若滤液中只有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，故选项说
法正确；
D、若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、
铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，故选项说法错误。
故选C。
5．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后
过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
【答案】B
【解析】金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。
A、若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含
有硝酸银，该选项说法不正确；
B、若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，该选项说法正确；
C、由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明滤液
中是否含有硝酸银，该选项说法不正确；
D、由于 ，反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉
质量大，该选项说法不正确。故选B。
6．（2024·山东枣庄·中考真题）阅读下列材料，完成下面小题。
青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜(Cu)和锡(Sn)，因其铜锈[主要成分为 ]呈青绿
色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl 和SnCl 的混合液，向
2 2
混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。
青铜纵目面具
对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是
A．滤渣中只有Cu、Zn B．滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn
C．滤液中溶质只有ZnCl D．滤液中溶质一定有ZnCl，可能有CuCl
2 2 2
【答案】C
【解析】由于金属活动性顺序：Zn>Sn>Cu，则加入的锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，然后与SnCl 反
2
应生成锡和氯化锌，由于加入的锌过量，则充分反应后，滤渣中含有铜、锡、锌，滤液中只有氯化锌，故
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选C。
7．（2023·辽宁锦州·中考真题）向AgNO 和Cu（NO ） 的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过
3 3 2
滤。下列说法正确的是
A．若滤渣中没有Cu。滤液中一定含有AgNO
3
B．若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO 和Cu（NO ）
3 3 2
C．若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO ），可能含有AgNO 和Cu（NO ）
3 2 3 3 2
D．若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO ） 和Fe（NO ）
3 2 3 2
【答案】C
【解析】A、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，
故当铁粉恰好将银离子置换出来后，滤渣中没有Cu，滤液中不含有AgNO，故A错误；
3
B、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，若滤渣中
有Cu，说明滤液中的AgNO 被反应完全，Cu（NO ） 可能反应完全，也可能剩一部分，故B错误；
3 3 2
C、滤渣中没有Fe时，铁粉被消耗完全，滤液中一定含有Fe（NO ），可能含有AgNO 和Cu（NO ），
3 2 3 3 2
故C正确；
D、若滤渣中有Fe，说明AgNO 和Cu（NO ） 与铁粉完全反应，滤液中一定没有Cu（NO ） 和AgNO，
3 3 2 3 2 3
滤液中只含有Fe（NO ），故D错误。
3 2
故选C。
考法 0 3 两种金属与一种溶质金属盐溶液反应
8．（2023·四川广元·中考真题）某学习小组做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入
盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的
结论中不正确的是
A．M中一定不含铁单质 B．滤液中可能含有两种金属离子
C．滤液中一定含有ZnSO D．滤渣中至少含有两种金属单质
4
【答案】D
【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯
中，发现有大量气泡产生，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，说明混合物M中稀硫酸过量，故M中
铁已经完全反应，M中含稀硫酸、硫酸亚铁，锌先与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待稀硫酸完全反应
后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜与稀硫酸、硫酸亚铁不反应。
A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，
发现有大量气泡产生，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，说明M中含有硫酸，则M中一定不含铁单
质，故说法正确；
B、如果锌过量，锌将稀硫酸、硫酸亚铁完全反应，滤液中只含锌离子一种金属离子，如果锌含量不足，
则溶液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子，故说法正确；
C、一定发生了锌与稀硫酸的反应，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则滤液中一定含有ZnSO，故
4
说法正确；
D、M中含有硫酸，所以M中一定不含铁单质；锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反
应，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以滤渣中一定含有铜，可能含有锌以及铁，滤渣中至少含有
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一种金属单质，故说法错误；
故选：D。
9．（2024·重庆大渡口·一模）某同学将铁粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分
反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断中错误的是
A．滤渣中一定含有铜 B．滤液中一定含有
C．向滤渣中加稀盐酸，没有气泡产生 D．所得滤液质量一定比原溶液质量小
【答案】A
【解析】根据铁和铜的金属活动性均比银强，将铁粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯
中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁反应完，若还有硝酸银溶液，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜
和银进行分析。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明有硝酸铜生成，铜已经参与了置换反应，铁
也就反应完了，但是不能确定硝酸银最后是否完全反应。
A、通过分析可知，铜参与了置换反应，但是是否反应完无法确定，故错误；
B、通过分析可知，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤液中一定含有亚铁离子，故正确；
C、由于铁完全反应了，故向滤渣中加稀盐酸，没有气泡产生，故正确；
D、每56份质量的铁和硝酸银反应生成216份质量的银和硝酸亚铁，每64份质量的铜和硝酸银反应生成
216份质量的银和硝酸铜，所以所得滤液质量一定比原溶液质量小，故正确。
故选A。
10．（2024·云南德宏·一模）回答问题。
向硝酸铜溶液中加入一定量的锌粉和镁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正
确的是___________(填字母序号)。
A．滤渣中一定含有铜，一定不含镁
B．向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，滤渣中一定含有铜和锌
C．若滤液呈蓝色，滤液中一定含有铜离子，可能含有镁离子
D．若滤液呈无色，滤液中一定含有镁离子，可能含有锌离子
【答案】BD
【解析】A、根据金属活动性 ，镁先与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，故滤渣中一定含有铜，若
镁粉过量，则滤渣中还含有镁，故滤渣中可能含有镁，说法错误，不符合题意；
B、根据金属活动性 ，镁先与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，故滤渣中一定含有铜，向滤渣中加
入稀盐酸，若有气泡产生，镁、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，则滤渣中一定还含有锌，可能含有镁，说
法正确，符合题意；
C、若滤液呈蓝色，说明硝酸铜溶液过量，根据金属活动性 ，镁先与硝酸铜反应生成铜和硝酸
镁，镁完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，直至锌完全反应，则滤液中一定含有铜离子、镁
离子和锌离子，说法错误，不符合题意；
D、若滤液呈无色，说明硝酸铜完全反应，根据金属活动性 ，镁先与硝酸铜反应生成铜和硝酸
镁，镁完全反应后，若硝酸铜溶液有剩余，则锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，直至硝酸铜完全反应，
则滤液中一定含有镁离子，可能含有锌离子，说法正确，符合题意。
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故选：BD。
思路与方法
1．置换原则
“远距离先置换”的原则：在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。
（1）一种金属和多种盐的混合溶液反应，金属先和活动性最弱的金属的盐溶液反应；
（2）多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。
2．挖掘题目隐含的信息
（1）无论哪种情况，滤渣中一定含有活动性最弱金属，滤液中一定含有活动性最强的金属的盐溶液。
（2）根据滤渣和滤液的颜色做出一些初步判断
若滤液呈蓝色则含有铜离子，同时滤渣中一定没有铜前面的金属；
若滤液呈浅绿色则含有亚铁离子，同时滤渣中一定没有铁前面的金属；
若滤渣中有红色固体则含有铜，同时滤液中一定没有铜后面的金属。
（4）向滤渣中加盐酸产生气泡，则滤渣含有氢前金属；向滤液加盐酸有沉淀，则滤液含有硝酸银。
知识点一 一种金属与一种溶质金属盐溶液反应
例如：将锌粉加入一定量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中：
第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序排列： 镁 > 锌 > 铜 ，判断哪些反应能发生。
第二步：写出发生反应的化学方程式：Zn+Cu(NO ) == = Cu+ Zn(NO )。
3 2 3 2
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。
反应进行的程度 滤渣成分 滤液成分
** 错误的表达式 **锌与 Cu Cu(NO ) 、 Zn(NO ) 、 Mg(NO )
3 2 3 2 3 2
Cu(NO ) 反应
3 2
** 错误的表达式 **锌与 Cu Zn(NO ) 、 Mg(NO )
3 2 3 2
Cu(NO ) 恰好完全反应
3 2
** 错误的表达式 **Cu(NO ) 完 Zn 、 Cu Zn(NO ) 、 Mg(NO )
3 2 3 2 3 2
全反应，锌有剩余
溶液质量的变化及其原因： 溶液质量增大，因为参加反应的 Cu(NO ) 的质量小于生成的 Zn(NO ) 质量。
3 2 3 2
固体质量的变化及其原因： 固体质量减小，因为参加反应的 Z n 的质量大于生成的 C u 的质量 。
知识点 二 一种金属与两种溶质金属盐溶液反应
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例如：将锌粉加入一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中：
第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序排列： 镁 > 锌 > 铜 > 银 ，判断哪些反应能发
生。
第二步：根据远距离先置换，即金属活动性相差越大（或位置距离越远），反应优先发生，判断发生的先
后顺序，写出化学方程式
先：Zn+2AgNO == = Zn(NO )+Ag。
3 3 2
后：Zn+Cu(NO ) == = Cu+ Zn(NO )。
3 2 3 2
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。
反应进行的程度 滤渣成分 滤液成分
** 错误的表达式 **锌与部分AgNO 反应 Ag Cu(NO ) 、 Zn(NO ) 、 AgNO
3 3 2 3 2 3
** 错误的表达式 **锌与AgNO 恰好完全反应 Ag Cu(NO ) 、 Zn(NO )
3 3 2 3 2
** 错误的表达式 **锌与全部AgNO 反应且与 Ag 、 Cu Cu(NO ) 、 Zn(NO )、
3 3 2 3 2
部分Cu(NO ) 反应
3 2
** 错误的表达式 **锌与AgNO 和Cu(NO ) 恰 Ag 、 Cu Zn(NO )、
3 3 2 3 2
好完全反应
** 错误的表达式 **AgNO 、Cu(NO ) 完全反 Ag 、 Cu 、 Zn(NO )、
3 3 2 3 2
应且锌有剩余 Zn
溶液质量变化：溶液质量可能增大、相等或减小。相等的原因是—— Zn 与 Cu(NO ) 反应使溶液质量增
3 2
大， Z n 与 AgNO 反应使溶液质量减小，当增大的质量等于减小的质量时溶液质量相等。
3
固体质量变化：固体质量可能增大、相等或减小。相等的原因是—— Zn 与 AgNO 反应使固体质量增大，
3
Zn 与 Cu(NO ) 反应使固体质量减小，当增大的质量等于减小的质量时固体质量相等。
3 2
知识点 三 两种金属与一种溶质金属盐溶液反应
例如：将硝酸铜和硝酸铝混合溶液加入一定量的锌和铁的混合物中：
第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序排列： 铝 > 锌 > 铁 > 铜 ，判断哪些反应能发
生。
第二步：根据远距离先置换，即金属活动性相差越大（或位置距离越远），反应优先发生，判断反应发生
的先后顺序，写出化学方程式：
先：Zn+Cu(NO ) == = Cu+ Zn(NO )。
3 2 3 2
后：Fe+Cu(NO) == = Cu+ Fe(NO )。
3 2 3 2
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。
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①Cu(NO ) 与部分Zn反应：滤液成分为Zn(NO ) 、 Al(NO )、滤渣成分为 Cu 、 Zn 、 Fe 。
3 2 3 2 3 3
②Cu(NO ) 与Zn恰好完全反应：滤液成分为Zn(NO ) 、 Al(NO )、滤渣成分为 Cu 、 Fe 。
3 2 3 2 3 3
③Cu(NO ) 与全部Zn反应且与部分Fe反应：滤液成分为Zn(NO ) 、 Al(NO ) Fe(NO )、滤渣成分为
3 2 3 2 3 3、 3 2
Cu 、 Fe 。
④Cu(NO ) 与Zn和Fe恰好完全反应：滤液成分为Zn(NO ) 、 Al(NO ) Fe(NO )、滤渣成分为Cu。
3 2 3 2 3 3、 3 2
⑤Cu(NO ) 与 Zn 和 Fe 全部反应且 Cu(NO ) 有剩余：滤液成分为 Zn(NO ) 、 Al(NO ) 、 Fe(NO ) 、
3 2 3 2 3 2 3 3 3 2
Cu(NO )、滤渣成分为Cu。
3 2
反应进行的程度 滤渣成分 滤液成分
** 错误的表达式 **Cu(NO ) 与部分Zn反应 Cu 、 Zn 、 Zn(NO ) 、 Al(NO )
3 2 3 2 3 3
Fe
** 错误的表达式 **Cu(NO ) 与Zn恰好完全反应 Cu 、 Fe Zn(NO ) 、 Al(NO )
3 2 3 2 3 3
** 错误的表达式 **Cu(NO ) 与全部Zn反应且与部 Cu 、 Fe Zn(NO ) 、 Al(NO ) Fe(NO )
3 2 3 2 3 3、 3 2
分Fe反应
** 错误的表达式 **Cu(NO ) 与Zn和Fe恰好完全 Cu Zn(NO ) 、 Al(NO ) Fe(NO )
3 2 3 2 3 3、 3 2
反应
** 错误的表达式 **Cu(NO ) 与Zn和Fe全部反应 Cu Zn(NO ) 、 Al(NO ) 、
3 2 3 2 3 3
且Cu(NO ) 有剩余 Fe(NO ) 、 Cu(NO )
3 2 3 2 3 2
1．（2024·山东济南·二模）向一定质量的Mg（NO ） 和Cu（NO ） 混合溶液中加入锌粉和铁粉的混合物
3 2 3 2
a克，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。
下列有关说法中，正确的是
A．滤渣中一定只含有单质铜
B．滤液中至少含有三种金属阳离子
C．滤渣的质量一定小于a克
D．滤液一定是无色的
【答案】AB
【解析】根据金属活动性顺序Mg＞Zn＞Fe＞H＞Cu，向一定质量的Mg（NO ） 和Cu（NO ） 混合溶液
3 2 3 2
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中加入锌粉和铁粉的混合物a克，锌和铁均不能与硝酸镁反应，硝酸铜先和锌反应生成硝酸锌和铜，化学
方程式为： ，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，反应后固体质量减
小，后和铁反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为： ，每56份质量的铁置
换出64份质量的铜，反应后固体质量增大。充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣。
向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含有锌、铁，只含有铜，说明锌、铁均反应完全，则滤
液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁以及没有参与反应的硝酸镁，可能含有硝酸铜。
A、滤渣中不含有锌、铁，一定只含有单质铜，该选项说法正确；
B、向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含有锌、铁，说明锌、铁均反应完全，则滤液中一
定含有硝酸锌、硝酸亚铁以及没有参与反应的硝酸镁，可能含有硝酸铜，故滤液中至少含有三种金属阳离
子，即镁离子、锌离子和亚铁离子，该选项说法正确；
C、不知道参加反应的锌和铁的质量，不能比较固体质量大小，该选项说法不正确；
D、向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含有锌、铁，说明锌、铁均反应完全，则滤液中一
定含有硝酸锌、硝酸亚铁以及没有参与反应的硝酸镁，可能含有硝酸铜，其中硝酸亚铁溶液是浅绿色溶
液，因此滤液一定不是无色的，该选项说法不正确；
故选：AB。
2．向Cu（NO ）、AgNO 的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得
3 2 3
到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是
A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn
B．滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe
C．滤液中一定有Zn（NO ），可能有AgNO
3 2 3
D．滤液中一定有Zn（NO ），可能有Fe（NO ）
3 2 3 2
【答案】A
【解析】金属活动性Zn>Fe>Cu>Ag。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。因为滤液为无色，而硝酸铜
为蓝色，硝酸亚铁为浅绿色，则溶液中一定没有硝酸铜和硝酸亚铁，则滤渣中一定有铜、铁。因为铜、铁
比银活泼，所以银全部被置换出来，滤渣中有银，滤液中一定没有硝酸银。同时可以确定发生了锌和硝酸
银反应生成硝酸锌和银以及锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜的反应。则滤液中只有硝酸锌，滤渣中一定有
银、铜、铁，不确定反应后锌是否有剩余，则可能有锌。
由分析可知：
滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn；滤液中一定有Zn（NO ），一定没有AgNO、Cu（NO ）、Fe
3 2 3 3 2
（NO ）。
3 2
故选A。
3．（2024·山东枣庄·三模）向AgNO 和Cu(NO ) 的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应
3 3 2
后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是
A．滤渣中一定有Cu、Ag
B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Fe
C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag
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D．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe(NO )、Cu(NO )，滤渣中可能有Fe、Cu
3 2 3 2
【答案】C
【解析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO 和 Cu(NO ) 混合溶液中加入一定量的Fe和Cu的混合粉末
3 3 2
时，铁先和硝酸银、硝酸铜反应，最后是铜和硝酸银反应。
A、滤渣中一定有铁和硝酸银反应生成的Ag，如果Fe、Cu的混合粉末很少，铜完全反应后无铜剩余，该
选项说法不正确；
B、当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则
硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，该选项说法不正确；
C、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则铁一定过量，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，该选项说法正确；
D、向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，则滤液中一定有Fe(NO )，可能有
3 2
Cu(NO )，滤渣中一定有Ag，可能有Fe、Cu，该选项说法不正确。
3 2
故选C。
4．（2024·山东济宁·二模）将ag镁粉和银粉的混合物加到ZnSO 和CuSO 的混合溶液中，充分反应后过
4 4
滤，得到无色滤液和部分滤渣。下列有关说法中，不合理的是
A．滤渣的质量一定大于ag
B．滤液中一定不含Cu2+和Ag+
C．若滤渣中含有Ag、Cu、Zn金属单质，则滤液中的金属阳离子只有Mg2+
D．若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn金属单质
【答案】C
【解析】根据金属活动性顺序是Mg＞Zn＞Cu＞Ag，将ag镁粉和银粉的混合物加到ZnSO 和CuSO 的混
4 4
合溶液中，银和硫酸铜、硫酸锌均不反应，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，化学方程式为：
Mg+CuSO=MgSO +Cu，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，待硫酸铜完全
4 4
反应后，镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，化学方程式为：Mg+ZnSO=MgSO +Zn，每24份质量的镁能置
4 4
换出65份质量的锌，反应后固体质量增大，充分反应后过滤，得到无色滤液和部分滤渣，说明硫酸铜已经
完全反应。
A、由Mg+CuSO=MgSO +Cu可知，每24份质量的镁置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加；由
4 4
Mg+ZnSO=MgSO +Zn可知，每24份质量的镁置换出65份质量的锌，反应后固体质量增加，则滤渣的质
4 4
量一定大于ag,故选项说法合理；
B、充分反应后过滤，得到无色滤液，则硫酸铜已经完全反应，银没有参与反应，则滤液中一定不含铜离
子和银离子，故选项说法合理；
C、若滤渣中含有Ag、Cu、Zn金属单质，硫酸铜已经完全反应，银没有参与反应，硫酸锌可能完全反
应，也可能部分反应，故滤液中的金属阳离子一定含镁离子，可能含锌离子，故选项说法不合理；
D、若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则硫酸锌、硫酸铜已经完全反应，银没有参与反应，故滤渣中一定
含银、铜、锌，可能含镁，故选项说法合理；
故选：C。
5．（2024·广西柳州·三模）在 、 和 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应
后过滤、洗涤，得到滤渣和蓝色滤液．下列判断正确的是
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A．滤液中一定无 B．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
C．滤液中可能有四种金属离子 D．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
【答案】C
【解析】锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在溶质为Cu（NO ）、AgNO 和Al（NO ） 的溶液中加
3 2 3 3 3
入一定量的锌粉，不能与硝酸铝溶液反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌
粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸
铜。
A、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO，故选项说法错
3
误；
B、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故选项说法错
误；
C、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO，则滤液中可能有
3
银离子、铜离子、锌离子、铝离子四种金属离子，故选项说法正确；
D、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但不可能
含有锌，故选项说法错误；
故选C。
6．（2024·河南濮阳·三模）向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤
出的固体中滴加稀盐酸，有少量气泡产生。下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有铜和铁，可能含有锌
B．滤出的固体中一定含有铜、铁和锌
C．滤液中一定含有氯化锌，一定不含有氯化亚铁
D．滤液的质量可能等于原混合液的质量
【答案】A
【解析】由于金属活动性顺序：Zn>Fe>(H)>Cu，则锌先和氯化铜反应生成铜和氯化锌，待氯化铜完全反应
后，锌再和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，充分反应后，滤出的固体能和稀盐酸反应生成氢气，而铁、锌
能和盐酸反应，则说明固体中一定含有铜和铁，可能含有锌。
A、结合分析可知，滤出的固体中一定含有铜和铁，可能含有锌，该选项说法正确；
B、滤液出的固体中不一定含有锌，该选项说法不正确；
C、若锌只和部分氯化亚铁反应，则滤液中含有氯化锌和氯化亚铁，该选项说法不正确；
D、由于 、 ，则锌和氯化铜、氯化亚铁
反应时，固体质量均减小，根据质量守恒定律可知，溶液质量均增大，则滤液的质量肯定大于原混合液的
质量，该选项说法不正确。
故选A。
7．（2024·辽宁丹东·一模）向含有 、 的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，
得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液的成分有如下描述：
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①滤液中一定含有
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 和 ，
以上四种描述中正确的是
A．①②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④
【答案】D
【解析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸
银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
①锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含有硝酸锌，正确；
②锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含有银，锌是否与硝酸铜反应未知，锌是否过量未知，故
滤渣中可能含有铜和锌，正确；
③若滤液呈蓝色，说明滤液中一定含硝酸铜，则锌已经完全反应，则滤渣中一定含银，可能含铜，向滤渣
中滴加稀盐酸，铜和银均与稀盐酸不反应，则一定无明显现象，正确；
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含锌，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中一
定没有硝酸银和硝酸铜，正确。
故正确的是①②③④。
故选D。
8．（2024·四川内江·中考真题）除去ZnSO 溶液中的少量CuSO ，可向该溶液中加入过量的 ，充分
4 4
反应后过滤，滤液即为ZnSO 溶液，发生反应的化学方程式为 。
4
【答案】 锌 Zn+CuSO ═ZnSO +Cu
4 4
【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时
被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指
不减少目标物质的质量。
除去ZnSO 溶液中的少量CuSO ，实质就是除去铜离子，可利用过量的锌和CuSO 反应生成硫酸锌和铜，
4 4 4
充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为
Zn+CuSO ═ZnSO +Cu。
4 4
9．（2024·河南·中考真题）金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。
（1）铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？
（2）现将过量的锌粉加入到AgNO 和Mg(NO) 的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的
3 3 2
固体是什么 ？请写出有关反应的化学方程式 。
【答案】（1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜
（2）固体是银和锌 Zn+2AgNO=Zn(NO)+2Ag
3 3 2
【解析】（1）铝是比较活泼的金属，铝制品却耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一
层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故填：铝与氧气反应，其表
面生成致密的氧化铝薄膜；
（2）金属活动性为镁＞锌＞银，将过量的锌粉加入到AgNO 和Mg(NO) 的混合溶液中，锌和硝酸银反应
3 3 2
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生成银和硝酸锌，方程式为Zn+2AgNO=Zn(NO)+2Ag，锌不与硝酸镁反应，故过滤后留在滤纸上的固体
3 3 2
是银和锌，故填：固体是银和锌、Zn+2AgNO=Zn(NO)+2Ag。
3 3 2
10．（2024·四川达州·中考真题）金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。
（1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面
具上制成的。
（2）钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。
（3）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO 和Cu（NO ） 的混
3 3 2
合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生
D．滤液中一定不含Cu(NO )，可能含有AgNO 和Zn(NO )
3 2 3 3 2
【答案】（1）延展
（2）
（3）C
【解析】（1）黄金能锤成极薄的薄片，是利用黄金具有良好的延展性；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：
；
（3）根据金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉投入到含有AgNO 和Cu（NO ） 的混合溶液
3 3 2
中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应
后过滤，得到无色滤液，说明滤液中一定不含有硝酸铜（在溶液中显蓝色），即硝酸铜反应完全，那么硝
酸银也一定反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含硝酸银
和硝酸铜；
A、滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，故A说法错误；
B、滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，故B说法错误；
C、滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸铜和硝酸银，则向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，
故C说法正确；
D、滤液中一定不含Cu(NO )、AgNO，一定含有Zn(NO )，故D说法错误；
3 2 3 3 2
故选：C。
11．（2024·黑龙江·中考真题）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）高炉炼铁的过程中，石灰石的作用是 。
（2）探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是 。
A．Mg、Cu、 溶液 B．Fe、 溶液、 溶液
C．Mg、Fe、Cu、稀盐酸 D．Cu、 溶液、 溶液
（3）向 溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生
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反应的化学方程式为 。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有 （填
化学式，下同），滤液中可能含有的溶质是 。
【答案】（1）将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
（2）ABC
（3） Zn、Cu、Ag Zn(NO )
3 2
【解析】（1）高炉炼铁的过程中，石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣；
（2）A、镁能与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，有黑色固体析出，说明镁比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反
应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
B、铁与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铁活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体
析出，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
C、镁、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，且镁与酸反应速率较快，铁与酸反应速率较慢，说明在金属活动
性顺序里，镁、铁排在氢前，且镁比铁活泼，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序
里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
D、铜与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铜活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜
活泼，但是无法探究镁和铁的金属活动性顺序，不符合题意。
故选ABC；
（3）金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向硝酸铜溶液中加入镁、锌、银三种金属，镁先与硝酸铜反应生成
硝酸镁和铜，待镁完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银和硝酸铜不反应，充分反应后过滤，
得到无色滤液和滤渣，说明硝酸铜已经完全反应。
由分析可知，一定发生的反应为镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，该反应的化学方程式为：
；
向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含锌，镁一定与硝酸铜反应生成了铜，银不参
与反应，则滤渣中一定有：Zn、Cu、Ag；
镁一定与硝酸铜反应生成了硝酸镁，硝酸铜完全反应，故滤液中一定含硝酸镁，一定不含硝酸铜，锌可能
参与反应，也可能没有参与反应，故滤液中可能含有的溶质是：Zn(NO )。
3 2
12．（2024·山东临沂·一模）从春秋战国时期开始，我国就开始大量生产和使用铁器。
如图所示，先将一定量的铁粉加入硝酸银溶液中，充分反应后，再加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，
得到滤渣和滤液。下列说法正确的是_______（填字母）。
A．滤液中一定含有硝酸镁
B．滤渣中可能含有银
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C．若滤液呈浅绿色，则向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡产生
D．烧杯②中溶液的质量一定小于烧杯①中溶液的质量
【答案】AD
【解析】铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，若恰好完全反应，烧杯①中固体含有银，烧杯①中液体溶质
有硝酸亚铁；若铁过量，烧杯①中固体含有铁、银，烧杯①中液体溶质有硝酸亚铁；若硝酸银过量，烧杯
①中固体含有银，烧杯①中液体溶质含有硝酸亚铁、硝酸银；镁比铁活泼，铁比银活泼，所以镁先和硝酸
银反应生成银和硝酸镁，再和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸镁，所以滤渣中一定有银，可能有铁、镁，滤液
中一定有硝酸镁，可能有硝酸亚铁、硝酸银；
A、由上述分析可知：滤液中一定有硝酸镁，可能有硝酸亚铁、硝酸银，说法正确；
B、由上述分析可知：滤渣中一定有银，可能有铁、镁，说法错误；
C、若滤液呈浅绿色，溶液中有硝酸亚铁，是少量镁和过量的硝酸亚铁反应生成铁和硝酸镁，向滤渣中加
入稀盐酸，镁和稀盐酸反应会产生氢气，说法错误；
D、根据反应关系： 反应后溶液质量减少、
反应后溶液质量减少、 反应后溶液质量减少，可知，烧杯②中溶液的质量
一定小于烧杯①中溶液的质量，说法正确；
故选：AD。
16
