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【大单元复习】2024 年中考化学一轮复习备考学案（人教版）
第十一单元 盐 化肥
一、基础回顾
考点一：生活中常见的盐
1.盐的概念:由_____________(或_________离子)和________离子构成的化合物。
2.常见盐的物理性质和主要用途:
名称
俗名 物理特性 用途 化学性质
化学式
氯化钠
白色固体,易溶 生活用于____、
与盐反应：
食盐 于水 配制生理盐水、
_____ NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO
农业选种等 3 3
与酸反应：
制玻璃、造纸、 NaCO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑
白色固体，易 2 3 2 2
碳酸钠 纯碱、 纺 织 、 洗 涤 剂
溶于水，水溶 与可溶的碱溶液反应：
等。生活中可用
_____ 苏打 液呈_________
于____ NaCO+Ca(OH) = 2NaOH+ CaCO ↓
2 3 2 3
（工业制烧碱）
与酸反应：
石灰石、
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑
碳酸钙 大理石、 白 色 固 体 ， 建 筑 材 料 、 3 2 2 2
蛋壳、水 ____、实验室用 高温分解：
____
____于水
垢的主要 于制二氧化碳
CaCO 高温 CaO+CO↑
成分 3 2
(工业制生石灰和二氧化碳)
碳酸氢 小苏打 白色固体，易 焙 制 糕 点 的 与 酸 反 应 ：
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NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO↑
3 2 2
钠 高温分解：
溶于水，_____ ____、____
____ 2NaHCO △NaCO+H O+CO↑
3 2 3 2 2
考点二：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1.与盐酸反应:都会有_________产生,反应的化学方程式分别为
(1)碳酸钙:________________________________。
(2)碳酸氢钠:________________________________。
(3)碳酸钠:_________________________________。
2.碳酸钠与氢氧化钙反应:反应的化学方程式为_____________________,工业上用该反应制取烧碱。
3. CO2- 和 HCO - 的检验:
3 3
(1)常用药品(试剂):稀盐酸、澄清石灰水。
(2)检验方法:取样 有________产生 有________________。
考点三：盐的化学性质
盐的化学性质 一般规律 举例
与某些金属反
盐（溶液）+ 金属单质→新金属 + 新盐 Fe + CuSO == FeSO + Cu
应 4 4
与酸反应 盐 + 酸→ 新酸 + 新盐 HSO + Ba（NO ) == BaSO ↓+ 2HNO
2 4 3 2 4 3
与碱反应 碱+盐→新碱+新盐 3NaOH ＋FeCl =Fe(OH) ↓+3NaCl
3 3
与某些盐反应 盐+盐→两种新盐 BaCl +Na SO ==BaSO ↓+2NaCl
2 2 4 4
考点四：复分解反应
1.概念:由两种化合物相互___________,生成另外_______________的反应。
2.反应的条件:
(1)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。
反应类型 反应物条件 生成物条件
碱+盐 两者都可溶 至少具备下列三个条件中的一个:
盐+盐 两者都可溶 ①_______________
盐+酸 盐可溶或难溶, ②_______________
但可溶于酸; ③____________
酸必须可溶
酸+碱 一种可溶即可
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(2)溶液中的离子共存问题:凡是溶液中离子之间能发生反应的,均不能在溶液中共存。
3.反应实质:反 应物中的两种离子结合生成沉淀、气体或
水。
4.酸、碱、盐的溶解性:
(1)酸类:大多数溶于水,如HCl、HSO 、HNO 等均易溶。
2 4 3
(2)碱类:除了KOH、NaOH、Ba(OH) 、NH ·H O易溶,Ca(OH) 微溶之外,其余碱均难溶。
2 3 2 2
(3)盐类的溶解规律口诀:钾、钠、铵盐均可溶,硝酸盐入水无影踪;难溶硫酸铅和钡,还有氯化银亚汞;至于磷
酸、碳酸盐,绝大多数都难溶。
5.含特殊离子的盐溶液的颜色:
Fe3+:棕黄色 Fe2+:浅绿色 Cu2+:蓝色
考点五：粗盐的提纯
1.原因:粗盐中含有___________杂质和___________杂质,必须对其进行分离和提纯。
2.操作步骤:(除去难溶性杂质)
(1)_______;(2)________;(3)_________;(4)计算产率。
考点六：化学 肥料
1.常见肥料及 用途
化 肥 用 途
氮肥 促进植物___________________________,提高植物蛋白质含量。
磷肥 促进植物生长,增强植物的_______________能力 。
钾肥 促进植物茎秆粗壮,增强___________和___________能力 。
复合肥料 同时为作物提供多种养分
2.不合理使用化肥、农药对环境的污染:
(1)化肥:一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质,形成潜在的土壤污染;另一方面造成
土壤退化和水、大气环境的污染。
(2)农药:农药本身就是有毒的物质,在杀灭病虫害的同时,使用不当也带来了对自然环境的污染和对人体健康
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的危害。
3.化肥的简易鉴别：“一看二闻三溶四加碱”
鉴别方法 铵态氮肥（含NH +） 钾肥 磷肥
4
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水 全溶 不溶或微溶
加熟石灰研磨 放出有刺激性气味的氨气 无刺激性气味的氨气放出
4.NH + 的检验方法:将待测物质与氢氧化钠或氢氧化钙等可溶性碱混合,在试管中共热,把一张湿润的红色石
4
蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝并闻到刺激性气味,则证明待测物质中含有NH +。
4
二、基础达标
1．在实际生活中，下列用途与其化学性质无关的是（ ）
A．用食醋除热水瓶中的水垢 B．用擦酒精的办法给发热病人降温
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用纯碱发面蒸馒头
2．小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CHCOOH），
3
醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（ ）
A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应
3．中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁
白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（ ）
A．食醋 B．烧碱 C．草木灰 D．生石灰
4．下列物质与熟石灰粉末混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（ ）
A．KCO B．CO（NH ） C．NH Cl D．Ca （PO ）
2 3 2 2 4 3 4 2
5．在含有HSO 和CuSO 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的
2 4 4
质量（m）与加入NaOH溶液的质量（m）的关系是（ ）
1 2
A． B． C． D．
6．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、
K+、NO ﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水
3
会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（ ）
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A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂
C．K+和OH﹣来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂
7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 2﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②
4
加过量 NaOH溶液，③加过量 NaCO 溶液，④加过量 BaCl 溶液，⑤过滤。下列操作顺序合理的是
2 3 2
（ ）
A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤
三、能力提升
8．如图是某同学鉴别NH HCO 、NH Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ）
4 3 4
A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
9．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量
（纵坐标）与加入 X 溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是
（ ）
烧杯中的物质 X溶液
A 稀硫酸 氯化钡溶液
B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液
C 氯化钙溶液 碳酸钠溶液
D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
10．下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是（ ）
A．CuSO ，NaOH，NaCl B．NaCl，KCl，KNO
4 3
C．NaOH，NaCl，HCl D．MgCl ，AgNO，NaOH
2 3
11．某固体可能含有CaCl 、NaSO 、CuSO 、KNO、NaCO 中的一种或几种，现对其进行如下实验：
2 2 4 4 3 2 3
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；
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②在①所得溶液中，滴加足量BaCl 溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部
2
分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是（ ）
A．一定有NaCO 和NaSO ，可能有KNO、CuSO 、CaCl
2 3 2 4 3 4 2
B．一定有NaCO、NaSO 和CuSO 两种物质中至少有一种
2 3 2 4 4
C．一定有NaCO 和NaSO ，不含CaCl ，可能有KNO、CuSO
2 3 2 4 2 3 4
D．一定有NaCO 和NaSO ，不含CuSO 和CaCl ，可能有KNO
2 3 2 4 4 2 3
12．下列各组物质用所给试剂不能鉴别的是（ ）
选项 物质 鉴别试剂
A （NH ）CO、NH Cl、NaSO 三种溶液 Ba（OH） 溶液
4 2 3 4 2 4 2
B NaOH、NaNO 、NaSO 三种溶液 MgCl 溶液
3 2 4 2
C KCO、KOH、BaCl 三种溶液 稀HSO 溶液
2 3 2 2 4
D CuO、C、Fe三种固体粉末 稀HCl溶液
13．烧杯中装有一定量的NaCO 溶液，向其中加入一定量的CaCl 溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤
2 3 2
液，现对滤液中溶质的成分进行探究：
【提出猜想】：
猜想1 滤液中的溶质为NaCl；
猜想2 滤液中的溶质为NaCl、CaCl ；
2
猜想3 滤液中的溶质为 NaC l 、 N aCO ；
2 3
猜想4 滤液中的溶质为NaCl、CaCl 、NaCO；
2 2 3
（1）完成猜想3。
（2）同学们一致认为，猜想4有明显的错误，其原因是 。
【设计实验，验证猜想】：
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的NaCO 溶 （3） 猜想2成立
2 3
液
取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的稀盐酸 （4） 猜想3成立
【反思与评价】：
（5）当NaCl溶液中混有少量的NaCO 溶液时，可选用下列哪些试剂除去 NaCO 杂质（多选题）
2 3 2 3
。
A．稀盐酸 B．CaCl 溶液 C．BaCl 溶液 D．Ba（OH） 溶液。
2 2 2
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14．学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl 溶液 NaCO 溶液 Ba（NO ） 溶液
2 2 3 3 2
加入稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为
。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了
反应，这种试剂是 。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
[提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl ，即Mg2+和Cl﹣同时存在溶液中。
2
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl 。
2
老师提示SO 2﹣会对Cl﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验
4
方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是 。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该
将所选的试剂 改成 。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论
是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是 。
[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认
为其中的原因是 。
15．食用碱的主要成分是NaCO（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中NaCO 的含
2 3 2 3
量，设计了如图实验装置：
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设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中
NaCO 的含量．请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
2 3
①装置D中发生反应的化学方程式为 ；
②装置A的作用是 ；
③缓缓通入空气的目的是 。
④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），若
撤除装置C，对实验结果的影响是 。
16．某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取 2mL NaCO 溶液
2 3
于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2mL稀盐酸于试管中，再用胶
头滴管滴入少量NaCO 溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的NaCO 溶液、稀盐酸均相同，
2 3 2 3
却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：
①HCl和NaCO 反应时其实是分步进行的，即：
2 3
NaCO+HCl═NaCl+NaHCO （先），NaHCO +HCl＝NaCl+H O+CO↑（后）。
2 3 3 3 2 2
②NaHCO 溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。
3
③Ca（HCO ） 溶于水
3 2
请回答：（1）NaHCO 俗称 ；
3
（2）NaHCO 在医疗上是治疗 的药剂之一。
3
【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想①NaCl；②NaCl、NaHCO ；③NaCl、NaCO；④NaCl、NaCO、NaHCO
3 2 3 2 3 3
【提出质疑】小红认为猜想 一定不正确。
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水 溶液变浑浊 猜想④成立
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【交流与反思】（1）大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是
（用化学方程式表示）。
（2）小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气
泡产生，则猜想 成立。
【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与 有关。
四、链接中考
1．大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植
株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（ ）
A．CO（NH ） B．KSO C．Ca （PO ） D．KCl
2 2 2 4 3 4 2
2．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．过磷酸钙 B．碳酸氢铵 C．硝酸铵 D．氯化钾
3．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结
晶
4．下列各组物质在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．HSO 、KCO、KCl B．HCl、KNO、NaSO
2 4 2 3 3 2 4
C．NaOH、FeCl 、NaCl D．HNO、NH •HO、NaSO
3 3 3 2 2 4
5．下列各组离子在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A．K+、Mg2+、Fe2+、SO 2﹣ B．K+、Ag+、NO ﹣、Cl﹣
4 3
C．Ca2+、NH +、NO ﹣、Cl﹣ D．Na+、OH﹣、SO 2﹣、CO2﹣
4 3 4 3
6．向一定质量的 CuSO 和HSO 的混合溶液中滴入Ba（OH） 溶液，生成沉淀的质量与加入的 Ba
4 2 4 2
（OH） 溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（
2
）
A．a点所得溶液中的溶质只有HSO
2 4
B．a→b段反应只生成一种沉淀
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C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO 的质量小于HSO 的质量
4 2 4
7．将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为
3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的
质量为（ ）
A．10g B．10.75g C．11.25g D．12g
8．某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有 MgCO 、CaCO 、SiO 、Al O 和Fe O 等，其中MgCO
3 3 2 2 3 2 3 3
质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：
（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）“酸浸”时，试剂A的化学式是 ，为加快酸浸速率，可采取的措施是
（写一条即可）。
（3）滤液a中的阳离子是 。
（4）“沉镁”时发生反应的化学方程式是 。
（5）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是 。
9．利用工业废液（主要含NaHS以及少量NaS和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流
2
程图如下。
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已知：Ⅰ.粗品硫酸钠含少量HSO 、MgSO 、CaSO、FeSO 等杂质。
2 4 4 4 4
Ⅱ.在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。
Ⅲ.部分物质的溶解性见如表。
部分物质的溶解性表（室温）
阴离子、阳离子 SO 2﹣ CO2﹣
4 3
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微溶 不溶
Mg2+ 溶 微溶
Fe2+ 溶 不溶
（1）操作①名称是 。
（2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是 。
（3）泥渣的成分有MgCO 、 等。
3
（4）流程中可循环使用的物质是 和 。
（ 5 ） “ 反 应 器 1” 中 NaHS 发 生 复 分 解 反 应 生 成 HS 气 体 的 化 学 方 程 式 是
2
。
10．爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，而有些饼干的膨松剂含
有碳酸氢铵。同学们深感好奇，碳酸氢铵不是一种肥料吗？怎么也可以做膨松剂呢？为此，他们进行了如
下的探究。
【查阅资料】
①NH HCO NH ↑+H O+CO↑
4 3 3 2 2
2NaHCO NaCO+H O+CO↑
3 2 3 2 2
②通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的
味道。
任务一 初识膨松剂
膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵，碳酸氢钠俗名是
。
任务二 比较膨松剂效果
步骤 具体操作
称量 10g面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中 10g面粉、0.5g碳酸氢铵置于蒸发皿中
和面 加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿
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烘焙 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验
通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是
。
任务三 测定膨松剂中碳酸氢铵的含量
膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量，同学们分别设计了实验方案。
（1）甲同学提出，加热一定质量的膨松剂，使其完全分解，通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸
氢铵的含量。
（2）乙同学认为，膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质
量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。
实验装置及主要步骤（B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物）
步骤1：检查装置气密性，装入药品；
步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录；
步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热；
步骤4：……
步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。
①步骤4的具体操作是 ，若没有此操作，会使测量结果
（填“偏大”或“偏小”）。
②装置C中发生化合反应，其反应的化学方程式是 。
③装置D的作用是 。
（3）丙同学提出，将图中装置 B、C 对调，也可以达到实验目的，其理由是
。
11．为了发展学生的学科素养和培养学生的深度学习能力，某老师带领化学兴趣小组走进实验室，对几瓶
缺失标签的酸碱盐溶液之间的复分解反应开启探究之旅。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它
们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba（OH） 溶液、NaCl溶液或NaCO 溶液中三种不同类别的溶
2 2 3
液。
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Ⅰ.初步探究：
【提出问题】某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应？
【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，再互相滴加溶液，振荡、静置、观察。
【实验判断】综合①②③三支试管的实验现象判断，A是 溶液，C是
溶液，C溶液中溶质的俗称是 。
【实验结论】①②试管中有气体或沉淀生成一定发生了复分解反应。
Ⅱ.进一步探究：
【提出问题】对于无明显现象的A与B反应，如何设计实验验证复分解反应的发生？
【设计实验】小梁同学另取少量A溶液于④号试管中，先滴加酚酞溶液再滴加B溶液，现象如图所示。
【实验判断】A溶液与B溶液发生反应的实质是 。
Ⅲ.深度探究：
【设计实验】把①②两支试管的废液和④号试管滴加B溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，
溶液变红色，白色沉淀增多，静置、过滤。
【实验判断】最后所得滤液中一定含有的溶质是（酚酞除外） （填化学式），出现白色沉
淀量增多一定发生的化学反应是 （用化学方程式表示）。
【总结提升】（1）经过上述探究，证实只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或气体或沉淀生
成时，复分解反应才能发生。下列实例中应用复分解反应原理的是 （填字母）。
A.酸碱性废水的处理 B.食醋清洗水瓶中的水垢 C.中国古代的“湿法炼铜”
（2）若要判断无现象的化学反应是否发生，可以从反应物 或生成物是否存在的角度去判断。
请 你 列 举 一 个 课 本 上 用 其 中 一 个 角 度 来 判 断 无 现 象 的 化 学 反 应 发 生 的 例 子 ：
。
12．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的
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制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一 了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH Cl），
4
再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 （填字母序号）。
A.Cl B.NH C.SO D.CO
2 3 2 2
任务二 探究纯碱的性质——NaCO 溶液呈碱性
2 3
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH﹣。
②NaCO 在水中全部解离出Na+和 。
2 3
③CaCl 溶液呈中性，Ca2+、Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响。
2
【提出猜想】猜想一：HO单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
2
猜想二：Na+与HO作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
2
猜想三：
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立
（3）①向试管中加入一定量的NaCO 溶液，滴入2滴酚酞 ①溶液由无色变红色 猜想三成立
2 3
溶液
②
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl 溶液至过量
2
【解释与结论】同学们和老师交流，得知 和HO作用，产生较多的OH﹣和另一种阴离子。
2
【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：NaCO
2 3
溶液中含有的阴离子是 。
任务三 探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】NaCO 可用于生产洗涤剂。NaCO 溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果
2 3 2 3
越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响NaCO 溶液去油污效果的因素进行探究。
2 3
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的NaCO 溶液，并测定溶液pH，记录数据如
2 3
表：
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实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解释与结论】（1）实验①、②、③对比，可得出的结论是 。
（2）要证明 NaCO 溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系，可选择的 3 个实验的编号是
2 3
。
【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是 （填字母序号）。
A.NaCl B.NaOH C.K CO D.CaCO 晓静；邮箱：17707728535；学号：
2 3 3
13．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示。化学兴趣小组为测定其纯度，做了以下实验
（杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应），请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算。
（1）过滤后最终所得固体的质量为 g；
（2）所用硝酸银溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）该化肥是否合格？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
14．实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶
解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据
如表：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40
溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m
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溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8
请回答下列问题：
（1）氢氧化钠（NaOH）由 元素组成。
（2）NaCO 中碳原子与氧原子的个数比为 。
2 3
（3）第 次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m＝ 。
（4）计算样品中碳酸钠（NaCO）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%）
2 3
参考答案：
一、基础回顾
考点一：生活中常见的盐
1.金属离子；铵根；酸根。
2.常见盐的物理性质和主要用途:
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考点二：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1.气泡；(1)CaCO + 2HCl =CaCl + H O + CO ↑ 。(2)NaHCO + HCl= NaCl + H O + CO ↑。
3 2 2 2 3 2 2
(3)NaCO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑。
2 3 2 2
2.Ca(OH) + Na CO = CaCO↓+ 2NaOH 。
2 2 3 3
3. (2)气泡；白色沉淀(或浑浊)。
名称 俗名 物理特性 用途 化学性质
化学式
氯化钠 食盐 白色固体,易溶 生 活 用 于 调 味 与盐反应：
NaCl 于水 品、配制生理盐 NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO
3 3
水、农业选种等
碳酸钠 纯碱、 白色固体，易溶 制玻璃、造纸、 与酸反应：
NaCO 苏打 于水，水溶液呈 纺 织 、 洗 涤 剂 NaCO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑
2 3 2 3 2 2
碱性 等。生活中可用 与可溶的碱溶液反应：
于除油污 NaCO+Ca(OH) = 2NaOH+ CaCO ↓
2 3 2 3
（工业制烧碱）
碳酸钙 石灰石、 白色固体，难溶 建筑材料、补钙 与酸反应：
CaCO 大理石、 于水 剂、实验室用于 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑
3 3 2 2 2
蛋壳、水 制二氧化碳 高温分解：
垢的主要 CaCO 高温 CaO+CO↑
3 2
成分 (工业制生石灰和二氧化碳)
碳酸氢钠 小苏打 白色固体，易溶 焙制糕点的发酵 与酸反应：
NaHCO 于水，水溶液呈 粉、治疗胃酸过 NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO↑
3 3 2 2
弱碱性 多 高温分解：
2NaHCO △NaCO+H O+CO↑
3 2 3 2 2
考点四：复分解反应
1.交换成分,两种化合物。 2.反应的条件:(1)有沉淀生成；有气体生成；有水生成
考点五：粗盐的提纯
1.可溶性；不溶性。 2.(1)溶解;(2)过滤;(3)蒸发;
考点六：化学肥料
1.茎、叶生长茂盛,叶色浓绿；抗寒、抗旱；抗病虫害；抗倒伏
二、基础达标
1．B；2．D；3．C；4．C；5．B；6．C；7．B
三、能力提升
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8．A；9．B；10．C；11．D；12．B
13．（1） NaCl 、 Na CO ；（2）碳酸钠和氯化钙会发生化学反应，不能同时存在 。
2 3
【设计实验，验证猜想】：（3）有白色沉淀产生（4） 有气泡产生（5） ABC 。
14．（1） N aCO+H SO ═ N aSO +H O+CO↑ 。（2）酚酞试液 。
2 3 2 4 2 4 2 2
[设计方案] BaSO 。BaCl 溶液 改成 B a （ NO ） 溶液 。 产生白色沉淀 。
4 2 3 2
[实验反思] 经过步骤 1 后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应 。
15．① B a （ OH ） +CO ＝ BaCO ↓ +H O ；
2 2 3 2
② 吸收空气中的二氧化碳 ， 吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置 D 中 ；
③ 使二氧化碳和氢氧化钡充分反应 ．④ 偏大 ， 偏大 ．
16．（1） 小苏打 ；（2）胃酸过多 。【提出质疑】①③ 。
【交流与反思】2NaHCO +Ca （ OH ） ＝ CaCO ↓ +N a CO+2H O （2） ④ 【归纳与总结】加入试剂
3 2 3 2 3 2
的顺序
四、链接中考
1．A；2．A；3．D；4．B；5．C；6．C；7．B
8．（1） 过滤 。（2） H SO ，固体废料粉碎（合理即可） 。
2 4
（3） C a 2 + 、 M g 2 + 、 A l 3 + 、 F e 3 + 、 H + 。（4）MgSO +2NaOH ＝ Na SO +Mg （ OH ） ↓ 。
4 2 4 2
（5） 16.2t 。
9．（1）蒸发结晶；（2）搅拌；（3）CaCO 、FeCO；（4）水；硫酸；
3 3
（5）2NaHS+H SO ＝2HS↑+Na SO 。
2 4 2 2 4
10．【查阅资料】
任务一：小苏打。
任务二：相等质量的碳酸氢铵和碳酸氢钠完全反应时，碳酸氢铵生成的气体比碳酸氢钠多。
任务三：（2）①继续通入氮气直至冷却至室温；偏小。
②2NH +H SO ═（NH ）SO 。
3 2 4 4 2 4
③防止空气中的水蒸气进入C装置。
（3）对调后，C装置能够吸收氨气和水蒸气，B装置能够吸收二氧化碳，根据质量变化也可以计算碳酸
氢铵的含量。
11．Ⅰ.初步探究：【实验判断】氢氧化钡；碳酸钠；纯碱；
Ⅱ.进一步探究：【实验判断】氢氧根离子与氢离子结合成水分子；
Ⅲ.深度探究：【实验判断】NaCl；NaCO+BaCl ＝BaCO ↓+2NaCl；
2 3 2 3
【总结提升】（1）AB。
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（2）是否减少；将湿的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中变红后，再放置在空气中一段时间，红花又变紫，
说明碳酸又分解成为水和二氧化碳。
12．任务一 （1）盐；（2）BD；
任务二[提出猜想]碳酸根离子和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性；
[实验探究]产生白色沉淀，溶液红色消失；
[拓展与延伸] 、OH﹣和 ；
任务三[解释与结论]（1）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；
（2）①④⑦；
[拓展与应用]BC。
13．（1）28.7；（2）34%；（3）合格。
14．（1）钠、氢、氧三种；（2）1：3；（3）3；139.56；（4）57%。
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