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专题 02 金属与酸、盐溶液反应分析
【题型一】等量金属和足量酸反应
[例题1] （2024•榆树市校级一模）小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如图1实验，
分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度
均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到图2所示的气压变化情况。下列有关说法错
误 的 是 （ ）
A．五种金属中Mg的金属活动性最强
B．Zn与稀硫酸反应产生H 速率比Fe快
2
C．反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是Al
D．由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应
【解答】解：A、由图示可知，镁反应用时最短到达反应终点，则五种金属中Mg的金属活动性
最强，故选项说法正确。
B、由图示可知，锌反应速率适中，压强变化比较平稳，铁与稀硫酸反应的速率较慢，则 Zn与
稀硫酸反应产生H 速率比Fe快，故选项说法正确。
2
C、由图示可知，铝和稀硫酸反应产生的气压最大，说明最终生成的氢气质量最多，则反应结束
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后消耗稀硫酸最多的金属是Al；铁和稀硫酸反应产生的气压最小，说明最终生成的氢气质量最
少，反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是铁，故选项说法错误。
D、由图示可知，铜和稀硫酸接触，压强没有明显变化，铜不能与稀硫酸反应，故选项说法正确。
故选：C。
[例题2] （2023•兴庆区校级一模）等质量的三种金属分别与足量的、浓度相同的盐酸反
应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（金属不是K、Na、
Ca，且与盐酸反应形成化合物中化合价均为+2价）（ ）
A．三种金属的活动性顺序是a＞b＞c
B．三种金属产生H 的质量a＞c＞b
2
C．三种金属最终消耗盐酸的质量相等
D．三种金属的相对原子质量大小关系是c＞b＞a
【解答】解：A、等质量的a、b、c三种金属，a最先完成反应，其次为c，而b最后反应完全，
依据金属活动性顺序的意义可判断三种金属的活动性大小为：a＞c＞b，故A不正确；
B、由图象可知，完全反应后生成氢气的质量关系是：a＞b＞c，故B不正确；
C、反应所放出氢气质量全部来自于盐酸，由于所放出氢气的质量不同，三种金属最终消耗盐酸
的质量不相等，故C不正确；
金属化合价
D、根据一定量金属完全反应产生氢气质量= ×金属的质量，因此金属
金属的相对原子质量
的质量及化合价均相同，所以金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少成反应比，则三种金
属的相对原子质量是：c＞b＞a，故D正确。
故选：D。
[例题3] （2023•西峡县一模）等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，
图测中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为（ ）
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A． B．
C． D．
【解答】解：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线
最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除 BC，等质量的镁，锌，铁，
分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，观察图象，
排除D，
故选：A。
1.等量金属与足量酸反应，金属完全反应，生成氢气的质量由金属的质量决定，计算公式:金属的化
合价氢气的质量=参加反应的金属质量x金属的化合价➗金属的相对原子质量
2.金属的化合价相同时(铝的化合价等效成+2 价，相对原子质量等效为18)，相对原子质量越小，产
生氢气的质量越大，如金属 Al、Mg、Fe、Zn生成H,的质量由多至少的顺序为:AI>Mg>Fe>Zn.
2
3.等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应制取的H ，产生H 的量由多到少的是 Al＞
2 2
Mg＞Fe＞Zn 。
画出图像1:(X-时间，Y-H 的质量) 图像2：(X-HCl的质量，Y- H 的质量)
2 2
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【题型二】足量金属和等量酸反应
[例题4] （2016•宿迁校级一模）向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下列图象合理
的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、反应前没有氯化镁，氯化镁质量为零，镁与盐酸反应生成氯化镁，随着反应的
进行，氯化镁的质量不断增加，反应结束，氯化镁的质量不再改变，改成横线，故A错；
B、反应前氢气质量为零，镁与盐酸反应不断生成氯化镁和氢气，氢气质量不断增加，当反应完
毕氢气质量不再改变，改成横线，故B正确；
C、金属与酸反应放出热量，溶液的温度应该升高，故C错；
D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，进入溶液的是镁，跑出来的是氢气，所以溶液质量增加，
反应结束后，溶液质量不再改变，故D错。
故选：B。
[例题5] （2023•天河区校级三模）分别往等量的稀盐酸中加入过量的镁粉和锌粒，下列
图示与实验结果相符的是（ ）
A． B．
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C． D．
【解答】解：在金属活动性顺序表中，镁排在锌的前面，镁的活动性大于锌，镁与稀盐酸反应
速率快，反应完全所需的时间短，金属与酸反应生成的氢气质量等于酸中氢元素的质量，由于
金属过量，酸等量，所以反应完全生成氢气的质量是相等的。
故选：D。
1.足量金属与等量的酸反应，酸完全反应，生成氢气的质量由酸的质量决定，最终产生氢气的质量
相等。
2.生成等质量的 H，参加反应的金属 Al、Mg、Fe、Zn 的质量比为 18:24:56:65。
2
【题型三】金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析
[例题6] （2023•东港区校级三模）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和
硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向
滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含铁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，向含有硝酸银和硝酸铜溶液中加入一定量的铁粉，
铁先与AgNO 反应生成硝酸亚铁和银，AgNO 反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO ） 反
3 3 3 2
应生成硝酸亚铁和铜。反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液
中不含硝酸银。
A、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，也可能含有铁，因为铁粉可能是过量的，故选项说
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法错误。
B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁，故选项说法正确。
C、滤液中一定含有硝酸亚铁，不可能含有硝酸银，故选项说法错误。
D、滤液中一定含有硝酸亚铁，不可能含有硝酸银，可能含有硝酸铜，故选项说法错误。
故选：B。
[例题7] （2023•咸宁模拟）将锌粉持续加入到100g含有AgNO 和Cu（NO ）两种溶质
3 3
的混合溶液中，充分反应。生成固体质量随加入锌的质量变化的关系如图所示，下列说法正确
的是（ ）
A．在a点时，溶液质量最小
B．在b点时，固体成分为Ag和Cu
C．当加入锌粉质量为9.75g充分反应后，生成固体质量为24.8g
D．在c点时，溶液中溶质的质量分数为37.8%
【解答】解：A、根据以上分析可知，锌与硝酸银反应固体质量增加，溶液质量减小，锌与硝酸
铜反应，固体质量减小，溶液质量增大，但锌与硝酸银反应溶液减小大于锌与硝酸铜反应溶液
增加的质量，故b的溶液质量最小，而不是a点，故A错误；
B、b点是锌与硝酸银恰好完全反应生成硝酸锌和银，则在b点时，固体成分为Ag，而不是Ag
和Cu，故B错误；
C、当加入锌粉质量为9.75g时，6.5g与硝酸银反应生成21.6g银，与硝酸铜反应的锌的质量为
9.75g﹣6.5g＝3.25g，3.25g锌与硝酸铜反应生成铜 3.2g，则得到的固体总质量为 21.6g+3.2g＝
24.8g，故C正确；
65
D、参加反应的锌的总质量为 13.0g，生成硝酸锌的质量为 13.0g÷ =
65+(14+16×3)×2
37.8g，原溶液的质量为100g，加入了13.0g锌，析出固体28g，则溶液质量为100g+13.0g﹣28g
37.8g
＝85g，则在c点时，溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈44.5%，而不是37.8%，故D错
85g
误；
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故选：C。
1.根据金属活动性顺序写出先后发生反应的化学方程式。多种金属+一种盐溶液反应:最活泼的金属
先反应;一种金属+多种盐溶液反应:最不活泼的金属先被置换出来。
2.根据加入金属的量分析滤液、滤渣成分。
3.常考隐含条件:
(1)向滤渣中加入酸有气泡产生，说明滤渣中含有金属活动性位于氢前面的金属。
(2)溶液的特殊颜色:蓝色→含有Cu2+、浅绿色→含有Fe2+
1. （2024•平城区一模）将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液
中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，下列说法错误的是（ ）
A．滤液中最多含有三种溶质
B．滤液中一定含有Fe（NO ） ，一定没有AgNO ，可能含有Cu（NO ）
3 2 3 3 2
C．滤渣里一定含有Ag，一定没有Fe
D．如果滤液呈蓝色，则滤液中可能含有AgNO
3
【解答】解：在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，
能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝
酸铜和银。在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应，硝酸银和硝酸铜是否
含有无法确定。由以上分析可知：
A、滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜、硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，故说法正确；
B、滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜、硝酸银，故说法错误；
C、在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应，滤渣中一定有银，铜不能确定，
故说法正确；
D、如果滤液呈蓝色，只能说明滤液中含有硫酸铜，无法判断是否含有AgNO ，故说法正确。
3
故选：B。
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2. （多选）（2024•济南模拟）将ag镁粉和银粉的混合物加到ZnSO 和CuSO 的混合溶
4 4
液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和部分滤渣。下列有关说法中，合理的是（ ）
A．滤渣的质量一定大于ag
B．滤液中一定不含Cu2+和Ag+
C．若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn金属单质
D．若滤渣中含有Ag、Cu、Zn金属单质，则滤液中的金属阳离子只有Mg2+
【解答】解：A、由Mg+CuSO ＝MgSO +Cu可知，每24份质量的镁置换出64份质量的铜，固
4 4
体质量增加；由Mg+ZnSO ＝MgSO +Zn可知，每24份质量的镁置换出65份质量的锌，固体质
4 4
量增加，则滤渣的质量一定大于ag，故选项说法正确。
B、充分反应后过滤，得到无色滤液，则硫酸铜已经完全反应，银没有参与反应，则滤液中一定
不含铜离子和银离子，故选项说法正确。
C、若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则硫酸锌、硫酸铜已经完全反应，银没有参与反应，故
滤渣中一定含银、铜、锌，可能含镁，故选项说法正确。
D、若滤渣中含有Ag、Cu、Zn金属单质，硫酸铜已经完全反应，银没有参与反应，硫酸锌可能
完全反应，也可能部分反应，故滤液中的金属阳离子一定含镁离子，可能含锌离子，故选项说
法错误。
故选：ABC。
3. （2023•仙桃校级一模）向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入
细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（ ）
A． B．
C． D．
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【解答】解：A、向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，铁粉先和
硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，一开始试管中只有银一种金属；硝酸银反应完后，铁粉再和硝
酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，此时试管中有银和铜两种金属；当硝酸铜也反应完之后，继续加
入铁粉，没有物质反应，此时试管中有银、铜、铁三种金属；故选项图像正确。
B、一开始没有加入铁粉时，溶质只有硝酸银和硝酸铜两种，开始加入铁粉后，铁粉和硝酸银反
应生成银和硝酸亚铁，溶质有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁三种，随着硝酸银反应完，溶
质有硝酸铜和硝酸亚铁两种，硝酸铜也反应完后，溶质只有硝酸亚铁，故选项图像正确。
C、铁、铜、银三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是：银＞铜＞铁，一开始铁置换硝酸银
中的银时，溶液总质量减小的快，硝酸银反应完后，铁置换硝酸铜中的铜时，溶液总质量减小
的慢，完全反应后，溶液总质量不变，故选项图像正确。
D、铁、铜、银三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是：银＞铜＞铁，一开始铁置换硝酸银
中的银时，固体总质量增加的快，硝酸银反应完后，铁置换硝酸铜中的铜时，固体总质量增加
的慢，完全反应后，随着铁粉的不断加入，固体总质量不断增大，故选项图像错误。
故选：D。
4. （2023•高要区二模）向400.0gCuSO 的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加
4
入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应的溶液为无色
B．n＝13，m＝19.2
C．c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生
D．原溶液中CuSO 的溶质质量分数为16.0%
4
【解答】解：A、向硫酸铜中加一定量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再加入铁粉，
铁和硫酸锌不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，图中出现 3个转折点，0﹣a段表示锌
和硫酸铜反应，a点表示锌刚好消耗，a﹣b表示铁和硫酸铜反应，b点表示硫酸铜刚好消耗，则
a点含有硫酸铜，对应的溶液为蓝色，故选项说法错误。
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B、0﹣a段表示锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，a点时，剩余固体为反应生成的铜，此时铜的
质量为12.8g，
设加入锌的质量为x，
Zn+CuSO ＝ZnSO +Cu
4 4
65 64
x 12.8g
65 x
=
64 12.8g
x＝13g
则n＝13
a﹣b表示铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，b点表示硫酸铜刚好反应完，此时消耗铁的质量为：
29.8g﹣13g＝16.8g，
设铁和硫酸铜反应生成的铜的质量为y，
Fe+CuSO ＝FeSO +Cu
4 4
56 64
16.8g y
56 16.8g
=
64 y
y＝19.2g
则m＝12.8+19.2＝32，故选项说法错误。
C、c点对应的固体中有铁和铜，加稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，
故选项说法正确。
64
D、生成的铜的质量为32g，铜元素来自硫酸铜，则硫酸铜的质量为32g÷( )=
64+32+16×4
80g
80g，则原溶液中CuSO 的溶质质量分数为 ×100%＝20%，故选项说法错误。
4
400.0g
故选：C。
5. （2023•南平模拟）某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装
置如图 1，实验所用药品如下表。溶液温度随反应时间变化如图 2。下列分析错误的是
（ ）
实验编组 等质量稀硫酸 金属粉末质量
① 含H SO 9.8g 6.5g铁
2 4
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② 含H SO 9.8g 6.5g锌
2 4
③ 含H SO 9.8g 6.5镁
2 4
A．实验①对应图2中曲线c
B．反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余
C．实验③能产生0.2g氢气
D．图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多
【解答】解：A、镁比锌活泼，锌比铁活泼，实验过程中相同时间内，镁放热最多，铁放热最少，
所以实验①对应图2中曲线c，故正确；
B、设9.8g硫酸消耗铁的质量为x。
Fe+H SO ═FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 98
x 9.8g
56 x
=
98 9.8g
x＝5.6g，反应结束后，铁有剩余；
设9.8g硫酸消耗铁的质量为y。
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 98
y 9.8g
65 y
=
98 9.8g
y＝6.5g，反应结束后，锌恰好完全反应，故错误；
C、根据化学方程式可知，9.8g硫酸消耗镁2.4g，
设9.8g硫酸反应生成氢气的质量为z。
Mg+H SO ═MgSO +H ↑
2 4 4 2
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98 2
9.8g z
98 9.8g
=
2 z
z＝0.2g，故正确；
D、由图可以看出，金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多，故正确。
故选：B。
6. （2023•郁南县校级二模）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分
反应后再加入一定量的稀盐酸，有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含银，可能含铜
B．滤液呈蓝色
C．滤出的固体中一定含银、铜和镁
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜和硝酸银
【解答】解：A、由分析可知，滤出的固体中一定含铜、银，可能含镁，该选项说法错误，故该
选项不符合题意；
B、由分析可知，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，滤液中一定含硝酸镁和氯化镁，可能含盐酸，
故滤液呈无色，该选项说法错误，故该选项不符合题意；
C、由分析可知，滤出的固体中一定含银和铜，可能含镁，该选项说法错误，故该选项不符合题
意；
D、由分析可知，滤液中一定含硝酸镁，一定不含硝酸铜和硝酸银，该选项说法正确，故该选项
符合题意；
故选：D。
7. （2023•孝感模拟）某溶液中含有Cu（NO ） 和AgNO ，现向其中加入一定量的锌
3 2 3
粉进行处理，并绘制出参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系如图所示。下列说法中不正确的
是（ ）
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A．当溶质种类为1种时，金属单质种类不可能为1种
B．c～d间（不含两点）发生反应的化学方程式为Zn+Cu（NO ） ＝Cu+Zn（NO ）
3 2 3 2
C．从m 变化到m 时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
1 2
D．若m ＝6.5g，m ＝13.0g，则d点滤渣质量不大于28g
2 4
【解答】解：A、根据图示，当溶质种类为1种时，此时溶质为Zn（NO ） ，说明锌已将硝酸
3 2
铜和硝酸银中的铜和银完全置换出来，金属单质至少有2种，故选项正确；
B、c～d间（不含两点）有2种溶质，分别是Zn（NO ） ，Cu（NO ） ，说明锌和硝酸银已反
3 2 3 2
应完，锌开始与硝酸铜反应，化学方程式为Zn+Cu（NO ） ＝Zn（NO ） +Cu，故选项正确；
3 2 3 2
C、从m 变化到m ，溶液种有3种溶质，分别是Zn（NO ） ，AgNO ，Cu（NO ） ，说明此
1 2 3 2 3 3 2
时发生的是锌和硝酸银的反应
Zn+2AgNO ＝Zn（NO ） +2Ag
3 3 2
65 216
由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，析出金属质量增加，则溶
液总质量减少，该反应过程硫酸铜质量不变，根据以下公式：溶液中硫酸铜的质量分数
硫酸铜质量
= ×100%，得出溶液中硝酸铜的质量分数增大，故选项正确；
溶液总质量
D、m 位于ab段，此时发生的是锌和硝酸银的反应假设m 恰好和硝酸银反应，此时生成的银质
2 2
量为x
Zn+2AgNO ＝Zn（NO ） +2Ag
3 3 2
65 216
6.5g x
65 6.5g
=
216 x
x＝21.6g，说明此时生成的滤渣含量小于21.6g，m 位于e点，此时锌已将硝酸铜和硝酸银中的
4
铜和银完全置换出来，此时和硝酸铜反应的锌质量最大为 m ﹣m ＝13.0g﹣6.5g＝6.5g，假设
4 2
6.5g为参与反应的锌质量，设生成的铜质量为y
Zn+Cu（NO ） ＝Zn（NO ） +Cu
3 2 3 2
65 64
6.5g y
65 6.5g
=
64 y
y＝6.4g说明此时生成的铜含量小于6.4g，则d点滤渣质量应该小于216g+64g＝28g，故选项D
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错误；
故选：D。
8. （2023•滑县校级一模）某锌的样品中含有Fe、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，
6.5g该样品与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，对该样品中含有金属杂质的组成有如下猜
测：①Mg和Al；②Mg和Fe；③Mg和Cu；④Al和Fe；⑤Al和Cu；⑥Fe和Cu。其
中合理的个数为（ ）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【解答】解：铜和稀硫酸不反应，锌、镁、铝、铁四种金属均能与稀硫酸生成氢气。
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 2
Mg+H SO ═MgSO +H ↑
2 4 4 2
24 2
Fe+H SO ═FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 2
2Al+3H SO ═Al （SO ） +3H ↑
2 4 2 4 3 2
54 6
18 2
由以上质量关系可知，6.5g锌完全反应生成0.2g氢气，6.5g镁、铝、铁完全反应生成氢气质量
均大于0.2g，故杂质不可能同时含有镁、铝、铁中的两种，杂质一定是铜和镁、铝、铁中的一
种。
若是①Mg和Al；②Mg和Fe；④Al和Fe，会导致生成的氢气质量大于0.2g，以上均不合理。
猜想③Mg和Cu；⑤Al和Cu；⑥Fe和Cu，合理，则合理个数为3个。
故选：A。
9. （2023•宝鸡模拟）向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu（NO ） 溶液，充分反应
3 2
后再逐滴加入AgNO 溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确
3
的是（ ）
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A．所加溶液质量为M g时，生成Cu的质量为m g
1 1
B．a～b段和b～c段溶液中的溶质均为Fe（NO ）
3 2
C．c点对应的剩余固体中含有Fe、Cu
D．e点溶液中只含AgNO
3
【解答】解：A、所加溶液质量为M g时，m g为生成铜的质量与剩余铁的质量总和，所以生成
1 1
铜的质量不等于m g，故A错误；
1
B、a～b段，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，b～c段，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，
所以a～b段和b～c段溶液中的溶质均为Fe （NO ） ，故B正确；
3 2
C、a～b段，是铁和硝酸铜的反应，b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，b～c段，是铁和硝酸银
的反应，且铁被完全反应，则c点含有Cu、Ag，故C错误；
D、e点溶液中溶质是过量的硝酸银、反应生成的硝酸亚铁和硝酸铜，故D错误。
故选：B。
10. （2023•任丘市模拟）分别向两份100g浓度为9.8%的稀硫酸中加入足量且等量的锌粉、
铁粉。绘制如图所示的横坐标为时间 t或横坐标为金属质量 m的图像，其中不正确的是
（ ）
A． B．
C． D．
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【解答】解：A、由于金属过量，设生成的氢气的质量为x，则
H SO ～ H
2 4 2¿x¿
98 ¿ ¿
98 100g×9.8%
= ‘
2 x
解得x＝0.2g，即两种物质均产生0.2g氢气，且由于锌比铁活泼，则锌比铁反应较快，故正确；
B、金属活动性锌＞铁，锌反应比铁快，故正确；
Zn + H SO = ZnSO + H ↑
C 、 由 于 2 4 4 2 、
65 ¿98 ¿ ¿ ¿ ¿ ¿
Fe + H SO = FeSO + H ↑
2 4 4 2 ，则消耗的锌的质量比铁多，且生成氢气为0.2g，
56 ¿98 ¿ ¿ ¿ ¿ ¿
故正确；
D、由C中分析可知，相同质量的硫酸，消耗的锌的质量比铁多，故错误。
故选：D。
11. （2023•禹城市二模）向等质量的四种金属X、Y、Z、M分别加入等浓度等体积的足
量稀盐酸；再将Y投入MNO 溶液中充分反应。得到如图两个关系图，据此得出四种金属的
3
活动性强弱顺序正确的是（ ）
A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞Y＞M C．X＞Z＞M＞Y D．Y＞M＞Z＞X
【解答】解：由图象可知，等质量的X、Z能和稀盐酸反应，并且X和稀盐酸反应时间短，说明
X比Z活泼；Y、M不能和稀盐酸反应，说明Y、M不如X、Z活泼。Y能和MNO 反应，说明
3
Y比M活泼，因此四种金属的活动性顺序为：X＞Z＞Y＞M。
故选：B。
12. （2023•随县模拟）金属材料广泛应用于生活和生产中。
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（1）不法分子常用假“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别真假元宝办法中错误的是
。
A.加盐酸B.测密度C.用火烧D.看颜色
（2）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合
溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。
①滤渣中可能含有的金属是 。
②滤液中一定含有的阳离子是 。
（3）往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀
盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题并计算：
① 刚 开 始 滴 加 稀 盐 酸 时 ， 没 有 氢 气 放 出 的 原 因 是
。
②该铝片中铝的质量分数为 。
【解答】解：（1）A、放入盐酸中，铜锌合金中的锌与盐酸反应生成氢气，但金不会与盐酸反
应，所以有气体放出者为假，可以区别真伪，故正确；
B、测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假，可以
区别真伪，故正确；
C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以区别真
伪，故正确；
D、观察颜色，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较真假，故错误。
故选：D。
（2）①将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，锌和硝酸镁不反应，
锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，等硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，
充分反应后过滤，滤液呈无色，说明硝酸铜完全反应，滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌；
②综上分析，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌，含有的阳离子是Zn2+、Mg2+；
（3）①刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是：铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀
盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水；
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②由图示可知，充分反应后，产生氢气的质量是0.4g。
设参加反应的铝的质量为x。
2Al+6HCl═2AlCl +3H ↑
3 2
54 6
x 0.4g
54 x
= 解得：x＝3.6g
6 0.4g
3.6g
该铝片中铝的质量分数为 ×100%＝90%。
4.0g
答：该铝片中铝的质量分数为90%。
故答案为：（1）D；
（2）①锌；
②Zn2+、Mg2+；
（3）①铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水；
②90%。
13. （2023•保康县二模）金属及金属材料具有广泛的应用。
Ⅰ.纽扣电池是生活中常用的电源。纽扣电池的金属外壳可以加工得很薄，说明金属具有
性。
Ⅱ.运用手持技术探究金属与酸的反应。向250mL的烧瓶内注入25mL某浓度的稀硫酸（足量），
分别剪取相同长度和宽度、质量的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧
带有压强传感器的橡皮塞（见图1），点击采集，得到如图2所示的变化曲线。
（1）曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为 。
（2）下列说法不正确的是 （填字母）。
A.曲线a对应的金属是铜。
B.曲线d对应的反应速率适中适合实验室制取气体。
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C.曲线e在0～100s段几乎没有上升，可能是该金属活动性比较弱。
D.曲线c在18s左右达到最高点后又略下降的原因是反应结束，温度降低，压强下降。
E.如延长横坐标时间，曲线c、d、e最终将交于一点。
【解答】解：Ⅰ、金属的延展性是金属能压成薄片和拉成细丝，纽扣电池的金属外壳可以加工
得很薄，说明金属具有延展性；
Ⅱ、（1）曲线 b 对应的金属是铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
Fe+2HCl＝FeCl +H ↑；
2 2
（2）A、金属铜在金属活动顺序表中，排在氢的后面，不与盐酸反应，则曲线a对应的金属是
铜，故A正确；
B、分析曲线图可知，曲线d为锌，反应速率适中，适合实验室制取氢气，故B正确；
C、分析曲线图可知，曲线e为铝，铝在常温下，表面易生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应没有气
体生成，则在0～100s段几乎没有上升，可能是铝表面的氧化铝打磨不彻底，故C错误；
D、镁、铝、锌、铁、铜金属活性顺序为镁＞铝＞锌＞铁＞铜，分析曲线图可知，曲线 c为镁，
镁与盐酸反应现象是迅速产生大量气泡，并放热，曲线c在18s左右达到最高点后又略微下降的
原因是镁与稀盐酸反应放热，18s左右反应结束，温度恢复为室温，压强略下降，故D正确；
E、分析曲线图可知，c为镁，d为锌，e为铝，分别剪取相同长度和宽度的镁、铝、锌金属片，
不知道镁、锌、铝的质量，无法判断生成氢气的质量，则如延长横坐标时间，曲线 c、d、e最终
不一定能交一点，故E错误。
故选：CE。
故答案为：Ⅰ、延展；
Ⅱ、（1）Fe+2HCl＝FeCl +H ↑；
2 2
（2）CE。
14. （2023•新乡三模）将铁粉放入含有Al（NO ） 、Cu（NO ） 、AgNO 三种溶质的溶
3 3 3 2 3
液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下是对滤渣或滤液成分的探究。
（ 1 ） 若 向 滤 渣 上 滴 加 稀 盐 酸 没 有 气 泡 产 生 ， 请 分 析 滤 渣 的 成 分 ：
。
（2）对滤液中溶质的成分作出以下猜想：①Al（NO ） 、Fe（NO ） ；②Al（NO ） 、Fe
3 3 3 2 3 3
（NO ） 、AgNO ；③Al（NO ） 、Fe（NO ） 、Cu（NO ） ；④Al（NO ） 、Fe（NO ）
3 2 3 3 3 3 2 3 2 3 3 3
、Cu（NO ） 、AgNO 。其中不合理的猜想是 （填序号），请简述理由
2 3 2 3
。
【解答】解：（1）若向滤渣上滴加稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中没有排在氢前面的金属，
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即滤渣中不含有铁，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含有铁；
（2）根据金属活动性顺序：铝＞铁＞氢＞铜＞银，铁不能与硝酸铝反应，铁会先与硝酸银反应
生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁才会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当溶液中含
有硝酸银时，溶液中一定含有硝酸铜，故猜想②不合理；
①当硝酸银和硝酸铜反应完全，滤液中为硝酸铝和硝酸亚铁；
③当硝酸银反应完全、硝酸铜部分参加反应或没有参加反应，滤液中为硝酸铝、硝酸亚铁和硝
酸铜；
④当硝酸银部分参加反应，滤液中为硝酸铝、硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银。
故答案为：
（1）滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含有铁
（2）②；根据金属活动性顺序：铝＞铁＞氢＞铜＞银，铁不能与硝酸铝反应，铁会先与硝酸银
反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁才会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当溶液
中含有硝酸银时，溶液中一定含有硝酸铜，所以猜想②不合理。
15. （2023•红河州一模）金属材料与我们的生活息息相关。
（1）选择铸造纪念章的材料（紫铜胎镀金或银）不需要考虑的因素是 （填标号）。
A．金属的导电性
B．金属的耐腐蚀性
C．金属的价格
（2）采用相互刻画的方法，可以比较黄铜片和铜片的 不同。
（3）镁铜合金可用于储氢。在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铜熔炼得到镁铜合金。熔
炼时须通入氩气，其目的是 。
（4）氧化铁粉末与铝粉在高温条件下发生置换反应，并放出大量的热，这一反应可用于焊接钢
轨 、 制 备 金 属 纳 米 复 合 材 料 等 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
高温 ，氧化铁中铁元素的化合价为 价。
e O ¯ 2Fe+Al O
2 3 ❑ 2 3
（5）向一定质量AgNO 和Cu（NO ） 的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系
3 3 2
如图所示，下列说法正确的是 （填标号）。
A．a～b段的溶液为蓝色
B．c点溶液中溶质为Zn（NO ）
3 2
C．取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
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D．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生
【解答】解：（1）选择铸造纪念章的材料（紫铜胎镀金或银）需要考虑金属的耐腐蚀性、硬度、
价格等，不需要考虑金属的导电性。
（2）黄铜片是铜的合金，合金的硬度大于成分金属，用相互刻画的方法可以比较黄铜片和铜片
的硬度。即采用相互刻画的方法，可以比较黄铜片和铜片的硬度不同。
（3）氩气化学性质稳定，为防止Mg、Cu被氧化，镁铜合金熔炼时须通入氩气。
（4）氧化铁粉末与铝粉在高温条件下发生置换反应生成铁和氧化铝，化学方程式
高温 ；
2Al+Fe O ¯ 2Fe+Al O
2 3 ❑ 2 3
氧化铁中氧元素化合价是﹣2价，根据化合价规则可求出氧化铁中铁元素的化合价为+3价。
（5）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO 和Cu（NO ） 的混合溶液中加
3 3 2
入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO ═Zn（NO ） +2Ag，Zn+Cu（NO ） ═Zn（NO ） +Cu，
3 3 2 3 2 3 2
65 216 65
64
析出银的过程是溶液质量减少的过程；析出铜的过程是溶液质量增加的过程。
在b点时，硝酸银全部参加反应，溶液中含有硝酸铜和生成的硝酸锌；d点时锌过量，得到的固
体有银、铜和锌。
A、a～b段是锌与硝酸银反应的过程，硝酸铜没有反应，硝酸铜溶液是蓝色的，所以 a～b段的
溶液为蓝色。A正确，该选项符合题意；
B、在b点时，硝酸银全部参加反应，生成硝酸锌，c点时硝酸铜全部参加反应，生成硝酸锌。
所以c点溶液中溶质为Zn（NO ） 。B正确，该选项符合题意；
3 2
C、在b点时，硝酸银全部参加反应，b～c段是锌与硝酸铜反应的过程，b～c段溶液中没有硝酸
银，滴加稀盐酸，不会有白色沉淀产生。C不正确，该选项不符合题意；
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D、d点的固体是银、铜和锌，加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氢气，所以取d点的固体，加
入稀盐酸，有气泡产生。D正确，该选项符合题意；
综上所述：选择ABD。
22
