文档内容
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模块二 题型专题
专题一 坐标图像题
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03核心精讲·题型突破
考点一 坐标图像题 ►知识点五 测定空气中氧气含量的曲线
【真题研析】 ►知识点六 电解水实验中的曲线
►考法01 金属与酸反应的曲线 ►知识点七 溶液类曲线
►考法02 中和反应中的曲线 ►知识点八 溶解度曲线
►考法03 催化作用曲线 【命题探究】
►考法04 二氧化碳与碱反应中的曲线 考点二 数字化实验型图像
►考法05 测定空气中氧气含量的曲线 【真题研析】
►考法06 电解水实验中的曲线 ►考法01 探究气体浓度或压强的变化
►考法07 溶液类曲线 ►考法02 探究温度的变化
►考法08 溶解度曲线 ►考法03 pH变化曲线
【核心精讲】 ►考法04 综合探究及其他变化
►知识点一 金属与酸反应的曲线 【核心精讲】
►知识点二 中和反应中的曲线 ►知识点一 一般思路和方法
►知识点三 催化作用曲线 ►知识点二 常见题型及解决思路
►知识点四 二氧化碳与碱反应中的曲线 【命题探究】
考点要求 课标要求 命题预测
溶解度曲线常以选择题、简答题的形式进行
溶解度曲 考查，命题点有：溶解度随温度的变化情况、溶
查阅溶解度数据，绘制溶解度曲线；
线 解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含
义等。
探究氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反 中和反应的考查，在实验探究题和选择题中
中和反应
应时的温度变化、pH变化。 呈现。常见的考点有：无明显现象的中和反应的
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判断；溶液酸碱性的判断。
化学反应 认识化学反应中的各物质间存在定量关 质量守恒定律，在选择题中出现，基于守恒
中的各物 系； 和比例关系推断化学反应的相关信息；
质间质量 利用质量关系、比例关系定量认识化学
关系 反应，
探究过氧化氢分解反应中二氧化锰的催 催化作用的考查，一般在选择题中出现，常
催化作用
化作用， 见的考点有：催化剂在反应前后的质量变化。
二氧化碳 二氧化碳与水或氢氧化钠稀溶液的反应，在
探究二氧化碳与水或氢氧化钠稀溶液的
与碱的反 实验探究题和选择题中呈现。主要考点气体压强
反应
应 变化、无现象反应发生的验证。
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考点一 坐标图象题
考点一 金属与酸反应中的曲线
1．（2024·四川德阳·中考真题）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓
度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法
正确的是
A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H 总量更多
2
C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．反应结束后Zn一定有剩余
【答案】A
【详解】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是
先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故选项说法正确；
B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法不正确；
C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法不正确；
D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65，
因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故选项说法不正确；
故选A。
2．（2023·湖南益阳·中考真题）数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。下图是某同学
将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化
曲线。据图回答下列问题：
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(1)AB段发生反应的化学方程式为 。
(2)C点表示的溶液中含有的溶质有 (填化学式)。
【答案】(1)
(2)ZnSO 、HSO
4 2 4
【详解】（1）AB段装置内压强增大，反生的反应为锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为
；故填： 。
（2）由图可知，B点时压强最大，说明锌和稀硫酸反应结束，气体总量不再变化，BC段压强略减小，是
因为锌和稀硫酸反应放热，反应结束后容器内温度逐渐恢复到室温，压强减小，C点表示的溶液中含有的
溶质有ZnSO、HSO ；故填：ZnSO、HSO 。
4 2 4 4 2 4
3．（2024·四川南充·中考真题）下列图像能正确反映其对应关系的是
A．①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液
B．②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷
C．③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D．④表示向一定量HO 溶液中加入MnO 制取O
2 2 2 2
【答案】D
【详解】A、最终溶液pH>12，则加入的氢氧化钠溶液的pH应大于12。不符合题意；
B、红磷在密闭容器内燃烧，开始燃烧放热，气体膨胀，气压变大。反应结束后停止放热温度会恢复到室
温，所以一段时间后压强会降低。红磷燃烧消耗氧气，最终容器内气体减少，但容器体积不变，则压强会
比开始时小，不符合题意；
C、 ， ，则消耗等质量的镁和铝，铝生成的氢
气较多。所以分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，开始硫酸不足，产生的氢
气质量相同，最终铝产生的氢气较多。不符合题意；
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D、根据 及反应前后元素的质量不变可知，液体中氢元素的质量不变，但氧元素
质量减少，所以液体总质量减少，所以液体中氢元素的质量分数随着反应的进行逐渐增大，反应结束后液
体中氢元素的质量分数不再变化。符合题意；
故选D。
考 点 二 中和反应中的曲线
4．（2024·新疆·中考真题）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和 的变化，测
定结果如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D． 时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
【答案】D
【详解】A、根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误；
B、根据图像可知，pH 逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误；
C、根据图像可知，反应过程中，pH 是从小于 7 逐渐增大到大于 7，盐酸pH<7，氢氧化钠pH>7，说明
该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误；
D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。
故选D。
5．（2024·山东烟台·中考真题）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示
是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
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(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
(2)图2中a点所示的溶液pH 7（填“ ”“ ”或“ ”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”
或“中性”）。
(3)c点所示的溶液中 个数与 个数关系是： （填“ ”“ ”或“ ”）。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是 。
【答案】(1)稀盐酸
(2) > 碱性
(3)<
(4)H+和OH-结合生成水
【详解】（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶
液中，则图1中的溶液B为稀盐酸；
（2）由图2可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐
酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)7，加水稀释，溶液碱性减弱，pH降低，但溶液始终是氢氧化钠溶
液，始终为碱性，pH只会无限接近7，但不会小于7或等于7。不符合题意；
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B、红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气压变大。红磷燃烧消耗氧气，气体减少，气压降低。所以装
置内气压开始增大，后随着气体减少、反应结束温度下降逐渐下降，且最终比初始气压低。符合题意；
C、电解水试验正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生氢气和氧气的体积比为2:1，产生的氢气体积
较大。不符合题意；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂，则饱和氢氧化钙中有氢氧化钙析出，溶质质量减少。反应
放出热量，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，饱和氢氧化钙中会析出氢氧化钙，但随着反应结束温度恢复
到室温，氢氧化钙溶解度又升高，这部分析出的氢氧化钙又溶解，溶质质量增加。所以过程中溶质质量先
减小后增大，但最终溶质质量比开始时小。不符合题意；
故选B。
15．（2024·山东济宁·中考真题）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入 溶液
B．图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水
C．图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸
D．图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水
【答案】C
【详解】A、向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入 Ba ( OH ) 溶液，氢氧根离子与氢离子会结合
2
成水，钡离子与硫酸根会结合成不溶于酸的沉淀硫酸钡，沉淀一开始就会出现，图像错误；
B、稀盐酸溶液显酸性，pH＜7，向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的pH逐渐增大，但不会大于7，
图像错误；
C、向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸，由于三种金属的活动性：镁＞锌＞铁，所以
相同时间，镁反应速度最快，铁最慢，相同时间镁产生气体最多，曲线最陡，铁产生气体最少，曲线最缓；
镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，
方程式及相关质量关系如下： 、 、
，由于酸足量，所以金属完全反应，消耗等量的三种金属，镁产生气体
最多，锌产生气体最少，图像正确；
D、恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠析出，析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱
和溶液，溶质质量分数不变，图像错误；
故选C。
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考法 0 8 溶解度曲线
16．（2024·广东深圳·中考真题） 、 溶解度示意图，下列说法正确的是（ ）
A．40℃时，思考乐琴琴同学将 放入100g水中得到100.14g溶液
B．40℃时， 的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．40℃时， 饱和溶液的溶质质量分数为11.7%
D．40℃时， 溶解度比 溶解度大
【答案】A
【解析】A、40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g，将0.14gCa(OH) 放入100g水中恰好完全溶解得到
2
100.14g溶液，该选项说法正确；
B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温后，氢氧化钙的溶解度上升，40℃时，Ca(OH) 的饱和溶液
2
降温后为饱和溶液，该选项说法不正确；
C、40℃时，KCO 的溶解度为117g，故40℃时，KCO 饱和溶液的溶质质量分数为
2 3 2 3
，该选项说法不正确；
D、40℃时，Ca(OH) 溶解度为0.14g，KCO 溶解度为117g,Ca(OH) 溶解度比KCO 溶解度小，该选项说
2 2 3 2 2 3
法不正确；
故选A。
17．（2024·江苏苏州·中考真题）NaCO 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
2 3
A．NaCO 的溶解度随温度升高而增大
2 3
B．NaCO 的溶解度一定比NaCl的大
2 3
C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D．T℃时，NaCO 和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
2 3
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【答案】D
【解析】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，
不符合题意；
C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于
40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意；
D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量
分数相等，符合题意。
故选D。
知识点一 金属与酸反应中的曲线
1.足量酸与等质量金属 （1）产生氢气的质量由金属的质量决定，金属在生
反应 成盐中的化合价/金属的相对原子质量的值越大，最
终产生的氢气的质量越大，图像的拐点越高
（2）曲线的倾斜程度越大，反应速率越快，金属活
动性越强
2.足量金属与等质量酸 （1）等质量、等浓度的酸与足量金属反应，产生氢
反应 气的质量由酸的质量决定，最终产生氢气的质量相等
（2）曲线的倾斜程度越大，反应速率越快，金属活
动性越强
3.分别向等质量的金属 （1）开始反应时金属过量，酸完全反应，产生
中逐渐加入质量分数相 氢气的质量由酸决定，故产生氢气的质量相等
同的酸至过量 （2）随着酸的不断增加，酸过量，金属完全反
应后，氢气的质量不再改变，产生氢气的质量
由金属决定，金属在生成盐中的化合价/金属的相对
原子质量的值越大，最终产生氢气的质量越大
（3）该图不能说明金属的活动性顺序
易混易错
（1）酸过量时，最终产生氢气的质量由金属的质量及化合价决定。
（2）金属过量时，最终产生氢气的质量由酸的质量决定。
知识点 二 中和反应中的 pH 曲线
酸碱中和反应时的溶液pH变化曲线 酸碱中和反应时的溶液pH变化曲线
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往酸溶液中加入碱溶液（起点pH＜7，随着 往碱溶液中加入酸溶液（起点pH＞7，随着酸溶
碱溶液的加入，pH逐渐变大，当二者恰好 液的加入，pH逐渐变小，当二者恰好完全反应
完全反应时，pH=7，再继续加入碱溶液，溶 时，pH=7，再继续加入酸溶液，溶液显酸性，
液显碱性，pH＞7） pH＜7）
易混易错
1.如果pH曲线没有过“7”，若不过“7”，则为酸碱溶液的稀释，如果过“7”，则为酸碱的中和反应。
2.关注pH图像起始点、终止点的位置，起早在酸的位置，终点在碱的位置，为酸中加碱，反之为碱中加
酸。
知识点 三 催化作用曲线
图Ⅰ:相同条件下,有催化剂的反应比无催化剂的反应
速率快,曲线斜率大,反应结束时间早,但二者完全反
应时生成物的质量相等。
图Ⅱ:催化剂在化学反应前后质量不变。
知识点 四 二氧化碳与碱反应中的曲线
（1）曲线I对应加入的水使瓶内压强减小，说明二氧化碳溶于
水，但不能说明与水反应，曲线Ⅱ对应加入与水等体积氢氧化
钠溶液，压强急剧减小，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了
反应；
（2）曲线I与曲线Ⅱ可知瓶内压强都是先短暂增加，然后都减
小，短暂增加是因为加入液体使瓶内气体被压缩；振荡锥形瓶
增大了二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，使溶解接触更充
分，反应速率加快，因此导致FG段气压快速变小；
（3）由于二氧化碳能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，氢氧化钙微
溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以与氢氧化钠溶液反应的二氧
化碳减少的最多，石灰水次之，溶于水的二氧化碳最少。
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考 点 五 测定空气中氧气含量的曲线
集气瓶内气压的变化情况如图，
BC段气压增大的主要原因是红磷
燃烧放热导致的气压增大比氧气消
耗导致的气压减小差更明显；
CD段气压减小的主要原因是氧气
消耗，温度降低；
DE段气压增大的主要原因是水进
入集气瓶。
考 点 六 电解水实验中的曲线
电解水得到氢气和氧气的体积比是1：2，质量
比为1：8
知识点 七 溶 液类 曲线
解读：一定温度下，向一定量A物质的饱和溶液中加入
A物质。A不再溶解，溶质质量分数不变。
解读：一定温度下，向一定量A物质的接近饱和的溶液
中加入A物质。A溶解至饱和后不再溶解，溶解质量分
数先增大，后不变。
知识点 八 溶解度曲线
曲线中点的含义
（1）曲线上的点：物质在对应温度下的溶解度，此时恰好为饱和溶
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液。
（2）曲线上方的点：物质在对应温度时的饱和溶液且有未溶解的晶
体。
（3）曲线下方的点：物质在对应温度时的不饱和溶液。
（4）交点：某温度下两种物质的溶解度相等。
曲线中线的含义
线：表示物质的溶解度随温度变化的情况。
（1）陡升型（大部分固体，其溶解度随温度变化影响较大，如KNO
3
等）。
（2）缓升型（少数固体，其溶解度随温度变化影响较小，如 NaCl
等）。
（3）下降型（极少数固体，随温度升高溶解度反而减小，如熟石灰
等）。
点的移动代表的含义
（1）点向正上方移动：加溶质可以认为使点向正上方移动（但是点不
能被移动到对应物质的溶解度曲线的上方）。
（2）点向下竖直移动：加溶剂相当于把点向下竖直移动。
（3）点向左水平移动：降温相当于把点向左水平移动。
（4）点向右水平移动：升温相当于把点向右水平移动。
有关溶解度曲线的常见问题 溶解度大小的判断及比较
如图所示，以甲、乙、丙三种固 根据溶解度曲线的升降情况判断提纯方法
体物质的溶解度曲线为例： 曲线走向 提纯方法
降温结晶或冷却热饱和
陡升型（如甲）
溶液
缓升型（如乙） 恒温蒸发溶剂
（1）若甲中混有少量丙，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液法提纯
甲。
（2）若乙中混有少量甲，可采用恒温蒸发溶剂法提纯乙。
（3）若丙中混有少量甲，可采用升温结晶法提纯丙。
（4）若甲中混有少量乙，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液法提纯
甲。
2.气体溶解度曲线
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图1:气体的溶解度随温度的升高而减小；
图2:气体的溶解度随压强的升高而增大。
【方法归纳】①溶解度曲线是一条饱和线，线上各点均为相应温度下该物质的饱和溶液，而线下各点则为
该温度下的不饱和溶液。
②改变饱和溶液的温度，可能析出晶体，并始终为饱和状态；也可能无晶体析出，变为不饱和溶液。
③改变饱和溶液的温度，溶剂质量始终不变。若析出晶体，则溶质质量分数减小；若不析出晶体，则溶质
质量分数不变。
④判断溶液中溶质质量分数是否发生变化，关键在于分析清楚溶质、溶剂和溶液质量的变化情况。
a .若对饱和溶液恒温蒸发溶剂，由于温度和溶解度均不变，因此此过程中溶质质量分数不变。
b .若对不饱和溶液恒温蒸发溶剂，在溶液由不饱和变为饱和状态的过程中，溶剂质量减小，溶质质量不
变，溶质质量分数增大。
⑤物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大，等量饱和溶液中溶剂质量就越小。
1．（2024·安徽芜湖·一模）某兴趣小组利用图1所示的装置测定空气中氧气的含量，根据实验数据绘制的
图像如图2所示。下列说法中错误的是
A．图1中隔热层的主要目的是防止热量散失
B．c点时装置内的温度就是g点时装置内的温度
C．f点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余
D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
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【答案】D
【详解】A、隔热层的主要目的是防止热量散失，防止热量流失过快导致红磷因温度过低熄灭等，故选项
说法正确；
B、测定空气中氧气含量，需要等装置冷却到室温后打开弹簧夹，水在大气压的作用下进入集气瓶，则打
开止水夹后装置内压强会快速增加。所以c点是打开止水夹的时间，对应温度是恢复到室温时的温度。e
点和g点温度相同，说明g点是恢复到室温后的温度，所以c点时装置内的温度就是g点时装置内的温度。
故选项说法正确。
C、红磷燃烧放出热量，图中f点温度最高，说明红磷燃烧结束，结合图2氧气体积分数曲线可知最终容器
内氧气的体积分数为3%，所以f点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余，故选项说法正确；
D、空气中氧气的体积分数为21%，i点时容器内氧气的体积分数为3%，则此实验测得空气中氧气的体积
分数（不是质量分数）为21%-3%=18%，故选项说法不正确。
故选D。
2．（24-25九年级上·重庆·期末）下列图像不能正确表示对应叙述的是
A．在高温条件下，利用木炭还原氧化铜
B．将等质量的镁粉和铝粉分别加入足量等浓度的稀硫酸中
C．向一定质量的 溶液中加入锌粉
D．向两份等浓度、等质量的稀盐酸中分别逐渐加入铁粉和锌粉至过量
【答案】C
【详解】A、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，过程中固体中的铜元素质量不变，故选项图
像正确；
B、将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁的金属活动性比铝强，反应速率快，至完
全反应所需时间短；根据反应关系 、 可知，酸
足量，金属反应完，等质量的镁粉和铝粉反应完，产生氢气质量：铝＞镁，故选项图像正确；
C、向一定质量的 溶液中加入锌粉，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为
Zn+Cu（NO ）═Zn（NO ）+Cu，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶
3 2 3 2
液的质量增加，完全反应后不再发生改变，故选项图像错误；
D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，
生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图像正确。
故选C。
3．（24-25九年级上·江西宜春·期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是
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A． 电解水
B． 将一定量的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中
C． 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物（氯酸钾粉末在二氧化锰作催化剂并加
热条件下分解成氯化钾固体和氧气）
D． 镁条在空气中燃烧
【答案】C
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为 ，产生的氢气和氧气的质量比
为 ，而不是2∶1，A选项错误；
B、将一定量的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙
沉淀、水，随着反应的进行，产生的沉淀不断增多，则固体质量不断增大，待二氧化碳完全反应后，固体
质量不再增大，但固体的初始质量为0，图中固体的初始质量不为0，B选项错误；
C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物（氯酸钾粉末在二氧化锰作催化剂并加热条件下分解成氯化钾
固体和氧气），氯酸钾分解前，固体含有氯酸钾、二氧化锰，共2种；氯酸钾开始分解但未完全分解时，
固体含有氯酸钾、二氧化锰、氯化钾，共3种；氯酸钾完全分解后，固体含有二氧化锰、氯化钾，共2种，
C选项正确；
D、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，随着反应的进行，固体质量不断增大，待镁条完全反应后，固体质量
不再增大，但固体的初始质量为镁条的质量，不为0，图中固体的初始质量为0，D选项错误。
故选：C。
4．（24-25九年级上·上海闵行·期末）有一瓶水垢样品，其成分为Mg(OH) 和CaCO 资料：Mg(OH) 受热
2 3. 2
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易分解，生成氧化镁和水。取25.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所
示。分析错误的是
A．样品中含碳酸钙20g
B．b点的成分为CaO和MgO
C．t 时固体中镁元素的质量与t 时相等
1 2
D．参加反应的CaCO 质量等于(24-x)g
3
【答案】B
【分析】Mg(OH) 受热易分解，生成氧化镁和水，化学方程式为 ；碳酸钙在高温条
2
件下分解生成CaO、CO，化学方程式为 。取25.8g水垢样品加热，加热过程中，
2
Mg(OH) 先分解，CaCO 后分解。
2 3
【详解】A、根据图像，ab段是Mg(OH) 分解，固体减少的质量为 ，即反应生成的水的质
2
量为1.8g，设样品中Mg(OH) 的质量为y，则
2
y=5.8g
则样品中碳酸钙的质量为： ，A选项正确；
B、b点是Mg(OH) 刚好完全反应，而CaCO 尚未开始分解，则b点的成分是MgO、CaCO ，B选项错误；
2 3 3
C、根据 、 ，固体减少的质量为HO、CO 的质量之和，固
2 2
体中镁元素的质量一直保持不变，因此t 时固体中镁元素的质量与t 时相等，C选项正确；
1 2
D、cd段是CaCO 分解，根据图像，参加反应的CaCO 质量等于(24-x)g，D选项正确。
3 3
故选：B。
5．（24-25九年级上·安徽合肥·期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是
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A．物质着火点为T℃，则图A中M、N、Q点对应状态下物质能燃烧
B．加热一定量高锰酸钾，固体中钾元素质量分数变化趋势如图B
C．红磷在密闭容器内燃烧，容器内压强变化如图C
D．密闭容器内点燃木炭，固体质量变化如图D
【答案】B
【详解】A. 可燃物燃烧需要满足两个条件：温度达到着火点、与氧气接触。物质的着火点为T℃，则图A
中M、N、Q点对应状态下的物质温度达到了着火点，再与氧气接触才能燃烧，此选项错误；
B. 加热一定量高锰酸钾，加热到一定温度时高锰酸钾发生分解反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应后
固体质量减少，而钾元素的质量不变，所以固体中钾元素质量分数随着反应的进行逐渐增大，当高锰酸钾
完全反应后，固体中钾元素质量分数不再增大，此选项正确；
C. 红磷在密闭容器内燃烧放出热量，温度升高，压强变大，随着反应的进行，氧气被消耗，温度逐渐恢复
至室温，压强逐渐减小，最终容器内压强小于反应前的压强，不可能减少为0，此选项错误；
D. 密闭容器内点燃木炭，木炭燃烧生成气体，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，不可能增多，此选
项错误。
故选B。
6．（2024·内蒙古包头·一模）利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧
化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是
A．e点表示酸碱恰好完全反应
B．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热
C．在滴入溶液的过程中， 含量逐渐减少
D．a点、d点的溶液中溶质均是 和
【答案】C
【详解】A、b点 ，表示酸碱恰好完全反应，e点温度达到最大值也表示酸碱恰好完全反应，该分析
正确；
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B、反应过程中温度升高，说明中和反应放热，该分析正确；
C、在滴入溶液的过程中，实质是 和 反应生成水，因此 含量不变，该分析错误；
D、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，故溶质是
和 ，该分析正确。
故选C。
7．将一定溶质质量分数的醋酸加水稀释，其pH随加水质量的变化图示正确的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】醋酸显酸性，pH＜7，将一定溶质质量分数的醋酸加水稀释，随着水的加入，溶液的酸性不断减
弱，pH逐渐增大，溶液始终显酸性，溶液的pH无限接近于7，不可能等于或大于7，观察选项，C选项符
合题意；
故选C。
8．（2024·吉林·三模）某化学兴趣小组开展“空气中氧气含量的测定”实验活动。
(1)实验1中红磷燃烧时观察到的明显现象有 ；
(2)兴趣小组查阅资料，改进实验方案，进行实验2的探究：在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中
辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀会消耗空气中的氧气原理测定空气中氧气的体积分数。用数字传感器
测实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系如上图所示。分析图中信息，实验 的测定方
法更准确，判断依据是 。
【答案】(1)产生大量的白烟，放出热量
(2) 2 实验1中氧气剩余，剩余量较多，实验2中氧气剩余，氧气消耗接近完全
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【详解】（1）红磷在燃烧时现象是：产生大量的白烟，放出热量；
（2）依据图示信息，实验1中氧气的剩余量为8.6%，实验2中氧气的剩余量为0.49%，故氧气消耗更加彻
底，所以实验2的测定方法更准确，故填：2、实验1中氧气剩余，剩余量较多，实验2中氧气剩余，氧气
消耗接近完全。
9．（2024·吉林长春·二模）氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中有用途广泛，化学小组同学在
老师的指导下开展了以下系列学习活动。
活动一：验证氢氧化钠固体容易潮解
(1)小亮将几小片 NaOH固体放在干净的玻璃片上。5min后观察到 ，说明NaOH固体吸收了空气中
的水蒸气。
(2)小涵根据NaOH 的化学性质，她认为NaOH 固体表面潮湿的原因还可能是 ；
(3)小涵取在空气中静置5min后的NaOH 固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，未见气泡产生，说明
NaOH 固体表面的水来自于 ；
活动二： 验证氢氧化钠与二氧化碳反应
【实验1】小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图1组装好仪器。用注射器向右侧盛
CO₂的烧瓶中迅速注入约10mL 20%的NaOH 溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时
间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”一般。
(4)请从物理和化学两个视角分析碳酸饮料“沸腾”的原因是 。
【实验2】小刚分别使用 80mL 蒸馏水和80mL 溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，利用图2装置分别进
行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示。
(5)向 中加入蒸馏水后, 压强的终点值94.79kPa 与初始值（94.88kPa） 比较, 几乎不变。通过实验分
析，常温常压下1体积的水约能溶解 体积的二氧化碳；
(6)通过图3中数据对比分析判断CO₂与NaOH 反应的依据是 。
(7)用NaOH 固体和水配制200g20%的NaOH溶液时，结果发现溶质质量分数偏小，可能的三种原因是
。
【答案】(1) 固体表面潮湿溶解
(2) 与空气中 反应生成
(3)空气中的水蒸气
(4) 溶液吸收 气体，导致装置内压强减小，使碳酸饮料中 溶解度降低
(5)1
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(6) 与 溶液混合后装置内压强比 与 混合后装置内压强更小
(7)溶剂增多视角：量取水时仰视读数、配制溶液的烧杯不干燥等
溶质减少视角：称量前 固体潮解、称量前 固体变质、 中含有杂质、称量后的 固
体向烧杯加入时洒出等。
【详解】（1）NaOH固体易吸收水分，而表面潮解，所以NaOH固体放在干净的玻璃片上，5min后观察
到 固体表面潮湿溶解；
（2）NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以NaOH 固体表面潮湿的原因还可能是 与空气中
反应生成 ；
（3）小涵取在空气中静置5min后的NaOH 固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，未见气泡产生，说
明没有碳酸钠生成，所以NaOH 固体表面的水来自于空气中的水蒸气；
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，使装置内压强减小，气体的溶解度随
压强减小而减小，则可观察到雪碧溶液中产生大量气泡，如水“沸腾”一般；
（5）向 中加入蒸馏水后, 压强的终点值94.79kPa 与初始值（94.88kPa） 比较, 几乎不变。通过实验
分析，常温常压下1体积的水约能溶解1体积二氧化碳；
（6）由图可知，向烧瓶中加入氢氧化钠，气压减小幅度比二氧化碳溶于水导致气压减小幅度大，则可说
明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
（7）溶剂增多视角：量取水时仰视读数，水量多了，质量分数偏小、配制溶液的烧杯不干燥，水多了，
质量分数偏小等；溶质减少视角：称量前 固体潮解， 质量少了，质量分数偏小、称量前
固体变质反应生成碳酸钠， 质量少了，质量分数偏小、 中含有杂质， 质量少了，
质量分数偏小、称量后的 固体向烧杯加入时洒出， 质量少了，质量分数偏小等。
考点二 数字化实验型
考法 0 1 探究气体浓度或压强的 变化
1．（2024·四川眉山·中考真题）在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、
氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t 时快速注入一种溶液，t 时快速注入第二种溶
1 3
液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是
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A．t 时注入的溶液是氢氧化钠溶液
1
B．t 前压强减小对应的反应示意图如图3所示
2
C．t～t 期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
2 3
D．t 后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应
3
【答案】B
【详解】A、t 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧
1
化碳，导致压强减小，故A正确；
B、由A分析可知，t 前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成
2
物中还缺少水分子，故B错误；
C、t～t 期间压强不变，说明气体不再与氢氧化钠反应，则可证明二氧化碳已经反应完全，故C正确；
2 3
D、由B分析可知，t 时溶液的溶质为碳酸钠，t 后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧
2 2
化碳气体，故D正确。
故选B。
2．（2023·江苏常州·中考真题）某兴趣小组同学设计实验验证人体呼吸作用产生二氧化碳。
Ⅰ、知识链接
(1)人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过酶的催化作用，把糖类等有机物转化为二氧化碳和水。
葡萄糖（C H O）在人体内参与呼吸作用的化学反应方程式为 。
6 12 6
Ⅱ、实验验证
(2)初始实验：如图1所示，甲同学通过导管向澄清石灰水中吹气，观察到澄清石灰水变浑浊，于是得出结
论：人体呼吸作用产生二氧化碳。
①澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为 。
②经过讨论，同学们认为图1实验不足以得出正确结论，原因是吸入的空气中 。
(3)改进实验：同学们改进实验装置如图2所示。检验气密性良好后，在A、B瓶中装入等浓度等体积、足
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量的澄清石灰水。乙同学对着同一套装置吹嘴做了相同时长、相同气流速度的吸气和呼气，通过单向阀控
制后的吸气步骤和呼气步骤气流方向如图2所示，观察现象。
①实验时做相同时长、相同气流速度的吸气和呼气动作的目的是 ，便于对比实验现象。
②实验过程中若观察到 现象，则说明人体呼吸作用产生二氧化碳。
(4)数字化实验：同学们又进行如图3所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量
空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图4所示，纵坐标为某一
气体体积分数（%），横坐标为时间（s）。
①实验中没有进行数据采集的其余气体的主要成分为 。
②能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是 。
③根据图4中信息，推断Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是 。
【答案】(1)
(2) CO +Ca(OH) ＝CaCO ↓+H O 含有二氧化碳
2 2 3 2
(3) 控制单一变量 A中澄清石灰水不变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊
(4) 氮气/N X 呼出气体中部分水蒸气液化
2
【详解】（1）呼吸作用是葡萄糖和氧气在酶的作用下转化为水和二氧化碳，化学方程式为
。
（2）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可使用澄清石灰水检验二氧化碳。石灰水中的氢氧化钙和二氧
化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为 。
②空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其
他占0.03%。吸入的空气中含有二氧化碳，所以呼出气体中的二氧化碳不一定是人体呼吸作用产生的。
（3）①作对比实验需要控制变量，要注意单一变量原则，实验时做相同时长、相同气流速度的吸气和呼
气动作的目的是控制单一变量，消除呼吸时间长短、气流速度等对结果产生的影响，便于对比实验现象。
②结论是能说明人体呼吸作用产生二氧化碳。则推测对应的现象是吸入气体中的二氧化碳不足以使澄清石
灰水变浑浊，而呼出气体中的二氧化碳浓度较高，使二氧化碳变浑浊，从而说明有二氧化碳生成，得出人
体呼吸作用产生二氧化碳。吸入的气体经过A中的澄清石灰水不经过B中，吹出气体经过B中的澄清石灰
水而不经过A中，所以现象是A中澄清石灰水不变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊。
（4）①空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占
0.03%，其他占0.03%。呼吸作用不会消耗氮气，呼出气体中也会含有大量的氮气，所以实验中没有进行数
据采集的其余气体的主要成分为氮气。
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②空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%，呼出气体中二氧化碳含量明显增加，所以能说明人体呼吸作用
产生二氧化碳的曲线是X。
③空气中氧气含量约为21%，则Z曲线为氧气浓度曲线。曲线下降是因为呼吸作用消耗氧气。呼出气体温
度较高，水蒸气含量较大，呼出后温度下降，部分水蒸气液化，气体中水蒸气含量减少，气体总体积减少，
而呼出氧气的体积不变，所以可能导致氧气浓度在下降后又略有上升。
考法 02 探究温度的变化
3．（2024·吉林长春·中考真题）自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”
实践探究活动。
【查阅资料】
资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10~15分钟。
资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及NaCO，加水后发生反应的化学方程式为：
2 3
反应Ⅰ ；
反应Ⅱ ；
反应Ⅲ 。
问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？
【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。
【分析讨论】
(1)通过曲线b可知，反应 (填序号)不能使温度达到72℃以上。
(2)甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，
曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能与 有关；对此，甲同学补充说明，
通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由
。
问题2：能否只用 粉和NaOH作发热粉？
【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。
(3)经调查，CaO-420元/千克，NaCO-450元/千克，NaOH-1130元/千克。
2 3
根据NaOH的来源不同，计算可知：
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若直接用8千克NaOH作发热粉原料，成本为9040元。
若用CaO和NaCO 原料制取8千克NaOH，理论上，所需CaO的成本为2352元，则CaO和NaCO 的总
2 3 2 3
成本为 元，成本更低。
(4)针对问题2，请你先做出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断理由 。
问题3：发热粉能持续发热10~15分钟的原因是什么？
【分析讨论】
(5)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应 (填序号)能够逐渐地产生
NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。
(6)曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是 。
【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。
【拓展延伸】
(7)使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处
理发热包。试推测无纺布应具备的性质 (答一条即可)。
【答案】(1)Ⅰ
(2) NaOH固体溶解时放出大量的热 通过曲线d可知，与Al粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙与碳
酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时放出热量无关
(3)7122
(4)不能只用Al粉和NaOH作发热粉，理由是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当，发生危险；通过曲
线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能
保持在72℃以上10~15分钟
(5)Ⅱ
(6)氧化钙先与水反应放出大量的热
(7)导热性好
【详解】（1）通过曲线b可知，只用氧化钙作为发热粉，氧化钙与水反应放热即反应Ⅰ不能使温度达到
72℃以上。故填：Ⅰ。
（2）由于NaOH固体溶解时放出大量的热，所以甲同学结论不准确；通过曲线d可知，由于与Al粉反应
的氢氧化钠是由氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时放出热量无关，所以反应Ⅲ是发热包
温度达到72℃以上的主要原因。故填：NaOH固体溶解时放出大量的热；通过曲线d可知，与Al粉反应的
氢氧化钠是由氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时放出热量无关。
（3）设：制取8千克NaOH需要NaCO 质量为 。
2 3
NaCO 的成本=10.6千克×450元/千克=4770元。所以CaO和NaCO 的总成本=2352元+4770元=7122元。
2 3 2 3
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故填：7122。
（4）由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当，发生危险；且通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温
度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10~15分钟，所以
不能只用Al粉和NaOH作发热粉。故填：不能只用Al粉和NaOH作发热粉，理由是氢氧化钠具有强烈的
腐蚀性，使用不当，发生危险；通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较
短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10~15分钟。
（5）由于反应Ⅱ 及曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可
能是：反应Ⅱ能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。故填：Ⅱ。
（6）曲线a的发热粉在含有氧化钙，由于氧化钙先与水反应放出大量的热，所以线a对应样品比曲线d对
应样品先开始发热。故填：氧化钙先与水反应放出大量的热。
（7）为了快速提高食品温度，所以无纺布应具备的导热性。故填：导热性好。
4．（2024·江苏无锡·中考真题）项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。
Ⅰ.探成分
某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实
验。
实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。
实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。
实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。
(1)写出实验2中有关反应的化学方程式： 。
(2)铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是 。
Ⅱ.明原理
利用图1所示装置进行实验4和实验5。
(3)实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是 。
(4)实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是 。
Ⅲ.悟应用
实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随
时间的变化曲线如图2所示。
实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g
① 2 5 0 0
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② 2 5 0
③ 2 5 0
④ 2 5
(5)对比实验①与实验③可得到的结论是 ；对比实验③与实验④可得到的结论是 。
(6)下列叙述正确的是 （填字母）。
a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水
b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量
c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间
【答案】(1)
(2)铁粉与氧气的接触面积大（合理即可）
(3)集气瓶内氧气被脱氧剂吸收，使瓶内气压变小
(4)打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸
(5) 活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用 活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧
(6)abc
【详解】（1）实验1中被磁铁吸引的粉末是铁粉，实验2中是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的
化学方程式为 。故填： ；
（2）铁粉和铁丝的区别是与氧气的接触面积不同。铁粉与氧气的接触面积大，所以铁粉在空气中能燃烧，
铁丝在空气中不易被点燃。
（3）实验4中脱氧剂中的铁粉消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压变小，外界空气进入气球，气球变大。
（4）实验5中脱氧剂中的铁粉消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，打开弹簧夹后，外界大气压使烧杯
中的水倒吸。故填：打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸；
（5）实验①与实验③变量为活性炭，由图2知实验③温度升高的快，说明活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用；
实验③与实验④变量为NaCl，实验④温度升高得快，说明活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧。
（6）a、铁可与氧气和水共同作用，无水氯化钙也可以吸收水，所以铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水，a
项正确；
b、铁系食品脱氧剂使用过程中发生缓慢氧化，放出热量，b项正确；
c、铁系食品脱氧剂既能吸收氧气，防止食品腐败，又能吸收水分，保持食品干燥，能延长食物的保存时
间，c项正确。
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故选abc。
5．（2023·吉林长春·中考真题节选）探究使用不同物质吸收CO 的可行性
2
【进行实验】同学们分别使用等体积的HO、Ca(OH) 饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利
2 2
用图2装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示：
(4)CO 与NaOH溶液反应的化学方程式为 ；
2
(5)结合图3数据分析，实验使用的三种物质中，对CO 吸收效果最好的是 。
2
【分析讨论】
(6)有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感器，
重新进行了部分实验，实验数据如图4所示。由数据可知，与NaOH溶液的反应是 (填“吸热反应”
或“放热反应”)；
(7)结合图4数据综合分析，图3中NaOH溶液对应曲线在100s﹣300s内压强变化的原因是 。
【得出结论】吸收CO 时，要多角度考虑其方案的可行性。
2
【答案】
(4)
(5)NaOH溶液
(6)放热反应
(7)CO 与NaOH溶液反应，二氧化碳逐渐减少，装置内压强减小
2
【详解】
（4）CO 可以与NaOH溶液反应，其化学方程式为：
2
（5）由图3可以看到，相同时间内，滴入NaOH溶液后，锥形瓶内的压强减小的最快，证明氢氧化钠溶液
可以更好的吸收二氧化碳，故填：NaOH溶液；
（6）由图4的实验数据可以看到，滴入NaOH溶液时，温度在升高，证明NaOH溶液与二氧化碳的反应时
放热反应，故填：放热反应；
（7）装有二氧化碳的锥形瓶内加入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，集气
瓶中的二氧化碳逐渐减少，瓶内气压逐渐减小，故有图3中对应曲线在100s﹣300s内压强变化，故填：
CO 与NaOH溶液反应，二氧化碳逐渐减少，装置内压强减小。
2
考法 0 3 探究 pH 变化曲线
6．（2024·四川广安·中考真题）向含有9.5 g MgCl 和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的
2
NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是
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A．若向a点对应溶液滴加AgNO 溶液，有白色沉淀生成
3
B．a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1
C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g
D．b-c段的反应为：
【答案】B
【详解】由图可知，向含有MgCl 和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠
2
先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH值增大，因此a-b段表示氢氧化钠先与盐酸的反
应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7，因
此b-c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c-d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量；
A、由图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸，
向a点对应溶液滴加AgNO 溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生
3
成，说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，a-b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化钠的质量为x，
b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y，
设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m，则a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为 ，说法
错误，符合题意；
C、由图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠
和氢氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d点对应溶液中氯元素的质量
为氯化镁、盐酸中氯元素的质量总和，即 ，说法
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正确，不符合题意；
D、由分析可知，b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为
，说法正确，不符合题意。
故选：B。
7．（2024·四川宜宾·中考真题）某实验小组将稀盐酸逐滴加入 溶液中，观察到先无气泡，过一段
时间后产生气泡。
[问题提出]为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？
[实验探究]借助数字化实验进行探究。一定温度下，用 的稀盐酸与 饱和 溶液反应，装
置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的 随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。
实验中发现A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。
[查阅资料] 溶液的 约为8.2。
[实验分析]
(1)图2中A点对应溶液的颜色是 。
(2)“液滴数传感器”采集的坐标数据是 。
(3)随着稀盐酸滴入，溶液 （填“增大”“不变”或“减小”）。
(4)图2中D点对应溶液中含有的溶质有 （填化学式）。
[实验结论]
(5)稀盐酸滴入 溶液，反应分两段进行。
A~B段：反应的化学方程式是 。
B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为 逸出。
【答案】(1)红色
(2)稀盐酸体积
(3)减小
(4)HCl、NaCl
(5)
【详解】（1）A点pH>7，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，所以对应溶液的颜色是红色。
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（2）根据图2可知，需要采集pH和稀盐酸体积数据，pH传感器采集溶液pH，则“液滴数传感器”采集
的坐标数据是稀盐酸体积。
（3）从图2可知，随着稀盐酸的滴入（稀盐酸体积变大），溶液的pH减小。
（4）D点对应pH=2，小于7，溶液呈酸性。则盐酸过量。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
所以D点对应溶液中含有的溶质有HCl、NaCl。
（5）B点溶液pH=8.2，而碳酸氢钠溶液的pH约为8.2，则推测B点溶质中有碳酸氢钠。则碳酸钠和盐酸
反应生成氯化钠、碳酸氢钠，无气泡产生，化学方程式为 。
考法 0 4 综合探究及其他 变化
8．（2024·山东潍坊·中考真题）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见
光易分解： 。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错
误的是
A．0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B．0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强
C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱
【答案】C
【详解】A、由图可知，0~150s，光照时间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，不符合题
意；
B、由图可知，0~150s，氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，不符合题意；
C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意；
D、次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，不符合题意。
故选C。
9．（2024·江苏扬州·中考真题）过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS
降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入
PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率
）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是
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A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱
B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力
C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解
D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用
【答案】B
【详解】A、实验①向污水中加入PMS，污水中Ⅹ的降解率变化不大，则说明0～20分钟内PMS降解X的
能力较弱，故A说法正确；
B、实验目的为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，设计实验③向污水中加入多孔陶瓷，目的是作为对照
实验，排除多孔陶瓷对降解X的影响，故B说法错误；
C、实验①向污水中加入PMS、②向污水中加入PMS和多孔陶瓷、③向污水中加入多孔陶瓷，三者对比说
明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，故C说法正确；
D、实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，说明多孔陶瓷可能对PMS降解
X有催化作用，故D说法正确；
故选：B。
10．（2024·山西·中考真题节选）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图
像如图2所示，分析图像，可得出的结论是 。
【答案】相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高
【详解】分析图像，相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高；
知识点一 一般思路和方法
1. 数字化实验：借助温度传感器、压强传感器、pH传感器、气体浓度传感器等仪器实现定量采集数据，
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并以坐标图的形式实时、清晰、明确呈现出来的现代化新型实验。
2. 解题步骤：
3. 看横、纵坐标(横、纵坐标表示的含义)。
4. 看特殊点(起点、拐点、终点)：
①起点：起点在原点，说明变化是从“0”开始的，纵坐标的量随横坐标而变。起点在横坐标上，说明在
起点之前，纵坐标的量无变化，且为0。起点在纵坐标上，说明在未发生反应或变化时，纵坐标的量已有
一定的数值。
②拐点：表示某阶段的反应或变化终止，另一阶段的反应或变化开始。
③终点：曲线变平，表示反应或变化在最后一个转折点处结束；曲线向某一方向无限延伸，表示反应或变
化会随着横坐标的变大而一直发生。
5. 看曲线走势。
走势分析：表示变化的方向和快慢或幅度。斜率越大，变化越快或幅度越大。
知识点 二 常见类型及解决思路
1. 压强变化
因素 举例
生成气体 产生H、O、CO
2 2 2
反应放热：生石灰与水反应、
气体体积增加（气压增大） 放热 金属与酸反应、中和反应、氧化反应等
加液体或注气 溶解放热：氢氧化钠固体和浓硫酸
消耗气体 气体溶解：二氧化碳、氨气溶于水
气体体积减小（气压减小） 吸热 反应减少气体
抽气 硝酸铵溶解
2. pH变化
（1）溶液稀释时pH的变化
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解读：稀释碱性溶液时，开始时溶液的pH﹥7，随着加
水量的增加， pH不断减小，但不会小于7。
解读：稀释酸性溶液时，开始时溶液的pH﹤7，随着加
水量的增加， pH不断增大，但不会大于或等于7。
（2）酸碱中和过程中pH变化
酸入碱：
开始时溶液呈碱性，pH>7，随着酸的加入，pH逐渐
减小，当酸碱刚好完全反应时，pH＝7，溶液呈中
性；随着酸的继续加入，溶液的 pH<7，溶液呈酸
性。
碱入酸：
开始时溶液呈酸性，pH<7，随着碱的加入，pH逐渐
增大，当酸碱恰好完全反应时，pH＝7，溶液呈中
性；随着碱的继续加入，溶液的pH >7，溶液呈碱性
（3）曲线上各点对应溶液中的离子
a H+、Cl- Na+、OH-
m H+、Na+、Cl- Na+、OH-、Cl-
b Na+、Cl- Na+、Cl-
c Na+、OH-、Cl- H+、Na+、Cl-
3.温度变化
因素 举例
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溶解放热 氢氧化钠、浓硫酸溶于水
温度升高
反应放热 金属与酸反应、中和反应、氧化反应生石灰与水反应、等
温度降低 溶解吸热 硝酸铵溶于水
1．（2024·江苏苏州·二模）某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、
电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是
A．M点之前溶液中的离子总数变小
B．B点溶液中的溶质为NaCl
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
D．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致
【答案】D
【详解】稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其反应的实质是 。
由图1可知，开始溶液pH>7，则溶液为氢氧化钠溶液。
A、M点时，电导率最低，表明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应， M点之前所加稀盐酸与氢氧化钠发
生反应，根据反应实质可知加入稀盐酸每消耗一个氢氧根离子，增加1个氯离子，溶液中的离子总数不变，
离子浓度变小，说法错误；
B、B点溶液pH=10（>7)呈碱性，溶液中的溶质除了生成的NaCl，还有剩余的NaOH，说法错误；
C、该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，说法错误；
D、M点之前，稀盐酸与氢氧化钠反应，离子个数不变，离子浓度减小，电导率逐渐降低，M点时所加稀
盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，电导率降到最低，M点后稀盐酸过量，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，
溶液中氢离子、氯离子个数都增加，较之前离子浓度增加，电导率升高，则M点到N点溶液的电导率升高
的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致。
故选：D。
2．（2024·吉林长春·三模）实验小组借助传感器对稀 溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛
放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正
确的是
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A．X溶液是稀 溶液
B． 溶液中 数量不断增加
C．通过图乙可知稀 溶液与稀盐酸反应放热
D． 时溶液中存在溶质只有氯化钠
【答案】C
【详解】A、由pH图像可知初始三颈烧瓶中盛放溶液X的pH是小于7显酸性的，随时间逐渐增大的最后
pH大于7，故是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸，X溶液是稀盐酸，故A错误；
B、由图可知，0—40s时pH不断增大，说明随着不断滴入稀NaOH溶液，溶液中H+数量不断减少，故B
错误；
C、由图乙可知，反应过程中温度升高，说明稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应放热，故C正确；
D、60s 时溶液pH大于7，说明氢氧化钠和盐酸完全反应，氢氧化钠过量，此时溶液中存在溶质有氯化钠
和氢氧化钠，故D错误。
故选C。
3.（2024·湖北十堰·一模）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的 及温度随时间变化关系，小
龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。
图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是
A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸
B．60秒时烧杯中的溶质是 和
C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量
D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高
【答案】B
【详解】A、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴
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入氢氧化钠溶液中，故胶头滴管中的试剂是稀盐酸，不符合题意；
B、由图可知，60秒时，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中
的溶质是：NaCl、HCl，符合题意；
C、由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明盐酸与氢氧化钠反应放出热量，不符合题意；
D、恰好完全反应时，pH=7，此时溶液温度升到最高，不符合题意。
故选B。
4．（24-25九年级上·山西阳泉·期中）为了测定空气中氧气含量，小组同学们设计了数字化实验，如图甲
所示。实验过程中用传感器实时测定了集气瓶内的压强变化，相关图像如图乙所示。下列关于此实验的叙
述不正确的是
A．bc段压强增大的原因是红磷燃烧放出热量，使瓶内气体受热膨胀
B．cd段对应的变化是红磷燃烧
C．d点对应的操作是打开弹簧夹
D．集气瓶中的水可以吸收白烟，降温
【答案】B
【详解】A、 bc 段压强增大的原因是红磷燃烧放出热量，气体受热膨胀，压强增大，叙述正确，不符合
题意；
B、 cd 段，压强减小，对应的是红磷完全燃烧后，冷却至室温的过程，温度降低，压强减小，叙述不正
确，符合题意；
C、de 段瓶内气压增大，对应的操作是打开弹簧夹，水进入集气瓶，气体体积变小，叙述 正确，不符合
题意；
D、红磷燃烧放热，集气瓶中的水可以降温，同时可以吸收白烟（五氧化二磷），防止污染空气，叙述正
确，不符合题意；
故选B。
5．（24-25九年级上·河南商丘·期中）某化学兴趣小组用数字化实验技术探究铜加热变黑是和空气中的什
么物质发生了化学反应的实验。图1为实验装置，图2为玻璃管内氧气体积分数随时间变化的曲线。
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(1)从0~ 200秒氧气的含量下降的原因是 。
(2)该反应的文字表达式为 。
(3)你认为数字化实验的优点是 （答出一点即可）。
【答案】(1)铜与氧气发生反应，消耗了氧气
(2)铜+氧气 氧化铜
(3)实时监测、数据精准
【详解】（1）铜与氧气在加热条件下发生反应，生成氧化铜，消耗了氧气，因此从0~ 200秒氧气的含量
下降；
（2）铜与氧气在加热条件下发生反应，生成氧化铜，反应的文字表达式为铜+氧气 氧化铜；
（3）数字化实验实时监测、数据精准，能为科学探究提供更为直观的证据。
6．（24-25九年级上·山西阳泉·期中）某学习小组利用数字化仪器对镁与盐酸的反应进行研究。将打磨后
的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，测定实验过程中密闭容器内压强与时间
的关系如图所示。下列说法正确的是
A． 段产生氢气的速率比 段慢
B． 点时镁和盐酸反应结束
C． 点的溶质只有一种
D．向 点溶液滴加少量 溶液并振荡，一定有白色沉淀产生
【答案】B
【详解】A、由图中信息可知，ab段产生氢气的速率比bc段快。A不正确；
B、由图中信息可知，c点时压强不再增大，则c点时镁和盐酸反应结束。B正确；
C、由图中信息可知，b点的溶质是镁与盐酸反应生成的氯化镁和未反应的盐酸中的溶质氯化氢2种。C不
正确；
D、向d点溶液滴加少量NaOH溶液并振荡，不一定有白色沉淀产生，因为该点溶液中含有盐酸，如果加
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入的氢氧化钠不足以和盐酸反应，则不产生沉淀。D不正确。
综上所述：选择B。
7．（24-25九年级上·江苏镇江·期末）实验小组利用图-1数字化实验研究，加热氯酸钾时 含量随温度变
化情况如图-2。(已知：氯酸钾的熔点是 )
①试管中发生反应的化学方程式为 。
②由图2可知加热氯酸钾时，试管口略向上倾斜的原因是 。
③温度低于400℃，试管内O 含量逐渐下降的原因是 。
2
【答案】 氯酸钾分解的温度高于氯酸钾的熔点，避免加热过程中氯酸钾熔化后
流到试管口 温度低于400℃，氯酸钾还没有分解产生氧气，但在受热过程中试管内的空气排出，导致
试管内O 含量逐渐下降
2
【详解】①图2中，氯酸钾在接近400℃时，氧气的含量很快上升，说明氯酸钾在受热后，温度接近400℃
时会分解生成氧气，反应的化学方程式为： 。
②由图2可知加热氯酸钾，温度接近400℃时，氯酸钾会分解生成氧气，由于氯酸钾的熔点是 ，因此
温度接近400℃时，氯酸钾已经熔化，故该实验中试管口略向上倾斜的原因是：氯酸钾分解的温度高于氯
酸钾的熔点，避免加热过程中氯酸钾熔化后流到试管口。
③温度低于400℃，试管内的氯酸钾还没有分解，但在受热过程中试管内的空气排出，导致试管内O 含量
2
逐渐下降。
8．为比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液的催化效果，利用数字化仪器测得室温下质量相同的两种物
质分别与5mL5%的过氧化氢溶液在两个相同的密闭容器内混合时装置内压强的变化过程。
①由图像可知：常温下， 对过氧化氢的分解催化效果更好。
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②小明推测两条曲线最终将合并在一起，请你说出他的理由 。
【答案】二氧化锰 两组实验所用过氧化氢溶液的浓度、体积相等或催化剂只改变反应速率，不改变
生成物的质量
【详解】①根据图中的曲线，装置内压强曲线的斜率越大，反应生成氧气的速率越快，则二氧化锰的催化
效果更好；
②催化剂只改变反应的速率，不能改变生成物的质量，该实验中两组实验所用过氧化氢溶液的浓度、体积
相等，则最终产生氧气的体积也相等，即两组实验装置内的压强最终会相等。
9．（24-25九年级上·辽宁丹东·期中）完成以下基础实验与学科实践内容
Ⅱ.化学兴趣小组借助数字化实验手段用装置A探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响，选用
粉末作催化剂分组进行实验，通过压强传感器得到的数据如图所示。
分析图中实验1， 溶液的浓度越大（即 ），反应速率 （选填“越快”、“越
慢”或“不影响”）；分析图中实验2所示数据，你认为影响该反应速率的条件是 。
(3)探究制氧机的原理
查阅资料：过氧化氢和过碳酸钠都可以产生氧气。
小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的
效率。测得数据如图1（20min后几乎不产生氧气）请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是 。
化学制氧机内缸如图2，为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，原因是
。
【答案】 越快 温度
(3) 20分钟以内，过碳酸钠产生的氧气比过氧化氢产生的氧气多 夏天温度高，反应速率快，需要
多加水，可以减慢氧气产生的速度
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【详解】
Ⅱ. 根据图中实验1，相同时间内，HO 的浓度越大，产生的气体越多，锥形瓶内压强越大，反应速率越快；
2 2
图中实验2所示数据，影响该反应速率的条件是温度；
（3）根据图1中测得数据（20min后几乎不产生氧气），制氧剂选择过碳酸钠的依据是：20min内，生成
氧气的量比过氧化氢多；
为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，是因为夏季温度高，反应速率快，多
加水，可减缓生成氧气的速率。
10．（2024·吉林长春·三模）为探究CO 与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实
2
验。
【查阅资料】
I.20℃时，几种物质在水中的溶解度见表：
物质 NaCO NaHCO Ca(OH) Ba(OH)
2 3 3 2 2
溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89
Ⅱ.本实验条件下，NaCO 溶液和NaHCO 溶液的pH分别约为11.0和8.5。
2 3 3
【实验探究】
(1)实验一：甲同学取一充满CO 的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小
2
立另取一相同的充满CO 的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到
2
溶液X，此时观察到的现象是 ，实验中，甲同学采用两只矿泉冰瓶做对比实验的目的是证明二氧化
碳与氢氧化钠溶液反应。
(2)实验二：为检验CO 与NaOH溶液反应的产物，乙同学取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl 溶
2 2
液，有白色沉淀产生，实验中不宜将BaCl 溶液换成CaCl 溶液的原因是 。
2 2
(3)实验三：丙同学取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl 溶液，振荡，静置，取上层清液，
2
滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈 色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，丙同学没有直接向少量
溶液X中滴入酚酞试液，理由是 。
(4)实验四：兴趣小组将CO 持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中
2
溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。
①已知碳酸氢钠和氢氧化钠会发生反应生成碳酸钠，推测图1中，BC段中的M点对应的溶质主要有
。
②图2中，DE段温度变化的原因是 。
【反思感悟】
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实验从CO 减少、NaOH减少，NaCO 生成等物质的变化，以及能量转化等视角多维度探究CO 与NaOH
2 2 3 2
发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视
化”。
【答案】(1)瓶子变瘪，且比装水时更瘪
(2)若NaOH有剩余，此时将BaCl 溶液换成CaCl 溶液，白色沉淀可能是CaCl 与NaOH反应生成的
2 2 2
Ca(OH)
2
(3) 红 CO 与NaOH反应生成NaCO，NaCO 溶液呈碱性，会干扰酚酞试液对NaOH的检验
2 2 3 2 3
(4) Na CO、NaHCO CO 与NaOH反应放热
2 3 3 2
【详解】（1）二氧化碳溶于水、与氢氧化钠反应，都会导致压强减小，矿泉水瓶变瘪。因为二氧化碳与
氢氧化钠溶液反应，吸收二氧化碳更多，此时观察到的现象是瓶子变瘪，且比装水时更瘪。
（2）根据表格信息，Ca(OH) 的溶解度为0.165g。实验中CO 与NaOH反应，会生成NaCO，BaCl 能与
2 2 2 3 2
NaCO 反应生成BaCO 白色沉淀，因此利用BaCl 溶液可以检验反应产物中是否含有NaCO。若NaOH有
2 3 3 2 2 3
剩余，此时将BaCl 溶液换成CaCl 溶液，则NaOH可能与CaCl 反应生成Ca(OH) 白色沉淀，从而干扰对
2 2 2 2
NaCO 的检验。故填：若NaOH有剩余，此时将BaCl 溶液换成CaCl 溶液，白色沉淀可能是CaCl 与
2 3 2 2 2
NaOH反应生成的Ca(OH) 。
2
（3）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。实验结论是溶液X中有NaOH剩余，NaOH溶
液呈碱性，能使酚酞试液变红，因此实验中发现溶液呈红色；
CO 与NaOH反应生成NaCO，NaCO 溶液呈碱性，会干扰酚酞试液对NaOH的检验，因此不能直接向少
2 2 3 2 3
量溶液X中滴入酚酞试液。先加入过量的BaCl 溶液，BaCl 能与NaCO 反应生成BaCO 沉淀、NaCl，
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NaCl溶液、BaCl 溶液都呈中性，不会干扰酚酞试液对NaOH的检验。故填：CO 与NaOH反应生成
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NaCO，NaCO 溶液呈碱性，会干扰酚酞试液对NaOH的检验。
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（4）①根据资料，NaCO 溶液和NaHCO 溶液的pH分别约为11.0和8.5，碳酸氢钠和氢氧化钠会发生反
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应生成碳酸钠。根据图像，随着CO 的通入，溶液pH不断减小，说明CO 与NaOH反应生成碳酸氢钠，
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刚开始反应时氢氧化钠浓度较大，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。随着CO 的不断通入，碳酸钠与
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CO、HO反应转化为碳酸氢钠，M点溶液的pH位于8.5~11.0之间，则此时已有碳酸氢钠产生，而碳酸钠
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尚未完全反应，溶液中的溶质主要有碳酸钠、碳酸氢钠。
②图2中，DE段温度升高，变化的原因是CO 与NaOH反应放热。
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