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第八单元 金属和金属材料
1.了解常见金属的物理特征，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系；
2.认识合金概念，知道生铁和钢等重要合金，了解合金的优点。
3.了解炼铁的原理，认识工业炼铁、炼钢的方法；
4.了解金属锈蚀的条件和防此金属锈蚀的简单方法；
5.认识铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应；常见的金属与（稀）盐酸、（稀）硫酸的反应；常见的金属
与盐溶液的反应；
6.掌握金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活有关的一些化学问题。
考点一 金属材料
一、金属材料
1、金属材料：包括纯金属以及它们的合金两类。
2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸
点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；（4）有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：
目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；（5）
铬：硬度最高的金属；（6）钨：熔点最高的金属；（7）汞：熔点最低的金属。
二、合金
1、定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
注意事项：（合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅
组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。
2、合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
3、举例：
（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%），区别：含碳量不同。
（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。
（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、
机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、
医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。
【易错警示】
1.常温下一般为固态（但汞为液态）。
2.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
3.合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，而不一定非得是金属与金属的融合。
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1. 【2023山西真题】中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中革人民共和中央人民政府之印”，代
表着熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是（ ）
A. 硬度较大 B. 熔点较高 C. 不溶于水 D. 形状美观
【答案】A
【解析】铜胎属于金属材料，最大的优点是硬度较大。故选A。
1. 【2023北京真题】正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是（ ）
A. 宣纸 B. 铁丝 C. 棉线 D. 竹条
【答案】B
【解析】A、宣纸是由天然材料制成的，不符合题意；
B、铁丝属于金属材料，符合题意；
C、棉线属于天然材料，不符合题意；
D、竹条属于天然材料，不符合题意；
故选B。
2. 【2023湖南湘潭真题】2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过
程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A. 合金中一定只含金属元素 B. 金属材料包括纯金属和合金
C. 钛合金的硬度比纯钛更大 D. 超高强度钢属于一种铁合金
【答案】A
【解析】A、钢是铁的合金，钢中含有铁元素、碳元素，其中碳元素属于非金属元素，符合题意；
B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，不符合题意；
C、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，故钛合金的硬度比纯钛更大，不
符合题意；
D、钢是铁的合金，超高强度钢属于一种铁合金，不符合题意；
故选A。
3. 【2023甘肃金昌真题】金属在生产和生活中应用极为广泛。
（1）生铁和钢是两种含碳量______的铁合金（填“相同”或“不同”）。
（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是______（填序号）。
a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.包糖果的铝箔
（3）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为
______。
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【答案】（1）不同 （2）b （3）
【解析】（1）钢是含碳量在0.03%-2%之间，生铁是含碳量2%-4.3%的铁碳合金，生铁和钢是两种含碳量
不同的铁合金；
（2）a、镀铬水龙头是利用铬金属的硬度大；
b、铸铁暖气片是利用铸铁的导热性；
c、包糖果的铝箔是利用铝的延展性；
答案：b；
（3）铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为
。
考点二 金属的锈蚀
1、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O 、水接触生成铁锈（铁锈的主要成分：Fe O·xH O），属于化学变化。钢
2 2 3 2
铁的的成分和环境的温度、湿度、酸碱度等都是影响钢铁锈蚀的因素。
（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜（涂油、刷漆、电镀、
烤蓝等）；③制成不锈钢；
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈
应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
2、保护金属资源途径：
①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属，加强垃圾分类处理；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品
1. 【2023广西壮族真题】下列做法不能有效保护金属资源的是( )
A. 防止金属腐蚀 B. 寻找金属的代用品
C. 回收利用废旧金属 D. 肆意开采金属矿物
【答案】D
【解析】A、防止金属腐蚀，可保护金属资源，该选项不符合题意；
B、寻找金属的代用品，可保护金属资源，该选项不符合题意；
C、回收利用废旧金属，可保护金属资源，该选项不符合题意；
D、肆意开采金属矿物，不利于保护金属资源，该选项符合题意。
故选D。
1 【2023山东青岛真题】防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其它三种方法原理不同
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的是（ ）
A. 表面涂油 B. 表面刷漆 C. 覆盖塑料 D. 制成合金
【答案】D
【解析】A.在金属制品表面涂油防锈方法中，方法原理是在铁制品表面涂保护膜，破坏铁锈蚀条件，即隔
绝氧气或水；
B.在金属制品表面刷漆防锈方法中，方法原理是在铁制品表面涂保护膜，破坏铁锈蚀条件，即隔绝氧气或
水；
C.在金属制品表面覆盖塑料，方法原理是在铁制品表面覆盖保护膜，破坏铁锈蚀条件，即隔绝氧气或水；
D.制成合金进行防锈，方法原理是改变金属的内部结构，制成耐腐蚀的合金。
综上所述，四种防锈方法中，与其它三种方法原理不同的是D，故选：D。
2. 【2022广西柳州】柳州市被称为“桥梁博物馆”，刚建成的凤凰岭大桥成为“桥梁博物馆”的新成员，
大桥的桥体使用了大量的金属材料。下列对桥梁中使用的金属材料保护措施不正确的是（ ）
A．经常用浓盐酸清洗金属材料
B．在金属材料表面刷油漆
C．在金属材料表面镀保护层
D．改变金属内部结构制成防腐合金
【答案】A
【解答】A、经常用浓盐酸清洗金属材料，大桥的桥体使用的金属能与浓盐酸反应，金属材料易锈蚀，保
护措施错误，故选项正确。
B、在金属材料表面刷油漆，能隔绝氧气和水，能防止金属材料生锈，保护措施正确，故选项错误。
C、在金属材料表面镀保护层，能隔绝氧气和水，能防止金属材料生锈，保护措施正确，故选项错误。
D、改变金属内部结构制成防腐合金，能防止金属材料生锈，保护措施正确，故选项错误。
故选：A。
3. 【2023黑龙江齐齐哈尔真题】化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。利用你学到的化学知识解
释下列问题：
（1）喷漆是防止铁制品生锈的常用方法，写出其防止铁生锈的原理。
（2）喝了汽水以后常常会打嗝的原因。
（3）我国古代书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因。
【答案】（1）使铁制品同时隔绝水和氧气
（2）温度升高，气体溶解度减小
（3）常温下，碳的化学性质不活泼
【解析】（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈的实质是铁、氧气、水共同作用的结果。为了防止钢
铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。所以防止铁生锈的原理
是使铁制品同时隔绝水和氧气。
（2）汽水中含有二氧化碳，喝了汽水以后，汽水温度升高，温度升高，二氧化碳溶解度减小，所以喝了
汽水以后常常会打嗝。即喝了汽水以后常常会打嗝的原因是温度升高，气体溶解度减小。
（3）由于常温下，碳的化学性质不活泼，所以我国古代书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制
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的字画能够保存很长时间而不变色。
所以我国古代书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因是
常温下，碳的化学性质不活泼。
考点三 金属的冶炼
一、金属矿物
1.金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，人
类使用最早的金属是金。
2.铝土矿（主要成分是Al O ）；钾长石（主要成分是KAlSi O ）；明矾石（主要成分是kAl (SO )(OH)
2 3 3 8 3 4 2 6
）；磁铁矿（主要成分是Fe O ）、赤铁矿（主要成分是Fe O ）；菱铁矿（主要成分是FeCO ）；黄铁
3 4 2 3 3
矿（主要成分是FeS）。
2
二、铁的冶炼
1.有气体的实验，实验前必需对装置进行检查装置气密性。这样操作的目的是防止漏气。
2.实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃灯的原因是排出空气，防止加热时爆炸。
3.实验结束时的操作是“先停止加热，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却”。这样操作的目的是防止生成
高温的铁又被氧化。
4.该实验的实验现象是硬质玻璃管中红色粉末逐渐变为黑色、试管中的澄清石灰水变浑浊、酒精灯上方导
管口处的气体燃烧，发出淡蓝色火焰。
5.相关反应的化学方程式：3CO+Fe O 2Fe+CO 、Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O 、2CO+O
2 3 2 2 2 3 2 2
2CO
2
6.思考：、如何判断反应中生成了什么物质：取少量产物于试管中，滴加适量稀盐酸，如有气泡产生证
明含铁粉；或用磁铁吸引。
、装置中导管末端点燃酒精灯：点燃尾气，防止污染空气。
7.工业炼铝的原理：2Al O 4Al+3O ↑
2 3 2
【易错警示】
1.实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯的原因是排出空气，防止加热时爆炸。
2.实验结束时的操作是“先停止加热，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却”。这样操作的目的是防止生成
高温的铁又被氧化。
1.【2023江苏连云港真题】工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
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（1）①石灰石(主要成分为 )在高温下可将铁矿石中的 转变为炉渣( )，同时生成一种
氧化物。该反应的化学方程式为_____。
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入 的目的是_____。
（2）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。
(写出计算过程，否则不得分)。
【答案】（1）①. ②. 降低生铁中C元素的含量
（2）铁合金属于生铁。
【解析】（1）①石灰石和二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和一种氧化物，依据质量守恒定律：该
氧化物是二氧化碳，该反应化学方程式： ；
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入 的目的是降低生铁中C元素的含量，碳元素与氧气在高温条
件反应生成二氧化碳；
（2）解：设1.0g铁合金中碳元素的质量为
合金中碳元素的质量分数=
答：因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁。
1. 【2022黑龙江佳木斯】如图是炼铁高炉内部的物料说明和一套工业炼铁设备模型。请分析回答问题：
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（1）高炉炼铁的原理是 。（用化学方程式表示）
（2）高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为 。
（3）如图副产品中的 又回到了高炉，副产品综合利用的好处是 。
【答案】（1）Fe O +3CO 2Fe+3CO ；
2 3 2
（2）含碳量不同；
（3）炉气；节约资源或减少空气污染。
【解答】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 CO的还原性，
在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe O +3CO 2Fe+3CO 。
2 3 2
（2）生铁和钢都是铁的合金，性能不同，是因为含碳量不同。
（3）由工业炼铁设备模型，副产品中的炉气（CO、N 、CO ），则副产品综合利用的好处是节约资源或
2 2
减少空气污染。
2.【2023湖南株洲真题】生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。我国粗钢产量自1996年开始已经连续27
年位居全球第一。
（1）含碳量比较：生铁______（填“大于”或“小于”）钢。
（2）炼钢的基础是炼铁。工业上炼铁是把铁矿石（如赤铁矿Fe O、磁铁矿Fe O 等）、焦炭和石灰石一
2 3 3 4
起加入锅护，在高温下，利用炉内反应生成的CO把铁从铁矿石里还原出来。请写出在高温下CO还原
Fe O 的化学方程式：______。
x y
【答案】（1）大于 （2）Fe O+yCO xFe+yCO
x y 2
【解析】(1)生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故生铁的含碳量大于钢。
(2)发生的反应为在高温下一氧化碳和FexOy生成二氧化碳和铁，化学方程式为：Fe O+yCO
x y
xFe+yCO 。
2
3. 【2023广东广州真题】我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是______（填标号）。
A. 金 B. 铜 C. 汞 D. 钨
（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。
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①原料锡砂中的SnO 和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为______。
2
②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。
（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO ，高温易分解生成ZnO。
3
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是______。
②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态
锌的方法属于______（填标号）。
A．结晶 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华
③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：______（写化学方程式）。
（4）湿法冶金利用置换反应。向Cu（NO ）、AgNO 混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有
3 2 3
两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是______。
【答案】（1）B （2） ①. ；②. 形成合金熔点降低
（3）①. 作还原剂 ②. C ③.
（4）银离子或Ag+
【解析】（1）适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜，
A、金具有导电性，但是价格昂贵，不符合题意；
B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，符合题意；
C、汞在常温下是液态，不符合题意；
D、钨的熔点高，不适合制作电缆，不符合题意；
故选B；
（2）①原料锡砂中的SnO 和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为
2
；
②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是形成
合金熔点降低；
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（3）①煤粉的主要成分是碳，在高温的条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，在罐中，碳与氧化锌
在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为锌，所以泥罐内煤粉的主要作
用是做还原剂；
②由于锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，此时锌由气态转化为液态；
A、结晶是物质由液态变为固态的过程，不符合题意；
B、蒸发是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去水分，剩下溶质固体，蒸发的目的是将溶液中的溶质分离
出来，不符合题意；
C、蒸馏是将液体先通过加热使其气化，再通过冷凝使其液化的过程，蒸馏是根据混合物的沸点不同进行
分离，锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，在冷凝区，锌由气态转化为液态，
故工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏，符合题意；
D、升华是指固态物质不经液态直接变为气态的过程，不符合题意；
故选C；
③必须冷却后才能取锌，是为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，该反应的化学方程式为
；
（4）根据金属活动性顺序：铁＞氢＞铜＞银，向Cu（NO ）、AgNO 混合液中加入Fe粉，铁会先与硝酸
3 2 3
银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反
应后过滤。若滤渣中有两种金属，则为银和铜，可确定硝酸银中的银一定被全部置换出来，无法判断硝酸
铜是否有剩余，则滤液中一定不含的金属阳离子是阴离子银离子（Ag+）。
考点四 金属活动性顺序应用
一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
（1）铜与氧气反应化学方程式2Cu+ O 2CuO；反应的现象红色铜逐渐变成黑色；
2
（2）铁与氧气反应化学方程式3Fe+2O Fe O ；反应的现象剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色
2 3 4
物质；
（3）镁与氧气反应化学方程式2Mg+O 2MgO；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生
2
成白色固体；
（4）铝与氧气反应化学方程式4Al+3O 2Al O ；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生
2 2 3
成白色固体；
2、金属 + 酸 → 盐 + H ↑
2
（1）铁与盐酸反应化学方程式Fe+2HCl=FeCl + H ↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，
2 2
放热，溶液由无色变为浅绿色；
（2）镁与盐酸反应化学方程式Mg+2HCl=MgCl + H ↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，
2 2
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放热；
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe+CuSO==Cu+FeSO (“湿法冶金”原理)
4 44
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO=Cu+FeSO ；反应的现象铁的表面覆盖着一层红色物质，溶
4 4
液由蓝色变为浅绿色；
铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO = Cu（NO ） +2 Ag；反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液
3 3 2
由无色变为蓝色；
金属与盐发生置换反应的条件： ①K Ca Na 三种金属除外；②盐必须为可溶性盐； ③在活动性中只能在
前面的金属置换后面的金属。
二、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
（4）越活泼的，开发利用的越晚。
【易错警示】
1.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。（2）而铝与氧
气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
2.金属与盐发生置换反应的条件： ①K Ca Na 三种金属除外；②盐必须为可溶性盐； ③在活动性中只能
在前面的金属置换后面的金属。
1. 【2023湖南株洲真题】现有X、Y、Z三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验：①将X
和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，
在Z表面有银析出，而Y没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是( )
A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Z>X>Y
【答案】B
【解析】由题意可知，将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应，说明活动性X>Z，将
Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明活动性Z>银>Y，所
以X、Y、Z的金属活动性顺序为：X>Z>Y，故选：B。
1. 【2023广西壮族真题】下列金属中，金属活动性最强的是( )
A. K B. Zn C. Cu D. Ag
【答案】A
【解析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，故四种金属中，活动性最强的是
K。故选A。
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2. 【2023湖南永州真题】三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下：
① ，Z和 不反应
②
则X、Y、Z的金属活动性顺序为( )
A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Y>Z>X
【答案】D
【解析】Y能和硫酸反应，Z不能和硫酸，则说明在金属活动性顺序中，Y位于氢元素前面，Z位于氢元
素后面，则Y位于Z前面，Z能将X从其化合物中置换出来，则Z位于X前面，则金属活动性顺序：
Y>Z>X。
故选D。
3. 【2023内蒙赤峰真题】为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的活动性顺序，同学们做了如图所示的实
验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现，则三种金属活动性由强到弱的顺
序是
A. Al>Ti>Cu B. Al>Cu >Ti C. Ti>Al>Cu D. Ti >Cu> Al
【答案】A
【解析】甲试管中钛片无明显变化，说明钛不能与氯化铝反应，说明铝比钛活泼；
乙试管中钛片表面有红色固体出现，说明钛可以把氯化铜中的铜置换出来，说明钛比铜活泼；
则三种金属活动性由强到弱的顺序是Al＞Ti＞Cu，故选A。
考点五 探究金属活动性
1、探究金属的活动性强弱，实验方案设计
（1）比较两种金属的活动性强弱：
方法一：将打磨过的金属分别插入等溶度的稀盐酸或硫酸中，观察是否反应或反应的剧烈程度。
方法二：将打磨过的一种金属单质放入另一种金属的盐溶液中，观察是否反应。
（2）比较三种金属的活动性强弱：
方法一：两盐夹一金：将活动性排在中间的金属单质分别放入其它两种金属的盐溶液中，观察现象。
方法二：两金夹一盐：将活动性最强和最弱的金属单质放入活动性在中间的金属的盐溶液中，观察现象。
（3）实验注意事项：比较金属活动性时，需要注意在、控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、
浓度、体积，金属的形状、表面积等需要一致。
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1. 【2023湖南郴州真题】为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。
下列说法正确的是( )
A. 通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序
B. 实验②中发生的反应是：
C. 实验①中溶液质量逐渐增大
D. 实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
【答案】A
【解析】A、①铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性Fe>Cu，银和硫酸铜溶液不反应，说明
活动性Cu>Ag，可得出活动性Fe>Cu>Ag，正确；
B、实验②银的活动性比铜弱，银和硫酸铜不能发生反应，错误；
C、实验①中 ，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，溶质质量减少，溶剂水的质量不
变，则溶液质量逐渐减少直至不再发生反应，错误；
D、实验①生成的是硫酸亚铁，溶液由蓝色变为浅绿色，错误；
故选A。
1. 【2023陕西真题】用下列各组物质进行实验。能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
.
A Mg、Ag、Cu、稀硫酸
B. Mg、Ag、 溶液
C. Ag、Cu、 溶液
D. Ag、 溶液、 溶液
【答案】B
【解析】A、Ag、Cu金属活动性弱于H，所以均不能与稀硫酸发生反应，无法判断Ag、Cu的金属活动性
强弱，选项错误；
B、Mg可以与硫酸铜溶液发生反应置换出铜单质，证明金属活动性Mg＞Cu，Ag无法与硫酸铜溶液发生反
应置换出铜单质，证明金属活动性Cu＞Ag，所以可以验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱，选项正确；
C、Ag和Cu均不能与MgCl 溶液发生反应，无法判断Ag、Cu的金属活动性强弱，选项错误；
2
D、Ag不能与CuCl 溶液和MgSO 溶液发生反应，所以只能证明Ag的金属活动性弱于Cu、Mg，不能判
2 4
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断Mg、Cu的金属活动性强弱，选项错误。
故选B。
2. 【2023山东聊城真题】为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是（
）
A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B. 将Cu分别放入FeCl 、AgNO 溶液中
2 3
C. 将Cu、Ag分别放入FeSO 溶液中
4
D. 将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO 溶液中
3
【答案】B
【解析】A、将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，只有铁与稀盐酸反应生成气体产生气泡，而铜、银都不
与稀盐酸反应，只能够证明铁的金属活动性比铜、银强，但不能验证铜、银活动性的关系，选项错误；
B、将Cu分别放入FeCl 、AgNO 溶液中，铜不与氯化亚铁反应，证明铜的活动性比铁弱，铜能够与硝酸
2 3
银反应生成银和硝酸铜，证明铜的活动性比银强，选项正确；
C、将Cu、Ag分别放入FeSO 溶液中，铜、银都不与硫酸亚铁反应，证明铜、银的活动性都比铁弱，但不
4
能验证铜、银活动性的关系，选项错误；
D、将Fe放入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，证明铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，Cu
放入AgNO 溶液中反应生成硝酸铜和银，证明铜的活动性比银强，但不能验证铁与铜的活动性的关系，选
3
项错误，故选B。
3. 【2023河南真题】某化学小组用下图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。
（1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？
（2）请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。
（3）通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤)
【答案】（1）除去铝丝表面氧化膜
（2）Al+3AgNO =Al（NO ）+3Ag或2Al+3Cu（NO ）=2Al（NO ）+3Cu
3 3 3 3 2 3 3
（3）将铜丝插入到硝酸银溶液中（或将银丝插入到硝酸铜溶液中）
【解析】（1）铝极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故铝丝浸入溶液前需要先用砂纸
打磨，其目的是除去铝丝表面氧化膜。
（2）装置A为铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，故方程式为Al+3AgNO =Al（NO ）+3Ag，装置B为铝
3 3 3
和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，故方程式为2Al+3Cu（NO ）=2Al（NO ）+3Cu，写一个即可。
3 2 3 3
（3）装置A铝可以置换出银，说明铝的金属活动性比银强，装置B铝能置换出铜，说明铝的金属活动性
比铜强，故无法比较铜、银的金属活动性顺序，故补充实验为将铜丝插入到硝酸银溶液中，若铜能置换出
银，则铜的金属活动性强于银，或将银丝插入到硝酸铜溶液中，观察银不能置换出铜，也可以判断出铜的
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金属活动性强于银。
考点六 金属与盐溶液反应之成分分析
1.金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断）
金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断方法
例如：将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中。
I、由于锌比铁活泼，故铁不与硝酸锌反应（依据：金属与盐反应的规律），因此滤液中一定含有硝酸锌，
滤渣中一定不含锌。
II、根据“优先反应”规律（即远距离先置换），铁首先与硝酸银溶液反应；
（1）硝酸银反应一部分：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜）
（2）硝酸银恰好完全反应完：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）
III、硝酸银反应完后，若铁粉有剩余，铁才与硝酸铜反应。
（3）硝酸铜反应一部分：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）
（4）硝酸铜恰好完全反应完：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）
（5）硝酸铜反应完、铁还有剩余：滤渣（银、铜、铁）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）
1. 【2023湖北潜江等真题】化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜
的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确
的是( )
A. 滤渣中可能含有A1，滤液中一定含有AlCl
3
B. 滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色
C. 若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl
3
D. 根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克
【答案】A
【解析】由于金属活动性顺序：铝>锌>铜，则将m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液
中，铝先与氯化铜反应生成铜和氯化铝，后与氯化锌反应生成锌和氯化铝。
A、充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而锌、铝均能与盐酸反应，则说明滤渣中一定含有
铜、锌，可能含有铝，滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌，该选项判断正确；
B、由于滤渣中一定含有锌，说明氯化铜已经完全反应，则滤液中一定不含氯化铜，则溶液一定不显蓝色，
该选项判断不正确；
C、若滤渣中含有铜和锌，则说明铝与氯化铜完全反应，且铝与氯化锌发生反应，但不确定氯化锌是否完
全反应，则滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌，该选项判断不正确；
D、由于 、 ，则无论
铝与氯化铜、氯化锌反应时固体质量均增大，则滤渣质量一定大于m克，该选项判断不正确。
故选A。
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1. 【2023黑龙江齐齐哈尔真题】将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过
滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是（ ）
A. 若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁
B. 若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜
C. 若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子
D. 若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g
【答案】D
【解析】活动性Mg>Cu>Ag，则加入镁后镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸镁
和铜。
A、若滤液为无色溶液，则硝酸铜全部反应，但无法判断镁和硝酸铜恰好完全反应还是镁有剩余，滤渣中
可能有镁，错误；
B、若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则没有氢前金属镁剩余，滤渣中一定有开始反应就置换出的
银，但无法确定是否有铜，错误；
C、若滤液为蓝色溶液，则溶液中一定有硝酸铜存在，溶液中一定还有反应生成的硝酸镁，但是没有办法
确定是否有硝酸银剩余，则至少有二种金属离子。错误；
D、 ， ，镁和硝酸铜、硝酸锌反应
后得到的固体质量都增加，所以若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g。正确；
故选D。
2. 【2023湖南衡阳真题】向 和 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤
渣和滤液。下列说法正确的是( )
A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn
B. 若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含
C. 若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg
D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
【答案】D
【解析】由金属活动性顺序Mg＞Zn＞Cu可知，向MgCl 和CuCl 的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌和
2 2
氯化铜反应生成氯化锌和铜，和氯化镁不反应；
A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有CuCl ，则滤渣中一定含有Cu，一定不含Zn，故选项A说法错误；
2
B、若滤液不为蓝色，则滤液中一定不含CuCl ，故选项B说法错误；
2
C、若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Zn，不含Mg，故选项C说法错误；
D、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜， ，所得滤液的质量一定比原
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溶液的质量大，故选项D说法正确；
故选：D。
3. 【2023陕西真题】如下图，将金属X插入烧杯内 的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向
烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。
（1）金属X是_____。
（2）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是_____(用化学方程式表示)。
（3）实验结束后，烧杯内的溶液中一定_____(填“存在”或“不存在”) 。
【答案】（1）Cu或铜
（2）
（3）不存在
【解析】（1）因为X可以使溶液变蓝，说明溶液中出现了铜离子，所以金属X是铜。
（2）锌的金属活动性强于Cu，所以锌单质和硝酸铜反应生成铜单质和硝酸锌溶液，溶液蓝色消失。化学
方程式为：Zn+Cu(NO )=Zn(NO)+Cu。
3 2 3 2
（3）因为溶液蓝色消失，所以溶液中铜离子全部被Zn置换出来，所以溶液中一定不存在银离子，所以烧
杯内的溶液中一定不存在AgNO。
3
考点七 金属与酸反应之图像题
1、金属与酸反应的图象分析。
（1）等质量的金属与足量的酸反应
酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。如镁、锌、铁与酸
的反应如图表示。
此图反映出：①金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡；②当金属在
化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单
概括为：越陡越活，越高越小。
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（2）足量的金属与等量的酸反应
金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量
相等。如镁、铁与酸的反应可用右图表示。
1. 【2023广西壮族真题】向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的
100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A、 ， ， 。
因为金属足量则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HCl，溶液质量的增加情况为：镁增加24-2=22份，
铝增加 份，铁增加56-2=54份，所以溶液增加质量Fe>Mg>Al，图示正确；
B、消耗73份质量的HCl需要镁的质量为24份，铝的质量为 份，铁的质量56份，所以消耗相同
质量的稀盐酸需要金属的质量Fe>Mg>Al，金属过量，最终稀盐酸全部消耗，则最终消耗稀盐酸质量相同。
图示正确；
C、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，最终生成的
氢气质量相等，镁的金属活动性强于铝强于铁，故镁的反应速率大于铝大于铁，图示正确；
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D、从B分析可知，最终稀盐酸全部反应，消化金属的质量Fe>Mg>Al。金属活动性Mg>Al>Fe，则相同时
间内消耗的金属Mg>Al>Fe。图示错误。
故选D。
1.【2023山东济宁一模】相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的
稀HSO 充分反应，生成氢气与消耗稀HSO 的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（
2 4 2 4
）
A. 三种金属的活动性顺序：
B. 三种金属的相对原子质量：
C. 三种金属消耗稀 的质量：
D. 三种金属与稀 反应后溶液的质量：
【答案】A
【解析】A、由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，该选项说法不正确；
B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成氢气质量越小，金属相对原子
质量越大，由表中信息可知，生成氢气质量由大到小的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：
Mg＜Fe＜Zn，该选项说法正确；
C、生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此三种金属消耗稀HSO 的质量：Mg＞Fe＞Zn，该选项说
2 4
法正确；
D、生成氢气质量越大，反应后形成溶液质量质量越小，因此三种金属与稀HSO 反应后溶液的质量：Mg
2 4
＜Fe＜Zn，该选项说法正确。
故选：A。
2.【2023四川眉山一模】将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H 质量与稀硫
2
酸质量关系曲线正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量也相等，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，B对应关
系正确。
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故选：B。
1. 【2023甘肃金昌真题】东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作
材料属于（ ）
A. 合成材料 B. 天然材料 C. 金属材料 D. 复合材料
【答案】C
【解析】铸造马踏飞燕所用的是青铜，青铜由铜和锡熔合而成的合金，属于金属材料。故选C。
2. 【2022北京】下列生活用品，利用金属导电性的是（ ）
A. 铁锅 B. 铜导线 C. 铝箔包装纸 D. 金饰品
【答案】B
【解析】A、铁锅主要利用金属的导热性，不符合题意；
B、铜导线主要利用的是金属的导电性，符合题意；
C、铝箔包装纸主要利用的是金属的延展性和导热性，不符合题意；
D、金饰品主要利用的 是金属的延展性，不符合题意。
故选B。
3. 【2023甘肃白银真题】现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在
Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据
以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A. Z、Y、X B. X、Z、Y C. X、Y、Z D. Y、X、Z
【答案】C
【解析】根据金属活动性的应用，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从盐溶液中置换
出来， Y放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，说明Y的活动性大于银；Z放入硝酸银溶
液中，Z没有变化，说明银的活动性大Z，综合所述可知Y活动性大于Z；
根据第二条应用可知，位于氢前的金属能将稀盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，X和Y分别放入稀硫酸中，
X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X活动性大于氢，氢的活动性大于Y，故X的活动性大于Y；综合上
述可可知，活动性顺序为X、Y、Z；故选C。
4.【2023湖南长沙真题】 2023 年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，
制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是
A. 铝锂合金的熔点比纯铝更高 B. 铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
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C. 铝锂合金是混合物 D. 铝锂合金的硬度比纯铝小
【答案】C
【解析】A、一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，则铝锂合金的熔点比纯铝低，不符合题意；
B、一般合金的抗腐蚀性比其成分金属更强，因此铝锂合金的抗腐蚀性能非常强，不符合题意；
C、铝锂合金是由铝、锂等多种物质组成，属于混合物，符合题意；
D、一般合金的硬度大于其组成的金属的硬度，则铝锂合金的硬度比纯铝大，不符合题意；
故选C。
5. 【2023四川内江真题】金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是（ ）
A. 合金中只含金属元素
B. 金能压成很薄的片，说明金的熔点高
C. 在锅铁表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀
D. 铁能从ZnSO、CuSO 的溶液中置换出锌和铜
4 4
【答案】C
【解析】A、合合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中
不是只含金属元素，还可能含有非金属元素，故选项说法不正确；
B、金能压成很薄的片，说明金具有良好的延展性，故选项说法不正确；
C、铁生锈实际上是铁与氧气、水等发生化学反应的过程，因此在锅铁表面涂油漆，隔绝氧气和水，可减
缓钢铁的锈蚀，故选项说法正确；
D、锌、铁、铜三种金属活动性：锌＞铁＞铜，因此铁能置换出CuSO 的溶液中的铜，不能置换出ZnSO
4 4
的溶液中锌，故选项说法不正确。
故选C。
6. 【2023湖南益阳真题】我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理
为 ，该反应属于( )
A. 化合反应 B. 置换反应
C. 分解反应 D. 复分解反应
【答案】B
【解析】化合反应的定义：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；
置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应；
分解反应的定义：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
复分解反应的定义：两个化合物之间相互交换成分发生的反应；
由该化学方程式可知，该反应是由金属单质铁与化合物硫酸铜发生反应生成单质铜和化合物硫酸亚铁，所
以该反应属于置换反应，故选B。
7. 【2023湖北荆州真题】今年6月4日，神州十五号载人飞船（模型图如下）的返回舱经过大气层时，经
受住了一千多度的高温考验，最终成功返回地面。下列说法错误的是( )
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A. 太阳翼可将太阳能转化为电能
B. 飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量
C. 返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点
D. 天线材料采用了钛镍合金，它属于有机合成材料
【答案】D
【解析】A、太阳翼可将太阳能转化为电能，故A正确，不符合题意；
B、飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量，故B正确，不符合题意；
C、返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温，故返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特
点，故C正确，不符合题意；
D、天线材料采用了钛镍合金，它属于金属材料，故D错误，符合题意。
故选：D。
8. 【2023辽宁铁岭真题】现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可验证它们 金的属活动性强弱，该
试剂是( )
A. 稀硫酸 B. 硝酸镁溶液 C. 硝酸铜溶液 D. 硝酸铝溶液
【答案】C
【解析】A、铜、铝、银三种金属单质只有铝与稀硫酸反应，只能验证铝的活动性强于氢，铜、银的活动
弱于氢，无法验证铜、银的活动性强弱，使用稀硫酸不能完成比较铜、铝、银的金属活动性强弱的实验目
的，错误；
B、铜、铝、银三种金属单质都不能与硝酸镁溶液反应，使用硝酸镁溶液不能完成比较铜、铝、银的金属
活动性强弱的实验目的，错误；
C、硝酸铜为可溶性盐，铝能与硝酸铜反应置换出铜，能验证铝的活动性强于铜，银与硝酸铜溶液不反应，
能验证铜的活动性强于银，从而可以得出铝、铜、银的活动性顺序，正确；
D、铜、铝、银三种金属单质都不能与硝酸铝溶液反应，使用硝酸铝溶液不能完成比较铜、铝、银的金属
活动性强弱的实验目的，错误。
故选C。
9. 【2023湖南湘潭真题】将光亮的铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是( )
A. 氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液 C. 硫酸铝溶液 D. 稀盐酸
【答案】B
【解析】A、铜丝不能与氢氧化钠反应，无明显现象，故错误；
B、金属活动性铜＞银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变为蓝色，铜表面有银白色物质出
现，故正确；
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C、金属活动性铝＞铜，铜与硫酸铝不反应，无明显现象，故错误；
D、金属活动性铜位于氢后面，不能与稀盐酸反应，无明显现象，故错误。
故选B。
10. 【2023陕西真题】曾在央视新闻联播亮相的非物质文化遗产—打铁花，是一种传统的民间焰火表演艺
术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
（1）生铁属于_____(填“单质”或“合金”)。
（2）烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是_____。
（3）打铁花在冬季表演更安全，因打开的铁花会迅速降温。这说明金属材料传导热的性能_____(填“良
好”或“不好”)。
【答案】（1）合金
（2）使焦炭燃烧更充分或使焦炭燃烧放出热量更多或使燃烧的温度更高，加快生铁的熔化或增大氧气含
量等(其他合理答案均可)
（3）良好
【解析】（1）生铁是铁和碳的合金。
（2）用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是使焦炭燃烧更充分或使焦炭燃烧放出热量更多或
使燃烧的温度更高，加快生铁的熔化或增大氧气含量等(其他合理答案均可)。
（3）冬天打开的铁花会迅速降温，说明金属材料传导热的性能良好。
11. 【2023辽宁营口真题】人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用
为标志的。根据所学知识回答下列问题：
（1）将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的硬度_______。
（2）生活中常用铜制导线，利用了铜具有良好的_______性；
（3）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与_______反应；
（4）实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，反应的化学方程式是_______。
（5）保护金属资源的有效途径有_______（答一种即可）。
【答案】（1）大 （2）导电 （3）氧气或O （4）
2
（5）回收利用废旧金属(或合理有效地开采矿物或寻找金属代用品）
【解析】（1）将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的硬度大， 合金的硬度大
于构成其纯金属的硬度，故填：大；
（2）生活中常用铜制导线，是铜具有良好的导电性，故填：导电性；
（3）金的化学性质稳定，即使在高温条件下也很难与氧气发生化学反应，故填：氧气（或O）；
2
（4）实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，是盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为
，故填： ；
（5）保护金属资源的有效途径有回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属代用品，故填：回
收利用废旧金属(或合理有效地开采矿物或寻找金属代用品）。
12. 【2023山东临沂真题】金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请完成下列问题：
（1）铜经常用作导线，这是利用了铜的_____性。
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（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是_____。
（3）如图是探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的实验。
①实验b中发生反应的化学方程式是_____。
②通过实验a、b得出三种金属活动性由强到弱的顺序是_____。
【答案】（1）导电 （2）在常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步
氧化 （3） ①. ②. 铝＞铜＞银
【解析】（1）铜具有导电性，经常用作导线；
（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，是因为在常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化
铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化；
（3）①试管b中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：
；
②试管a中铜不能与硝酸铝溶液反应，说明铝比铜活泼，试管b中铜与硝酸银溶液反应，说明铜比银活泼，
故通过实验a、b得出三种金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铜＞银。
13.【2023重庆B真题】 2023年5月，大连湾海底隧道贯通，我国自主研制的盾构机起了重要作用。盾构
机的壳体、刀盘等都使用了钢材。回答下列问题。
（1）与纯铁相比，钢铁的优良性能有______（填一种）。
（2）高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为______，反应中的还原剂为______。
（3）每年有大量的钢铁因腐蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施______。
【答案】（1）硬度大 （2） . ；一氧化碳##CO （3）刷漆
【解析】（1）钢铁是铁碳合金，合金相对于纯金属，具有硬度大，熔点低，抗腐蚀性好等优良性能；
（2）①高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
；
②反应中一氧化碳夺走氧化铁中的氧，作为还原剂，所以填：一氧化碳或CO；
（3）铁生锈是与空气中的水、氧气反应，防止铁生锈的措施可以是：刷漆、涂油等
14. 【2023辽宁丹东真题】金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。
（1）铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的______性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的______性；使
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用后的铁锅最好洗净后______，再涂上食用油以防生锈。
（2）世界上每年因腐蚀而报废的铁， 以上得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是______（答
一点即可）。
（3）早在春秋战国时期，我国就利用铁矿石与木炭为原料冶炼生铁，在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目
的是______。现代工业用赤铁矿（主要成分为 ）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学
方程式是______。
（4）我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁
______（填“大”或“小”）。
【答案】（1） ①. 延展 ②. 导热 ③. 擦干
（2）节约资源（合理即可）
（3） ①. 增大铁矿石的接触面积，使反应充分 ②.
（4）大
【解析】（1）铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的延展性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的导热性；
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，使用后的铁锅最好洗净后擦干，再涂上食用油以防生锈；
（2）回收利用废旧金属的意义是节约资源(合理即可)；
（3）在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是增大铁矿石的接触面积，使反应充分。用赤铁矿与一氧化碳
在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是 ；
（4）合金的强度和硬度都比纯金属高，铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁大。
15. 【2023天津真题】金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性(填“导热”或“导电”)。
（2）解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。
①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是 )的化学方程式_____。
②铁与空气中的_____发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式_____。
（4）将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向
滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为_____(填化学式)，原混合溶液中硫酸铜的质量为
_____g。
【答案】（1）导热
（2） ①. ②. 氧气和水
（3）
（4） ； 8
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【解析】（1）铁可制成铁锅，是因为铁具有导热性。
（2）①盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为 。
②铁与氧气和水共同接触会生锈。
（3）一氧化碳和氧化铁在高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
。
（4）金属活动性锌>铁>铜，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，又由于充分反应后，向滤渣中滴加
稀盐酸，有气泡产生，而铁能与盐酸反应，则说明滤渣中含有铁，即铁过量，则滤液中含有的溶质为硫酸
锌和硫酸铁，化学式为FeSO 和ZnSO；
4 4
设硫酸铜的质量为x，则
解得x=8g
即原混合溶液中硫酸铜的质量为8g。
1. 【2023江苏苏州真题】中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要
由金属材料制成的是( )
A. 清代瓷盘 B. 明代书轴
C. 西周铜鼎 D. 宋代石函
【答案】C
【解析】A、清代瓷盘由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
B、明代书轴主要成分是纤维素，由天然材料制成，不符合题意；
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C、西周铜鼎由铜制成，铜属于金属材料，符合题意；
D、宋代石函由石头制成，石头属于无机非金属材料，不符合题意。
故选C。
2. 【2023广东真题】“有山千丈色如丹”。广东丹霞山是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。下列
说法正确的是（ ）
A. 氧化铁呈黑色 B. 氧化铁中铁元素为+2 价
C. 铁元素是人体必需的微量元素 D. 人体内缺铁会引起骨质疏松
【答案】C
【解析】A、氧化铁呈红棕色；不符合题意；
B、根据化学式：Fe O，在化合物中氧元素一般显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化
2 3
合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价；不符合题意；
C、人体缺乏铁元素会患贫血，铁含量在0.01%以下，铁元素是人体必需的微量元素；符合题意；
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血；不符合题意；
故选：C。
3. 【2023江苏苏州真题】铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是( )
A. 炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁
B. 将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物
C. 铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D. 日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理
【答案】C
【解析】A、炼铁原理是用合适的物质将氧化铁在一定条件下转化为单质铁，不符合题意；
B、生铁和钢均是铁的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢的原理是将生铁中的大部分碳反应除去，但
是得到的钢也是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜，可以隔绝氧气和水，防止铁进一步被锈蚀，符合题意；
D、日常生活中的废旧铁制品应回收利用，可以节约金属资源，减少污染，不符合题意。
故选C。
4. 波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔
多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是( )
A. 选用铁制容器配制波尔多液 B. 配制波尔多液时有热量放出
C. 配制波尔多液时有蓝色沉淀产生 D. 波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙
【答案】A
【解析】A、由于波尔多液中含有硫酸铜，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能选用铁制容器
配制波尔多液，故A说法错误；
B、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应会放出热量，所以配制波尔多液时有热
量放出，故B说法正确；
C、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应
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生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故C说法正确；
D、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应
生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙，所以波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙，故D说法正确；
故选A。
5.【2023山东临沂真题】下列关于金属和金属材料的说法中错误的是（ ）
A. 常温下金属都是固体，有金属光泽呈银白色
B. 在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，防止生锈
C. 铝制品应用广泛，铝是地壳中含量最多的金属元素
D. 有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径
【答案】A
【解析】A、常温下大部分金属为固体，但汞为液体，且大部分金属都是银白色，但铜为紫红色，金为黄
色，该选项说法错误；
B、在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，能隔绝氧气和水蒸气，则可防止生锈，该选项说法正确；
C、地壳中含有最多的金属元素为铝元素，该选项说法正确；
D、有计划、合理地开采矿物，能保护金属资源，该选项说法正确。
故选A。
6. 【2023广东广州真题】钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的
是（ ）
物质 CoO Co（OH） CoCl CoCO
2 2 3
难溶，灰绿色固 难溶，粉红色固 易溶，溶液呈粉红
在水中的溶解性 难溶，粉红色固体
体 体 色
A. Co能从MgCl 溶液中置换出Mg
2
B. CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C. CoCO 能与盐酸反应生成H
3 2
D. Co（OH） 可由Co与NaOH溶液反应制得
2
【答案】B
【解析】A、钴的金属活动性与铁相似，则活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，错误；
B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CoO和盐酸反应生成CoCl 和HO，CoCl 易溶，溶
2 2 2
液呈粉红色，正确；
C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO 能与盐酸反应生成二氧化碳，不会生成氢气，错
3
误；
D、Co与NaOH溶液不反应，错误；
故选B。
7. 【2022陕西中考A】如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。
放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是（ ）
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A. 甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等
B. 甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C. 乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
D. 丙中，导管内上升一段水柱
【答案】C
【解析】A、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，只有植物油上部分锈蚀，而乙中铁钉水上
水下都锈蚀，消耗更多的氧气，所以气体含氧气的体积分数不相等，故A说法正确；
B、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，铁钉在植物油内的部分因为没有接触到氧气而没有
锈蚀，故B说法正确；
C、乙中，铁钉锈蚀最严重是水面接触处，因为此处铁钉与氧气和水接触最充分，故C说法错误；
D、因为乙中铁钉锈蚀消耗了氧气，使装置内的压强减小，产生了压强差，在大气压的作用下，将丙烧杯
中水部分压入导管中，故D说法正确。
故选C。
8. 【2023辽宁锦州真题】向AgNO 和Cu（NO ） 的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下
3 3 2
列说法正确的是( )
A. 若滤渣中没有Cu。滤液中一定含有AgNO
3
B. 若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO 和Cu（NO ）
3 3 2
C. 若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO ），可能含有AgNO 和Cu（NO ）
3 2 3 3 2
D. 若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO ） 和Fe（NO ）
3 2 3 2
【答案】C
【解析】A、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，
故当铁粉恰好将银离子置换出来后，滤渣中没有Cu，滤液中不含有AgNO，故A错误；
3
B、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，若滤渣中
有Cu，说明滤液中的AgNO 被反应完全，Cu（NO ） 可能反应完全，也可能剩一部分，故B错误；
3 3 2
C、滤渣中没有Fe时，铁粉被消耗完全，滤液中一定含有Fe（NO ），可能含有AgNO 和Cu（NO ），
3 2 3 3 2
故C正确；
D、若滤渣中有Fe，说明AgNO 和Cu（NO ） 与铁粉完全反应，滤液中一定没有Cu（NO ） 和AgNO，
3 3 2 3 2 3
滤液中只含有Fe（NO ），故D错误。
3 2
故选C。
9. 【2023湖南益阳真题】材料科学在人们生产生活和社会发展中彰显的作用越来越大。下列说法错误的
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是( )
A. 长益高铁钢轨用到的“锰钢”属于金属材料
B. 华为手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于天然有机高分子材料
C. 以塑料代替合金材料制造汽车零部件是保护金属资源的有效途径之一
D. C919大型客机使用碳纤维复合材料不仅使机体轻而坚固，而且节省燃油，增加航程
【答案】B
【解析】A、锰钢是合金，属于金属材料，说法正确；
B、“聚酰亚胺塑料”属于合成材料，说法错误；
C、寻找金属的代用品，是保护金属资源有效途径，故可以以塑料代替合金材料制造汽车零部件，说法正
确；
D、C919大型客机使用碳纤维复合材料不仅使机体轻而坚固，而且节省燃油，增加航程，说法正确。
故选B。
10. 【2023重庆B真题】铁和铜在自然环境中都能被腐蚀。下列不能说明铁比铜活泼的事实是（ ）
A. 历史上铜比铁使用更早 B. 铁的文物比铜的稀有
C. 氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D. 铁能与硫酸铜溶液反应
【答案】C
【解析】A、活动性弱的金属使用的更早，因为活动性越弱，越容易制得，故A正确；
B、铁的化学性质活泼，易发生反应，不易保存，能说明铁比铜活泼，故B正确；
C、氧化铁是金属氧化物，铜是金属单质，氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能，不能说明铁比铜活泼，故
C错误；
D、铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼，故D正确。
故选C。
11. 【2023北京真题】为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示的6个实验。图中，
“ ”表示将金属加入盐溶液。
（1）⑤中，反应的化学方程式为_____。
（2）设计②的目的是_____。
（3）仅由④和⑥不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是_____。
【答案】（1）
（2）铜的活泼性比银强；
（3）④可证明铜比银活泼，⑥可证明铁比银活泼，但无法确定铁和铜的活泼性强弱（合理即可）
【 解 析 】 （ 1 ） ⑤ 是 铁 加 入 硫 酸 铜 溶 液 中 反 应 生 成 硫 酸 亚 铁 和 铜 ， 化 学 方 程 式 为 ：
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，故填： ；
（2）②是将铜加入硝酸银溶液中，可探究铜的活泼性比银强，故填：铜的活泼性比银强；
（3）④是将银加入硫酸铜溶液中，无明显变化，可证明铜比银活泼，⑥是铁加入硝酸银溶液中，观察到
铁丝表面有银白色物质析出，可证明铁比银活泼，但无法确定铁和铜 的活泼性强弱，故填：④可证明铜比
银活泼，⑥可证明铁比银活泼，但无法确定铁和铜的活泼性强弱。（合理即可）
12. 【2023黑龙江龙东真题】金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量
_______（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
（2）木炭与氧化铜反应的化学方程式为 ，该反应中CuO发生了_______（填
“氧化”或“还原”）反应。
（3）向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液
和滤渣。滤液呈无色，则滤出的固体一定有_______，滤液中含有的金属离子是_______（写离子符号），
发生反应的化学方程式_______（写一个即可）。
【答案】（1）大于
（2）还原
（3）银、铜；Zn2+、Al3+； 、
【解析】（1）生铁的含碳量大于钢的含碳量。
（2）在该反应中，氧化铜中的氧被夺取，则发生的反应为还原反应。
（3）在金属活动性顺序中，铝>锌>铜>银，则向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定
量的锌粉，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，但锌不能与硝酸铝反应。
充分反应后，滤液呈无色，则说明溶液中不含硝酸铜，即硝酸银、硝酸铜均已经完全反应，但由于不确定
锌是否过量，则固体中一定含有银和铜，可能含有锌，滤液中含有硝酸锌和硝酸铝，其中的金属离子为
Zn2+、Al3+；
反应的化学方程式为 或 。
13. 【2023重庆A真题】天舟6号货运飞船在2023年5月成功发射，标志着我国航天事业可再进一步。科
研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
（1）相同质量的镁和铜，含原子数更多的是_____，铜能拉成丝，说明铜具有良好的_____(填序号)。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（2）为了验证Mg(H)Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同
的稀硫酸中②将镁条放入CuSO 溶液中。下列有关叙述正确的是_____(填序号)。
4
A. 只需要实验①就能得出结论
B. 实验②中有红色物质析出
C. 实验②反应后溶液的质量减轻
（3）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反
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应的化学方程式为_____。
【答案】（1）①. 镁或Mg ②. C
（2）ABC
（3）CH+2O +2NaOH= Na CO+3H O
4 2 2 3 2
【解析】（1）相同质量的两种金属，相对原子质量大的所含原子数目少；因为镁原子质量比铜原子质量
小，所以相同质量的镁和铜，含原子数更多的是镁，铜能拉成丝，说明铜具有良好的延展性，故选C。
（2）A、金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，通过实验①可观察到镁条表面有气泡
产生，铜片表面无现象，所以就能得出结论Mg>(H)>Cu，正确；
B、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。镁的金属
活动性比铜强，所以实验②中有红色物质析出，正确；
C、 实验②的反应为： ，根据化学方程式可知，反应后溶质质量减少，
溶剂质量不变，所以溶液的质量减轻，正确。
故选ABC。
（3）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，根据
质量守恒定律生成盐是碳酸钠，该反应的化学方程式为：CH+2O +2NaOH= Na CO+3H O。
4 2 2 3 2
14. 【2023云南真题】“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余
年的历史。
（1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的
乌铜片，说明乌铜具有良好的______。
（2）“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。
银长时间放置后依然光亮，原因是_________。
（3）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实
现：
方案一：
方案二：
①上述两种方案中较优的是______，理由是_______；
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为
_______。
（4）乌铜的废料经初步处理后可得到 和 的混合溶液。若向其中加入一定量的金属 ，
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充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_______（填标号）。
A. 滤渣中一定含有的金属是
B. 滤液中可能含有的溶质是
C. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有
D. 若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色
E. 若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是
【答案】（1） ①. 大 ②. 延展性
（2）银常温下化学性质稳定
（3）①. 方案二 ②. 反应条件都是常温，节约能源 ③. Fe+CuSO=FeSO+Cu （4）DE
4 4
【解析】（1）合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，则乌铜的硬度比纯铜大；乌铜具有良好的延展性，
则可以经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片；
（2）银常温下化学性质稳定，则银长时间放置后依然光亮；
（3）①方案一中H 与CuO反应需要加热，方案二中反应均在常温下进行，则方案二较优，可以节约能源；
2
②曾青得铁则化为铜原理为Fe与CuSO 反应生成FeSO 与Cu，化学反应方程式为：
4 4
Fe+CuSO=FeSO+Cu；
4 4
（4）A、金属活动性Zn＞Cu＞Ag，则将Zn加入含有AgNO、Cu（NO ） 的溶液中，Zn先与AgNO 反应
3 3 2 3
生成Zn（NO ） 与Ag，后与Cu（NO ） 反应生成Zn（NO ） 与Cu，则反应后滤渣中一定含有Ag，可
3 2 3 2 3 2
能含有Cu，故选项说法错误；
B、根据上述分析可知反应后溶液中一定含有Zn（NO ），不可能只含有AgNO、Cu（NO ），故选项说
3 2 3 3 2
法错误；
C、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则一定没有Zn，无法得出结论含有Cu，故选项说法错误；
D、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则Zn被消耗完，若Zn没有与Cu（NO ） 反应，或与部分Cu
3 2
（NO ） 反应，则反应后溶液中有Cu（NO ） 剩余，溶液为蓝色，故选项说法正确；
3 2 3 2
E、若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有AgNO，Zn只与部分AgNO 反应，Cu
3 3
（NO ） 没有参加反应，则溶液中溶质为AgNO、Cu（NO ）、Zn（NO ），含有金属离子为
3 2 3 3 2 3 2
，故选项说法正确。
故选DE。
15. 【2023湖北宜昌真题】探秘古钱币。
（1）古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银币、铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一
枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是______（填币种）。
（2）金属性质共探究。小郑同学做了下列实验：
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①如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是______。
②如图2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有
关金属活动性的结论是______。
③《天工开物》记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式______。
（3）货币流通有原因。铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎
更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币。综上所述，古代铸造钱币选择金
属考虑的两个因素是：①______；②______。
【答案】（1）铁币
（2）①. ②. 铁的金属活动性强于铜和银 ③.
（3）①. 便于携带 ②. 稀缺性
【解析】(1)只有铁币具有磁性，可以被磁铁吸引，该古币可以被磁铁吸引，则该古币是铁币；
(2)①铜片与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式： ；
②三支试管中，铁丝表面有气泡冒出，说明铁可以和盐酸发生反应，银丝和铜丝无明显变化，说明银和铜
不能与盐酸反应，由此可得出铁的金属活动性强于银和铜；
③铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式： ；
(3)铁硬度比铜大，密度比铜小，不易磨损，易携带，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更
适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币，说明铜在天然中更容易获取，综上
所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：一是便于携带，二是稀缺性。
33
