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主题二 物质的性质与用途
专题 08 金属和金属矿物
01模拟基础练
【题型一】金属材料
【题型二】金属的化学性质
【题型三】金属活动性顺序及其应用
【题型四】金属资源的利用和保护
02重难创新练
03真题实战练
题型一 金属材料
1．【新情境】（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）2024年11月17日，第十五届中国国际航空航
天博览会圆满落幕。在本次航展中国超级武器九天无人机首次亮相，它被西方国家称为空中航母，“九
天”翱翔震惊世界，祖国科技，威震四方。下列说法不正确的是
A．“九天”可携带更多燃料，在飞行过程中完成了化学能到机械能的转化
B．机身材料使用的镁锂合金属于合成材料
C．部分航空配套零部件使用了碳纤维复合材料，具有密度小、强度高等优点
D．“九天”无人机的横空出世，彰显了我国在该技术层面质的飞跃，意义非凡
【答案】B
【详解】A、“九天”可携带更多燃料，在飞行过程中完成了化学能到机械能的转化，说法正确，不符合
题意；
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B、机身材料使用的镁锂合金属于金属材料，说法错误，符合题意；
C、部分航空配套零部件使用了碳纤维复合材料，具有密度小、强度高等优点，说法正确，不符合题意；
D、“九天”无人机的横空出世，彰显了我国在该技术层面质的飞跃，意义非凡，说法正确，不符合题意。
故选：B。
2．【传统文化】（2024·吉林·模拟预测）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。原理是锡砂中
的SnO 和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳。炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是
2
。
【答案】形成合金后熔点降低
【详解】由于合金的熔点低于其组分中纯金属的熔点，通过信息“炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易
熔化流出”可知，原因是形成合金后熔点降低。故填：形成合金后熔点降低。
3．【爱国主义教育】（2024·山西·模拟预测）在八路军太行纪念馆内，陈列着一把军号。这把历经战火
洗礼的军号虽已锈迹斑驳，却时刻激励我们永远冲锋、永远向前。军号质地为黄铜，不易变形，选用这种
材料制作军号最主要的原因是
A．硬度较大 B．密度较大 C．熔点较高 D．颜色鲜艳
【答案】A
【详解】军号质地为黄铜，不易变形，所以选用黄铜制作军号是因为这种材料的硬度较大，故选：A。
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题型二 金属的化学性质
4．【传统文化】（24-25九年级上·重庆·阶段检测）《天工开物•五金》关于黄金有下列记载：“凡黄金为
五金之长，熔化成形之后，住世永无变更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金
一千片”。下列说法错误的是
A．黄金的化学性质活泼
B．黄金的硬度较小
C．黄金制成金箔发生了物理变化
D．黄金是一种古老而珍贵的金属
【答案】A
【详解】A、“住世永无变更”说明黄金的化学性质不活泼，该选项说法错误；
B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”说明黄金的硬度小，该选项说法正确；
C、黄金制成金箔过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确；
D、黄金是一种古老而珍贵的金属，该选项说法正确。
故选A。
5．【新考法】（2024·山西·一模）在学习金属的性质时，某学习小组同学网购了1个用铜锌合金制作的
“假黄金戒指”，并用它进行了实验。
(1)请帮助同学们补全实验记录：
实验步骤 实验现象 实验结论
①将戒指放在手心掂量； ①感觉分量 ； ①该戒指密度较小；
②将戒指在酒精灯上灼烧； ②戒指表面 ； ②灼烧后有氧化铜生成；
③将灼烧后的戒指放入盛有 ③溶液变蓝，戒指表面有 ③产生气泡的反应的化学方程式是 ，
稀硫酸的小烧杯中 气泡产生 该反应能发生的原因是
【问题与交流】
(2)金属除上述化学性质外，还具有什么性质？请帮他们设计一个可利用该戒指检验金属化学性质的实验方
案(简述实验步骤和现象)。
【答案】(1) 较轻 变黑 在金属活动性顺序中，锌位于氢前
(2)某些金属能与盐溶液反应；将戒指放入盛有少量硝酸亚铁溶液的小烧杯中，观察到溶液颜色变浅或消失，
戒指表面有银白色固体析出
【详解】（1）步骤①：依据结论：①该戒指密度较小，说明戒指质量较小，比较轻；
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步骤②：铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜为黑色固体，能观察到戒指表面变黑；
步骤③：戒指中含有锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为： ；在
金属活动性顺序中，锌位于氢前，能与酸发生反应；
（2）金属的化学性质有：金属与氧气反应；金属与酸反应；金属与盐溶液反应；实验方案：将戒指放入
盛有少量硝酸亚铁溶液的小烧杯中，观察到溶液颜色变浅或消失，戒指表面有银白色固体析出。
6．【新科技】（2024·湖南长沙·模拟预测）2023年12月3日的《科技早新闻》中提到我国纳米金属研究
领域获得新突破，下列有关金属化学性质的说法正确的是
A．金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具
B．可通过加热看金属表面是否变黑的方法来区分黄铜（铜锌合金）和黄金
C．铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银弱
D．铁和铜都能和稀盐酸反应放出氢气
【答案】B
【详解】A、铝在常温下和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步氧化，故错误；
B、铜锌合金中的铜在空气中加热会生成黑色氧化铜，而金在加热条件下不和氧气发生反应，故可以用加
热的方法区分黄铜和黄金，故正确；
C、铜和硝酸银溶液反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在银的前面，铜的金属活动性比银强，故错误；
D、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能和稀盐酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能和稀盐
酸反应，故错误；
故选B
题型三 金属活动性顺序及其应用
7．（2024·山东青岛·一模）钪钛合金广泛应用于航天领域。化学兴趣小组为了研究钪(Sc )和钛(Ti)的金属
活动性强弱，将等量的钪和钛分别与盐酸接触，发现只有钪表面产生气泡。据此实验结果判断，下列说法
不正确的是
A．钪能与盐酸反应
B．只用钛、铜和稀盐酸，能比较钛和铜的金属活动性强弱
C．钪的金属活动性强于钛
D．只用钛和硫酸铜溶液，能比较钛和铜的金属活动性强弱
【答案】B
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【详解】A、由题意可知，将Sc与盐酸接触，发现Sc表面产生气泡，说明了Sc能与盐酸反应，故A说法
正确；
B、由于Ti、Cu和稀盐酸都不反应，仅用Ti、Cu和稀盐酸，不能比较Ti和Cu的金属活动性强弱，故B说
法错误；
C、由题意可知，将Sc和Ti分别与盐酸接触，发现只有Sc表面产生气泡，说明了Sc的金属活动性强于
Ti，故C说法正确；
D、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，仅用钛和CuSO 溶液，根据能否反应，能比较钛和
4
Cu的金属活动性强弱，故D说法正确；
故选：B。
8．像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序：某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动
性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用
量也相同）。
(1)实验前用砂纸打磨金属的目的是 。
(2)一段时间后，观察到B试管中的实验现象为 该反应的化学方程式为： ，该反应属
于 （填写基本反应类型）。
(3)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 。
(4)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又
补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为： 。
【拓展与延伸】
(5)好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，
过滤，发现滤液呈无色，此时，滤渣中一定含有 。
【答案】(1)除去金属表面的氧化物和污垢
(2) 铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色 置换
反应
(3)锌片和铁片表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中铁片快
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(4)铁片、硫酸铜溶液或铜片、硫酸亚铁溶液（合理即可）
(5)铜和银
【详解】（1）由于金属易与空其中的氧气反应在其表面形成了氧化物的薄膜，所以实验前用砂纸打磨金
属的目的是除去金属表面的氧化物和污垢；
（2）B试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以一段时间后，观察到铜片表面有银白色物质析出，溶
液由无色变成蓝色，该反应的化学方程式为： ；该反应是一种单质和一种
化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C
可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌片和铁片表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气
泡的速率比A中铁片快；
（4）A试管中铁能与稀盐酸反应，说明金属活动性Fe＞H；B试管中铜能与硝酸银反应，说明金属活动性
Cu＞Ag；C试管中锌能与稀盐酸反应，说明金属活动性Zn＞H，A、C对比，锌片表面产生气泡的速率比
铁片快，说明金属活动性Zn＞Fe；故通过A、B、C，能说明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag；但不能说明铁和铜的
活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以可选用的金属X是
Fe，Y是CuSO 溶液（铁能与硫酸铜反应，说明金属活动性Fe＞Cu）；或X是铜片，Y是硫酸亚铁溶液
4
（铜不能与硫酸亚铁溶液，说明金属活动性Fe＞Cu）或X是Cu，Y是稀盐酸（铜不能与稀盐酸反应，说
明金属活动性H＞Cu）；可说明四种物质的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag；
（5）根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与
硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；充分
反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明滤液中一定不含有硝酸铜（硝酸铜溶液呈蓝色），即硝酸
银和硝酸铜反应完全，即硝酸银中的银和硝酸铜中的铜已被完全置换出来，无法判断锌是否反应完全，故
滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌。
9． （2023·宁夏银川·二模）理论来源于实践，化学学习离不开实验。银川市第十五中学化学兴趣小组做
了两组实验探究如下：
【第一兴趣小组】用以下药品和实验装置探究了部分金属活动性顺序：
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(1)通过试管①②可判断金属铁和金属铜的金属活动性强弱，依据为 。
(2)③中反应的现象准确描述为 。
(3)若想验证铜、铁、银三种金属活动性强弱，选择最少试管的组合为 。
(4)想验证铜、铁、银三种金属活动性强弱，还可以拓展设计以下药品组合进行实验，其中能得出正确结论
的有 。
A．铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸 B．铁丝、铜丝、稀硫酸、硝酸银溶液
C．硫酸亚铁溶液、铜丝、硝酸银溶液 D．铁丝、硫酸铜溶液、银丝
【答案】(1)铁能与酸反应而铜不能与酸反应
(2)铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
(3)③④
(4)BCD
【详解】（1）通过试管①②可判断金属铁和金属铜的金属活动性强弱，依据为：铁能与酸反应而铜不能
与酸反应；
（2）将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
（3）若想验证铜、铁、银三种金属活动性强弱，选择最少试管的组合为③④，因为铁能置换出硫酸铜中
铜，说明铁的金属活动性强于铜，铜能置换成硝酸银中的银，说明铜的金属活动性强于银，从而证明铜、
铁、银三种金属活动性：铁＞铜＞银；
（4）A、将铁丝、铜丝、银丝分别放入稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应产生氢气，说明铁的金属活动性在氢
的前面，而铜丝、银丝不与稀硫酸反应，无法确定铜和银的金属活动性强弱，故选项A错误；
B、铁和铜均能与硝酸银溶液，说明铁和铜的金属活动性都强于银，铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不
能稀硫酸反应，说明铁的金属活动性强于铜，可以验证铜、铁、银三种金属活动性强弱，故选项B正确；
C、铜不能和硫酸亚铁溶液，说明铁的金属活动性强于铜，铜能和硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性
强于银，可以验证铜、铁、银三种金属活动性强弱，故选项C正确；
D、铁可以和硫酸铜溶液反应，说明铁的金属活动性强于铜，而银不能和硫酸铜溶液反应，说明铜的金属
活动性强于银，可以验证铜、铁、银三种金属活动性强弱，故选项C正确；
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故选：BCD。
10．【新考向】（24-25九年级上·安徽·期末）某实验室的废液中含有FeCl 、CuCl ，小刚欲从上述废液中
2 2
回收Cu，并得到副产品FeCl ，设计实验流程如图所示。回答下列问题：
2
(1)操作1的名称是 。
(2)废液与X发生反应的反应类型是 。
(3)固体A是 (填写化学式)。
(4)操作2中的Y应选用___________。
A．CuCl 溶液 B．稀盐酸 C．FeCl 溶液
2 2
【答案】(1)过滤
(2)置换反应
(3)Fe、Cu
(4)B
【分析】根据题意从废液中回收Cu，并得到副产品FeCl ，因此固体B为铜，溶液D和溶液C中主要成分
2
为氯化亚铁；含有FeCl 、CuCl 加入过量的X，生成主要成分为氯化亚铁的溶液，因此X为铁，在含有
2 2
FeCl 、CuCl 的废液中加入过量的铁反应后的固体中有铜和残余的铁，溶液中主要成分为氯化亚铁；固体
2 2
A中加入过量的Y有残余的铜剩余，同时反应后的溶液中主要成分为氯化亚铁，因此固体A与稀盐酸反应
生成氯化亚铁，同时有铜残余。
【详解】（1）操作1是分离固体和液体，因此名称是过滤；
（2）根据分析可知，X为铁，废液与X发生的反应是氯化铜和铁反应，该反应是单质和化合物反应生成
新的单质化合物的反应，属于置换反应；
（3）根据分析可知，固体A是铁和铜的混合物，化学式是Fe、Cu；
（4）根据分析可知，操作2中的Y应选用稀盐酸，故选B。
题型四 金属资源的利用和保护
11．（24-25九年级上·北京·期中）某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，
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分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。
已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。
实验 ① ② ③
现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化
下列说法不正确的是
A．①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中
B．②和③中，铁钉没有生锈的原因相同
C．对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触
D．对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触
【答案】B
【详解】A、①和②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解
的氧气，故说法正确；
B、②中的铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，所以铁钉没有生锈的原因不相同，
故说法错误；
C、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，说明铁钉生锈的条件
是铁钉与氧气接触，故说法正确；
D、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁钉生锈的条件
是铁钉与水接触，故说法正确。
故选B。
12． （2023·四川成都·一模）铁是工农业生产中应用广泛的金属，我国拥有着悠久的钢铁冶炼史。结合高
炉炼铁过程的示意图回答问题。
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(1)常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿，其中磁铁矿的主要成分是 （填化学式）。
(2)反应②的化学方程式为 。
(3)该图示的“高炉气体”中除含有少量CO外，主要还含有 和CO；炼出的生铁比纯铁硬度
2
（填“大”或“小”）。
(4)根据化学方程式计算，若用赤铁矿炼出5.6t的铁，产生二氧化碳的质量是多少？
【答案】(1)Fe O
3 4
(2)CO +C 2CO
2
(3) 氮气/N 大
2
(4)解：设产生二氧化碳的质量是x
答：产生二氧化碳的质量是13.2t。
【详解】（1）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe O。
3 4
（2）反应②为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为CO+C 2CO。
2
（3）该图示的“高炉气体”中除含有少量CO外，主要还含有未参与反应的氮气，和CO；生铁是合金，
2
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一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故炼出的生铁比纯铁硬度大。
（4）见答案。
13．防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其它三种方法原理不同的是
A．表面涂油 B．表面刷漆 C．覆盖塑料 D．制成合金
【答案】D
【详解】A.在金属制品表面涂油防锈方法中，方法原理是在铁制品表面涂保护膜，破坏铁锈蚀条件，即隔
绝氧气或水；
B.在金属制品表面刷漆防锈方法中，方法原理是在铁制品表面涂保护膜，破坏铁锈蚀条件，即隔绝氧气或
水；
C.在金属制品表面覆盖塑料，方法原理是在铁制品表面覆盖保护膜，破坏铁锈蚀条件，即隔绝氧气或水；
D.制成合金进行防锈，方法原理是改变金属的内部结构，制成耐腐蚀的合金。
综上所述，四种防锈方法中，与其它三种方法原理不同的是D，故选：D。
14．【新考法】（2023·江苏无锡·中考真题）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生
锈。下列叙述错误的是
A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D．铜生锈可能与空气中的O、HO和CO 有关
2 2 2
【答案】C
【详解】A、金属的腐蚀，实际上是金属与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程，故选
项说法正确；
B、在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄
膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确；
C、用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如
铁易生锈，故选项说法不正确；
D、用如图所示装置探究铜生锈的条件，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体能防止空
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气中的二氧化碳、水蒸气进入盛有铜丝的试管中，一个月后发现铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的
O、HO和CO 有关，故选项说法正确。
2 2 2
故选C。
15.（2024·辽宁·二模）绿水青山就是金山银山，下列做法不利于环境保护的是
A．生活污水未经处理直接排放 B．废旧金属回收再利用
C．提倡使用布袋代替塑料袋购物 D．加强汽车尾气质量检测，严禁尾气不合格的车辆上路
【答案】A
【详解】A、生活污水未经处理直接排放，会污染水源和土壤，应集中处理达标后排放，A符合题意；
B、废旧金属回收再利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，B不符合题意；
C、提倡用布袋代替塑料袋购物，可以减少“白色污染”，保护环境，C不符合题意；
D、加强汽车尾气质量检测，严禁尾气不合格的车辆上路，可以减少空气污染，保护环境，D不符合题意。
故选：A。
1．【跨学科】（2024·广西钦州·一模）水果电池通常是用金属活动性较强的金属做负极，用金属活动性较
弱的金属做正极，利用水果汁内的有机酸与活泼金属反应，导致回路中的电子定向移动形成稳定的电流。
某学习小组用大小、形状相同的铜片和锌片为电极研究水果电池(如左下图)，得到的实验数据如表所示。
下列说法错误的是
水果种
果汁pH 电极间距离/cm 电流大小/μA
类
西红柿 3.1 1 98.7
西红柿 3.1 2 72.5
苹果 3.8 2 27.2
橙子 3.5 2 X
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A．该实验说明电极间距离越小，产生的电流越小
B．表中X值范围是27.2铁>铜，符合题意；
C、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁、铜都不能和氯化铝反应，没有比较铁和铜的金属活动性顺序，
不符合题意。
故选B。
4．（2024·广东深圳·三模）学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生
锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，并得出以下两个图像。下列说法错误的是
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A．对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用
B．通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率
C．通过图2可知，铁钉生锈消耗氧气且放热
D．图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果
【答案】B
【详解】A、对比图1的①③和②③可知，，铁钉只与干燥的空气或只与水接触，氧气含量几乎不变，而
铁钉与空气和水同时接触，氧气含量减少，则说明铁钉生锈需要水和空气共同作用，故A说法正确；
B、通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，氧气含量减少的较多，说明环境中有食盐水或酸
存在，会加快铁生锈的速率，故B说法错误；
C、通过图2可知，随着反应的进行，氧气浓度减小，温度升高，则说明铁钉生锈消耗氧气且放热，故C
说法正确；
D、铁生锈消耗氧气，气体减少，压强减小，铁生锈放热，温度升高，压强增大，图2的压强变化不明显，
可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果，故D说法正确；
故选：B。
5.（2024·广东广州·二模）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。《天工开物》中记载了“古法炼
铁”如图1和“炒钢法”如图2。
(1)选料：炼铁的原料赤铁矿主要成分是 (填化学式)。
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破碎：选好的矿石进行破碎使其变得更细小。
(2)烘干：在高温环境中烘干矿石，是为了防止高炉中生成的铁和水蒸气置换反应生成Fe O，其化学方程
3 4
式是 。
(3)炼炉：工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投入高炉可以冶炼出生铁，下列说法正确的是___________。
A．CO还原赤铁矿的反应类别是置换反应
B．焦炭的作用是提供热量和生成还原剂
C．石灰石的作用是除去矿石中二氧化硅
D．高炉尾气对环境无影响，可直接排放
(4)精炼：“炒剂法”不断翻炒液态生铁是为了降低生铁中 元素的含量。
(5)湿法冶金利用置换反应。在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相
关微粒的数量如下表所示。
微粒 X原子 Y原子 Cu原子 Cu2+ X2+
反应前数量(个) a b 0 0.8a 0
反应后数量(个) 0.2a b 0.8a 0 _______
①表格的空白处对应微粒的数量为 。
②分析可知，金属X、Y与Cu的活动性由强到弱关系为 。
【答案】(1)Fe O
2 3
(2)
(3)BC
(4)碳
(5) 0.8a X＞Cu，X＞Y，但是无法确定Y与Cu的活动性强弱（合理即可）
【详解】（1）赤铁矿主要成分是氧化铁，化学式为：Fe O；
2 3
（2）在高温下，铁和水蒸气置换反应生成Fe O 和氢气，反应的化学方程式是：
3 4
；
（3）A、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，
故说法错误；
B、原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳，故说法正确；
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C、石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣，故说法正确；
D、炼铁后产生的废气中含有一氧化碳、粉尘等有害物质，直接排放到空气中会造成空气污染，所以要处
理后达标排放，故说法错误；
故选BC；
（4）不断翻炒液态生铁，使碳接触氧气，碳燃烧生成二氧化碳，是为了降低生铁中碳元素的含量；
（5）①根据表格数据，X原子反应前为a,反应后数量为0.2a，则参加反应的数量为a-0.2a=0.8a，X2+反应
前为0，则反应后为0.8a；
②根据表格数据可知，X有剩余，Y没有参与反应，生成了Cu,故完全反应后溶液底部的金属有X、Y、
Cu；在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，反应前后Y不变，X与硫酸铜反应生
成X2+和铜，说明X比铜活泼，X比Y活泼，由表格数据可知，X没有反应完全，铜离子反应完全，则无
法确定Y与Cu的金属活动性顺序。
1．（2024·江苏苏州·中考真题）苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属
材料的是
A．旧城墙的青砖 B．古城门的铜钉
C．火车站立柱的水泥 D．博物馆天窗的玻璃
【答案】B
【详解】A、青砖是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误；
B、铜钉属于金属材料，故选项正确；
C、水泥的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误；
D、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误；
故选：B。
2．（2024·山东滨州·中考真题）下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是
A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥
C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属
【答案】A
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【详解】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此减缓或防止钢铁锈蚀的原理是避免
铁制品同时与水和空气接触；
A、经常用食盐水清洗铁制品，盐水会加快铁锈蚀的速率，不能减缓或防止钢铁锈蚀，符合题意；
B、保持铁制品表面清洁干燥，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意；
C、在铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意；
D、在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意。
故选：A。
3．（2024·甘肃临夏·中考真题）金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍
（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中
镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn
【答案】C
【详解】根据金属活动性顺序的应用可知，排在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在后面的金属从其
盐溶液里置换出来。据图可知，A试管中镍丝表面无现象，说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌，镍不如
锌活泼；B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍置换出硫酸铜溶液中的铜，镍比铜活泼。所以三种金属
活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu。
综上所述：选择C。
4．（2024·山东滨州·中考真题）下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是
A． 溶液 B． 溶液 稀
C． 溶液 稀 D． 溶液 溶液
【答案】B
【详解】A、Fe能与CuSO 溶液反应置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，Ag不能与CuSO 溶液反应，说明Ag
4 4
不如Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意；
B、Cu、Ag都不能与FeSO 溶液和稀HSO 反应，只能说明Cu、Ag的活动性都比Fe弱，但无法比较Cu
4 2 4
和Ag的活动性强弱，不能验证三种金属活动性强弱，符合题意；
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C、Fe能与AgNO 溶液反应置换出Ag，说明Fe比Ag活泼，Cu能与AgNO 溶液反应置换出Ag，说明
3 3
Cu比Ag活泼，Fe能与稀HSO 反应，Cu不能与稀HSO 反应，说明Fe比Cu活泼，可以验证三种金属活
2 4 2 4
动性强弱，不符合题意；
D、Cu不能与FeSO 溶液反应，说明Cu不如Fe活泼，Cu能与AgNO 溶液反应置换出Ag，说明Cu比
4 3
Ag活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意。
故选B。
5．（2024·山东滨州·中考真题）下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是
A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥
C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属
【答案】A
【详解】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此减缓或防止钢铁锈蚀的原理是避免
铁制品同时与水和空气接触；
A、经常用食盐水清洗铁制品，盐水会加快铁锈蚀的速率，不能减缓或防止钢铁锈蚀，符合题意；
B、保持铁制品表面清洁干燥，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意；
C、在铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意；
D、在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意。
故选：A。
6．（2024·四川广元·中考真题）向一定量CuCl 、FeCl 的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，
2 2
得到滤液和滤渣。下列说法正确的是
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
【答案】C
【分析】金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，向一定量CuCl 、FeCl 的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与
2 2
CuCl 反应生成氯化锌和铜，CuCl 反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl 反应生成氯化锌和铁。
2 2 2
【详解】A、若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好
完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两种，故选项说法错误；
B、若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中
溶质只有氯化锌一种，故选项说法错误；
C、若滤液中只有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，故选项说
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法正确；
D、若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、
铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，故选项说法错误。
故选C。
7．（2024·西藏·中考真题）青藏高原有丰富的金属矿产资源。下列有关金属资源的利用和保护不正确的是
A．将铁制品放在潮湿的空气里
B．在钢铁表面涂油、刷漆都能防止生锈
C．废旧金属回收利用可以节约金属资源
D．有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径
【答案】A
【详解】A、铁在潮湿的环境中容易生锈，不利于金属资源的利用和保护，故A符合题意；
B、在钢铁表面涂油、刷漆都能防止生锈，有利于金属资源的利用和保护，故B不符合题意；
C、废旧金属回收利用可以节约金属资源，有利于金属资源的利用和保护，故C不符合题意；
D、有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径，有利于金属资源的利用和保护，故D不符合题
意。
故选A。
8．（2024·吉林长春·中考真题）实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，
约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，
改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。
(1)图1实验中，对比 (填序号)可知，铁生锈与氧气有关。
(2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 。
(3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 。
(4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处
(答一条即可)。
【答案】(1)AB
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(2)U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈
(3)氧气浓度较大
(4)未能探究铁生锈是否与氧气有关
【详解】（1）图1实验中，试管A内的铁钉与氧气、水同时接触，试管B内的铁钉只与水接触，试管C
内的铁钉只与氧气接触，最终只有试管A内的铁钉生锈，所以对比AB可知，铁生锈与氧气有关。
（2）图2实验中，HO 溶液在MnO 的催化作用下产生大量氧气，并且产生的氧气带有水分，而U型管内
2 2 2
的干燥剂可以吸收水分，右侧干燥管内的干燥剂也可以吸收水分，所以U型管左侧的光亮铁丝同时接触氧
气、水，很快生锈，右侧光亮铁丝只接触氧气，不生锈，因此证明铁生锈与水有关的现象为：U型管左侧
铁丝生锈，右侧铁丝不生锈。
（3）铁生锈是铁与氧气、水发生反应所致，而HO 溶液在MnO 的催化作用下产生大量氧气，所以图2实
2 2 2
验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是：氧气浓度较大。
（4）铁生锈是铁与氧气、水发生反应所致，图2实验的变量是水分，因此不足之处是：未能探究铁生锈是
否与氧气有关。
9．（2024·云南·中考真题）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
(1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 性。
(2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形
2
成酸雨的空气污染物是 (填化学式)。
(3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中
的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 。
物质 A B
硬度 2.5-3 5-6.6
注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬
(4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O +H O+X=Cu (OH) CO，X的化学式为 。
2 2 2 2 3
(5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO 和CuSO 的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工
4 4
厂设计以下流程回收Cu和FeSO 。
4
①步骤I中发生反应的化学方程式为 。
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②溶液C中的溶质是 。
【答案】(1)导电性（或良好的导电性）
(2)SO
2
(3)铜/Cu
(4)CO
2
(5) 硫酸、硫酸亚铁
【详解】（1）生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，黄铜矿中含硫元素，则黄铜矿炼铜过程中产
生形成酸雨的空气污染物是：SO ；
2
（3）“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属硬度大，A的硬度小，故A是铜；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、C的个数分别
是2、3、2、0，生成物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，故反应物中还应含2个O、1个
C，故X的化学式为：CO；
2
（5）①该流程的目的是回收铜和硫酸亚铁，故M应是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可将硫酸
铜中的铜置换出来，故步骤I中发生反应的化学方程式为： ；
②固体A中含反应生成的铜和过量的铁，要想除去铁，得到铜，则加入的N应是硫酸，铁和硫酸反应生成
硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，则溶液C中的溶质是：硫酸亚铁、硫酸。
10．（2022·四川成都·中考真题）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，
该方法的生产过程可用图2表示。
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
根据图文回答下列问题。
(1)常见的铁矿石有赤铁矿和 (写一种)。
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(2)不断鼓入空气的目的是 。
(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为 。
(4)撒入潮泥灰主要作用是 。不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。
(5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁 ，易于加工。
【答案】(1)磁铁矿（或菱铁矿）
(2)提高炉温
(3) (或 )
(4) 除杂 碳/C
(5)低
【详解】（1）常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿；
（2）不断鼓入空气的目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更加充分，为反应提供更高的温度；
（3）赤铁矿的主要成分为氧化铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生
成铁与二氧化碳，化学反应方程式为： ；四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应
生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为： ；
（4）潮泥灰的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在炼铁过程中的主要作用是吸收反应中产生的杂质，产生炉渣，
故撒入潮泥灰达到除杂的目的；铁的熔点是1535℃，则液态的生铁为温度很高，不断翻炒液态生铁，是为
了让生铁中的碳与氧气接触燃烧，以达到降低碳元素含量的目的；
（5）钢是铁与碳等物质形成的合金，合金的熔点比其中组成中的纯金属熔点低，故钢的熔点比纯铁熔点
低。
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