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【大单元复习】2024 年中考化学一轮复习备考学案（人教版）
第八单元 金属和金属材料
一、基础回顾
考点一：金属材料
1.几种重要的金属:
(1)常见金属的使用历程。
青铜器时代→铁器时代→铝的利用时代。
(2)现在世界上年产量居前三位的金属依次是________________。
(3)金属的物理性质。
①共性:常温下,大多数都是固体,有金属光泽,具有优良的_________性、_________性和_________性。
②特性:大多数金属呈银白色,但铜呈_________色,金呈______色;常温下,绝大多数金属是固体,而汞却是
_______。
(4)决定用途的因素。
①主要因素:物质的性质。
②兼顾因素:价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等。
（5）金属之最
①导电性最强的金属是 ；
②硬度最大的金属是 ；
③熔点最高的金属是 ；
④目前，世界年产量最高的金属是 ；
⑤地壳中含量最高的金属元素是 ；
⑥熔点最低的金属是 ；
⑦人体中含量最高的金属元素是 。
2.合金:
(1)概念:在金属中加热熔合某些_________或____________,制得的具有_______特征的物质。合金属于
_________物。
(2)优良性能。
①机械加工与抗腐蚀性能更好。
②比组成它们的纯金属强度和硬度更_______,熔点更______。
(3)常见的合金。
①铁合金：生铁和钢， 不同。
②钛和钛合金。
钛和钛合金具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好
等,钛合金与人体具有很好的“相容性”。
③其他常见的合金:硬铝和黄铜（铜锌合金）等。
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考点二：金属的化学性质
1.与氧气反应:
规律:(1)金属+氧气→_______________。
(2)氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温下即能与O 反应,活动性次之的金属与O 反应
2 2
则点燃、加热或高温等条件,不活泼的金属高温下也不与O 反应。
2
①常温下。
镁、铝等金属能与氧气反应,如铝在空气中易被氧化,化学方程式为__________。
②点燃或加热条件下。
请分别写出铜、铁与氧气反应的化学方程式:_____________________；____________________。
③金在高温时也不与O 反应。
2
2.活泼金属与酸(稀硫酸或盐酸)的反应:
(1)规律:金属+酸→____________。
(2)反应发生的条件:排在金属活动性顺序中_______的金属与______发生反应。
(3)常见金属与酸的反应
金属 反应现象 与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式
__________,产生_______,溶液仍为 Mg+ 2HCl == MgCl + H ↑
2 2
镁
无色 Mg + HSO = MgSO + H ↑
2 4 4 2
反应_____,产生_______,溶液仍为 Zn + 2HCl == ZnCl + H ↑
2 2
锌
无色 Zn + HSO = ZnSO + H ↑
2 4 4 2
反应_____,有_____产生,溶液由无 Fe + 2HCl == FeCl + H ↑
2 2
铁
色逐渐变为___色 Fe + H SO = FeSO + H ↑
2 4 4 2
铜 无变化 不反应
(4)金属与酸反应曲线图。
①产生氢气质量(m)与反应时间的曲线
a.等质氢图(如上图1)。
两种金属反应产生的氢气质量相同,此图反映了两种情况:
酸不足,金属过量,产生的氢气质量由酸的质量决定;酸足量,投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完
全相同,如18 g铝和56 g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。
b.等质等价金属图(如上图2)。
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如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都为+2价,产生氢气的速率和质量不同。此图反映
出:金属越活泼,图示反应物的曲线越陡,如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡;
金属的相对原子质量越小,与酸反应产生的氢气越多,曲线的拐点越高,消耗的酸也越多。可简单概括为越陡
越活,越高越小。
c.等质不等价金属图(如上图3)。
铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3价、+2价、+2价,此图反映出等质不等价金属与酸反
应不仅速率不同,而且产生氢气的质量与金属化合价有关。可用下式计算氢气质量:
②产生氢气质量与反应的酸的质量的曲线(以向等质量的Zn和Fe中分别逐滴加入相同浓度的稀硫酸产生氢
气的质量情况进行分析)
a.刚开始加入稀硫酸时,由于稀硫酸的量较少,所以产生氢气的质量由加入酸的质量决定,所以当酸不足时,Zn
和Fe产生氢气的质量相等。
b.产生相同质量的氢气时,消耗Zn的质量大于铁的质量。Zn先消耗完,随着稀
硫酸的不断滴入,Fe继续反应,直至反应结束。
3.与盐溶液的反应:
(1)规律:金属+盐→________________。
(2)反应发生的条件。
①必须是_____________置换_______________。
②反应中的盐必须__________。
(3)常见金属与盐溶液的反应。
实验 现象 化学方程式
铁丝上有______色的物质生成，溶液由蓝色
铁丝浸入硫酸铜溶液
变为浅绿色
铝丝上有_______色的物质生成,溶液由蓝色
铝丝浸入硫酸铜溶液 变为无色
铜丝上有_________色物质析出,溶液由无色
铜丝浸入硝酸银溶液
变为蓝色
铜丝浸入硫酸铝溶液 无变化 不反应
4.置换反应:
(1)概念：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
(2)常见类型
①在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。如C+ 2CuO 2Cu + CO ↑；H +
2 2
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CuO Cu + H O
2
②在水溶液中进行的置换反应,如金属与酸的反应,金属与金属化合物溶液的反应。
考点三：金属的活动性顺序
2.重要应用:
(1)判断金属的活动性强弱:金属的位置越靠前,它的活动性_________。
(2)判断金属与酸是否发生反应:排在________前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的_______。
(3)判断金属与盐溶液是否发生反应:位于________________能把位于______从它们的盐溶液里置换出来。
注意：K、Ca、Na的活动性非常强,与排在其后面的金属的盐溶液作用时,首先与溶液中的水反应,生成碱和
氢气,不会有金属析出。
3. 金属活动性顺序的探究
（1）实验原理及判断方法:
判断方法 操作方法 现象与结论
金属能否与稀硫酸 将金属插入同浓度的稀硫酸或 有气泡产生,说明该金属在金属活动性顺序中排
或稀盐酸反应 稀盐酸中,观察是否产生气泡 在氢之前,否则排在氢之后
金属与稀硫酸或稀 将金属插入同浓度的稀硫酸或 产生气泡速率快的比产生气泡速率慢的活动性强
盐酸反应的速率 稀盐酸中,观察气泡产生的快
慢
金属能否与盐溶液 将金属插入某盐溶液中,观察 如果能将盐溶液中的金属置换出来,说明插入溶
发生置换反应 现象(金属表面是不是有另一 液的金属的活动性较盐溶液中所含金属的活动性
种金属析出及溶液颜色变化) 强,否则相反
（2）实验方案设计:
①比较两种金属的活动性顺序。
验证项目 实验方案 判定理由
方案一:将金属锌放入铜的盐溶液 置换反应能发生,则活动性顺序为
比较两种金属的活动性强弱,如
中 锌>铜
Cu、Zn
方案二:将金属铜放入锌的盐溶液 置换反应不能发生,则活动性顺序
中 为铜<锌
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方案三:将金属锌、铜分别放入稀 根据能否与酸反应(或与酸反应的
盐酸中 速率快慢)判断
方案四:将金属锌、铜同时放入两
根据置换反应能否发生作出相应
者中间的一种金属的盐溶液中,如
判断
FeSO
4
②比较三种金属的活动性顺序。
方案 举例(验证Fe、Cu、
方案设计
Ag的活动性顺序)
一金:三种金属中活动性排在中间的金属单质;
“两盐夹 两盐:活动性最强和最弱的金属的可溶性盐溶
用FeSO 溶液、AgNO 溶液和Cu
4 3
一金” 液;
判断依据:根据金属单质分别与两种盐溶液反
应的情况进行判断
两金:三种金属中活动性最强和最弱的两种金
属;
用Fe、Ag和
“两金夹一 一盐:活动性介于两种金属之间的金属的可溶
CuSO 溶液
4
盐” 性盐溶液;
判断依据:根据两种金属单质分别与盐溶液反
应的情况判断
考点四：金属资源的利用和保护
1.金属在自然界的存在:
除少数极不活泼的金属如金、银等以_________形式存在外,其余都以_________形式存在。
2.常见的铁矿石:
赤铁矿(主要成分为Fe O)、磁铁矿(主要成分为Fe O)、
2 3 3 4
菱铁矿(主要成分为FeCO)、黄铁矿(主要成分为FeS)。
3 2
3.工业炼铁:
(1)主要设备 。
(2)原料 、 、石灰石和空气等。
(3)炼铁的原理:在____________条件下,利用_______与氧气反应生成的_______把铁从铁矿石中_________出
来。
(4)主要反应：
①产生还原剂：C + O 点燃 CO C + CO 高温 2CO
2 2 2
②生成生铁：（以赤铁为原料） ；
注意：工业炼铁的产物是含量较高的生铁（含碳量 ），而不是纯净的铁。
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4.一氧化碳还原氧化铁的实验探究
1.必记基础知识:
(1)实验装置。
(2)原理。
在高温条件下,用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来。发生反应的化学方程式为
_______________________。
(3)现象。
玻璃管中的红棕色固体变为_________;试管内澄清的石灰水___________;导管口产生_____________。
(4)步骤。
实验开始先_______________再_________;实验结束先_____________继续________________,至试管冷却。
5.金属资源的保护:
(1)金属的腐蚀和防护。
①铁制品锈蚀的条件:与空气中的_________、____________接触。
②防止锈蚀的方法:保持铁制品的洁净、干燥,常采用_______________、_____________以及
______________________等方法。
(2)金属资源的保护措施。
①防止金属的腐蚀。②金属的回收利用。③有计划、合理地开采矿物。④寻找金属的代用品。
考点五：有关不纯物质的简单计算
1.化学方程式所表达的物质间的质量关系都是__________________的关系。
2.纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×(1-所含杂质的质量分数)。
3.纯度:是指在一定质量的不纯物质中纯物质所占的质量分数。
二、基础达标
1．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
2．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）
A．硬度很大、熔点很高 B．是银白色的固体
C．易与酸反应产生氢气 D．能够导电、能够导热
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3．下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）
A．CuCl B．AgCl C．ZnCl D．FeCl
2 2 3
4．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．不锈钢 B．氧化汞 C．黄铜 D．生铁
5．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和
Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化．根据以上事实，判断这三
种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．Z、Y、X B．Y、X、Z C．X、Y、Z D．Y、Z、X
6．《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合
金具有的特性是（ ）
A．合金的熔点一般比其组分低 B．合金的硬度一般比其组分大
C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D．合金的耐磨性一般比其组分好
7．金属M与AgNO 溶液发生反应：M+2AgNO ＝M（NO ）+2Ag，下列说法正确的是（ ）
3 3 3 2
A．M可能是铝
B．Ag的金属活动性比M强
C．反应前后M的化合价发生了改变
D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
8．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（
）
A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸
C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液
9．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO+Fe O═2Fe+CO
2 3 2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO 生成
2
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
10．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．波尔多液的配制可以在铁质容器中进行
B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C．用FeSO 溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
4
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe O
3 4
11．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的
是（ ）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
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D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
12．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量
与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（
）
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B．相对原子质量：乙＞丙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
13．工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温 条 件 下 冶
炼生铁。现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石。
求：（1）该矿石中氧化铁的质量。
（2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1）
三、能力提升
14．向Mg（NO ） 、AgNO 、Cu（NO ） 混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．下列情况不可
3 2 3 3 2
能存在的是（ ）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+
15．某校研究性学习小组的同学为了对 Cu﹣Zn合金、Fe﹣Cu合金、Fe﹣Zn合金、Fe﹣Al合金进行研
究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金
可能是（ ）
A．Cu﹣Zn合金 B．Fe﹣Cu合金 C．Fe﹣Zn合金 D．Fe﹣Al合金
16．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与
参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m 和
1
m，则m＞m
2 1 2
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17．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此
时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入 5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部
均有固体剩余，则此时天平（ ）
A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断
18．将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，
生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A． B． C． D．
19．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且
其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。
下列分析不正确的是（ ）
A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
20．将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是（ ）
A．HSO B．AgNO C．FeSO D．MgSO
2 4 3 4 4
21．某工厂欲从含有CuSO 的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
4
（1）操作Ⅰ的名称是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 。
（2）加入过量A物质的化学式是 。
（3）加入适量B物质时反应的化学方程式是 。
22．M是生活中常见的金属，MSO 溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性
4
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顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是 。
【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验（试管中均
盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）；
实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管 铝丝插入试管③中 实验结论
②中
刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M＞Cu：
几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生
【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无
气泡产生的原因，该原因是 。
【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的 M丝、铝丝及
相关溶液，又进行了如图所示的实验：
（1）试管乙中观察到的现象是 。
（2）试管丙中反应的化学方程式为 。
【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 （填试管编号）中的实验，也可
以得出正确的结论。
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
（1）影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有
（任写一种）
（2）探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据
进行判断（任写一种）
四、链接中考
23．（2023•广西）下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．K B．Zn C．Cu D．Ag
24．（2023•广西）下列做法不能有效保护金属资源的是（ ）
A．防止金属腐蚀 B．寻找金属的代用品
C．回收利用废旧金属 D．肆意开采金属矿物
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25．（2022•桂林）钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是（ ）
A．喷漆 B．电镀
C．置于潮湿环境 D．制成不锈钢
26．（2022•柳州）柳州市被称为“桥梁博物馆”，刚建成的凤凰岭大桥成为“桥梁博物馆”的新成员，大
桥的桥体使用了大量的金属材料。下列对桥梁中使用的金属材料保护措施不正确的是（ ）
A．经常用浓盐酸清洗金属材料
B．在金属材料表面刷油漆
C．在金属材料表面镀保护层
D．改变金属内部结构制成防腐合金
27．（2022•玉林）如图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是（ ）
A．甲中的反应是置换反应
B．甲中硬质玻璃管内红色固体变为银白色
C．用乙装置可防止液体倒吸和防止CO污染空气
D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却
28．（2022•玉林）将x克镁锌混合粉末放入盛有Cu（NO ） 、AgNO 的混合溶液中，不断搅拌，充分反
3 2 3
应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液。下列分析不正确的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤液中至少含有三种溶质
B．若滤液为无色，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn和Mg
C．若将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量一定大于x克
D．若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，此时一定发生的反应是Zn+2HCl═ZnCl +H ↑
2 2
29．（2023•广西）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐
酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（ ）
A． B．
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C． D．
30．（2022•北部湾）人类文明进步与材料发展关系十分密切。
（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有 的性质。
（2）铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的硬度比纯铝的硬度 。
（3）一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮
化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是 。
（4）世界最大跨径拱桥﹣﹣广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防
锈，其原因是 ；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是
（写一条即可）。
31．（2022•北部湾）往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分
反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问
题并计算：
（1）充分反应后，产生氢气的质量是 。
（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是
。
（3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：
一、基础回顾
考点一：金属材料
1.(2)铁、铝、铜。 (3)①导电、导热、延展性。 ②紫红,黄;液体。
（5）① 银 ；② 铬 ；③ 钨 ；④ 铁 ；⑤ 铝 ；⑥ 汞 ；⑦ 钙 。
2.(1)金属；非金属；金属；混合。(2)②大；低。 (3)①含碳量。
考点二：金属的化学性质
1.(1)金属氧化物(2)①4Al + 3O = 2Al O 。 ②2Cu + O 2CuO；3Fe + 2O Fe O 。
2 2 3 2 2 3 4
2.(1)盐+氢气 (2)氢前；稀酸。
(3)剧烈反应；大量气泡；Mg+ 2HCl == MgCl + H ↑；Mg + H SO = MgSO + H ↑；比较剧烈；大量气
2 2 2 4 4 2
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泡；Zn + 2HCl == ZnCl + H ↑；Zn + H SO = ZnSO + H ↑；缓慢；气泡；浅绿；Fe + 2HCl == FeCl +
2 2 2 4 4 2 2
H↑ ；Fe + H SO = FeSO + H ↑；
2 2 4 4 2
3.(1)新盐+新金属。 (2)①活泼金属；不活泼金属。 ②溶于水。
(3)红；Fe + CuSO == FeSO + Cu；红；2Al+ 3CuSO ==Al (SO ) +3Cu；银白；Cu + 2AgNO ==
4 4 4 2 4 3 3
Cu(NO ) + 2Ag；
3 2
考点三：金属的活动性顺序
2.(1)越强。 (2)氢；氢。 (3)前面的金属；后面的金属。
考点四：金属资源的利用和保护
1.形式存在外,其余都以。
3.(1) 炼铁高炉。(2)铁矿石； 焦炭。(3)高温；焦炭；一氧化碳；还原。(4)②3CO+ Fe O 2Fe +
2 3
3CO；注意：2%-4.3% 。
2
4.1.(2)3CO+ Fe O 2Fe + 3CO 。(3)黑色；变浑浊；蓝色火焰。(4)通一氧化碳；加热；停止加热；通入
2 3 2
一氧化碳。
5.(1)①氧气；水蒸气。 ②覆盖保护膜；制成合金；改变金属内部结构。
考点五：有关不纯物质的简单计算
1.参加反应的纯物质间。
二、基础达标
1．C；2．D；3．C；4．B；5．C；6．B；7．C；8．C；9．B；10．B；11．D；12．B；
13．解：（1）400t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量＝400t×80%＝320t；
（2）设可炼出生铁的质量为x，含杂质4%的生铁则含铁量＝1﹣4%＝96%。
3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
160 112
320t x×96%
x≈233.3t
答：可得含杂质4%的生铁233.3t。
三、能力提升
14．D；15．D；16．C；17．C；18．C；19．B；20．B；
21．（1）过滤，漏斗、玻璃棒。（2）Fe。（3）Fe+H SO ═FeSO +H ↑。
2 4 4 2
22．【猜想与假设】 M＞Al＞Cu 。【设计与实验一】M＞Al；Al＞M＞Cu【交流与表达】铝表面有一
层氧化膜 。【设计与实验二】（1） M表面出现一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 。（2）
2Al+3CuSO ＝Al （SO ） +3Cu 。【交流与表达】丙。【评价与反思】（1）反应物接触面积、温度。
4 2 4 3
（2）与氧气反应的剧烈程度。
四、链接中考
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23．A；24．D；25．C；26．A；27．D；28．C；29．D；
30．（1）导热；（2）大；（3）Al O+3C+N 2AlN+3CO；（4）漆能隔绝氧气和水；节约金属资
2 3 2
源（合理即可）。
31．（1）由图示可知，充分反应后，产生氢气的质量是0.4g。故答案为：0.4g。
（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀
盐酸反应生成氯化铝和水。
故答案为：铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水。
（3）设参加反应的铝的质量为x。
2Al+6HCl═2AlCl +3H ↑
3 2
54 6
x 0.4g
x＝3.6g
该铝片中铝的质量分数为 ×100%＝90%。
答：该铝片中铝的质量分数为90%。
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