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微专题 4 金属与酸、盐溶液反应的分析
考向一 金属盐溶液反应的分析
金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断）
金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断方法
例如：将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中。
1、由于锌比铁活泼，故铁不与硝酸锌反应（依据：金属与盐反应的规律），因此滤液中一定含有硝酸
锌，滤渣中一定不含锌。
2、根据“优先反应”规律（即远距离先置换），铁首先与硝酸银溶液反应；
（1）硝酸银反应一部分：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜）
（2）硝酸银恰好完全反应完：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）
3、硝酸银反应完后，若铁粉有剩余，铁才与硝酸铜反应。
（3）硝酸铜反应一部分：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）
（4）硝酸铜恰好完全反应完：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）
（5）硝酸铜反应完、铁还有剩余：滤渣（银、铜、铁）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）
1. 【2023山东泰安真题】在溶质为Cu（NO ）、AgNO 和Al（NO ） 的混合溶液中加入一定量的锌粉，
3 2 3 3 3
充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（ ）
A. 滤液中一定没有AgNO B. 滤液中可能有四种金属离子
3
C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
2. 【2022黑龙江齐齐哈尔中考】将铝粉和锌粉的混合物加入一定量的硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充
分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则滤渣中一定含有的物质是______（填化学式，下同），滤液中可能含
有的溶质是______。
考向二 金属与酸反应的分析
金属与酸反应的曲线图题
1、等质量的金属（等化合价）与足量的酸反应
酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。如镁、锌、铁与酸
的反应如图表示。
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此图反映出：①金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡；②当金属在
化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单
概括为：越陡越活，越高越小。
2、足量的金属与等量的酸反应
金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量
相等。如镁、铁与酸的反应可用右图表示。
1．【2022湖南怀化】现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸
中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，
则下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y＞Z＞X
B．相对原子质量：Y＞Z
C．完全反应生成氢气的质量：Y＜Z
D．Y与H SO 反应的化学方程式为：Y+H SO ═YSO +H ↑
2 4 2 4 4 2
2.【2023湖北黄石一模】将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关
系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性
顺序是( )
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A. M>X>Y>Z B. M>X>Z>Y C. X>M>Z>Y D. X>M>Y>Z
1. 【2022湖北潜江等中考】实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束
后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是（ ）
A. 滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁
B. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁
C. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁
D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
2. 【2023山东济南真题】向一定质量的 和 的混合溶液中加入Zn粉 ，充分反应后
过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。
下列有关说法中，正确的是（ ）（双选）
A. 滤液的颜色为浅绿色 B. 滤液中的溶质只有
C. 滤渣质量一定大于 D. 滤渣中一定有单质Ag和单质Fe
3.实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实验。
下列说法正确的是（ ）
A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质
B．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物
C．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色
D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子
4．【2022湖南邵阳】在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正
确的是（ ）
A．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+
D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
5. 【2023辽宁锦州真题】向AgNO 和Cu（NO ） 的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下
3 3 2
列说法正确的是( )
A. 若滤渣中没有Cu。滤液中一定含有AgNO
3
B. 若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO 和Cu（NO ）
3 3 2
C. 若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO ），可能含有AgNO 和Cu（NO ）
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D. 若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO ） 和Fe（NO ）
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6. 【2022湖北宜昌中考】向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反
应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（ ）
A. B.
C. D.
7. 【2023广西壮族真题】向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的
100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是( )
A. B.
C. D.
8. 【2022湖南衡阳】向一定质量的Cu(NO ) 和AgNO 的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质
3 2 3
Cu(NO ) 的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
3 2
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A. a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B. b点时，溶液为Zn(NO ) 和Cu(NO ) 的混合溶液
3 2 3 2
C. c点时，溶液呈无色
D. d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
9.将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H 质量与稀硫酸质量关系曲线正确的
2
是（ ）
A． B． C． D．
10．【2022山东济宁】相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反
应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（ ）
A．金属锌反应速率最大
B．金属锌的活动性最强
C．金属镁生成氢气质量最多
D．金属铁消耗稀硫酸质量最多
11.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质
量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（ ）
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A.完全反应所需时间：丙>甲>乙
B.生成氢气的质量：甲>乙>丙
C.相对原子质量：乙>丙>甲
D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
12.一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间
的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是（ ）
A．两种金属的活动性：M＞N
B．两种金属生成氢气的质量：M＝N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M＝N
13.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分
数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（
）
A.从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B.若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C.若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D.若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
14. 【2022重庆B】学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡
的快慢和反应时间的关系如下图。下列猜想正确的有（ ）
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①0～t 阶段，可能是铝表面有层氧化膜
1
②t～t 阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量
1 2
③t 时刻，可能是稀盐酸过量
3
④t 时刻，可能是稀盐酸不足
3
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
15.现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%
的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是（ ）
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
16.向AgNO 和Fe（NO ） 的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中
3 3 2
一定含有 （化学式），滤液中一定含有 （化学式），溶液中可能发生反应的化学方
程式为 。
17.实验废液中含有AgNO、Cu（NO ） 和Mg（NO ），为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了
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下面的实验：
（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一
定含有的金属是 （填符号，下同）；
（2）另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中
含有的溶质是 。实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是 。
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